實用標準文案實用標準文案精彩文檔精彩文檔7.2.3酸堿中和反應(yīng).選擇題（共11小題）1.在做酸和堿中和反應(yīng)的實驗時,有時需借助指示劑顏色的變化判斷反應(yīng)是否發(fā)生完成.含有酚酗:的NaOH溶液的燒杯中,不斷滴入稀鹽酸.此過程中溶液顏色的變化是（A.由紅色變?yōu)樗{色B.由藍色變?yōu)榧t色C.由紅色變?yōu)闊o色D.由無色變成紅色2.卜列反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是（KOH+HNOKOH+HNO3-KNO3+H20B.CuO+H2SO4-CuSO4+H20C.Fe+2HClTeCl2+H2TD.CO2+2NaOHfa2CO3+H2O3.中和反應(yīng)在生活生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用，下列做法不是利用中和反應(yīng)原理的是（A.用熟石灰改良酸性土壤B.用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過C.用鹽酸除去鐵銹D.用氨水（NH3?H2O）處理工廠的硫酸4.以下推理正確的是（A.酸中都含有氫元素，所以含有氫元素的化合物一定是酸B.中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)C.堿性溶液能使酚血:試液變紅，所以能使酚血:試液變紅的溶液一定呈堿性D.碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體，所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽5.如圖是表示在9.8g10%的稀H2SO4中逐滴滴入10%的Ba（OH）2溶液的變化過程.下列說法正確的是（

X是時間，Y是pHX是水的總質(zhì)量，Y是H2SO4的質(zhì)量X是加入Ba（OH）2溶液的質(zhì)量，Y是沉淀物質(zhì)的質(zhì)量X是加入Ba（OH）2溶液的質(zhì)量，Y是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量TOC\o"1-5"\h\z.下列實際應(yīng)用中，利用中和反應(yīng)原理的是（ ）①用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸 ②用碳酸氫鈉治療胃酸過多③用熟石灰改良酸性土壤 ④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬處（分泌出蟻酸）止癢.A.①②B.①②③④ C.②③ D.①③④.向一定量的Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4,下列圖象能正確描述對應(yīng)關(guān)系的是 （ ）A. B. C. D..室溫時，隨著向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入 Ba（OH）2溶液，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量變化如圖所示（忽略溶液溫度的變化） ，下列分析正確的是（ ）a點溶液中有兩種溶質(zhì)b點溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍c點燒杯內(nèi)液體的pH=7液導(dǎo)性￥上電溶灑的溫度二稀H#。，液導(dǎo)性￥上電溶灑的溫度二稀H#。，的質(zhì)量gBa2+、OH、SO42、H+9.對下列實驗中出現(xiàn)的異常情況的原因分析，合理的是（ ）A.氫氧化鈉溶液與鹽酸混合時無明顯現(xiàn)象，說明它們一定沒有反應(yīng)

B.氯化鈣溶液中混有鹽酸，加碳酸鈣，無氣泡產(chǎn)生，說明鹽酸已除盡C.用塊狀石灰石與稀硫酸制取CO2時，始終收集不滿，說明裝置一定漏氣D.檢驗?zāi)硽溲趸c溶液是否變質(zhì)時滴加幾滴稀鹽酸，沒有氣泡，說明一定沒有變質(zhì)10.酸與堿中和生成鹽和水，現(xiàn)將20g20%的NaOH溶液與20g20%的H2SO4溶液充分反應(yīng)后滴入紫色石蕊試液，混合物呈現(xiàn)（A.藍色B.紫色C.紅色D.A.藍色B.紫色C.紅色D.無色11.中和一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液，需用xg溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為y的稀硫酸，若改用xg溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為y的稀鹽酸進行中和，則反應(yīng)后溶液的 pH（A.等于7B.A.等于7B.小于7C.大于7D.無法確定二.填空題（共5小題）.如圖體現(xiàn)了稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實質(zhì)，請回答有關(guān)問題.題.（1）在圖CD中的圓圈內(nèi)填入適當?shù)幕瘜W式或離子符號： C中（2）用化學方程式表示圖中所體現(xiàn)的化學反應(yīng)（2）用化學方程式表示圖中所體現(xiàn)的化學反應(yīng).反應(yīng)類型是.向氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)后的溶液中，滴加酚酬:試液，溶液呈無色.則反應(yīng)后的溶液中一定含有的溶質(zhì)是（填寫化學式）；還可能還有的物質(zhì)是（填寫名中一定含有的溶質(zhì)是（填寫化學式）；還可能還有的物質(zhì)是（填寫名稱）.實驗臺上有：①鋅粒；②石灰水；③氧化鐵；④石灰石；⑤稀硫酸.請選用物質(zhì)（寫化學式）分別與中和后的溶液反應(yīng)，通過明顯的現(xiàn)象來可證明該物質(zhì)的存在.請寫出相應(yīng)的化學反應(yīng)方程式:

