2023學年中考化學模似試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．下列各組物質(zhì)充分反應后，溶液質(zhì)量比反應前的溶液質(zhì)量減小的是（）A．鐵片浸入稀硫酸中 B．鐵片浸入硫酸銅溶液中C．氧化鐵粉末加入稀鹽酸中 D．碳酸氫鈉粉末加入稀鹽酸中2．下列說法正確的是（）A．溶質(zhì)都是固體 B．乳化能增強乳濁液的穩(wěn)定性C．均一、穩(wěn)定的液體都是溶液 D．攪拌可增大物質(zhì)的溶解度3．生活中的下列做法符合科學道理的是A．用大量亞硝酸鈉（NaNO2）腌漬食品B．室內(nèi)發(fā)生火災，打開門窗防止中毒C．用活性炭除去冰箱中的異味D．用鋁制容器配制農(nóng)藥波爾多液（含硫酸銅）4．下列對微粒的描述中，不正確的是：A．易失去電子 B．陽離子C．易形成陰離子 D．化學性質(zhì)穩(wěn)定5．下列材料中，屬于金屬材料的是A．鐵礦石 B．生鐵 C．蠶絲 D．滌綸6．下列實驗操作能夠達到目的是ABCD測定空氣中氧氣含量比較MnO2和Fe2O3的催化效果收集氧氣并測量氧氣的體積探究可燃物燃燒的條件A．A B．B C．C D．D7．某粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是下列對該粒子的判斷中，錯誤的是A．該粒子是原子B．該粒子屬于非金屬元素C．原子核內(nèi)有17個中子D．在化學反應中易得電子8．向AgNO3溶液中加入一定量的鐵粉充分反應后，下列情況不可能出現(xiàn)的是（）A．溶液中有Fe2+,不溶物為AgB．溶液中有Fe2+,不溶物為Fe、AgC．溶液中有Fe2+、Ag+，不溶物為FeD．溶液中有Fe2+、Ag+，不溶物為Ag9．下列說法中，錯誤的是A．加熱蒸發(fā)食鹽水時未用玻璃棒攪拌，會導致局部過熱液滴飛濺B．將CO2通入澄清石灰水中，未見渾濁可能是CO2中混有HCl氣體C．未打磨的鋁片放入稀鹽酸中，能立即觀察到劇烈反應產(chǎn)生大量氣泡D．將紅熱的木炭緩慢地插入盛有O2的集氣瓶中，能夠充分利用O2,有利于實驗現(xiàn)象的觀察10．下列操作能降低水的硬度的是A．靜置 B．過濾 C．吸附 D．蒸餾11．規(guī)范的操作是化學實驗成功的保障。下列實驗操作正確的是（）A．測定溶液的pH時，將試紙直接放入待測液中B．固體藥品都可以直接放在天平的托盤上稱量C．配制稀硫酸時，將濃硫酸沿燒杯壁慢慢加入水中，并不斷攪拌D．用高錳酸鉀制取所需氧氣后，先將酒精燈熄滅再把導管從水槽中移出12．下列關(guān)于能源與資源的說法不正確的是（）A．空氣的成分按體積計大約是：氧氣21%、氮氣78%、稀有氣體等其他成分1%B．水是一種寶貴資源，陸地水量占總水量的3.5%C．現(xiàn)在世界上每年因腐蝕而報廢的金屬設(shè)備和材料相當于年產(chǎn)量的20%-40%D．將煤隔絕空氣加強熱，可使煤分解成焦爐煤氣、粗氨水、焦炭和煤油等13．CO的實驗室制取原理為H2C2O4CO↑+CO2+X。則x的化學式為A．H2O2 B．H2O C．CH4 D．H214．下列四個圖像的變化趨勢，能正確描述對應操作的是（）A．①向等質(zhì)量的鎂和氧化鎂中分別加入足量稀鹽酸B．②充分煅燒一定質(zhì)量的石灰石C．③足量鐵和鋁分別與等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸反應D．④向一定量pH=13的氫氧化鈉溶液滴加大量的水15．以下1mol物質(zhì)中所含原子個數(shù)最少的是（）A．銅 B．水 C．氫氣 D．二氧化碳二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．現(xiàn)有10%的Na2CO3溶液，請按下面要求計算：106g上述溶液中所含溶質(zhì)量為g；106g上述溶液與足量10%的鹽酸反應，最多可生成CO2多少克？向106g上述溶液中逐滴加入10%的鹽酸并不斷攪拌，此時發(fā)生的反應為：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl當Na2CO3全部轉(zhuǎn)化為NaHCO3后，再加入鹽酸才開始放出CO2。請在“題25圖”中畫出產(chǎn)生氣體的曲線。