電解質(zhì)溶液練習(xí)題

一、判斷題：1．溶液是電中性的，正、負(fù)離子所帶總電量相等，所以正、負(fù)離子離子的遷移數(shù)也相等。2．離子遷移數(shù)與離子速率成正比，某正離子的運動速率一定時，其遷移數(shù)也一定。3．離子的摩爾電導(dǎo)率與其價態(tài)有關(guān)系4．電解質(zhì)溶液中各離子遷移數(shù)之和為1。5．電解池通過lF電量時，可以使1mol物質(zhì)電解。6．因離子在電場作用下可以定向移動，所以測定電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率時要用直流電橋。7．無限稀電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率可以看成是正、負(fù)離子無限稀摩爾電導(dǎo)率之和，這一規(guī)律只適用于強電解質(zhì)。8．電解質(zhì)的無限稀摩爾電導(dǎo)率Λ可以由Λm作圖外推到c1/2=0得到。

9．對于BaCl2溶液，以下等式成立：(A)a=γm； (B)a=a+·a-； (C)γ±=γ+·γ-2；(D)m=m+·m-； (E)m±3=m+·m-2； (F)m±=4m3

10．若a(CaF2)=0.5，則a(Ca2+)=0.5，a(F-)=1。

二、單選題：1．下列溶液中哪個溶液的摩爾電導(dǎo)最大：(A) 0.1MKCl水溶液； (B) 0.001MHCl水溶液；(C) 0.001MKOH水溶液； (D) 0.001MKCl水溶液。

2．對于混合電解質(zhì)溶液，下列表征導(dǎo)電性的量中哪個不具有加和性：(A) 電導(dǎo)； (B) 電導(dǎo)率； (C) 摩爾電導(dǎo)率； (D) 極限摩爾電導(dǎo)。

3．在一定溫度和較小的濃度情況下，增大強電解質(zhì)溶液的濃度，則溶液的電導(dǎo)率κ與摩爾電導(dǎo)Λm變化為：(A) κ增大，Λm增大； (B) κ增大，Λm減少；(C) κ減少，Λm增大； (D) κ減少，Λm減少。

4．在一定的溫度下，當(dāng)電解質(zhì)溶液被沖稀時，其摩爾電導(dǎo)變化為：(A) 強電解質(zhì)溶液與弱電解質(zhì)溶液都增大；(B) 強電解質(zhì)溶液與弱電解質(zhì)溶液都減少；(C) 強電解質(zhì)溶液增大，弱電解質(zhì)溶液減少；(D) 強弱電解質(zhì)溶液都不變。

5．分別將CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl從0.1mol·dm-3降低到0.01mol·dm-3，則Λm變化最大的是：(A) CuSO4； (B) H2SO4； (C) NaCl； (D) HCl。

6．影響離子極限摩爾電導(dǎo)率λ的是：①濃度、②溶劑、③溫度、④電極間距、⑤離子電荷。(A) ①②； (B) ②③； (C) ③④； (D) ②③⑤。

7．科爾勞施的電解質(zhì)當(dāng)量電導(dǎo)經(jīng)驗公式Λ=Λ∞-Ac1/2，這規(guī)律適用于：(A) 弱電解質(zhì)溶液； (B) 強電解質(zhì)稀溶液；(C) 無限稀溶液； (D) 濃度為1mol·dm-3的溶液。

8．已知298K，?CuSO4、CuCl2、NaCl的極限摩爾電導(dǎo)率Λ∞分別為a、b、c(單位為S·m2·mol-1)，那么Λ∞(Na2SO4)是：(A) c+a-b； (B) 2a-b+2c； (C) 2c-2a+b； (D) 2a-

9．已知298K時，(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4的Λ∝分別為3.064×10-2、2.451×10-2、2.598×10-2S·m2·mol-1，則NH4OH的Λ∝為：（單位S·m2·mol-1）(A) 1.474×10-2； (B) 2.684×10-2； (C) 2.949×10-2； (D) 5.428×10-2。

10．相同溫度下，無限稀時HCl、KCl、CdCl2三種溶液，下列說法中不正確的是：(A) Cl-離子的淌度相同； (B) Cl-離子的遷移數(shù)都相同；(C) Cl-離子的摩爾電導(dǎo)率都相同； (D) Cl-離子的遷移速率不一定相同。

