中考化學選擇題解題方法和技巧1、直選型選擇題例1過氧化氫（H2O2,它的水溶液俗稱雙氧水）是常有的消毒劑，在實驗室里可用它來制取氧氣：2H2O2.MnO22H2O+O2T,下列關于過氧化氫的敘述正確的是（ ）A.每個過氧化氫石子由兩個氫元素和兩個氧元素構成B.每個過氧化氫分子由一個氫分子和一個氧分子構成C.由氫氧兩種元素組成的化合的D.由一個水分子和一個氧原子構成審題與思路：由題給信息2H2O2JM1022H2O+O2T可知,過氧化氫是一種具有一定組成結構的化合物，它的最小獨立存在的粒?層芬子， 即它是由大量的過氧化氫分子構成。 故A、B、C是錯誤的說法?？偨Y：緊扣題目的已知條件（或信息）直接推論或計算出答案，從而做出選擇。真正做到平時總結，用時直接。練習1、有M1、M2、M3三種含R的元素的化合的，已如下列數(shù)據(jù)（其中 R%表示R元素在化合物中所占的質量分數(shù)），則R元素的相對原子質量為（ ）化合物M1M2M3相對分子質里1806016R%40%40%75%TOC\o"1-5"\h\z2、在通風良好、燃燒正常的煤爐中，下列反應最不容易發(fā)生的是（ ）A.C+02點燃CO2B.2C0+02點燃2CO2C.CO2+C工2C0D.2C+O2點燃2C0 — ——2、篩選型選擇題例2分別將下列各組物質同時加到水中，得到無色透明溶液的是（ ）A.CuSO4、HCl、KCl B.K2so4、BaCl2、HClC.Na2SO4、KCl、Na2CO3 D.FeCl3、KOH、NaCl審題思路：此題根據(jù)篩選方法求解，思路較清楚，根據(jù) 無色”這一條可篩掉Ao因為含有Cu2+的溶液是藍色；根據(jù)透明溶液”這一條件可篩掉B和D,因為B中的K2SO4和BaCl2反應生成白色的BaSO4沉淀，D中FeCl3和KOH反應生成紅褐色的Fe（OH）3沉淀。即只有C符合題意。解答：選CTOC\o"1-5"\h\z總結：根據(jù)題目所給的已知條件和提出的問題， 對題目中給出的選項逐個進行甄別， 可以做到去偽存真，排除不合題意的選項而得到正確的答案。練習：1、漁民出海時，遇淡水用完應該（ ）A.立即返航 B.吃海水C.用海水制淡水 D.吃魚等海生動物2、下列基本操作中，正確的是（ ）A.給試管中的液體加熱，液體體積為試管容積的 2/3B.用扇子扇酒精燈的火焰C.用托盤天平稱量時，藥品直接放在托盤上稱量D.量取液體時，視線與量筒內(nèi)液體液面的最低處保持水平.自來水生產(chǎn)中通常使用少量氯氣進行殺菌消毒，氯氣與水反應的產(chǎn)物之一是鹽酸。市場上有些不法商販為牟取暴利，用自來水冒充純凈水（蒸儲水）出售。為辨別真?zhèn)?，可有下列一種化學試劑來鑒別，該試劑是（ ）A.酚酗:試液 B.氯化鋼溶液 C.氫氧化鈉溶液 D.硝酸銀溶液.推斷型選擇題例3在等臂杠桿的兩端分別掛著質量和體積都相同的鐵球和鋁球，這時杠桿平衡。將兩球分別浸泡在質量相同、溶質的質量分數(shù)也相同的稀硫酸中 （如圖所示），直至兩個燒杯中均沒有氣泡產(chǎn)生為止。兩球的外形變化不大且無孔洞出現(xiàn)。下列推測中，正確是（ ）A.鐵球一定是空的B.拿掉燒杯后，杠桿仍然平衡（金屬球上附著的液體忽略不計，下同）C.拿掉燒杯后，要想使杠桿平衡，支點應向 N移動D.拿掉燒杯后，要想使杠桿平衡，支點應向M移動審題與思路：此題為跨學科綜合性分析推斷題。解答題，先根據(jù)題給條件（信息）運用物理有關①物體的密度與體積的關系， ②杠桿原理等推算出鐵球必為空氣， 因為鐵的密度比鋁大，既然兩球同質量、同體積，且懸掛杠桿兩端又平衡，則說明兩球所受到的重力與浮力一樣，故鐵球必為空心球。繼續(xù)根據(jù)題給信息，運用化學有關①金屬與酸反應的化學原理、②定量計算的巧妙應用推斷出：消耗等質量的 H2SO4需要的鐵比鋁多，從而進一步依據(jù)題給信息得知去掉燒杯之后，因鋁球重支點必須向 N端移動，故得出正確答案A、Co解答：選A、C總結：抓住題目中提供的前提設置和提出的問題，扣準題眼，運用規(guī)律，尋找突破口，對選項逐個分析推理，從而得出正確答案。