第一單元、一、藥品的取用原則1、使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。2、取用藥品留意節(jié)約：取用藥品應(yīng)嚴(yán)格按試驗(yàn)室規(guī)定的用量，假設(shè)沒(méi)有說(shuō)明用量，一般1-2mL，固體只要蓋滿試管底部。3、用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要任憑丟棄，不能拿出試驗(yàn)室，要放到指定的容器里。4、試驗(yàn)時(shí)假設(shè)眼睛里濺進(jìn)了藥液，要馬上用水沖洗二、固體藥品的取用1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙〔或紙槽〕3、使用過(guò)的鑷子或鑰匙應(yīng)馬上用干凈的紙擦干凈。二、液體藥品〔存放在細(xì)口瓶〕的取用1、少量液體藥品的取用---用膠頭滴管吸有藥液的滴管應(yīng)懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入承受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁；不要將滴管平放在試驗(yàn)臺(tái)或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸別的試劑〔滴瓶上的滴管不能穿插使用，也不需沖洗〕2、從細(xì)口瓶里取用試液時(shí)，應(yīng)把瓶塞拿下，倒放在桌上；傾倒液體時(shí)，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來(lái)腐蝕標(biāo)簽。3、量筒的使用A、取用確定體積的液體藥品可用量筒量取。讀數(shù)時(shí)量筒必需放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數(shù)偏高，仰視讀數(shù)偏底。B、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。留意：量筒是一種量器，只能用來(lái)量取液體，不能長(zhǎng)期存放藥品，也不能作為反響的容器。不能用來(lái)量過(guò)冷或過(guò)熱的液體，不宜加熱。C、讀數(shù)時(shí)，假設(shè)仰視，讀數(shù)比實(shí)際體積低；假設(shè)俯視，讀數(shù)比實(shí)際體積高。三、酒精燈的使用1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心。外焰溫度最高，內(nèi)焰溫度最低，因此加熱時(shí)應(yīng)把加熱物質(zhì)放在外焰局部。2、酒精燈使用留意事項(xiàng)：A、酒精燈內(nèi)的酒精不超過(guò)容積的2/3；B、用完酒精燈后必需C、確定制止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；D、確定制止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災(zāi)。E、不用酒精燈時(shí)，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等；可以加熱的儀器，但必需墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶；不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。4、給藥品加熱時(shí)要把儀器擦干，先進(jìn)展預(yù)熱，然后固定在藥品的下方加熱；加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管裂開(kāi)；加熱液體藥品時(shí)，液體體積不能超過(guò)試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對(duì)著自己或別人四、洗滌儀器：1、用試管刷刷洗，刷洗時(shí)須轉(zhuǎn)動(dòng)或上下移動(dòng)試管刷，但用力不能過(guò)猛，以防止試管損壞。2、儀器洗干凈的標(biāo)志是：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下1、物理變化：沒(méi)有生成物質(zhì)的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā)2、化學(xué)變化：生成物質(zhì)的變化。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹化學(xué)變化的本質(zhì)特征：生成一、根本概念的物質(zhì)。化學(xué)變化確定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學(xué)變化。3、物理性質(zhì)：不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)〔可燃性、助燃性、氧化性、復(fù)原性、穩(wěn)定性。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。5、純潔物：只由一種物質(zhì)組成的。如N2O2CO2P2O56、混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。如空氣、蔗糖水等〔里面的成分各自保持原來(lái)的性質(zhì)〕7、單質(zhì)：由同種元素組成的純潔物。如N2O2SP等。8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如CO2KClO3SO2等。9、氧化物：由兩種元素組成的純潔物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如CO2SO2等。