2023年高中會考化學(xué)試題1.下列生產(chǎn)生活中常見事例與所涉及的主要化學(xué)知識不相符的是()選項項目化學(xué)知識A太陽光穿過樹林，形成光柱膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)B消毒柜產(chǎn)生臭氧對廚具消毒臭氧具有強氧化性，可使蛋白質(zhì)變性C明帆凈水明帆具有殺菌消毒作用D新制氯水呈黃綠色因溶有Cl2A.A B.B C.C D.D.下列各組物質(zhì)的分類正確的是()①混合物：氯水、冰水混合物、水煤氣②電解質(zhì)：過氧化鈉、冰醋酸、五水硫酸銅③酸性氧化物：SO,,NO、SO,④同位素：'H2o>2H2。、3HQ⑤同素異形體：C,。、金剛石、石墨烯⑥非電解質(zhì)：氨氣、液氯、乙醇A.①③④⑤⑥B.②⑤ C.②⑤⑥ D.②④⑤.已知Na是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()15.6gNazCh中離子總數(shù)為0.6Na2.8L臭氧含有的質(zhì)子數(shù)為3Na一定條件下，ImoINz與4moIW反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2Na1L0.1mol-L4CHjCOOH溶液中H'數(shù)為O.INa.下列實驗操作可達(dá)到預(yù)期目的的是()選項目的操作A測定硫酸銅晶體中加熱后的生煙直接放在石棉網(wǎng)上冷卻，稱量

結(jié)晶水含量B驗證淀粉是否完全水解向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱、攪拌、冷卻后，加過量氫氧化鈉溶液中和稀硫酸，滴加幾滴碘水C配制O.lmol/LNa2cCh溶液稱取5.3gNa2c。310出0固體于燒杯中，加入少量蒸鏘水溶解，冷卻后，轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中定容D配制FeSO4溶液先將FeS04固體溶在稀硫酸中，然后稀釋，并加入少量鐵粉A.AB.BC.CD.DA.AB.BC.CD.D5.下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，不恰當(dāng)?shù)氖?)A.j,電解 小2NaCI（熔融）-2Na+5T B.MgO+H2=△=Mg+H2OC.電解2ALO,—4A1+3O,T D.FeO+3co高溫2Fe+3C0A.AB.BC.CD.D冰晶石A.AB.BC.CD.D6.下列實驗操作所對應(yīng)的實驗現(xiàn)象或者結(jié)論正確的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象或者結(jié)論A向CaCI2溶液中通CO2至過量先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解B將水蒸氣通過灼熱的鐵粉黑色粉末變?yōu)榧t棕色CCb通入品紅溶液中，褪色。2具有漂白性D向質(zhì)量為mi的硫酸銅溶液中加入少量鐵粉，溶液質(zhì)量變?yōu)閙2m2Vmi7.下列有關(guān)實驗的敘述正確的是()A.鋁熱劑加入鹽酸后再加入KSCN溶液，溶液變紅色，說明鋁熱劑中一定含有氧化鐵B.取少量久置的NazS03溶液，加足量鹽酸酸化，再加入BaCb溶液。若加鹽酸時有氣體產(chǎn)生，加BaCb溶液有白色沉淀，證明Na2s。3已部分被氧化C.一定量硝酸亞鐵晶體溶于適量稀硝酸中，加水稀釋至指定體積，可配制成所需硝酸亞鐵溶液D.銅放入稀硫酸中，無明顯現(xiàn)象，再加入硝酸鈉固體，溶液變藍(lán)，有明顯的氣泡放出，銅溶解，說明硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸的反應(yīng)速率.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K\Mg2\SCN\SO；B.州)B.州)-r~々=1012的溶液中:NH；、A|3+、NO、Cl-C.明磯水溶液中：Na+、Cl\AIO、OHD.遇甲基橙顯紅色的溶液中：K+、Ba2\N。、r.不能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A.將ImolCb通入到含1moiFeB、的溶液中：2Fe2++2Br+2a2=2Fe3++4C「+Br2B.酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：2I+2H++H2O2U2+2H2。C.飽和Na2c。3溶液與CaS04固體反應(yīng)：CO+CaSO4^CaCO3+SOTD.向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳：CO2+2CIO+H2O=COJ-+2HCI010.