2021屆新高考化學(xué)模擬試卷一、單選題（本題包括15個(gè)小題，每小題4分，共60分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，y、Z的最外層電子數(shù)之和等于W的原子序數(shù)，Z元素在地殼中含量最高。Y元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物化合生成鹽。常溫下，X的單質(zhì)為氣體。下列說法正確的是（ ）簡單陰離子的還原性：X>Y原子半徑：W>Z>Y>XZ與W形成的化合物中只含有離子鍵簡單氫化物的沸點(diǎn)：Y>Z下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是ABCD實(shí)驗(yàn)NaOH溶液滴入FeSOzl溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅，隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色A.A B.B C.C D.D人劇烈運(yùn)動后肌肉發(fā)酸是因?yàn)楫?dāng)體內(nèi)氧氣缺少時(shí)葡萄糖發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生了乳酸，其結(jié)構(gòu)簡式為O-C-OHOO-C-OHO下列關(guān)于乳酸的說法正確的是（乳酸的系統(tǒng)命名為1?輕基丙酸與乳酸具有相同官能團(tuán)的所有同分異構(gòu)體（包括乳酸）共3種乳酸既可發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)又可發(fā)生加成反應(yīng)D.乳酸發(fā)生縮聚反應(yīng)的方程式為nCH3‰0H-IIQ-iH-C-?F0H+nH204.在（NH執(zhí)Fe（SO執(zhí)溶液中逐滴加入100mLImOI/L的Ba（OH）?溶液，把所得沉淀過濾、洗滌、干燥，得到的固體質(zhì)量不可能是（）A.35.3g B.33.5gC?32.3gD?11.3g5.下列屬于堿的是A?HI B?KClOC?NH3H2OD.CH3OH下列離子方程式正確的是向氯化鋁溶液中滴加氨水：A∣3++3OH=AI（OH）3|將FsOs溶解與足量Hl溶液：Fe2O3+6屮=2F0+3H2θ銅溶于濃硝酸：3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NOt+4H2O向石灰石中滴加稀硝酸：CaCO3+2H÷=Ca2÷+CO2t+H2O我國科學(xué)家發(fā)明了一種“可固氮"的鋰一氮二次電池，用可傳遞W的醯類物質(zhì)作電解質(zhì)，電池的總反應(yīng)為6Li+N2仝A2Li3N,下列說法正確的是固氮時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能固氮時(shí)，電流由鋰電極經(jīng)用電器流向釘復(fù)合電極脫氮時(shí)，釘復(fù)合電極的電極反應(yīng)：2Li3N-6e=6Li÷+N2φ脫氮時(shí)，Lr向釘復(fù)合電極遷移&在加熱條件下，乙醇轉(zhuǎn)化為有機(jī)物R的過程如圖所示，其中錯(cuò)誤的是R的化學(xué)式為C2H4O乙醇發(fā)生了還原反應(yīng)反應(yīng)過程中固體有紅黑交替變化的現(xiàn)象乙二醇(HO-CHZ-CH2-OH)也能發(fā)生類似反應(yīng)向恒溫恒容密閉容器中充入ImOlX和ImoIY,發(fā)生反應(yīng)X(g)+2Y(g)=Z(g)+W(s),下列選項(xiàng)不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是A.V正(X)=2viβ(Y) B.氣體平均密度不再發(fā)生變化容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化 D.X的濃度不再發(fā)生變化下列解釋工業(yè)生產(chǎn)或應(yīng)用的化學(xué)用語中，不正確的是???FeCl9溶液刻蝕銅電路板：2Fe9*+Cu=2Fea++Cua*NaQ用作供氧劑：N‰02+?0=2NaOH+0atC?氯氣制漂白液：Cl3+2NaOH=NaCl+NaClO+?0Na3CO3溶液處理水垢：CaSO4(S)+CO/'CaCO3(S)+SO/'下列有機(jī)反應(yīng)：①甲烷與氯氣光照反應(yīng)②乙醛制乙酸③乙烯使漠水褪色④乙醇制乙烯⑤乙醛制乙醇⑥乙酸制乙酸乙酯⑦乙酸乙酯與NaOH溶液共熱⑧液態(tài)植物油制人造脂肪⑨乙烯制乙醇。下列說法正確的是②⑤的反應(yīng)類型相同

⑥⑦的反應(yīng)類型不同④與其他8個(gè)反應(yīng)的類型都不同①③⑧屬于同一種反應(yīng)類型12.A.B.C.X為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，A.B、C含有相同元素甲，可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（水參與的反應(yīng),水未標(biāo)出）。孑亠回亠叵I下列說法不正確的是???若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色、水溶液均呈堿性，則X可以是CO?若C為紅棕色氣體，則A-定為空氣中含量最高的氣體若B為FeCI3,則X—定是FeA可以是碳單質(zhì)，也可以是02稀溶液一般具有依數(shù)性，即在一定溫度下，相同體積的溶液中溶質(zhì)粒子數(shù)目越多，蒸氣壓下降數(shù)值越大。濃度均為O-ImoKL1的下列稀溶液中，其蒸氣壓最小的是（ ）H2SO3溶液 B.NaCl溶液 C.C6H12O6溶液D.NH3?H2O溶液鋰（CS）在自然界中只有一種穩(wěn)定同位素穿Cs,核泄漏事故中會產(chǎn)生人工放射性同位素當(dāng)Cs、^CSO下列有關(guān)說法正確的是A.鋰元素的相對原子質(zhì)量約為133 B?Cs.再CS的性質(zhì)相同C?E4C?E4Cs的電子數(shù)為79D.即Cs.畀CS互為同素異形體化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（ ）水華、赤潮等水體污染與大量排放硫、氮氧化物有關(guān)干千年，濕萬年，不干不濕就半年——青銅器、鐵器的保存國產(chǎn)大飛機(jī)C919使用的碳纖維是一種新型的無機(jī)非金屬材料乙烯加聚后得到超高分子量的產(chǎn)物可用于防彈衣材料二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。己知:物質(zhì)Bas04BaCO3AglAgCl溶解度∕g(20*C)2.4×10?41.4×103物質(zhì)Bas04BaCO3AglAgCl溶解度∕g(20*C)2.4×10?41.4×1033.0×10?71.5×10^⑴探究BaCO3和BaSO4之間的轉(zhuǎn)化3滴O.ImOI/LA溶液實(shí)驗(yàn)操作:充分振蕩后2mL0.ImOI/LB溶液1∏κ>l∕LC溶液充分振蕩后，過濾，取洗凈后的沉淀足量稀鹽酸試劑A試劑B試劑C加入鹽酸后的現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)IBaCI2Na2CO3Na2SO4實(shí)驗(yàn)IINa2SO4Na2CO3有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解TOC\o"1-5"\h\z實(shí)驗(yàn)I說明BaCo3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4,依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后， 。實(shí)驗(yàn)∏中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 0實(shí)驗(yàn)U中加入試劑C后，沉淀轉(zhuǎn)化的平衡常數(shù)表達(dá)式K= o⑵探究AgCl和Agl之間的轉(zhuǎn)化f3^?0.lmol∕L乙溶液 廠0.Imol/LKl（aq）充分報(bào)蕩后?2mL0.1mol∕L甲溶液‘實(shí)驗(yàn)IV：在試管中進(jìn)行溶液間反應(yīng)時(shí)，同學(xué)們無法觀察到Agl轉(zhuǎn)化為AgCI,于是又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)（電壓表讀數(shù)：a>Ob>0）β裝置O.ImOIZLAgNO)(aq)裝置O.ImOIZLAgNO)(aq)、石墨I(xiàn)OlmolZL-KKaqy步驟電壓表讀數(shù)i?如圖連接裝置并加入試劑，閉合Kaii-l?B中滴入AgNO/aq）,至沉淀完全biii?再向B中投入一定量NaCI（S）Civ?重復(fù)i,再向B中加入與Iii等量NaCI⑸d注：其他條件不變時(shí)，參與原電池反應(yīng)的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強(qiáng)，原電池的電壓越大；離子的氧化性（或還原性）強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)。實(shí)驗(yàn)In證明了AgCl轉(zhuǎn)化為Agl,甲溶液可以 （填標(biāo)號）。aAgNO3溶液bNaCl溶液CKl溶液TOC\o"1-5"\h\z實(shí)驗(yàn)IV的步驟i中，B中石墨上的電極反應(yīng)式 。結(jié)合信息，解釋實(shí)驗(yàn)IV中b<a的原因 。實(shí)驗(yàn)IV的現(xiàn)象能說明Agl轉(zhuǎn)化為AgCI,理由 。（3）綜合實(shí)驗(yàn)］Z",可得出的結(jié)論是 O三、推斷題（本題包括1個(gè)小題，共10分）2020年2月，國家衛(wèi)生健康委辦公廳、國家中醫(yī)藥管理局辦公室聯(lián)合發(fā)出《關(guān)于印發(fā)新型冠狀病毒肺炎診療方案（試行第六版）的通知》。此次診療方案抗病毒治療中增加了磷酸氯哇和阿比多爾兩個(gè)藥物。其中阿比多爾中間體I的合成路線如下：

