試卷第=page55頁(yè)，共=sectionpages66頁(yè)試卷第=page66頁(yè)，共=sectionpages66頁(yè)高考化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí)元素或物質(zhì)推斷題專題訓(xùn)練1．設(shè)X、Y、Z代表3種短周期元素，已知：①Ym-和Zn-兩種離子是有相同的電子層結(jié)構(gòu)②X與Y可以形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物甲和2：1的化合物乙，甲、乙都是共價(jià)化合物③X與Z形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物丙，其分子與乙的分子所含質(zhì)子數(shù)相同。據(jù)此，填寫(xiě)下面空白：（1）Ym-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)________，Z元素是___________（2）化合物甲的電子式是____________（3）Z單質(zhì)與化合物乙反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________（4）化合物丙與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是_______________2．已知六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，的原子核內(nèi)沒(méi)有中子，A、D同主族，C、F同主族，A和B可形成5核10電子的陽(yáng)離子，C與D形成的離子化合物中所有離子的電子數(shù)相同，E的最高價(jià)氧化物的水化物可與D、F的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，試回答下列問(wèn)題：(1)E在元素周期表中的位置是_______。(2)寫(xiě)出A和B形成4核10電子分子的電子式是_______。(3)C、D、F的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)______(用離子符號(hào)表示)。(4)根據(jù)“對(duì)角線規(guī)則”，鈹()的性質(zhì)與上述六種元素中的_______(填名稱)相似，能溶于氫氧化鈉溶液，生成Be與。請(qǐng)寫(xiě)出氫氧化鈹與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(5)A、C、D可形成多種二元化合物，下列說(shuō)法不正確的是_______(填字母)。A．和中都含共價(jià)鍵B．A、D可形成離子化合物C．>中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1：2D．和均能溶于C，并發(fā)生化合反應(yīng)3．已知A為金屬單質(zhì)，下列物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化如圖所示：試回答：（1）寫(xiě)出B的化學(xué)式________，D的化學(xué)式_________。（2）寫(xiě)出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式____________________________________。（3）檢驗(yàn)G溶液中陽(yáng)離子的試劑為_(kāi)_，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________。（4）某同學(xué)取B的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會(huì)兒變?yōu)樗{(lán)色，寫(xiě)出與上述變化過(guò)程相關(guān)的離子方程式__________________，____________。4．A、B、C、D、E均為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大，A的原子電子層數(shù)等于其核外電子數(shù)，B與C可形成離子化合物CB2，D原子的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍。（1）A的元素符號(hào)是____。（2）B的氫化物與E的氫化物相比，較穩(wěn)定的是___(填化學(xué)式)。（3）C、E組成的化合物的電子式是___，其中所含化學(xué)鍵的類型是___。（4）B、D、E按原子半徑由大到小的順序排列為_(kāi)__(填元素符號(hào))。（5）C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是___，它與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____。（6）欲證明E2的氧化性強(qiáng)于I2，可進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是___，觀察到的現(xiàn)象是___，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是___。5．A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E元素同主族。(1)B在元素周期表中的位置是_______。(2)由A、B、C三種元素形成的離子化合物溶于水的電離方程式為_(kāi)______。(3)C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系是_______(用離子符號(hào)表示)。(4)用電子式表示化合物D2E的形成過(guò)程：_______，化合物D2C2的電子式_______。(5)化合物D2C2與A2C反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。6．某溶液可能含有Na＋、K＋、Mg2＋、Cu2＋等陽(yáng)離子及MnO、SiO、AlO、CO、SO、Cl-等陰離子，已知：①該溶液呈無(wú)色；②經(jīng)測(cè)定溶液的pH=12；③取少量溶液，加入100mL2mol/L足量稀鹽酸進(jìn)行酸化，有白色沉淀生成，還得到一種無(wú)色無(wú)味的氣體，該氣體使足量的澄清石灰水變渾濁。對(duì)酸化后的溶液過(guò)濾，得到濾液甲。(1)由①②③可判斷：原溶液中一定不存在的離子是_______，一定存在的離子是_______。(2)將濾液甲分成兩等份，一份中逐滴加入氨水有白色膠狀沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明原溶液中一定有_______(填離子符號(hào))，寫(xiě)出生成沉淀的離子方程式為_(kāi)______；另一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明原溶液中一定有_______(填離子符號(hào))，過(guò)濾得到濾液乙。(3)往濾液乙中加入足量的AgNO3溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥得固體26.5g，則原溶液中是否有Cl_______(填“是”或“否”)。7．如圖是現(xiàn)行元素周期表的一部分，請(qǐng)回答：(1)元素Se在周期表中的位置為_(kāi)__________。(2)下列說(shuō)法正確的是___________。A．丙位于周期表中從左到右數(shù)第13列B．Bi的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為Bi2O5C．丁所形成的含氧酸是強(qiáng)酸D．C、N、O三種元素的最高正價(jià)等于其所在族的族序數(shù)(3)①陰影部分元素所形成的氫化物中熱穩(wěn)定性最高的是___________(填化學(xué)式)。請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因：___________。②可在圖中分界線(虛線部分)附近尋找___________(填序號(hào))。A．優(yōu)良的催化劑

