理綜八化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Ca40Fe56Br80一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7．下列說法不正確的是A．二氧化硅晶體是一種無色透明的固體，常用作光導(dǎo)纖維的材料B．臭氧是一種有特殊臭味、氧化性極強的淡藍色氣體，可用作餐具的消毒劑D．人造纖維可利用竹子、棉花、麻類的纖維材料制成，而合成纖維是利用自然界的非纖維材料（如石油、煤）通過化學(xué)合成方法得到8．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為。下列關(guān)于該有機物的敘述正確的是 A．該有機物屬于芳香烴 B．該有機物苯環(huán)上一氯代物有6種 C．該有機物可發(fā)生取代、加成、加聚、消去反應(yīng) D．1mol該有機物在適當(dāng)條件下，最多可與3molBr2、5molH2反應(yīng)9．美國麻省理工學(xué)院的丹尼爾·諾切拉博士公布了自己團隊研發(fā)的“人造樹葉”，它可以與燃料電池共同構(gòu)成一個新的發(fā)電裝置——太陽能燃料電池，工作原理如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是()圖A“人造樹葉”工作原理示意圖圖B太陽能燃料電池工作示意圖A．太陽能燃料電池的優(yōu)點為無論天氣如何，均能持續(xù)供應(yīng)電能，并且實現(xiàn)對環(huán)境的“零排放”B．圖A中塑料薄膜上部的反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑C．圖B燃料電池工作時的負極反應(yīng)物為O2D．“人造樹葉”上發(fā)生的反應(yīng)為6CO2＋6H2Oeq\o(→,\s\up11(光照))C6H12O6＋6O210．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A．X、Y、Z、W的原子半徑的大小關(guān)系為：W>Y>Z>XB．在Y2X2、Z2X4、X2W2的一個分子中，所含的共用電子對數(shù)相等C．X、Y、Z、W四種元素可形成化學(xué)式為X7Y2ZW2的化合物D．與元素Y、Z相比，元素W形成的簡單氫化物最穩(wěn)定，是因為其分子間存在氫鍵11．①pH＝3的強酸溶液1mL，加水稀釋至100mL后，溶液pH降低2個單位③pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)④＝－c(CH3COOH)＝2×(10－4－10－10)mol/LA．①②B．②③C．①③D．②④12．下列實驗裝置正確且能達到目的的是A．裝置①可用于已知濃度的氫氧化鈉溶液測定未知濃度鹽酸的實驗B．裝置②可用于氯化銨固體和氫氧化鈣固體反應(yīng)制取少量氨氣C．裝置③可用于收集SO2，并吸收多余的SO2D．裝置④可用于制取少量Cl213．已知298K時下列物質(zhì)的溶度積(單位略)。CH3COOAgAgClAg2CrO4Ag2SKsp2.3×10－31.77×10－101.12×10－126.7×10－15下列說法正確的是A．等體積、濃度均為0.02mol·L－1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能產(chǎn)生沉淀B．向含有濃度均為0.01mol·L－1的CrOeq\o\al(2－,4)和Cl－溶液中慢慢滴入AgNO3溶液時，CrOeq\o\al(2－,4)先沉淀C．CH3COOAg懸濁液加入鹽酸反應(yīng)的離子方程式：CH3COOAg＋H＋＋Cl－=CH3COOH＋AgClD．298K時，上述四種飽和溶液的物質(zhì)的量濃度：c(CH3COOAg)>c(AgCl)>c(Ag2CrO4)>c(Ag2S)第Ⅱ卷（共174分）26．（13分）一定溫度下在固定容積為5．0L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)。I．若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為：（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（2）能判斷該反應(yīng)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填選項編號）； A．v正（H2O）=v逆（H2） B．容器中氣體的密度不隨時間而變化 C．容器中各物質(zhì)總的物質(zhì)的量不隨時間而變化 D．消耗nmollH2的同時消耗nmolCOⅡ．若該密閉容器中加入的是2.0molFe（s）與1.0molH2O（g），t1秒時，H2的物質(zhì)的量0.20mol，到第t2秒時恰好達到平衡，此時H2的物質(zhì)的量為0.35mol。（3）t1~t2時間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v（H2）=；該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____________________（4）若繼續(xù)加入2.0molFe（s），則平衡移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）（5）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如右圖。t1時改變了某種條件，并且未引起K值改變，則改變的條件可能是、（填寫兩種條件）.27．（15分）三苯甲醇(C6H5)3C-OH是一種重要的化工原料和醫(yī)藥中間體。合成流程如下：實驗室合成三苯甲醇的實驗裝置如圖所示。已知：①過程中生成的中間物質(zhì)格氏試劑（C6H5MgBr）易發(fā)生水解反應(yīng)；②部分相關(guān)物質(zhì)的沸點如下：物質(zhì)沸點/℃三苯甲醇380乙醚34.6溴苯156.2③三苯甲醇的相對分子質(zhì)量為260。請回答下列問題：（1）裝置中玻璃儀器B的名稱為；裝有無水CaCl2的儀器A的作用是。（2）裝置中滴加液體未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是；制取格氏試劑時要保持溫度約為40℃，可以采用加熱方式。其中，操作①的名稱是；洗滌液最好選用（填字母序號）。a．水b．乙醚c．乙醇d．苯檢驗產(chǎn)品已經(jīng)洗滌干凈的操作為。