含硫化合物的性質(zhì)及應用第13講大一輪復習講義專題4常見的非金屬及其化合物含硫化合物的性質(zhì)及應用第13講大一輪復習講義專題4常見的非考綱要求KAOGANGYAOQIU1.了解硫及其重要化合物的主要性質(zhì)和重要應用。2.了解硫的氧化物對生態(tài)環(huán)境的影響?？季V要求1.了解硫及其重要化合物的主要性質(zhì)和重要應用。內(nèi)容索引NEIRONGSUOYIN考點一硫及其氧化物的性質(zhì)考點二硫酸硫酸根離子的檢驗探究高考明確考向課時作業(yè)考點三硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化及應用內(nèi)容索引考點一硫及其氧化物的性質(zhì)考點二硫酸硫酸根離子的01考點一硫及其氧化物的性質(zhì)01考點一硫及其氧化物的性質(zhì)一、硫單質(zhì)的性質(zhì)及應用1.硫元素的存在形態(tài)知識梳理ZHISHISHULI2.硫單質(zhì)的物理性質(zhì)硫單質(zhì)俗稱硫黃，是一種淡黃色固體；不溶于水，微溶于酒精，

溶于CS2；有多種同素異形體，如單斜硫、斜方硫等。存在形態(tài)—火山噴口附近或地殼的巖層里—主要以

和

的形式存在游離態(tài)化合態(tài)硫化物硫酸鹽易一、硫單質(zhì)的性質(zhì)及應用知識梳理ZHISHISHULI2.硫單3.從化合價的角度認識硫單質(zhì)的化學性質(zhì)(1)S的氧化性S與Fe、Cu、Hg反應的化學方程式依次為______________、________________、S＋Hg===HgS(此反應適用于除去室內(nèi)灑落的Hg)。(2)S的還原性①S與O2反應的化學方程式為

，在空氣中燃燒火焰為

。②與強氧化劑反應(如濃硫酸)的化學方程式為_____________________________________。淡藍色2H2O3.從化合價的角度認識硫單質(zhì)的化學性質(zhì)(1)S的氧化性淡藍色(3)S與NaOH溶液反應的化學方程式為3S＋6NaOH_______________________，該反應中硫既是

劑，又是

劑，此反應可用于除去試管內(nèi)黏附的S。二、硫的氧化物(SO2、SO3)的性質(zhì)及應用1.二氧化硫(SO2)(1)物理性質(zhì)二氧化硫是無色、有刺激性氣味的有毒氣體，是大氣污染物之一；易溶于水，通常狀況下，1體積水溶解約40體積SO2。2Na2S＋Na2SO3＋3H2O氧化還原(3)S與NaOH溶液反應的化學方程式為3S＋6NaOH(2)化學性質(zhì)按要求完成下列方程式：①酸性氧化物的通性與H2O反應：__________________與NaOH(足量)反應：____________________________2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O②氧化性(如與H2S溶液反應)：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O(2)化學性質(zhì)按要求完成下列方程式：與H2O反應：_____③還原性O2：____________________________氯水：_______________________________Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4④漂白性：可使

溶液等有機色質(zhì)褪色，生成不穩(wěn)定的化合物。2.三氧化硫(SO3)SO3在標準狀況下為無色、針狀晶體，能與水反應：

，放出大量的熱，SO3是

氧化物，它跟堿性氧化物或堿都能反應生成硫酸鹽。3.硫的氧化物的污染與治理(1)來源：

的燃燒及

的冶煉等。品紅SO3＋H2O===H2SO4酸性含硫化石燃料金屬礦物③還原性O2：_______________________(2)危害：危害人體健康，形成酸雨(pH小于5.6)。(3)治理：燃煤

，改進燃燒技術。(4)硫酸型酸雨的形成途徑有兩個：途徑1：空氣中飄塵的催化作用，使2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O===H2SO4。途徑2：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。脫硫(2)危害：危害人體健康，形成酸雨(pH小于5.6)。脫硫(1)硫在自然界中僅以化合態(tài)存在(

)(2)硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中燃燒的產(chǎn)物是三氧化硫(

)(3)硫黃易溶于CS2，所以可用CS2溶解試管內(nèi)壁的硫(

)(4)SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色(

)解析漂白性是指使有機色質(zhì)褪色，SO2使溴水褪色體現(xiàn)了二氧化硫的還原性。辨析易錯易混·正誤判斷××√×(1)硫在自然界中僅以化合態(tài)存在()辨析易錯易混·正誤判(5)SO2氣體通入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀BaSO3(

)解析由于亞硫酸的酸性比鹽酸弱，BaSO3可溶于鹽酸，故不會生成沉淀。(6)SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好(

)解析SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后在溶液中發(fā)生反應：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，從而失去漂白能力。(7)SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同(

)×××(5)SO2氣體通入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀BaSO3(1.(SO2性質(zhì)基礎填空)將SO2分別通入下列四種溶液中提升思維能力·深度思考回答下列問題：(1)試管a中的實驗現(xiàn)象：KMnO4溶液______，證明SO2具有______性；(2)試管b中的實驗現(xiàn)象：品紅溶液______，證明SO2具有______性；(3)試管c中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是_______；(4)試管d中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是_______。褪色

還原褪色

漂白BaSO4BaSO31.(SO2性質(zhì)基礎填空)將SO2分別通入下列四種溶液中提升2.在BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見沉淀生成，若再通入下列四種氣體①Cl2、②NH3、③NO2、④H2S，均會產(chǎn)生沉淀?；卮鹣铝袉栴}：(1)通入四種氣體時產(chǎn)生的沉淀分別是①________；②_______；③________；④____。(2)用方程式表示①和④產(chǎn)生沉淀的原因①____________________________________________________________________________________________________________；④______________________________________________________。BaSO4

