第四章非金屬及其化合物

第三節(jié)硫和氮的氧化物

第1課時(shí)1精選ppt課件第四章非金屬及其化合物

第三節(jié)硫和氮的氧化物

第1課時(shí)1課前作業(yè)從物質(zhì)分類和化合物的價(jià)態(tài)分析下列物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)并思考：物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)從哪些角度考慮？（1）鹽酸（2）CO2（3）FeCl3（4）Fe(OH)22精選ppt課件課前作業(yè)從物質(zhì)分類和化合物的價(jià)態(tài)分析下列物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)并思考每課一題寫出二氧化碳和二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)方程式3精選ppt課件每課一題寫出二氧化碳和二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)方程式3精選pp

硫鐵礦（FeS2）黃銅礦(CuFeS2)硫元素在自然界的存在（化合態(tài)）4精選ppt課件

硫鐵礦黃石膏(CaSO4·2H2O)芒硝（Na2SO4·10H2O）5精選ppt課件石膏(CaSO4·2H2O)芒硝（Na2SO4·10H2O）分析問(wèn)題--20+4+6H2SNa2SSSO2Na2SO3H2SO4Na2SO46精選ppt課件分析問(wèn)題--20+4一、硫單質(zhì)問(wèn)題1：實(shí)時(shí)數(shù)據(jù)中主要包括那些內(nèi)容？問(wèn)題2：我市霧霾比較嚴(yán)重的主要原因是什么？7精選ppt課件一、硫單質(zhì)問(wèn)題1：實(shí)時(shí)數(shù)據(jù)中主要包括那些內(nèi)容？問(wèn)題2：我市霧單質(zhì)硫的圖片

科學(xué)視野單質(zhì)硫的圖片

科學(xué)視野一.硫1.存在形式：游離態(tài)：火山口附近或地殼的巖石化合態(tài)：2.物理性質(zhì)：硫鐵礦(FeS2)黃銅礦(CuFeS2)石膏（CaSO4?2H2O）芒硝（Na2SO4?10H2O）黃色晶體，俗稱硫黃，質(zhì)脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2.硫化物:硫酸鹽:思考·交流9精選ppt課件一.硫1.存在形式：2.物理性質(zhì)：硫鐵礦(FeS2)黃銅礦(3.化學(xué)性質(zhì)：△既有氧化性又有還原性.S+Fe=FeS2Cu+S=Cu2SS+O2=SO2點(diǎn)燃4.用途：黑火藥、制硫酸.△硫在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)·探究10精選ppt課件3.化學(xué)性質(zhì)：△既有氧化性又有還原性.S+Fe=FeS問(wèn)題3：硫與金屬的反應(yīng)有什么特點(diǎn)？問(wèn)題4：硫和氯氣的化學(xué)性質(zhì)相比有何異同？從原子結(jié)構(gòu)角度加以解釋。11精選ppt課件問(wèn)題3：硫與金屬的反應(yīng)有什么特點(diǎn)？11精選ppt課件二、二氧化硫和三氧化硫SO2的產(chǎn)生:(一)、物理性質(zhì)

SO2是一種無(wú)色、有刺激性氣味、有毒、密度比空氣、容易液化、易溶于水的氣體。(常溫常壓下，1體積水能溶解40體積的二氧化硫,即1:40)。S+O2===SO212精選ppt課件二、二氧化硫和三氧化硫SO2的產(chǎn)生:S+O2===SO2+H2O正反應(yīng)逆反應(yīng)H2SO3(1)SO2與水反應(yīng)1.SO2具有酸性氧化物的通性可逆反應(yīng)：在相同條件下，既能向正反應(yīng)進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。酸性：H2SO3＞醋酸>H2CO3（弱酸）亞硫酸是一種弱酸，不穩(wěn)定。SO2的化學(xué)性質(zhì)13精選ppt課件SO2+H2O正反應(yīng)逆反應(yīng)H2SO3(1)SO2與水

SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O(2)SO2與堿反應(yīng)SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O1.SO2具有酸性氧化物的通性(1)SO2與水反應(yīng)

(3)SO2與堿性氧化物反應(yīng)：

SO2+Na2O=Na2SO3

（亞硫酸鈉）

SO2+CaO==CaSO3

（亞硫酸鈣）

2SO2+Ca(OH)2Ca(HSO3)2SO2+NaOH==NaHSO314精選ppt課件SO2+Ca(OH)2CaSSO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2用途：用飽和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2.怎樣除去CO2中的SO2?SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2OSO2+Ca(ClO)2+H2O