（4）純度測定：稱取2.60g產(chǎn)品，配成乙醚溶液，加入足量金屬鈉（乙醚與鈉不反應(yīng)），充分反應(yīng)后，測得生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為100.80mL。則產(chǎn)品中三苯甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。28．（15分）開發(fā)氫能是實現(xiàn)社會可持續(xù)發(fā)展的需要。下圖是以含H2S雜質(zhì)的天然氣為原料制取氫氣的流程圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為。（2）反應(yīng)④的離子方程式為。（3）步驟③中制氫氣的原理如下：Ⅰ：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋206.4kJ·mol－1Ⅱ：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.2kJ·mol－1①對于反應(yīng)Ⅰ，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是（填字母代號）。a．升高溫度b．增大水蒸氣濃度c．加入催化劑d．降低壓強②利用反應(yīng)Ⅱ，將CO進一步轉(zhuǎn)化，可提高H2的產(chǎn)量。若1.00molCO和H2的混合氣體（CO的體積分?jǐn)?shù)為20%）與H2O反應(yīng)，得到1.18molCO、CO2和H2的混合氣體，則CO的轉(zhuǎn)化率為。（4）一定條件下，如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學(xué)儲氫（生成的有機物為氣體，忽略其他有機物）。①生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為。②該儲氫裝置的電流效率為η＝。（η＝eq\f(生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù))×100%，計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位）37．【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）（1）①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為。②請解釋+3價鐵的化合物較+2價鐵的化合物穩(wěn)定的原因。（2）配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=。（3）FeBr2為只含有離子鍵的離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖a，距一個Fe2+離子最近的所有Br－離子為頂點構(gòu)成的幾何體為。已知晶胞中最近的兩個Fe2+離子的核間距為Lpm，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，試表示FeBr2的密度___________________________________。（4）二茂鐵是最重要的金屬茂基配合物，也是最早被發(fā)現(xiàn)的夾心配合物，包含兩個環(huán)戊二烯基與鐵原子成鍵。二茂鐵的結(jié)構(gòu)為一個鐵原子處在兩個平行的環(huán)戊二烯基環(huán)的之間，結(jié)構(gòu)如圖b所示，已知二茂鐵的一氯代物只有一種。圖a圖b圖c①二茂鐵的分子式為。②穆斯堡爾譜學(xué)數(shù)據(jù)顯示，二茂鐵中心鐵原子的氧化態(tài)為+2，每個茂環(huán)帶有一個單位負電荷。因此每個環(huán)含有個π電子。③二茂鐵中兩個茂環(huán)可以是重疊的（D5h），也可以是錯位的（D5d），它們之間的能壘僅有8~20kJ/mol。溫度升高時則繞垂直軸相對轉(zhuǎn)動，使得兩種結(jié)構(gòu)可以相互轉(zhuǎn)換，轉(zhuǎn)換過程中能量變化如圖c。比較穩(wěn)定的是結(jié)構(gòu)（填“重疊”或“錯位”）。38．【化學(xué)—選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】（15分） 以下是合成香料香豆素的路徑圖：——OH—CHOCOOCH3COCH3CH3（Ⅰ）①②OHCOOCH2CO—OH—CH（Ⅱ）香豆素OO③④COOCHCOCH3—OH—CH（Ⅲ）COOHCH—OH—CH（Ⅳ）（1）香豆素的分子式為。（2）Ⅰ與H2反應(yīng)生成鄰羥基苯甲醇，鄰羥基苯甲醇的結(jié)構(gòu)簡式為。（3）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是。（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是。（5）Ⅴ是Ⅳ的同分異構(gòu)體，Ⅴ的分子中含有苯環(huán)且無碳碳雙鍵，苯環(huán)上含有兩個鄰位取代基，且能夠發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)。Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為。（6）一定條件下，—CHO與CH3CHO兩者之間能發(fā)生類似①、②的兩步反應(yīng)，則生成有機物的結(jié)構(gòu)簡式為—CHO理科綜合試卷（化學(xué)）評分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。題號78910111213答案CDACDBC27．（15分）（1）球形冷凝管（2分）防止空氣中的水蒸氣進入裝置，避免格氏試劑水解（2分）；（2）平衡壓強，使漏斗內(nèi)液體順利滴下（2分）水?。?分）（3）蒸餾或分餾（2分）a（1分）取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加硝酸銀溶液，若無沉淀生成，則已經(jīng)洗滌干凈（2分）（4）90%（3分）28．（15分）（1）2NH4HS＋O2=2NH3·H2O＋2S↓（2分）（2）SO2＋I2＋2H2O=4H+＋SO＋2I－（2分）（3）①a（2分）②90%（2分）③3.09（2分）（4）①C6H6＋6H＋＋6e－=C6H12（有機物可寫結(jié)構(gòu)簡式）（2分）②51.7%（3分）37．（共15分）（1）①3s23p63d5 （2分）②+3價鐵3