2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、水溶液能大量共存的一組離子是（）A．Na＋、Al3＋、Cl－、OH－B．H＋、K＋、SO42－、CO32－C．K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－D．Na＋、NH4＋、SO42－、OH－2、已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92kJ·mol-1，下圖表示L一定時(shí)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨X的變化關(guān)系，L(L1、L2)、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下列說法中，不正確的是A．X表示溫度B．L2＞L1C．反應(yīng)速率υ(M)＞υ(N)D．平衡常數(shù)K(M)＞K(N)3、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是()A．用溴水可鑒別苯、乙醇、苯乙烯B．加濃溴水，然后過濾可除去苯中少量乙烯C．苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯D．可用分液漏斗分離硝基苯和苯4、在一定溫度下的定容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolC，同時(shí)生成nmolD②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolD，同時(shí)生成2nmolA③C(g)的物質(zhì)的量濃度不變④容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2∶1∶1⑤v(A)∶v(C)∶v(D)=2∶1∶1A．②③ B．②③④ C．②⑤ D．②③④⑤5、下列物質(zhì)中不能用來區(qū)分乙酸、乙醇、苯的是（）A．金屬鈉B．溴水C．碳酸鈉溶液D．紫色石蕊溶液6、下列實(shí)驗(yàn)裝置圖正確的是A．除去氯氣中的氯化氫 B．實(shí)驗(yàn)室制氫氣 C．實(shí)驗(yàn)室制氯氣 D．實(shí)驗(yàn)室過濾操作7、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?)A．用圖1所示裝置從a口進(jìn)氣可收集CH2=CH2B．用圖2所示裝置制取并收集乙酸乙酯C．用圖3所示裝置比較Fe、Cu的金屬活動(dòng)性D．用圖4所示裝置進(jìn)行石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)8、下列化學(xué)用語正確的是()A．甲烷的結(jié)構(gòu)式：CH4 B．乙醇的分子式：C2H5OHC．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-C1 D．氯化鈉的電子式9、通過分析元素周期表的結(jié)構(gòu)和各元素性質(zhì)的變化趨勢，下列關(guān)于砹（原子序數(shù)為85）及其化合物的敘述中肯定不正確的是A．At元素位于第六周期B．相同條件下HAt比HI穩(wěn)定C．AgAt是一種難溶于水的化合物D．由KAt的水溶液制備砹的化學(xué)方程式為2KAt＋Cl2=2KCl+At210、蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而形成的具有解毒、降脂、減肥等明顯藥效的健康食品。蘋果酸(2－羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為。下列相關(guān)說法不正確的是()A．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)B．1mol蘋果酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)消耗2molNaHCO3C．1mol蘋果酸與足量Na反應(yīng)生成33.6LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)D．1mol蘋果酸分別和足量Na或NaOH反應(yīng)消耗兩者物質(zhì)的量相等11、下列有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)正確的是A．35Cl?和37Cl?離子結(jié)構(gòu)示意圖均可以表示為：B．HClO的結(jié)構(gòu)式：H?Cl?OC．HF的電子式：D．質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子：12、如圖是四種常見有機(jī)物的比例模型。下列說法正確的是()A．甲能使酸性溶液褪色B．乙可與發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色C．丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵D．丁只能發(fā)生取代反應(yīng)13、某烴完全燃燒時(shí)，消耗的氧氣與生成的CO2體積比為3:2，則該烴的分子式可能為A．C3H4 B．C2H4 C．C2H6 D．C6H614、下列有關(guān)化學(xué)用語的表示中正確的是A．甲烷的比例模型： B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2C．8個(gè)中子的碳原子的符號：12C D．羥基的電子式：15、在0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中，下列關(guān)系正確的是A．c（Na＋）＞c（HCO3-）＞c（H＋）＞c（OH－）B．c（Na＋）＝c（HCO3-）＞c（OH－）＞c（H＋）C．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3-）＋c（OH－）＋2c（CO32-）D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3-）＋c（OH－）＋c（CO32-）16、M元素的1個(gè)原子失去2個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個(gè)原子中去，形成化合物Z。下列說法中正確的是()A．Z是共價(jià)化合物B．Z可表示為M2YC．Z的電子式可表示為D．M形成＋2價(jià)陽離子17、海帶中含有碘元素，某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟提取碘：①通足量氯氣②將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢琚奂尤隒Cl4振蕩④過濾⑤用分液漏斗分液。合理的操作順序?yàn)椋?/p>

