復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)和應(yīng)用復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)和應(yīng)用1．用什么試劑除去Ca2+、Mg2+、SO42-？2．怎樣使用試劑才能除凈這些雜質(zhì)呢？請設(shè)計一個合理的方案逐一除雜.3.請寫出除雜過程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀鹽酸。

利用重結(jié)晶法能將粗鹽中的不溶性雜質(zhì)和部分可溶性雜質(zhì)除去，但是得到的食鹽中仍含有可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2、Na2SO4等。工業(yè)上是利用化學(xué)方法將它們除去而得到精鹽NaCl的。請思考下列問題：活動一從食鹽的精制談起1．用什么試劑除去Ca2+、Mg2+、SO42-？BaCl2除雜過程:粗鹽水過量BaCl2溶液除SO42-過量NaOH溶液除Mg2+

過量Na2CO3溶液除Ca2+、Ba2+過濾除泥沙及沉淀適量鹽酸

除CO32-、OH-精制食鹽水蒸發(fā)結(jié)晶NaCl注意：1.Na2CO3必須在BaCl2之后加；

2.過濾之后加稀鹽酸活動一從食鹽的精制談起除雜過程:粗鹽水過量BaCl2溶液除SO42-過量NaOH溶Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl2NaOH+MgCl2====2NaCl+Mg(OH)2↓CaCl2+Na2CO3====2NaCl+CaCO3↓BaCl2+Na2CO3====2NaCl+BaCO3↓Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2ONaOH+HCl====NaCl+H2O有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：思考：以上反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)，微觀上在溶液中這些反應(yīng)是怎樣發(fā)生的呢？Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl活動二：探究復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)Na+OH-H+Cl－H2O實質(zhì)：旁觀者：Cl-和Na

+NaOH+HCl====NaCl+H2O活動二：探究復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)Na+OH-H+Cl－H2O實質(zhì)：2OH-+Mg2+=Mg(OH)2H++OH-=H2O2H++CO32-=CO2+H2OBa2++SO42-=BaSO4涉及的離子反應(yīng)Ca2++CO32-=CaCO3Ba2++CO32-=BaCO3Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl2NaOH+MgCl2====2NaCl+Mg(OH)2↓CaCl2+Na2CO3====2NaCl+CaCO3↓BaCl2+Na2CO3====2NaCl+BaCO3↓Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2ONaOH+HCl====NaCl+H2O有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2OH-+Mg2+=Mg(OH)2H++OH-=H2Ba2＋SO42－Cl－Cl－Na＋Na＋BaSO4實質(zhì)：旁觀者：Cl-和Na+Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl活動二：探究復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)Ba2＋SO42－Cl－Cl－Na＋Na＋BaSO4實質(zhì)：旁Na+Na+CO32－Cl－H+Cl－H+H2OCO2實質(zhì)：旁觀者：Cl-和Na+活動二：探究復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2ONa+Na+CO32－Cl－H+Cl－H+H2OCO2實質(zhì)：實質(zhì)：在溶液中陰、陽離子，結(jié)合生成沉淀、氣體或水生成。（微觀）小組交流：1根據(jù)以上分析，復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是什么？2根據(jù)你所見過的復(fù)分解反應(yīng)中還有哪些常見的離子反應(yīng)？活動二：探究復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)實質(zhì)：在溶液中陰、陽離子，結(jié)合生成沉淀、氣體或水生成。常見的離子反應(yīng)堿：2OH-+Cu2+=Cu(OH)23OH-+Fe3+=Fe(OH)3

2OH-+Mg2+=Mg(OH)2OH-+NH4+=NH3+H2O紅褐色沉淀藍(lán)色沉淀白色沉淀酸：H++OH-=H2O2H++CO32-=CO2+H2OCa2++CO32-=CaCO3Ag++Cl-=AgClBa2++SO42-=BaSO4常見的離子反應(yīng)堿：2OH-+Cu2+=Cu(OH)HCO3-金屬離子（除Na+