練習：1、有下列三組溶液：①CuSO4、NaOH、BaCMNH4CI、NaCl,②K2CO3、HCl、BaCl2、NaCl,③FeCb、NaOH、AgNO3。不用其他試劑就能區(qū)別開的是（ ）A.①B.①③ C.②③D,①②③2、對下列各組物質：①NaNO3和NaCl,②CaC%和CaCO3,③MnO2和KCl,④BaSO4和AgCl?？砂凑杖芙?、過濾、蒸發(fā)的實驗操作順序，將它們相互分離的是（ ）A.①B.③④C.②③D.②④3、在不同指示劑的條件下，欲將含有鹽酸的氯化鈣溶液變?yōu)橹行?，應該選用的試劑是（）A.石灰石粉末 B.生石灰粉末C.澄清石灰水 D.硝酸銀4、分析比較型選擇題例4向盛有相同溶質質量分數(shù)、相同質量稀硫酸的 4支試管中，分別加入下列固體物質，使其與硫酸恰好完全反應，得到溶液的溶質質量分數(shù)最小的是（ ）MgB.MgO C.Mg（OH）2D.MgCO3審題與思路：此題是一道典型對比分析選擇題材。由題干給定信息可知：四個反應中H2SO4的量相等，且恰好完全反應，則說明四種的質與硫酸反應生成的硫酸鎂（溶質）的質量也相等，所以判斷得到的硫酸鎂溶液的溶質質量分數(shù)大小的關鍵是：確定反應中生成水的多不。生成水越多，所得溶質量分數(shù)越小。由化學方程式：Mg+H2SO4===MgSO4+H2TMgO+H2SO4===MgSO4+H2OMg（OH）2+H2SO4===MgSO4+2H2OMgCO3+H2SO4===MgSO4+H2O+CO2不難看出，只有Mg（OH）2與此同時H2SO4反應生成的水最多。溶質的質量分數(shù)=溶質的質量X100%,反應前，由于硫酸溶液的質量及溶質質量分數(shù)溶液的質量是相同的，且四個選項中的物質與水都不反應， 所以，原硫酸溶液中的水都成為反應后所是溶液中的水，質量也相等（不變）。因此，本題求解簡捷的思路是：只要比較各種的質與硫酸反應生成的硫酸鎂和生成水的質量， 問題就迎刃而解了。由于硫酸的質量相同，且與各物質正好完全反應，故生成的硫酸鎂質量相同， 通過反應方程式分析，顯然Mg（OH）2與H2so4作用生成的水最多，故C項符合題意。解答：選C總結：根據(jù)題意，聯(lián)系和運用已學過的、已掌握的有關知識，對題目進行全面而周密的分析；將題中列出的幾種答案相互對比，從而快速選擇和確定正確答案。練習：1、有X、Y、Z三種金屬，把丫投主XC12溶液中，Y表面有X析出，得到的YC12溶液質量比XCl2溶液增加；把X投入Z投入Z（NO3）2溶液中，Z析出后，溶液的質量減少。下列判斷錯誤的是（提示：該小題有兩個選項正確）（ ）A.相對原子質量可能是：Y>X>ZX、Y、Z可能依次是：汞、鋅、銅C.金屬活動性順序：Y>X>ZD.X、Y、Z可能依次是：銅、鋅、汞2、在氧化銅和鐵粉的混合的中加入一定量的稀 H2SO4并微熱，反應停止后濾出不溶物，再向濾液中放入一薄片鐵，足夠時間后取出， 鐵片無任何變化。根據(jù)上述現(xiàn)象判斷，以下結論正確的是（ ）A.濾出的不溶的中只有銅，不可有鐵B.濾出的不溶的中一定有銅，也可能有鐵C.濾出的不溶物中只有鐵，不可能有銅D.濾液中一定含有硫酸亞鐵，可能含有硫酸銅和硫酸。5、淘汰型選擇題例5下列說法正確的是（ ）A.若兩種粒子的核外電子數(shù)相同，這兩種粒子一定是同種元素B.若兩種粒子的質子數(shù)相同，這兩種粒子一定是同種元素C.若兩種粒子是同種元素，這兩種粒子的質子數(shù)一定相同D.若兩種粒子是同種元素，這兩種粒子的最外層電子數(shù)一定相同審題與思路：本題可用淘汰法解答，解題步聚為：①審題：明確題目要知道怎樣條件下的兩種粒子才可能是同種元素； ②淘汰：先根據(jù)兩種粒子是同種元素，則這兩種粒子的最外層電子數(shù)均可不一定相同。 