10、化合反響：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的11AB===A+B12、氧化反響：物質(zhì)與氧的反響〔緩慢氧化也是氧化反響〕13、催化劑：在化學(xué)反響里能轉(zhuǎn)變其他物質(zhì)的化學(xué)反響速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反響前后都沒(méi)有〔又叫觸媒〕[應(yīng)講某種物質(zhì)是某個(gè)反響的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應(yīng)講二氧化錳是氯酸鉀分解反響的催化劑]14、催化作用：催化劑在反響中所起的作用。二、空氣的成分1、為什么紅磷必需過(guò)量？〔耗盡氧氣〕〔2〕能否用硫、木炭、鐵絲等物質(zhì)代替紅磷？〔不能，產(chǎn)生物質(zhì)〕2、空氣的成分：N2：78%O2：21%稀有氣體：0.94%CO2：0.03%其它氣體和雜質(zhì)：0.03%3、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒〔煤和石油等污染物：主要是粉塵和氣體。如：SO2CO氮的氧化物等。三、氧氣的性質(zhì)1、氧氣的物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在確定的條件下可液化成淡藍(lán)色液體或固化成淡藍(lán)色固體。2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有氧化性，是常見(jiàn)的氧化劑。能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗(yàn)，木條復(fù)燃。氧氣與一些物質(zhì)的反響：參與反響物質(zhì)與氧氣反響的條件與氧氣反響的現(xiàn)象生S+O2==SO2〔空氣中—淡藍(lán)色火焰；氧氣中—紫藍(lán)色火焰〕鋁箔4Al+3O2==2Al2O3碳C+O2==CO23Fe+2O2==Fe3O4〔猛烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體〕4P+5O2==2P2O5〔產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5〕四、氧氣的試驗(yàn)室制法12、〔1〕過(guò)氧化氫水+氧氣〔2〕高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣〔導(dǎo)管口要塞一團(tuán)棉花〕〔3〕+氧氣4、收集方法：密度比空氣大——向上排空氣法〔導(dǎo)管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶?jī)?nèi)的空氣趕盡〕難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反響——排水法〔剛開(kāi)頭有氣泡時(shí)，因容器內(nèi)或?qū)Ч軆?nèi)還有空氣不能馬上收集，當(dāng)氣泡連續(xù)、均勻逸出時(shí)才開(kāi)頭收集；當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí)，說(shuō)明氣體已收集滿。本方法收集的氣體較純潔。5、操作步驟：查：檢查裝置的氣密性。裝：將藥品裝入試管，用帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞塞緊試管。定：將試管固定在鐵架臺(tái)上點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對(duì)準(zhǔn)試管中藥品部位加熱。收：用排水法收集氧氣離：收集完畢后，先將導(dǎo)管撤離水槽。熄：熄滅酒精燈。6、檢驗(yàn)方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，假設(shè)木條復(fù)燃，說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氣體是氧氣。7、驗(yàn)滿方法：〔1〕用向上排空氣法收集時(shí)：將帶火星的木條放在瓶口，假設(shè)木條復(fù)燃，說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿?！?〕用排水法收集時(shí)：當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí)，說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿。8、留意事項(xiàng)：〔〕試管口要略向下傾斜〔固體藥品加熱時(shí)，防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管裂開(kāi)。〔2〕導(dǎo)管不能伸入試管太長(zhǎng)，只需略微露出橡皮塞既可，便于排出氣體?！?〕試管內(nèi)的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱?！?〕鐵夾要夾在試管的中上部〔離試管口約1/3處?！?〕要用酒精燈的外焰對(duì)準(zhǔn)藥品的部位加熱；加熱時(shí)先將酒精燈在試管下方來(lái)回移動(dòng)，讓試管均勻受熱，然后對(duì)準(zhǔn)藥品部位加熱?！?〕用排水法集氣時(shí)，集氣瓶布滿水后倒放入水槽中〔瓶口要在水面下，導(dǎo)管伸到瓶口處即可；用向上排空氣法收集時(shí)，集氣瓶正放，導(dǎo)管口要接近集氣瓶底部。〔7〕用排水法集氣時(shí)，應(yīng)留意當(dāng)氣泡從導(dǎo)管口連續(xù)、均勻地放出時(shí)再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當(dāng)集氣瓶口有氣泡冒出時(shí)，證明已滿?！?