“侯氏制堿法"的主要過程如下圖(部分物質(zhì)已略去)。10.“侯氏制堿法"的主要過程如下圖(部分物質(zhì)已略去)。下列說法錯誤的是()A.氣體X為CO?A.氣體X為CO?C.懸濁液a中的不溶物主要是NH4clD.氨鹽水中通入氣體X后，溶液中Na,大量減少.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是()燃燒 HJ)FeS2-S03H2SO4電解點燃NaCI(aq)-NafNa2O2稀硫酸 NaOH 空氣中灼燒—> ，.->,一FeFeSO4(aq)Fe(OH)2Fe2O3鹽酸 Cu,Fe?03_>FeCh(aq) Fe.下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是()①金屬Na投入到FeCh溶液中②過量Ba(OH)：溶液和A12(SO4)3溶液混合③少量Ca(OH卜投入過量NaHCO,溶液中④向A1C1,溶液中通入過量NH,⑤少量Na。固體加入到Na2s溶液A.①③④⑤B.①②④ C.②③④ D.②③⑤.下列說法正確的是()FeCb不能通過單質(zhì)之間的化合反應(yīng)制得Fe(OH)3只能由可溶性鐵鹽和堿通過復(fù)分解反應(yīng)制得，不能通過化合反應(yīng)制得C.向溶液中加入NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，則溶液中一定含有Fe3+,一定不存在Fe?+D.除去FeCb溶液中少量的CuCb雜質(zhì)，可向溶液中加入過量鐵粉，然后過濾14.下列實驗方案中，不能測定NaHCO,與Na2cOj的混合物中NaHCOi的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是()A.取ag混合物充分加熱，質(zhì)量減少bgB.取ag混合物與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥，得到沉淀bg

C.取ag混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體D.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出的氣體用堿石灰吸收，質(zhì)量增加bg15.聯(lián)氨(N2H4)可用于處理水中的溶解氧。其中一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示:①下列敘述錯誤的是()-Cu(NH3①下列敘述錯誤的是()-Cu(NH3)42+A.①轉(zhuǎn)化中N2H4是還原劑B.③中發(fā)生反應(yīng)后溶液的pH減小C.ImolN2H4可處理水中l(wèi)molChD.工業(yè)上也可使用Na2sO3處理水中溶解氧16.某強酸性溶液中可能存在存在Fe2\NH、Ba2\ChCO；、SO：、N。中的若干種。為確定溶液的組成進(jìn)行了如下實驗：i.取100mL原溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀a和無色氣體b生成，過濾得濾液c。ii.往濾液c中加入足量的NaOH溶液并加熱，可得氣體d和沉淀e,過濾得濾液f。hi.取濾液f,通入少量的CO2,有白色沉淀g生成。下列有關(guān)判斷正確的是()A.試液中一定沒有Ba2+、CO；-,N。、Cl-B.試液中一定有Fe2+、NH、SOtC.氣體b和氣體d在一定條件下能反應(yīng)生成鹽D.沉淀g一定含有AI(OHb，可能含有BaCCh17.經(jīng)氯氣消毒的自來水，若用于配制以下溶液，①Na2s②KI③FeCy④FeSO4⑤AgNO,⑥NaOH,可能導(dǎo)致溶液變質(zhì)的有()5種4種35種4種3種2種.部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷錯誤的是()A.可以通過化合反應(yīng)制備bB..部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷錯誤的是()A.可以通過化合反應(yīng)制備bB.將NaOH溶液緩慢滴入e溶液中可制得d的膠體C.可實現(xiàn)a好bfc玲dfefb玲a的循環(huán)轉(zhuǎn)化D.實驗室檢驗Fe3+,可以用NaOH溶液，也可以用KSCN溶液.從鋁土礦中提取鋁的工藝流程如圖所示，下列說法正確的是()NaOH溶液 過量CO, 冰晶石3①幽②A.上述流程中涉及的反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)②中過量C02可以用過量HCI代替C.實驗室中完成反應(yīng)③應(yīng)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行D.