BaSO3BaSO4

S2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O(或2H2S＋H2SO3===3S↓＋3H2O)2.在BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見沉淀生成，若再通入(1)SO2不能漂白酸堿指示劑，如只能使紫色的石蕊溶液變紅，但不能使之褪色。(2)SO2的漂白性和還原性的區(qū)別SO2使品紅溶液褪色表現(xiàn)的是SO2的漂白性，加熱后溶液顏色復原；SO2使酸性高錳酸鉀溶液、溴水、氯水、碘水褪色表現(xiàn)的是SO2的還原性，加熱后溶液顏色不復原。(3)SO2氧化性的表現(xiàn)SO2通入氫硫酸、硫化鈉溶液中都會出現(xiàn)淡黃色沉淀，表現(xiàn)了SO2的氧化性。易錯警示(1)SO2不能漂白酸堿指示劑，如只能使紫色的石蕊溶液變紅，(4)三類漂白劑的區(qū)別類型原理舉例特點備注氧化型將有機色質(zhì)內(nèi)部“生色團”破壞掉HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等不可逆、持久無選擇性加合型與有機色質(zhì)內(nèi)部“生色團”“化合”成無色物質(zhì)SO2可逆、不持久有選擇性吸附型將有色物質(zhì)吸附而褪色活性炭物理變化吸附色素(4)三類漂白劑的區(qū)別類型原理舉例特點備注氧化型將有機色質(zhì)內(nèi)題組一硫及其氧化物的性質(zhì)解題探究JIETITANJIU1.(2018·鎮(zhèn)江調(diào)研)下列說法錯誤的是A.殘留在試管內(nèi)壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用熱的NaOH溶液除去B.硫單質(zhì)與變價金屬反應時一般生成高價態(tài)的金屬硫化物C.汞蒸氣有毒，實驗室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進行處理D.單質(zhì)硫或含硫物質(zhì)燃燒時，氧氣少量時生成SO2，氧氣足量時生成SO3√解析硫能溶于CS2，且能與NaOH反應生成可溶性的Na2S和Na2SO3，A項正確；硫在氧氣中燃燒只生成SO2，D項錯誤?！填}組一硫及其氧化物的性質(zhì)解題探究JIETITANJIU1.2.有學生為了證明SO2是一種酸性氧化物，做了以下實驗：向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入過量的SO2氣體，溶液褪色，關于該實驗下列說法錯誤的是A.該實驗一定能證明SO2是一種酸性氧化物B.若SO2是一種酸性氧化物，溶液中可能發(fā)生的反應是：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2OC.若SO2是一種酸性氧化物，溶液中可能發(fā)生的反應是：SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3D.若要證明SO2是一種酸性氧化物，還需在實驗結(jié)束后再加酚酞或氫氧化鈉溶液√2.有學生為了證明SO2是一種酸性氧化物，做了以下實驗：向滴解析酸性氧化物的概念：能夠與水反應只生成對應的酸，能夠與堿反應只生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物。A項，向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入過量的SO2氣體，溶液褪色，可能是因為二氧化硫的漂白性，所以該實驗不能說明二氧化硫為酸性氧化物，故A錯誤；C項，若SO2是一種酸性氧化物，二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉溶液，亞硫酸鈉溶液再與二氧化硫、水反應生成亞硫酸氫鈉，故C正確。解析酸性氧化物的概念：能夠與水反應只生成對應的酸，能夠與堿3.將二氧化硫氣體通入KIO3淀粉溶液中，溶液先變藍后褪色。此過程中二氧化硫表現(xiàn)出A.酸性

B.還原性

C.氧化性 D.漂白性√解析將二氧化硫氣體通入KIO3淀粉溶液，溶液先變藍后褪色，說明先生成碘，碘繼續(xù)與二氧化硫反應生成HI和硫酸，發(fā)生I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI，反應中二氧化硫表現(xiàn)還原性。3.將二氧化硫氣體通入KIO3淀粉溶液中，溶液先變藍后褪色。題組二SO2的檢驗4.(SO2氣體的檢驗)下列實驗中能證明某氣體為SO2的是①使澄清石灰水變渾濁②使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅③使品紅溶液褪色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A.都能證明 B.都不能證明C.③④⑤均能證明 D.只有⑤能證明√題組二SO2的檢驗√解析①CO2也能使澄清石灰水變渾濁；②酸性氣體均能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅；③Cl2也能使品紅溶液褪色；④CO2、SO2均有此現(xiàn)象。解析①CO2也能使澄清石灰水變渾濁；5.(SO2與CO2混合氣體中成分的檢驗)下圖是檢驗某無色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖，按要求回答下列問題：(1)B中加入的試劑是_________，作用是_________。品紅溶液

檢驗SO2解析一定要理解題意是檢驗氣體成分，檢驗二氧化硫用品紅溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，檢驗二氧化碳用澄清石灰水；在檢驗二氧化碳之前，必須除盡二氧化硫，因為二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁。C裝置的作用是除去SO2并檢驗SO2是否除盡，所以酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，但不能褪成無色，若褪成無色則不能證明二氧化硫已除盡。5.(SO2與CO2混合氣體中成分的檢驗)下圖是檢驗某無色氣(2)C中加入的試劑是________________，作用是__________________________。(3)D中加入的試劑是___________，作用是_________。(4)實驗時，C中應觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________________________________。

酸性KMnO4溶液的顏色變淺但不褪成無色(或不褪色，或不褪成無色)酸性KMnO4溶液

除去SO2并檢驗SO2是否除盡澄清石灰水

檢驗CO2(2)C中加入的試劑是________________，作用檢驗SO2和CO2同時存在的一般流程SO2和CO2都能使澄清的石灰水變渾濁，檢驗二者同時存在的一般流程為歸納總結(jié)流程設計檢驗SO2?除去SO2?檢驗SO2是否除盡?檢驗CO2選用試劑品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清的石灰水預期現(xiàn)象褪色褪色不褪色變渾濁注意有時為簡化裝置，可將除去SO2和檢驗SO2是否除盡合并為一個裝置，用較濃的酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺，但不褪成無色。檢驗SO2和CO2同時存在的一般流程歸納總結(jié)流程設計檢驗SO題組三SO2的污染與防治6.下列說法不正確的是A.改燃煤為燃氣，可以減少廢氣中SO2等有害物質(zhì)的排放量，是治理“霧霾”

等災害天氣的一種措施B.向煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產(chǎn)生的SO2最終生成CaSO3，可減少對大

