物質的檢驗Fe3+和Fe2+的檢驗物質的檢驗Fe3+和Fe2+的檢驗1試試看：剛切開的蘋果，不久果肉的顏色就會變成褐色，即蘋果的“褐變”。對此現(xiàn)象，有以下兩種可能：第一種說法：果肉里的酚在空氣中轉變?yōu)槎@些二醌很快聚合成為咖啡色的聚合物第二中說法：果肉里的二價鐵離子在空氣中轉變成三價鐵離子。請設計簡單實驗來確認這兩種說法的正確性。試試看：剛切開的蘋果，不久果肉的顏色就會變成褐色，即蘋果的“2物質的檢驗程序觀察預測實驗現(xiàn)象結論/再實驗物質的檢驗程序觀察預測實驗現(xiàn)象結論/再實驗3物質的檢驗方法方法觀察法離子檢驗沉淀顯色氣體焰色物質的檢驗方法方法觀察法離子檢驗沉淀顯色氣體焰色4物質的檢驗實驗方案設計思路原理特殊性質特征反應操作試劑方法記錄現(xiàn)象解析物質的檢驗實驗方案設計思路原理特殊性質特征反應操作試劑方法記5物質的檢驗結論操作取樣，加入……現(xiàn)象有……生成（或現(xiàn)象）結論……的是注意：實驗的成功與否包含了試劑濃度、試劑顏色、用量、添加順序等實驗變量對實驗效果影響物質的檢驗結論操作取樣，加入……現(xiàn)象有……生成（或現(xiàn)象）結論6Fe3+的性質化學性質：

氧化性可被I-、S2-等還原

與KSCN的顯色反應

與OH-的沉淀反應

物理性質：黃色

Fe3+的性質化學性質：物理性質：黃色7Fe2+的性質化學性質：

還原性：可被O2、MnO4-、H2O2、氯水、

HNO3等氧化

與OH-的反應

物理性質：淺綠色

Fe2+的性質化學性質：物理性質：淺綠色8觀察法檢驗Fe3+和Fe2+根據(jù)兩種離子的特征顏色可以檢驗離子。該方法對于濃度低的環(huán)境下不適用！觀察法檢驗Fe3+和Fe2+根據(jù)兩種離子的特征顏色可以檢驗離9離子檢驗法檢驗Fe3+和Fe2+沉淀法原理：3OH-+Fe3+=Fe(OH)3K=2.5X10272OH-+Fe2+=Fe(OH)2K=1.3X1015結論分別取少量FeCl3溶液和FeCl2于試管中，分別滴加NaOH溶液，若生成紅褐色沉淀，則原溶液中含有Fe3+；若生成白色沉淀，迅速轉為灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，則原溶液含有Fe2+。反思由于Fe2+易被空氣中的氧氣氧化，一旦被氧化，產(chǎn)生的Fe(OH)3會對Fe(OH)2的顏色產(chǎn)生干擾。離子檢驗法檢驗Fe3+和Fe2+沉淀法原理：3OH-+F10離子檢驗法檢驗Fe3+和Fe2+特征顯色原理：nSCN-+Fe3+?Fe(SCN)n

3-n（n=1~3）結論分別取少量FeCl3溶液和FeCl2于試管中，分別向溶液中滴加KSCN溶液，若溶液呈血紅色，則原溶液含有Fe3+；若無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)加入氯水，若溶液呈血紅色，則原溶液含有Fe2+。反思當有Fe3+存在時，可通過對比的方法才能檢測。

用KSCN檢驗Fe2+時試劑的添加順序不能顛倒。離子檢驗法檢驗Fe3+和Fe2+特征顯色原理：nSCN-+11離子檢驗法檢驗Fe3+和Fe2+特征反應原理：

2Fe3++2I-

=2Fe2++I22MnO4

-+10Fe2+

+16H+

=2Mn2+

+10Fe3+

+8H2O結論取少量FeCl3溶液于試管中，滴加IK溶液，……？取少量FeCl2溶液于試管中，滴加KMnO4

溶液，……？反思用KI檢驗Fe3+會受I2干擾，可用淀粉或CCl4進一步檢驗。當現(xiàn)象不符預期，從濃度、試劑是否變質等考慮，并積極實踐。KMnO4

溶液的顏色對判斷產(chǎn)生干擾。離子檢驗法檢驗Fe3+和Fe2+特征反應原理：2Fe3+12離子檢驗法檢驗Fe3+和Fe2+請同學們使用1mol/L硝酸和3%的雙氧水對Fe2+進行檢驗。反思硝酸濃度低于2mol/L無法氧化Fe2+采用強氧化劑時，必須考慮是否會將SCN-氧化離子檢驗法檢驗Fe3+和Fe2+請同學們使用1mol/L13離子檢驗法檢驗Fe3+和Fe2+原理：3H2O+Fe3+?Fe(OH)3+3H+K=2.5X10-52H2O+Fe2+?