.已知甲、乙分別是鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液中的一種.下圖表示：向盛有 10mL稀的甲溶液(其中滴有少量紫色石蕊試劑)中，加入乙溶液時，溶液pH的變化曲線.請分析曲線回答問題：(1)甲是溶液；滴有少量紫色石蕊試劑甲溶液呈色.(2)當加入乙溶液的體積為mL時，甲、乙溶液恰好完全反應(yīng).(3)當溶液的pH=1.4時，溶液中的溶質(zhì)是(指示劑除外)..小馬同學在用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸做中和反應(yīng)的實驗時，滴加一些鹽酸后沒有看到現(xiàn)象，才想起來忘了加酚酬:試液.于是趕忙補加幾滴酚酬:試液，發(fā)現(xiàn)溶液是無色的.他認為酸堿發(fā)生了中和反應(yīng)，溶液已是中性的了.小亮同學對此提出了質(zhì)疑，認為溶液也可能是酸性的.理由是那么小馬同學實驗得到的溶液究竟是中性的還是酸性的呢?色，表明溶液呈酸性.(1)小亮的實驗是：取少量溶液，滴加幾滴石蕊試液，溶液變成色，表明溶液呈酸性.(2)小華的實驗是：取少量溶液，滴到碳酸鈉溶液中，看至1,表明溶液呈酸性.反應(yīng)的化學方程式為.請你也設(shè)計實驗方案(不同于小亮和小華的方案) ，證明溶液呈酸性.每寫出一個正確方案，要求：所用試劑類別必須不同.方案一： 萬案一：..若采用手持技術(shù)(如圖1)做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗.則不需要加入酚酬:作為指示劑就很容易判斷反應(yīng)的終點和溶液的酸堿性. 圖2是實驗時采集的溶液pH和溶液溫度隨所加入溶液體積的變化曲線，請你根據(jù)圖中曲線判斷：圖中的橫坐標是溶液體積，當該溶液體積是mL時，鹽酸中和氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)， 此時溶液的pH為溫度為 溫度為 7.2.3酸堿中和反應(yīng)參考答案與試題解析一.選擇題（共ii小題）.（2017?豐順縣校級模擬）在做酸和堿中和反應(yīng)的實驗時，有時需借助指示劑顏色的變化判斷反應(yīng)是否發(fā)生完成.向含有酚酬:的 NaOH溶液的燒杯中，不斷滴入稀鹽酸.此過程中溶液顏色的變化是（ ）A.由紅色變?yōu)樗{色 B.由藍色變?yōu)榧t色C.由紅色變?yōu)闊o色 D.由無色變成紅色【分析】根據(jù)氫氧化鈉溶液顯堿性， 結(jié)合無色酚酗:溶液遇酸性溶液不變色， 遇堿性溶液變紅色，進行分析判斷.【解答】解：無色酚酗:溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，氫氧化鈉溶液顯堿性，含有酚酗:的NaOH溶液顯紅色；不斷滴入稀鹽酸，氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，至恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性，此時溶液由紅色變?yōu)闊o色；繼續(xù)滴加稀鹽酸，溶液顯酸性，溶液仍為無色；故此過程中溶液顏色的變化是由紅色變?yōu)闊o色.故選：C.（2017?豐順縣校級模擬）下列反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是（ ）A.KOH+HNO3-KNO3+H2OB.CuO+H2SO4-CuSO4+H2OC.Fe+2HClTeCl2+H2fD.CO2+2NaOH-Na2CO3+H2O【分析】中和反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，反應(yīng)物是酸和堿， 生成物是鹽和水，據(jù)此進行分析判斷.【解答】解：A、KOH+HNO3—KNO3+H2。，該反應(yīng)的反應(yīng)物是酸和堿， 生成物是鹽和水,屬于中和反應(yīng)，故選項正確.B、CuO+H2SO4—CUSO4+H2O,該反應(yīng)的反應(yīng)物是酸和金屬氧化物，不屬于中和反應(yīng)，故選項錯誤.C、Fe+2HCl—FeCl2+H2f,該反應(yīng)的反應(yīng)物是酸和金屬，生成物是鹽和氫氣，不屬于中和反應(yīng)，故選項錯誤.D、CO2+2NaOH-Na2CO3+H2O,該反應(yīng)的反應(yīng)物是堿和非金屬氧化物，不屬于中和反應(yīng)，故選項錯誤.故選：A.（2016?泉州）中和反應(yīng)在生活生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用，下列做法不是利用中和反應(yīng)原理的是（ ）A.用熟石灰改良酸性土壤B.