、K+

、NH4+外

)金屬離子（除Na+

、K+

、Ca2+

Ba2+外

)總結(jié)常見離子反應(yīng)網(wǎng)絡(luò)圖思考：由上面的關(guān)系圖，你還能獲取哪些信息？比如你能總結(jié)“部分堿和鹽”的溶解性規(guī)律嗎？HCO3-金屬離子金屬離子總結(jié)常見離子反應(yīng)網(wǎng)絡(luò)圖思考：由上面酸、堿、鹽的溶解性（20℃）活動：根據(jù)溶解性表，歸納鹽的溶解性規(guī)律酸、堿、鹽的溶解性（20℃）活動：根據(jù)溶解性表，歸納鹽的溶解歸納鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽全溶；鹽酸鹽(Cl-)：除AgCl不溶，其余全溶；硫酸鹽(SO42-)：除BaSO4不溶，CaSO4、

Ag2SO4微溶，其余全溶；碳酸鹽(CO32-)：除K2CO3、Na2CO3、

(NH4)2CO3溶，MgCO3微溶，其余不溶。鹽的溶解性規(guī)律歸納鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽全溶；鹽酸鹽(Cl-)：除AgC活動三：復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)的應(yīng)用

在甲、乙兩種溶液中，共有H+、K+、Ca2+、OH-、Cl-、CO32-六種離子，兩種溶液中所含離子各不相同，已知甲溶液中滴入酚酞試液，溶液呈紅色。則乙溶液中所含的離子應(yīng)該是

。甲溶液中含OH-甲溶液：

。乙溶液：

。H+、K+、Ca2+、OH-、Cl-、CO32-OH-Cl-CO32-Ca2+H+K+解題要點：抓住突破點、仔細(xì)推敲、全面思考。能共存活動三：復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)的應(yīng)用在甲、乙兩種溶液中，共*1:下列各組離子中,能夠大量共存于同一溶液的是()A、CO32-、H+、Na+、NO3-B、H+、Ag+、Cl-、SO42-C、K+、NH4+、Cl-、OH-D、OH-

、NO3-

、K+、Na+D*2:在PH=1的無色溶液中,能夠大量共存的一組是()A、Cl-、CO32-

、Na+、OH-B、NO3-

、Cu2+、Cl-、Fe3+

、C、NO3-、SO42-、K+、Zn2+D、SO42-、

NH4+、Ba2+、Cl-C解題要點1：相互反應(yīng)的離子不能共存解題要點2：組內(nèi)、組外不反應(yīng)；且為無色。H+離子共存的判斷專題一*1:下列各組離子中,能夠大量共存于同一溶液的是(有一瓶溶液，可能含Na+、Ba2+、H+、Cl-、CO32-、SO42-、OH-

中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：

①取試樣溶液加入試管中，滴入足量BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾；

②在濾液中滴入酚酞試液，溶液呈紅色；

③在沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀全部溶解，并產(chǎn)生氣泡。

則溶液中一定含有的離子是______________；

一定沒有的離子是________________。

離子的檢驗專題二OH-、CO32-Ba2+、SO42-、H+離子的檢驗是根據(jù)離子的特性，加入檢驗試劑，根據(jù)產(chǎn)生的特征性的反應(yīng)現(xiàn)象確定離子的存在與否，從而也可以確定物質(zhì)的存在與否．有一瓶溶液，可能含Na+、Ba2+、H+、Cl-、CO32-常見六種離子的檢驗方法：AgNO3和稀HNO3石蕊（鐵、Na2CO3）酚酞生成一種不溶于稀HNO3的白色沉淀Ba(NO3)2和稀HNO3同上HCl和澄清石灰水生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體NaOH和紅色石蕊試紙生成一種能使?jié)櫇窦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體變紅（氣泡）變紅

小結(jié)常見六種離子的檢驗方法：AgNO3和稀HNO3石蕊（鐵、Na在一種溶液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加酸，沉淀不溶解，則這種溶液中（）C一定含有SO42-D一定含有CO32-練習(xí)A一定含有Cl-B可能含有SO42-或Cl-B1.檢驗Cl－或SO42－時，為什么要加稀HNO3？思考2.溶液有可能同時存在Cl－和SO42－時，先檢驗?zāi)姆N離子？在一種溶液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加酸，沉淀不溶解

