長寧區(qū)2014學年第一學期高三化學教學質量檢測試卷請在答題卷上答題。滿分l50120相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ba-137 Na-23 Mg-24 Fe-56 Al-27 Ｓ-32 Ni-58.7第I卷(共66分)一、選擇題（102分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題卷上1.下列物質的使用不涉及化學變化的是A.明礬用作凈水劑 氨用作制冷劑C.氫氟酸刻蝕玻璃 石灰作干燥劑2.下列各組物質充分反應后，只能得到一種氣體的是A．固體硝酸銅受熱分解 B．Na2O2與足量的稀硫酸反應C．木炭和濃硫酸共熱 D．足量的銅跟一定量的濃硝酸反3.下列關于氧化還原反應的描述正確的是離子反應一定是氧化還原反應陰離子只有還原性陽離子只有氧化性2H2S＋SO2→3S＋2H2O中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質的量之比為2∶1某化合物結構簡式為 ，下列關于其說法正確的是A.分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是B.屬于芳香族化合物C.D.屬于苯酚的同系物有關元素及其化合..

用語正確的是A．CO2的電子式：

...

...

....

B．NaClO的結構式：C．醋酸鈉的分子式：C2H3O2Na D．乙烯的比例模型二、選擇題（本題共36分，每小題3分，每題只有一個正確選項）晶體的敘述中，正確的是A．原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高B．分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定C．分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高D7.以下關于煤與石油化工的認識不正確的是A18B．氧化鋁粉末可以提高石蠟裂化的效率C．塑料、橡膠、纖維都是石油化工的產(chǎn)品D．植物油和裂化汽油都含有不飽和碳原子1，3-丁炔分別與氫氣反應的熱化學方程式如下：CH2=CH—CH=CH2(g)+2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)+236.6CH3-C≡C-CH3(g)+2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)+272.7kJ據(jù)此，相同條件下，下列推斷不正確的是A．由上述反應可知，受熱時C4H10比C4H6B．1，3-2-丁炔穩(wěn)定C．1，3-丁二烯轉化為2-丁炔要吸收熱量D．1mol1，3-丁二烯氣體比1mol2-丁炔氣體儲存的能量低下列溶液配制實驗的描述完全正確的是A．在實驗室，學生一般無需查閱資料即可用75%的硝酸來配制50mL65%B．實驗室在配制FeCl3溶液時，常將FeCl3固體溶于較濃的鹽酸中C．用濃鹽酸配制1:1(體積比)的稀鹽酸(約6mol.L-1)通常需要用容量瓶等儀器PH=1100mLPH=2100mL頭滴管短周期元素X、Y、WQX最外層電子數(shù)的一半，則下列說法正確的是XZYWQA．XZYWQB.Z與Y組成的物質在熔融時能導電C.鈉與W可形成Na2W2化合物D．X有多種同素異形體，而Y11.下列有關金屬腐蝕的推斷正確的是A．金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過程B．鋼鐵吸氧腐蝕時，負極反應式為：2H2O+O2+4e→4OH-C．1.68g鐵粉發(fā)生吸氧腐蝕時，理論上最多能吸收氧氣504mL（標準狀況）D．鍍鋅鐵皮的鍍層損壞后，鐵更容易腐蝕最近有科學家成功地在高壓下將CO2轉化具有類似SiO2結構的原子晶體，下列關于CO2子晶體說法正確的是A．在一定條件下，CO2原子晶體轉化為分子晶體是物理變化B．CO2的原子晶體和CO2分子晶體具有相同的物理性質和化學性質C．在CO2每個C4個O每個O原子跟兩個C原子相結合D．CO213.相同條件下，下列關于反應速率的判斷正確的是A．0.1mol·L－10.1mol·L－12mol·L－1的NaOH溶液反應的速率相同B．0.1mol·L－1的鹽酸和0.1mol·L－1的硝酸分別與大小相同的大理石反應的速率相同C．Mg和Fe分別與0.1mol·L－1的鹽酸反應的速率相同D．大理石塊與大理石粉分別與0.1mol·L－1的鹽酸反應的速率相同①中實驗A石蠟油在碎瓷片上受熱分解BCD②中現(xiàn)象Br2的CCl4溶液褪色①中實驗A石蠟油在碎瓷片上受熱分解BCD②中現(xiàn)象Br2的CCl4溶液褪色加熱NH4Cl和Ca(OH)2混合物酚酞溶液變紅NaHCO3固體受熱分解 澄清石灰水變渾鐵粉與水蒸氣加熱 肥皂水冒泡中學實驗室為完成下列實驗通常選擇的裝置正確的是ABC用CCl4萃取從NaClI2的制備與收集二氧化溴水中的溴混合物中回收I2硫D實驗制備乙酸丁酯裝置向飽和澄清石灰水中加入少量D實驗制備乙酸丁酯裝置A．c(Ca2＋)、c(OH―)一定增大 、c(OH―)一定保持不C．c(Ca2＋)、c(OH―)均可能減小 D．