氣的污染C.大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含SO2，從而使雨水的pH＜5.6形成酸雨D.硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)√題組三SO2的污染與防治√7.(SO2的吸收與檢測)食品、大氣、工業(yè)尾氣中SO2均需嚴格檢測或轉(zhuǎn)化吸收，下列有關SO2的檢測或吸收方法正確的是A.滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒試樣以測定葡萄酒中SO2的濃度B.沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后將沉淀在空氣中洗滌、過濾、干燥、

稱重以測定大氣中SO2的濃度C.氨酸法：用氨水吸收尾氣中的SO2后再將吸收液與硫酸反應，將富集后的SO2

循環(huán)使用D.石灰—石膏法：常溫下用石灰石吸收尾氣中的SO2得到CaSO3，再經(jīng)氧化可

用于生產(chǎn)石膏√7.(SO2的吸收與檢測)食品、大氣、工業(yè)尾氣中SO2均需嚴解析A項，葡萄酒中的乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，對SO2的檢測有干擾；B項，大氣中的CO2能與Ba(OH)2溶液形成沉淀，對SO2的檢測有干擾；C項，氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3或NH4HSO3，(NH4)2SO3或NH4HSO3與硫酸反應能產(chǎn)生SO2，SO2可以循環(huán)使用；D項，石灰石吸收SO2，需要在高溫下才能進行。解析A項，葡萄酒中的乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，對SO2四種常見的SO2尾氣處理方法方法一：鈣基固硫法為防治酸雨，工業(yè)上常用生石灰和含硫的煤混合后燃燒，燃燒時硫、生石灰、O2共同反應生成硫酸鈣，從而使硫轉(zhuǎn)移到煤渣中，反應原理為CaO＋SO2CaSO3，2CaSO3＋O22CaSO4，總反應方程式為2CaO＋2SO2＋O22CaSO4。方法二：氨水脫硫法該脫硫法采用噴霧吸收法，霧化的氨水與煙氣中的SO2直接接觸吸收SO2，其反應的化學方程式為2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3,2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4。(或生成NH4HSO3，然后進一步氧化)方法指導四種常見的SO2尾氣處理方法方法指導方法三：鈉、堿脫硫法鈉、堿脫硫法是用NaOH/Na2CO3吸收煙氣中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，發(fā)生反應的化學方程式為2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2，Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。方法四：雙堿脫硫法先利用燒堿吸收SO2，再利用熟石灰漿液進行再生，再生后的NaOH堿液可循環(huán)使用，化學反應原理為①吸收反應：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O,2Na2SO3＋O2===2Na2SO4。②再生反應：Na2SO3＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋2NaOH，Na2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4↓＋2NaOH。方法三：鈉、堿脫硫法02考點二硫酸硫酸根離子的檢驗02考點二硫酸硫酸根離子的檢驗1.硫酸的物理性質(zhì)H2SO4是無色液體，能與水以任意比互溶，溶解時可放出大量的熱，濃H2SO4稀釋的方法是將

。2.硫酸是強電解質(zhì)，寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應的離子方程式(1)鐵：

；(2)MgO：

；(3)Ba(OH)2：

；(4)Na2SO3：

；(5)BaCl2：

。知識梳理ZHISHISHULI濃H2SO4沿燒杯內(nèi)壁緩緩倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O1.硫酸的物理性質(zhì)知識梳理ZHISHISHULI濃H2SO43.濃H2SO4的特性(1)填寫下表實驗實驗現(xiàn)象濃硫酸的特性少量膽礬加入濃硫酸中_____________________用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在濾紙上______________________________將銅片加入盛有濃硫酸的試管中加熱_________________________________________________、____藍色固體變白沾有濃H2SO4的濾紙變黑吸水性脫水性銅片逐漸溶解，產(chǎn)生無色刺激性氣味的氣體強氧化性酸性3.濃H2SO4的特性實驗實驗現(xiàn)象濃硫酸的特性少量膽礬加入濃(2)分別寫出濃硫酸與Cu、C反應的化學方程式：________________________________________、_________________________________________。(3)常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4

，可用鋁槽車運輸濃H2SO4。＋2SO2↑＋2H2O鈍化(2)分別寫出濃硫酸與Cu、C反應的化學方程式：＋2SO2↑先加稀鹽酸的目的是

，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。整個過程中可能發(fā)生反應的離子方程式：__________________________、________________________、___________________、_______________________。先加稀鹽酸的目的是 ，再加BaCl2溶液，(1)濃硫酸具有強氧化性，所以濃硫酸不可用于干燥H2和CO(

)解析濃硫酸雖然具有強氧化性，但不能氧化H2、CO，因而可以干燥H2、CO。(2)銅片溶于熱的濃硫酸，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強氧化性(

)(3)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有(

)辨析易錯易混·正誤判斷×√×(1)濃硫酸具有強氧化性，所以濃硫酸不可用于干燥H2和CO((4)將少量銅加入濃硫酸中加熱，很快能觀察到溶液變?yōu)樗{色(

)解析由于濃硫酸具有吸水性，不能得到藍色溶液。(5)50mL18.4mol·L－1的濃硫酸與足量的銅反應，可產(chǎn)生SO2物質(zhì)的量為0.46mol(

)解析隨反應進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，反應停止，?.92molH2SO4不可能完全反應。(6)一定量濃硫酸中加入足量鋅粒加熱，產(chǎn)生的氣體為SO2和H2的混合氣體(