只用一種試劑就能把氫氧化鈉溶液、稀鹽酸和澄清石灰水鑒別開來，這種試劑是()A．氯化鋇溶液B．碳酸鈉溶液

C．酚酞溶液D．石蕊溶液專題三

物質(zhì)的鑒別解題要點：

利用不同物質(zhì)間的性質(zhì)差別，鑒別試劑與被鑒別物質(zhì)混合產(chǎn)生明顯不同的實驗現(xiàn)象,進(jìn)行區(qū)分物質(zhì)。B

．只用一種試劑就能把氫氧化鈉溶液、稀鹽酸和澄清石

現(xiàn)象

方法被鑒別物質(zhì)試液變紅產(chǎn)生可燃性氣體滴加石蕊試液加Zn,、Fe等金屬

酸

試液變紅

滴加酚酞試液堿

白色沉淀

滴加硝酸銀溶液,稀硝酸含Cl-物質(zhì)

白色沉淀

滴加硝酸鋇溶液,稀硝酸含SO42-的物質(zhì)

白色沉淀

滴加鹽酸(硝酸)，產(chǎn)生氣體通入澄清石灰水含CO32-的物質(zhì)

紅褐色不溶物

觀察顏色Fe(OH)3

藍(lán)色不溶物

觀察顏色Cu(OH)2

黃色溶液

觀察顏色鐵鹽溶液

藍(lán)色溶液

觀察顏色銅鹽溶液專題三常見物質(zhì)的鑒別方法化學(xué)方法物理方法現(xiàn)象方法被鑒別物質(zhì)試液變紅滴加石蕊試液有一包固體粉末,可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一種或幾種組成,做實驗得到以下結(jié)果：①將這些固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層清液為無色；②該白色沉淀不溶于稀硝酸。

從實驗可以判斷出，該粉末中一定含有

，一定不含有

。Na2SO4、BaCl2CaCO3、CuSO4物質(zhì)推斷專題四有一包固體粉末,可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、推斷題關(guān)鍵：1、抓住“題眼”，找突破口，（即有關(guān)物質(zhì)的特征，如特殊的顏色，物質(zhì)的溶解性及特殊的化學(xué)性質(zhì)等）2、大膽假設(shè)，確定物質(zhì)3、順推、逆推，得出結(jié)論4、代入原題，驗證結(jié)論

專題四物質(zhì)推斷推斷題關(guān)鍵：專題四物質(zhì)推斷練習(xí)：有一包固體粉末,可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一種或幾種組成,做實驗得到以下結(jié)果：①將這些固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層清液為無色；②該白色沉淀部分溶于稀硝酸。

從實驗可以判斷出，該粉末中一定含有

，一定不含有

。Na2SO4、BaCl2、CaCO3CuSO4物質(zhì)推斷專題四練習(xí)：有一包固體粉末,可能有CaCO3、Na2SO4、CuS

食鹽中仍含有可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2、Na2SO4等。工業(yè)上是如何利用化學(xué)方法將它們除去而得到精鹽NaCl？過量BaCl2溶液除SO42-過量NaOH溶液除Mg2+