）。A．③—①—②—⑤—④B．②—④—①—③—⑤C．①—③—⑤—②—④D．②—①—③—④—⑤18、為高空或海底作業(yè)提供氧氣的物質(zhì)是A．KClO3 B．KMnO4 C．Na2O2 D．H2O19、乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖，關(guān)于乙醇在不同反應(yīng)中斷裂鍵的說明不正確的是A．和金屬鈉反應(yīng)鍵①斷裂B．在銅催化下和O2反應(yīng)鍵①⑤斷裂C．在空氣中完全燃燒時(shí)①②③④⑤斷裂D．在Ag催化下和O2反應(yīng)鍵①③斷裂20、乙烯與乙烷的混合氣體共amol,與bmol氧氣共存于一密閉容器中,點(diǎn)燃后充分反應(yīng)，乙烯和乙烷全部消耗完,得到CO和CO2的混合氣體和45g水，則下列說法錯(cuò)誤的是（）A．當(dāng)a=1時(shí),乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比為1：1B．當(dāng)a=1時(shí),且反應(yīng)后CO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前氧氣的23C．當(dāng)a=1時(shí)，且反應(yīng)后CO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前氧氣的23時(shí)，則CO和CO2D．a(chǎn)的取值范圍為521、下列實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖牵ǎ〢．用稀硫酸和鋅粒制取H2時(shí)，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率B．利用酸性高錳酸鉀溶液除甲烷中的少量乙烯C．用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+D．向溴水中加入苯，可以萃取溴水中的溴22、下列化學(xué)名詞書寫正確的是A．油脂 B．苯 C．銨基酸 D．脂化反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）下面是元素周期表的一部分，請按要求填空：ABCDEFGHI（1）A元素的最高價(jià)氧化物的電子式______。（2）元素G在周期表中的位置是_______。（3）C與D簡單離子中半徑較大的是________（用離子符號表示）。（4）C與F的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定是________（用化學(xué)式表示）。（5）寫出G單質(zhì)與I的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（6）下列說法或?qū)嶒?yàn)不能證明H和I兩種元素的金屬性強(qiáng)弱的是_____。a比較兩種元素的單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低b將兩種元素的單質(zhì)分別與冷水反應(yīng)，觀察反應(yīng)的劇烈程度c比較兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱24、（12分）有關(guān)“未來金屬”鈦的信息有：①硬度大②熔點(diǎn)高③常溫下耐酸堿、耐腐蝕，由鈦鐵礦鈦的一種工業(yè)流程為：（1）鈦鐵礦的主要成分是FeTiO3（鈦酸亞鐵），其中鈦的化合價(jià)___價(jià)，反應(yīng)①化學(xué)方程式為___。（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為TiO2+C+ClTiCl4+CO（未配平），該反應(yīng)中每消耗12gC，理論上可制備TiCl4___g。（3）TiCl4在高溫下與足量Mg反應(yīng)生成金屬Ti，反應(yīng)③化學(xué)方程式___，該反應(yīng)屬于___（填基本反應(yīng)類型）（4）上述冶煉方法得到的金屬鈦中會混有少量金屬單質(zhì)是___（填名稱），由前面提供的信息可知，除去它的試劑可以是以下劑中的___（填序號）AHClBNaOHCNaClDH2SO425、（12分）實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的裝置，如圖所示，回答下列問題：(1)乙醇、乙酸和濃硫酸混合順序應(yīng)為_____________________。(2)收集乙酸乙酯的試管內(nèi)盛有的飽和碳酸鈉溶液的作用是____________________。(3)反應(yīng)中濃硫酸的作用________________________________。(4)反應(yīng)中乙醇和乙酸的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%，原因是_______________________。(5)收集在試管內(nèi)的乙酸乙酯是在碳酸鈉溶液的________層。(6)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。(7)將收集到的乙酸乙酯分離出來的方法為__________。26、（10分）某課外小組利用下圖裝置制取乙酸乙酯，其中A盛濃硫酸，B盛乙醇、無水醋酸，D盛飽和碳酸鈉溶液。