可淘汰D,因為同種元素的兩種粒子其核外電子總數(shù)和最外層電子數(shù)均可不一定相同。同時知道 C應為題中答案。同種元素的兩種粒子，其核內(nèi)質子數(shù)一定相同。反過來，具有相同質子數(shù)的兩種粒子不一定是同種元素。 如果是具有相同質子數(shù)的兩種原子，那么，它們是同種元素，但由于粒子可能是離子、原子、分子等，故可淘汰 Bo同理可淘汰A,因為具有相同的核外電子數(shù)的兩種粒子，若一為原子，一為離子，那么它們一定不是同種兀素。解答：選C總結：根據(jù)題目提供的條件和所提出的問題進行分析對比， 直接淘汰不合理的選項； 或通過分析，確定某一選項，進而采用對比取舍手段，根據(jù)這一確定（選項）否定其他選項。做到明辨是否，去假存真。練習：1、某地農(nóng)業(yè)科技工作者在進行 酸雨對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)影響及其對策的研究 ”中，得出酸雨的PH大小與小麥減產(chǎn)幅度關系的一組數(shù)據(jù)如表所示。 根據(jù)數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是（ ）酸雨的PH3.584.594.86小麥減產(chǎn)（％）1053A.酸雨的pH越大，小麥減產(chǎn)幅度越大B.酸雨的pH越小，小麥減產(chǎn)幅度越大C.酸雨的酸性越強，小麥減產(chǎn)幅度越小D.酸雨的酸性越弱，小麥減產(chǎn)幅度越大2、下列各項措施或操作，不會對環(huán)境造成污染或破壞的是（ ）A.過量砍伐森林樹木B.某化工廠大量使用含硫的煤作燃料C.利用風能、太陽能發(fā)電D,將CO還原CuO的尾氣，未經(jīng)處理直接排放到空氣中3、下列各組物質能在pH=1的溶液中大量共存且得到無色溶液的是（ ）BaCMNaOH、NaCl、CaCl2Mg（NO3）2、KNO3、NaCl、KMnO4CuSO4、KCl、Na2SO4、NaNO3BaCl2、CaCl2、Al（NO3）3、KCl6、平均值型計算選擇題例6 兩種金屬粉末的混合物30g,與足量的稀硫酸反應，只生成氫氣 1g,則這種混合物中的兩種金避可能是（ ）A.Mg和AlB.Zn和FeC.Mg和FeD.Al和Fe

審題與思路：由題意可知，題中提供的金屬有四種，它們與稀硫酸反應的化學方程式如TOC\o"1-5"\h\zMg+H2SO4=MgSO4+H2T24 2Fe+H2SO4=FeSO4+H2T56 22A1+3H2SO4=A12（SO4）3+3H2T18 3Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T65 2無論是哪一個化學方程式，我們都可以使氫氣前的化學計量數(shù)為 1,使氫氣下面對應的相對分子質量均為“2；'這樣我們不妨設金屬混合物的化學式為 R（在其化合物中顯+2價），其平均相對原子質量為X,則有：R+2HC1===RCl2+H2Tx30gx30gx30g= 2 1g21g解得x=60即得金屬混合的的平均相對原子質量為 60。由題目所提供的答案我們可以分析出答案為 B,因為對于A來說Mg的相對原子質量為24,Al的相對原子質量雖為27,但當氫氣下的相應相對分子質量為 2時，我們可以把Al的相對原子質量看成是18。而24和18相混合，所得的平均相對原子質量只能是大于 18且小于24。如此類推，B中Zn、Fe的相對原子質量分別為 65、56,則它們混合后所得的混合的的平均相對原子質量為小于 65且大于56的數(shù)。題中x平均相對原子質量正好在這一數(shù)當中，故選B。C中，Mg、Fe相混合后，平均相對原子質量應為一個小于 56且大于24的數(shù)；D中Al、Fe相混合，其平均相對原子質量為一個小于 56且大于18的數(shù)。注意：①要理解Al的相對原子質量應為27,為什么這里說可以看作為18。