另取10%Na2CO3溶液邊攪拌邊加入10%的鹽酸，有關(guān)反應物與生成物的量如下表：物質(zhì)Na2CO3HClXNaClCO2H2O質(zhì)量/g31.814.616.823.44.4m則m＝；該反應的化學方程式為。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）實驗室有一瓶失去標簽的過氧化氫溶液,為測定其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),興趣小組同學取100g該溶液與1g二氧化錳混合,使其充分反應,產(chǎn)生氣體的質(zhì)量和反應時間關(guān)系如圖。產(chǎn)生氣體的速度越來越慢的原因是________，A．二氧化錳越來越少B．過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越來越小C．溫度越來越高計算所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。________(規(guī)范寫出計算過程)18．（8分）環(huán)境問題是人類可持續(xù)發(fā)展必須解決的一個重要問題，溫室效應被列為21世紀人類面臨的最大威脅之一，已引起人們的廣泛關(guān)注。旨在限制發(fā)達國家溫室氣體排放量、抑制全球范圍內(nèi)氣候持續(xù)變暖的《京都議定書》，已于2005年2月16日正式生效。二氧化碳是大氣中的主要溫室氣體，我國二氧化碳的排放量位居世界第二，為減少二氧化碳這種溫室氣體的排放，我們可以采取的措施有(只填2種)：_____；_____。為減緩二氧化碳使全球變暖的趨勢，有科學家提出大膽設(shè)想：將排放到空氣中的二氧化碳壓縮使其液化，然后將其壓入到冰冷的深海中。但也有科學家擔心海水中富含二氧化碳后酸度會增加，影響海洋生物的生存。二氧化碳氣體轉(zhuǎn)變?yōu)橐后w時將會_____能量(填“釋放”或“消耗”)；二氧化碳使海水酸度增加的原理用化學方程式表示為_____；結(jié)合生活中燒開水和打開碳酸飲料瓶蓋時觀察到的現(xiàn)象，我們可以知道：二氧化碳在深海中的溶解度比在通常狀況下的水中的溶解度_____，原因是_____。我國科學家陳乾旺等最新研究成果表明，在440℃和800大氣壓條件下，二氧化碳和金屬鈉反應產(chǎn)生金剛石和碳酸鈉，合成的金剛石最大達1.2mm，完全可以滿足工業(yè)用途。二氧化碳與金屬鈉反應生成金剛石和碳酸鈉的化學方程式為_____。四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）木炭作為還原劑用于金屬冶煉已有幾千年歷史。教材用如圖Ⅰ實驗介紹這一知識。.木炭與氧化銅反應的化學方程式是______。.酒精燈火焰處加有鐵絲網(wǎng)罩，其作用是______。.固定試管時，試管口要略向下傾斜，其目的是______。.圖Ⅰ與教材中的裝置還是略作了改進，實驗結(jié)束時，可先用彈簧夾夾緊橡皮管，再熄滅酒精燈，這樣做的目的除了防止石灰水倒吸入熱的試管，使試管炸裂外，還可以防止______。.為了提高成功率，某研究小組設(shè)計如圖Ⅱ方案進行實驗。分別稱取2g木炭與混合物，按每種比例重復實驗3次。實驗記錄如下表：總質(zhì)量相同（2g）但木炭與比例不同的實驗對比表比例1:61:71:81:91:10~1:111:121:13加熱時間實驗現(xiàn)象紅熱，產(chǎn)生大量氣泡，石灰水變渾濁偶爾紅熱，氣泡較少實驗結(jié)果表層銅球較大，出現(xiàn)未完全反應的黑色木炭粉末，且木炭含量越高黑色粉末越多反應較完全，生成亮紅色網(wǎng)狀銅塊部分生成主要產(chǎn)物是由實驗數(shù)據(jù)分析，除溫度外，影響實驗的因素是______；從產(chǎn)物分析，該反應混合物的最佳比例范圍是______。穩(wěn)定的高溫是本實驗成功的關(guān)鍵因素之一，實驗裝置也會影響加熱的效率。圖Ⅱ裝置將臥式裝置改為直立式裝置。實驗時，將反應混合物夯實于試管底部，調(diào)節(jié)酒精燈使外焰完全包圍試管的下部。你認為該設(shè)計是否更好？______（填“是”或“否”）；理由是______。由于試管中有空氣，實驗時應注意：①混合物需進行預熱，除了使試管受熱均勻外，另外的目的是______。②從理論上講，并不能把石灰水變渾濁作為木炭跟開始反應的充分證據(jù)。其理由是______。

