第一章粒子的模型與符號(hào)

第1節(jié)模型、符號(hào)的建立與作用1、模型可以幫助人們認(rèn)識(shí)和理解一些不能直接觀察到的或復(fù)雜的事物。它可以是一幅圖、一張表或一個(gè)復(fù)雜的對(duì)象或過程的示意。它可以比實(shí)物大，也可以比實(shí)物小，但它不是實(shí)物本身。A下列選項(xiàng)不屬于模型的是：下面是一些常用的危險(xiǎn)品消防安全標(biāo)志，裝運(yùn)酒精的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是

：C為創(chuàng)建“國(guó)家環(huán)保模范城市”,某城市將原來的垃圾桶撤換成分類型垃圾收集箱。下圖是國(guó)家頒布的“城市生活垃圾分類標(biāo)志”。廢舊電池投入的垃圾收集箱上應(yīng)貼有的標(biāo)志是：B第2節(jié)物質(zhì)與微觀粒子模型1、分子由原子構(gòu)成；分子和原子都能構(gòu)成物質(zhì)；原子是化學(xué)變化中的最小粒子。2、在由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。3、原子排列方式不同時(shí)，同一種原子可以組成多種不同的物質(zhì)。4、原子體積很小，半徑在10-10米數(shù)量級(jí)；原子質(zhì)量也很小，數(shù)量級(jí)在10-27-10-26千克之間。固態(tài)碘、碘溶液和碘蒸氣中都存在碘分子，饅頭遇到固態(tài)碘、碘溶液和碘蒸氣都能變藍(lán)色這一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明（）A分子始終在做無規(guī)則運(yùn)動(dòng)B分子之間存在空隙C分子之間存在引力和斥力D分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒D下圖是水分子在一定條件下分解的示意圖,從中獲得的信息不正確的是：A.一個(gè)水分子由二個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成B.水分解后生成氫氣和氧氣的分子數(shù)比為2∶１C.水分解過程中，分子的種類不變D.水分解過程中，原子的數(shù)目不變C第3節(jié)原子結(jié)構(gòu)的模型1、原子概念的提出：英國(guó)科學(xué)家道爾頓——實(shí)心球模型；英國(guó)科學(xué)家湯姆生——西瓜模型；英國(guó)科學(xué)家盧瑟福——核式模型；丹麥科學(xué)家波爾——分層模型；現(xiàn)代科學(xué)家——電子云模型。核外電子（帶負(fù)電荷）2、原子質(zhì)子（帶正電荷）原子核由夸克組成中子（不帶電荷）3、核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）相同的同一類原子總稱為元素。4、原子中質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同類原子統(tǒng)稱為同位素原子。5、帶電的原子或原子團(tuán)稱為離子。帶正電荷的是陽離子，帶負(fù)電荷的是陰離子。6、構(gòu)成物質(zhì)的粒子有：分子、原子、離子。道爾頓的原子學(xué)說曾經(jīng)起了很大作用。他的學(xué)說中，包含下述三個(gè)論點(diǎn)：①原子是不能再分的粒子；②同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同；③原子是微小的實(shí)心球體。從現(xiàn)在的觀點(diǎn)看，你認(rèn)為這三個(gè)論點(diǎn)中，不確切的是：A、只有③B、只有①③C、只有②③D、①②③DD關(guān)于氫的三種同位素氫、氘、氚的說法中不正確的是（）A、它們的質(zhì)子數(shù)相等B、它們的核外電子數(shù)相等C、它們的核電荷數(shù)相等D、它們的中子數(shù)相等C盧瑟福α粒子散射實(shí)驗(yàn)的結(jié)果（）A、證明了質(zhì)子的存在B、證明了原子核是由質(zhì)子和中子組成的C、證明了原子核的全部正電荷和幾乎全部質(zhì)量都集中在一個(gè)很小的核上D、說明原子中的電子只能在某些不連續(xù)的軌道上運(yùn)動(dòng)B核外電子數(shù)相同，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同的兩種粒子，它們可能是（）①一種元素的原子和另一種元素的離子②同種元素的原子和離子③兩種不同元素的原子④兩種不同元素的離子A①③B①④C②③D③④2、元素是宏觀概念，只分種類，不分個(gè)數(shù)；而分子、原子、離子是微觀概念，既分種類也有個(gè)數(shù)。3、元素的中文寫法代表的意義：“钅”旁表示單質(zhì)在常溫下都是固態(tài)的金屬元素，只有“汞（水銀）”常溫下是液態(tài)；“石”旁表示單質(zhì)在常溫下呈固態(tài)的非金屬元素，“氣”旁表示單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)的非金屬元素，只有“溴”常溫下呈液態(tài)。4、元素的分布：地殼中，氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂；人體中，氧、碳、氫；海水中，氧、氫、氯、鈉、鎂；有機(jī)化合物中，氧、碳、氫、氮、硫、磷……C下列關(guān)于Fe、Fe2+、Fe3+說法中，正確的是（）A、它們的化合價(jià)相同B、它們的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都不同C、它們的核外電子數(shù)不同D、它們的性質(zhì)完全相同1991年科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)—種新的碳單質(zhì)──碳納米管，它是由環(huán)形的碳原子構(gòu)成的管狀大分子?？捎孟铝心膫€(gè)圖形表示（

