第三節(jié)

物質的量第1課時物質的量的單位2導入新課學習目標二.理解阿伏加德羅常數的含義，掌握物質的量與微粒數之間的換算一.認識物質的量的概念及其單位-摩爾三.理解摩爾質量的概念，了解物質的量、摩爾質量和物質質量的關系3新知講解國際單位制（SI）的7個基本單位物理量單位名稱單位符號長度l米m質量m千克kg時間t秒s電流強度I安培A熱力學溫度T開爾文K發(fā)光強度I(Iv)坎德拉cd物質的量n摩爾mol4新知講解物質的量的概念表示含有一定數目粒子集合體的物理量，符號為n分子、原子、離子、電子、質子、原子團等微觀粒子單位：摩爾，簡稱摩符號：mol含義單位使用范圍5新知講解摩爾1打鉛筆12只1mol水分子？個水分子呢？1雙襪子1世紀2只100年6新知講解摩爾0.012kg12C12C原子計算：已知一個12C原子的質量為1.993×10-26kg，問0.012kg12C中有多少個碳原子？7新知講解摩爾0.012kg12C12C原子計算：已知一個12C原子的質量為1.993×10-26kg，問0.012kg12C中有多少個碳原子？解：≈6.02×1023

個12g1.993×10-23g碳原子數=阿伏加德羅常數(NA)8新知講解阿伏加德羅常數意大利化學家，他在化學上的重大貢獻是建立分子學說，且他對6.02×1023這個數據的得出，有著很大的貢獻。為了紀念阿伏加德羅的偉大功績，將0.012kg12C中所含的C原子數目稱為阿伏加德羅常數。阿伏加德羅符號:NA

單位:mol-19新知講解物質的量與微粒數之間的關系

微粒（個）

物質的量（摩爾）

1mol水2mol水3mol水1×（6.02×1023）3×（6.02×1023）2×（6.02×1023）微粒數=物質的量×（6.02×1023）NnNA=×10新知講解物質的量與微粒數之間的關系練習

物質的量（摩爾）

微粒（個）

2mol水分子

()摩爾氫分子

()摩爾鎂原子

0.5mol氮氣0.8mol碳原子

()摩爾氦原子3.01×10231212×6.02×10230.5

126.02×1023

16.02×10230.5×6.02×10230.8×6.02×102311新知講解摩爾質量CAlO2H2O一個微粒的質量1.993×10-23g4.485×10-23g5.314×10-23g2.990×10-23g物質的量１mol１mol１mol１mol１mol物質的質量

相對分子或原子質量

1227321812新知講解摩爾質量CAlO2H2O一個微粒的質量1.993×10-23g4.485×10-23g5.314×10-23g2.990×10-23g物質的量１mol１mol１mol１mol１mol物質的質量

相對分子或原子質量

1227321812g27g32g18g13新知講解摩爾質量單位物質的量的物質所具有的質量。單位：g/mol,kg/mol符號：

MM=m/n表達式含義單位符號14新知講解摩爾質量n(物質的量)m(質量)1molC12g2molC24gnmolCmg物質的量(n)物質的質量(m)×摩爾質量(M)÷摩爾質量(M)15新知講解摩爾質量注意事項：摩爾質量只與物質的種類有關，與物質的量、物質的質量無關。辨析：相對原子質量相對分子質量1mol物質的質量摩爾質量單位數值相同1gg/mol16新知講解摩爾質量例1.1molN2的質量例2.39.2gH2SO4的物質的量17新知講解摩爾質量例1.1molN2的質量例2.39.2gH2SO4的物質的量m(N2)=n?M=1mol×28g·mol-1=28gn(H2SO4)=m/M=39.2g/98g·mol-1=0.4mol18課堂練習1mol大米1摩爾氧1molO22molH21、判斷下列說法或表示是否正確。19課堂練習1mol大米1摩爾氧1molO22molH21、判斷下列說法或表示是否正確。20課堂練習2、等物質