第一單元走進(jìn)化學(xué)世界續(xù)言化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)。道爾頓和阿伏伽德羅等研究，在化學(xué)變化中分子會(huì)破裂，而原子不會(huì)破裂，但可重新組成新的分子。原子論和分子學(xué)說的創(chuàng)立，奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)。門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表。課題一物質(zhì)的變化和性質(zhì)物理變化：汽油揮發(fā)、鐵水鑄成鍋、蠟燭受熱融化等?；瘜W(xué)變化：木材燃燒、鐵的生銹等?；瘜W(xué)性質(zhì)：化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)。如顏色改變、放出氣體、生成沉淀、吸熱、放熱、發(fā)光（發(fā)光發(fā)熱的不一定是化學(xué)性質(zhì)，如燈泡通電發(fā)光）等。物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)的物質(zhì)叫做物理性質(zhì)。如：顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶于水等。課題二化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)收集呼出的氣體：排水法課題三走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室固體藥品通常保存在廣口瓶里；液體藥品通常保存在細(xì)口瓶里。量液時(shí)，量筒必須放平，視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面處的最低保持水平。碳酸鈉粉末中加入鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，粉末消失；鋅粒中加入鹽酸，產(chǎn)生氣泡。試管夾應(yīng)夾在距試管口1/3處。氫氧化納溶液中加入硫酸銅溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀物。玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下時(shí)，表示儀器以洗干凈。第二單元我們周圍的空氣課題一空氣拉瓦錫得出了空氣由氧氣和氮?dú)饨M成其中氧氣約占空氣1/5的結(jié)論。紅磷氧氣——點(diǎn)燃＞=五氧化二磷空氣中所含的體積：氮?dú)?8%氧氣21%稀有氣體0.94%二氧化碳0.03%其他氣體和雜質(zhì)0.03%混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)叫混合物。組成混合物的各種成分之間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，它們各自保持著原來(lái)的性質(zhì)。純凈物：氮?dú)狻⒀鯕?、二氧化碳、紅磷和生成的五氧化二磷等分別由一種物質(zhì)組成，它們都是純凈物。氧氣、氮?dú)?、稀有氣體的性質(zhì)：氧氣：支持燃燒，供給呼吸；氮?dú)猓夯瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，常用作保護(hù)氣；稀有氣體：化學(xué)性質(zhì)很不活潑，為懶惰氣體，常用作保護(hù)氣和霓虹燈（物理性質(zhì)）。污染空氣的有害氣體包括：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮，其中無(wú)色易形成酸雨的是二氧化硫。課題二氧氣氧氣的密度是1.429g/L，比空氣的密度（1.293g/L）略大。氧氣不易溶于水。硫在空氣里燃燒的現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，產(chǎn)生刺激性氣味；硫在氧氣里燃燒：發(fā)出藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生刺激性氣味。硫氧氣——點(diǎn)燃＞=二氧化硫木炭在空氣里燃燒：紅熱狀；木炭在氧氣里燃燒：發(fā)出白光，劇烈燃燒。木炭氧氣——點(diǎn)燃＞=二氧化碳鐵絲在空氣中加熱：發(fā)生紅熱，不能燃燒；鐵絲在氧氣中加熱：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱。（鐵絲加熱時(shí)，集氣瓶底部要放水或細(xì)沙）鐵氧氣——點(diǎn)燃＞=四氧化三鐵化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)，叫做化合反應(yīng)。氧化反應(yīng):物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)（在氧氣中燃燒的較劇烈），氧氣在氧化反應(yīng)中提供氧，它具有氧化性（氧化劑）。緩慢氧化：有些氧化反應(yīng)進(jìn)行的慢，甚至不易被察覺，這種氧化叫做緩慢氧化。課題三制取氧氣常用制取氧氣的辦法：分解過氧化氫溶液，加熱氯酸鉀或加熱高錳酸鉀。二氧化錳在化學(xué)反應(yīng)里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑（又叫觸媒）過氧化氫——二氧化錳＞水氧氯酸鉀——二氧化錳＞氯化鉀氧氣高錳酸鉀——加熱＞猛酸鉀二氧化錳氧氣分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)，叫做分解反應(yīng)。加熱高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，要檢查裝置的氣密性（發(fā)生裝置和收集裝置），利用氣體的熱脹冷縮原理也就是壓強(qiáng)原理。