過量Na2CO3溶液除Ca2+、Ba2+過濾除泥沙及沉淀適量鹽酸

除CO32-、OH-精制食鹽水蒸發(fā)結(jié)晶NaCl練習(xí)：食鹽中仍含有可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2、Na解答除雜類題型的注意事項：“不增”：不增加新的雜質(zhì)。“不減”：不能把主要成分反應(yīng)掉。“易分離”：生成物中有容易分離的沉淀或氣體或水等物質(zhì)。物質(zhì)除雜專題五解答除雜類題型的注意事項：“不增”：不增加新的雜質(zhì)?！安粶p”活動四：利用復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)可以解決哪些問題？離子共存的條件：若兩種離子結(jié)合生成沉淀、氣體或水，那么這兩種離子就不能共存。除雜的方法：結(jié)合生成沉淀、氣體或水的兩種離子能互相除去對方。離子的檢驗方法：結(jié)合生成沉淀或氣體兩種離子能互相檢驗對方。物質(zhì)的檢驗、鑒別、推斷方法小組交流活動四：利用復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)可以解決哪些問題？離子共存的條件：小結(jié)物質(zhì)共存問題溶液中除雜問題物質(zhì)的檢驗、鑒別、推斷問題轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為宏觀離子共存問題除去雜質(zhì)離子問題通過檢驗離子來實現(xiàn)微觀小結(jié)物質(zhì)共存問題溶液中除雜問題物質(zhì)的檢驗、轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為收獲感悟復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)物質(zhì)除雜物質(zhì)推斷離子的檢驗物質(zhì)的鑒別離子共存收獲感悟復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)物質(zhì)除雜物質(zhì)推斷離子的檢驗物質(zhì)的鑒謝謝！謝謝！復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用練習(xí)1下列各組離子在溶液中不反應(yīng)的是（）A、Ca2+

Cl-

Na+

CO32-

B、H+

K+

NO3-

OH-C、H+

Na+

SO42-

CO32-

D、K+

Na+

NO3-

SO42-2某溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣，則下列各組物質(zhì)在該溶液中能大量存在的是（）A、NaOH、NaCl、Na2SO4 B、NaCl、NaNO3、AgNO3C、Na2CO3、NaCl、Na2SO4D、HCl、BaCl2、NaNO3關(guān)鍵是看離子之間不會結(jié)合生成沉淀或氣體或水DD復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用練習(xí)1下列各組離子在溶液中不反應(yīng)的是（3、某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，某化工廠甲、乙兩個車間排出的廢水中各含有K+、H+、Cu2+、OH-、NO3-

中的三種離子（兩車間的廢水中只含有一種相同的離子）。將甲、乙兩車間的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，沉淀后廢水變?yōu)闊o色、澄清的中性溶液。下列分析不正確的是（）C、Cu2+和H+來自不同車間A、兩車間的廢水中均含有NO3-D、沉淀廢水得到的中性溶液中含有一種復(fù)合肥料B、K+和OH-來自同一車間C小試身手3、某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，某化工廠甲、乙兩個車間排出的廢水中各含有K+復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用4向一無色溶液中加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀，如何斷定溶液中的離子？沉淀有三種情況：BaSO4BaCO3BaSO4和BaCO3②③①向沉淀中加入稀硝酸白色沉淀不溶解白色沉淀部分溶解白色沉淀全溶解溶液中含有SO42-溶液中含有CO32-溶液中含有SO42-和CO32-SO42-的檢驗方法：向溶液中加入硝酸鋇和（足量）稀硝酸，若有白色沉淀生成，說明溶液中含有SO42-.復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用4向一無色溶液中加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀B提示：對多種物質(zhì)的鑒別問題，要根據(jù)主要離子反應(yīng)現(xiàn)象的不同進(jìn)行鑒別。B提示：對多種物質(zhì)的鑒別問題，要根據(jù)主要離子反應(yīng)現(xiàn)象的不同進(jìn)復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用6選用何種試劑除去NaNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2雜質(zhì)?【分析】Ba（NO3）2和NaNO3

相比較真正的雜質(zhì)是Ba2+，只需加入一種試劑既能除去Ba2+，又不帶入新的雜質(zhì)，它就是碳酸鈉或者硫酸鈉。

溶液中除雜的思路：先找到雜質(zhì)離子，然后把雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)變成沉淀、氣體或水除去。復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用6選用何種試劑除去NaNO3溶液中混有的少復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)和應(yīng)用復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)和應(yīng)用1．用什么試劑除去Ca2+、Mg2+、SO42-？2．怎樣使用試劑才能除凈這些雜質(zhì)呢？請設(shè)計一個合理的方案逐一除雜.3.請寫出除雜過程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀鹽酸。

