資料僅供參考文件編號：2022年4月版本號：A修改號：1頁次：1.0審核：批準:發(fā)布日期：高三化學氧化還原反應專題一、選擇題1．(2009·北京西城模擬)下列敘述正確的是 ()A．發(fā)生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原性越強B．金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質C．核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子D．化合反應和置換反應均屬于氧化還原反應2．下列敘述中正確的是 ()A．含最高價元素的化合物一定具有強氧化性B．陽離子只具有氧化性，陰離子只具有還原性C．失電子越多，還原性越強D．強氧化劑與強還原劑之間不一定能發(fā)生氧化還原反應3．(2009·吉林模擬)在下列工業(yè)生產中，進行的主要反應不屬于氧化還原反應的是()A．電解法冶煉鋁B．由石灰石、石英、純堿制玻璃C．接觸法制硫酸D．由焦炭、水、空氣等合成氨4．(2010·湖北黃岡中學月考)下列反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為12的是()①O3＋2KI＋H2O=2KOH＋I2＋O2②SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑③SiO2＋3Ceq\o(=,\s\up7(高溫))SiC＋2CO↑④4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2OA．僅有② B．僅有②④C．僅有②③④ D．①②③④5．(2009·四川二模)重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]受熱發(fā)生氧化還原反應，下列各組重鉻酸銨受熱分解產物的判斷符合實際的是 ()A．CrO3＋NH3＋H2OB．Cr2O3＋NH3＋H2OC．CrO3＋N2＋H2OD．Cr2O3＋N2＋H2O6．(2009·南京檢測)下列試劑的濃溶液在空氣中久置都會變質，在變質過程中既發(fā)生了氧化還原反應，又發(fā)生了非氧化還原反應的是 ()A．氫氧化鈉 B．硫化氫C．次氯酸鈣 D．硫酸亞鐵7．(2009閘北)下列說法正確的是（）A．金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過程B．將金屬a與外加直流電源的正極相連，而將負極接到廢鐵上，可防止金屬a被腐蝕C．鋼鐵電化學腐蝕時，負極反應式為：2H2O+O2+4e→4OH－D．氯堿工業(yè)中，陽極發(fā)生的反應為：2Cl－－2e→Cl2↑8．(2009·東城區(qū)模擬)單質X和Y相互反應生成X2＋Y2－，現(xiàn)有下列敘述：①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有氧化性；④Y2－是還原產物；⑤Y2－具有還原性；⑥X2＋具有氧化性；⑦Y的氧化性比X2＋的氧化性強，其中正確的是 ()A．①②③④ B．①④⑤⑥⑦C．②③④ D．①③④⑤9．(2009·江蘇南通模擬)如下圖所示進行實驗，下列實驗結果能說明結論的是（） ①甲：鹽酸，乙：石灰石，丙：苯酚鈉溶液。證明酸性：鹽酸>H2CO3>C6H5OH。②甲：鹽酸，乙：硫化亞鐵，丙：溴水。證明還原性：S2－>Br－>Cl－。③甲：水，乙：電石，丙：溴水。證明穩(wěn)定性：H2O>C2H2>Br2。④甲：濃鹽酸，乙：高錳酸鉀，丙：溴化鉀溶液。證明氧化性：KMnO4>Cl2>Br2。A．①② B．②③C．①④ D．③④10．(2009·連云港調研)根據(jù)下列事實：①A＋B2＋=A2＋＋B②D＋2H2OD(OH)2＋H2↑③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應為E2＋＋2e－=E，B－2e－=B2＋，判斷離子的氧化性順序為()A．E2＋>B2＋>A2＋>D2＋B．D2＋>E2＋>A2＋>B2＋C．D2＋>B2＋>A2＋>E2＋D．A2＋>B2＋>D2＋>E2＋11．(2009浦東)關于金屬腐蝕和防護原理的敘述中，錯誤的是（） A．鍍鋅鐵皮發(fā)生電化腐蝕時，鋅發(fā)生還原反應 B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕 C．鋼鐵析氫腐蝕的正極反應：2H+＋2eH2↑ D．埋在地下的鋼管與電源負極連接可以減緩腐蝕12．(2009·安陽聯(lián)考)在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫(H2O2)為原料制取氧氣，當制得同溫、同壓下相同體積的O2時，三個反應中轉移的電子數(shù)之比為()A．1:1:1 B．2:2:1C．2:3:1 D．4:3:213．