VV(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是 。描述檢驗(yàn)A的方法及現(xiàn)象 (2)I中含氧官能團(tuán)名稱是.③.⑦的反應(yīng)類型分別是—X O②的化學(xué)方程式為—OD的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有 種a.含有苯環(huán)b.含有一NO?其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為1：2：6的為 (任寫一種結(jié)構(gòu)簡式)。己知：①當(dāng)苯環(huán)有RCOO-.桂基時(shí)，新導(dǎo)入的基團(tuán)進(jìn)入原有基團(tuán)的鄰位或?qū)ξ?；原有基團(tuán)為一COOH時(shí)，新導(dǎo)入的基團(tuán)進(jìn)入原有基團(tuán)的鄰位。②苯酚、苯胺(陀)易氧化。設(shè)計(jì)以時(shí)，新導(dǎo)入的基團(tuán)進(jìn)入原有基團(tuán)的鄰位。②苯酚、苯胺(陀)易氧化。設(shè)計(jì)以原料制備nXZ(*~NHI的合成路線 (無機(jī)試劑任用)。COOtt四、綜合題(本題包括2個(gè)小題，共20分)I?據(jù)報(bào)道，我國在南海北部神狐海域進(jìn)行的可燃冰(甲烷的水合物)試釆獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。仕)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外還有以下兩種：水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g) (g)+3Hz(g)ΔHι=+205.9kJ?moΓ1 ①∞(g)+H2θ(g)；^eO2(g)+H2(g) ΔH2=-41.2kJ?moΓ1②二氧化碳重整：CH4(g)+∞2(g)=^CO(g)+2H2(g)ΔH3③則反應(yīng)①自發(fā)進(jìn)行的條件 ,ΔH3= kJ?moΓ1.∏?氮的固定一直是科學(xué)家研究的重要課題,合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù),其原理為N2(g)÷3H2(g)^=^2NH3(g)o⑵在不同溫度、壓強(qiáng)和相同催化劑條件下，初始N2、H2分別為0.：LnWI、0.3mol時(shí)，平衡后混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)(φ)如下圖所示。IOO2υυ23UjυυaU4υυ4〉U3Uo77CE①其中，PIXp2和P3由大到小的順序是 若分別用va(N2)和vb(N2)表示從反應(yīng)開始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率，貝｛JVa(N2) vb(N2)(填或“=")。若在2509、PI為UPPa條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為:LL,則該條件下B點(diǎn)2的分壓p(2)為 Pe(分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，保留一位小數(shù))。ΠI?以連二硫酸根06)為媒介，使用間接電化學(xué)法也可處理燃煤煙氣中的NO,裝置如圖所示：⑶①陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為 。②NO吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為NH；,若通電時(shí)電路中轉(zhuǎn)移了0.3mole—,則此通電過程中理論上吸收的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 mL0IV、常溫下,將amol?L1的醋酸與bmol?LIBa(OH)2溶液等體積混合,充分反應(yīng)后,溶液中存在2c(B0)=C(CHKOO),則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka= (用含a和b的代數(shù)式表示)。(6分)全球變暖，冰川融化，降低大氣中CO2的含量顯得更加緊迫。(1)我國儲氫碳納米管研究取得重大進(jìn)展，碳納米管可用氧化法提純，請完成并配平下述化學(xué)方程式：_C+_K2Cr2O7+ =_CO2個(gè)+_K2SO4+__Cr2(SO4)3+_H2O⑵甲醇燃料電池即將從實(shí)驗(yàn)室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工ik上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+2H2(g)^=?CH3OH(g)?H1=-I16kl∕mol下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的 (填字母代號)。隨時(shí)將CH3OH與反應(yīng)混合物分離 B.降低反應(yīng)溫度增大體系壓強(qiáng) D.使用高效催化劑已知：CO(g)+]O2(g)=CO2(g) ?H2=-283kJ∕molH2(g)+-O2(g)=H2O(g) ?H3=-242kJ∕mol2則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為 。③在容積為IL的恒容容器中，分別研究在230*Cs250?C和2709三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。請回答：i)在上述三種溫度中，曲線Z對應(yīng)的溫度是 ?！?利用圖中a點(diǎn)對應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算出曲線Z在對應(yīng)溫度下，反應(yīng)CO(g)+2H2(g)=CHjOH(g)的平衡常數(shù)KZ= (計(jì)算出數(shù)值此時(shí)KZ KY(填“或“二”)。(3)82在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCOs反應(yīng)，KSP(CaCO3)=2.8×10-9oCaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCL溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10-smol∕L,則生成沉淀所需CaCb溶液的最小濃度為 。參考答案一、單選題(本題包括15個(gè)小題，每小題4分，共60分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)A【解析】【詳解】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z元素在地殼中含量最高，則Z為O;Y元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物化合生成鹽，則Y為N；常溫下，X的單質(zhì)為氣體，在氮之前，只有H,則X為H；Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于W的原子序數(shù)，Y、Z的最外層電子數(shù)分別為5、6,則W為Na。非金屬性N>H,元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的簡單陰離子的還原性越弱，A項(xiàng)正確；根據(jù)元素周期律，同周期，原子序數(shù)小的半徑大，同主族，周期大的半徑大，故原子半徑Na>N>O>H,B項(xiàng)錯(cuò)誤；c.Z與W形成的化合物可能為N&2O或N&2O2,前者只含有離子鍵，后者存在離子鍵和共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤;氨氣和水分子都含有氫鍵，但是水分子間形成的氫鍵較多，沸點(diǎn)更高，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。C【解析】分析：A項(xiàng)，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時(shí)的反應(yīng)為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；B項(xiàng)，紅色褪色是HClO表現(xiàn)強(qiáng)氧化性；C項(xiàng)，白色沉淀變?yōu)楹谏珪r(shí)的反應(yīng)為2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl;D項(xiàng)，氣體由無色變?yōu)榧t棕色時(shí)的反應(yīng)為2NO+O2=2NO2β詳解：A項(xiàng)，NaOH溶液滴入FeSOq溶液中產(chǎn)生白色Fe(OH)2沉淀，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時(shí)的反應(yīng)為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,該反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降，為氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，氯水中存在反應(yīng)Cb+H2θ=HCl+HClO,由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先變紅，紅色褪色是HCIO表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，白色沉淀變?yōu)楹谏珪r(shí)的反應(yīng)為2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl,反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，CU與稀HNO3反應(yīng)生成CU(NO3)2、NO氣體和缶0,氣體由無色變?yōu)榧t棕色時(shí)的反應(yīng)為2NO+O2=2NO2,反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降，為氧化還原反應(yīng)；與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是C項(xiàng)，答案選C。點(diǎn)睛：本題考査氧化還原反應(yīng)的判斷，分析顏色變化的原因、理解氧化還原反應(yīng)的特征是解題的關(guān)鍵。B【解析】【分析】【詳解】乳酸的系統(tǒng)命名為2?規(guī)基丙酸，故A錯(cuò)誤；OB.與乳酸具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體CH2-CH2-C-OH,乳酸分子有對稱碳原子有兩種旋光異構(gòu)體，包括乳酸共3種，故B正確；乳酸分子含有輕基、拔基，可發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤;乳酸分子含有徑基、竣基，乳酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚乳酸，反應(yīng)的方程式為nCHJ-XH-CooH—定條件AH-PO-?H-C?OH+(“⑴旳。，故D錯(cuò)誤；故選B。A【解析】【分析】【詳解】如果(NH4)2Fe(SO4)2的量非謝少，生成的沉淀質(zhì)量接近于0;當(dāng)加入的Ba(OH)2完全形成沉淀時(shí)，發(fā)生反應(yīng):(NH4)2Fe(SO4)2+Ba(OH)2=BaSO4ψ+Fe(OH)2ψ+(NH4)2SO4,且生成的Fe(OH)2完全被氧化生成Fe(OH)3時(shí)，所得固體質(zhì)量最大，此時(shí)沉淀為Fe(OH)3與BaSOq,故沉淀的質(zhì)量最大為0.1mol×233g∕mol+0.1mol×107g∕mol=34g,故沉淀質(zhì)量因?yàn)镺g<m(沉淀)≤34g;故選A。