2019學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試題注意事項(xiàng)：1、本試卷共3頁(yè)，滿分100分。考試用時(shí)90分鐘;可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：lAl:27S：32C1:35.5C：12Ca：40N：14O：16Na：23Cu：64Ag:108Zn：65一、單選題（單選;每題3分）1、下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A.氯水B.液氯C.鹽酸D.漂白粉2、分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是（）a.■?；和人」■■嘟屬于鹽b.化r和m都屬于酸c.mr和.「」-丫丿；都屬于堿d.―屮和.“「門(mén)；都屬于氧化物3、下列說(shuō)法正確的是（）32“I占有的體積約為22.4上22.4含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4上水的質(zhì)量約為1822y二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2打"含有相同的分子數(shù)4、下列敘述中正確的是（）固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)氯化氫的水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)「L溶于水能導(dǎo)電，所以「丄是電解質(zhì)5、下列關(guān)于「d：膠體的說(shuō)法中，不正確的是（）分散質(zhì)粒子直徑在I"之間B.是一種純凈物C.具有丁達(dá)爾效應(yīng)D.具有凈水作用6、有'：」*、「f'二、！f一，；這五種溶液，只用一種試劑就可以把它們鑒別出來(lái)，這種試劑是（）A.鹽酸B.燒堿溶液C.氨水7、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的打溶于1000水中，得到的鹽酸密度為則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（mol/Labb.njTimol/Labmol/Labb.njTimol/LabC.--J111■■.'f■mol/LLOOOnfrD.228、下列關(guān)于」丿和的敘述正確的是（）a.m丿比穩(wěn)定b.均可與wm丿反應(yīng)產(chǎn)生氧氣C.所含氧元素的化合價(jià)均為-2D.陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1:29、關(guān)于反應(yīng)Uf丿；“丿丿HL「丄，下列說(shuō)法正確的是（）當(dāng)有2；；?川人『被氧化時(shí)，2；；?川氧原子被還原宀是還原產(chǎn)物若消耗2.24丄門(mén);，則轉(zhuǎn)移0.2；；?「“電子氧化劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為I:I10、氯氣是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上利用反應(yīng)ij"'：1檢查氯氣管道是否漏氣。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙B.該反應(yīng)利用了的強(qiáng)氧化性該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D.該反應(yīng)生成1；；?「“.［時(shí)有6；；?「"電子發(fā)生轉(zhuǎn)移11、下列各組物質(zhì)混合后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是（金屬鈉投入到「f:溶液中過(guò)量\,汕【溶液和明磯溶液混合過(guò)量生石灰投入到少量飽和mi飛丿；溶液中■■■'j（-■］投入「f'-'j溶液中只有①B.只有③C.只有②③D.