用手緊握試管,氣體受熱膨脹，氣壓增大。如果氣密性好，空氣就會(huì)從出口出來(lái)，在水中可看到氣泡，反之，如果氣密性不好，氣體就會(huì)從沒密封好的接口出溢出。停止加熱時(shí)，要把導(dǎo)管移除水面，然后熄滅酒精燈，否則，水會(huì)倒流使試管破裂。有些固體試劑受熱時(shí)會(huì)放出水蒸氣，試管口向下傾斜可防止冷凝水流到試管底部，炸裂瓶底。工業(yè)上制取大量的氧氣主要利用了液態(tài)物質(zhì)具有一定的沸點(diǎn)，在低溫條件下加壓，把空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)，然后蒸發(fā)，由于氮的沸點(diǎn)比氧的沸點(diǎn)低，因此氮首先從液態(tài)中蒸發(fā)出來(lái)，剩下的主要是液態(tài)氧。第三單元自然界的水課題一水的組成拉瓦錫通過對(duì)水的生成和分解實(shí)驗(yàn)的研究，確認(rèn)水是由氧元素和氫元素組成。水在通電情況下發(fā)生分解反應(yīng)，正極處的試管中生成氧氣，負(fù)極處的試管中生成氫氣，比例是1:2氫氣是一種無(wú)色、無(wú)臭、難溶于水的氣體，密度比空氣小（空氣密度1.293g/L），純氫靠近火焰時(shí)，聲音很小，發(fā)出尖銳爆鳴聲表明氫氣不純。氫氣在空氣中燃燒時(shí)，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，混有一定量空氣或氧氣的氫氣遇明火會(huì)發(fā)生爆炸。水——通電＞氧氣氫氣氧氣氫氣——點(diǎn)燃＞水化合物：含有不同種元素的純凈物叫做化合物。如水中含有氫，氧兩種元素。二氧化碳、氧化鐵、高錳酸鉀都是化合物。氧化物：有兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素的就叫做氧化物。如二氧化碳、氧化鐵、高錳酸鉀和水都是氧化物。單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)。如氫氣、氮?dú)狻⒀鯕舛际菃钨|(zhì)。課題二分子和原子物質(zhì)由微小的粒子分子、原子等構(gòu)成，分子和原子的體積都很小。分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著。如氨在空氣中的擴(kuò)散、品紅在水中的擴(kuò)散、水在常溫下的揮發(fā)等都是分子在運(yùn)動(dòng)著。在受熱時(shí)，分子能量增大，運(yùn)動(dòng)速率加快，這就是水受熱加快蒸發(fā)的原因。分子間是有間隔的。物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，就是分子間的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)縮小的緣故。分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。如兩個(gè)氫原子結(jié)合成一個(gè)氫分子，兩個(gè)氧原子結(jié)合成一個(gè)氧分子。在化學(xué)變化中，發(fā)生變化的是分子，原子沒有發(fā)生變化。因此，原子是化學(xué)變化中最小粒子。課題三水的凈化自然界的水中含有許多可溶性和不溶性雜質(zhì)，因此很渾濁。明礬：利用明礬溶于水后生成膠狀物對(duì)雜質(zhì)的吸附，使雜質(zhì)沉淀，達(dá)到凈水的目的。投藥消毒是化學(xué)變化。利用漏斗、濾紙、燒杯過濾液體的步驟：一貼：濾紙要緊貼漏斗內(nèi)壁。二低：濾紙的邊緣始終低于漏斗邊緣；液面始終低于濾紙的邊緣。三靠：裝過濾液的燒杯緊靠玻璃棒；玻璃棒斜靠在三層濾紙的一邊；漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁?；钚蕴康淖饔茫哼^濾不溶性物質(zhì)，吸附溶解的雜質(zhì)，除去臭味及色素。硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水。軟水：不含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水。肥皂遇到硬水易起浮渣易生水垢，起泡多的是硬水，不易起泡的是軟水。生活中通過煮沸水降低水的硬度，蒸餾水是凈化程度較高的水。制取蒸餾水時(shí)，在底部放入沸石（或碎瓷片），防止加熱時(shí)出現(xiàn)爆沸。小卵石、石英砂的作用是過濾。紗布的作用是隔離。課題四愛護(hù)水資源地球表面約71%被水覆蓋著，海水中含有化學(xué)元素有80多種。水體污染的主要來(lái)源有：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染和生活污染。工業(yè)上，減少污染物產(chǎn)生；農(nóng)業(yè)上，合理使用化肥和農(nóng)藥；生活上，生活污水集中處理和排放。氫氣氧氣——點(diǎn)燃＞水使用氫氣時(shí)，要特別注意安全。點(diǎn)燃?xì)錃馇?，一定要檢驗(yàn)氫氣的純度。第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題一原子的構(gòu)成原子是化學(xué)變化中的最小粒子。原子由原子核和電子構(gòu)成的，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。原子核帶正電既核電荷數(shù)（質(zhì)子帶正電，中子不帶電），電子帶負(fù)電既核外電子數(shù)。核電荷數(shù)（既質(zhì)子數(shù)）等于核外電子數(shù)（既電子數(shù)），公式表達(dá)：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電數(shù)，所以原子不顯電性。