已知：①氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH；②幾種有機(jī)物沸點(diǎn)：乙醚34.7℃，乙醇78.5℃，乙酸117.9℃，乙酸乙酯77.1℃；③乙酸與乙醇反應(yīng)生成酯的過程中酸分子斷裂C－O鍵，醇分子斷裂O—H鍵。請回答：（1）乙醇分子中官能團(tuán)的名稱是__________________。（2）A的名稱是_____________；濃硫酸的主要作用是作____________________。（3）在B中加入幾塊碎瓷片的目的是_______；C除起冷凝作用外，另一重要作用是_____。（4）若參加反應(yīng)的乙醇為CH3CH2l8OH，請寫出用該乙醇制乙酸乙酯的化學(xué)方程式__________；該反應(yīng)類型為___________。（5）D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，其凈化過程如下：?。杭尤霟o水氯化鈣，去除_________________；ⅱ：最好加入________(填字母序號）作吸水劑；A堿石灰B氫氧化鉀C無水硫酸鈉ⅲ：蒸餾，收集77℃左右的餾分，得到較純凈的乙酸乙酯。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置制備乙酸乙酯，回答下列相關(guān)問題：(1)連接好裝置后，在加入試劑之前需要做的操作是________________________(2)在甲試管(如圖)中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液，加入上述試劑的順序?yàn)開____________________________________________(3)甲試管中需加入少量__________以防止暴沸(4)濃硫酸在反應(yīng)中的作用是_______________________(5)甲試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________(6)乙中導(dǎo)管沒有深入到液面下，原因是_____________________(7)上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是：______(填序號)。A．中和乙酸和乙醇B．中和乙酸并吸收部分乙醇C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率(8)欲將乙試管中的物質(zhì)分離開得到乙酸乙酯，采取的實(shí)驗(yàn)方法是_______；分離時(shí)，乙酸乙酯應(yīng)該從儀器的________(填“下口放出”或“上口倒出”)。28、（14分）已知：A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量常用于衡量一個(gè)石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。下列是有機(jī)物A～G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：請回答下列問題：（1）A的官能團(tuán)的名稱是____________。C的結(jié)構(gòu)簡式是____________。（2）E是一種具有香味的液體，由B+D→的反應(yīng)方程式為：____________。該反應(yīng)類型是____________。（3）G是一種高分子化合物，其名稱是____________，鏈節(jié)是____________。（4）比賽中，當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉挫傷或扭傷時(shí)，隨隊(duì)醫(yī)生即對準(zhǔn)受傷部位噴射物質(zhì)F（沸點(diǎn)12.27OC）進(jìn)行應(yīng)急處理。寫出由A制F的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________。決定F能用于冷凍麻醉應(yīng)急處理的性質(zhì)是____________。29、（10分）據(jù)報(bào)道，某煤礦井下采煤面瓦斯突然發(fā)生爆炸，當(dāng)場造成56人死亡，92人生死不明。截至記者發(fā)稿時(shí)，經(jīng)過全力搜救，目前又發(fā)現(xiàn)4名遇難礦工遺體，死亡人數(shù)增加至60人。其中，55人系窒息死亡。目前，尚有88名礦工下落不明。根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出瓦斯爆炸的化學(xué)方程式____(2)可燃性氣體的爆炸都有一個(gè)爆炸極限，所謂爆炸極限是指可燃?xì)怏w（或蒸汽或粉塵等）與空氣混合后，遇火產(chǎn)生爆炸的最高或最低濃度（通常以體積百分?jǐn)?shù)表示）。下表是甲烷在空氣和純氧氣中的爆炸極限?？諝庵屑冄鯕庵屑淄榈谋O限5.0～15%5.0～60%下面是瓦斯和空氣組成的混和氣體中瓦斯的體積含量，從是否能夠爆炸方面考慮，請判斷哪些是不安全的____。A．3%B．10%C．30%D．60%(3)分子式為CnH20的烷烴中n為____，與二氧化碳密度相同（同溫同壓）的烷烴的分子式為____。(4)寫出乙烯與溴水的反應(yīng)方程式：____，屬于_____反應(yīng)。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【答案解析】