〕停頓反響時(shí)，應(yīng)先把撤導(dǎo)管，后移酒精燈〔防止水槽里的水倒流入試管，導(dǎo)致使館裂開(kāi)〕〔9〕收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片。〔10〕用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，試管口要塞一小團(tuán)棉花。五、氧氣的工業(yè)制法——分別液態(tài)空氣法在低溫條件下加壓，使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)空氣，然后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點(diǎn)比液態(tài)氧的沸點(diǎn)低，因此氮?dú)馐紫葟囊簯B(tài)空氣中蒸發(fā)出來(lái)，剩下的主要就是液態(tài)氮。第三單元：自然界的水一、水的組成1、電解水試驗(yàn)：電解水是在直流電的作用下，發(fā)生了化學(xué)反響。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構(gòu)成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚攏成氫氣、氧氣。2、一正氧、二負(fù)氫電解水驗(yàn)電極上有氣泡，正負(fù)極氣體體積比為1：2。負(fù)極氣體可+〔分解反響〕2H2O通電2H2↑+O2↑3、水的組成：水是純潔物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構(gòu)成的，水分子是由氫原子、氧原子構(gòu)成的。4〔1〕100℃，凝固點(diǎn)是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質(zhì)形成溶液?！?〕化學(xué)性質(zhì)：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與很多單質(zhì)〔金屬、非金屬、氧化物〔金屬氧化物、非金屬氧化物、鹽等多種物質(zhì)反響。二、氫氣1、物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是一樣條件下密度最小的氣體。2、化學(xué)性質(zhì)——可燃性。在空氣〔或氧氣〕中燃燒時(shí)放出大量的熱，火焰呈淡藍(lán)色，唯一的生成物是水。留意：氫氣與空氣〔或氧氣〕的混合氣體遇明火可能發(fā)生爆炸，因此〔驗(yàn)純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶檢驗(yàn)；聲音很小則表示氫氣較純〕三、分子1、定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。2、分子的特征：〔1〕分子很小，質(zhì)量和體積都很小〔2〕分子總是在不停地運(yùn)動(dòng)著，并且溫度越高，分子的能量越大，運(yùn)動(dòng)速度也就越快?！?〕分子間有作用力和間隔。不〔熱脹冷縮〕四、原子1、定義：原子是化學(xué)變化中的最小粒子2、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：分子的分化和原子的重組合。3、分子與原子的比較：原子分子備注概念化學(xué)變化中的最小粒子保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。原子確定比分子小嗎？相像性小，輕，有間隔。同種原子性質(zhì)一樣；不同種原子性質(zhì)不同；小，輕，有間隔。同種分子性質(zhì)一樣；不同種分子性質(zhì)不同；相相互關(guān)系原子可以構(gòu)成分子，由分子構(gòu)成物質(zhì)。如：氧氣，氮?dú)獾仍右部梢灾苯訕?gòu)成物質(zhì)。如：金屬分子是由原子構(gòu)成的。很多多個(gè)同種分子構(gòu)成物質(zhì)。構(gòu)成物質(zhì)的粒子有幾種？五、物質(zhì)的分類(lèi)、組成、構(gòu)成1、物質(zhì)由元素組成23、物質(zhì)的分類(lèi)單質(zhì)純潔六、水的凈化1、水的凈化、參與絮凝劑吸附雜質(zhì)〔吸附沉淀〔2、過(guò)濾、消毒〔氧化二氯〕2、活性炭的凈水作用：具有多孔構(gòu)造，對(duì)氣體、蒸氣或膠狀固體具有強(qiáng)大的吸附力氣?？梢晕缴囟挂后w變無(wú)色，也可以除臭味。3、硬水和軟水〔1〕區(qū)分：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少?！?〕硬水的軟化方法：煮沸或蒸餾七、物質(zhì)的分類(lèi)方法1、過(guò)濾：分別可溶性與不溶性物質(zhì)組成的混合物〔留意：“一貼”“二低”“三靠”〕2、蒸餾：分別沸點(diǎn)不同的物質(zhì)組成的混合物八、疼惜水資源〔1〕節(jié)約用水，提高水的利用率節(jié)約用水，一方面要防止鋪張水，另一方面要通過(guò)使用技術(shù)，改革工藝和轉(zhuǎn)變習(xí)慣來(lái)削減大量工農(nóng)業(yè)和生活用水，提高水的利用率?！?〕防治水體污染的方法：A、削減污染物的產(chǎn)生B、對(duì)被污染的水體進(jìn)展處理使之符合排放標(biāo)準(zhǔn)CD11個(gè)單位正電荷原子核(＋)帶電電子(一)1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷1．構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是全部的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒(méi)有中子。2〔核電荷數(shù)〔中子不帶電而每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。原子中存在帶電的粒子，為什么整個(gè)原子不顯電性？