）DD下圖是表示氣體分子的示意圖，圖中黑、白粒子分別表示兩種不同質(zhì)子數(shù)的原子，其中表示化合物的是（）

C下列物質(zhì)中，前一種是單質(zhì)，后一種是混合物的是（）A、鐵，冰水混合物B、水，氧氣C、水銀，空氣D、木炭，二氧化碳D某物質(zhì)經(jīng)分析只含有一種元素，則對(duì)該物質(zhì)的說法正確的是（）A一定是純凈物B一定是混合物C一定是單質(zhì)D一定不是化合物第5節(jié)表示元素的符號(hào)1、熟記常見元素的符號(hào)：氫

，氦

，碳

，氧

，鈉

，鎂

，鋁

，硅

，磷

，硫

，氯

，鉀

，鈣

，錳

，鐵

，銅

，鋅

，溴

，銀

，碘

，金

，汞

。HHeCONaMgAlSiPSClKCaMnFeCuZnBrAgIAuHg2、元素周期表：橫排稱為周期，從左到右，元素原子的核電荷數(shù)逐漸增加；豎排稱為族，族內(nèi)元素的化學(xué)性質(zhì)都很相似。B“2H”表示（）A、兩個(gè)氫元素B、兩個(gè)氫原子C、兩個(gè)氫離子D、兩個(gè)氫分子C下列符號(hào)通常用來表示微觀意義而不表示宏觀意義的是（）A、HB、H2C、2HD、H2OD下列關(guān)于“O2”中數(shù)字2的說法中，正確的是（）A、表示兩個(gè)單獨(dú)的氧原子B、表示兩個(gè)氧元素C、表示兩個(gè)氧分子D、表示一個(gè)氧分子由兩個(gè)氧原子構(gòu)成1、化學(xué)式能表示什么？以“CO2”為例：①表示二氧化碳這種物質(zhì)；②表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成；③表示一個(gè)二氧化碳分子；④表示一個(gè)二氧化碳分子由兩個(gè)氧原子和一個(gè)碳原子構(gòu)成；⑤表示二氧化碳的相對(duì)分子量是12+16×2=44。第6節(jié)表示物質(zhì)的符號(hào)2、化合價(jià)口訣：一價(jià)鉀鈉氯氫銀，K、Na、Cl、H、Ag二價(jià)氧鈣鎂鋇鋅，O、Ca、Mg、Ba、Zn三鋁四硅五價(jià)磷；Al、Si、P三二鐵來三五氮，F(xiàn)e、N二四六硫二四碳，S、C銅汞二價(jià)最常見。Cu、Hg3、熟記課本25面：“常見化合價(jià)表”和“原子團(tuán)的化合價(jià)表”，知道各原子團(tuán)的寫法和化合價(jià)。氫氧根：硝酸根：碳酸氫根：銨根：硫酸根：碳酸根：亞硫酸根：磷酸根：OH--1NO3--1HCO3--1NH4++1SO42--2CO32--2SO32--2PO43--34、元素化合價(jià)的一般規(guī)則：①氫總是+1價(jià)，氧通常是-2價(jià)；②金屬元素常顯正價(jià)；③非金屬元素跟氧化合時(shí)常顯正價(jià)，跟氫和金屬化合時(shí)常顯負(fù)價(jià)；④有些元素在不同的化合物里顯不同的化合價(jià)，如C在CO中是+2價(jià)，在CO2中是+4價(jià)；⑤有些元素在同一化合物里可顯不同的化合價(jià)，如N在NH4NO3中，有-3和+5兩種化合價(jià)；⑥單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0，化合物中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0。下列物質(zhì)中，氯元素化合價(jià)最低的是（）A.Cl2B.KClO3C.HClOD.NaCl下列化學(xué)式中，書寫正確的是（）A.氧化鈣（OCa）B.氧化鎂（MgO2）C.三氧化二鐵（Fe3O2）D.氯化鋇（BaCl2）DD下列化學(xué)式是按照物質(zhì)組成及化合價(jià)變化規(guī)律排列的：P、N2、P2O3、N2O3、H3PO4、

，那么在

中能填入的物質(zhì)是（）A、P2O5B、NO2C、H3PD、HNO3

D已知金屬元素M（只有一種化合價(jià)）氧化物的化學(xué)式為M2O3，則它的氯化物的化學(xué)式為（）A、MCl2B、MCl3C、M2Cl3D、MClB第7節(jié)元素符號(hào)表示的量1、相對(duì)原子質(zhì)量：以一個(gè)碳-12原子的質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，某原子的質(zhì)量與之想比后得出一定的比值，這個(gè)比值就是某原子的相對(duì)原子質(zhì)量。如氧原子的這個(gè)比值約為16，則氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量就是16。2、相對(duì)分子質(zhì)量：組成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和。如CO2的相對(duì)分子質(zhì)量是：12+16×2=44。3、計(jì)算：組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比和質(zhì)量分?jǐn)?shù)。以CO2為例：碳元素與氧元素的質(zhì)量比為：C:O=12:16×2=3:8；碳元素在二氧化碳中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：C2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了在生物大分子研究領(lǐng)域作出了巨大貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。已知α—氨基乙酸（H2NCH2COOH）是某天然蛋白質(zhì)大分子水解后的產(chǎn)物之一，則α—氨基乙酸中碳、氮元素的質(zhì)量比是（）A、2∶1B、1∶1C、12∶7D、6∶7元素S的相對(duì)原子質(zhì)量為32，它的氧化物含氧60%，則該氧化物的化學(xué)式為（）A、SO2B、SOC、SO3D、S2O3

C某種氮的氧化物，其中氮元素和氧元素的質(zhì)量比為7∶20，則該氧化物中氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為（）