參考答案（含答案詳細解析）一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、B【答案解析】Fe與稀H2SO4反應生成FeSO4和H2，溶液變成FeSO4的溶液，溶液質(zhì)量增加；Fe與CuSO4反應生成FeSO4和Cu，溶液變?yōu)镕eSO4的溶液，溶液質(zhì)量減少；Fe2O3與稀HC1反應生成FeC13和H2O，溶液變?yōu)镕eC13的溶液，溶液質(zhì)量增加；NaHCO3與HC1反應生成NaC1、H2O和CO2氣體，溶液變?yōu)镹aC1的溶液，溶液質(zhì)量增加。2、B【答案解析】

A、溶液中的溶質(zhì)不一定都是固體，如鹽酸中的溶質(zhì)是氯化氫氣體，選項錯誤；B、乳濁液靜置后會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，這體現(xiàn)了乳濁液的不穩(wěn)定性，加入乳化劑后，乳濁液不易分層，較為穩(wěn)定，選項正確；C、均一、穩(wěn)定的液體不一定都是溶液，如水就是均一、穩(wěn)定的液體，屬于純凈物，不屬于溶液，選項錯誤；D、攪拌只能加快溶質(zhì)溶解的速率，不會增大物質(zhì)的溶解度，選項錯誤，故選B。3、C【答案解析】

A、亞硝酸鈉有毒，不能食用，故A錯誤；B、發(fā)生火災時，要關(guān)閉門窗，阻斷氧氣，延緩火的燃燒，打開門窗，氧氣充足會加快燃燒，故B錯誤；C、活性炭有吸附性，可以吸附色素和異味，故C正確；D、波爾多液是硫酸銅和熟石灰反應配制而成的，鋁會置換出硫酸銅中的銅而使農(nóng)藥變質(zhì)，故D錯誤。故選C。4、B【答案解析】

A.易失最外層的一個電子變?yōu)殛栯x子，正確；B.中核外電子數(shù)大于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)所以是陰離子，錯誤；C.易得到2個電子形成陰離子，正確；D.的最外層達到8個電子，處于穩(wěn)定狀態(tài)，所以化學性質(zhì)穩(wěn)定，正確。故選B。5、B【答案解析】

金屬材料包括純金屬材料和合金【題目詳解】A、鐵礦石中沒有金屬單質(zhì)，不屬于金屬材料；故選項錯誤；B、生鐵是鐵和碳的合金，屬于金屬材料；故選項正確；C、蠶絲屬于天然纖維，屬于天然有機高分子材料；故選項錯誤；D、滌綸屬于人工合成纖維，屬于合成材料；選項錯誤；故選：B。6、D【答案解析】A.測定空氣中氧氣含量，木炭燃燒生成二氧化碳氣體，不能夠達到目的。B.比較MnO2和Fe2O3的催化效果，因過氧化氫質(zhì)量分數(shù)不同，不能夠達到目的。C.收集氧氣并測量氧氣的體積，因進氣管太長，出水管太短，不能夠達到目的。D.探究可燃物燃燒的條件，能夠達到目的。點睛∶本題主要考查化學實驗的基本操作。7、C【答案解析】

A、從圖示可以看出該粒子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，都為17，為氯原子，故說法正確；B、該元素的原子核內(nèi)存在17個質(zhì)子，屬于氯元素，氯元素屬于非金屬元素，故說法正確；C、從圖示可以看出，該元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，但質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，故說法錯誤；D、該元素的原子最外層上有7個電子，在化學反應中易得到1個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，從而形成陰離子，故說法正確。故選C。8、C【答案解析】

