綜合練習(xí)1、下列說法中，不正確的是( )A.反應(yīng)熱指的是反應(yīng)過程中放出的熱量 B.中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)C.伴隨著能量變化的過程不一定是化學(xué)反應(yīng) D,單液原電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能和熱能2、電鍍廢液中。；。：可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成倍黃(心。。4)：。弓。；-(3)+2尸產(chǎn)(〃“)+”夕(/) 2PbCrO4(s)+2H+(aq)AA7<0.該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件,下列示意圖正確的是( )3、某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極I為AL其他均為加,則()A.電流方向：電極IV-A~電極IB.電極I發(fā)生還原反應(yīng)C.電極II逐漸溶解D.電極III的電極反應(yīng)：C.電極II逐漸溶解4、用下圖所示裝置除去含CN、C「廢水中的CN-時，控制溶液pH為9“10,陽極產(chǎn)生的CIO將CW氧化為兩種無污染的氣體。下列說法不正確的是()A.用石墨作陽極，鐵作陰極 B.陽極的電極反應(yīng)式：C「+20H--2e.=ClO+HQ4C.陰極的電極反應(yīng)式：2H,O+2e=H)T+2OHD.除去CN-的反應(yīng)：2CN-+5C1O+2H+=N,T+2CO.+5C1+H.O一 — 45、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是( )CH.COOH溶液中加入少量水,溶液中CH.COOH溶液中加入少量水,溶液中---一-__7減小c(CH.COOH)B.WCH.COONa溶液從20℃升溫至30C,B.WCH.COONa溶液從20℃升溫至30C,溶液中增大C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中1空?1)c(cr)D.向AgCEAgBr的飽和溶液中加入少量AgNO?,溶液中———｛不變《曠)6、在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)UY(g),溫度7；、心下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間匕變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是()A.該反應(yīng)進(jìn)行到M點放出的熱量大于進(jìn)行到〃點放出的熱量B.心下，在Of時間內(nèi)，v(Y)=^^mol-Lamin-1C.弘點的正反應(yīng)速率/大于N點的逆反應(yīng)速率“D.M點時再加入一定量X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小7、700℃時，向容枳為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)o反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中q〉4)：反應(yīng)時間/min77(CO)/molH2O/mol01.200.60h0.80t20.20下列說法正確的是（）A.反應(yīng)在乙min內(nèi)的平均速率為八凡）=匕!2mol/（Lmin）’1B.保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O,達(dá)到平衡時77（CO,）=0.40molC.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O,與原平衡相比,達(dá)到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，HQ的體積分?jǐn)?shù)減小一D.溫度升高至800℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)8、將IQQQmL0.1mol-ZT1BaCl,溶液與足量稀硫酸充分反應(yīng)放出〃kJ熱量;將1000mL0.5^/-/71HC7溶液與足量Ca3coON“溶液充分反應(yīng)放出匕制熱量（不考慮醋酸鈉水解）；將500〃必"??廣%sq溶液與足量28a（可溶性強(qiáng)電解質(zhì)）溶液反應(yīng)放出的熱量為（ ）A.（5?-2/7）7UB.（2b-5a）粒 C.（10a+4〃）WD.（5a+2b）W9、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（ ）pH=l的NaHSOa溶液:cGO=c（SOe）+c（（?r）B.含有AgCl和Agl固體的懸濁液：c（Ag-）>c（C「）二°（二）C.CO：的水溶液:c（H'）>c（HC03）=2c（C'°r）D.含等物質(zhì)的量的NaHC。和NaCO：的溶液:3c（Na）二2［c（HC20；）+c（C2O『）+c（H￡。）］10、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）A.使酚配變紅色的溶液中：Na-、A-，SO：-、Cl--^―=1x10*〃］。/.廠的溶液中：NH；、（產(chǎn)、C/、NO；c（H-）C.與4反應(yīng)能放出“2的溶液中：F*、K+、NO；、SO丁D.水電離的c（H+）=l?l。/2moiI」的溶液中：Na，、Mg?、C「、SOj