11．某溫度下，純水的電導(dǎo)率κ=3.8×10-6S·m-1，已知該溫度下，H+、OH-的摩爾電導(dǎo)率分別為3.5×10-2與2.0×10-2S·m2·mol-1，那么該水的Kw是多少(單位是mol2·dm-6)：(A) 6.9×10-8； (B) 3.0×10-14； (C) 4.77×10-15； (D) 1.4×10-15。

12．不能用測定電解質(zhì)溶液所得的電導(dǎo)來計算出的物理量是：(A) 離子遷移數(shù)； (B) 難溶鹽溶解度；(C) 弱電解質(zhì)電離度； (D) 電解質(zhì)溶液濃度。

13．用同一電導(dǎo)池測定濃度為0.01和0.10mol·dm-3的同一電解質(zhì)溶液的電阻，前者是后者的10倍，則兩種濃度溶液的摩爾電導(dǎo)率之比為：(A) 1∶1； (B) 2∶1； (C) 5∶1； (D) 10∶1。

14．有一個HCl濃度為10-3M和含KCl濃度為1.0M的混合溶液，巳知K+與H分別為6.0×10-8、30.0×10-8m2·s-1·V-1，那么H+與(A) t(H+)>t(K+)； (B) t(H+)<t(K+)； (C) t(H+)=t(K+)； (D) 無法比較。

15．已知298K時，λ(CH3COO-)=4.09×10-3S·m2·mol-1，若在極稀的醋酸鹽溶液中，在相距0.112m的兩電極上施加5.60V電壓，那么CH3COO-離子的遷移速率(m·s-1)：(A) 4.23×10-8； (B) 2.12×10-6； (C) 8.47×10-5； (D) 2.04×10-3。

16．離子運動速度直接影響離子的遷移數(shù)，它們的關(guān)系是：(A) 離子運動速度越大，遷移電量越多，遷移數(shù)越大；(B) 同種離子運動速度是一定的，故在不同電解質(zhì)溶液中，其遷移數(shù)相同；(C) 在某種電解質(zhì)溶液中，離子運動速度越大，遷移數(shù)越大；(D) 離子遷移數(shù)與離子本性無關(guān)，只決定于外電場強度。

17．用界面移動法測量離子遷移數(shù)，應(yīng)選用下列哪一對電解質(zhì)溶液：(A) HCl與CuSO4； (B) HCl與CdCl2；(C) CuCl2與CuSO4； (D) H2SO4與CdCl2。

18．以下說法中正確的是：(A) 電解質(zhì)的無限稀摩爾電導(dǎo)率Λ都可以由Λm與c1/2作圖外推到c1/2=0得到；(B) 德拜—休克爾公式適用于強電解質(zhì)；(C) 電解質(zhì)溶液中各離子遷移數(shù)之和為1；(D) 若a(CaF2)=0.5，則a(Ca2+)=0.5，a(F-)=1。

19．將AgCl溶于下列電解質(zhì)溶液中，在哪個電解質(zhì)溶液中溶解度最大：(A) 0.1MNaNO3； (B)0.1MNaCl；(C) 0.01MK2SO4； (D)0.1MCa(NO3)2。

20．一種2－2型電解質(zhì)，其濃度為2×10-3mol·kg-1，在298K時，正離子的活度系數(shù)為0.6575，該電解質(zhì)的活度為：(A) 1.73×10-6； (B) 2.99×10-9； (C) 1.32×10-3； (D) 0.190。

21．下列電解質(zhì)溶液中，何者離子平均活度系數(shù)最大：(A) 0.01MNaCl； (B) 0.01MCaCl2；(C) 0.01MLaCl3； (D) 0.02MLaCl3。

22．濃度為1mol·kg-1的CuSO4濃度的離子強度I1，濃度為1mol·kg-1的NaCl濃度的離子強度I2，那么I1與I2的關(guān)系為：(A) I1=?I2； (B) I1=I2； (C) I1=4I2； (D) I1=2I2。