只有①③④TOC\o"1-5"\h\z12、下列反應(yīng)可用離子方程式"門(mén)"：_”屮表示的是（）NH^Cl一NaOHJLNaCi-T一Mg（OH）.2-2HCl_MgCh一隔0INaOH-H7COa一-珈0NaOH-HNO^一NaNO^-H^O13、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H0二Na++20H-+HT22金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al+20H-二AIO-+HT22金屬鋁溶于鹽酸：2AI+6H+=2Al3++3HT2鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+二Fe3++HT214、將一定質(zhì)量的混合物與足量稀反應(yīng)，生成億2.8上（標(biāo)準(zhǔn)狀況）,TOC\o"1-5"\h\z原混合物的質(zhì)量一定不可能是（）5.1B.4.1C.8.1D.10-.115、下列關(guān)于合金的敘述中正確的是（）合金是由兩種或多種金屬熔合而成的日常生活中用到的五角硬幣屬于銅合金合金在任何情況下都比單一金屬性能優(yōu)良商代的司母戊鼎是純銅打造而成的TOC\o"1-5"\h\z16、根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）①H.引門(mén)j///I.mh門(mén)丿.—m門(mén)；?仁」w」「「“丿；：；■/?「二?、心b./?「廠n?、?、心/<--/■：\u'-廠廠?”「心；!17、下列物質(zhì)中，在一定條件下能與‘丿反應(yīng)的是（）①”屮；②「■；③”八④.「*川；⑤?「」"；；⑥"「；⑦廠門(mén);⑧“丄A.①②④⑤B.②④⑤⑥⑦C.②④⑥⑦⑧D.①③⑧18、下列說(shuō)法正確的是（）硅廣泛存在于自然界中，天然單質(zhì)硅叫硅石高純硅在太陽(yáng)能電池及信息高速傳輸中有重要應(yīng)用常溫下，硅的性質(zhì)很穩(wěn)定，不跟任何強(qiáng)酸發(fā)生反應(yīng)工業(yè)制取粗硅的反應(yīng)為19、某含鉻）廢水用硫酸亞鐵安處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到川廠「丿?「八門(mén)；。不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是（）消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為“二八；上處理廢水中「7匚的物質(zhì)的量為-■■■反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的的電子數(shù)為;⑺小在中,■■?■■■=■■■：■20、用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH20含有的分子數(shù)為1NA常溫常壓下，1.06gNa2C03含有的Na+離子數(shù)為0.02NA通常狀況下，1NA個(gè)C02分子占有的體積為22.4L物質(zhì)的量濃度為0.5mol?/L的MgCI2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為1NA二、填空題21、根據(jù)題設(shè)的條件判斷離子共存情況。A.、廠廠、"廠、㈡B.口、—、「：、C.H、心”、'“、、飛D.「心「皿丿、門(mén)、匕i、"廠』；、-」、「、匕"H—、叭廠、’.因生成沉淀而不能共存的是.因生成氣體而不能共存的是.因生成弱電解質(zhì)而不能共存的是22、向20；；丄.川「溶液中滴入2；小「—i小溶液時(shí)，沉淀質(zhì)量與所滴加m川溶液的體積心,關(guān)系如下圖所示：TOC\o"1-5"\h\z圖中」點(diǎn)表示的意義是。圖中；;點(diǎn)表示的意義是。上述兩步用總的離子方程式可表示為。假設(shè)溶液中有0.39—門(mén)心"；；沉淀，則此時(shí)用去.溶液體積為。23、已知—mu—+n⑺口丿；f二口屮—+川m。設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20,氮?dú)怏w積分?jǐn)?shù)為0.80,請(qǐng)完成下列填空：a；；?「".Vf丿完全轉(zhuǎn)化為需要空氣:;■亠。為使恰好完全氧化為一氧化氮，氨一空氣混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)為（保留2位小數(shù)）。3.20.0；"；'的用空氣氧化，產(chǎn)生混合物的組成為：.Vf丿18.0；小‘、f「112.0；；?「"、-■■j150.0；；?」和一定量的硝酸，以及其它成分。（高溫下.V門(mén)和丿不反應(yīng)）計(jì)算氨轉(zhuǎn)化為.譏丿和\\丿;的轉(zhuǎn)化率。24、根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題如圖所示A、B、C三種儀器：請(qǐng)選擇下列儀器名稱的序號(hào),填入相應(yīng)的空格內(nèi)：AB