用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多C.用鹽酸除去鐵銹D.用氨水（NH3?H2。）處理工廠的硫酸【分析】中和反應(yīng)是酸與堿之間生成鹽和水的反應(yīng)， 反應(yīng)物必須是酸和堿，生成物必須是鹽和水，據(jù)此進行分析判斷即可.【解答】解：A、用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰與酸反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故選項錯誤.B、用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故選項錯誤.C、用稀鹽酸除鐵銹，鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，是金屬氧化物與酸的反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)， 不屬于中和反應(yīng)，不是利用了中和反應(yīng)原理，故選項正確.D、用氨水（NH3?H2O）處理工廠的硫酸，稀氨水屬于堿，與硫酸反應(yīng)生成鹽和水，是酸和堿的反應(yīng)，是利用了中和反應(yīng)原理，故選項錯誤.故選：C.（2016?婁底模擬）以下推理正確的是（ ）A.酸中都含有氫元素，所以含有氫元素的化合物一定是酸B.中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)C.堿性溶液能使酚血:試液變紅，所以能使酚血:試液變紅的溶液一定呈堿性D.碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體，所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽【分析】A、根據(jù)酸的組成和定義判斷.B、根據(jù)中和反應(yīng)的定義判斷.C、根據(jù)堿性溶液的性質(zhì)判斷.D、根據(jù)碳酸鹽和金屬的化學性質(zhì)判斷.【解答】解：A、酸是指電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物，故從組成上一定含有氫元素，但含有氫元素的物質(zhì)不一定是酸，如碳酸氫鈉是鹽，所以錯誤.B、酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)，但有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如酸和金屬氧化物反應(yīng)及堿和非金屬氧化物反應(yīng)，所以錯誤.C、堿性溶液中都含有氫氧根離子，酚猷試液遇氫氧根離子變紅色，所以正確.D、碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳氣體，活潑金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣，與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)不一定是碳酸鹽，所以錯誤.故選：C.(2016?廣東)如圖是表示在9.8g10%的稀H2SO4中逐滴滴入10%的Ba(OH)2溶液的變化過程.下列說法正確的是( )X是時間，Y是pHX是水的總質(zhì)量，Y是H2SO4的質(zhì)量X是加入Ba(OH)2溶液的質(zhì)量，Y是沉淀物質(zhì)的質(zhì)量X是加入Ba(OH)2溶液的質(zhì)量，Y是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量【分析】A、稀硫酸和氫氧化鋼能反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，硫酸被消耗，酸性減弱， pH增大解答；B、根據(jù)硫酸溶液的質(zhì)量逐漸減少，直到反應(yīng)完全，但水的質(zhì)量一直增加解答；C、根據(jù)沉淀質(zhì)量從零開始增加，當反應(yīng)完全時沉淀質(zhì)量不再改變解答；D、根據(jù)若X是加入Ba(OH)2溶液的質(zhì)量，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量較少，完全反應(yīng)時為零，加入Ba(OH)2溶液的質(zhì)量過量是，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量又開始增加解答.【解答】解：A、稀硫酸和氫氧化鋼能反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，硫酸被消耗，酸性減弱，pH增大，不是減小，故錯誤；B、稀硫酸和氫氧化鋼能反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，硫酸被消耗，質(zhì)量減小，但水的質(zhì)量一直增加，故錯誤；C、稀硫酸和氫氧化鋼能反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，若X是加入Ba（OH）2溶液的質(zhì)量，沉淀質(zhì)量從零開始增加，不應(yīng)減少，故錯誤；D、稀硫酸和氫氧化鋼能反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，若X是加入Ba（OH）2溶液的質(zhì)量，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量較少，完全反應(yīng)時為零，加入Ba（OH）2溶液的質(zhì)量過量是，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量又開始增加，故正確故選D.