23．德拜－休克爾理論導(dǎo)出時，未考慮的影響因素是：(A) 強電解質(zhì)在稀溶液中完全電離； (B) 每一個離子都是溶劑化的；(C) 每一個離子都被相反電荷的離子所包圍；(D) 離子間的靜電引力導(dǎo)致溶液與理想行為的偏差。

24．能證明科爾勞烏施經(jīng)驗式(Λm=Λ∞-Ac1/2)的理論是：(A) 阿侖尼烏斯(Arrhenius)的電離理論；(B) 德拜－休克爾(Debye-H?ckel)的離子互吸理論；(C) 布耶倫(Bjerrum)的締合理論； (D) 昂薩格(Onsager)的電導(dǎo)理論。

25．以下說法中正確的是：(A)電解質(zhì)溶液中各離子遷移數(shù)之和為1；(B)電解池通過lF電量時，可以使1mol物質(zhì)電解；(C)因離子在電場作用下可定向移動，所以測定電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率時要用直流電橋；(D)無限稀電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率可以看成是正、負(fù)離子無限稀摩爾電導(dǎo)率之和，這一規(guī)律只適用于強電解質(zhì)。

三、多選題：1．在電解質(zhì)溶液中，正、負(fù)離子傳導(dǎo)電量之比為：(A) 等于1； (B) 等于0.5； (C) 等于正負(fù)離子運動速率之比；(D) 等于正負(fù)離子遷移數(shù)之比； (E) 無法確定。

2．無限稀釋的CaCl2摩爾電導(dǎo)率與其離子的摩爾電導(dǎo)率的關(guān)系是：(A) Λm(CaCl2)=λm(Ca2+)+λm(Cl-)；(B) Λm(?CaCl2)=λm(?Ca2+)+2λm(Cl-)；(C) Λm(CaCl2)=λm(Ca2+)+2λm(Cl-)；(D) Λm(CaCl2)=2[λm(Ca2+)+λm(Cl-)]；(E) Λm(?CaCl2)=λm(?Ca2+)+λm(Cl-)。

3．Kohlrausch離子獨立移動定律適用于：(A) 多價電解質(zhì)溶液； (B) 無限稀釋的弱電解質(zhì)溶液；(C) 無限稀釋的強電解質(zhì)溶液； (D) 0.1mol·dm-3的電解質(zhì)溶液；(E) 任意濃度的電解質(zhì)溶液。

4．在電導(dǎo)測量實驗中，需要用交流電而不用直流電。其原因是什么：(A) 增大電流； (B) 保持溶液不致升溫；(C) 防止在電極附近溶液濃度的變化；(D) 簡化測量電阻的線路； (E) 準(zhǔn)確測定電流的平衡點。

5．下列敘述中不正確的是：(A) Λm=Λ∞(1-βc1/2)適用于弱電解質(zhì)；(B) λ∞(Mν+Xν-)=ν+λ∞(MZ+)+ν-λ∞(XZ-)僅適用于強電解質(zhì)；(C) t+,∞=ν+λm,∞(MZ+)/λ∞，t-,∞=ν-λm,∞(XZ-)/λ∞適用于強、弱電解質(zhì)；(D) α=Λm/Λ∞一般適用于弱電解質(zhì)；(E) Kc=cΛ2m/[Λm,∞(Λm,∞-Λm)]僅適用于弱電解質(zhì)

6．當(dāng)電解質(zhì)溶液稀釋時，下列各量中增大的是：(A) 電導(dǎo)率κ； (B) 摩爾電導(dǎo)率Λ∞； (C) 離子遷移數(shù)tB；(D) 離子淌度UB； (E) 電導(dǎo)GB。

7．關(guān)于界面移動法測量離子遷移數(shù)的說法正確的是：(A) 界面移動法測量離子遷移數(shù)的精確度不如希托夫法；(B) 界面移動法測量離子遷移數(shù)的精確度比希托夫法高；(C) 界面移動法可測量HCl與CuSO4組成體系的Cu2+離子遷移數(shù)；(D) 界面移動法不能測量H2SO4與CdSO4組成體系的Cd2+離子遷移數(shù)；(E) 界面移動法不能測量HCl與CuSO4組成體系的Cu2+離子遷移數(shù)。