)解析Zn與濃硫酸反應產(chǎn)生SO2，變?yōu)橄×蛩釙r產(chǎn)生H2?！痢痢?4)將少量銅加入濃硫酸中加熱，很快能觀察到溶液變?yōu)樗{色(硫酸是中學化學實驗室的常見藥品，其性質(zhì)有：①酸性②吸水性③脫水性④強氧化性⑤催化作用。請將序號填在相應的橫線上：(1)鋅和稀H2SO4制H2______。(2)濃硫酸作干燥劑____。(3)實驗室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯_______。(4)乙酸乙酯的水解______。(5)纖維素的水解_____。(6)濃硫酸使?jié)駶櫟氖镌嚰埾茸兗t，后又變黑_______。提升思維能力·深度思考①②②⑤⑤⑤①③硫酸是中學化學實驗室的常見藥品，其性質(zhì)有：提升思維能力·深度題組一硫酸的性質(zhì)及應用1.下列關于鑒別1mol·L－1的稀硫酸和98%的濃硫酸的敘述正確的是A.常溫下測定兩溶液的導電能力，導電能力強的是濃硫酸B.加熱條件下可以用銅片鑒別兩種溶液C.常溫下鋁片不能用于鑒別兩種溶液D.兩溶液敞口在空氣中放置一段時間后質(zhì)量明顯增大的是濃硫酸解題探究JIETITANJIU√√題組一硫酸的性質(zhì)及應用解題探究JIETITANJIU√√2.濃硫酸分別與三種鈉鹽反應，現(xiàn)象如圖。下列分析正確的是A.對比①和②可以說明還原性：Br－>Cl－B.①和③相比可說明氧化性：Br2>SO2C.②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致，說明酸性：H2SO4>HClD.③中濃H2SO4被還原成SO2√2.濃硫酸分別與三種鈉鹽反應，現(xiàn)象如圖。下列分析正確的是A.解析A項，反應①生成的紅棕色氣體是溴蒸氣，反應②白霧是氯化氫，說明濃硫酸能將溴離子氧化成溴單質(zhì)，而不能將氯離子氧化成氯氣；B項，反應③生成的是二氧化硫氣體，非氧化還原反應，而且亞硫酸鈉與溴化鈉不是同一類型；C項，白霧說明氯化氫易揮發(fā)；D項，反應③生成的是二氧化硫氣體，非氧化還原反應。解析A項，反應①生成的紅棕色氣體是溴蒸氣，反應②白霧是氯化3.探究銅和濃硫酸的反應，下列裝置或操作錯誤的是A.上下移動裝置甲中的銅絲可控制生成SO2的量B.裝置乙可用于收集SO2氣體C.為確認甲中有CuSO4生成，將試管中的液體倒入裝置丙中稀釋，觀察顏色D.利用裝置丁將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，可析出CuSO4·5H2O√3.探究銅和濃硫酸的反應，下列裝置或操作錯誤的是A.上下移動解析可控制銅絲與溶液接觸面積來控制反應速率，故A不符合題意；二氧化硫的密度比空氣的大，因此用裝置乙收集二氧化硫時，應長進短出，故B符合題意；將試管中的液體倒入裝置丙中，若變藍，則有硫酸銅生成，故C不符合題意；利用裝置丁將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，可析出硫酸銅晶體，故D不符合題意。解析可控制銅絲與溶液接觸面積來控制反應速率，故A不符合題意4.(的檢驗及干擾因素排除)下列過程中，最終的白色沉淀物不一定是BaSO4的是√4.(的檢驗及干擾因素排除)下列過程中，最終的白解析A項，二氧化硫被硝酸氧化為硫酸，加氯化鋇一定生成硫酸鋇沉淀；B項，亞硫酸根被硝酸氧化為硫酸根，沉淀也是硫酸鋇；C項，所得沉淀可能是氯化銀；D項，先加過量鹽酸無沉淀，再加氯化鋇產(chǎn)生的白色沉淀一定是硫酸鋇。解析A項，二氧化硫被硝酸氧化為硫酸，加氯化鋇一定生成硫酸鋇5.(檢驗的應用)有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同學進行如下實驗：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，白色沉淀不溶解。對此實驗的下列敘述正確的是A.實驗證實Na2SO3已部分氧化B.實驗中加入Ba(NO3)2溶液后的沉淀一定是BaSO4C.實驗中加入足量硝酸后的沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物D.此次實驗不能確定Na2SO3是否部分被氧化√解析Na2SO3溶液可能部分被氧化變質(zhì)，則滴入Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀一定有亞硫酸鋇，可能有硫酸鋇，加入足量稀硝酸后，亞硫酸鋇被氧化成硫酸鋇，即此時的白色沉淀是硫酸鋇。5.(檢驗的應用)有一瓶Na2SO3溶液，可能

檢驗的易錯點(1)誤將Ag＋、Pb2＋判斷成

。如向待測液中滴加BaCl2溶液，再加稀鹽酸有白色沉淀便斷定含

。其錯誤是未注意溶液中不含

，而含Ag＋或Pb2＋時也會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)，Pb2＋＋2Cl－===PbCl2↓(白色)。(2)誤將

判斷成

。如向待測液中滴加用稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便誤以為有

。該錯誤是未注意

在酸性環(huán)境中具有強氧化性，發(fā)生反應：Ba2＋＋

===BaSO3↓(白色)，3BaSO3＋2H＋＋2===3BaSO4↓(白色)＋2NO↑＋H2O。易錯警示檢驗的易錯點易錯警示03考點三硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化及應用03考點三硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化及應用知識梳理ZHISHISHULI1.理清硫元素的化合價與氧化性、還原性之間的關系知識梳理ZHISHISHULI1.理清硫元素的化合價與氧化性2.掌握硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律(1)相同價態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過酸、堿反應實現(xiàn)的如：

寫出②、③、④反應的化學方程式：②

；③

；④

。H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2ONa2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO32.掌握硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律(1)相同價態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通(2)不同價態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過氧化還原反應實現(xiàn)的當硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)，即臺階式升降，可用右圖表示寫出③、④、⑤反應的化學方程式：③

；④

；⑤

。SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O(2)不同價態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過氧化還原反應實現(xiàn)的寫出③、④、⑤注意

(1)同種元素相鄰價態(tài)的粒子間不發(fā)生氧化還原反應，如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應。(2)當硫元素的高價態(tài)粒子與低價態(tài)粒子反應時，一般生成中間價態(tài)，如2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。注意(1)同種元素相鄰價態(tài)的粒子間不發(fā)生氧化還原反應，如S題組一硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關系應用解題探究JIETITANJIU1.海水中主要含有Na＋、K＋、Mg2＋、Ca2＋、Cl－、Br－、等離子，火力發(fā)電時排放的煙氣可用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示，下列說法錯誤的是√題組一硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關系應用解題探究JIETITANJ2020高考化學新增分大一輪復習專題4常見的非金屬及其化合物第13講含硫化合物的性質(zhì)及應用課件蘇教版2.含硫煤燃燒會產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設計了新的治污方法，同時可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是A.該過程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4B.該工藝流程是除去煤燃燒時產(chǎn)生的SO2C.該過程中化合價發(fā)生改變的元素只有Fe和SD.圖中涉及的反應之一為Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4√2.含硫煤燃燒會產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設計了新解析根據(jù)工藝流程圖可知，該工藝中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，該反應的化學方程式為Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4，該工藝不僅吸收了二氧化硫，還得到了化工產(chǎn)品硫酸，A、D兩項正確；根據(jù)A中分析可知該工藝流程是除去煤燃燒時產(chǎn)生的SO2，B項正確；該過程中化合價發(fā)生變化的元素有氧、鐵、硫，C項錯誤。解析根據(jù)工藝流程圖可知，該工藝中Fe2(SO4)3溶液吸收3.(2018·福州聯(lián)考)如圖所示是一系列含硫化合物的轉(zhuǎn)化關系(反應中生成的水已略去)，其中說法正確的是