（2009虹口）下圖裝置中，小試管內為紅墨水，具支試管內盛有pH=4的雨水和生鐵片。觀察：開始導管內液面下降，一段時間后導管內液面回升，略高于小試管液面。以下有關解釋合理的是（）A.生鐵片中的碳是原電池的陽極，發(fā)生還原反應B.雨水酸性較強，生鐵片僅發(fā)生析氫腐蝕C.墨水回升時，碳極反應式為：O2+2H2O+4e→4OH—D.具支試管中溶液pH逐漸減小14．(2009·黃岡聯(lián)考)已知酸性條件下有反應：2Cu＋=Cu2＋＋Cu，由于反應溫度不同，用氫氣還原氧化銅時，可能產生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體，一同學對某次用氫氣還原氧化銅實驗所得的紅色固體產物作了驗證，實驗操作和實驗現(xiàn)象記錄如下：加入試劑稀硫酸濃硫酸、加熱稀硝酸濃硝酸實驗現(xiàn)象紅色固體和藍色溶液無色氣體無色氣體和藍色溶液紅棕色氣體和綠色溶液由此推出本次氫氣還原氧化銅實驗的產物是 ()A．CuB．一定有Cu，可能有Cu2OC．Cu2OD．一定有Cu2O，可能有Cu15．(2009·石家莊模擬)被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水發(fā)生反應：NaBH4＋H2O→H2↑＋NaBO2(未配平，其中NaBH4中H元素為－1價)，下列說法正確的是()A．NaBH4既是氧化劑，又是還原劑B．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑C．硼元素被氧化，氫元素被還原D．被氧化元素與被還原元素的質量比為1:116．(2010·湖北武昌區(qū)調研)強氧化劑PbO2在酸性溶液中可將Mn2＋氧化成MnOeq\o\al(－,4)。取一支試管，加入適量PbO2固體和2mL6mol/LH2SO4溶液，然后滴入2mL1mol/LMnSO4溶液。下列說法錯誤的是 ()A．充分振蕩后靜置，溶液顏色變?yōu)樽仙獴．若上述實驗完全反應，消耗PbO2的物質的量為0.01molC．上述實驗不能用鹽酸代替硫酸D．在酸性條件下，PbO2的氧化性比MnOeq\o\al(－,4)的氧化性強17．在溶液中0.2molX2Oeq\o\al(2－,7)恰好能使0.6molSOeq\o\al(2－,3)被完全氧化，則X2Oeq\o\al(2－,7)被還原后X元素的化合價為 ()A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋18．(2009·湖南五校聯(lián)考)2008年4月22日朝鮮一輛載有硝酸銨的列車與另一輛列車相撞導致電線短路繼而引發(fā)劇烈爆炸，造成重大人員傷亡。硝酸銨受撞擊或高溫發(fā)生爆炸的反應為aNH4NO3=bO2↑＋cN2↑＋dH2O，下列關于方程式中化學計量數(shù)的說法正確的是() A．a＝1 B．b＝2 C．c＝3 D．d＝19．(2009·濰坊模擬)向含有0.078molFeCl2的溶液中通入0.009molCl2，再加入含0.01molX2Oeq\o\al(2－,7)的酸性溶液，使溶液中的Fe2＋全部恰好氧化，并使X2Oeq\o\al(2－,7)還原為Xn＋，則n的值為()A．2 B．3 C．4 D．20．(2009·湖北省黃岡市一模)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在反應4(NH4)2SO4eq\o(=,\s\up7())N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O中，若有NA個電子發(fā)生轉移時，以下說法正確的是A．有1/3NA的(NH4)2SO4發(fā)生分解B．有1/3NA的eq\o(N,\s\up6(－3))被氧化C．有1/3NA的eq\o(S,\s\up6(＋6))被還原D．有3/4NA的SO3生成21．（2009盧灣區(qū)）鐵在下列四種情況中腐蝕速率判斷正確的是（）FeFeCH2SO4海水abcdA.a>b>c>dB.b>a>d>cC.d>c>b>aD.b>d>a>c22．(2009·山東濰坊抽考)高鐵酸鉀是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應原理是：Fe(OH)3＋ClO－＋OH－→FeOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋H2O(未配平)，下列敘述正確的是 ()A．ClO－是還原劑B．1molFe(OH)3得到3mol電子C．反應配平后，H2O的化學計量數(shù)為4D．用高鐵酸鉀處理水時，用到了其強氧化性，且其還原產物能水解產生具有強吸附能力的膠體23．