11、某溫度下，向一定體枳0.Imol-I?的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,溶液中pOH[pOH=-lgc(0lD]與pH的變化關(guān)系如圖所示,則()A.M點所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點 B.N點所示溶液中c(CH1c(XT)>c(Na)M點和N點所示溶液中水的電離程度相同Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積12、下列說法正確的是( )A.在N42s溶液中：c(Na-)=c(HS-)+c(52-)B.乙烯的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-c戊/?〃山尸(a>0),則乙烯燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為C2H?(g)+3O[(g)^2CO2(g)^2H2O(^)AH=-ukJ?moLC.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式為O,+4}+2H,O-4O"-D,從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2K+H^=h+2OH-13、將盛有M74/yCO?粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中，然后向小燒杯中加入鹽酸,反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可知( )A.NH.HCO,和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng) B.該反應(yīng)中,熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為D.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為+HCINH4Cl+CO2t+H2O-Q14、已知CO（g）+”2O（g）=^CQ（g）+%（g）, <0,在其他條件不變的情況下,說法正確的是（ ）A.加入催化劑,改變了反應(yīng)的途徑,反應(yīng)的Ah也隨之改變B.改變壓強(qiáng),平衡不發(fā)生移動,反應(yīng)放出的熱量不變C,升高溫度,反應(yīng)速率加快,反應(yīng)放出的熱量不變D.若在原電池中進(jìn)行,反應(yīng)放出的熱量不變15、向含有MgCO：固體的溶液中滴加少許濃鹽酸（忽略體積變化），下列數(shù)值變小的是（ ）A.e（COf） B.c（Mg:"） C.c（H"） D,（Mg€O5）16、下列有關(guān)四個常用電化學(xué)裝置的敘述，正確的是（ ）A.圖I所示電池中，腸l。?是催化劑B.圖H所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大C.圖HI所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液濃度始終不變D.圖【V所示電池中，A40是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag19、在一密閉容器中，反應(yīng)aR(g)=6B(g)達(dá)平衡后,保持溫度不變，將容器體枳增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時,B的濃度是原來的60%,則下列說法不正確的是( )A.平衡向正反應(yīng)方向移動了 B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D.a>b20、某溫度下,體積和pH都相同的鹽酸和NH4C1溶液加水稀釋時，其pH變化曲線如圖所示,下列判斷正確的是()A.a、c兩點溶液的導(dǎo)電能力相同B.a、b、c三點溶液中水的電離程度大小為a>b>cC.b點溶液中：。(H+)+c(NH3H2O)=c(OH)D.用同濃度的NaOH溶液分別和等體枳的b、c點溶液反應(yīng),消耗NaOH溶液的體積：匕=匕21、下列實驗誤差分析錯誤的是()A.用濕潤的pH試紙測稀堿溶液的pH,測定值偏小B.用容量瓶配制溶液,定容時俯視刻度線,所配溶液濃度偏小C.滴定前滴定管內(nèi)無氣泡,終點讀數(shù)時有氣泡,所測體積偏小D.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時,將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小22、常壓下?lián)芑ň珶掑浀脑頌?Ni(s)+4C0(g)=Ni(CO)/g)。230℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)片2X10%已知:Ni(COK的沸點為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段:將粗銀與C0反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO),;第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來,加熱至230C制得高純鍥。下列判斷正確的是（ ）A.增加c（CO）,平衡向正向移動,反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B.第一階段,在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50*CC.第二階段,Ni（CO儲分解率較低D.該反應(yīng)達(dá)到平衡時，y生成［Ni（CO）/=4y軟（CO）23、在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4=2NQ（g）,隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題：（1）反應(yīng)的0（填“大于”或“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在0飛0s時段，反應(yīng)速率心%?^）為;反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.100C時達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T,以0.0020〃?o/-Z/7」的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。①7100C（填“大于”或“小于”），判斷理由是 。②列式計算溫度7時反應(yīng)的平衡常數(shù)K、,.溫度/時反應(yīng)達(dá)到平衡后，將反應(yīng)容器的溶劑減少到一半。平衡向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，判斷理由是 .