A.Al3+、OH-之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.H+、CO32-之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C.K+、Ba2+、Cl-、NO3-之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；

D.NH4+、OH-之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故答案選C。2、D【答案解析】

A．根據(jù)圖像，隨著X的增大，H2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)減小，X若表示溫度，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)減小，故A正確；B．相同溫度條件下，壓強(qiáng)越大，H2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)越大，L2＞L1，故B正確；C．壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，υ(M)＞υ(N)，故C正確；D．溫度不變，平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；故選D。3、A【答案解析】分析：A．苯不溶于水，乙醇和水混溶，苯乙烯可與溴發(fā)生加成反應(yīng)；B．乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成二溴乙烷；C．應(yīng)用液溴和苯發(fā)生取代反應(yīng)；D．硝基苯和苯混溶。詳解：A．加入溴水，苯不溶于水，有色層在上層，乙醇和水混溶，苯乙烯可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，溴水褪色，可鑒別，A正確；B．乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成二溴乙烷，二溴乙烷和苯混溶，不能分離，B錯(cuò)誤；C．溴水和苯不發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)用液溴和苯發(fā)生取代反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．硝基苯和苯混溶，二者沸點(diǎn)不同，應(yīng)用蒸餾的方法分離，D錯(cuò)誤。答案選A。4、A【答案解析】

①生成nmolC是正反應(yīng)，生成nmolD也是正反應(yīng)，不能說明正逆反應(yīng)速率是否相等，故錯(cuò)誤；②生成nmolD是正反應(yīng)，生成2nmolA是逆反應(yīng)，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故正逆反應(yīng)速率相等，說明得到平衡狀態(tài)，故正確；③C(g)的物質(zhì)的量濃度不變可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故正確；④平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故錯(cuò)誤；⑤反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，與平衡狀態(tài)無關(guān)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；故能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是②③，故選A。5、B【答案解析】A．乙酸和乙醇都能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，但乙酸反應(yīng)更劇烈，苯與鈉不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．乙酸和乙醇與水混溶，加入溴水不能區(qū)別乙酸和乙醇，故B正確；C．乙酸具有酸性，與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，溶液中有氣體產(chǎn)生，乙醇與水溶液混溶，苯不溶于水溶液，三者現(xiàn)象各不相同，可鑒別，故C錯(cuò)誤；D．乙酸具有酸性，紫色石蕊試液變紅，乙醇與水混溶，無現(xiàn)象，苯不溶于水，萃取石蕊，紫色層在上層，可鑒別，故D錯(cuò)誤；故答案為B。點(diǎn)睛：明確常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是解題關(guān)鍵，從水溶性來區(qū)分，乙酸和乙醇與水混溶，苯不溶于水，在化學(xué)性質(zhì)上乙酸具有酸性，乙酸和乙醇都能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，但乙酸反應(yīng)更劇烈，據(jù)此分析解題。6、B【答案解析】分析：A.應(yīng)該是長口進(jìn)短口出；B.根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的原理分析；C.缺少加熱裝置；D.過濾時(shí)漏斗頸下端要緊靠燒杯內(nèi)壁。詳解：A.可以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，但需要長口進(jìn)、短口出，A錯(cuò)誤；B.實(shí)驗(yàn)室利用氫氧化鈣和氯化銨加熱制備氨氣，氨氣密度小于空氣，利用向下排空氣法收集，B正確；C.二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣需要加熱，C錯(cuò)誤；D.過濾時(shí)要利用玻璃棒引流，但漏斗頸下端要緊靠燒杯內(nèi)壁，D錯(cuò)誤。答案選B。7、C【答案解析】

A．乙烯的密度與空氣密度接近，不能用排空氣法收集，應(yīng)選擇排水法收集，A錯(cuò)誤；B．乙酸乙酯與NaOH反應(yīng)，則試管中液體應(yīng)為飽和碳酸鈉溶液，B錯(cuò)誤；C．圖中為原電池，F(xiàn)e失去電子作負(fù)極，裝置可比較Fe、Cu的金屬活動(dòng)性，C正確；D．蒸餾時(shí)溫度計(jì)測定餾分的溫度，則溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在燒瓶的支管口處，D錯(cuò)誤；答案選C。【答案點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理、混合物分離提純及實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案的嚴(yán)密性，題目難度不大。8、C【答案解析】