A、向AgNO3溶液中加入一定量的鐵粉，鐵能與硝酸銀溶液反應生成硝酸亞鐵溶液和銀，若鐵恰好與硝酸銀發(fā)生置換反應，則溶液中有Fe2+，不溶物為Ag，不符合題意；B、向AgNO3溶液中加入一定量的鐵粉，鐵能與硝酸銀溶液反應生成硝酸亞鐵溶液和銀，若鐵是過量的，則溶液中有Fe2+，不溶物為Fe、Ag，不符合題意；C、溶液中有Fe2+、Ag+，說明鐵已經(jīng)完全與硝酸銀發(fā)生了反應，不溶物為Ag，不可能有鐵，符合題意；D、向AgNO3溶液中加入一定量的鐵粉，鐵能與硝酸銀溶液反應生成硝酸亞鐵溶液和銀，若鐵的量不足，硝酸銀溶液有剩余，則溶液中有Fe2+、Ag+，不溶物為Ag，不符合題意。故選C?！敬鸢更c睛】金屬活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。9、C【答案解析】

A、蒸發(fā)時，應用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高，造成液體飛濺；未用玻璃棒攪拌，會導致局部過熱液滴飛濺，不符合題意；B、將CO2通入澄清石灰水中，未見渾濁可能是CO2中混有HCl氣體，氯化氫氣體與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，不符合題意；C、未打磨的鋁片表面有一層致密的氧化鋁薄膜，未打磨的鋁片放入稀鹽酸中，氧化鋁先與稀鹽酸反應生成氯化鋁和水，不會立即觀察到劇烈反應產(chǎn)生大量氣泡，符合題意；D、將紅熱的木炭緩慢地插入盛有O2的集氣瓶中，能夠充分利用O2，有利于實驗現(xiàn)象的觀察，不符合題意。故選C。10、D【答案解析】

靜置、過濾、吸附不能除去水中可溶性鈣鎂化合物，蒸餾可除去水中的可溶性鈣鎂化合物，因此能降低水的硬度，選項D正確。故選D。11、C【答案解析】試題分析：A．試紙放入待測液中，能污染待測液；B．潮濕的或具有腐蝕性的藥品應放在玻璃器皿中稱量；C．配制稀硫酸時，將濃硫酸沿燒杯壁慢慢加入水中，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散；D．應先將導管從水槽中移出再把酒精燈熄滅，防止水槽中的水倒流進熱的試管，使試管砸裂?？键c：pH的測定；藥品的稱量；稀釋濃硫酸；實驗室制取氧氣12、D【答案解析】

A、空氣的成分按體積計大約是：氧氣21%、氮氣78%、稀有氣體等其他成分1%，故A正確；B、水是一種寶貴資源，陸地水量占總水量的3.5%，故B正確；C、現(xiàn)在世界上每年因腐蝕而報廢的金屬設(shè)備和材料相當于年產(chǎn)量的20%-40%，故C正確；D、將煤隔絕空氣加強熱，可使煤分解成焦爐煤氣、焦炭和煤焦油等，沒有粗氨水，故D錯誤。故選D。13、B【答案解析】

由化學方程式為H2C2O4CO↑+X+CO2↑，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，在反應前后的原子個數(shù)相等，

碳原子個數(shù)前后相等，而氫、氧原子個數(shù)還不相等，

反應前共2個氫原子，則生成物X中含有2個氫原子，

反應前共4個氧原子，反應后現(xiàn)有3個氧原子，則X中應含有1個氧原子，

則X的化學式為H2O，

故選：B。【答案點睛】本題考查化學式的確定，學生應能利用習題中的化學方程式和質(zhì)量守恒定律中的元素守恒、原子守恒來推斷物質(zhì)的化學式，注意守恒方法在解題中的應用。14、C【答案解析】

A、等質(zhì)量的鎂含有的鎂元素的質(zhì)量大于氧化鎂中鎂元素的質(zhì)量，化學反應過程中元素的質(zhì)量不變，所以鎂生成的氯化鎂的質(zhì)量大于氧化鎂生成氯化鎂的質(zhì)量，圖示錯誤；故不符合題意；B、充分煅燒一定質(zhì)量的石灰石、生成二氧化碳氣體和氧化鈣，隨著反應的進行，固體質(zhì)量逐漸減小，但最終不會為0，圖示錯誤；故不符合題意；C、向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入鋁、鐵，由于鐵和鋁是足量的，所以產(chǎn)生氫氣質(zhì)量應該相等，鋁的金屬活動性大于鐵，反應速率快，圖示正確；故符合題意；D、氫氧化鈉溶液顯堿性，加水溶液的堿性減小，但依然顯堿性，pH不會小于7，圖示錯誤；故不符合題意；故選C【答案點睛】本題是一道圖象題，考查了學生對物質(zhì)的性質(zhì)的掌握及分析、解決問題的能力，是一道不錯的培養(yǎng)學生思維能力的題目。15、A【答案解析】