C【解析】【詳解】Hl在溶液中電離出的陽離子全為氫離子，屬于酸，故A錯(cuò)誤；KClO是由鉀離子和次氯酸根離子構(gòu)成的鹽，故B錯(cuò)課；NH3H2O在溶液中電離出的陰離子全為氫氧根離子，屬于堿，故C正確；CH3OH是由碳、氫、氧三種元素形成的醇，在溶液中不能電離出離子，屬于有機(jī)物，故D錯(cuò)誤；答案選GD【解析】【詳解】氨水是弱緘，向氯化鋁溶液中滴加氨水：Al8*+3NHβ?HQ=Al(OH),J+3NH；,故A錯(cuò)誤；將FeiI0°溶解與足量Hl溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵和碘單質(zhì)：FeA+6lΓ+2r=2Fei*+Ia+3Hi0,故B錯(cuò)課；銅溶于濃硝酸生成硝酸銅、二氧化氮、水，Cu+<+2N09-=Cua++2N031+2H30,故C錯(cuò)誤；向石灰石中滴加稀硝酸，生成硝酸鈣、二氧化碳和水，CaCOS+2Ir=Caa++C031+H3O,故D正確。C【解析】【分析】【詳解】固氮時(shí)為原電池原理，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤；固氮時(shí)，Li電極為負(fù)極，釘復(fù)合電極為正極，電流由釘復(fù)合電極經(jīng)用電器流向鋰電極，B錯(cuò)誤；C?脫氮時(shí)為電解原理，釘復(fù)合電極為陽極，陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，釘復(fù)合電極的電極反應(yīng)為2LBN-6e=6U++N2個(gè)，C正確；D?脫氮時(shí)，釘復(fù)合電極為陽極，鋰電極為陰極，Li+(陽離子)向鋰電極遷移，D錯(cuò)誤；答案選C。B【解析】【分析】從銅催化氧化乙醇的反應(yīng)機(jī)理分析。【詳解】圖中CH3CH2OH+CuO÷CH3CHO+Cu+H2O,則R化學(xué)式為C2H4O,A項(xiàng)正確；乙醇變成乙醛，發(fā)生了脫氫氧化反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；圖中另一反應(yīng)為2Cu+O2÷2CuO,兩反應(yīng)中交替生成銅、氧化銅，故固體有紅黑交替現(xiàn)象，C項(xiàng)正確；從乙醇到乙醛的分子結(jié)構(gòu)變化可知，分子中有αH的醇都可發(fā)生上述催化氧化反應(yīng)。乙二醇(HO-CH2-CH2-OH)的兩個(gè)輕基都有aH,能發(fā)生類似反應(yīng)，D項(xiàng)正確。本題選B。【點(diǎn)睛】有機(jī)反應(yīng)中，通過比較有機(jī)物結(jié)構(gòu)的變化，可以知道反應(yīng)的本質(zhì)，得到反應(yīng)的規(guī)律。A【解析】【詳解】在任何時(shí)刻都存在：2ViE(X)=VE(Y),若ViE(X)=2vie(Y),貝OViE(Y)=2ViE(X)=4vifi(Y),說明反應(yīng)正向進(jìn)行，未達(dá)到平衡狀態(tài)，A符合題意；反應(yīng)混合物中W是固體，若未達(dá)到平衡狀態(tài)，則弋體的質(zhì)量、物質(zhì)的量都會發(fā)生變化，氣體的密度也會發(fā)生變化，所以當(dāng)氣體平均密度不再發(fā)生變化時(shí)，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，B不符合題意；反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，所以若容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，C不符合題意；反應(yīng)在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行，若反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，則任何氣體物質(zhì)的濃度就會發(fā)生變化，所以若X的濃度不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。B【解析】【詳解】FeeI。溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅：2Fe9t+Cu==2Fe8f+Cu2?故A正確；Naa用作供氧劑與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣：2Na303+2H30==4Na0H+031,故B錯(cuò)誤；氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制漂白液：Cla+2Na0H==NaCl+NaC10+Ha0,故C正確；NaKOs與硫酸鈣發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化：CaSO4(s)+CO廣=CaCo,(s)+SO廣，故D正確；選B。C【解析】【詳解】甲烷與氯氣光照反應(yīng)發(fā)生取代反應(yīng)，②乙醛制乙酸發(fā)生氧化反應(yīng)，③乙烯使漠水褪色發(fā)生加成反應(yīng)，④乙醇制乙烯發(fā)生消去反應(yīng)，⑤乙醛制乙醇發(fā)生還原反應(yīng)或加成反應(yīng)，⑥乙酸制乙酸乙酯發(fā)生酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)，⑦乙酸乙酯與NaOH溶液共熱發(fā)生水解反應(yīng)或取代反應(yīng)，⑧液態(tài)植物油制人造脂肪發(fā)生加成反應(yīng),⑨乙烯制乙醇發(fā)生加成反應(yīng)。則A.的反應(yīng)類型不相同，AA.的反應(yīng)類型不相同，A錯(cuò)誤;⑥⑦的反應(yīng)類型相同，均是取代反應(yīng)，B錯(cuò)誤;④是消去反應(yīng)，與其他8個(gè)反應(yīng)的類型都不同，C正確;①是取代反應(yīng)，③⑧屬于同一種反應(yīng)類型，都是加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤;答案選C。B【解析】【詳解】若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色，說明A、B、C中含有鈉元素，水溶液均呈堿性，則A為氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，B為碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性；碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，C為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉為堿性，故A正確；若A為氨氣、X為氧氣，則B為一氧化氮，C為紅棕色氣體二氧化氮，則A不一定為空氣中含量最高的氮?dú)?，故B錯(cuò)誤；若B為FeCb,則A為氯氣，與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，故C正確；若A為碳、X為氧氣，則B為一氧化碳，C為二氧化碳；若A為氧氣、X為碳，則B為二氧化碳，C為一氧化碳，故D正確；答案為B。【點(diǎn)睛】元素的性質(zhì)的推斷題，要熟練掌握各種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化，并能找到各物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化方案，熟記物質(zhì)的性質(zhì)，綜合運(yùn)用。B【解析】【分析】【詳解】在一定溫度下，相同體積的溶液中溶質(zhì)粒子數(shù)目越多，蒸氣壓下降數(shù)值越大，亞硫酸和一水合氨都是弱電解質(zhì)，電離程度很小，0.1nwl?L的溶液中，其陰離子和陽離子的濃度都遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1mol?L1;葡萄糖是非電解質(zhì)，不電離；氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，0.1mol?L1氯化鈉溶液中，陰離子和陽離子濃度均為0.1mol?L1,所以上述稀溶液中，氯化鈉溶液中溶質(zhì)粒子數(shù)目最多，其蒸氣壓最小，綜上所述，答案為B。A【解析】【詳解】

元素的相對原子質(zhì)量是依照該元素在自然界中的穩(wěn)定同位素的質(zhì)量計(jì)算的，絶(CS)在自然界中只有一種穩(wěn)定同位素影Cs,則鋰元素的相對原子質(zhì)量約為133,A正確；穿Cs、畀CS的質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，二者互為同位素，同位素的化學(xué)性質(zhì)相同，但物理性質(zhì)有差別，B錯(cuò)謀；電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，律CS的質(zhì)子數(shù)為55,則電子數(shù)為55,C錯(cuò)誤；豈Cs、再CS是同種元素的不同原子，互為同位素，不是同素異形體，D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是A。A【解析】【詳解】A.含N、P的大量污水任意排向湖泊和近海，會造成水體的富營養(yǎng)化，引起水華、赤潮等水體污染，與硫的排放無關(guān)，故A錯(cuò)誤；青銅器.鐵器在潮濕的環(huán)境中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，在干燥的環(huán)境中，青銅器.鐵器只能發(fā)生緩慢的化學(xué)腐蝕，在地下，將青銅器、鐵器完全浸入水中，能夠隔絕氧氣，阻止化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的發(fā)生,因此考古學(xué)上認(rèn)為"干千年，濕萬年，不干不濕就半年"，故B正確；碳纖維是碳單質(zhì)，屬于新型的無機(jī)非金屬材料，故C正確；D.乙烯加聚后得到超高分子量的產(chǎn)物聚乙烯纖維材料具有優(yōu)良的力學(xué)性能.耐磨性能.耐化學(xué)腐蝕性能D.乙烯加聚后得到超高分子量的產(chǎn)物聚乙烯纖維材料具有優(yōu)良的力學(xué)性能.耐磨性能.耐化學(xué)腐蝕性能等，可用于防彈衣材料，故D正確;答案選A。實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共10分)16.沉淀不溶解，無氣泡產(chǎn)生 BaCO#216.沉淀不溶解，無氣泡產(chǎn)生 BaCO#2屮=Ba2++CO2個(gè)+HzOc(SO42)C(Co3)b 2Γ-2e~=l2 由實(shí)驗(yàn)步驟iv表明Cl-本身對于生成Agl沉淀，使B溶液中c(廠)減小，廠還原性減弱，原電池電壓減小原電池電壓無影響，實(shí)驗(yàn)步驟Ui中Ob說明加入C廠使c(∣-)增大，證明發(fā)生了Agl+C廠=實(shí)驗(yàn)步驟iv表明Cl-本身對【解析】【分析】⑴①BaCOJS與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，BaSOd不溶于鹽酸；實(shí)驗(yàn)∏中加入稀鹽酸后有少量氣泡產(chǎn)生，是BaCO5與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳；實(shí)驗(yàn)U中加入試劑NmCO,后，發(fā)生反應(yīng)是BaSO4+CO33-=BaSO4+SO42-;⑵①要證明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,AgNo占NaCl溶液反應(yīng)時(shí)，必須是NaCl過量;