(2009·江西南昌一模)亞硝酸鈉(NaNO2)具有致癌作用，許多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液與亞硝酸鈉反應的離子反應為：MnOeq\o\al(－,4)＋NOeq\o\al(－,2)＋H＋→Mn2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋H2O(未配平)，下列敘述錯誤的是()A．生成1molMn2＋，轉移電子為5molB．該反應中氮元素被氧化C．配平后，水的化學計量數(shù)為3D．反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為2:524．(2009·北京市崇文區(qū)統(tǒng)測)做實驗時不小心使皮膚上粘了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式為：MnOeq\o\al(－,4)＋C2Oeq\o\al(2－,4)＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋eq\x()。下列有關敘述正確的是 ()A．發(fā)生還原反應的是C2Oeq\o\al(2－,4)B．該離子方程式右側方框內的產物是OH－C．10molH＋參加反應時，電子轉移5molD．1mol草酸分子中含有9mol共用電子對二、填空25.(2009·南昌質檢)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液變?yōu)辄S色。(1)甲同學認為這不是發(fā)生化學反應所致，使溶液變黃色的物質是________(填粒子的化學式，下同)；乙同學認為這是發(fā)生反應所致，使溶液變黃色的物質是________。(2)現(xiàn)提供以下試劑：A．酸性高錳酸鉀溶液B．氫氧化鈉溶液C．四氯化碳D．硫氰化鉀溶液請判斷哪位同學的推斷是正確的，并用兩種方法加以驗證，寫出選用的試劑編號及實驗中觀察到的現(xiàn)象。____同學正確選用試劑實驗現(xiàn)象第一種方法第二種方法(3)根據(jù)上述實驗推測，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是_______。若選用淀粉碘化鉀溶液來判斷哪位同學的推斷是正確的，你認為是否可行理由是______________________。26．(2009·廣州模擬)從下列各組反應對比中，判斷哪種粒子的氧化性最強，哪種粒子的還原性最強。(1)鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會附有紅色物質；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會附有銀白色物質，則Cu、Fe、Ag中，________原子還原性最強；Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中，________________離子氧化性最強。(2)鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕褐色物質FeCl3，而在鹽酸中生成淡綠色溶液(FeCl2)。則氯氣分子、氯離子、氫離子中________具有氧化性，________氧化性最強。27．(2009·湖南聯(lián)考)雖然氟元素早在1810年就被發(fā)現(xiàn)，但170多年來化學家試圖用化學方法制取氟單質的嘗試一直未獲成功，直到1986年，化學家KarlChrisie首次用化學方法制得了F2，他提出的三步反應如下。①KMnO4＋KF＋H2O2＋HF→K2MnF6＋______＋H2O②SbCl5＋HF=SbF5＋5HCl③2K2MnF6＋4SbF5=4KSbF6＋2MnF3＋F2↑請根據(jù)以上反應回答問題：(1)反應①中空格上應填物質的化學式為______________________。(2)反應②是否為氧化還原反應________(填是或否)。(3)反應③中的氧化劑為________，被氧化的元素為________。28．配平下列氧化還原反應方程式。(1)eq\x()Cl2＋eq\x()KOH——eq\x()KCl＋eq\x()KClO3＋eq\x()H2O氧化劑是________，還原產物是________。(2)eq\x()KClO3＋eq\x()HCl——eq\x()KCl＋eq\x()Cl2↑＋eq\x()H2OHCl的作用是________，被還原的元素是________，當反應過程有3mol電子轉移時，可產生氯氣________mol。29．(2009·上海普陀)對于司機酒后駕車，交通警察可對其呼出的氣體進行檢查，方法之一是利用下列的化學反應的原理，反應方程式如下：________CrO3(紅色)＋________C2H5OH＋________H2SO4=________Cr2(SO4)3(綠色)＋________CH3CHO＋________H2O(1)上述反應中氧化劑是________，氧化產物是________。配平上述反應方程式。