利用重結(jié)晶法能將粗鹽中的不溶性雜質(zhì)和部分可溶性雜質(zhì)除去，但是得到的食鹽中仍含有可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2、Na2SO4等。工業(yè)上是利用化學(xué)方法將它們除去而得到精鹽NaCl的。請思考下列問題：活動一從食鹽的精制談起1．用什么試劑除去Ca2+、Mg2+、SO42-？BaCl2除雜過程:粗鹽水過量BaCl2溶液除SO42-過量NaOH溶液除Mg2+

過量Na2CO3溶液除Ca2+、Ba2+過濾除泥沙及沉淀適量鹽酸

除CO32-、OH-精制食鹽水蒸發(fā)結(jié)晶NaCl注意：1.Na2CO3必須在BaCl2之后加；

2.過濾之后加稀鹽酸活動一從食鹽的精制談起除雜過程:粗鹽水過量BaCl2溶液除SO42-過量NaOH溶Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl2NaOH+MgCl2====2NaCl+Mg(OH)2↓CaCl2+Na2CO3====2NaCl+CaCO3↓BaCl2+Na2CO3====2NaCl+BaCO3↓Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2ONaOH+HCl====NaCl+H2O有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：思考：以上反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)，微觀上在溶液中這些反應(yīng)是怎樣發(fā)生的呢？Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl活動二：探究復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)Na+OH-H+Cl－H2O實質(zhì)：旁觀者：Cl-和Na

+NaOH+HCl====NaCl+H2O活動二：探究復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)Na+OH-H+Cl－H2O實質(zhì)：2OH-+Mg2+=Mg(OH)2H++OH-=H2O2H++CO32-=CO2+H2OBa2++SO42-=BaSO4涉及的離子反應(yīng)Ca2++CO32-=CaCO3Ba2++CO32-=BaCO3Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl2NaOH+MgCl2====2NaCl+Mg(OH)2↓CaCl2+Na2CO3====2NaCl+CaCO3↓BaCl2+Na2CO3====2NaCl+BaCO3↓Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2ONaOH+HCl====NaCl+H2O有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2OH-+Mg2+=Mg(OH)2H++OH-=H2Ba2＋SO42－Cl－Cl－Na＋Na＋BaSO4實質(zhì)：旁觀者：Cl-和Na+Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl活動二：探究復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)Ba2＋SO42－Cl－Cl－Na＋Na＋BaSO4實質(zhì)：旁Na+Na+CO32－Cl－H+Cl－H+H2OCO2實質(zhì)：旁觀者：Cl-和Na+活動二：探究復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2ONa+Na+CO32－Cl－H+Cl－H+H2OCO2實質(zhì)：實質(zhì)：在溶液中陰、陽離子，結(jié)合生成沉淀、氣體或水生成。（微觀）小組交流：1根據(jù)以上分析，復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是什么？2根據(jù)你所見過的復(fù)分解反應(yīng)中還有哪些常見的離子反應(yīng)？活動二：探究復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)實質(zhì)：在溶液中陰、陽離子，結(jié)合生成沉淀、氣體或水生成。常見的離子反應(yīng)堿：2OH-+Cu2+=Cu(OH)23OH-+Fe3+=Fe(OH)3

2OH-+Mg2+=Mg(OH)2OH-+NH4+=NH3+H2O紅褐色沉淀藍(lán)色沉淀白色沉淀酸：H++OH-=H2O2H++CO32-=CO2+H2OCa2++CO32-=CaCO3Ag++Cl-=AgClBa2++SO42-=BaSO4常見的離子反應(yīng)堿：2OH-+Cu2+=Cu(OH)HCO3-金屬離子（除Na+