反應(yīng)①中的主要反應(yīng)為Al2O3+2OH=2AIO+H2。20.中藥材鐵華粉的主要成分是(CWCOObFe,其檢測流程如圖所示。下列說法正確的是()產(chǎn)第刺激性氣體鐵華粉J L電I稀鹽酸一濾液-CN常試泡藍(lán)色沉淀A.刺激性氣體X為SO2B.鐵華粉中可能含有鐵單質(zhì)C.向濾液中滴加酸性KMnO4溶液，一定能證明Fe2+具有還原性D.濾液中加入K31Fe(CN)6］試液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀說明溶液中含有Fe?+21.36.5gHCI溶解在II.水中(水的密度近似為lg/mL),所得溶液的密度為p,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)的量濃度為，表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是()A.所得溶液的物質(zhì)的量濃度為c=lmoL/LB.所得溶液的物質(zhì)的量濃度：c=p/(36.5+1000)C.氣體占有的體積為22.4LD.所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=36.5c/1000p22.利用Cl2氧化K2MnO4制備KMnO」的裝置如下圖所示（夾持裝置略）:漂白粉濃鹽酸止水夾飽和食鹽水濃翳輸漂白粉濃鹽酸止水夾飽和食鹽水濃翳輸ABCD已知：錦酸鉀（LMnOj在濃強堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生反應(yīng):3MnO^+2H2O=2MnO4+MnO2I+4OH下列說法不正確的是（）A.向儀器a中加入水，蓋好玻璃塞，關(guān)閉止水夾，打開儀器a玻璃旋塞向燒瓶滴加水，若水一段時間不能滴下，則氣密性良好B.裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（C10）z+4HCl=CaCl2+2Cl,T+2H2OC.若去掉裝置B,可能會導(dǎo)致KMnO」產(chǎn)率降低D.裝置D中的試劑為氫氧化鈉溶液.8.34gFeSO4?7H2O（相對分子質(zhì)量：278）樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變溫度為780C時固體物質(zhì)溫度為780C時固體物質(zhì)M的化學(xué)式為FeSO4?5H2OA.B.C.溫度為1590c時固體物質(zhì)N的化學(xué)式為FeSO4?2H2OB.C.高溫在隔絕空氣條件下，N得到P的化學(xué)方程式為FeSO4?2H2O^FeSO4+2H2OD.取適量380℃時所得的樣品P,隔絕空氣加熱至650℃得到一種固體物質(zhì)Q,同時有兩種無色氣體生成，Q的化學(xué)式為FezCh.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO、N02.NQ.的混合氣體，這些氣體與1.68LON已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若

向所得硝酸銅溶液中加入3mol/L氫氧化鈉溶液至Cu?+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是()A.60mL B.80mL C.100mL D.120mL.已知：還原性HSO>I,氧化性1。>12。在含3moiNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KI03和析出12的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法不正碘的是()0-a段發(fā)生反應(yīng)：3HSO+IO=3SO；+「+3H+n(IC^)/mola?b段共消耗NaHSCh的物質(zhì)的量為1.8moln(IC^)/molb?c段反應(yīng)：氧化產(chǎn)物為12D.當(dāng)溶液中r與卜的物質(zhì)的量之比為5：1時，加入的KI03為l.lmol第II卷(非選擇題共50分)二、非選擇題(共45分)26(10分).請按要求寫出對應(yīng)的方程式⑴制備Fe(0H)3膠體的化學(xué)方程式(2)在潛水艇和消防員呼吸面具中，NazOz所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：⑶氯化亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉底，最后變成紅褐色：27(10分).某班同學(xué)用如下實驗探究Fe?