②廠具有還原性、AF具有氧化性，B中石墨是原電池負(fù)極；@B中滴入AgNOJ(aq)生成Agl沉淀；④Agl轉(zhuǎn)化為AgCl,則c(Γ)增大，還原性增強(qiáng)，電壓增大。(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募艾F(xiàn)象得出結(jié)論。【詳解】(1)①BaCa與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，BaSO4不溶于鹽酸，實(shí)驗(yàn)I說明BaCa全部轉(zhuǎn)化為BeISo4的現(xiàn)象是加入鹽酸后，沉淀不溶解，無氣泡產(chǎn)生；②實(shí)驗(yàn)II中加入稀鹽酸后有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解，說明是BaC0,與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式是BaC09+2H*=Baaf-K：0at+H3O;③實(shí)驗(yàn)U中加入試劑Ndg后，發(fā)生反應(yīng)是BaSO1+COSa=BaSO4+S04a';固體不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式，所以沉淀轉(zhuǎn)化的平衡常數(shù)表達(dá)式K=以沉淀轉(zhuǎn)化的平衡常數(shù)表達(dá)式K=仲廣)C(CO3?、脾貯gNOS與NdCl溶液反應(yīng)時(shí)，NaCI過量，再滴入Kl溶液，若有Agl沉淀生成才能證明AgCI轉(zhuǎn)化為AgL故實(shí)驗(yàn)In中甲是NaCl溶液，選b；②「具有還原性、AQ具有氧化性，B中石墨是原電池負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)是2Γ-2e"=L;?B中滴入AgNO,(aq)生成AgI沉淀.B溶液中Car)減卜「還原性減弱，原電池電壓減小，所以實(shí)驗(yàn)IV中b<a；實(shí)驗(yàn)步驟iv表明CL本身對原電池電壓無影響，實(shí)驗(yàn)步驟Iii中c>b說明加入C「使c(F)增大，證明發(fā)生了AgI+CL=AgCl+Γo(3)綜合實(shí)驗(yàn)I”IV,可得出的結(jié)論是溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，反之不易；溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度較大的沉淀越難實(shí)現(xiàn)。推斷題(本題包括1個(gè)小題，共10分)OH取適量苯酚溶液于小試管中，滴加過量濃漠水,出現(xiàn)白色沉淀；或取適量苯酚溶液于小試管中，滴加FeCb溶液，溶液變紫色酯基還原反應(yīng)取代反應(yīng)

OH取適量苯酚溶液于小試管中，滴加過量濃漠水,出現(xiàn)白色沉淀；或取適量苯酚溶液于小試管中，滴加FeCb溶液，溶液變紫色酯基還原反應(yīng)取代反應(yīng)【解析】【分析】A與硝酸發(fā)生反應(yīng)生成B,B與CH3COCl發(fā)生反應(yīng)生成C,C在鐵做催化劑作用下與氯化錢反應(yīng)生成D,OOD與/Jlj」O 反應(yīng)生成E,根據(jù)結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式，及A、B、C、D的分子式，可得A的結(jié)構(gòu)OHB的結(jié)構(gòu)簡式為M)IOO人OHB的結(jié)構(gòu)簡式為M)IOO人,D的結(jié)構(gòu)筒式為,則NH2反應(yīng)①為取代反應(yīng).②為取代反應(yīng)，③為還原反應(yīng)，④為氧化反應(yīng)，步驟⑦G和淇單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)生成H,結(jié)合I的結(jié)構(gòu)簡式，則H,結(jié)合I的結(jié)構(gòu)簡式，則H的結(jié)構(gòu)簡式為＞據(jù)此分析解答?！驹斀狻縊H根據(jù)分析，A的結(jié)構(gòu)簡式是\；檢驗(yàn)苯酚的方法及現(xiàn)象：取適量苯酚溶液于小試管中，滴加過量濃漠水，出現(xiàn)白色沉淀；或取適量苯酚溶液于小試管中，滴加FeCh溶液，溶液變紫色;根據(jù)流程中I的結(jié)構(gòu)簡式，含氧官能團(tuán)名稱是酯基；反應(yīng)③為還原反應(yīng)，反應(yīng)⑦為取代反應(yīng);OH(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為O+CH3COCHO(S)D的結(jié)構(gòu)簡式為，同分異構(gòu)體中，滿足玄含有苯環(huán)，OH(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為O+CH3COCHO(S)D的結(jié)構(gòu)簡式為，同分異構(gòu)體中，滿足玄含有苯環(huán)，b.含有一NOz,若硝基在苯環(huán)上，除苯環(huán)外的官能團(tuán)可為-CH2CH3,則苯環(huán)上的位置關(guān)系有鄰間對三種；或2φ-CH3,則分別為:Nchψ'CH5NO苯環(huán)外的官能團(tuán)可為-CH2CH3,則苯環(huán)上的位置關(guān)系有鄰間對三種；或2φ-CH3,則分別為:Nchψ'CH5NO2NO2H3c,zθ<CH50>N共六種；若硝基不在苯環(huán)上，則除苯環(huán)外含有硝基的官能團(tuán)為CH2CH2NO?或CH(NO2)CH3,則有兩種；或一個(gè)甲基和一個(gè)CHzNOz共有鄰間對三種.則符合要求的D的同分異構(gòu)體共有3+6+2+3=14種，其中核磁共振氫譜為3組峰，即有三種不同環(huán)境的氫原子，且氫原子的個(gè)數(shù)比為1：2：6,根據(jù)分子式C8H9NO2,則D的同分異NOI構(gòu)體的結(jié)構(gòu)符合要求的有H30CH5(6)已知：①當(dāng)苯環(huán)有RCOO-.炷基時(shí)，新導(dǎo)入的基團(tuán)進(jìn)入原有基團(tuán)的鄰位或?qū)ξ唬辉谢鶊F(tuán)為一COOH時(shí).新導(dǎo)入的基團(tuán)進(jìn)入原有基團(tuán)的鄰位。②苯酚.苯胺(NHQ易氧化。由題意為時(shí).新導(dǎo)入的基團(tuán)進(jìn)入原有基團(tuán)的鄰位。②苯酚.苯胺(NHQ易氧化。由題意為原料制備NH2的合成路線為:CWii酸件KMn0(■>CHs<()0!1酸件KMn0(■>CHs<()0!1綜合題(本題包括2個(gè)小題，共20分)18.高溫+247.1Pι>Pz>P318.高溫+247.1Pι>Pz>P3溫度相同時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，故平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)越大則對應(yīng)壓強(qiáng)越大 V8.3×103 2SO32+4H÷+2e-===S2θΛ+2H2O 13442bxl(∕ra-2/?【解析】【分析】(1)根據(jù)AH-TASvO判斷反應(yīng)①自發(fā)進(jìn)行的條件；根據(jù)蓋斯定律計(jì)算?H,;⑵①增大壓強(qiáng)凡(g)+3Ha(g)=2N?(g)平衡正向移動，氨的體積分?jǐn)?shù)增大；壓強(qiáng)越大、溫度越高，反應(yīng)速率越快；利用“三段式”計(jì)算在250?C、PI為10'Pa條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器各物質(zhì)的量;⑶①陰極S(V■得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Sl0Λ;②根據(jù)得失電子守恒計(jì)算吸收NO的體積;IV.醋酸電離平衡常數(shù)IV.醋酸電離平衡常數(shù)Ka=C(CH.COOH)【詳解】(1)該反應(yīng)4H>0?ΔS>O,ZW-FASv0能自發(fā)進(jìn)行，所以在高溫條件下反應(yīng)①能自發(fā)進(jìn)行；CH4(g)÷?0(g)^=^C0(g)+3?(g)ΔHi=+205.9kJ?mol-1①CO(g)+H2O(g)^=^COa(g)+?(g)ΔHa=-41.2kJ?mol~1②根據(jù)蓋斯定律①-②得CH4(g)+COj(g)=?2C0(g)+2?(g)Δ?=ΔH1-Δ?=+205.9kJ?moΓ1+41.2kJ?moΓl=+247.1kJ?InortJ⑵①溫度相同時(shí)，増大壓強(qiáng)，N3(g)+3Ha(g)=2N?(g)平衡正向移動，所以壓強(qiáng)越大氨的體積分?jǐn)?shù)增大，PISPa和PS由大到小的順序是Pι>p3>p3;2N?(g)②壓強(qiáng)越大、溫度越高，反應(yīng)速率越快；A點(diǎn)壓強(qiáng).溫度都低于B,所以和(NJ<VD(Na)J2N?(g)開始0.10.30轉(zhuǎn)化X3x2x平衡0.1-X0?3-3x2xN2(g)+3?(g)=0.6672x=0.6670.1—X+0.3—3x+2xx=0.08mol平衡時(shí)N：.H八平衡時(shí)N：.H八N?