②Al與酸（稀鹽酸、稀硫酸）反應的化學方程式很容易出錯。解答：選B總結：抓住題目中所提供的物質的反應特征， 抓住平均相對原子質量和平均相對分子質量的實質，然后解題，可收到事半功倍的效果。練習：1、一種不純的鐵，已知它含有銅、鈣、鎂的一種或幾種金屬雜質， 5.6g這樣的鐵跟足TOC\o"1-5"\h\z量的稀H2SO4反應時，生成H20.2g,則該鐵樣品中一定含有的金屬雜質是（ ）A.銅B.鎂 C.鋁D.鈣2、把含有某一種氯化物雜質的氯化鎂粉末 95g溶于水后加入足量的AgNO3溶液，完全反應后生成白色沉淀300g,則氯化鎂中的雜質可能是（ ）A.NaCl B.AlCl3C.KClD.CaCl23、將15g兩種金屬的混合的粉末投入定量鹽酸中，充分反應后，得到1g氫氣，則下列各組金屬中肯定不能構成上述混合物的是（ ）A.Mg和AgB.Zn和CuC.Al和FeD.Al和Zn7、估算型選擇題例7:20g20%的NaOH溶液與20g20%的H2SO4溶液充分反應后，滴入紫色石蕊試液是（ ）A.藍色B.紫色C.紅D,無色審題與思路：此題考察中和反應中反應物間量的關系及指示劑變色的情況， 本題的解題關鍵是NaOH與H2SO4反應生成NaSO4和"O,若NaOH有剩余，則溶液顯堿性，滴入紫色蕊溶液顯藍色；若H2SO4有剩余，則溶液顯酸性，滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色；若二者恰好完全反應，則溶液為中性，滴入紫色石蕊試液，溶液仍為此色。此題有下列解法。解法1:設NaOH適量，可與質量為x的H2SO4恰好完全反應。則：EHaOH+JLSO-N^SO+2H0SO9820X20%x8096=（20X20%）：B解得爐電94一瓶〉（2口><2口箝.即凡就量不足.所以NaOH有剩余，滴入紫色石蕊試液，溶液顯藍色。故A為正確答案。解法2：設H2SO4適量，可與質量為y的NaOH恰好完全反應。2Ms皿+、5口=^113.50+2及口30 98y 20X20% 60:96=y：20X20%解程產(chǎn)3」2T3CTe<（20X20瑞）g所以NaOH有剩余，滴入紫色石蕊試液，溶液顯藍色。故正確答案為 A。解法3:此題可用估算法。等質量的堿酸中和時，誰的相對分子質量總量小，溶液就顯該性。即酸的相對分子質量總量小， 最后溶液顯酸性；堿的相對分子質量總量小， 最后溶液顯堿性。因此有：2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O80 98因為80V98所以溶液顯堿性，滴入紫色石蕊試液，溶液顯藍色。故本題正確答案為 Ao由以上三種解法可知：思路一樣，但解法最為簡單的是第三種方法 一一估算法，所以估算法的解題方法掌握了的話，可以節(jié)省解題的時間。加快解題的速度。解答：選A總結：計算型選擇題與計算題的區(qū)別之一是，前者不必寫出計算過程，因此可以根據(jù)特征數(shù)據(jù)進行估算，有時也可將題目的某些數(shù)據(jù)簡化，進行近似計算。練習：TOC\o"1-5"\h\z1、某不純的MnO2的粉末，測在其中含氧38.5%,且只有一種雜質，則此雜質可能是（ ）A.銅粉B.鐵粉C.氧化銅D.二氧化硅2、某不純的氯化錢樣品中，測得其中氮元素的質量分數(shù)為 28%,則混主的一種雜質可能是（ ）①NH4HCO3②（NH4）2SO4③NH4NO3④CO（NH2）2A.只有①B.①③C.②③D.無法確定3、相同質量的下列的物質中，鐵的質量分數(shù)最高的是（ ）A.FeSB.FeCO3 C.F&O3 D.Fe3O48、差量型選擇題例8現(xiàn)有銅化氧化銅的混合的 5.6g,與過量的一氧化碳充分反應后，得到固體物質為4.8克，則原混合的中銅單質的質量分數(shù)為 （）A.10.2%B.20.4%C.28.6%D.40%審題與思路與CO發(fā)生反應。