、K+

、NH4+外

)金屬離子（除Na+

、K+

、Ca2+

Ba2+外

)總結(jié)常見離子反應(yīng)網(wǎng)絡(luò)圖思考：由上面的關(guān)系圖，你還能獲取哪些信息？比如你能總結(jié)“部分堿和鹽”的溶解性規(guī)律嗎？HCO3-金屬離子金屬離子總結(jié)常見離子反應(yīng)網(wǎng)絡(luò)圖思考：由上面酸、堿、鹽的溶解性（20℃）活動：根據(jù)溶解性表，歸納鹽的溶解性規(guī)律酸、堿、鹽的溶解性（20℃）活動：根據(jù)溶解性表，歸納鹽的溶解歸納鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽全溶；鹽酸鹽(Cl-)：除AgCl不溶，其余全溶；硫酸鹽(SO42-)：除BaSO4不溶，CaSO4、

Ag2SO4微溶，其余全溶；碳酸鹽(CO32-)：除K2CO3、Na2CO3、

(NH4)2CO3溶，MgCO3微溶，其余不溶。鹽的溶解性規(guī)律歸納鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽全溶；鹽酸鹽(Cl-)：除AgC活動三：復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)的應(yīng)用

在甲、乙兩種溶液中，共有H+、K+、Ca2+、OH-、Cl-、CO32-六種離子，兩種溶液中所含離子各不相同，已知甲溶液中滴入酚酞試液，溶液呈紅色。則乙溶液中所含的離子應(yīng)該是

。甲溶液中含OH-甲溶液：

。乙溶液：

。H+、K+、Ca2+、OH-、Cl-、CO32-OH-Cl-CO32-Ca2+H+K+解題要點：抓住突破點、仔細(xì)推敲、全面思考。能共存活動三：復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)的應(yīng)用在甲、乙兩種溶液中，共*1:下列各組離子中,能夠大量共存于同一溶液的是()A、CO32-、H+、Na+、NO3-B、H+、Ag+、Cl-、SO42-C、K+、NH4+、Cl-、OH-D、OH-

、NO3-

、K+、Na+D*2:在PH=1的無色溶液中,能夠大量共存的一組是()A、Cl-、CO32-

、Na+、OH-B、NO3-

、Cu2+、Cl-、Fe3+

、C、NO3-、SO42-、K+、Zn2+D、SO42-、

NH4+、Ba2+、Cl-C解題要點1：相互反應(yīng)的離子不能共存解題要點2：組內(nèi)、組外不反應(yīng)；且為無色。H+離子共存的判斷專題一*1:下列各組離子中,能夠大量共存于同一溶液的是(有一瓶溶液，可能含Na+、Ba2+、H+、Cl-、CO32-、SO42-、OH-

中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：

①取試樣溶液加入試管中，滴入足量BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾；

②在濾液中滴入酚酞試液，溶液呈紅色；

③在沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀全部溶解，并產(chǎn)生氣泡。

則溶液中一定含有的離子是______________；

一定沒有的離子是________________。

離子的檢驗專題二OH-、CO32-Ba2+、SO42-、H+離子的檢驗是根據(jù)離子的特性，加入檢驗試劑，根據(jù)產(chǎn)生的特征性的反應(yīng)現(xiàn)象確定離子的存在與否，從而也可以確定物質(zhì)的存在與否．有一瓶溶液，可能含Na+、Ba2+、H+、Cl-、CO32-常見六種離子的檢驗方法：AgNO3和稀HNO3石蕊（鐵、Na2CO3）酚酞生成一種不溶于稀HNO3的白色沉淀Ba(NO3)2和稀HNO3同上HCl和澄清石灰水生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體NaOH和紅色石蕊試紙生成一種能使?jié)櫇窦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體變紅（氣泡）變紅

小結(jié)常見六種離子的檢驗方法：AgNO3和稀HNO3石蕊（鐵、Na在一種溶液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加酸，沉淀不溶解，則這種溶液中（）C一定含有SO42-D一定含有CO32-練習(xí)A一定含有Cl-B可能含有SO42-或Cl-B1.檢驗Cl－或SO42－時，為什么要加稀HNO3？思考2.溶液有可能同時存在Cl－和SO42－時，先檢驗?zāi)姆N離子？在一種溶液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加酸，沉淀不溶解