Fe(OH)2

+2H+K=1.3X10-11結論分別取少量FeCl3溶液和FeCl2于試管中，分別滴加Na2CO3溶液，都有紅褐色沉淀和氣體，

但是FeCl3溶液的反應速率更大。？雙水解離子檢驗法檢驗Fe3+和Fe2+原理：3H2O+Fe3+14小結Fe3+NaOHKSCNKINa2SNaCO3Fe2+NaOHKMnO4氯水雙氧水硝酸Na2CO3小結Fe3+NaOHKSCNKINa2SNaCO3Fe2+N15混合溶液中Fe3+和Fe2+檢驗請同學們設計實驗方案驗證混合溶液中的Fe3+和Fe2+。結論1、Fe3+濃度足夠大時，通過顏色可以直接判斷是否含有Fe3+，也可以使用還原劑、KSCN溶液進行驗證。2、

Fe2+濃度足夠大時可以通過KMnO4檢驗。反思混合溶液中離子的檢驗，必須做到現(xiàn)象獨立于對應的離子，不能被其他離子干擾?；ゲ桓蓴_混合溶液中Fe3+和Fe2+檢驗請同學們設計實驗方案驗證混合16試試看：剛切開的蘋果，不久果肉的顏色就會變成褐色，即蘋果的“褐變”。對此現(xiàn)象，有以下兩種可能。第一種說法：果肉里的酚在空氣中轉變?yōu)槎?，這些二醌很快聚合成為咖啡色的聚合物第二中說法：果肉里的二價鐵離子在空氣中轉變成三價鐵離子。請設計簡單實驗來確認這兩種說法的正確性。試試看：剛切開的蘋果，不久果肉的顏色就會變成褐色，即蘋果的“17試試看：已知FeCl3和KSCN反應主要以Fe(SCN)2

+形式存在，且2SCN-

+Fe3+?Fe(SCN)2

+K=2.29X103FeCl3和NaF溶液也可以發(fā)生反應，主要以[FeF3]形式存在，其水溶液無色，且3F-

+Fe3+?

FeF3K=9.1X1026請從NaF溶液、KSCN溶液、3%雙氧水、KMNO4溶液中選擇合適試劑，并設計實驗方案證明某溶液中同時含有Fe3+和Fe2+。試試看：已知FeCl3和KSCN反應主要以Fe(SCN)218感謝各位老師、同學的聆聽敬請指教！感謝各位老師、同學的聆聽19物質的檢驗Fe3+和Fe2+的檢驗物質的檢驗Fe3+和Fe2+的檢驗20試試看：剛切開的蘋果，不久果肉的顏色就會變成褐色，即蘋果的“褐變”。對此現(xiàn)象，有以下兩種可能：第一種說法：果肉里的酚在空氣中轉變?yōu)槎?，這些二醌很快聚合成為咖啡色的聚合物第二中說法：果肉里的二價鐵離子在空氣中轉變成三價鐵離子。請設計簡單實驗來確認這兩種說法的正確性。試試看：剛切開的蘋果，不久果肉的顏色就會變成褐色，即蘋果的“21物質的檢驗程序觀察預測實驗現(xiàn)象結論/再實驗物質的檢驗程序觀察預測實驗現(xiàn)象結論/再實驗22物質的檢驗方法方法觀察法離子檢驗沉淀顯色氣體焰色物質的檢驗方法方法觀察法離子檢驗沉淀顯色氣體焰色23物質的檢驗實驗方案設計思路原理特殊性質特征反應操作試劑方法記錄現(xiàn)象解析物質的檢驗實驗方案設計思路原理特殊性質特征反應操作試劑方法記24物質的檢驗結論操作取樣，加入……現(xiàn)象有……生成（或現(xiàn)象）結論……的是注意：實驗的成功與否包含了試劑濃度、試劑顏色、用量、添加順序等實驗變量對實驗效果影響物質的檢驗結論操作取樣，加入……現(xiàn)象有……生成（或現(xiàn)象）結論25Fe3+的性質化學性質：