不是所有的原子都含中子，不同種類的原子，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同，核外的電子數(shù)也不同。原子很小，一個(gè)原子跟一個(gè)乒乓球體積之比，相當(dāng)于乒乓球跟地球體積之比；原子核跟原子體積之比，相當(dāng)于螞蟻跟體育場(chǎng)體積之比。因此，原子有很大的空間，電子就在這空間里作高速的運(yùn)動(dòng)。相對(duì)原子質(zhì)量的含義：以一種碳原子質(zhì)量的1/12(這種碳原子叫做碳12，含有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子，它的質(zhì)量1/12等于1.66*10(-27)kg)為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量(符號(hào)為Ar(r為下腳標(biāo)，小寫))。相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算：每一份的質(zhì)量就是“一個(gè)原子的質(zhì)量/(1/12*一個(gè)碳12原子的質(zhì)量)=一個(gè)原子的質(zhì)量/1.66*(-27)kg。如氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量求法為：2.657*(-26)kg/(1.66*(-27)kg=16(約)，即氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量約為16。相對(duì)原子質(zhì)量的公式：：相對(duì)原子質(zhì)量=一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量/(一個(gè)碳原子實(shí)際質(zhì)量的1/12)：相對(duì)原子質(zhì)量~質(zhì)子數(shù)中子數(shù)(不能作為計(jì)算公式)：符號(hào)：Ar(r為下腳標(biāo)，小寫)概念與元素氬不能混淆。課題二元素元素的概念：元素就是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。例如：氧分子和水分子都含有氧元素，它們的核電荷數(shù)都為8，即核內(nèi)都含有8個(gè)質(zhì)子，就把它們統(tǒng)稱為氧元素。同樣，把核電荷數(shù)為1的所有氫原子統(tǒng)稱為氫元素，把核電荷數(shù)為6的所有碳原子統(tǒng)稱為碳元素。元素在地殼里的含量：地殼里氧(48.6%)、硅(26.3&)、鋁(7.73%)、鐵(4.75%)的含量較多。每種元素都用一個(gè)國(guó)際通用的符號(hào)表示，這種符號(hào)叫做元素符號(hào)。書寫符號(hào)時(shí)注意：由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫。由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫。元素符號(hào)表示一種元素，還表示這種元素的一個(gè)原子，例如，“N”既表示氮元素，又表示氮元素的一個(gè)原子。元素的偏旁：金屬：“钅”和汞。非金屬：氣態(tài)“氣”固態(tài)“石”液態(tài)“氵”元素周期表：元素周期表共有7個(gè)橫行，18個(gè)縱行。每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，每一個(gè)縱行叫做一個(gè)族(8,9,10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族)，共有16個(gè)族。常見的元素：元素名稱元素符號(hào)相對(duì)原子質(zhì)量氫H1氦He4碳C12氮N14氧O16氟F19氖Ne20鈉Na2355鎂鋁硅磷硫氯氬鉀鈣錳鐵銅鋅銀鋇鉑金汞碘gliMASPSCAKCMnFeCungatuZABPAH鎂鋁硅磷硫氯氬鉀鈣錳鐵銅鋅銀鋇鉑金汞碘gliMASPSCAKCMnFeCungatuZABPAHg478125222333090434565553566870311579911170221課題三離子1.跟原子、分子一樣，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。核外電子的運(yùn)動(dòng)有自己的特點(diǎn)，它不像行星繞太陽(yáng)旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，這些區(qū)域稱為電子層。核外電子層：核外電子是在不同的電子層運(yùn)動(dòng)的，人們把這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布?，F(xiàn)在發(fā)現(xiàn)核外電子層最少有1層，最多有7層，最外層的電子數(shù)不超過8個(gè)，只有1層的不超過2個(gè)。元素的性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層的電子數(shù)目有密切的關(guān)系。稀有氣體元素：如氖、氨等它們的最外層電子數(shù)為8（氦為2個(gè)），由于它們不易與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，呈現(xiàn)“化學(xué)惰性”，所以，最外層具有8個(gè)電子和只有一個(gè)層且具有2個(gè)電子數(shù)的結(jié)構(gòu)，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。金屬元素：如鈉、鎂、鋁等，最外層電子一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，趨