只用一種試劑就能把氫氧化鈉溶液、稀鹽酸和澄清石灰水鑒別開來，這種試劑是()A．氯化鋇溶液B．碳酸鈉溶液

C．酚酞溶液D．石蕊溶液專題三

物質(zhì)的鑒別解題要點：

利用不同物質(zhì)間的性質(zhì)差別，鑒別試劑與被鑒別物質(zhì)混合產(chǎn)生明顯不同的實驗現(xiàn)象,進(jìn)行區(qū)分物質(zhì)。B

．只用一種試劑就能把氫氧化鈉溶液、稀鹽酸和澄清石

現(xiàn)象

方法被鑒別物質(zhì)試液變紅產(chǎn)生可燃性氣體滴加石蕊試液加Zn,、Fe等金屬

酸

試液變紅

滴加酚酞試液堿

白色沉淀

滴加硝酸銀溶液,稀硝酸含Cl-物質(zhì)

白色沉淀

滴加硝酸鋇溶液,稀硝酸含SO42-的物質(zhì)

白色沉淀

滴加鹽酸(硝酸)，產(chǎn)生氣體通入澄清石灰水含CO32-的物質(zhì)

紅褐色不溶物

觀察顏色Fe(OH)3

藍(lán)色不溶物

觀察顏色Cu(OH)2

黃色溶液

觀察顏色鐵鹽溶液

藍(lán)色溶液

觀察顏色銅鹽溶液專題三常見物質(zhì)的鑒別方法化學(xué)方法物理方法現(xiàn)象方法被鑒別物質(zhì)試液變紅滴加石蕊試液有一包固體粉末,可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一種或幾種組成,做實驗得到以下結(jié)果：①將這些固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層清液為無色；②該白色沉淀不溶于稀硝酸。

從實驗可以判斷出，該粉末中一定含有

，一定不含有

。Na2SO4、BaCl2CaCO3、CuSO4物質(zhì)推斷專題四有一包固體粉末,可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、推斷題關(guān)鍵：1、抓住“題眼”，找突破口，（即有關(guān)物質(zhì)的特征，如特殊的顏色，物質(zhì)的溶解性及特殊的化學(xué)性質(zhì)等）2、大膽假設(shè)，確定物質(zhì)3、順推、逆推，得出結(jié)論4、代入原題，驗證結(jié)論

專題四物質(zhì)推斷推斷題關(guān)鍵：專題四物質(zhì)推斷練習(xí)：有一包固體粉末,可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一種或幾種組成,做實驗得到以下結(jié)果：①將這些固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層清液為無色；②該白色沉淀部分溶于稀硝酸。

從實驗可以判斷出，該粉末中一定含有

，一定不含有

。Na2SO4、BaCl2、CaCO3CuSO4物質(zhì)推斷專題四練習(xí)：有一包固體粉末,可能有CaCO3、Na2SO4、CuS

食鹽中仍含有可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2、Na2SO4等。工業(yè)上是如何利用化學(xué)方法將它們除去而得到精鹽NaCl？過量BaCl2溶液除SO42-過量NaOH溶液除Mg2+

過量Na2CO3溶液除Ca2+、Ba2+過濾除泥沙及沉淀適量鹽酸

除CO32-、OH-精制食鹽水蒸發(fā)結(jié)晶NaCl練習(xí)：食鹽中仍含有可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2、Na解答除雜類題型的注意事項：“不增”：不增加新的雜質(zhì)。“不減”：不能把主要成分反應(yīng)掉。“易分離”：生成物中有容易分離的沉淀或氣體或水等物質(zhì)。物質(zhì)除雜專題五解答除雜類題型的注意事項：“不增”：不增加新的雜質(zhì)?！安粶p”活動四：利用復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)可以解決哪些問題？離子共存的條件：若兩種離子結(jié)合生成沉淀、氣體或水，那么這兩種離子就不能共存。除雜的方法：結(jié)合生成沉淀、氣體或水的兩種離子能互相除去對方。離子的檢驗方法：結(jié)合生成沉淀或氣體兩種離子能