A.反應①說明SO2具有氧化性，反應②說明SO2具有酸性B.反應②中生成物n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)＝1∶1時，則反應物n(SO2)∶n(NaOH)

＝2∶3C.反應③④⑤均屬于氧化還原反應D.工業(yè)上可利用反應②和反應④回收SO2√√3.(2018·福州聯(lián)考)如圖所示是一系列含硫化合物的轉(zhuǎn)化關解析A項，反應①中先變藍后褪色，說明KIO3先轉(zhuǎn)化為I2后轉(zhuǎn)化為I－，SO2體現(xiàn)還原性，錯誤；B項，根據(jù)元素守恒，當n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)＝1∶1時，n(SO2)∶n(NaOH)＝2∶3，正確；C項，反應④不是氧化還原反應，錯誤；D項，利用反應②④，可以吸收SO2并回收利用，正確。解析A項，反應①中先變藍后褪色，說明KIO3先轉(zhuǎn)化為I2后題組二硫的轉(zhuǎn)化與綜合實驗探究4.某學習小組設計制取SO2并驗證其部分性質(zhì)的實驗裝置圖如圖(夾持裝置省略)，下列敘述正確的是

A.取反應后D中溶液少許，滴加品紅

溶液，紅色褪去，就能說明SO2具

有漂白性B.A裝置中比較理想的反應物質(zhì)是Na2SO3固體和質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸C.B裝置溶液變紅色，說明SO2是酸性氧化物；C裝置產(chǎn)生白色沉淀的原因為：BaCl2＋SO2＋H2OBaSO3↓＋2HClD.關閉彈簧夾a，打開彈簧夾b，用酒精燈在三頸燒瓶下微熱，若能觀察到C中長導

管口有明顯氣泡現(xiàn)象，冷卻后液體倒吸，就能判斷裝置A、B部分氣密性良好√題組二硫的轉(zhuǎn)化與綜合實驗探究√解析A項，氯水中存在次氯酸具有漂白作用，也可以使品紅溶液褪色，不能確定一定為二氧化硫的漂白性，故A錯誤；B項，二氧化硫易溶于水，比較理想的反應物質(zhì)是亞硫酸鈉固體和濃硫酸，故B錯誤；C項，C裝置中產(chǎn)生的白色沉淀為BaSO4，錯誤；D項，檢驗裝置中A、B兩部分的氣密性，進行的操作是：關閉彈簧夾a，打開彈簧夾b，用酒精燈在三頸燒瓶下微熱，觀察到B中長導管口有明顯氣泡現(xiàn)象，冷卻后長導管中出現(xiàn)一段水柱，說明該裝置氣密性良好，故D正確。解析A項，氯水中存在次氯酸具有漂白作用，也可以使品紅溶液褪5.某學習小組在通過反應Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O研究反應速率的影響因素后，對Na2S2O3產(chǎn)生了興趣，查資料知Na2S2O3的名稱為硫代硫酸鈉，俗稱海波，可以看成是用一個S原子取代了Na2SO4中的一個O原子而形成。該實驗小組運用類比學習的思想預測了Na2S2O3的某些性質(zhì)，并通過實驗探究驗證自己的預測。提出假設(1)部分學生認為Na2S2O3與Na2SO4結(jié)構(gòu)相似，化學性質(zhì)也相似，因此室溫時Na2S2O3溶液的pH____(填“＞”“＝”或“＜”)7。(2)部分學生從S元素化合價推測Na2S2O3與SO2性質(zhì)相似，均有較強的_______。還原性＝5.某學習小組在通過反應Na2S2O3＋H2SO4===Na實驗探究取適量Na2S2O3晶體，溶于水中制成Na2S2O3溶液，進行如下探究(填寫下表中空格)。

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論(或離子方程式)探究①(3)____________________________________________________________________溶液pH＝8(4)________________________________________________________探究②向新制氯水(pH＜2)中滴加少量Na2S2O3溶液氯水顏色變淺(5)__________________________________________________________________

用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液點在pH試紙中部，將試紙顏色與標準比色卡對照實驗探究

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論(或離子方程式)探究①(3(6)請你重新設計一個實驗方案，證明Na2S2O3被氯水氧化，你的方案是_________________________________________________________________________________________________________________。

取少量反應后的溶液，向其中滴入氯化鋇溶液，再加入稀鹽酸，若產(chǎn)生的沉淀不溶解，則硫代硫酸鈉被氧化了，否則沒被氧化(6)請你重新設計一個實驗方案，證明Na2S2O3被氯水氧化二氧化硫的制備與性質(zhì)總結(jié)(1)常用亞硫酸鈉與濃硫酸反應制取二氧化硫，進而驗證二氧化硫水溶液的酸性、漂白性、還原性、氧化性等。①制取原理Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O②綜合實驗裝置歸納總結(jié)二氧化硫的制備與性質(zhì)總結(jié)歸納總結(jié)(2)實驗室也可用銅片與濃硫酸反應制取二氧化硫，進而驗證二氧化硫水溶液的酸性、漂白性、還原性、氧化性等。①制取原理：②綜合實驗裝置(2)實驗室也可用銅片與濃硫酸反應制取二氧化硫，進而驗證二氧04探究高考明確考向04探究高考明確考向1.正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”12(2)SO2具有氧化性，所以可用于漂白紙漿(

)(2016·江蘇，3A)(4)甲(SO2)、乙[Ca(OH)2]、丙(NaHCO3)不滿足任意兩種物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生反應(

)(2014·江蘇，8D)(5)向溶液X中先滴加稀硝酸；再滴加Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則溶液X中一定含有