A．甲烷的分子式為CH4，為正四面體結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.C2H5OH為乙醇的結(jié)構(gòu)簡式，乙醇的分子式為C2H6O，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、根據(jù)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯元素成一個(gè)鍵，氧元素成兩個(gè)鍵，HClO的結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，選項(xiàng)C正確；D、NaCl屬于離子化合物，即電子式為：，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。9、B【答案解析】A．I與At相鄰，I為第五周期元素，所以At位于第六周期，A正確；B．非金屬性I＞At，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為HI＞HAt，B錯(cuò)誤；C．除AgF能溶于水，鹵素中其它AgX不溶于水，則AgAt是一種難溶于水的化合物，C正確；D．由同主族性質(zhì)變化規(guī)律可知，氧化性氯氣大于At2，則發(fā)生2KAt+Cl2＝2KCl+At2，D正確；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查元素周期表和元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握鹵素性質(zhì)的相似性、遞變性為解答的關(guān)鍵，注意鹵素元素單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、非金屬性強(qiáng)弱。10、D【答案解析】

A.該分子中有醇羥基，在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成羰基，A正確；B.蘋果酸中含有2個(gè)羧基，1mol蘋果酸與NaHCO3溶液反應(yīng)，可消耗2molNaHCO3，B正確；C.該分子中有2個(gè)羧基和1個(gè)羥基，1mol蘋果酸與足量Na反應(yīng)生成33.6LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，C正確；C.該分子中有2個(gè)羧基和1個(gè)羥基，分別和足量Na或NaOH反應(yīng)消耗兩者的物質(zhì)的量之比為3：2，D錯(cuò)誤；答案選D。【答案點(diǎn)睛】明確常見官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，注意常見羥基活潑性強(qiáng)弱的比較，即－COOH＞H2O＞酚羥基＞醇羥基。11、A【答案解析】

A項(xiàng)，35Cl-和37Cl-的核電荷數(shù)都是17、核外都有18個(gè)電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖都為，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，HF中只有共價(jià)鍵，HF的電子式，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子的質(zhì)量數(shù)為238，該原子表示為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。12、C【答案解析】

A.甲為，不能被酸性溶液氧化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.乙為乙烯，與發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.丙為苯，其6個(gè)碳碳鍵完全相同，C項(xiàng)正確；D.丁為乙醇，還可發(fā)生氧化反應(yīng)等，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題主要考查了比例模型以及物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大，注意由比例模型可知四種常見有機(jī)物分別為甲烷、乙烯、苯、乙醇，然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析。13、B【答案解析】

已知該有機(jī)物為烴，則僅含有C、H兩元素，其燃燒通式為：CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O；【題目詳解】根據(jù)題意可知，(x+y/4)：x=3：2，化簡可得2x=y，所給的物質(zhì)中C2H4符合，答案為B14、D【答案解析】

A.甲烷中含有1個(gè)C、4個(gè)H原子，C原子半徑大于氫原子，為正四面體結(jié)構(gòu)，甲烷分子的比例模型為：，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.因乙烯的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)保留碳碳雙鍵：CH2=CH2，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.因8個(gè)中子的碳原子質(zhì)量數(shù)為8+6=14，符號為：14C，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.羥基的中心原子O周圍7個(gè)電子，羥基中存在一對共用電子對，羥基的電子式為，選項(xiàng)D正確；答案選D。15、C【答案解析】

A.0.1

mol?L-1NaHCO3溶液中，碳酸氫根離子水解顯堿性，則c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+），故A錯(cuò)誤；B.0.1

mol?L-1NaHCO3溶液中，碳酸氫根離子水解顯堿性，則c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+），故B錯(cuò)誤；C.NaHCO3溶液中存在電荷守恒：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3-）＋c（OH－）＋2c（CO32-），故C正確；D.NaHCO3溶液中存在電荷守恒，正確的關(guān)系式為：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3-）＋c（OH－）＋2c（CO32-），故D錯(cuò)誤。故選C。16、D【答案解析】