c(OH―)增大c(H＋)減小選項A現(xiàn)象或事實選項A現(xiàn)象或事實用熱的燒堿溶液洗去油污解釋B漂白粉在空氣中久置變質Na2CO3可直接和油污反應漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3CDCa(OH)2 溶液能溶解難溶的雜鹵石(K2SO4MgSO42CaSO42H2O)K+FeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作氫氧根離子與鎂離子結合，使平衡向右移動FeCl3能從含有Cu2+的溶液中置換出銅三、選擇題（本題共20分，每小題4選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分）18.某地區(qū)的霧霾經(jīng)收集處理后得試樣溶液，可能含有如下離子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。某同學設計并完成了如下實驗:已知:3NO3-+8Al+5OH-+2H2O3NH3↑+8AlO2-根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象,該同學得出的結論不正確的是A.試樣中肯定存在NH4+、Mg2+SO42-和NO3- B.試樣中一定不含Al3+C.試樣中可能存在Na+Cl- D.該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和19.下列除雜分離方法正確的是選項A．物質苯雜質苯酚所用試劑足量濃溴水分離方法過濾B．CH3CH2OHCH3COOH足量CaO蒸餾C．C2H5BrBr2足量Na2SO3(aq)分液D．KClCaCl2足量Na2CO3溶液、鹽過濾酸酸下列能說明氯的非金屬性強于溴的事實是HClO酸性強于HBrOHBr的分解溫度低于HClCl2Br2的熔點的高低BrCl+H2O→HBrO+HCl是非氧化還原反應下列各反應對應的離子方程式正確的是0.1molNaOH0.1molNa2CO30.04mol2OH―＋CO32―＋4H＋→CO2↑＋3H2O向Ca(OH)2溶液中加入過量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH－+2HCO3－→CaCO3↓+2H2O100mL0.12mol/LBa(OH)20.02molOH－＋CO2→D．硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩種溶液反應后pH7：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－→BaSO4↓＋H2O7.5g完全溶解于一定濃度足量的硝酸溶液中A向所得溶液中加入過量燒堿溶液，得到沉淀11.6。則氣體A的成分可能是A．0.2molNO和0.1molNO2 B．0.3molNOC．0.1mol、0.2molNO2和0.1molN2O4 D．0.3molNO2和0.1molN2O4II卷（84分）四、（12分磷單質及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應用。白磷可用于制備高純度的磷酸（磷酸結構式為），次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學鍍鎳等等。完成下列填空：NaH2PO2中涉及到四種元素，它們的原子半徑由小到大的順序為 。寫出與磷同周期的主族元素中，離子半徑最小的元素，其最高價氧化物對應水化物的電離方式 。磷酸二氫鈉主要用于制革、處理鍋爐水及在食品工業(yè)、發(fā)酵工業(yè)中作緩沖劑。其水溶液呈酸的原因。（請用文字描述）已知磷酸分子中的三個氫原子 都可以跟重水分中的D原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸（H3PO2）D2O進行氫交換，但次磷酸鈉D2O換。由此可推斷出H3PO2的分子結構是次磷酸鈉可用于化學鍍鎳?；瘜W鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在一定條件下能發(fā)生如下反應Ni2++ → Ni+ 。請完成并配平上反應離子方程式。該反應的還原產(chǎn)物，反應中轉移1摩爾電子時，理論上產(chǎn)生金屬克。五、（本題共12分）大約100年前，德國化學家哈伯(F.Haber)開始研究由氮氣和氫氣合成氨。一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下:天然氣中的H2S,產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS,:。工業(yè)上可用組成為K2O·M2O3·2RO2·nH2O的無機材料純化含某些雜質的原料氫氣。已知元素R均位于元素周期表中第3周期，兩種元素原子的質子數(shù)之和為27R原子核外電有 種不同運動狀態(tài)，最外層的p電子有 種自旋方向常溫下，不能與M單質發(fā)生反應的（填序號）a.CuSO4溶液 b.Fe2O3 c.濃硫酸 d.NaOH溶液 e.Na2CO3固步驟Ⅱ中制氫氣原理如:①CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)-206.4kJ②CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)+41.2kJ對于反應一定可以提高平衡體系中H2百分含,又能加快反應速率的措施是 。a.升高溫度 b.增大水蒸氣濃c.加入催化劑 d.降低壓強CO,可提高H21molCO和H2(CO的體積分數(shù)為20%)與H2O反應得到1.18molCO2和H2的混合氣則CO轉化率為 。,在下圖坐標系中,,,隨溫度不斷升高,NH3物質的量變化的曲線示意圖。六、(本題共12分)某學習小組圍繞氯氣設計了系列實驗。用右圖裝置A制備氯氣。