（2016?揭陽一模）下列實際應(yīng)用中，利用中和反應(yīng)原理的是（ ）①用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸 ②用碳酸氫鈉治療胃酸過多③用熟石灰改良酸性土壤 ④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬處（分泌出蟻酸）止癢.A.①②B.①②③④C.②③D.①③④【分析】中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，要抓住反應(yīng)的物質(zhì)為酸和堿.【解答】解：①氫氧化鈉與硫酸的反應(yīng)為酸和堿的中和反應(yīng)；②碳酸氫鈉是鹽不是堿；③熟石灰是堿能與酸性土壤發(fā)生中和反應(yīng)；④稀氨水水顯堿性，與酸反應(yīng)生成可以消除蚊蟲的叮咬，是中和反應(yīng)；故①③③④正確，故選D.（2016?遵義）向一定量的Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4,下列圖象能正確描述對應(yīng)關(guān)系的是（ ）

稀H1SO1的質(zhì)量gC.液導(dǎo)性溶的電。稀稀H1SO1的質(zhì)量gC.液導(dǎo)性溶的電。稀氐SCK的度量g溶液的溫度【分析】硫酸與氫氧化鋼反應(yīng)會生成水與硫酸鋼沉淀，隨著反應(yīng)的進行，沉淀質(zhì)量會增多,直至恰好反應(yīng)，沉淀量不再改變；氫氧化鋼溶液呈堿性， pH大于7,硫酸的pH小于7,向堿中加酸，溶液的pH會逐漸變小.根據(jù)上述規(guī)律，結(jié)合圖象進行判斷.【解答】解：A、氫氧化鋼顯堿性，pH>7,隨著酸量的增加溶液的堿不斷減少， pH值變小，直至恰好反應(yīng)pH=7,再加入稀硫酸酸性不斷增強， pH小于7,圖象錯誤，故此選項錯誤.B、硫酸與氫氧化鋼反應(yīng)會生成水與硫酸鋼沉淀，隨著反應(yīng)的進行沉淀量不斷增大，直至恰好反應(yīng)，沉淀量不再改變，圖象錯誤，故此選項錯誤.C、氫氧化鋼與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼和水，硫酸鋼屬于沉淀，不能導(dǎo)電，水幾乎不能導(dǎo)電，所以氫氧化鋼與硫酸恰好完全反應(yīng)時， 導(dǎo)電性減弱到零，加入的氫氧化鋼過量時，又能導(dǎo)電了，故正確；D、向一定量的Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4,放放出熱量，溶液溫度升高，反應(yīng)完畢，隨著稀硫酸的加入，溶液溫度開始下降，故此選項錯誤.故選C.(2016?陜西)室溫時，隨著向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入 Ba(OH)2溶液，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量變化如圖所示(忽略溶液溫度的變化) ，下列分析正確的是( )0Ba(Si):溶海質(zhì)量ga點溶液中有兩種溶質(zhì)b點溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍c點燒杯內(nèi)液體的pH=7d點溶液中較多的Ba2+、OH>SO42>H+【分析】A、根據(jù)a點時，反應(yīng)沒有開始，溶液中有一種溶質(zhì) H2SO4解答；B、根據(jù)稀H2SO4與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水， b點溶液中有硫酸解答；C、根據(jù)稀H2SO4與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，溶質(zhì)質(zhì)量減小， c點表示完全反應(yīng)解答；D、根據(jù)完全反應(yīng)后繼續(xù)加Ba(OH)2溶液到d點解答.【解答】解：A、a點時，反應(yīng)沒有開始，溶液中有一種溶質(zhì) H2SO4,故錯誤；B、稀H2SO4與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，溶質(zhì)質(zhì)量減小， c點完全反應(yīng)，b點溶液中有硫酸，滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅，故錯誤；C、稀H2SO4與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水， 溶質(zhì)質(zhì)量減小，完全反應(yīng)后，溶質(zhì)質(zhì)量為0,c點完全反應(yīng)，杯內(nèi)液體的pH=7,故正確；D、完全反應(yīng)后繼續(xù)加Ba(OH)2溶液到d點，點d溶液中較多的Ba2+、OH，無SO42一、H+,故錯誤.