AB①燒杯液漏斗②普通漏斗③圓底燒瓶④錐形瓶①燒杯液漏斗②普通漏斗③圓底燒瓶④錐形瓶⑤分A.,B.,C.某同學(xué)用托盤(pán)天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如下圖所示，由圖可以看出,該同學(xué)在操作時(shí)的錯(cuò)誤是,燒杯的實(shí)際質(zhì)量為■C指出下圖所示實(shí)驗(yàn)中存在的一個(gè)錯(cuò)誤:A\JaOHA\JaOHA,B,C參考答案一、單選題答案：B解析：A、氯水是氯氣的水溶液，屬于混合物。錯(cuò)誤°B、液氯是液態(tài)的氯氣單質(zhì)，屬于純凈物。C、鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物。錯(cuò)誤。D、漂白粉是氯化鈣、次氯酸鈣的混合物。錯(cuò)誤。答案：B解析：選項(xiàng)A中匸廠是氧化物不是鹽；選項(xiàng)C中.-是鹽不是堿;選項(xiàng)D中是鹽不是氧化物。答案：D解析：A、B項(xiàng)中都沒(méi)有標(biāo)注“標(biāo)準(zhǔn)狀況”，是錯(cuò)誤的；C項(xiàng)中有“標(biāo)準(zhǔn)狀況”條件，但在此條件下水不是氣態(tài)，所以22.4上水不是1；；?「“，也不是18.;D項(xiàng)中22廠丄物質(zhì)的量為0.5；；■川，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2打"1的物質(zhì)的量也為0.5；；■川，兩種氣體的物質(zhì)的量相同，所以含有的分子數(shù)也相同，因此D項(xiàng)符合題意。答案：C解析：A.雖然氯化鈉溶液中有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，但氯化鈉溶液是混合物不是化合物，故A錯(cuò)誤；銅絲是單質(zhì)，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤.氯化氫水溶液能導(dǎo)電，氯化氫是電解質(zhì)，故C正確；二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，但電離出自由移動(dòng)離子的是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳不是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選C.答案：B解析：膠體是混合物。答案：B解析：廠’、「廠、?卜的鑒別。上述幾種溶液逐滴加入燒堿溶液:.V"與之不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象；與「*反應(yīng)，生成白色沉淀，很快沉淀變成灰綠，最后變成紅褐色沉淀；與廠*'?【；反應(yīng)，生成紅褐色沉淀；與-'■，，'■-反應(yīng)生成白色沉淀；與「反應(yīng)，先出現(xiàn)白色沉淀，再繼續(xù)滴加，沉淀消失。答案：D答案：D解析：丿能被*氧化為比丿穩(wěn)定，A項(xiàng)錯(cuò)誤與門(mén)L、，）反應(yīng)不產(chǎn)生氧氣,B項(xiàng)錯(cuò)誤；'、'?」L中氧元素為-1價(jià),C項(xiàng)錯(cuò)誤;丿中陰陽(yáng)離子分別為f廠、中陰陽(yáng)離子分別為、匕i,個(gè)數(shù)比均為1:2,D項(xiàng)正確。答案：D解析：由化學(xué)方程式可知,2；；?「“人「反應(yīng)生成1時(shí),1；；?「"?。粎⑴c反應(yīng)，其中1；；?「“氧原子被還原，生成1；；?「'；‘卜上丿",另外2；"小氧原子的化合價(jià)不變，生成1；；?「"1\,A項(xiàng)和B項(xiàng)均錯(cuò)誤；沒(méi)有指明U所處的狀態(tài)，無(wú)法計(jì)算,C項(xiàng)錯(cuò)誤;該反應(yīng)中氧化劑為門(mén)；,還原產(chǎn)物為丿//，但該反應(yīng)中生成的卜上丿/『中只有一半是還原產(chǎn)物，故氧化劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為I:l,D項(xiàng)正確。