的物質(zhì)的量分別是0.02.0.06.0.16；Na的分壓p(Nj為0.020.02+0.06+0.16XlO5=&3X10：(3)①陰極So廣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成S2Of9陰極反應(yīng)式是2S0廣+4H++2<√=Sa0廣+2HA②NO吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為N?,吸收ImoINO轉(zhuǎn)移5mol電子，設(shè)吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積為XL—×5=0.322.4X=L344L=1344mL;IV、將amol?L-1的醋酸與bmol?I/Bel(OH人溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒c(Ba3+)=^-,c(CH9COO')+C(C?COOH)=-,2c(Ba34)=c(C?C00^),則C(C比CooJ=b,c(CH5COOH)=--/?,根據(jù)電荷守恒和2c(CH3COO-)c(H^}hxU)-2b×1072c(B屮)=C(C?COOO可知Car)=C(0H")=10乙K<=-L— LA--L="7Jc(CHyCOOH)--bj-2b19.3 2 8H2SO19.3 2 8H2SO43 2 28CDCH3OH(g)+-O2(g)=?CO2(g)+2H2O(g)乙?H≡-651kJ∕mol 270*C < 4(L∕mol)2 2×104mol∕L以C(CO)=O.5mol∕Lfc(H2)=0.5mol∕LfC(CHBOH)=O.5mol∕L將數(shù)據(jù)代入平衡常數(shù)表達(dá)式得:C(CHXOH)0.5ZlK=C(CO)-C2(H1)=05^5T=4(LZmOl)2；由于CO(g)+2H2(g)^=?CH3OH(g)?H1=-116kJ∕mol,該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，所以化學(xué)平衡常數(shù)會減小，根據(jù)前面分析可知曲線Y對應(yīng)250?C,Z對應(yīng)的溫度是270?C,所以KZVKγ;⑶由于KSP(CaCO3)=2.8×10-9oCael2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，若將等體積的CaCH溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10-5mol∕L,剛混合時(shí)物質(zhì)的濃度是原來的一半，貝Uc(CO32)=-×5.6×105mol∕L≡2.8×105mol∕Lf則c(Ca2+)=Ksp÷c(CO32)≡2.8×109÷2.8×10*5=l×104(mol∕L),由于2溶液等體積混合，則要形成CaCOJ沉淀，混合前c(Ca2+)＜小為2×l×10?4(mol∕L)=2×10?4(mol∕L)o2021屆新高考化學(xué)模擬試卷一、單選題（本題包括15個(gè)小題，每小題4分，共60分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）18g氨基（-ND?）中含有的電子數(shù)為9業(yè)ImOlFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NalL0.1mol?L1的Na2S溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1NA2.24LCH4與C2H4的混合氣體中，所含H原子的數(shù)目是0.4Na設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是0.1mol?L^1的NbhNOs溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NA1mol氯氣分別與足量鐵和鋁完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為3NA28g乙烯與丙烯混合物中含有C-H鍵的數(shù)目為4Na25*C時(shí)ILPH=I的H2SO4溶液中含有屮的數(shù)目為0.2NA向淀粉一碘化鉀的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液立即變藍(lán)，再向藍(lán)色溶液中緩慢通入足量的SO2,藍(lán)色逐漸消失。下列判斷不正確的是根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷H2O2和SO2反應(yīng)能生成強(qiáng)酸藍(lán)色逐漸消失，體現(xiàn)了SO2的漂白性c.SO2中S原子采取sp2雜化方式，分子的空間構(gòu)型為V型D.H2O2是一種含有極性鍵和非極性鍵的極性分子下列有關(guān)表述正確的是（）HCIO是弱酸，所以NaCIO是弱電解質(zhì)Na20、Nsθ2組成元素相同，所以與C02反應(yīng)產(chǎn)物也相同室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度SiCh是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)下列說法正確的是Siθ2制成的玻璃纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造通訊光纜水分子中O-H鍵的鍵能很大，因此水的沸點(diǎn)較高N32θ2中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，但N&2O2屬于離子化合物ImOlNH3中含有共用電子對數(shù)為4Na（Nδ為阿伏加德羅常數(shù)的值）下列說法正確的是（）電解熔融金屬氯化物制備Na、Mg.Al配制Fe（NO3）2溶液時(shí)需加入稀硝酸防止水解“一帶一路”中的絲綢的主要成分是天然纖維素，屬于高分子化合物。牙齒的礦物質(zhì)Ca5（PO4）jOH+Fφ≡Ca5（PO4）3F+OH,故使用含氟牙膏可以防止酹齒的形成

已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是O標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5molNT3分子中所含中子數(shù)為6.5Na0.1m。IFe與0.1molC∣2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0?2Na13.35gAlCl3水解形成的Al(OH)B膠體粒子數(shù)小于0.1NA—定條件下的密閉容器中，2molSO2和lmolθ2催化反應(yīng)充分發(fā)生后分子總數(shù)為2Na下列說法不正確的是()銀氨溶液不能留存，久置后容易爆炸白磷暴露在空氣中易自燃，可保存在水中易燃的有機(jī)溶劑使用時(shí)必須遠(yuǎn)離明火和熱源鈉著火不能用水撲滅，可以用泡沫滅火器來滅火常溫下，向ZOmLO.lmolL-'氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法正確的是常溫T,0.1mol?I7l氨水中NH3H2O的電離常數(shù)K約為IXl(T'a.b之間的點(diǎn)一定滿足，c(N?)>c(Clj>c(H+)>c(θHjC點(diǎn)溶液中c(NH；)=C(Cr)d點(diǎn)代表兩溶液恰好完全反應(yīng)下列化學(xué)用語表述正確的是()B.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH3CHCH2B.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH3CHCH2氨基的電子式H云HF屮o乙酸的鍵線式：人OH□?中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及氧化還原反應(yīng)的是火法煉銅 B.轉(zhuǎn)輪排字 C.糧食釀酒 D.鉆木取火

12.對于下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋.不合理的是???化合物Q(χχO>(γ).（Z）化合物Q(χχO>(γ).（Z）的分子式均為C5H6。下列說法正確的是（選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋A加熱蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固體；加熱蒸干IVlgCI2溶液得不到MgCI2固體H2SO4不易揮發(fā)，HCl易揮發(fā)B電解CUCI2溶液陰極得到Cu；電解NaCl溶液，陰極得不到Na得電子能力：Cu2+>Na+>屮C濃HNO3能氧化N0；稀HNO3不能氧化NOHNO3濃度越大，氧化性越強(qiáng)D鈉與水反應(yīng)劇烈；鈉與乙醇反應(yīng)平緩兎基中氫的活潑性：H2O>C2H5OHB.BC.CD.DX、Y、Z均能使酸性髙鏈酸鉀溶液褪色B.Z的同分異構(gòu)體只有X和Y兩種Z的二氯代物只有兩種（不考慮立體異構(gòu)）Y分子中所有碳原子均處于同一平面14.在一定條件下，使&和O?的混合氣體26g充分發(fā)生反應(yīng)，所得產(chǎn)物在適當(dāng)溫度下跟足量的固體Na2O2反應(yīng)，使固體增重2g°原混合氣體中出和O2的物質(zhì)的量之比為（ ）B.9：1C.4：1B.9：1C.4：115?化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（ ）醫(yī)用“納米銀外用抗菌凝膠"外用于皮膚后，能夠緩釋放出納米銀離子，抑制并殺滅與之接觸的病菌并有促進(jìn)皮膚愈合的作用銀是首飾行業(yè)中常用的金屬材料，純銀由于太軟，因此，常摻雜其他組分（銅、鋅、銀等），標(biāo)準(zhǔn)首飾用銀的銀含量為92.5%,又稱925銀分別用液化石油氣.汽油、地溝油加工制成的生物柴油都是碳?xì)浠衔镆郝裙扌孤r(shí)，可將其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）實(shí)驗(yàn)室以海綿銅（主要成分為CU和CUO）為原料制取CUCl的主要流程如圖所示。(NHJ2SOvNH4CI海綿銅何化(NHJ2SOvNH4CI海綿銅何化NHjNo3、H2SO4過濾I轉(zhuǎn)化CUCl晶體濾渣濾液已知：①CUCl微溶于水，不溶于乙醇，可溶于氯離子濃度較大的溶液中。②CUCl爾置于潮濕的空氣中易被氧化?；卮鹣铝袉栴}。TOC\o"1-5"\h\z"氧化"時(shí)溫度應(yīng)控制在60~70*C,原因 O寫出“轉(zhuǎn)化"過程中的離子方程 “過濾II”所得濾液經(jīng) 、 、過濾等操作獲得(NH4)2SO4晶體，可用作化學(xué)肥料?！斑^濾II”所得濾濟(jì)主要成分為CuCI,用乙醇洗滌的優(yōu)點(diǎn) <.氯化錢用量【畔詈】與W+沉淀率的關(guān)系如圖所示。隨著氯化技用量的增多Cu"沉淀率增加，但當(dāng)氯化錢用量增加到一定程度后CU?+的沉淀率減小，其原因是 。。(實(shí)驗(yàn)中可選試劑:0.1mol?L-1(5)若CUCl產(chǎn)品中混有少量CaSO4,設(shè)計(jì)提純。(實(shí)驗(yàn)中可選試劑:0.1mol?L-1鹽酸、IOmol?L"鹽酸、蒸餡水、無水乙醇)三、推斷題(本題包括1個(gè)小題，共10分)有X、Y、Z、M、R五種短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMR原子半徑∕nm0.0740.099主要化合價(jià)+4,-4-2-1,+7其它陽離子核外無電子無機(jī)非金屬材料的主角第三周期簡單離子半徑最小請回答下列問題：Z與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：(用元素符號表示，下同。)下列事實(shí)能說明R非金屬性比Y強(qiáng)這一結(jié)論的是_(選填字母序號)。a?常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)b?氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性R>YC.Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)