答案：C9.（2016?營口模擬）對下列實驗中出現(xiàn)的異常情況的原因分析，合理的是（ ）A.氫氧化鈉溶液與鹽酸混合時無明顯現(xiàn)象，說明它們一定沒有反應(yīng)B.氯化鈣溶液中混有鹽酸，加碳酸鈣，無氣泡產(chǎn)生，說明鹽酸已除盡C.用塊狀石灰石與稀硫酸制取 CO2時，始終收集不滿，說明裝置一定漏氣D.檢驗?zāi)硽溲趸c溶液是否變質(zhì)時滴加幾滴稀鹽酸，沒有氣泡，說明一定沒有變質(zhì)【分析】A、根據(jù)氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)象解答；B、根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳解答；C、根據(jù)碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶解答；D、根據(jù)鹽酸首先與氫氧化鈉反應(yīng)，再與碳酸鈉反應(yīng)解答；【解答】解：A、氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，無明顯現(xiàn)象，故A說法錯誤；B、碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，氯化鈣溶液中混有鹽酸，加碳酸鈣，無氣泡產(chǎn)生，說明鹽酸已除盡，故B說法正確；C、碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶，附著在石灰石上，阻礙了石灰石與稀硫酸的反應(yīng)，故收集不滿，不一定是裝置漏氣，故 C說法錯誤；D、鹽酸首先與氫氧化鈉反應(yīng)，故滴加幾滴稀鹽酸，會沒有氣泡產(chǎn)生，故D說法錯誤；故選B10.（2016?繁昌縣二模）酸與堿中和生成鹽和水，現(xiàn)將20g20%的NaOH溶液與20g20%的H2SO4溶液充分反應(yīng)后滴入紫色石蕊試液，混合物呈現(xiàn)（ ）A.藍色B.紫色C.紅色D.無色【分析】根據(jù)氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)的化學方程式， 判斷完全反應(yīng)后剩余的是哪一種溶液， 再根據(jù)紫色石蕊試液遇酸變紅色，遇堿變藍色，遇中性溶液不變色，進行分析判斷.【解答】解：20克20%的氫氧化鈉溶液和20克20%的硫酸溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量均為20gX20%=4g.反應(yīng)中消耗硫酸與氫氧化鈉的質(zhì)量比關(guān)系如下：H2SO4+2NaOHfa2SO4+2H2。98 80可知，98份質(zhì)量的硫酸與80份質(zhì)量的氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，則20克20%的氫氧化鈉溶液和20克20%的硫酸溶液混合充分反應(yīng)后， 氫氧化鈉有剩余，溶液顯堿性，最終混合后的液體呈藍色.故選：A.11.(2016?阜寧縣二模)中和一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液，需用xg溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為y的稀硫酸，若改用xg溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為y的稀鹽酸進行中和，則反應(yīng)后溶液的 pH( )A.等于7B.小于7C.大于7D.無法確定【分析】據(jù)氫氧化鈉分別與鹽酸和硫酸反應(yīng)的化學方程式， 判斷反應(yīng)后剩余的是哪一種溶液，再根據(jù)當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性；當溶液的pH大于7時，呈堿性；進行分析判斷.【解答】解：設(shè)xg溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為y的稀硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為 m2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80 98mxyg

設(shè)與80支第~93~g氫氧化鈉反應(yīng)需要氯化氫的質(zhì)量分數(shù)為 y的溶液質(zhì)量為nNaOH+HCl=NaCl+H2O40 36.58Qgy設(shè)與80支第~93~g氫氧化鈉反應(yīng)需要氯化氫的質(zhì)量分數(shù)為 y的溶液質(zhì)量為nNaOH+HCl=NaCl+H2O40 36.58Qgy98gnyg由此判斷可知，鹽酸有剩余，故剩余溶液顯酸性.則反應(yīng)后溶液的pH小于7.故選B..填空題（共5小題）12.（2016?銀川一模）如圖體現(xiàn)了稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實質(zhì)，請回答有關(guān)問（1）在圖CD中的圓圈內(nèi)填入適當?shù)幕瘜W式或離子符號： C中Na+、Cl,D中H2O.