(

)(2012·江蘇，13B)×××××1.正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”12(2)SO2122.(2017·江蘇，4)下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是

√122.(2017·江蘇，4)下列制取SO2、驗證其漂白性、12解析A項，稀H2SO4與銅片不反應，錯誤；B項，SO2能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)其漂白性，正確；C項，SO2密度比空氣大，導氣管應“長進短出”，錯誤；D項，SO2不與NaHSO3反應，無法吸收SO2，錯誤。12解析A項，稀H2SO4與銅片不反應，錯誤；05課時作業(yè)05課時作業(yè)12345678910111213一、單項選擇題1.如圖有關硫元素循環(huán)的說法不合理的是

A.煤、石油中的硫元素燃燒時能生成SO2B.動物尸體腐敗過程產(chǎn)生的H2S氣體會進

入大氣C.循環(huán)過程中硫元素既發(fā)生氧化反應又發(fā)

生還原反應D.大氣中的硫元素會全部轉(zhuǎn)化成H2SO4隨雨水降到土壤里√解析D項，大氣中的硫元素部分轉(zhuǎn)化成H2SO4隨雨水降到土壤里，錯誤。12345678910111213一、單項選擇題√解析D項2.下列現(xiàn)象或事實不能用同一原理解釋的是

A.濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存B.硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質(zhì)C.常溫下，鐵和鉑都不溶于濃硝酸D.SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色√12345678910111213解析濃硝酸、氯水見光均會分解，應盛放在棕色瓶中，能用同一原理解釋；硫化鈉、亞硫酸鈉均具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)，能用同一原理解釋；常溫下鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，鉑的活潑性較弱，與濃硝酸不反應，不能用同一原理解釋；SO2、Na2SO3均具有還原性，能與溴水發(fā)生氧化還原反應使溴水褪色，能用同一原理解釋。2.下列現(xiàn)象或事實不能用同一原理解釋的是√123456783.下列說法正確的是

A.SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是強酸B.將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象是因為銅片發(fā)生了鈍化C.銅與硫化合的產(chǎn)物是CuSD.富含硫黃的礦物在工業(yè)上可用于制造硫酸123456789101112解析SO2溶于水形成亞硫酸，亞硫酸是弱酸，A項錯誤；常溫下銅片和濃硫酸不反應，加熱條件下才反應，B項錯誤；銅與硫化合的產(chǎn)物是Cu2S，C項錯誤。13√3.下列說法正確的是123456789101112解析S4.下列說法不正確的是

A.O3、H2O2、HClO能殺菌消毒的原因是均具有強氧化性B.為了加快H2O2水溶液放出O2可加入MnO2C.H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色體現(xiàn)了H2O2的強氧化性D.在酸性溶液中H2O2氧化KI的離子方程式為H2O2＋2I－＋2H＋===2H2O＋I2√解析H2O2使酸性KMnO4溶液褪色體現(xiàn)了H2O2的還原性。123456789101112134.下列說法不正確的是√解析H2O2使酸性KMnO4溶液5.下列四種溶液中一定存在

的是

A.向甲溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀B.向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀不溶解C.向丙溶液中加入鹽酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生D.向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生√123456789101112135.下列四種溶液中一定存在的是√1236.用下列兩種途徑制取H2SO4，某些反應條件和產(chǎn)物已省略，下列有關說法不正確的是

12345678910111213A.途徑②與途徑①相比較更能體現(xiàn)“綠色化學”的理念，因為途徑②比途徑①

的污染相對較小且原子利用率較高B.由途徑①和②分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mol電子C.途徑①反應中體現(xiàn)了濃HNO3的強氧化性和酸性D.途徑②的第二步反應在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2的濃度來提高SO2的轉(zhuǎn)化率√6.用下列兩種途徑制取H2SO4，某些反應條件和產(chǎn)物已省略，123456789101112解析途徑①S與濃硝酸反應生成硫酸、二氧化氮和水，有副產(chǎn)物二氧化氮，而且二氧化氮會污染大氣，所以途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學”的理念，A項正確；途徑①和②都是由S來制備H2SO4，S的化合價從0價升高到＋6價，制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mole－，B項正確；途徑①反應屬于濃硝酸和非金屬單質(zhì)的反應，產(chǎn)物中無鹽生成，因此濃硝酸只表現(xiàn)強氧化性而不表現(xiàn)酸性，C項錯誤；增大一種反應物的濃度，可以提高另一種反應物的轉(zhuǎn)化率，所以途徑②的第二步反應在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2濃度來提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，從而降低成本，D項正確。13123456789101112解析途徑①S與濃硝酸反應生成12345678910111213二、不定項選擇題7.常溫下，將SO2氣體逐漸通入某溶液，溶液pH隨通入SO2氣體體積變化如圖所示，該溶液是

A.氨水 B.亞硫酸鈉溶液C.氫硫酸 D.氯水√12345678910111213二、不定項選擇題√解析A項，氨水溶液呈堿性，所以V(SO2)＝0時，pH大于7，故A錯誤；B項，亞硫酸鈉溶液呈堿性，所以V(SO2)＝0時，pH大于7，故B錯誤；C項，氫硫酸與二氧化硫反應生成單質(zhì)硫和水，酸性減弱，所以起始時pH應增大，而不是減少，故C錯誤；D項，氯水與二氧化硫反應生成鹽酸和硫酸，酸性增強，所以pH隨二氧化硫的量的增大而減小，符合圖示，故D正確。12345678910111213解析A項，氨水溶液呈堿性，所以V(SO2)＝0時，pH大于8.如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程，若每步都完全反應，下列說法正確的是

A.溶液B中發(fā)生的反應為2SO2＋O2===2SO3B.可用KSCN溶液檢驗溶液C中是否含有Fe3＋C.由以上流程可推知氧化性：Fe3＋>O2>D.此工藝的優(yōu)點之一是物質(zhì)能循環(huán)利用√12345678910111213√8.如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程，若每步都完全溶液C中含有Fe2(SO4)3，可用KSCN溶液檢驗Fe3＋，B項正確；Fe2(SO4)3可循環(huán)利用，D項正確。12345678910111213溶液C中含有Fe2(SO4)3，可用KSCN溶液檢驗Fe3＋1234567891011129.某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如圖所示，下列說法不正確的是