d.Y與R各自形成的含氧酸中R的氧化性更強(qiáng)G）經(jīng)測定X2∣V∣2為二元弱酸，寫出X2M2的電子式_。其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程_O（4）已知I2能做X2M2分解的催化劑：第一步：X2M2÷I2=2XIM.第二步：……請寫出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（5）廢印刷電路板上含有銅.以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解?，F(xiàn)在改用XJVh和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式四、綜合題（本題包括2個(gè)小題，共20分）某廢渣中含有AIQs和CHOd三氧化二輅），再次回收利用工藝流程如下。Na2CO5Na2CO5-??-→f?i}空氣氣體XNa2S2O3Al(OH)iAl2O3回答下列問題:（1） 濾液1中陰離子為CrO/和AIOjX的電子式是 O寫出濾液1與過量氣體X反應(yīng)生成AI（OH）3的離子方程式: 。（2） "熔燒"中反應(yīng)之一是4Na2CO3+2Cr2O3+3O2=4Na2CrO4+4X,該反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)是 （填化學(xué)式）；若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，則生 molNa2CrO4o（3）〃還原"中加入適量稀硫酸，調(diào)節(jié)pH=5,氧化產(chǎn)物為SO化寫出離子方程 （4）已知該廢料中含珞元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,Wt這樣廢料經(jīng)上述流程提取mkgCr2O3β則該廢料中珞元素回收率為 （用代數(shù)式表示）。（已知回收率等于實(shí)際回收質(zhì)量與理論質(zhì)量之比）（6分）新型抗?jié)兯幦鸢推ヌ兀杀Ｗo(hù)胃腸黏膜免受各種致潰瘍因子的危害，其合成路線如下：COOC2H5XOOC2HCOOC2H5XOOC2H5Zn^ACO?aH^COOC2?<=γΛ^zCOOC2H5② COOCMHCoOC2h5C③DQNyCOOCNH5COOC2HsB（1） A的化學(xué)名稱為 ,C的核磁共振氫譜具有 組峰（2） A與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ⑶化合物F中含氧官能團(tuán)的名稱為 ,化合物F的分子式為

（4） 反應(yīng)Sr③中，屬于取代反應(yīng)的是 （填序號）（5） CTD的轉(zhuǎn)化中，生成的另一種產(chǎn)物為HCI,則AD反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （6） 已知Y中的漠原子被“OH取代得到Z,寫出同時(shí)滿足下列條件的Z的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式^分子中含有一個(gè)苯環(huán)和一個(gè)五元環(huán)，且都是碳原子環(huán)苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且處于對位C°°H的合成路線流程圖如下:Ill?能與C°°H的合成路線流程圖如下:已知CH3CH2OH-^CH3CH2Br,以A和HOCH2CH2CH2OH為原料制備Hδr C.HiHδr C.HiONs KolLHAoHOCH2CH2Ch2OH→物質(zhì)X■厶物質(zhì)Y→Δ A H-C°°H,則物質(zhì)X為 ,物質(zhì)Y為參考答案一、單選題（本題包括15個(gè)小題，每小題4分，共60分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）A【解析】【詳解】18g氨基（-ND?）為InWI,含有的電子數(shù)為9Na,A正確；氯氣具有強(qiáng)氧化性，將Fe?+和「均氧化，ImOlFeh與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3Na,B錯(cuò)誤；c.S2-會水解，1個(gè)硫離子水解后產(chǎn)生1個(gè)硫氫根離子和1個(gè)氫氧根離子，故lL0.1mol?L1的NazS溶液中,陰離子總數(shù)大于0.ina,C錯(cuò)謀；D.為指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算，D錯(cuò)誤；故答案選Ae【點(diǎn)睛】気（：H）、M（IDbM（31T）,互為同位素，気（；H）無中子。C【解析】【詳解】A.NH4NOj溶液的濃度為0.1mol?r?溶液體積不確定，不能計(jì)算含有的氮原子數(shù)，A錯(cuò)誤；B?氯氣分別與足童鐵和鋁完全反應(yīng)時(shí)，化合價(jià)均由O價(jià)變價(jià)，1mol氯氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2業(yè)，B錯(cuò)誤;c?如果砸全為乙烯，則含有的Cf鍵數(shù)目=?1×4×NA=4NA;如果2宛全為丙烯，則含有的C—H鍵數(shù)目=—H鍵數(shù)目=28g42g/mol×6×Na=4Na,所以無論以何種比例混合，28g乙烯與丙烯混合物中C-H鍵數(shù)目始終為4Na,C正確；D.PH=I的MSCk溶液中，屮的濃度為0.1mol?L^1,故IL溶液中含有屮的數(shù)目為0.1Nδ,D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】極端假設(shè)法適用于混合物組成判斷，極端假設(shè)恰好為某一成分，以確定混合體系各成分的名稱、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)等。如乙烯與丙烯混合物中含有C-H鍵的數(shù)目的計(jì)算，極值法很好理解。B【解析】【分析】【詳解】向淀粉?碘化鉀的酸性溶液中加入少量旳。2溶液，溶液立即變藍(lán)，發(fā)生：H2O2+2I+2H÷=l2+2H2O說明H2O2具有氧化性，再向藍(lán)色溶液中緩慢通入足量的SO2,藍(lán)色逐漸消失，發(fā)生：SO2+I2+2H2O=Sθ42-+2Γ+4H÷,說明SO2具有還原性，所以缶02和SO2可以反應(yīng)生成硫酸為強(qiáng)酸，故A正確；再向藍(lán)色溶液中緩慢通入足量的S02,藍(lán)色逐漸消失，發(fā)生：SO2+I2+2H2O=SO42+2∣-+4H÷,體現(xiàn)了SO2的還原性，故B錯(cuò)誤；c.S02的價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=2+∣(6-2×2)=3,孤電子對數(shù)為1,硫原子采取sp?雜化，該分子為V形結(jié)構(gòu)，故C正確；D.H2O2分子中60為非極性鍵，O?H鍵為極性鍵，H2O2是展開書頁型結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，故D正確；故選：Bo【點(diǎn)睛】同種原子形成的共價(jià)鍵為非極性鍵，不同種原子形成的共價(jià)鍵為極性鍵；正負(fù)電荷中心重合的分子為非極性分子。D【解析】【詳解】A、 次氯酸鈉是鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)而不是弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、 Na2O.Na2O2組成元素相同，與C02反應(yīng)產(chǎn)物不同：Na2O+CO2=Na2CO3,2Na2θ2+2CO2=2Na2CO3+O2,故B錯(cuò)誤；c、增加氯離子的量，AgCl的沉淀溶解平衡向逆向移動，溶解度減小，故C錯(cuò)誤；D、Siθ2是酸性氧化物，二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，故D正確；答案選D。C【解析】【分析】【詳解】二氧化硅是絕緣體不能導(dǎo)電，光導(dǎo)纖維中傳遞的是激光，利用的是二氧化硅的導(dǎo)光性，A項(xiàng)錯(cuò)謀；水的沸點(diǎn)高是因?yàn)樗肿又g可以形成氫鍵，與水分子內(nèi)的6H鍵鍵能無關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；c.物質(zhì)只要含有離子鍵則為離子化合物，過氧化鈉中Nr和0；一是以離子鍵結(jié)合，0亍中的O是以共價(jià)鍵結(jié)合，C項(xiàng)正確；D.NHs中有三條共價(jià)鍵，共價(jià)鍵即原子之間通過共用電子對形成的相互作用，所以ImOlNHB中含有3Na個(gè)共用電子對，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選GD【解析】【詳解】AICI3是共價(jià)化合物，不能通過電解熔融AlCI3制備Al,故A錯(cuò)誤；Fe2+能被稀硝酸氧化為Fe",故B錯(cuò)誤；絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，不是天然纖維素，故C錯(cuò)謀；由平衡Ca5(Pθ4θH+F=Ca5(Pθ4F+OH-可知，增大F-濃度，平衡正向移動，生成更難溶的氟磷灰石，氟磷灰石比輕基磷灰石更能抵抗酸的侵蝕，故使用含氟牙膏可以防止醯齒的形成，故D正確。故選D。D【解析】【詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molNT3分子中所含中子數(shù)為0.5×[(14+3×3)-(7+1X3)]×NA=6.5Na,A正確；0.1molFe與0.1molC∣2完全反應(yīng)，根據(jù)方程式2Fe÷3Cl2-J?-2FeCl3判斷鐵過量，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2心,B正確；13.35gAlCh物質(zhì)的量為0.1mol,A∣3++3H2O=Al(OH)3÷3H+,水解是可逆的，形成的Al(OH)B膠體粒子數(shù)應(yīng)小于0.1Na,C正確；2molSO2和lmdO2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，充分反應(yīng)也不能進(jìn)行到底，故反應(yīng)后分子總數(shù)為應(yīng)大于2NχD

