PAGEPAGE8江蘇省清江中學(xué)高二化學(xué)期中試題試卷說(shuō)明：本場(chǎng)考試100分鐘 可能用到的相對(duì)原子原子量：H—1Cu—64O—16S—32Fe—56Ⅰ選擇題（共56分）一、單項(xiàng)選擇題：（本題包括10小題，每小題3分，共計(jì)30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽(yáng)能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧2．搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時(shí)將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動(dòng)即會(huì)制冷。該化學(xué)物質(zhì)是 A、氯化鈉 B、固體硝酸銨 C、固體氫氧化鈉 D、生石灰3．四位同學(xué)同時(shí)進(jìn)行反應(yīng)：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g)的速率測(cè)定實(shí)驗(yàn)，分別測(cè)得反應(yīng)速率如下：①v(A)=0.15mol/(L·s)②v(B)=0.6mol/(L·s)③v(C)=0.4mol/(L·s)④v(D)=0.45mol/(L·s)。其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是A．①B．②C．③D．④4．化學(xué)反應(yīng)中一定伴隨著能量的變化，下列有關(guān)能量的說(shuō)法正確的是A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，后者放出熱量多B．由C(石墨)C(金剛石)△H＝+1.9kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s)+O2(g)SO2(g)△H＝—297.23kJ/mol，可推知1molSO2(g)的能量總和大于1moS(s)和1molO2(g)的能量總和D．根據(jù)稀溶液中反應(yīng)：H+（aq）+OH—-(aq)H2O(l)△H＝—57.3kJ/mol；若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含lmolNaOH的稀溶液混合時(shí)，放出的熱量大于57.3kJ5．在一密閉容器中充入NO2，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：2NO22NO+O2。達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．NO2的消耗速率與NO的生成速率相等B．容器內(nèi)NO2的物質(zhì)的量與NO的物質(zhì)的量相等C．NO2和O2的消耗速率之比為2∶1D．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO。同時(shí)生成nmolO26．下列說(shuō)法中正確的是A．化學(xué)平衡常數(shù)越大，說(shuō)明該反應(yīng)進(jìn)行得越完全B．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，改變外界條件不會(huì)改變平衡狀態(tài)C．化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)含有的活化分子數(shù)目越多，化學(xué)反應(yīng)速率越快D．可逆反應(yīng)維持的時(shí)間越長(zhǎng)，生成物的百分含量必定越高7．可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）,500℃時(shí)在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行，開(kāi)始時(shí)加入1molN2和6molH2，則達(dá)到平衡時(shí)，NH3的濃度不可能達(dá)到A.0.1mol·L-1B.0.2mol·L-1C.0.05mol·L-1D.0.15mol·L8．下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1>△H2的是①C(s)＋EQ\F(1,2)O2(g)=CO(g)△H1C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H2②S(s)＋O2(g)=SO2(g)△H1S(g)＋O2(g)=SO2(g)△H2③H2(g)＋EQ\F(1,2)O2(g)=H2O(l)△H12H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)△H1CaO(s)＋CO2(g)===CaCO3(s)△H2A．①③④ B．②③④ C．①②③④ D．①②③9．化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，在常溫下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：2NO(g)N2(g)＋O2(g)K1＝1×10302H2(g)＋O2(g)2H2O(g)K2＝2×10812CO2(g)2CO(g)＋O2(g)K3＝4×10－92以下說(shuō)法正確的是A．常溫下，NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1＝c(N2)·c(O2)B．常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10－80C．常溫下，NO、H2O、CO2三種物質(zhì)分解放出O2的傾向由大到小的順序?yàn)镹O＞H2O＞CO2D．以上說(shuō)法都不正確10．下圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是A．該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水也是可以循環(huán)的B．燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實(shí)際上來(lái)自于水C．水電解系統(tǒng)中的陽(yáng)極反應(yīng)：4OH－―4e－＝2H2O＋O2↑D．燃料電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)：H2－2e－＋2OH－＝2H2O二、不定項(xiàng)選擇題：（本題包括12小題，每小題4分，共計(jì)36分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)該題得0分；若正確答案只包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，錯(cuò)選得0分）11．在理論上可用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是A．2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)＝2NaAlO2(ag)+3H2(g)；△H<0B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1)；△H>0C．CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H<0D．FeCl3(aq)十3H2O(1)Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)；△H>012．下列說(shuō)法中正確的是A.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等B.測(cè)定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3個(gè)溫度，即鹽酸的起始溫度.NaOH溶液的起始溫度和反應(yīng)后反應(yīng)體系的最高溫度C.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量13．下圖是373K時(shí)N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3△H=－92kJ·mol－1B．a(chǎn)曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不變D．在相同溫度的條件下，在體積相同I、II兩個(gè)容器中分別通入1molN2和3molH2，容器I體積恒定，容器II體積可變保持恒壓，則反應(yīng)過(guò)程中兩容器內(nèi)的反應(yīng)速率V(I)<V(II)14．如下圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內(nèi)可以移動(dòng)）。下列敘述正確的是A．a(chǎn)中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色B．b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)C．a(chǎn)中銅絲上發(fā)生還原反應(yīng)D．b鐵釘上有氣泡產(chǎn)生15．化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是A.電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑B.氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-C.粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+D.鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+16．反應(yīng)3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進(jìn)行，5min后Y減少了0.5mol，則此反應(yīng)的平均速率v為A．v(X)=0.05mol·L－1·min－1