（2）用化學方程式表示圖中所體現(xiàn)的化學反應(yīng) HCl+NaOH=NaCl+H?O.反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng) .【分析】（1）根據(jù)中和反應(yīng)反應(yīng)的實質(zhì)是氫氧根離子和氫離子反應(yīng)生成水的過程進行分析；（2）根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水進行分析；根據(jù)反應(yīng)基本類型的判斷進行分析.【解答】解：（1）中和反應(yīng)反應(yīng)的實質(zhì)是氫氧根離子和氫離子反應(yīng)生成水的過程，氯化鈉是鈉離子和氯離子構(gòu)成的，所以C中Na+、Cl,D中H2O;（2）氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學方程式為： HCl+NaOH=NaCl+H2O;該反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng).故答案為：（1）Na+、Cl,H2O;（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O;復(fù)分解反應(yīng)..（2016?寧夏模擬）向氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)后的溶液中， 滴加酚酬:試液，溶液呈無色.則反應(yīng)后的溶液中一定含有的溶質(zhì)是 NaCl （填寫化學式）；還可能還有的物質(zhì)是 鹽酸（填寫名稱）.實驗臺上有：①鋅粒；②石灰水；③氧化鐵；④石灰石；⑤稀硫酸.請選用.Zn和CaCOa物質(zhì)（寫化學式）分別與中和后的溶液反應(yīng)，通過明顯的現(xiàn)象來可證明該物質(zhì)的存在.請寫出相應(yīng)的化學反應(yīng)方程式： Zn+2HCl2Cl2+H2T;_CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T.【分析】氫氧化鈉能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)， 酚酗:試液遇堿性物質(zhì)變紅， 在酸性和中性溶液中為無色，要檢驗鹽酸的存在，可以依據(jù)鹽酸的性質(zhì)進行.【解答】解：解：氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，滴加酚酗:試液，溶液呈無色，則溶液可能為中性或酸性，故一定存在氯化鈉，可能存在鹽酸，要檢驗鹽酸的存在，可以根據(jù)鹽酸的性質(zhì)進行，鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅及氫氣，其方程式為 Zn+2HCl々nCl2+H2T；碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

T;稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)，生成水和氯化鐵溶液，反應(yīng)的化學方程式是： Fe2O3+6HCl—2FeCl3+3H2O.故答案為：NaCl;鹽酸；Zn；CaCO3(或Fe2O3);Zn+2HCl-ZnCl2+H2f;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T;(Fe2O3+6HCl—2FeCl3+3H2O).（2016?雙牌縣模擬）已知甲、乙分別是鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液中的一種.下圖表示：向盛有10mL稀的甲溶液（其中滴有少量紫色石蕊試劑） 中，加入乙溶液時，溶液pH的變化曲線.請分析曲線回答問題：（1）甲是氫氧化鈉溶液;滴有少量紫色石蕊試劑甲溶液呈 藍色.（2）當加入乙溶液的體積為 9mL時,甲、乙溶液恰好完全反應(yīng).NaCl,HCl（3）當溶液的NaCl,HClpH大于7,能使石蕊試液【分析】根據(jù)已有的知識進行分析，氫氧化鈉的水溶液呈堿性,變藍，鹽酸呈酸性，pH小于7,氫氧化鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉的水溶液呈中性，pH大于7,能使石蕊試液【解答】解：（1）根據(jù)圖象可以看出，開始時溶液的 pH大于7,故甲為氫氧化鈉溶液，能使石蕊試液變藍，所以本題答案為：氫氧化鈉，藍；(2)氫氧化鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉的水溶液呈中性， pH等于7,根據(jù)圖象可以看出，加入鹽酸的量為 9mL時，溶液呈中性，恰好完全反應(yīng)，所以本題答案為：9；(3)溶液的pH=1.4時，溶液呈酸性，溶液中含有溶質(zhì)氯化氫和反應(yīng)生成氯化鈉，所以本題答案為：NaCl,HCl.(2016?桐城市模擬)小馬同學在用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸做中和反應(yīng)的實驗時，滴加一些鹽酸后沒有看到現(xiàn)象， 才想起來忘了加酚酬:試液. 于是趕忙補加幾滴酚酬:試液， 發(fā)現(xiàn)溶液是無色的.他認為酸堿發(fā)生了中和反應(yīng)，溶液已是中性的了.