原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷〔核電荷數(shù)〕和核外電子所帶負(fù)電荷相等，但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。二：相對(duì)原子質(zhì)量：——國(guó)際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。某元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量=某元素原子的實(shí)際質(zhì)量/〔碳原子實(shí)際質(zhì)量×1/12〕留意：1．相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。它的單位是1，省略不寫(xiě)。21266個(gè)中子的1/121.66×10-27kg。三、元素：1、定義：具有一樣核電荷數(shù)〔即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)〕的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。2、地殼中各元素含量挨次：OSiAlFe3、元素、原子的區(qū)分和聯(lián)系元素原子概念具有一樣核電荷數(shù)的一類(lèi)原子的總稱(chēng).化學(xué)變化中的最小粒子。區(qū)分只講種類(lèi)，不講個(gè)數(shù)，沒(méi)有數(shù)量多少的意義。即講種類(lèi)，有講個(gè)數(shù)，有數(shù)量多少的含義。使用范圍應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成。應(yīng)用于描述物如；一個(gè)水分子，是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。四、離子1A、稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(gè)〔氦為2個(gè)〕穩(wěn)定構(gòu)造，性質(zhì)穩(wěn)定。B、金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，易失電子。C、非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè)，易獲得電子2—帶負(fù)電—形成陰離子原子失電子—帶正電—形成陽(yáng)離子5——Xn+或Xn-，X表示元素符號(hào)或原子團(tuán)的化學(xué)式，X右上角的“+”或“-”表示離子帶的是正電荷還是負(fù)電荷，“n”表示帶n個(gè)單位的電荷。例如，Al3+表示1個(gè)帶3個(gè)單位正電荷的鋁離子；3SO42-表示3個(gè)帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的硫酸根離子。五、化學(xué)式1、定義：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子。2、意義：〔．表示一種物質(zhì)；〔2．表示組成這種物質(zhì)的元素；〔3素原子的個(gè)數(shù)比；4。HO2的意義表示：水是由氫元素和氧元素組成的；水是由水分子構(gòu)成的；水分子是由氫原子21個(gè)氧原子構(gòu)成的七、1、元素符號(hào)前的數(shù)字：表示原子個(gè)數(shù)2N2、化學(xué)式前面的數(shù)字：表示分子個(gè)數(shù)2H2O3、離子符號(hào)前面的數(shù)字：表示離子個(gè)數(shù)4Mg2+5、元素符號(hào)正上方的數(shù)字：表示該元素的化合價(jià)6、化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字：表示該分子所含有的某原子個(gè)數(shù)H2O第六單元：碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)金剛石(色散性好，堅(jiān)硬)石墨〔軟，有滑感。具有導(dǎo)電性，耐高溫〕C60〔由分子構(gòu)成〕1.2.可燃性C+O2==(點(diǎn)燃)CO22C+O2==2CO3.復(fù)原性C+2CuO==2Cu+CO2無(wú)定形碳1.木炭和活性炭吸附性2.焦炭煉鋼3.炭黑顏料二、CO2的試驗(yàn)室制法1.物理性質(zhì)：通常狀況下無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣略大，能溶于水化學(xué)性質(zhì)：一般狀況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸與水反響CO2+H2O==H2+CO3與石灰水反響CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H2O2.石灰石〔或大理石〕和稀鹽酸原理CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2試驗(yàn)裝置：固液常溫下收集方法向上排空氣法〔驗(yàn)證〕用澄清石灰水〔驗(yàn)滿〕燃著的木條放在集氣瓶口用途：滅火，做氣體肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷劑三、CO的性質(zhì)1.物理性質(zhì)：通常狀況下無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣略小，難溶于水化學(xué)性質(zhì)：可燃性2CO+O2==2CO2復(fù)原性CO+CuO==Cu+CO2毒性：使人由于缺氧而中毒一、燃燒的條件1.可燃物2.氧氣〔或空氣〕3.到達(dá)燃燒所需要的最低溫度〔也叫著火點(diǎn)〕二、滅火的原理和方法1.去除可燃物或使可燃物與其他物品隔離2.隔絕氧氣和空氣3.是溫度降到著火點(diǎn)一下三、化石燃料：煤，石油和自然氣四、清潔燃料：乙醇和自然氣1.化石能源2.氫能3.