=思考·交流15精選ppt課件SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2

實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論往裝有SO2溶液的試管內(nèi)滴入2-3滴品紅溶液,然后振動(dòng)試管。把試管內(nèi)液體用酒精燈加熱品紅溶液褪色溶液變回紅色SO2有漂白作用被SO2漂白不穩(wěn)定,容易變回原來(lái)的顏色這是檢驗(yàn)SO2的方法之一交流·研討實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論往裝有SO2溶為什么木耳經(jīng)過(guò)二氧化硫的熏蒸會(huì)變白呢？思考·交流17精選ppt課件為什么木耳經(jīng)過(guò)二氧化硫的熏蒸會(huì)變白呢？思考·交流17精選p3.SO2的漂白性2.SO2既有還原性又有氧化性1.SO2具有酸性氧化物的通性原理：二氧化硫與某些有色物質(zhì)直接生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)實(shí)質(zhì)：化合作用程度：暫時(shí)性，加熱可復(fù)原范圍：

漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石

蕊試液褪色。小結(jié)18精選ppt課件3.SO2的漂白性2.SO2既有還原性又有氧化性1.SO2具二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)漂白性的比較名稱原理實(shí)質(zhì)程度范圍二氧化硫氯水二氧化硫溶與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)氯水中的次氯酸將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)化合作用

氧化作用暫時(shí)性，加熱可復(fù)原

永久性

漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊溶液褪色

漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊溶液褪色19精選ppt課件二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)漂白性的比較名稱原理實(shí)質(zhì)程度范圍二氧化物質(zhì)活性炭潮濕氯氣臭氧過(guò)氧化鈉二氧化硫漂白原理物理變化或化學(xué)變化吸附色素氧化漂白氧化漂白氧化漂白生成無(wú)色化合物物理化學(xué)化學(xué)化學(xué)化學(xué)資料：幾種物質(zhì)漂白性比較20精選ppt課件物質(zhì)活性炭潮濕氯氣臭氧過(guò)氧化鈉二氧化硫漂白原理物理變化或化學(xué)⑵可以漂白白紙漿、毛、絲、草編制品等；⑶殺滅霉菌和細(xì)菌；⑷作食物和干果的防腐劑。⑴制造硫酸；二氧化硫的用途交流·研討⑵可以漂白白紙漿、毛、絲、草編制品等；⑴制造硫酸；二氧化硫作為葡萄酒中十分重要的添加劑，二氧化硫的使用歷史已達(dá)200余年之久。到目前為止仍未找到能取代二氧化硫的添加劑。殺死葡萄皮表面的雜菌、抗氧化、澄清、溶解、改善風(fēng)味的作用，沒(méi)有它，葡萄酒會(huì)加快氧化。22精選ppt課件作為葡萄酒中十分重要的添加劑，二氧化硫的使用23精選ppt課件23精選ppt課件24精選ppt課件24精選ppt課件SO3的物理性質(zhì)：無(wú)色固體，熔點(diǎn)（16.8℃）和沸點(diǎn)(44.8℃)都比較低。SO3+H2O==H2SO4（放出大量熱）SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O具有酸性氧化物的通性SO3＋2NaHSO3＝Na2SO4＋2SO2＋H2O（除去SO2中混有的SO3氣體）SO3的化學(xué)性質(zhì)：3.SO3的化學(xué)性質(zhì)：

SO3的物理性質(zhì)：無(wú)色固體，熔點(diǎn)（16.8℃）和沸點(diǎn)SO3小結(jié)1.二氧化硫的物理性質(zhì)2.二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)(1)酸性氧化物；(2)二氧化硫漂白性；(3)氧化性：SO2＋2H2S====3S↓＋2H2O(4)SO2具較強(qiáng)的還原性。3.二氧化硫的用途4.三氧化硫的化學(xué)性質(zhì)26精選ppt課件小結(jié)1.二氧化硫的物理性質(zhì)26精選ppt課件1、二氧化的來(lái)源：SO2主要來(lái)自于化石燃料（如煤與石油）的燃燒、含硫金屬的冶煉以及制造硫酸、磷肥等產(chǎn)生的廢氣。

四、硫的氧化物的污染與治理27精選ppt課件1、二氧化的來(lái)源：四、硫的氧化物的污染與治理27精選ppt課

酸雨：主要指pH小于5.6的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。

酸雨有哪些危害？思考·交流28精選ppt課件酸雨：主要指pH小于5.6的雨水，酸雨有哪些危害？思樂(lè)山大佛遭受酸雨腐蝕科學(xué)視野29精選ppt課件樂(lè)山大佛遭受酸雨腐蝕科學(xué)視野29精選ppt課件左側(cè)圖片攝于1908年右側(cè)圖片攝于1968年科學(xué)視野30精選ppt課件左側(cè)圖片攝于1908年右側(cè)圖片攝于1968年科學(xué)視野30精選酸雨的危害科學(xué)視野31精選ppt課件酸雨的危害科學(xué)視野31精選ppt課件