B．v(Z)=0.10mol·L－1·min－1C．v(Y)=0.10mol·L－1·min－1

D．v(W)=0.05mol·L－1·s－117．在電解水制取H2和O2時(shí)，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，常常要加入一些電解質(zhì)，下列物質(zhì)可選用A．NaOHB．HC1C．NaClD．CuSO418．某可充電的鋰離子電池以LiMn2O4為正極，嵌入鋰的碳材料為負(fù)極，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時(shí)的電池反應(yīng)為：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列說(shuō)法正確的是A．放電時(shí)，LiMn2O4發(fā)生還原反應(yīng)B．放電時(shí)，正極反應(yīng)為：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4C．充電時(shí)，LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng)D．充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為：Li++e-==Li19.下列說(shuō)法不正確的是A．已知冰的熔化熱為6.0kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為20kJ/mol，假設(shè)1mol冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15％的氫鍵B．對(duì)于CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C．實(shí)驗(yàn)測(cè)得環(huán)己烷(l)、環(huán)己烯(l)和苯(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為－3916kJ/mol、－3747kJ/mol和－3265kJ/mol，可以證明在苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)2Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0kJ/mol。CO(g)＋O2(g)CO2(g)，△H＝－283.0kJ/mol。C(石墨)＋O2(g)CO2(g)，△H＝－393.5kJ/mol。則4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3(s)，△H＝－1641.0kJ/molⅡ非選擇題（共54分）20．（共8分）已知：2NO2(g)N2O4(g)△H<O。在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如下圖所示。⑴a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是點(diǎn)。⑵b點(diǎn)平衡常數(shù)的表達(dá)式為⑶b、d兩點(diǎn)所表示的反應(yīng)體系中，氣體顏色由深的是(填字母)。21．（16分）利用下圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用量筒量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測(cè)出硫酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)出混合液最高溫度?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫(xiě)出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol)：___________________________________________________________。（2）倒入NaOH溶液的正確操作是________(從下列選出)。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(從下列選出)。A．用溫度計(jì)小心攪拌B．揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒輕輕地?cái)噭?dòng)（4）若用50mL0.55mol/LHCl與50mL0.55mol/LNaOH溶液反應(yīng)測(cè)定中和熱,則測(cè)出的中和熱,(填偏大偏小不變)23．（15分）金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)__________________________。⑵某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2與水蒸氣的體積比為2:3，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____________________⑶上述總反應(yīng)過(guò)程大致分為三個(gè)階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示：溫度25℃~550℃~600主要成份WO3W2O5WO2W第一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________；假設(shè)WO3完全轉(zhuǎn)化為W，則三個(gè)階段消耗H2物質(zhì)的量之比為_(kāi)___________________________________。⑷已知：溫度過(guò)高時(shí)，WO2(s)轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2(g)；WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g)；ΔH＝+66.0kJ·mol－1WO2(g)+2H2W(s)+2H2O(g)；ΔH＝－137.9kJ·mol－1則WO2(s)WO2(g)的ΔH＝______________________。24．（15分）D、E為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的金屬單質(zhì)且D常呈紅棕色，F(xiàn)是一種黑色晶體。E與C的濃溶液在常溫作用呈鈍化現(xiàn)象，加熱時(shí)則有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生，同時(shí)生成H。在一定條件下C、D間能發(fā)生反應(yīng)。各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：（1）已知1gE在B中燃燒放出的熱量為QkJ，試寫(xiě)出表示E燃燒熱的熱化學(xué)方程式____。（2）檢驗(yàn)H和G的混合溶液中含有G的陽(yáng)離子的試劑可以是：_____________。A．氯水和KSCN溶液B．氫氧化鈉溶液C．酸性KMnO4溶液（3）用惰性電極電解一定濃度的A的水溶液，陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)____________________，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入8.0gD的氧化物后恰好恢復(fù)到電解前的濃度，則電解過(guò)程中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為多少升？答題紙1234567891011121314151617181920．⑴a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是點(diǎn)。⑵b點(diǎn)平衡常數(shù)的表達(dá)式為⑶b、d兩點(diǎn)所表示的反應(yīng)體系中，氣體顏色由深的是(填字母)。21．（1）寫(xiě)出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol)：___________________________________