由題意可知，一個(gè)M原子失去2個(gè)電子形成M2+，故M的最外層電子數(shù)應(yīng)為2個(gè)，金屬元素，一個(gè)Y原子得到1個(gè)電子形成Y-，說明是非金屬，且Z屬于離子化合物，化學(xué)式為MY2，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A．由題意可知，一個(gè)M原子失去2個(gè)電子形成M2+，故M的最外層電子數(shù)應(yīng)為2個(gè)，金屬元素，一個(gè)Y原子得到1個(gè)電子形成Y-，說明是非金屬，且Z屬于離子化合物，化學(xué)式為MY2，故A錯(cuò)誤；

B．Z的化學(xué)式為MY2，故B錯(cuò)誤；

C．Z的電子式為，故C錯(cuò)誤；

D．一個(gè)M原子失去2個(gè)電子形成M2+，M形成＋2價(jià)陽離子，故D正確；

答案選D。【答案點(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，通過電子的得失確定元素的化合價(jià)是關(guān)鍵，注意離子化合物電子式的書寫。17、B【答案解析】

從海帶中提取碘，首先應(yīng)將海帶燒成灰，加水?dāng)嚢?，然后過濾，往濾液中通足量氯氣，將I-氧化為I2，然后加入萃取劑CCl4，用分液漏斗分液，從而得出正確的操作順序?yàn)椋孩凇堋佟邸?，故選B。18、C【答案解析】

氯酸鉀、高錳酸鉀制備氧氣需要加熱；操作復(fù)雜，電解水生成氧氣需要提供電源，操作不方便；過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉與水反應(yīng)2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，生成氫氧化鈉和氧氣，制備氧氣操作簡單且能夠利用人呼出的二氧化碳和水蒸氣；故選：C。19、B【答案解析】

A．乙醇與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉，脫去羥基上的氫原子，即鍵①斷裂，故A正確；B．乙醇在銅催化下和O2反應(yīng)生成乙醛，乙醇中的鍵①③斷裂，故B錯(cuò)誤；C．燃燒是有機(jī)物最劇烈的反應(yīng)，生成二氧化碳和水，所有的化學(xué)鍵都要斷裂，故C正確；D．乙醇在Ag催化下與O2反應(yīng)生成乙醛和水，乙醇中的鍵①③斷裂，故D正確；故答案為B。20、C【答案解析】分析：A.設(shè)乙烯與乙烷的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者物質(zhì)的量之和與生成的水中H原子守恒列方程，據(jù)此計(jì)算解答；

B.根據(jù)碳元素守恒計(jì)算反應(yīng)后CO和CO2混合氣體的物質(zhì)的量之和，據(jù)此計(jì)算b的值；

C.設(shè)反應(yīng)后CO和CO2的物質(zhì)的量分別為amol、bmol,根據(jù)二者之和與氧原子守恒列方程計(jì)算；

D.根據(jù)H原子守恒利用極限法解答，只有乙烯時(shí)，a值最大，只有乙烷時(shí)，a值最小。詳解:A.設(shè)乙烯與乙烷的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,根據(jù)二者物質(zhì)的量之和與H原子守恒列方程,則:x+y=1,4x+6y=4518，計(jì)算得出:x=0.5,y=0.5,故n(C2H4):n(C2H6)=0.5mol:0.5mol=1:1，所以A選項(xiàng)是正確的；

B.根據(jù)碳元素守恒可以知道,反應(yīng)后CO和CO2混合氣體的物質(zhì)的量之和為1mol×2=2mol,故23b=2,計(jì)算得出:b=3,所以B選項(xiàng)是正確的；

C.設(shè)反應(yīng)后CO和CO2的物質(zhì)的量分別為amol、bmol,根據(jù)二者之和與氧原子守恒列方程,則:a+b=2,a+2b=3×2-4518,計(jì)算得出:a=0.5,b=1.5,故n(CO):n(CO2)=0.5mol:1.5mol=1:3,故C錯(cuò)誤；