錯(cuò)誤；故選D。D【解析】【詳解】銀氨溶液不穩(wěn)定，則銀氨溶液不能留存，久置后會變成氮化銀，容易爆炸，故A正確；白磷在空氣中易自燃，不與水反應(yīng)，所以可保存在水中，故B正確；C?易燃的有機(jī)溶劑離明火和熱源太近容易燃燒，故應(yīng)遠(yuǎn)離明火、熱源和強(qiáng)氧化劑，故C正確；D?鈉和水反應(yīng)生成氫氣，氫氣是易燃物，鈉燃燒后生成過氧化鈉，過氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,促進(jìn)鈉的燃燒，所以鈉著火燃燒時(shí)，不能用泡沫滅火器滅火，應(yīng)該用沙子滅火，故D錯(cuò)誤。故選D。A【解析】【分析】NH3?H2O電離出OH-抑制水的電離；向氨水中滴加HCl,反應(yīng)生成NH4CI,NHf的水解促進(jìn)水的電離,隨著HCl的不斷滴入，水電離的C(H+)逐漸增大；當(dāng)氨水與HCl恰好完全反應(yīng)時(shí)恰好生成NWCl,此時(shí)水電離的C(H+)達(dá)到最大(圖中C點(diǎn))；繼續(xù)加入HCl,鹽酸電離的H+抑制水的電離，水電離的c(H÷)又逐漸減??；據(jù)此分析?！驹斀狻縄O-14ψC(H"=IOHmOC(OH-?A.常溫下，0.1mol∕L的氨水溶液中水電離的c(H÷)=10IO-14ψC(H"=IOHmOC(OH-?-C(NH"c(θH)C(NH&H?1()-3 1。-3= mol∕L=l×lOfnol/L,所以A選項(xiàng)是正確的；0」B?a、b之間的任意一點(diǎn)，水電離的C(H+)<l×10-7mol∕L,溶液都呈緘性，則C(Hr)VC(OH),結(jié)合電荷守mol∕L=10?nol∕L,恒得C(CrXC(NH4+),故B錯(cuò)誤；根據(jù)圖知，C點(diǎn)水電離的H+達(dá)到最大，溶液中溶質(zhì)為NHΛ∏,NHf水解溶液呈酸性，溶液中C(H+)>l()?7mol∕L,C(OH)<107IiioLT,結(jié)合電荷守恒得：C(NHf)VC(CIh故C錯(cuò)誤；根據(jù)上述分析，d點(diǎn)溶液中水電離的C(H÷)=107mol∕L,此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NHlCl和HCl,故D錯(cuò)誤。所以A選項(xiàng)是正確的。D【解析】【詳解】A?丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2,碳碳雙鍵是官能團(tuán)，必須表示出來，故A不選；B、 如圖所示是丙烷的球棍模型，不是比例模型，故B不選；HC?氨基的電子式為H?-,故C不選；D.乙酸的鍵線式：ZX,正確,故D選。OH故選D。B【解析】【詳解】A.火法煉銅是指用氧氣與硫化亞銅制取銅的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B.轉(zhuǎn)輪排字屬于物理變化，故選B；C.用糧食釀酒過程實(shí)質(zhì)是淀粉水解生成葡萄糖，在進(jìn)行發(fā)酵生成乙醇的過程，中間有元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D.鉆木取火是通過動能轉(zhuǎn)化為熱能使木材燃燒，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；答案：BeB【解析】【分析】【詳解】A、硫酸鎂溶液中：Mg2++2H2θ=Mg(OH)2+2H+,鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)水解，但硫酸屬于難揮發(fā)性酸，因此加熱蒸干得到的是MgSO4;氯化鎂溶液：MgCl2+2H2O;^Mg(OH)2+2HCI,加熱促進(jìn)水解，HCl易揮發(fā)，加熱促進(jìn)HCl的揮發(fā)，更加促進(jìn)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此加熱蒸干得到的是Mg(OH)2或MgO,解釋合理，故A說法正確；B、根據(jù)電解原理，電解CUCl2溶液，陰極上發(fā)生Cu2÷÷2e■=Cu,說明C/+得電子能力大于H+,電解NaCl溶液，陰極上發(fā)生2H++2≡-=H2φ,說明屮得電子能力強(qiáng)于Na+,得電子能力強(qiáng)弱是Cu2+>H+>Na+,因此解釋不合理，故B說法錯(cuò)誤；C、 濃硝酸能氧化NO,而稀硝酸不能氧化NO,說明濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸，即硝酸濃度越大，氧化性越強(qiáng)，解釋合理，故C說法正確；D、 鈉與乙醇反應(yīng)平緩，鈉與水反應(yīng)劇烈，說明徑基中氫的活性：CH3CH2OH<H2O,解釋合理，故D說法正確。答案選B。C【解析】【分析】【詳解】

Z不含碳碳雙鍵，與高鐳酸鉀不反應(yīng)，不能使酸性高猛酸鉀溶液褪色，故A錯(cuò)誤；C5H6的不飽和度為5x^2-=3,可知若為直鏈結(jié)構(gòu)，可含1個(gè)雙鍵.1個(gè)三鍵，則X的同分異構(gòu)體2不止X和Y兩種，故B錯(cuò)誤；z含有1種H,則一氯代物有1種，對應(yīng)的二氯代物，兩個(gè)氯原子可在同一個(gè)碳原子上，也可在不同的碳原子上，共2種，故C正確；y中含3個(gè)sb雜化的碳原子，這3個(gè)碳原子位于四面體結(jié)構(gòu)的中心，則所有碳原子不可能共平面，故D錯(cuò)誤；故答案為G14?D【解析】【分析】已知：2H2+O2=2H2O,2H2O+2Na2O2=4NaOH+θ2φ,二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH,所得產(chǎn)物在適當(dāng)溫度下跟足量的固體Na2O2反應(yīng)，使固體壤重2g,則增加的質(zhì)量為H2的質(zhì)量，據(jù)此回答?！驹斀狻糠謨煞N情況：(1)若6過量.則(1)若6過量.則m(H2)≡2g,m(O2)=26g-2g=24g,n(H2):n(02)≡2g2g/Hlol2432g/mol=4:3；⑵若旳過量，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式2H2+Oz=2H2O,參加反應(yīng)的氫氣2即消耗氧氣為16g,所以混合氣Iog16g體中6的質(zhì)量是16g,H2的質(zhì)量是10g,n(H2):n(O2)= ' ?：一=Io：1；2gImol32g/mot故答案為De【點(diǎn)睛】抓住反應(yīng)實(shí)質(zhì)H2+Na2O2=2NaOH,增重的質(zhì)量就是氫氣的質(zhì)量，注意有兩種情況要進(jìn)行討論，另外比值順序不能弄反，否則會誤選A。C【解析】【分析】【詳解】"納米銀外用抗菌凝膠"利用了銀使蛋白質(zhì)變性的原理殺滅病菌，故A正確；標(biāo)準(zhǔn)首飾用銀的合金，銀含量為92.5%,又稱925銀，故B正確；地溝油的主要成分是油脂，屬于酯類，不是碳?xì)浠衔?，故C錯(cuò)誤；液氯罐泄漏時(shí)，可將其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰，二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣、次氯酸鈣和水，從而消除了氯氣的毒性及危害，故D正確；故答案選Ce二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）溫度低溶解速度慢、溫度過高鍍鹽分解2Cu2++SO32+2C∣-+H2O=2CuC∣Ψ+SO42+2H÷蒸發(fā)濃縮降溫結(jié)晶CUCl在乙醇中溶解度小且乙醇揮發(fā)快，避免CUCl被空氣中6氧化生成的氯化亞銅又溶解于氯化鞍溶液中向產(chǎn)品中加入10mol?L-1鹽酸，不斷攪拌，至固體不再溶解，過濾，向?yàn)V液中加蒸憎水至大量固體析出，過濾，再用無水乙醇洗滌2?3次，干燥【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)流程中，海綿銅（主要成分為Cll和CUO）中加入硝酸技和硫酸，酸性條件下硝酸根離子具有氧化性,可氧化海綿銅生成CP,濾液中含有CP、NH4*.屮、SO/、NO3-,過濾后在濾液中加入亞硫酸錢，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCI,發(fā)生反應(yīng)：2Cu2÷+SO32-+2C∣-+H2O=2CuClψ+SO42-+2H÷,得到產(chǎn)品CUeI,據(jù)此分析?！驹斀狻浚?） 物質(zhì)“溶解氧化”時(shí)，既要考慮反應(yīng)速率，還要考慮是否有副反應(yīng)發(fā)生，溫度低溶解速度慢、溫度過高鞍鹽分解。答案為：溫度低溶解速度慢、溫度過高鍍鹽分解；（2） “轉(zhuǎn)化"中氧化產(chǎn)物為硫酸錢，濾液主要是硫酸錢。可知亞硫酸錢被溶液中的CUSO4氧化成硫酸釵，C/+被還原生成CUCI。答案為：2Cu2++SO32+2C∣-+H2O^=2CuC∣Ψ+SO42+2H+;（3） “過濾H”所得濾液為硫酸鐵溶液，獲取晶體需通過蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾等操作。CUCl在乙醇中溶解度小且乙醇沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，避免因水洗干燥時(shí)間長而導(dǎo)致CUCl被氧氣氧化。答案為：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶；CUCl在乙醇中溶解度小且乙醇揮發(fā)快，避免CUCl被空氣中O?氧化；（4） 根據(jù)題中已知條件，CUCl可溶于氯離子濃度較大的溶液中。當(dāng)氯化錢用量增加到一定程度后，氯化亞銅的沉淀率減小，原因是生成的氯化亞銅又溶解于氯化錢溶液中。答案為：生成的氯化亞銅又溶解于氯化鞍溶液中；（5） 由題目已知資料可知，CUCl難溶于水和乙醇，可溶于氯離子濃度較大的溶液中。若CUCl產(chǎn)品中混有少量CaSO4,向產(chǎn)品中加入10mo∣.Γ1鹽酸，不斷攪拌，至固體不再溶解，過濾，向?yàn)V液中加蒸餡水至大量固體析出，過濾，再用無水乙醇洗滌2?3次，干燥即可得到純凈氯化亞銅。答案為：向產(chǎn)品中加入10rnol?L"鹽酸，不斷攪拌，至固體不再溶解，過濾，向?yàn)V液中加蒸館水至大量固體析出，過濾，再用無水乙醇洗滌2?3次，干燥?！军c(diǎn)睛】解題思路：解題時(shí)首先要明確原料和產(chǎn)品（包括副產(chǎn)品），即箭頭進(jìn)出方向，其次依據(jù)流程圖分析反應(yīng)原理，緊扣信息，搞清流程中每一步發(fā)生了什么反應(yīng)，弄清有關(guān)反應(yīng)原理，明確目的（如沉淀反應(yīng)、除雜、分離），最后聯(lián)系儲存的知識，有效地進(jìn)行信息的利用，準(zhǔn)確表述。推斷題(本題包括1個(gè)小題，共10分)17?2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2fbeH：O：O：HH2O2H÷+HOf■■ ■aH2O2+2HIO=I2+O2f+2H2OCu+H2O2+2H+=Cu2÷+2H2O【解析】【分析】根據(jù)題意推斷X、Y、z、M、R依次為H、Si、AUO、Cl五種元素。鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；證明非金屬性的方法：①單質(zhì)與氫氣化合的難易程度；②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；③最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性等角度證明；X2M2為H2O2,H原子滿足2電子結(jié)構(gòu)、0原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；按多元弱酸分步電離進(jìn)行書寫；根據(jù)質(zhì)量守恒進(jìn)行化學(xué)方程式的書寫；銅與雙氧水在酸性條件下反應(yīng)生成銅鹽和水?！