8．下列關(guān)于K3[Fe(CN)6]水溶液的敘述正確的是：(A) m±=271/4m； (B) a±=γ±4(m/m)4； (C) aB=27γ±4(m/m)4(D) aB=γ±4(m/m)4； (E) a±=271/4γ±(m/m)4。

9．無限稀釋時，在相同溫度、相同濃度、相同電位梯度條件下，HCl(1)與KCl(2)兩種溶液中Cl-的遷移數(shù)與遷移速度之間關(guān)系為：(A) r1=r2； (B) r1>r2； (C) t1=t2； (D) t1>t2； (E) t1<t2。

10．對HCl的水溶液，在下列的離子活度、活度系數(shù)、質(zhì)量摩爾濃度之間的關(guān)系中，正確的是：(A) a+,m=γ+·m+； (B) a+,m=γ+(m+/m)； (C) a±2=a+·a-；(D) m±=m+·m-； (E) a±2=γ±·m±2。

四、主觀題：1．用Pt作電極，通電于稀CuSO4溶液一段時間后，那么陰極部、陽極部、中間部溶液的顏色變化如何？若改用金屬Cu作電極，情況又如何？

2．粗略地繪出下列電導(dǎo)滴定的曲線：(1)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定C6H5OH溶液；(2)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定HCl溶液；(3)用標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定K2C2O4溶液

3．在溫度為18℃條件下，將濃度為0.1M的NaCl溶液注入直徑為2cm管中置相距20cm的兩電極，兩極間的電位差為50伏，巳知Na+與Cl-的離子淌度分別為3.73×10-8與5.87×10-8m2·V-1·s(1)求30分鐘內(nèi)通過管中間截面的兩種離子的摩爾數(shù)；(2)求Na+、Cl-兩種離子的遷移數(shù)； (3)求兩種離子所遷移的電量。

4．18℃時，在某溶液中，H+、K+、Cl-的摩爾電導(dǎo)分別為278×10-4、48×10-4、49×10-4S·m2·mol-1，如果電位梯度為1000V·m-1，求各離子的遷移速率？

5．濃度為0.001M的Na2SO4溶液，其κ=2.6×10-2S·m-1，此溶液中Na+的摩爾電導(dǎo)λ(Na+)=50×10-4S·m2·mol-1。(1)計算?SO42-的摩爾電導(dǎo)；(2)如果此0.001M的Na2SO4溶液被CuSO4所飽和，則電導(dǎo)率增加到7.0×10-2S·m-1，并巳知?Cu2+的摩電導(dǎo)為60×10-4S·m2·mol-1，計算CuSO4的溶度積常數(shù)。

6．在某電導(dǎo)池中用0.1mol·dm-3的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定100cm3，0.005mol·dm-3的H2SO4，巳知電導(dǎo)池常數(shù)為0.2cm-1，H+、OH-、Na+、?SO42-離子的摩爾電導(dǎo)率分別是350×10-4、200×10-4、50×10-4、80×10-4S·m2·mol-1，如果忽略滴定時稀釋作用，計算：(1)滴定前溶液的電導(dǎo)率； (2) 計算滴定終點時電導(dǎo)率；(3)NaOH過量10％時的溶液電導(dǎo)率。

7．25℃，BaSO4的溶度積Ksp=0.916×10-10(1)不用活度；(2)應(yīng)用活度。兩種情況下BaSO4在0.01M(NH4)2SO4溶液中的溶解度。

8．25℃時純水的電導(dǎo)率κ=5.5×10-6S·m-1已知λ(H+)=349.8×10-4S·m2·mol-1，λ(OH-)=198.6×10-4S·m2·mol-1

9．25℃的純水中溶解了CO2，達(dá)平衡時，水中CO2的濃度即H2CO3的濃度為c0c0=1.695×10-5mol·dm-3，只考慮H2CO3的一級電離，且忽略水的電導(dǎo)率，試粗略估算此水溶液的電導(dǎo)率。已知25℃H2CO3的一級電離常數(shù)K=4.27×10-7λ(H+)=349.8×10-4S·m2·mol-1，λ(HCO3-)=44.5×10-4S·m2·mol-1練習(xí)答案一、判斷題答案：1．錯。 2．錯。 3．對。 4．對。5．錯，電解質(zhì)分子中正、負(fù)離子所帶電荷不一定為1。6．錯，當(dāng)電流通過電解池時，兩極將發(fā)生電極反應(yīng)，電解質(zhì)濃度發(fā)生變化。7．錯，強電解質(zhì)也適用。8．錯，只適用于強電解質(zhì)。9．a(chǎn)、e正確，其余錯。 10．錯，a(CaF2)=a(Ca2+)·a2(F-)。