ffll24、某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素,將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部,塞上瓶塞（如圖）.從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中壓強(qiáng)變化.ffll編號實驗?zāi)康奶挤劬幪枌嶒災(zāi)康奶挤?g鐵粉/g醋酸/g?為以下實驗作參照0.52.090.0②醋酸濃度的影響0.536.0③0.22.090.0（2）編號①實驗測得容器中壓強(qiáng)隨時間變化如圖1,&時，容器中壓強(qiáng)明顯小于起始壓強(qiáng),其原因是鐵發(fā)生了腐蝕,請在圖2中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時電子流動的方向;此時,碳粉表面發(fā)生了（填“氧化”或“還原”）反應(yīng),其電極反應(yīng)式為.（3）.該小組對圖1中的。?乙時壓強(qiáng)變大的原因提出如下假設(shè).請你完成假設(shè)二：假設(shè)一:發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生氣體；假設(shè)二:;（4）為驗證假設(shè)一，某同學(xué)設(shè)汁了檢驗收集的氣體中是否含有〃、的方案.請你再設(shè)計一種■方案驗證假設(shè)一,寫出實驗步驟和結(jié)論.實驗步驟和結(jié)論（不要求寫具體操作過程）25、回答下列小題。.25c在0.10mol-ZT1H2S溶液中，通入HCI氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與關(guān)系如圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）。①〃〃=13時，溶液中的c(4S)+c("S-)=mol-匚',②某溶液含0.020mol-Z71M/盧、0#10〃?〃.廣凡S,當(dāng)溶液〃〃二時,產(chǎn)開始沉淀。（已知：K、p（M〃S）=2.8xl（）T3）.25℃,兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。H、SO,1.3x10-26.3X10-8Hg4.2x10-75.6x10-"①“SO；的電離平衡常數(shù)表達(dá)式長=e②0.10〃?。/?ZT1MqSO,溶液中離子濃度由大到小的順序為③H2SO3溶液和NuHCO.溶液反應(yīng)的主要離子方程式為。答案以及解析1答案及解析：答案：A解析：A項，反應(yīng)熱不一定指放出的熱量,吸收的熱量也屬于反應(yīng)熱,A項錯誤。B項，中和反應(yīng)均放熱,B項正確C項,濃硫酸溶于水伴隨有能量變化,但該過程不屬于化學(xué)反應(yīng),C項正確:D項,在單液原電池中由于電極與電解液直接接觸,故化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能和熱能,D項正確2答案及解析：答案：A解析：由題意知該反應(yīng)是一個放熱的可逆反應(yīng),升高溫度平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動,依據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式K= 0^4——可知K應(yīng)該減小,A正確；c{Cr2O^c\Pb^)pH增大,溶液堿性增強(qiáng),會中和溶液中H+,降低生成物農(nóng)度，平衡向正反應(yīng)方向移動,C4。；的轉(zhuǎn)化率會增大,B不正確；