B．半導(dǎo)體材料

C．合金材料

D．新品種農(nóng)藥(4)Pb能形成多種氧化物，如堿性氧化物PbO，酸性氧化物PbO2，還有類似于Fe3O4中鐵元素價(jià)態(tài)特征(有兩種價(jià)態(tài))的Pb3O4，Pb3O4能與硝酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成一種鹽和一種鉛的氧化物，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。8．已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的前36號(hào)元素，A的2p軌道有3個(gè)電子；B是地殼中含量最多的元素；C元素的M層有一個(gè)電子；D元素形成的單質(zhì)具有兩性；E的基態(tài)原子的電子排布為[Ar]3d104S1。回答下列問(wèn)題(用元素符號(hào)或化學(xué)式表示)：(1)C的基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)__________，E在元素周期表中位于___________區(qū)。(2)B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________(填元素符號(hào))。(3)A、B的第一電離能的大小關(guān)系是___________(填元素符號(hào))并從結(jié)構(gòu)特點(diǎn)解釋原因___________。(4)B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________(填元素符號(hào))。9．如表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中①～⑩種元素，填寫(xiě)下列空白：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③④3⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)同位素在生活生產(chǎn)和科學(xué)研究中有著重要的用途。例如，考古時(shí)利用___________(填核素符號(hào))測(cè)定一些文物的年代。(2)在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是___________，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是___________。(3)寫(xiě)出⑤和⑦的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式___________。(4)元素①與⑧形成的化合物屬于___________(填“共價(jià)”或“離子”)化合物。(5)若要比較⑤比⑥的金屬性強(qiáng)弱，下列實(shí)驗(yàn)方法可行的是___________。A．將單質(zhì)⑤置于⑥的鹽溶液中，如果⑤不能置換出單質(zhì)⑥，說(shuō)明⑤的金屬性弱B．比較⑤和⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金屬性強(qiáng)C．將⑤和⑥的單質(zhì)分別投入到水中，觀察到⑤與水反應(yīng)更劇烈，說(shuō)明⑤的金屬性強(qiáng)D．將⑤和⑥的單質(zhì)分別在O2中燃燒，前者得到氧化物的顏色比后者得到氧化物的顏色深，則前者金屬性強(qiáng)10．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種元素，A元素原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；C元素的基態(tài)原子2p軌道上只有一對(duì)成對(duì)電子，且原子半徑小于B；D元素在同周期元素中，第一電離能最小，其焰色反應(yīng)呈黃色；E對(duì)應(yīng)的單質(zhì)是目前用量最大的金屬。根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：(1)A的最簡(jiǎn)單氫化物中心原子的雜化軌道類型為_(kāi)______，其化學(xué)鍵屬于_______鍵(填“”或“”)。(2)B的核外電子總共有_______種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B的基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有_______個(gè)伸展方向，原子軌道呈_______形(3)C元素原子的電子排布圖為_(kāi)______。B、C、D的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)______(用具體的離子符號(hào)表示)(4)由A、B、C三種元素分別與氫元素形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物，其空間構(gòu)型分別為：_______、_______、_______。(5)元素E位于元素周期表的_______區(qū)，其價(jià)電子的排布式為_(kāi)______，該元素可形成和，其中較穩(wěn)定的是，其原因是_______。(6)的溶液能使酚酞變紅的原因是_______(用離子方程式表示)。11．化合物A、B是中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其陰陽(yáng)離子可從表中選擇.陽(yáng)離子K+、Na+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Cu2+陰離子OH﹣、I﹣、NO3﹣、AlO2﹣、HCO3﹣、HSO4﹣（1）若A的水溶液為無(wú)色，B的水溶液呈堿性，A、B的水溶液混合后，只產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則:①A中的化學(xué)鍵類型為_(kāi)________（填“離子鍵”、“共價(jià)鍵”）．②A、B溶液混合后加熱呈中性，該反應(yīng)的離子方程__________________________．（2）若A的水溶液為淺綠色，B的焰色反應(yīng)呈黃色．向A的水溶液中加入稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合后無(wú)明顯變化．則：①A的化學(xué)式為_(kāi)_________________________