二、單選題答案：1.B； 2.C； 3.B； 4.A； 5.A； 6.D； 7.B； 8.B； 9.B； 10.B；11.C； 12.A； 13.A； 14.B； 15.B； 16.A； 17.B； 18.C；19.D； 20.A；21.A； 22.C； 23.B； 24.D； 25.A。

三、多選題答案：1.CD； 2.CE； 3.BC； 4.C； 5.AB；6.BD； 7.BE； 8.AC； 9.AE； 10.BC。

四、主觀題答案：1．解：用Pt作電極，陰極部顏色變淡；陽極部顏色變淡；中間部顏色不變。用Cu作電極陰板部顏色變淡；陽極部顏色變深；中間部顏色不變。

2．解：

3．解：(1)(2)(3)

4．解：∵λ∞，+=U∞,+·F∴278×10-4/96500=2.88×10-7m2·V-1·s2.88×10-7×1000=2.88×10-4m·s-48×10-4/96500=4.974×10-8m2·V-1·s-14.974×10-8×1000=4.974×10-5m·s-49×10-4/96500=5.078×10-8m2·V-1·s-5.078×10-8×1000=5.078×10-5m·s-

5．解：(1)?Na2SO4的濃度為cN=0.002mol·dm-3Λ=κ/1000cN=2.6×10-2/(1000×0.002)=130×10-4S·m2·mol-1Λ(?SO42-)=Λ-Λ(Na+)=(130-50)×10-4=80×10-4S·m2·mol-1(2)κ'=κ(總)-κ=(7.0-2.6)×10-2=4.4×10-2S·m-1Λ'=Λ(?Cu2+)+λ(?SO42-)=(60+80)×10-4=140×10-4S·m2·mol-1cN=κ'/1000Λ'=4.4×10-2/(1000×140×10-4)=3.143×10-3c=?cN=1.5715×10-3mol·dm-3[Cu2+]=1.5715×10-3mol·dm-3，[SO42-]=1.571510-3+0.001=2.5715×10-3mol·dm-3Ksp=[Cu2+]·[SO42-]=4.041×10-6mol2dm-6

6．解：(1)滴定前：?H2SO4的濃度為0.01mol·dm-3Λ=λ++λ-=350×10-4+80×10-4=430×10-4S·m2·mol-1κ=cNΛ·1000=0.01×430×10-4×1000=4.3×10-1S·m-1(2)終點時：H+被全部中和成水，生成0.01M（Na2SO4）κ=cNΛ×1000=0.01×(50+80)×10-4×1000=1.3×10-1S·m-1(3)NaOH過量10％，?Na2SO4濃度為0.01M，NaOH濃度為0.001MΛ(?Na2SO4)=50×10-4+80×10-4=130×10-4S·m2·mol-1，Λ(NaOH)=50×10-4+200×10-4=250×10-4S·m2·mol-1κ=∑ciΛi×1000=0.01×130×10-4+0.001×250×1000=1.55×10-1S·m-1

7．解：(1)設(shè)溶解度為c，[Ba2+]=c，[SO4]=c+0.01則有：c(c+0.01)=Ksp=0.916×10-10=9.16×10-11，所以c≈9.16×10-9mol·dm-3(2)Ksp=a(Ba2+)·a(SO42-)=c(Ba2+)·c(SO42-)·γ±2 (1)I=?∑ciZi2=?(0.02×12+0.01×22+c×22+c×22)≈?(0.02+0.04)=0.03lgγ±=-0.509×2×2×(0.03)1/2=-0.3526，γ±=0.444代入(1)式：c×(c+0.01)×0.4442=0.916×10-10，c≈4.647×10-8mol·dm-3

8．[解]：解決這個問題有兩種途徑：(1)求出25℃時純水的Λm和Λ，于是可得純水的解離度α，算出H+和OH-離子濃度，便可求出離子積。因為25℃為5.55×104