13A.X中可能含有2種鹽B.a是SO3C.Y中含有(NH4)2SO4D.(NH4)2S2O8中S元素的化合價不可能為＋7√1234567891011129.某硫酸廠廢氣中SO2的回收解析X中含有亞硫酸銨或亞硫酸氫銨中的一種或兩種鹽，故A項正確；氣體a為二氧化硫，故B項錯誤；X中加過量硫酸生成硫酸銨或硫酸氫銨，故C項正確；S元素的最高化合價是＋6，不可能為＋7，故D項正確。12345678910111213解析X中含有亞硫酸銨或亞硫酸氫銨中的一種或兩種鹽，故A項正10.某化學課題小組將二氧化硫的制備與多個性質(zhì)實驗進行了一體化設計，實驗裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A.a、b、c中依次盛裝NaOH溶液、

Na2SO3固體、70%硫酸B.實驗時，濕潤的pH試紙、鮮花、

品紅溶液、KMnO4溶液均褪色，

Na2S溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀C.此設計可證明SO2水溶液的酸性，

SO2的氧化性、還原性、漂白性D.點燃酒精燈加熱，可證明SO2使品紅溶液褪色具有可逆性，使KMnO4溶液褪色

不具有可逆性√√1234567891011121310.某化學課題小組將二氧化硫的制備與多個性質(zhì)實驗進行了一體123456789101112解析A項，70%硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，多余的二氧化硫氣體最后用NaOH溶液吸收，所以a、b、c中依次盛裝70%硫酸、Na2SO3固體、NaOH溶液，故A錯誤；B項，二氧化硫不能漂白pH試紙，二氧化硫與水反應生成亞硫酸，使?jié)駶櫟膒H試紙顯紅色，所以濕潤的pH試紙不褪色，故B錯誤；C項，SO2水溶液使pH試紙變紅說明其水溶液具有酸性，二氧化硫能使鮮花、品紅溶液褪色說明有漂白性，使高錳酸鉀溶液褪色說明有還原性，與Na2S反應生成S說明有氧化性，故C正確；D項，點燃酒精燈加熱，可證明SO2使品紅溶液褪色具有可逆性，使KMnO4溶液褪色不具有可逆性，故D正確。13123456789101112解析A項，70%硫酸與亞硫酸三、非選擇題11.在化學課上圍繞濃硫酸的化學性質(zhì)進行了如下實驗探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質(zhì)。請回答下列問題：(1)生成的黑色物質(zhì)(單質(zhì))是_____(填化學式)。12345678910111213C解析因為濃硫酸具有脫水性，故蔗糖在濃硫酸中生成的黑色物質(zhì)是蔗糖脫水后形成的碳單質(zhì)。三、非選擇題12345678910111213C解析因為濃(2)這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是______(填化學式)，反應的化學方程式為__________________________________________。12345678910111213SO2解析因為濃硫酸具有強氧化性，故蔗糖脫水形成的碳單質(zhì)可以繼續(xù)和濃硫酸反應生成CO2、SO2和H2O，其反應的化學方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。(2)這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣(3)根據(jù)蔗糖與濃硫酸反應的實驗現(xiàn)象，說明濃硫酸具有________(填字母)。A.酸性 B.吸水性C.脫水性 D.強氧化性12345678910111213BCD解析根據(jù)實驗現(xiàn)象及(1)、(2)的分析可知，在蔗糖與濃硫酸的反應中，濃硫酸表現(xiàn)出脫水性、強氧化性和吸水性。(3)根據(jù)蔗糖與濃硫酸反應的實驗現(xiàn)象，說明濃硫酸具有____(4)將(2)中產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液______，說明這種氣體具有______性；將(2)中產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸，請寫出該反應的化學方程式：____________________。12345678910111213褪色漂白SO2＋H2O解析將(2)中產(chǎn)生的刺激性氣味的SO2氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色；將SO2通入水中，SO2可以和水發(fā)生化合反應：SO2＋H2OH2SO3。(4)將(2)中產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中，可以看(5)能否用澄清石灰水鑒別這兩種氣體？______(填“能”或“不能”)，若不能，請?zhí)顚憙煞N能鑒別的試劑：__________________________________。12345678910111213品紅溶液、溴水(其他合理答案均可)不能解析因為CO2和SO2都可以與澄清石灰水發(fā)生反應生成白色沉淀，故不能用澄清石灰水鑒別這兩種氣體；可以根據(jù)二氧化硫的特性來檢驗二氧化硫，例如二氧化硫可以使品紅溶液、溴水等褪色。(5)能否用澄清石灰水鑒別這兩種氣體？______(填“能”12.CaS用于制備除蟲劑、發(fā)光材料等。某課題組擬用硫酸鈣和焦炭在高溫下反應制備硫化鈣并檢驗產(chǎn)物。(1)甲同學設計如圖所示實驗裝置檢驗氣體產(chǎn)物。12345678910111213①B裝置的作用是______________；除去酸性氣體解析從CaSO4和C所含的元素角度分析，反應會產(chǎn)生酸性氣體，故B裝置的作用是吸收酸性氣體。12.CaS用于制備除蟲劑、發(fā)光材料等。某課題組擬用硫酸鈣和②D和E裝置能檢驗裝置A的反應產(chǎn)物中的_____(填化學式)；12345678910111213③E裝置中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____________。CO溶液變渾濁解析D和E裝置可以證明還原性氣體CO的存在。解析澄清石灰水中通入CO2，會產(chǎn)生CaCO3沉淀。②D和E裝置能檢驗裝置A的反應產(chǎn)物中的_____(填化學式)(2)乙同學提出，根據(jù)氧化還原反應原理，裝置A中的氣體產(chǎn)物可能還有CO2、SO2，為了驗證他的猜想，結(jié)合上述裝置并選擇下列儀器設計實驗方案(同一種儀器可重復使用)。12345678910111213①氣流從左至右，儀器連接順序為A、F、____________。J、F、I、M解析SO2與CO2共存時，應先檢驗SO2(裝置F)，然后除盡SO2并檢驗已經(jīng)除盡(裝置J和F)，再檢驗CO2(裝置I)，因尾氣中還有有毒氣體CO，用裝置M進行收集。(2)乙同學提出，根據(jù)氧化還原反應原理，裝置A中的氣體產(chǎn)物可②能證明有CO2的現(xiàn)象是___________________________________。12345678910111213第2個F中溶液不褪色，I中溶液變渾濁③除去SO2的離子方程式為___________________________________________。(3)經(jīng)實驗檢驗氣體產(chǎn)物有SO2、CO、CO2且氣體體積之比為1∶1∶2，寫出A中反應的化學方程式：________________________________________________。解析SO2、CO、CO2的體積比為1∶1∶2，作為一個整體考慮，化合價升高的總價數(shù)是8，而CaSO4→CaS的化合價降低8，結(jié)合質(zhì)量守恒定律可配平反應方程式。②能證明有CO2的現(xiàn)象是__________________(4)利用重量法測定固體產(chǎn)物的質(zhì)量之比，即將樣品溶于足量的飽和碳酸鈉溶液中，過濾、洗滌、干燥等。需要測定的物理量有__________________________[已知CaS與H2O反應生成Ca(OH)2和H2S]。12345678910111213解析CaS→Ca(OH)2→CaCO3，CaO→Ca(OH)2→CaCO3，通過測量CaCO3的質(zhì)量和樣品的質(zhì)量，可以確定樣品中CaS和CaO的質(zhì)量。樣品的質(zhì)量、碳酸鈣的質(zhì)量(4)利用重量法測定固體產(chǎn)物的質(zhì)量之比，即將樣品溶于足量的飽13.硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。Ⅰ.[查閱資料](1)Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。(3)Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。1234567891011121313.硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫Ⅱ.[制備產(chǎn)品]實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置)：12345678910111213Ⅱ.[制備產(chǎn)品]12345678910111213實驗步驟：(1)檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑。儀器a的名稱是__________；E中的試劑是____(填字母)。A.稀H2SO4 B.NaOH溶液