由于是充分反應，所以生成物中沒有 CuO;得到的固體物質全部是Cu的質量，這4.8g的Cu應是原混合的中混有的Cu的質量和生成的Cu的質量之和。此題的解法很多。解法一：用差量法解題，設混合物中氧化銅的質量為 xg,則銅為（5.6-x）g有：CO+CuO=Cu+CO2質量變化80 64 80-64=16xg 5.6g-4.8g=0.8g銅的質量為：5.6g-4g=1.6g其中差量16為CuO轉變?yōu)镃u時的失氧量，也就是反應前后固體的質的質量差。所以混合的中銅單質的質量分數(shù)為： （單質銅的質量/混合物的質量）100%=（1.6g/5.6g）100%=28.6%

故本題答案為Co解法二；代數(shù)法求解，設原混合的中的單質銅的質量為 xg,則CuO質量為(5.6-x)g生成的Cu的質量為(4.8-x)g則有：CO+CuO工Cu+CO280—645.6g-x4.8g-x解得x=1.6g64 4.8g-x所以混合的中銅單質的質量分數(shù)為:80 解得x=1.6g64 4.8g-x所以混合的中銅單質的質量分數(shù)為:單質銅的質量 1.6g X100%=—gX100%=28.6%5.6g故正確答案為Co解法三：用化學式進行計宜因為5.6^4.6g為氧化銅變?yōu)閭仁サ难踉氐馁|量,所以有以下算式：(5.6g-4,喋)+0的相對原子質量Cd)的相對分孑質量X100JM).8-H16S0X100^4g即混合的中單質銅的質量分數(shù)為：單蜃胭跑項量原混合物的質量xioo^i.Be5.6gX100)^23.6%故正確答案為Co注意：本題的解法有多種，我們在解此題時應該用什么方法，可以由我們自己去確定。關鍵是要理解各方法的原理以及含義， 明白解題過程，在解題過程中要注意條理清晰、 明確?？偨Y：找準物質量之間的關系，抓住物質間的關系來解題，能使我們很快地解出結果，而且計算過程簡潔明了。練習：1、將10gCO2和CO的混合氣體通過足量的灼熱的氯化銅，在反應后冷卻稱量，其質量減少3.2g,則混合氣體中CO的質量分數(shù)為( )A.14% B.28%C.56%D.32%2、把10g鐵釘放入硫酸銅溶液中，過一會兒取出干燥后固體質量增加到 10.3g,則有( )g銅被置換出來。A.0.3% B.2.4%C.10g D.10.3gTOC\o"1-5"\h\z3、將標準狀況下的CO(密度為1.25g/L)和CO2(密度為1977g/L)混合氣體20L通入過量的灼熱氧化銅，完全反應后氣體質量增加了125g,則原混合氣體中的CO的體積為( )A.8L B.10L C.15L D.17.5L9.規(guī)律特殊型選擇題例9 相同質量的下列金屬分別與足量的稀鹽酸反應生成氫氣質量最多的是( )A.鎂 B.鋁 C.鋅 D.鐵審題與思路：本題如果抓了規(guī)律，則解題十分簡潔。本題為已知等質量的不同金屬，比較它們與酸反應產(chǎn)生氫氣質量的大小， 解這類題目只需找出生成氫氣的質量與金屬的相對原子質量，化合物的關系即可。不需逐一寫化學方程式，列比例式求解。設金屬R的相對原子質量為r,化合價為+a價。2R+2aHCl===2RCla+aH2T2r 2am(金屬) m(H2)2r：2a=(金屬)：m(H2)解得：m(H2)=a/rm(金屬)即：m(H2)=(金屬元素白化合價/金屬的相對原子質量)m(金屬)設本題中等質量的金屬為 1g,所以有A.m(H2)=(2/24)X1g=1/12g B.m(H2)=(3/27)X1g=1/9gC.m(H2)=(2/65)X1g=1/25.5g D.m(H2)=(2/56)X1g=1/28g故本題正確答案為Bo

注意：本題得出和運有的規(guī)律是等量的金屬與足量的酸反應產(chǎn)氫氣的質量與金屬的化合價成正比，與金屬的相對原子質量成正比，本題根據(jù)常規(guī)解法如下：設金屬的質量為 ag,生成的氫氣按A、B、C、D、依次為X1g、X2g、X3g、X4g,則：