等物質(zhì)的量的物質(zhì)，求其所含原子個數(shù)時，應先考慮該物質(zhì)一個分子中所含原子的個數(shù)，當該物質(zhì)一個分子中所含原子個數(shù)越多，則1mol物質(zhì)中所含原子個數(shù)就越多，反之，則越少。【題目詳解】A、銅是由銅原子直接構(gòu)成，因此1mol銅有1mol銅原子；B、一個水分子中有三個原子，因此1mol水中有3mol的原子；C、一個氫分子中有兩個原子，因此1mol氫氣中有2mol的原子；D、一個二氧化碳分子中有三個原子，因此1mol二氧化碳中有3mol的原子。1mol物質(zhì)中所含原子個數(shù)最少的是最少的是銅。故選A。【答案點睛】雖然題干考查的是物質(zhì)的量的內(nèi)容，但實際還是考查分子、原子的內(nèi)容，一個分子是由若干個原子構(gòu)成，抓住這個重點即可解題。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、（1）10.6g；（2）4.4g（3）（4）1.83Na2CO3+4HCl===2NaHCO3+4NaCl+H2O+CO2↑【答案解析】試題分析：（1）該溶液溶質(zhì)質(zhì)量為106×10％=10.6g；（2）由碳酸鈉質(zhì)量10.6g，再據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳化學反應方程式可計算出生成二氧化碳質(zhì)量為4.4g；解：設(shè)最多生成二氧化碳的質(zhì)量為x,則：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑1064410.6gx106/10.6g=44/xx=4.4g（3）由碳酸鈉質(zhì)量為10.6g再據(jù)Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl可計算出消耗的氯化氫為3.6g即鹽酸的質(zhì)量為3.65g÷10％=36.5g，則從消耗鹽酸36.5g起，開始有二氧化碳產(chǎn)生，該反應生成了8.4g碳酸氫鈉，再據(jù)碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉，水，二氧化碳可知，再消耗36.5g鹽酸則碳酸氫鈉完全反應即總共消耗36.5g+36.5g=73g鹽酸的時候完成反應生成4.4g二氧化碳。（4）由質(zhì)量守恒定律可知，反應前后物質(zhì)的質(zhì)量總和不變，所以可計算出水的質(zhì)量為1.8g；31.8gNa2CO3中鈉元素的質(zhì)量為13.8g，23.4gNaCl中鈉元素是9.2g，由元素守恒可知X為碳酸氫鈉，寫出各反應物、生成物，配平，可得方程式：3Na2CO3+4HCl===2NaHCO3+4NaCl+H2O+CO2↑考點：質(zhì)量守恒定律，化學方程式的計算三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、B6.8%（詳見解析）【答案解析】

（1）根據(jù)影響反應進行的因素分析；（2）根據(jù)生成氣體的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系圖，可得知所取過氧化氫完全反應放出氧氣質(zhì)量為3.2g，利用反應放出氧氣的質(zhì)量可計算所取溶液中過氧化氫的質(zhì)量，則可計算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?！绢}目詳解】（1）A、二氧化錳作為催化劑反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)都不變，故A錯誤；B、反應物的濃度越小，反應速率越小，故B正確；C、溫度越高，反應速率越大，故C錯誤。故選B；（2）設(shè)：過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x6832該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=6.8g100g答：該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為6.8%?！敬鸢更c睛】本題是借助于數(shù)學模型，利用圖表的方式來分析和解決化學計算中的有關(guān)問題，分析圖中數(shù)據(jù)時，要關(guān)注造成數(shù)據(jù)發(fā)生變化的原因，分析數(shù)據(jù)不再改變時所說明的問題，發(fā)現(xiàn)隱含條件。18、開發(fā)新能源減少礦石燃料的使用或提高燃料的利用率釋放CO2＋H2O=H2CO3大深海中，壓強大，溫度低3CO2＋4NaC＋2Na2CO3【答案解析】

為減少二氧化碳氣體的排放量，我們應從兩個方面去做：1、開發(fā)新能源，2、減少礦石燃料的使用或提高燃料的利用率，故填開發(fā)新能源、減少礦石燃料的使用或提高燃料的利用率。（1）二氧化碳氣體轉(zhuǎn)變?yōu)橐后w時將會釋放能量，故填釋放。（2）二氧化碳使海