D.生成水的物質(zhì)的量=45g18g/mol=2.5mol,只有乙烯時(shí),a值最大,根據(jù)H原子守恒可以知道,a的極大值為:2.5mol×24=54mol,只有乙烷時(shí),a值最小,根據(jù)H原子守恒可以知道,a的極小值為:2.5mol×26=56mol,故a的取值范圍為:56<a<21、B【答案解析】A.稀硫酸和鋅反應(yīng)過程中加入硫酸銅溶液，鋅與硫酸銅反應(yīng)生成銅，形成原電池，可以加快反應(yīng)速率，故正確；B.酸性高錳酸鉀溶液可以氧化乙烯生成二氧化碳，增加了新的雜質(zhì)，故錯(cuò)誤；C.鈉的焰色反應(yīng)為黃色，用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+，故正確；D.溴在苯中的溶解度比水中的大，所以可以用苯萃取溴水中的溴，故正確。故選B。22、A【答案解析】分析：有機(jī)物的命名中注意專有名稱漢字的書寫，根據(jù)是否出現(xiàn)錯(cuò)別字來解答，易混淆的有“苯”與“笨”，“酯”與“脂”等。詳解：A、油脂屬于酯類，是高級脂肪酸甘油酯，A正確；B、“笨”應(yīng)該是苯，B錯(cuò)誤；C、“銨”錯(cuò)誤，正確應(yīng)為氨基酸，C錯(cuò)誤；D、酯化反應(yīng)屬于醇類與羧酸的反應(yīng)，屬于有機(jī)反應(yīng)，故“脂”字錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查常見物質(zhì)的化學(xué)名稱，題目難度不大，注意漢字的書寫，不要混寫、錯(cuò)寫。二、非選擇題(共84分)23、第三周期ⅦA族O2-H2O2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2Oa【答案解析】

依據(jù)元素在周期表的位置關(guān)系可知，A、B、C、D、E、F、G、H和I分別是C、N、O、Na、Si、S、Cl、K和Ca，結(jié)合元素周期律和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析作答?！绢}目詳解】（1）A元素的最高價(jià)氧化物為CO2，為共價(jià)化合物，C與O原子之間共用2對電子對，使各原子達(dá)到滿8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為；（2）元素G為Cl，原子序數(shù)為17，在周期表中位于第三周期ⅦA族；（3）電子層數(shù)越大，簡單離子的半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越小，簡單離子半徑越大，則C與D簡單離子中半徑較大的是O2-；（4）同主族中元素的非金屬性從上到下依次減弱，則C與F的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定是H2O；（5）G單質(zhì)為Cl2，I的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為氫氧化鈣，兩者參與反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（6）a.兩種元素的單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低，指的是物理性質(zhì)，與元素的非金屬性無關(guān)，符合題意，a項(xiàng)正確；b.將兩種元素的單質(zhì)分別與冷水反應(yīng)，觀察反應(yīng)的劇烈程度，若與冷水反應(yīng)越劇烈，則單質(zhì)的金屬性越強(qiáng)，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c.比較兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱，堿性越強(qiáng)，則金屬性越強(qiáng)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選a。24、+42FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO295g2Mg+TiCl42MgCl2+Ti置換反應(yīng)鎂AD【答案解析】

（1）根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，設(shè)鈦元素的化合價(jià)為x，則+2+x+（-2）×3=0，解得x=+4；鈦酸亞鐵和碳在高溫條件下生成二氧化碳、鐵和二氧化鈦，2FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO2；故填：+4；2FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO2；（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理配平得反應(yīng)②的化學(xué)方程式為TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，根據(jù)反應(yīng)可知，每消耗12gC，理論上可制備TiCl4190g/mol×12=95g；（3）TiCl4在高溫下與足量Mg反應(yīng)生成金屬Ti，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，還應(yīng)有氯化鎂，化學(xué)方程式為2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；該反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成一種新的單質(zhì)和一種新的化合物，所以反應(yīng)類型為置換反應(yīng)；故填：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；置換反應(yīng)；（3）反應(yīng)③中加入足量金屬鎂可知得到的金屬鈦中會混有少量的金屬鎂，金屬鎂可以和鹽酸或硫酸反應(yīng)，所以除去它的試劑可以是稀鹽酸或稀硫酸。故填：鎂；AD。【答案點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)和評價(jià)，物質(zhì)的制備、收集和凈化物質(zhì)的分離等知識。易錯(cuò)點(diǎn)為（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理配平得反應(yīng)②的化學(xué)方程式，鈦的化合價(jià)不變，碳的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，氯的化合價(jià)變?yōu)?1價(jià)，結(jié)合質(zhì)量守恒配得反應(yīng)TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。25、向乙醇中慢慢加入濃硫酸和乙酸中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水層中的溶解度，便于分層析出催化劑和吸水劑乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底上CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O分液【答案解析】