驹斀狻縓、Y、Z、M、R是短周期主族元素，X元素的陽離子核外無電子，則X為氫元素；Y元素有?4、+4價(jià),處于IVA族，是無機(jī)非金屬材料的主角，則Y為Si元素；Z為第三周期簡單離子半徑最小，則為Al元素;R元素有+7、-1價(jià)，則R為Cl元素；M元素有?2價(jià)，處于VlA族，原子半徑小于Cl原子，故R為氧元素；Z為Al,Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2AI+2OH+2H2O=2AIO2+3H2tJR為Cl,Y為Si；a?物質(zhì)的聚集狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能說明非金屬性強(qiáng)弱，選項(xiàng)a錯(cuò)誤；b?氫化物越穩(wěn)定，中心元素的非金屬性越強(qiáng)，穩(wěn)定性HCl>SiH∣,說明非金屬性Cl>Si,選項(xiàng)b正確；c.Si與Cl形成的化合物中Si呈正價(jià)，說明Cl吸引電子的能力強(qiáng)，Cl元素的非金屬性更強(qiáng)，選項(xiàng)C正確；d?Y與R各自形成的最高價(jià)含氧酸中R的氧化性更強(qiáng)才能說明R的非金屬性更強(qiáng)，選項(xiàng)d錯(cuò)誤；答案選be；X2M2為H2O2,H原子滿足2電子結(jié)構(gòu)、O原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故H2O2的電子式為■■ ■aH2O2酸性比碳酸的還要弱，則可看成多元弱酸，分步電離，第一步電離的電離方程式為H2O2^^H++HO2;已知∣2能做X2M2分解的催化劑：H2θ2分解生成H2O和02；根據(jù)總反應(yīng)式2H2O2=2H2O+O21減去第一步反應(yīng)H2O2+∣2=2HIO得到第二步反應(yīng)：H2O2+2HIO=I2+O2f+2H2O;銅與雙氧水在酸性條件下反應(yīng)生成銅鹽和水，反應(yīng)的離子方程式為Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2Oβ【點(diǎn)睛】本題考査元素周期律元素周期表的應(yīng)用，同周期元素從左到右半徑減小、非金屬性增強(qiáng)，同主族元素從上

而下半徑增大.非金屬性減弱。四、綜合題（本題包括2個(gè)小題，共20分）18?：6戈C爻：6：Al02+C02+2H20≡Al（0H）3ψ+HC03Cr20328Cr042?+3S2032?+34H+≡6S042?+8Cr3*+17H2013m190Ge13m190Ge×1∞%【解析】Al2O3與Na2CO3反應(yīng)生成NaAIO2和X氣體CO2,5。弓與NazCOs反應(yīng)生成Na2CrO4和X氣體CO2,發(fā)生的反應(yīng)為：4Na2CO3+2Cr2O3+3O2=4Na2CrO4+4CO2,過濾得濾液1中陰離子為Cro『?和AlOj通入CO2,得到Al（OH）3,離子方程式:AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3ψ+HCO3?濾液2中CrO?-,〃還原"〃中加入適量稀硫酸，調(diào)節(jié)pH≡5,發(fā)生反應(yīng)：8Crθ42+3S2θ32?+34H*=6Sθ42+8Cr3++17H2O,加氨水反應(yīng)后得到Cr（OH）3,加熱分解得Cr2O3o（1）濾液1中陰離子為CrO42AIOf,X是g電子式是：6戈CH6：。濾液1主要成分為NaAlO2,與過量氣體X反應(yīng)生成Al（OH）3的離子方程式A∣O2-+CO2+2H2O=A∣（OH）3Ψ+HCO3?（2）"熔燒〃中反應(yīng)之一是4Na2CO3+2Cr2O3+3O2=4Na2CrO4+4X,輅元素由+3價(jià)升高為+6價(jià)，該反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)是Cr2O3;由方程式每生成4molNa2Crθ4,轉(zhuǎn)移12mol電子，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，則生成2molNa2CrO4O（3）“還原中加入適量稀硫酸，調(diào)節(jié)pH=5,氧化產(chǎn)物為S0√?離子方程式8Crθ42+3S2θ32?+34H+=6Sθ42+8Cr3++17H2θo(4)mkgCr2O3中含輅mkg×52X252×2+16×3,該廢料中含輅元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,Wt這樣廢料中含鉛52X2IOOOWkg×a%,則該廢料中鉛元素回收率為(4)mkgCr2O3中含輅mkg×52X252×2+16×3,該廢料中含輅元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,Wt這樣廢料中含鉛52X2IOOOWkg×a%,則該廢料中鉛元素回收率為nikgx52×2÷l6×3χioo?=1()()()WkgX3%13m?90aω×l∞%β19.丙二酸二乙酯 4 C2H5OoCCH2COOC2H5+2NaOHΔNaOOCCH2COONa+2C2H5OH 肽鍵.竣基(IMr5Hi C19H15O4N2C∣ IlJNY i< I「I￥αxcf?

>OA∕c∞GHl÷HClHC(JoH【解析】BrCH2CH2CH2BrGO∞2H5【分析】【詳解】axxrsH? CXXC3H5（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法，有機(jī)物< 的化學(xué)名稱為丙二酸二乙酯，C（出X ）中有4種氫WXXtH5 OXJC2H5原子，核磁共振氫譜具有4組峰，故答案為丙二酸二乙酯，4。（2）酯可在NaOH溶液中發(fā)生緘性水解，丙二酸二乙酯與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

TOC\o"1-5"\h\zCCJOCtHi A+2NaOH NaOOCCH2COONa+2C2H5OH,故答案為COoGhL CCXJCaHt A+2NaOH NaOOCCH2COONa+2C2H5OH。\o"CurrentDocument"COOC3H, A)中官能團(tuán)的名稱為肽鍵.竣基、氯原子、碳碳雙鍵，其中含氧官能團(tuán)的名稱為肽鍵.拔基，化合物F的分子式為C19H15O4N2CI,故答案為肽鍵.竣基，C19H15O4N2CL⑷反應(yīng)①由<<XK；U生成ON√σMKj的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；反應(yīng)②是(心廠""加氫去氧00()CjH3 CCXX：：H5 C(XXIH5COCXxHs COOCiH5還原生成山4< '，其反應(yīng)類型為還原反應(yīng)；反應(yīng)③是'的氨基中的1個(gè)氫原子被CCXX?Hs CCXX?Hsc,XZ√^r°-取代，是取代反應(yīng)，所以反應(yīng)①~③中，屬于取代反應(yīng)的是①③，故答案為①③。(5)對比GD的結(jié)構(gòu)可知，C與X發(fā)生取代反應(yīng)生成D和HCI,根據(jù)產(chǎn)物的碳架結(jié)構(gòu)并結(jié)合原子守恒,COOCXH5可知CTD反應(yīng)的化學(xué)方程式為：山4<CooaH三0OYCOOCH+HCl,fjCOOC3COOCXH5可知CTD反應(yīng)的化學(xué)方程式為：山4<CooaH三0OYCOOCH+HCl,fjCOOC3H5(6)Y的結(jié)構(gòu)簡式為:COOCχ?故答案為H>V√COOCJHCVA^c∞c^s+HClo飛_/HvCOOC2H5,Y中的漠原子被9H取代得到J則Z的結(jié)構(gòu)簡式為：￡7Ill?能與Z的同分異構(gòu)體∣?分子中含有一個(gè)苯環(huán)和一個(gè)五元環(huán)，且都是碳原子環(huán)，說明NIll?能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，說明分子中含有拔基；II.苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，應(yīng)該是氨基和敖基，且處于對位,同時(shí)滿足下列條件的Z的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為<：(?同時(shí)滿足下列條件的Z的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為<：(?(JIIC(M)IIUxJH的合成路線流程圖如下:03koh.h2o(≡>rCOOC池為BrCHUxJH的合成路線流程圖如下:03koh.h2o(≡>rCOOC池為BrCH2CH2CH2Br,物質(zhì)Y為:,故答案為BrCH2CH2CH2Br,JJgf(7)己知CH3CH2OH-^CH3CH2Br,以A和HOCH2CH2CH2OH為原料制備IIDMHOCHiCHiCiriOH—USs-?BrCHiCHiCIlJRf△【點(diǎn)睛】有機(jī)推斷應(yīng)以特征點(diǎn)為解題突破口，按照已知條件建立的知識結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息和相關(guān)知識進(jìn)行推理、排除干擾，最后做出正確推斷。一般可采用順推法、逆推法.多法結(jié)合推斷，順藤摸瓜，問題就迎刃而解了。2021屆新高考化學(xué)模擬試卷一、單選題（本題包括15個(gè)小題，每小題4分，共60分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）下列說法正確的是乙烯生成乙醇屬于消去反應(yīng)乙烷室溫能與濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)乙酸與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體乙酸與漠乙烷均可發(fā)生加成反應(yīng)CO2的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。以下是在一定條件下用NM捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚執(zhí)胺的反應(yīng)：NH3+CO2÷ +H2O,下列有關(guān)三聚氛胺的說法正確的是分子式為C3H6N3O3屬于共價(jià)化合物分子中既含極性鍵，又含非極性鍵生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng)下列常見的金屬中，常用電解法冶煉的是Fe B.CU C.Mg D.Pt三容器內(nèi)分別裝有相同壓強(qiáng)下的NO、NO2、O2,設(shè)三容器容積依次為V】、V2、V3,若將三氣體混合于一個(gè)容積為Vl+V2+V3的容器中后，倒立于水槽中，最終容器內(nèi)充滿水。則V1.V2.V3之比不可能是（）3：7：4 B.5：7：6 C.7：3：6 D.1：1：1已知NaCIO2在水溶液中能發(fā)生水解。常溫時(shí)，有1mol/L的HClO2溶液和ImOl/L的HBFj氟硼酸）溶液起始時(shí)的體積均為V