．②經(jīng)分析上述過(guò)程中溶液變黃的原因可能有兩種（請(qǐng)用文字?jǐn)⑹觯?_______________________．Ⅱ._________________________．③請(qǐng)用一簡(jiǎn)易方法證明上述溶液變黃的原因_________________________．④利用上述過(guò)程中溶液變黃原理，將其設(shè)計(jì)成原電池，若電子由a流向b，則b極的電極反應(yīng)式為_(kāi)．12．下表列出了①～⑥六種元素在周期表中的位置：

族周期IA01①I(mǎi)IAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③④3⑤⑥(1)可以形成最簡(jiǎn)單的有機(jī)物的元素是_________(填序號(hào))；(2)元素③原子最外層電子數(shù)為_(kāi)_________；(3)元素⑤和④元素形成常見(jiàn)離子化合物的化學(xué)式為_(kāi)________；(4)②、③、④三種元素的非金屬性逐漸__________；(5)元素④和⑥元素形成的氫化物，其穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)開(kāi)___________(填化學(xué)式)；(6)①元素、③元素和④元素形成的化合物是____化合物(填化合物類型)；13．現(xiàn)有六種元素A、B、C、D、E、F，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題。A元素形成的物質(zhì)種類繁多，其形成的一種固體單質(zhì)工業(yè)上常用作切割工具B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C元素基態(tài)原子p軌道有兩個(gè)未成對(duì)電子D元素原子的第一至第四電離能分別是：；；；E原子核外所有p軌道全滿或半滿F在周期表的第8縱列(1)某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷A基態(tài)原子的軌道表示式為，該同學(xué)所畫(huà)的軌道表示式違背了_______。(2)B元素的電負(fù)性_______(填“大于”“小于”或“等于”)C元素的電負(fù)性。(3)C與D形成的化合物所含有的化學(xué)鍵類型為_(kāi)______。(4)E基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有_______個(gè)伸展方向。(5)下列關(guān)于F原子的價(jià)電子軌道表示式正確的是_______。a.b.c.d.(6)基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)______。過(guò)量單質(zhì)F與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液完全反應(yīng)，生成BC氣體，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。14．在短周期元素中，A元素M電子層上有7個(gè)電子，C元素與A元素同主族，B元素與A元素位于同一周期，B元素的原子最外電子層只有1個(gè)電子。(1)畫(huà)出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________。(2)C、B兩元素形成化合物的過(guò)程用電子式表示為_(kāi)__________。(3)寫(xiě)出B在氧氣中燃燒所得產(chǎn)物的電子式：___________。(4)①寫(xiě)出B的單質(zhì)在水中反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。②寫(xiě)出A的單質(zhì)常溫下通入B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液的離子方程式：___________。(5)比較A元素的氫化物與C元素的氫化物穩(wěn)定性：___________(填化學(xué)式及“＜、>或=”)原因?yàn)椋篲__________。15．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，B原子基態(tài)時(shí)s電子數(shù)與p電子數(shù)相等，C在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，D的基態(tài)原子核外有6個(gè)能級(jí)且全部充滿電子，E原子基態(tài)時(shí)未成對(duì)電子數(shù)是同周期元素中最多的。(1)基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)__________，E在___________區(qū)。(2)A、B、C的電負(fù)性大小順序(填元素符號(hào)，下同)___________，第一電離能大小順序?yàn)開(kāi)__________。(3)D的核外電子排布式為_(kāi)__________，價(jià)電子排布圖為_(kāi)__________。答案第=page1717頁(yè)，共=sectionpages1212頁(yè)答案第=page1818頁(yè)，共=sectionpages1212頁(yè)參考答案：1．