（1）濃硫酸密度比水大，溶解時(shí)放出大量的熱，為防止酸液飛濺，加入藥品時(shí)應(yīng)先在試管中加入一定量的乙醇，然后邊加邊振蕩試管將濃硫酸慢慢加入試管，最后再加入乙酸；答案：先在試管中加入一定量的乙醇，然后邊加邊振蕩試管將濃硫酸慢慢加入試管，最后再加入乙酸；（2）乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙醇易溶于水，乙酸可與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)而被吸收，用飽和碳酸鈉溶液可將乙酸乙酯和乙醇、乙酸分離，所以飽和碳酸鈉的作用為中和揮發(fā)出來的乙酸，溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度；答案：中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水層中的溶解度，便于分層析出；（3）由于是可逆反應(yīng)，因此反應(yīng)中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑；答案：催化劑和吸水劑(4)因?yàn)橐宜崤c乙醇發(fā)生的酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以反應(yīng)中乙醇和乙酸的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%；答案：乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底(5)因?yàn)橐宜嵋阴ッ芏缺人?，難溶于水，所以收集在試管內(nèi)的乙酸乙酯是在碳酸鈉溶液的上層；答案：上(6)酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；答案：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（7）互不相溶的液體可用分液的方法分離，由于乙酸乙酯不溶于水，所以將收集到的乙酸乙酯分離出來的方法為分液；答案：分液。26、羥基分液漏斗催化劑和吸水劑防止暴沸防止倒吸CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)C2H5OHC【答案解析】

（1）乙醇分子中官能團(tuán)的名稱是羥基；（2）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，A的名稱是分液漏斗；濃硫酸的主要作用是作催化劑和吸水劑；（3）在B中加入幾塊碎瓷片的目的是防止暴沸；C除起冷凝作用外，另一重要作用是球形干燥管容積大，可防止倒吸；（4）酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O；（5）根據(jù)信息①，CaCl2·6C2H5OH不溶于水，可以把乙醇除去，堿石灰和生石灰中含有CaO，與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，溶液顯堿性，造成乙酸乙酯水解，因此加入無水硫酸鈉，故C正確。27、檢驗(yàn)裝置的氣密性先加入乙醇，再加入濃硫酸，最后加入乙酸(也可將濃硫酸放在最后)碎瓷片(碎沸石)催化劑吸水劑CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O防倒吸BC分液上口倒出【答案解析】

題給實(shí)驗(yàn)裝置為乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置，試管甲中在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，試管乙中盛有的是飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯?！绢}目詳解】(1)連接好裝置后，在加入試劑之前需要做的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性，故答案為：檢驗(yàn)裝置的氣密性；（2）濃硫酸的密度比乙醇大，在A試管中加入試劑的順序是先在大試管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不斷攪拌，最后向裝有乙醇和濃硫酸的混合物的大試管中加入乙酸，故答案為：先加入乙醇，再加入濃硫酸，最后加入乙酸(也可將濃硫酸放在最后)；(3)甲試管中在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，為防止加熱過程中暴沸，應(yīng)加入碎瓷片(碎沸石)防止暴沸，故答案為：碎瓷片(碎沸石)；(4)濃硫酸在反應(yīng)中起催化劑的作用，有利于反應(yīng)的發(fā)生，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸起吸水劑的作用，減小生成物水的量，使酯化反應(yīng)向生成乙酸乙酯的方向進(jìn)行，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，故答案為：催化劑和吸水劑；（5）試管甲中在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；（6）乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水，導(dǎo)氣管的下端伸入液面下會發(fā)生倒吸現(xiàn)象，故答案為：防倒吸；(7)試管乙中的飽和碳酸鈉溶液能夠中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；能夠溶解揮發(fā)出來的乙醇；能夠降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，則BC正確，故答案為：BC；(8)乙酸乙酯不溶于水，可用分液的方法將乙試管