2Al+6HCl===2AlCl3X1g、X2g、X3g、X4g,則：

2Al+6HCl===2AlCl3+H2T24a2X124：2=ag：X1g,解得xi=a/12;Zn+2HCl===ZnCl2+H2T54a54：65a2X365:2=ag：X3g,解得X3=a/32.5;6X26=ag:x2g,解得X2=6a/54=a/9。Fe+2HCl===FeCl2+H2T56 2a X456:2=ag:x4g,X4=a/28。分子相同，分母越小商值越大。故相同質量的鎂、鋁、鋅、鐵中與足量HCl完全反應后生成氫氣最多的是鋁。即本題正確答案為B。解答：選B總結：化學知識有許多規(guī)律，熟練地掌握和運用這些規(guī)律，有助于我們解題；化學解題方法有許多特殊法，了解和掌握這些特殊之所在， 并運有于解題，可以簡化解題步驟，可以從繁中悟出簡，從難中覓出易。練習：1、鈉、鎂、鋁分別是跟足量稀硫酸反應，生成等質量氫氣時，參加反應的鈉、鎂、鋁的原子個數(shù)比是（ ）A.1:2:3 B,原子個數(shù)比是（ ）A.1:2:3 B,3:2:1C.6:3:22、某甲醛（HCHO）溶液中氫元素的質量分數(shù)為A.12%B.10%C.8%D.6%D.4:2:110%,則碳元素的質量分數(shù)不勝數(shù)3、將Na、）A.放入B.放入Mg、AL分別放入鹽酸溶液中，反應結束后，放出氫氣質量相同，其原因是Na、Mg、AL3、將Na、）A.放入B.放入Mg、AL分別放入鹽酸溶液中，反應結束后，放出氫氣質量相同，其原因是Na、Mg、AL的質量相同Na、Mg、AL的質量比是23:12:9和足量鹽酸反應C.放入過量的Na、Mg、AL,而鹽酸為同質量分數(shù)、同體積、同質量。D,放入Na、Mg、AL的質量比為3:2:110、圖像分析型選擇題例10某不純的鐵粉與稀H2SO4反應時質量關系如圖所示， X表示在反應中不純鐵粉消耗的質量，y表示生成H2的質量。試判斷不純鐵粉中可能混有的雜質是（A.MgB.ZnC.CuD.Ag審題與思路：首先計算生成0.2g氫氣需要純鐵的質量，設需要純鐵的質量為Fe+H2SO4=FeSC4+H2Tz。56z56:2=z:0.2,20.2g解得z=5.6g生成0.2g氫氣需要5.6g鐵，而實際只消耗了 5g不純的鐵，這說明鐵中所含的雜質不僅能與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣，并且等質量的這種雜質跟稀H2SO2反應時產(chǎn)一的氫氣比較多,且大于0.2g,因此選項C、D不符合題意，因為Cu和Ag不跟酸起置換反應。同理可計算生成0.2g氫氣需2.4g鎂，即同質量鎂和鐵跟酸反應，鎂生成的氫氣多，生成0.2g氫氣需要6.5g鋅，即同質量鋅和鐵跟酸反應，鋅生成氫氣不。故由圖可以看出，5g不純金屬與稀H2SO4反應生成純鐵與稀H2SO4反應放出H2的量，通過比較兩者放出假設5g純鐵與稀H2SO4反應產(chǎn)生H2的質量為z,Fe+H2SO4===FeSO4+H2TA符合題意，是題中正確答案。0.2gH2,可根據(jù)極端假設法求出 5gH2的量的大小，再由選項得出結論。則56556:2=5:z,解得z=10/56g因為10/56<0.2,則不純鐵粉中的雜質與稀 H2SO4反應生成的H2比等質量的純鐵粉與稀H2SO4反應產(chǎn)生H2要多，從中不難看出，不純鐵粉中的雜質要符合兩個條件：①能與稀H2SO4反應；②相對原子質量比較小。故本題的正確答案為A。解答：選A總結：抓住有關化學原理和有關物質的性質， 搞清圖象的意義以及特殊點(原點、交點、轉折點、終點)，進行全面而綜合地分析，做到變繁為簡，化難為易而靈活求解。11、綜合分析型選擇題例11取一定質量的CO和CO2的混合氣體，通入足量的Ba(OH)2溶液中，充分反應后過濾，發(fā)現(xiàn)生成的沉淀和所取的混合氣體質量相等， 則混合氣體中，碳原子與氧原子的個數(shù)比為(