氧化性可被I-、S2-等還原

與KSCN的顯色反應

與OH-的沉淀反應

物理性質：黃色

Fe3+的性質化學性質：物理性質：黃色26Fe2+的性質化學性質：

還原性：可被O2、MnO4-、H2O2、氯水、

HNO3等氧化

與OH-的反應

物理性質：淺綠色

Fe2+的性質化學性質：物理性質：淺綠色27觀察法檢驗Fe3+和Fe2+根據(jù)兩種離子的特征顏色可以檢驗離子。該方法對于濃度低的環(huán)境下不適用！觀察法檢驗Fe3+和Fe2+根據(jù)兩種離子的特征顏色可以檢驗離28離子檢驗法檢驗Fe3+和Fe2+沉淀法原理：3OH-+Fe3+=Fe(OH)3K=2.5X10272OH-+Fe2+=Fe(OH)2K=1.3X1015結論分別取少量FeCl3溶液和FeCl2于試管中，分別滴加NaOH溶液，若生成紅褐色沉淀，則原溶液中含有Fe3+；若生成白色沉淀，迅速轉為灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，則原溶液含有Fe2+。反思由于Fe2+易被空氣中的氧氣氧化，一旦被氧化，產(chǎn)生的Fe(OH)3會對Fe(OH)2的顏色產(chǎn)生干擾。離子檢驗法檢驗Fe3+和Fe2+沉淀法原理：3OH-+F29離子檢驗法檢驗Fe3+和Fe2+特征顯色原理：nSCN-+Fe3+?Fe(SCN)n

3-n（n=1~3）結論分別取少量FeCl3溶液和FeCl2于試管中，分別向溶液中滴加KSCN溶液，若溶液呈血紅色，則原溶液含有Fe3+；若無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)加入氯水，若溶液呈血紅色，則原溶液含有Fe2+。反思當有Fe3+存在時，可通過對比的方法才能檢測。

用KSCN檢驗Fe2+時試劑的添加順序不能顛倒。離子檢驗法檢驗Fe3+和Fe2+特征顯色原理：nSCN-+30離子檢驗法檢驗Fe3+和Fe2+特征反應原理：

2Fe3++2I-

=2Fe2++I22MnO4

-+10Fe2+

+16H+

=2Mn2+

+10Fe3+

+8H2O結論取少量FeCl3溶液于試管中，滴加IK溶液，……？取少量FeCl2溶液于試管中，滴加KMnO4

溶液，……？反思用KI檢驗Fe3+會受I2干擾，可用淀粉或CCl4進一步檢驗。當現(xiàn)象不符預期，從濃度、試劑是否變質等考慮，并積極實踐。KMnO4

溶液的顏色對判斷產(chǎn)生干擾。離子檢驗法檢驗Fe3+和Fe2+特征反應原理：2Fe3+31離子檢驗法檢驗Fe3+和Fe2+請同學們使用1mol/L硝酸和3%的雙氧水對Fe2+進行檢驗。反思硝酸濃度低于2mol/L無法氧化Fe2+采用強氧化劑時，必須考慮是否會將SCN-氧化離子檢驗法檢驗Fe3+和Fe2+請同學們使用1mol/L32離子檢驗法檢驗Fe3+和Fe2+原理：3H2O+Fe3+?Fe(OH)3+3H+K=2.5X10-52H2O+Fe2+?

Fe(OH)2

+2H+K=1.3X10-11結論分別取少量FeCl3溶液和FeCl2于試管中，分別滴加Na2CO3溶液，都有紅褐色沉淀和氣體，

但是FeCl3溶液的反應速率更大。？雙水解離子檢驗法檢驗Fe3+和Fe2+原理：3H2O+Fe3+33小結Fe3+NaOHKSCNKINa2SNaCO3Fe2+NaOHKMnO4氯水雙氧水硝酸Na2CO3小結Fe3+NaOHKSCNKINa2SNaCO3Fe2+N34混合溶液中Fe3+和Fe2+檢驗請同學們設計實驗方案驗證混合溶液中的Fe3+和Fe2+。結論1、Fe3+濃度足夠大時，通過顏色可以直接判斷是否含有Fe3+，也可以使用還原劑、KSCN溶液進行驗證。2