C.飽和NaHSO3溶液12345678910111213分液漏斗

B解析儀器a有活塞，故a為分液漏斗；在A裝置中產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體SO2，故E裝置用于處理未反應的SO2，在給定的三種溶液中，只有NaOH溶液能吸收SO2。實驗步驟：12345678910111213分液漏斗(2)先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應。過濾C中混合物，濾液經(jīng)_____(填寫操作名稱)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。12345678910111213蒸發(fā)解析從溶液中得到晶體的操作包括蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥這五步。(2)先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向AⅢ.[探究與反思](1)為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，________________________________________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl過濾，用蒸餾水解析根據(jù)Ⅰ中(3)可知BaSO3可溶于鹽酸，而BaSO4難溶于鹽酸，則在配制的稀溶液中加入BaCl2溶液后，將生成的沉淀過濾、洗滌后，向沉淀中加入鹽酸，沉淀未完全溶解，說明溶液中含有

，沉淀溶解的部分生成了刺激性氣味的氣體為SO2，則沉淀中含有BaSO3，故原溶液中含有

12345678910111213Ⅲ.[探究與反思]洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl過濾，用(2)為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎上對Ⅱ中實驗步驟(2)進行了改進，改進后的操作是_______________________________________________________________________________________________。12345678910111213先向A中燒瓶滴加濃H2SO4，產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后，再向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液解析由Ⅰ中(3)可知Na2SO3易被氧化，故裝置中的氧氣能將Na2SO3氧化，為了減少Na2SO4的生成量，應先將裝置中的空氣排盡，可先用A裝置中生成的SO2將裝置中的空氣排盡。(3)Na2S2O3·5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過________方法提純。重結(jié)晶解析因為硫代硫酸鈉的溶解度隨溫度升高而顯著增大，故可采用重結(jié)晶法將其提純。(2)為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變原有裝置的2020高考化學新增分大一輪復習專題4常見的非金屬及其化合物第13講含硫化合物的性質(zhì)及應用課件蘇教版含硫化合物的性質(zhì)及應用第13講大一輪復習講義專題4常見的非金屬及其化合物含硫化合物的性質(zhì)及應用第13講大一輪復習講義專題4常見的非考綱要求KAOGANGYAOQIU1.了解硫及其重要化合物的主要性質(zhì)和重要應用。2.了解硫的氧化物對生態(tài)環(huán)境的影響?？季V要求1.了解硫及其重要化合物的主要性質(zhì)和重要應用。內(nèi)容索引NEIRONGSUOYIN考點一硫及其氧化物的性質(zhì)考點二硫酸硫酸根離子的檢驗探究高考明確考向課時作業(yè)考點三硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化及應用內(nèi)容索引考點一硫及其氧化物的性質(zhì)考點二硫酸硫酸根離子的01考點一硫及其氧化物的性質(zhì)01考點一硫及其氧化物的性質(zhì)一、硫單質(zhì)的性質(zhì)及應用1.硫元素的存在形態(tài)知識梳理ZHISHISHULI2.硫單質(zhì)的物理性質(zhì)硫單質(zhì)俗稱硫黃，是一種淡黃色固體；不溶于水，微溶于酒精，

溶于CS2；有多種同素異形體，如單斜硫、斜方硫等。存在形態(tài)—火山噴口附近或地殼的巖層里—主要以

和

的形式存在游離態(tài)化合態(tài)硫化物硫酸鹽易一、硫單質(zhì)的性質(zhì)及應用知識梳理ZHISHISHULI2.硫單3.從化合價的角度認識硫單質(zhì)的化學性質(zhì)(1)S的氧化性S與Fe、Cu、Hg反應的化學方程式依次為______________、________________、S＋Hg===HgS(此反應適用于除去室內(nèi)灑落的Hg)。(2)S的還原性①S與O2反應的化學方程式為

，在空氣中燃燒火焰為

。②與強氧化劑反應(如濃硫酸)的化學方程式為_____________________________________。淡藍色2H2O3.從化合價的角度認識硫單質(zhì)的化學性質(zhì)(1)S的氧化性淡藍色(3)S與NaOH溶液反應的化學方程式為3S＋6NaOH_______________________，該反應中硫既是

劑，又是

劑，此反應可用于除去試管內(nèi)黏附的S。二、硫的氧化物(SO2、SO3)的性質(zhì)及應用1.二氧化硫(SO2)(1)