(2)被檢測的氣體成分是________，酒在人體里最早吸收的部位是________，酒被吸收后進入循環(huán)系統(tǒng)，由于酒中含有________(寫名稱)，對人的肝臟、神經系統(tǒng)有損害，所以司機酒后駕車很危險。30．(2009·泰安模擬)鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身被還原為Fe3＋。(1)配平制取鐵酸鈉的化學方程式：eq\x()Fe(NO3)3＋eq\x()NaOH＋eq\x()Cl2→eq\x()Na2FeO4＋eq\x()NaNO3＋eq\x()NaCl＋eq\x()H2O反應中________元素被氧化，轉移電子總數(shù)為________。(2)鐵酸鈉之所以能凈水，除了能消毒殺菌外，另一個原因是________________________________________________________________________。31．(2009·江西聯(lián)考)(1)在熱的稀H2SO4溶液中溶解了11.4gFeSO4，加入50mL0.5mol/LKNO3溶液后，使其中的Fe2＋全部轉化成Fe3＋，KNO3也反應完全，并有NxOyeq\x()FeSO4＋eq\x()KNO3＋eq\x()H2SO4——K2SO4＋eq\x()Fe2(SO4)3＋eq\x()NxOy＋eq\x()H2O據(jù)此推算出x＝__________，y＝__________。(2)某一反應體系中有反應物和生成物共6種：HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2(SO4)3，反應前在溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，反應后紅色消失。①該反應的氧化劑是__________________。②在該反應中，發(fā)生氧化反應的過程是_______________________________________。③寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：________________________________________________________________________。④SnCl4與SnCl2可用Hg2＋來鑒別，HgCl2與SnCl2反應的產物是SnCl4和Hg2Cl2(白色沉淀)，該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為____________。32．（2009徐匯）已知：還原性HSO3－>I－，氧化性IO3－>I2。（1）在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，發(fā)生下列反應。配平反應方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目。囗NaIO3+囗NaHSO3→囗I2+囗Na2SO4+囗H2SO4+囗H2OBA（2）在NaIO3溶液中滴加過量NaHSO3溶液，反應完全后，推測反應后溶液中的還原產物為_________（填化學式）BA（3）在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質的量和析出I2單質的物質的量的關系曲線如右圖所示。寫出反應過程中與AB段曲線對應的離子方程式___________________________________________；當溶液中I－與I2的物質的量之比為5:3時，加入的NaIO3為mol。33．（2009黃埔）某反應體系中反應物與生成物有：K2SO4、CaSO4、MnSO4、CaC2O4、KMnO4、H2SO4、H2O和一種未知氣體X。（1）已知CaC2O4在反應中失去電子，則該反應的氧化劑是。（2）在標準狀況下生成11.2LX時，有0.5mol電子轉移，共消耗0.25molCaC2O4，X的化學式為。（3）將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：＋(4)反應中CaC2O4表現(xiàn)性，發(fā)生反應，生成產物（選填“氧化”或“還原”），氧化還原反應的本質是。三、計算34．氫氣還原氧化銅得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生反應，生成Cu2+和單質銅。（1）現(xiàn)有8g氧化銅被氫氣還原后，得到紅色固體6.8克，其中含單質銅與氧化亞銅的物質的量之比是（2）若將6.8g上述混合物與足量的稀硫酸充分反應后過濾，可得到固體（3）若將6.8g上述混合物與足量的濃硝酸充分反應，把得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮，把析出的晶體過濾，低溫干燥，得晶體19.36