選用的藥品為：漂粉精固體和濃鹽酸，相關的化學反應方程式為：。實驗過程中，使用分液漏斗滴加液體的操作。裝置B中飽和食鹽水的作用；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象 。為檢驗氯氣是否具有漂白性使氯氣依次通過III三種物質物質的順序正確的是： 。ABCDI干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條II堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣III濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條整個過程中肯定能觀察到的現(xiàn)象是A．水層顯棕黃色 B．水層無色 C．四氯化碳層顯紅棕色 D．四氯化碳層無色有人提出，工業(yè)上為防止污染空氣，可用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，試寫出相應的離子反應方程式判斷改用NaHSO3溶液是否可行（“是“否七、(本題共12分),,測硫裝置進行測定。采用裝置A,在高溫下x克鋼樣中碳、硫轉化為CO2、SO2。①氣體a的成分是 。②根據(jù)未配平的反應， Fe3O4+3SO2 推測鋼樣中硫以 形式存在（填寫化學式）。將氣體a通入測硫裝置中(如右圖),采用滴定法測定硫的含量。H2O2氧化SO2的化學方程: 。用NaOH溶液滴定生成的H2SO4,zmLNaOH溶液若消耗1mLNaOH溶液相當于硫的質量為y克,則該鋼樣中硫的質量分: 將氣體a通入測碳裝置如下圖采用重量法測定碳的含量。推測氣體a通過B和C的目的可能是 。計算鋼樣中碳的質量分,應測量的數(shù)據(jù)是 八(本題共10分)3－對甲苯丙烯酸甲酯（E）是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下：已知：HCHO+CH3CHO CH2=CHCHO+H2O。45.A的同分異構體有多種，寫出其中遇FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個取代基的有機物結構簡式B中含氧官能團的名稱。試劑C可選用下列中。、溴水 、銀氨溶液 c、酸性KMnO4溶液 d、新制Cu（OH）2懸濁液ENaOH溶液共熱的化學方程式為 。E在一定條件下可以生成高聚物的結構簡式九.(本題共12分)某酯(H)是一種合成多環(huán)化合物的中間體，可由下列路線合成(部分反應條件略去)：A→B的反應類型是 ，B→C為加成反應，則化合物M的結構簡是 ；50.H中除了羰()外，含有的官能團名稱是 ；E→F的化學方程式是TMOB是H(CH3O—)TMOB的結構簡式是下列說法正確的是a.D和F中均屬于炔烴類物質c.1molG完全燃燒生成7molH2Ob.d.A能和HCl反應得到聚氯乙烯的單體H能發(fā)生加成、取代反應十（本題共14分）氨在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。某工廠平均每天產(chǎn)生約600m3廢氨水（該氨水濃度為153密度為1g·cm—3），該廢水中氨的物質的量濃度為 。若含0.800molNH354.031.2g，則NH4HCO3的產(chǎn)率為%。（1位小數(shù)）NH3常用于制備NO4NH3+5O2→4NO+6H2O;（不考慮NO與氧氣的反應），設空氣中氧氣體積分數(shù)為0.20，氮氣體積分數(shù)為0.80。為使NH3恰好完全氧化為NO，氨—空氣混合物中氨的體積分數(shù)。知吸收尾氣后的氨水全部轉化為銨鹽。取兩份相同體積的銨鹽溶液，一份中加入足量硫酸，產(chǎn)生0.09molSO2（假設氣體已全部逸出，下同）；另一份中加入足量Ba(OH)20.16molNH3，同21.86g沉淀。通過計算，求銨鹽溶液中各溶質成分與物質的量濃度之比。2015參考答案和評分標準第I卷(共66分)四、(共12分)23．H<O<P<Na（2分）24．H++AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3++3OH- （2分）25．磷酸二氫根離子電離程度大于水解程度（2分） 26．B（2分）一（10分）題號12345答案BBDAD題號67891011二答案ACABCC（36分）題號121314151617答案CBDACC題號1819202122答案BBCBDBAC

27Ni2++H2PO2－+H2O→Ni+H2PO3－三(20分)+2H+2分）Ni（1分）29.31分IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2I-2IO3-+6HSO3I三(20分)五.（每小題2分，共12分）28.2NH4HS+O2→2NH3·H2O+2S↓ 29. 14, 1 30.b 31.a 32.90%33.六、（共12分）Ca(ClO)2+4HCl（濃）→CaCl2+2Cl2↑+2H2O（1分）；打開分液漏斗上口活塞（口活塞上的凹槽與瓶口上的小孔對齊），左手頂住漏斗球，右手轉動頸部活塞控制加液。分）除去Cl2中的HCl；（1分）B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱分） 36.D（2分）37.A（2分）； 38.氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀氧化性太強，還能繼續(xù)氧化I2；（2分）39.HSO3—+Cl2+H2O→SO4