溫度升高，正、逆反應(yīng)速率都增大,C不正確；增大反應(yīng)物Pb?+的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動，Cr2O：的物質(zhì)的量會減小,D不正確。3答案及解析：答案：A解析：分析圖可知:左側(cè)兩個燒餅的裝置形成原電池,且I為負(fù)極,H為正極,而最右邊的裝置為電解池,因此,該裝置中電子流向：電極I-A-電極IV,則電流方向：電極IV-A-電極I,A項正確；電極I發(fā)生氧化反應(yīng),B項錯誤；電極II的電極反應(yīng)為Cu"+2e-二Cu,有銅析出,C項錯誤；電極IH為電解池的陽極,其電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+,D項錯誤。4答案及解析：答案：D解析：若鐵作陽極,則鐵失電子生成Fe?*,則CW無法除去,故鐵只能作陰極,A項正確；C「要生成C1O,C1的化合價升高,故在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，又已知該溶液為堿性條件，故B項正確；陽離子在電解池的陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng),堿性條件下，H,O提供陽離子H+,故C項正確；由于溶液時堿性條件,故除去CN發(fā)生的反應(yīng)為2CN+5C1O+H、O=N,+2CO,+5C1+2OH,D項錯誤。4 4 .5答案及解析：答案：D解析：CHjCOOH溶液中存在電離平衡:CH1coOHU^CHoCOO-+H-,加水平衡正向移動,A底)增大,a(CH￡00H)減小,溶液體積相同,所以一吧」—增大,A項錯誤。CHsCOOXa溶液中存在c(CH3COOH)水解平衡:CH￡00-+H9=CH￡00H+0H-,水解反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng),升高溫度，水解平衡常數(shù)增大,即c(CH.COOH)c(OHjc(CH3COO)增大，則大,即c(CH.COOH)c(OHjc(CH3COO)增大，則c(CH5COO)c(CH5COOH)c(OH)減小，B項錯誤。根據(jù)電荷守恒:(NH；)+c(H*)=4Cl)+c(OH),溶液呈中性，則c(H+)=c(OH)c(NH：)=c(C1),所以c（NH力與c（C「）的比值為1,C項錯誤。向AgCLAgBr的飽和溶液中加入AgNO,后Ag?濃度不變，由于心不變,故c（Cr）與c（BC的比值也不變,D項正確。6答案及解析：答案：C解析：根據(jù)圖示可知,達(dá)到V點反應(yīng)消耗的X比M點多,所以反應(yīng)進(jìn)行到0點比進(jìn)行到W.點放出的熱量少,A項錯誤；v（Y）=-v（X）=-x-mol-L”?min」，B項錯誤；由圖象知7\時達(dá)2 2A平衡時間短，故7；>/,而升高溫度,反應(yīng)速率加快，故"點正反應(yīng)速率%大于A?點逆反應(yīng)速率出，C項正確;〃點時再加入一定量X,相當(dāng)于將原平衡壓縮體積，平衡正向移動,X轉(zhuǎn)化率增大,D項錯誤。7答案及解析：答案：B解析：1，（?。?（8）=止；=產(chǎn)1"01/（5也），人錯；這是一個等體積反應(yīng),可以計算得出H(C02)=0.40moLB正確；％時有〃(CO)=0.8mol,則=1,溫度升高,平衡常數(shù)減小，平衡c(CO2)c(H2)_h(CO2)/?(H2)_0.42c(CO)-c(H2O)"?(CO)n(H2=1,溫度升高,平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動,則反應(yīng)為放熱反應(yīng),D錯;C中HQ體積分?jǐn)?shù)增大。一8答案及解析：答案：D解析：根據(jù)題給信息知，BaC%溶液與足量稀硫酸充分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:①及產(chǎn)（叼）+50-（陽）^^=6"SO4（s）S=-^ikJ/mol,HCI溶液與足量CH3coONa溶液充分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:②”+（咐）+CH3coeT（c⑺=CHflOH（aq）AH=-2bkJ/mol,根據(jù)蓋斯定律,①+2義②得2H+（aq）^SOjRq）+Ba2+（aq）+2CH,COO-（^）==ICHfiOH（aq）+BaSO4（5）,AH=一（10。