答案：C解析：根據(jù)反應(yīng)X'L丄置換反應(yīng)）可知，生成的還會(huì)與過(guò)量的，"一;反應(yīng)生成'U〔固體顆粒,即產(chǎn)生白煙。答案：D解析：①鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉和氯化鐵溶液生成紅褐色的沉淀;過(guò)量溶液和明磯溶液,將得不到沉淀，鋁元素將以偏鋁酸根形式存在。將有氨氣和碳酸鈣沉淀。雙水解，得到二氧化碳?xì)怏w和氫氧化鋁沉淀。答案：D解析：A項(xiàng)中不是強(qiáng)酸而是鹽，不能電離出口；B項(xiàng)中Cl是難溶于水的堿,不能寫(xiě)成離子形式;C項(xiàng)中化f是弱酸，需寫(xiě)成分子形式。答案：C解析：A項(xiàng)應(yīng)為2Na+2H0?r2Na++20H-+HT；B項(xiàng)應(yīng)為2Al+2OH-+2H0?r2AI0-2222+3HT;D項(xiàng)應(yīng)為Fe+2H+.rFe2++HT22答案：D答案：B解析：A項(xiàng)不正確。合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，即合金中可能含有非金屬，如鋼中含碳元素。B項(xiàng)正確。五角硬幣是黃色的。硬幣要流通使用，必須耐磨、抗腐蝕、易加工銅合金中的黃銅具有這些性質(zhì)。C項(xiàng)不正確。合金具有許多良好的物理、化學(xué)、機(jī)械性能，在許多方面優(yōu)于各成分金屬，但并不是任何情況都如此,如純鋁導(dǎo)電性比鋁合金好。D項(xiàng)不正確。純銅是紅色的，而商代的司母戊鼎是綠色的，因此它不可能是純銅打造而成的，從顏色看，商代的司母戌鼎應(yīng)是青銅制品。答案：A解析：①"廣“1"丿丿^=W"「*，!元素的化合價(jià)降低，■元素的化合價(jià)升高，則還原劑，還原性」L"丿；：②rI'：■j///rI'.'jL中，「「元素的化合價(jià)降低，/元素的化合價(jià)升高，貝畀“為還原劑，還原性：廠>仕2+:③me?一—NOT—2也0—FH7V0J玄中，丫元素的化合價(jià)降低，八元素的化合價(jià)升高，則'f'L還原劑，還原性:「廠-丿。由此可知，還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?「二丿，故選A。答案：B解析：常溫下能與、h「反應(yīng)，高溫下能與「、m?'；、「c反應(yīng)。答案：C答案：A解析：「7#具有強(qiáng)氧化性具有還原性，二者作用后鐵元素由+2價(jià)被氧化為+3價(jià)，鉻元素由+6價(jià)被還原為+3價(jià)。由鐵原子和鉻原子守恒可知消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為:■：I川:;'上,處理廢水中n；r衣的物質(zhì)的量為_(kāi)7，'，'，fl'',A項(xiàng)錯(cuò)誤,B項(xiàng)正確；鐵元素由+2價(jià)被氧化為+3價(jià)，失電子總數(shù)為："'；；?「「；'，鉻元素由+6價(jià)被還原為+3價(jià),得電子總數(shù)為=?，.；；；?川,由得失電子數(shù)相等得；；,C、D項(xiàng)正確。二、填空題答案：B21.答案：1.E;2.B、C;3.C、D答案：1.滴入NaOH溶液產(chǎn)生沉淀量最大；2.滴入NaOH溶液沉淀恰好完全溶解；3.ai^-40h-=^o--2h.o4.7.5mL或17.5mL解析：0.39「"K；為0.005；；?"',若my不足：門(mén)（DH）=3斤祖"OH）：』=QQldniCfl,V=7.5m￡；若^aOH過(guò)量：門(mén)（0^一）=4譏衛(wèi)尸十）一比同（OH）；』二（Q.Q4-Q.005}mo[=0.Q35mo/,LU。答案：1.3.75a;2.0.14；3.設(shè)生成；；；■??；『、■；；一：二、||「，一Ij"：門(mén)丨「：；上：；.U；轉(zhuǎn)化為>!：■■：（{■的轉(zhuǎn)化率二ww■■轉(zhuǎn)化為.v門(mén)的轉(zhuǎn)化率=（18.0—1.5）/20.0x100%=97.5%三、實(shí)驗(yàn)題答案：1.②；③；⑤；2.砝碼放在了左盤(pán)，燒杯放在了右盤(pán)（或砝碼