F

2F2+2H2O===4HF+O2

HF+OH-===F-+H2O【分析】Ym-和Zn-兩種離子是有相同的電子層結(jié)構(gòu)說(shuō)明Y、Z元素同一周期；X與Y、X與Z均能形成化合物，則X應(yīng)顯正價(jià)；X與Y可以形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物甲和2：1的化合物乙，甲、乙都是共價(jià)化合物，滿足該條件的有：①N和O形成的NO和N2O，即X為N，Y為O；N2O所含質(zhì)子數(shù)為22，則Z的質(zhì)子數(shù)為22-7=15，為P元素，與“Y、Z元素同一周期”矛盾，故該假設(shè)不成立；②H和O形成的H2O2和H2O，即X為H，Y為O；H2O質(zhì)子數(shù)為10，則Z的質(zhì)子數(shù)為10-1=9，為F元素，符合條件；綜上所述X為H，Y為O，Z為F。【詳解】(1)Ym-即O2-離子結(jié)構(gòu)示意圖為：；Z元素為F；(2)化合物甲為過(guò)氧化氫，其電子式為：；(3)F2與水的反應(yīng)方程式為：2F2+2H2O===4HF+O2；(4)HF與氫氧化鈉反應(yīng)生成氟化鈉和水，氫氟酸為弱酸，所以離子方程式為：HF+OH-===F-+H2O。2．(1)第三周期IIIA族(2)(3)S2->O2->Na+(4)

鋁

Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O(5)D【分析】短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A的原子核內(nèi)沒(méi)有中子，則A為H元素；A和B可形成5核10電子的陽(yáng)離子，該陽(yáng)離子為銨根離子，則B為N元素；A、D同主族，則D為Na元素；C與D形成的離子化合物D2C中所有離子的電子數(shù)相同，則C為O元素；C、F同主族，則F為S元素；E的最高價(jià)氧化物的水化物可與D、F的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，則E為Al元素?！驹斀狻浚?）經(jīng)分析E為Al元素，鋁元素的原子序數(shù)為13，位于元素周期表第三周期第IIIA族，故答案為：第三周期IIIA族；（2）經(jīng)分析A為H元素，B為N元素，A和B形成4核10電子分子，則該分子是NH3，該分子的電子式是；（3）經(jīng)分析C、D、F的簡(jiǎn)單離子應(yīng)分別是指O2-、Na+、S2-，O2-和Na+核外電子排布完全相同，核電荷數(shù)越大，半徑反而越小，核電荷數(shù)O<Na，則離子半徑O2->Na+，O2-和Na+核外都有2個(gè)電子層，S2-有3個(gè)電子層，電子層數(shù)越多半徑越大，則三種離子的離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2->O2->Na+；（4）根據(jù)“對(duì)角線規(guī)則”，鈹(Be)的性質(zhì)與元素周期表右下角的Al性質(zhì)相似，氫氧化鈹與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na2BeO2和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，故答案為：鋁；Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；（5）A．經(jīng)分析A、C、D分別是指H、O、Na三種元素，則A2C2和D2C2，分別是指H2O2和Na2O2，H2O2是共價(jià)化合物，Na2O2是離子化合物，但過(guò)氧根離子內(nèi)含有共價(jià)鍵，則兩種化合物中都含有共價(jià)鍵，A正確；B．A、D是指H、Na兩種元素，A、D形成的化合物氫化鈉是離子化合物，B正確；C．D2C、D2C2分別是指Na2O和Na2O2，它們的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1：2，C正確；D．D2C、D2C2分別是指Na2O和Na2O2，A2C是指H2O，Na2O2與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，該反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選D。3．

FeCl2

KCl

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

KSCN

Fe3++3SCN=Fe(SCN)3

4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

2Fe3++2I=2Fe2++I2【分析】白色沉淀E在空氣中變化為紅褐色沉淀F，說(shuō)明E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，F(xiàn)與鹽酸反應(yīng)生成G為FeCl3，金屬A與氯化鐵反應(yīng)生成B，B與C反應(yīng)得到E與D，故A為Fe，B為FeCl2，則Fe與鹽酸反應(yīng)生成氫氣與FeCl2；D溶液和硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀H為AgCl，溶液透過(guò)鈷玻璃進(jìn)行焰色反應(yīng)為紫色，證明溶液中含有鉀元素，故D為KCl，則C為KOH，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析，A是Fe；B的化學(xué)式為FeCl2，D的化學(xué)式為KCl；(2)由E轉(zhuǎn)變成F是氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)G為FeCl3溶液，可用KSCN溶液鑒別G溶液中Fe3+離子，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；(4)B為FeCl2溶液，取B的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會(huì)兒變?yōu)樗{(lán)色，是由于發(fā)生反應(yīng)：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，2Fe3++2I-=2Fe2++I2，碘單質(zhì)遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色?！军c(diǎn)睛】本題以無(wú)機(jī)框圖題的形式，考查Fe、Cl等元素單質(zhì)及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，本題中白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀、溶液焰色反應(yīng)為紫色是解題突破口。4．