+劭）兔//〃7。/,則將500/也1〃?。/￡HQ。4溶液與足量（C”3coO）,Ba（可溶性強(qiáng)電解質(zhì)）溶液反應(yīng)放出的熱量為（5a+2A）W,選D。9答案及解析：答案A解析［NaHS04溶液中NaHS04；^=：Na4- +SC）：,所以“、°十）=己（$?！海?根據(jù)電荷守恒:“Na十）+c（H+）=c（Of）+2c（S。汽）故“”+）="$。：-）+“。獷底項正確；。（尚+）＞“。廠）＞“廠）1項錯誤;。3的水溶液中:為C03=小+HCO-HCO--H++以后，故c（H+）＞“HCQ；）＞“CO『）,c項錯誤;根據(jù)原子守恒兩混合液中應(yīng)存在：2。3"+）=3［（田。2。1）+。（。2。/）+。（“2。2。4）］力項錯誤。10答案及解析：答案：B解析：A、酚酷變紅色的溶液，此溶液顯堿性，A/"、O/T生成沉淀或A/Of,不能大量共存，故A錯誤；B、根據(jù)信息，此溶液中c（H+）＞c（OH-）,溶液顯酸性，這些離子不反應(yīng),能大量共存,故正確;C、與4能放出氫氣,可能顯酸性也可能顯堿性,若是堿性,則尸/+和OH-不共存,若酸性,NO-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,不產(chǎn)生”2,故C錯誤；11答案及解析：答案：C解析：從例點到。點隨著滴入溶液，溶液中離子濃度增加,溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng),A錯;N點溶液顯堿性,即>(〃+),根據(jù)電荷守恒c(N4+)+c(/T)=c(C”COO-)+c(OH-),所以c(MC>c(C”3CO0-)，B錯；Q點PH=pOH即c(〃+)= ),即溶液呈中性,溶質(zhì)應(yīng)為CH.COONa與CH.COOH的混合液,因此消耗的NaOH的體枳小于醋酸的體積,D錯。12答案及解析：答案：C解析：在N的S溶液中=2c(S寸+2C(”S-1+2c(4S).A項錯誤:水為液態(tài),B項錯誤；從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2〃++2/+H,。,=(+2H。,,d項—?———錯誤.13答案及解析：答案：B解析：A項，由醋酸逐漸凝固說明NH、HC()3與HCI的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),錯誤;B項,吸熱反應(yīng)吸收的熱量轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量,正確;C項,反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量,錯誤;D項,書寫熱化學(xué)方程式時,應(yīng)注明物質(zhì)的狀態(tài),錯誤。14答案及解析：答案：B解析：對于給定的反應(yīng),反應(yīng)的A4只受溫度、壓強(qiáng)的影響,溫度、壓強(qiáng)不變A"不變，故A錯；升高溫度,反應(yīng)速率加快,平衡向吸熱方向移動,反應(yīng)放出的熱量減少,C錯；若在原電池中進(jìn)行此反應(yīng)，因化學(xué)能部分轉(zhuǎn)化為電能，放出熱量減少,D錯。15答案及解析：答案：A解析：含有MgCOs固體的溶液中存在溶解平衡:MgCOKs)UMg'(aq)+C0;(aq),加入少許濃鹽酸,cOD增大,I與CO：反應(yīng)生成HCO3或H：CO,使c(CO；-)減小，溶解平衡向正反應(yīng)方向移動，c(Mg,)增大,而&p(MgCOj只與溫度有關(guān)，取(MgCOj不變,綜上所述,A項正確.16答案及解析：答案：D解析：在正極發(fā)生還原反應(yīng),A項錯誤;船蓄電池放電時發(fā)生反應(yīng)：■Pb+PhO2+2H2SO4=2so2”“，消耗硫酸,故硫酸濃度不斷減小,B項錯誤；電解精煉銅時因陽極中為？、c〃等放電,而在陰極只有a產(chǎn)放電，故電解質(zhì)溶液濃度逐漸減小,C項錯誤;銀鋅鈕扣電池中Ag2O作正極,發(fā)生還原反應(yīng),D項正確。