煤中含有S，燃燒時(shí)產(chǎn)生SO2排放到空氣中去污染空氣,如何減少煤燃燒時(shí)SO2的排放量？并寫出有關(guān)方程式？

往煤中加石灰—Ca(OH)2,煤燃燒產(chǎn)生的SO2和石灰產(chǎn)生反應(yīng)生成CaSO3,CaSO3再被氧化成CaSO4SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O2CaSO3+O2=2CaSO4交流·研討32精選ppt課件煤中含有S，燃燒時(shí)產(chǎn)生SO2排放到空氣中去污染空氣,1.SO2酸雨的形成：石油

煤金屬礦物酸雨燃燒CO2SO2

NOx

雨水、

霜、雹、

露等33精選ppt課件1.SO2酸雨的形成：石油煤金屬礦物酸雨燃此課件下載可自行編輯修改，供參考！感謝您的支持，我們努力做得更好！此課件下載可自行編輯修改，供參考！第四章非金屬及其化合物

第三節(jié)硫和氮的氧化物

第1課時(shí)35精選ppt課件第四章非金屬及其化合物

第三節(jié)硫和氮的氧化物

第1課時(shí)1課前作業(yè)從物質(zhì)分類和化合物的價(jià)態(tài)分析下列物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)并思考：物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)從哪些角度考慮？（1）鹽酸（2）CO2（3）FeCl3（4）Fe(OH)236精選ppt課件課前作業(yè)從物質(zhì)分類和化合物的價(jià)態(tài)分析下列物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)并思考每課一題寫出二氧化碳和二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)方程式37精選ppt課件每課一題寫出二氧化碳和二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)方程式3精選pp

硫鐵礦（FeS2）黃銅礦(CuFeS2)硫元素在自然界的存在（化合態(tài)）38精選ppt課件

硫鐵礦黃石膏(CaSO4·2H2O)芒硝（Na2SO4·10H2O）39精選ppt課件石膏(CaSO4·2H2O)芒硝（Na2SO4·10H2O）分析問(wèn)題--20+4+6H2SNa2SSSO2Na2SO3H2SO4Na2SO440精選ppt課件分析問(wèn)題--20+4一、硫單質(zhì)問(wèn)題1：實(shí)時(shí)數(shù)據(jù)中主要包括那些內(nèi)容？問(wèn)題2：我市霧霾比較嚴(yán)重的主要原因是什么？41精選ppt課件一、硫單質(zhì)問(wèn)題1：實(shí)時(shí)數(shù)據(jù)中主要包括那些內(nèi)容？問(wèn)題2：我市霧單質(zhì)硫的圖片

科學(xué)視野單質(zhì)硫的圖片

科學(xué)視野一.硫1.存在形式：游離態(tài)：火山口附近或地殼的巖石化合態(tài)：2.物理性質(zhì)：硫鐵礦(FeS2)黃銅礦(CuFeS2)石膏（CaSO4?2H2O）芒硝（Na2SO4?10H2O）黃色晶體，俗稱硫黃，質(zhì)脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2.硫化物:硫酸鹽:思考·交流43精選ppt課件一.硫1.存在形式：2.物理性質(zhì)：硫鐵礦(FeS2)黃銅礦(3.化學(xué)性質(zhì)：△既有氧化性又有還原性.S+Fe=FeS2Cu+S=Cu2SS+O2=SO2點(diǎn)燃4.用途：黑火藥、制硫酸.△硫在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)·探究44精選ppt課件3.化學(xué)性質(zhì)：△既有氧化性又有還原性.S+Fe=FeS問(wèn)題3：硫與金屬的反應(yīng)有什么特點(diǎn)？問(wèn)題4：硫和氯氣的化學(xué)性質(zhì)相比有何異同？從原子結(jié)構(gòu)角度加以解釋。45精選ppt課件問(wèn)題3：硫與金屬的反應(yīng)有什么特點(diǎn)？11精選ppt課件二、二氧化硫和三氧化硫SO2的產(chǎn)生:(一)、物理性質(zhì)

SO2是一種無(wú)色、有刺激性氣味、有毒、密度比空氣、容易液化、易溶于水的氣體。(常溫常壓下，1體積水能溶解40體積的二氧化硫,即1:40)。S+O2===SO246精選ppt課件二、二氧化硫和三氧化硫SO2的產(chǎn)生:S+O2===SO2+H2O正反應(yīng)逆反應(yīng)H2SO3(1)SO2與水反應(yīng)1.SO2具有酸性氧化物的通性可逆反應(yīng)：在相同條件下，既能向正反應(yīng)進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。酸性：H2SO3＞醋酸>H2CO3（弱酸）亞硫酸是一種弱酸，不穩(wěn)定。SO2的化學(xué)性質(zhì)47精選ppt課件SO2+H2O正反應(yīng)逆反應(yīng)H2SO3(1)SO2與水

SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O(2)SO2與堿反應(yīng)SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O1.SO2具有酸性氧化物的通性(1)SO2與水反應(yīng)

(3)SO2與堿性氧化物反應(yīng)：

SO2+Na2O=Na2SO3

（亞硫酸鈉）

SO2+CaO==CaSO3

（亞硫酸鈣）

2SO2+Ca(OH)2Ca(HSO3)2SO2+NaOH==NaHSO348精選ppt課件SO2+Ca(OH)2CaSSO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2用途：用飽和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2.怎樣除去CO2中的SO2?SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2OSO2+Ca(ClO)2+H2O

=思考·交流49精選ppt課件SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2

實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論往裝有SO2溶液的試管內(nèi)滴入2-3滴品紅溶液,然后振動(dòng)試管。把試管內(nèi)液體用酒精燈加熱品紅溶液褪色溶液變回紅色SO2有漂白作用被SO2漂白不穩(wěn)定,容易變回原來(lái)的顏色這是檢驗(yàn)SO2的方法之一交流·研討實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論往裝有SO2溶為什么木耳經(jīng)過(guò)二氧化硫的熏蒸會(huì)變白呢？思考·交流51精選ppt課件為什么木耳經(jīng)過(guò)二氧化硫的熏蒸會(huì)變白呢？思考·交流17精選p3.SO2的漂白性2.SO2既有還原性又有氧化性1.SO2具有酸性氧化物的通性原理：二氧化硫與某些有色物質(zhì)直接生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)實(shí)質(zhì)：化合作用程度：暫時(shí)性，加熱可復(fù)原范圍：

漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石

蕊試液褪色。小結(jié)52精選ppt課件3.SO2的漂白性2.SO2既有還原性又有氧化性1.SO2具二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)漂白性的比較名稱原理實(shí)質(zhì)程度范圍二氧化硫氯水二氧化硫溶與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)氯水中的次氯酸將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)化合作用

氧化作用暫時(shí)性，加熱可復(fù)原

永久性

漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊溶液褪色

漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊溶液褪色53精選ppt課件二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)漂白性的比較名稱原理實(shí)質(zhì)程度范圍二氧化物質(zhì)活性炭潮濕氯氣臭氧過(guò)氧化鈉二氧化硫漂白原理物理變化或化學(xué)變化吸附色素氧化漂白氧化漂白氧化漂白生成無(wú)色化合物物理化學(xué)化學(xué)化學(xué)化學(xué)資料：幾種物質(zhì)漂白性比較54精選ppt課件物質(zhì)活性炭潮濕氯氣臭氧過(guò)氧化鈉二氧化硫漂白原理物理變化或化學(xué)⑵可以漂白白紙漿、毛、絲、草編制品等；⑶殺滅霉菌和細(xì)菌；⑷作食物和干果的防腐劑。⑴制造硫酸；二氧化硫的用途交流·研討⑵可以漂白白紙漿、毛、絲、草編制品等；⑴制造硫酸；二氧化硫作為葡萄酒中十分重要的添加劑，二氧化硫的使用歷史已達(dá)200余年之久。到目前為止仍未找到能取代二氧化硫的添加劑。殺死葡萄皮表面的雜菌、抗氧化、澄清、溶解、改善風(fēng)味的作用，沒(méi)有它，葡萄酒會(huì)加快氧化。56精選ppt課件作為葡萄酒中十分重要的添加劑，二氧化硫的使用57精選ppt課件23精選ppt課件58精選ppt課件24精選ppt課件SO3的物理性質(zhì)：無(wú)色固體，熔點(diǎn)（16.8℃）和沸點(diǎn)(44.8℃)都比較低。SO3+H2O==H2SO4（放出大量熱）SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O具有酸性氧化物的通性SO3＋2NaHSO3＝Na2SO4＋2SO2＋H2O（除去SO2中混有的SO3氣體）SO3的化學(xué)性質(zhì)：3.SO3的化學(xué)性質(zhì)：

SO3的物理性質(zhì)：無(wú)色固體，熔點(diǎn)（16.8℃）和沸點(diǎn)SO3小結(jié)1.二氧化硫的物理性質(zhì)2.二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)(1)酸性氧化物；(2)二氧化硫漂白性；(3)氧化性：SO2＋2H2S====3