H

HF

離子鍵

S＞Cl＞F

Mg(OH)2

Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O

將Cl2通入KI溶液中

溶液由無(wú)色變?yōu)樽厣?/p>

Cl2+2I-＝2Cl-+I2【分析】A、B、C、D、E均為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大，A的原子電子層數(shù)等于其核外電子數(shù)，則A為H元素；D的原子M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則其M層電子數(shù)為6，故D為S元素；E的原子序數(shù)最大，故E為Cl元素；B與C可形成離子化合物CB2，則C表現(xiàn)+2價(jià)、B表現(xiàn)-1價(jià)，二者原子序數(shù)小于硫，故B為F元素、C為Mg元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為H元素，B為F元素，C為Mg元素，D為S元素，E為Cl元素。(1)A的元素符號(hào)是H，故答案為H；(2)非金屬性F＞Cl，故氫化物穩(wěn)定性HF＞HCl，故答案為HF；(3)C、E組成的化合物為MgCl2，為離子化合物，電子式是，只含有離子鍵，故答案為；離子鍵；(4)同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：S＞Cl＞F，故答案為S＞Cl＞F；(5)C的最高價(jià)氧化物的水化物是Mg(OH)2，D的最高價(jià)氧化物的水化物為H2SO4，二者反應(yīng)的離子方程式是Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O，故答案為Mg(OH)2；Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O；(6)欲證明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2，可以通過(guò)鹵素間是置換反應(yīng)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)操作是：將Cl2通入KI溶液中，觀察到的現(xiàn)象是：溶液由無(wú)色變?yōu)樽厣?，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2I-＝2Cl-+I2，故答案為將Cl2通入KI溶液中；溶液由無(wú)色變?yōu)樽厣籆l2+2I-＝2Cl-+I2。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(6)，答案具有一定的開(kāi)放性，如，實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象也可以是：用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙靠近集滿氯氣的試劑瓶口，試紙變藍(lán)色。5．

第二周期ⅤA族

NH4NO3=；

O2->Na+>S2-

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑【分析】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，A是H元素；B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HBO3，B的最高價(jià)是+5，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B是N元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4，C是O元素；O2-與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，D為+1價(jià)，D是Na元素；C、E元素同主族，E是S元素?！驹斀狻?1)B是N元素，在元素周期表中的位置是第二周期ⅤA族。(2)由H、N、O三種元素形成的離子化合物是NH4NO3，溶于水電離出銨根離子和硝酸根離子，電離方程式為NH4NO3=；(3)電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，O2-、Na+、S2-半徑大小關(guān)系是O2->Na+>S2-；(4)Na2S是離子化合物，用電子式表示化合物Na2S的形成過(guò)程為，Na2O2是離子化合物，電子式為；(5)Na2O2與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。6．(1)

MnO、Mg2+、Cu2+

SiO、CO(2)

AlO

3NH3?H2O+Al3+=3NH+Al(OH)3↓

SO(3)是【分析】①該溶液呈無(wú)色，則有色離子不能存在，一定不含有MnO、Cu2+，②經(jīng)測(cè)定溶液的pH=12，在堿性環(huán)境下不能共存的離子不能存在，即不存在Mg2+，③取少量溶液，加入稀鹽酸[100mL、2mol?L-1]進(jìn)行酸化，有白色沉淀生成，還得到一種無(wú)色無(wú)味的氣體，該氣體使澄清石灰水（足量）變渾濁，則該氣體是二氧化碳，沉淀只能是硅酸，一定存在SiO、CO，以此解題?！驹斀狻浚?）由分析可知，原溶液中一定不存在的離子是MnO4-、Mg2+、Cu2+；一定存在的離子是SiO、CO；（2）對(duì)酸化后的溶液過(guò)濾，得到濾液甲，其中一定含有剩余的鹽酸，將濾液甲分成兩等份，一份中逐滴加入氨水，最終有白色膠狀沉淀，能和氨水反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀只能是氫氧化鋁，說(shuō)明原溶液中含有AlO，和鹽酸反應(yīng)生成Al3+，Al3+再和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為：3NH3?H2O+Al3+=3NH+Al(OH)3↓；一份中加入足量的Ba（NO3）2溶液，有白色不溶于硝酸的沉淀生成，則一定是硫酸鋇沉淀，證明一定含有硫酸根離子，故答案為AlO；SO；（3）取少量原溶液，加入稀鹽酸[100mL、2mol?L-1即0.2mol]進(jìn)行酸化，分成兩等分后，其中每一份中含有0.1mol的HCl，濾液乙中加入足量的AgNO3溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥得固體26.5g，n（AgCl）=＞0.1mol，所以原溶液中有Cl-，故答案為是。7．