17答案及解析：答案：B解析：由圖像可知，當(dāng)加入NaO”的體積分別為20〃?L和40〃?L時,溶液中不是只有4T和A?-,故表明均存在離子的水解問題，即電離方程式應(yīng)為=H++HA-、HA-=/T+A-A錯誤;加入20〃小NaOH時,圖像中A”的濃度大于的濃度，一則表明Hr的電離程度大于其水解程度,所以溶液呈酸性,各離子濃度關(guān)系正確,B正確;混合后為溶液，由于的電離程度大于其水解程度，溶液的電離占主導(dǎo),而它電離的〃一會抑制水電離,C錯誤;加入30niLNaOH時,生成1:1的NaHA和Na’A,由圖像可知,此時c(A2-) ,即表明以電離為主,溶液呈酸性，則c(f)>c(OH-),D錯誤。18答案及解析：答案：D解析：配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉會使平衡正向移動而得不到氯化亞錫溶液,D項錯誤，其他選項均正確。答案選上點評:改變影響平衡移動的一個因素，平衡總是向減弱這種改變的方向移動。19答案及解析：答案：D解析：此題運用假設(shè)法分析,假設(shè)容器體積增加一倍時平衡未移動,則B的濃度應(yīng)為原來的50%,實際上B的濃度是原來的60以說明平衡向生成B的方向移動，則a〈b,由于平衡向正反應(yīng)方向移動，故A的轉(zhuǎn)化率增大,B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加。本題選D;20答案及解析：答案：B解析：氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水全部電離，其溶液中的氫離子主要是HC1電離出來的，氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液中的氫離子來自銹根離子的水解，水解是微弱的，則pH相同的鹽酸和氯化核溶液，氯化銹溶液的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸的濃度；體積和pH都相同的鹽酸和氯化鉉溶液加水稀釋的過程中，HC1不能繼續(xù)電離，鹽酸中氫離子濃度變化大，氯化鏤溶液中核根離子的水解平衡正向移動，溶液中氫離子濃度變化相對較小,所以含c點的曲線對應(yīng)鹽酸，含a、b點的曲線對應(yīng)氯化銹溶液。A項，溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動離子的濃度有關(guān)，起始時氯化鉉溶液的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸的濃度，稀釋相同的倍數(shù)后氯化鉞溶液的濃度仍遠(yuǎn)大于鹽酸的濃度，故導(dǎo)電能力：a點大于c點,錯誤力項HC1電離出的氫離子抑制水的電離，所以c點對應(yīng)的溶液中水的電離程度最??；水解促進(jìn)水的電離,氯化鏤溶液中的氫離子來自鏤根離子水解,且氫離子濃度越大,說明水解程度越大,即水的電離程度越大，又pH：a<b,說明c(H+):a>b,故點對應(yīng)的溶液中水的電離程度:a>b,Fh此可知水的電離程度:a>b>c,正確;C項，根據(jù)質(zhì)子守恒知,B點對應(yīng)的溶液中c(OH)+c(NH3-H2O)=c(H+),錯誤;D項,用等濃度NaOH溶液和等體積、等pH的NH4C1溶液、鹽酸反應(yīng)，由于NH4cl溶液濃度遠(yuǎn)大于鹽酸，故消耗NaOH溶液體積：匕＞匕，錯誤。21答案及解析：答案：B解析：pH試紙不能濕潤,若用濕潤的pH試紙測堿溶液時,對堿溶液起到稀釋作用，c(OH)變小,pH偏小,A正確;容量瓶定容時俯視會使試劑液面低于刻度線，造成/偏小，c偏大,B錯誤;中和滴定時,滴定后有氣泡，因氣泡占有體積,造成/偏小,C正確;D項中，“緩慢”操作會使一部分熱量散失,所測溫度值偏小,D正確。22答案及解析：答案：B解析：A、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與濃度無關(guān),A錯誤；B、50℃時,Ni(CO)i以氣態(tài)存在,有利于分離，從而促使平衡正向移