+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：⑴分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl?溶液中需加入少量鐵屑，其目的是(用化學(xué)方程式表示)。(2)甲組同學(xué)取2mLFeCl?溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明C1?可將Fe2+氧化。Fe"與KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式為.(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是o⑷丙組同學(xué)取lOmLO.lmol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl,溶液混合。分別取2ml.此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實驗:①第一支試管中加入1mLCCL充分振蕩、靜置，CCL層顯紫色;②第二支試管中加入1滴K,[Fe（CN）」溶液，生成藍(lán)色沉淀；③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實驗②中生成的藍(lán)色沉淀為（填化學(xué)式）；實驗①和③說明：在「過量的情況下，溶液中仍含有Fe",由此可以證明該反應(yīng)的離子方程式為。⑸丁組同學(xué)向盛有HQ?溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl?溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是。28（14分）.碘酸鈣[Ca（IO3）2）是廣泛使用的既能補鈣又能補碘的新型食品添加劑，不溶于乙醇，在水中的溶解度隨溫度降低而減小。實驗室制取Ca（IO3）2的流程如圖所示:HjOCUKOH溶液I2的ccL溶液轉(zhuǎn)化f分離—調(diào)pH=10f冰水浴卜》CCC14已知：碘酸（HI03）是易溶于水的強酸，不溶于有機(jī)溶劑。加。固體封溶液UlfiCCL溶液+水⑴實驗流程中"轉(zhuǎn)化”步驟是為了制得碘酸，該過程在下圖所示的裝置中進(jìn)行（部分儀器省略）。①盛裝濃鹽酸的儀器的名稱為。②橡皮管a的作用是。③裝置A中反應(yīng)需要加熱，其反應(yīng)的離子方程式 ⑵三頸燒瓶中發(fā)生"轉(zhuǎn)化”的化學(xué)方程式o⑶流程中采用冰水浴的目的是⑷有關(guān)該實驗說法正確的是A.分離出CCI4的操作為分液。B."調(diào)pH=10”后的溶液中只含有KI03C.制得的碘酸鈣可選用酒精溶液洗滌⑸準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品0.25g,加酸溶解后，再加入足量KI發(fā)生反應(yīng)I0；+5l+6H+=3l2+3H2。，滴入2-3滴淀粉溶液，用0.2000moHJNa2s2O3溶液滴定（L+ZSq；=2I+SQ；）至終點，消耗Na2s2O3溶液30.00mL。達(dá)滴定終點時的現(xiàn)象是,產(chǎn)品中Ca（IO3）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)［已知Ca（IO3）2的摩爾質(zhì)量:390gm。尸］29（11分）.三氧化二鋁（口2。3）可用作著色劑、分析試劑、催化劑等。一種利用鋁鐵礦（主要成分為FeO-Cr2O3,還含有川2。3、與。2等雜質(zhì)）清潔生產(chǎn)（＞2。3的工藝流程如下：稀硫酸鋸酸好NH3 NH3 NaOH［pH=2.5-3.OJ |銘鐵礦一|%化酸—|除鐵|一H沉= ,燒1Cr2O3I I I I濾渣1 鐵鉉研 淀液1 濾液2已知：①銘鐵礦的成分及含量（以氧化物形式表示）:成分Cr2O3FeOSiO2AI2O3其他質(zhì)量分?jǐn)?shù)45.0%32.5%11.5%10.8%0.2%②金屬離子開始沉淀與完全沉淀的pH如下:金屬離子Fe3+Al3+Cr3+Fe2+開始沉淀的pH2.73.45.07.5完全沉淀的pH3.74.95.99.7③格酸好（CrO3）常用作氧化劑；④鐵錢機(jī)的化學(xué)式為NH4Fe（SO4）212H2O,在pH=3時完全沉淀?；卮鹣铝袉栴}：（1）"氧化酸浸"前，常將倍鐵礦粉碎，目的是,濾渣1的成分是，⑵鋁酸酊的作用是，"氧化酸浸"時FeOCnCh反應(yīng)的化學(xué)方程式是（3）"沉淀"時，應(yīng)調(diào)節(jié)pH不低于,濾液1的成分主要是（填化學(xué)式）⑷"除鋁"一步的離子方程式是。⑸若處理1kg鋁鐵礦，至少需要消耗銘酸好的質(zhì)量是g.（保留一位小數(shù)）12345678910111213CBADBDBBDCCCA1415161718192