第四周期第ⅥA族

AB

HF

它們的最外層電子數(shù)相同，F(xiàn)元素原子電子層數(shù)最少，半徑最小，得電子能力最強(qiáng)，非金屬性最強(qiáng)，形成的氫化物熱穩(wěn)定性最高

B

Pb3O4+4HNO3=2Pb(NO3)2+PbO2+2H2O【解析】同一周期元素原子核外電子層數(shù)相同，從左到右原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減??；同一主族元素，原子核外最外層電子數(shù)相同，從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，結(jié)合元素周期表結(jié)構(gòu)與元素周期律分析解答?！驹斀狻?1)元素Se與O、S是同一主族的元素，原子核外有四個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，因此在周期表中的位置位于第四周期第ⅥA族；(2)A．丙元素與B位于同一主族，位于第三期，丙是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期第ⅢA，根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知：Al元素位于周期表中從左到右數(shù)第13列，故A正確；B．B是5號(hào)元素，原子核外有2個(gè)電子層，最外層有3個(gè)電子，最高化合價(jià)為+3價(jià)，根據(jù)任何化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0，可知其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為Bi2O3，故B正確；C．丁是Cl元素，可形成多種含氧酸，由于未指明是否是最高價(jià)含氧酸，因此不能確定是否是強(qiáng)酸，故C錯(cuò)誤；D．O原子最外層有6個(gè)電子，為第ⅥA的元素，由于O元素原子半徑小，非金屬性強(qiáng)，沒(méi)有與族序數(shù)相當(dāng)?shù)淖罡?6價(jià)，故D錯(cuò)誤；答案選AB；(3)①陰影部分是第ⅦA的元素，由于這些元素的原子的最外層電子數(shù)都是7個(gè)，從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子得到電子的能力逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸減弱。所以元素的非金屬性：F＞Cl＞Br＞I。元素的非金屬性越強(qiáng)，其形成的最簡(jiǎn)單的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，所以這些元素形成氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是HF；②在圖中分界線(虛線部分)是金屬與非金屬交界區(qū)的元素，其導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，因此可以在附近尋找半導(dǎo)體材料，故答案選B；(4)Pb3O4可表示為2PbO·PbO2，Pb3O4與硝酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成鹽Pb(NO3)2、PbO2和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Pb3O4+4HNO3=2Pb(NO3)2+PbO2+2H2O。8．(1)

1s22s22p63s1

ds(2)Na＞Al＞O(3)

N＞O

N的2p軌道為半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失電子(4)O＞Al＞Na【分析】已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的前36號(hào)元素，A的2p軌道有3個(gè)電子，即核外電子排布為1s22s22p3，所以A是N；B是地殼中含量最多的元素，則B為O；C元素的M層有一個(gè)電子，則C是Na；D元素形成的單質(zhì)具有兩性，則D是Al；E的基態(tài)原子的電子排布為[Ar]3d104s1，則E是Cu。【詳解】（1）C是Na，基態(tài)Na原子核外電子排布為1s22s22p63s1，E是Cu，Cu是第ⅠB族元素，在周期表中位于ds區(qū)。（2）一般電子層數(shù)越大，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多，原子半徑越小，故原子半徑：Na＞Al＞O。（3）同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，但N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，不易失電子，第一電離能大于同周期相鄰元素，故N＞O。（4）電負(fù)性是原子對(duì)鍵合電子的吸引能力，一般元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小。同周期從左到右，電負(fù)性逐漸增大，所以電負(fù)性：Al＞Na，O為非金屬元素，電負(fù)性大于Mg和Al，故電負(fù)性O(shè)＞Al＞Na。9．

HClO4

KOH

Al(OH)3+OH-=+2H2O

共價(jià)

C【分析】根據(jù)元素在元素周期表中的位置，可以推測(cè)出①C、②N、③O、④F、⑤Na、⑥Mg、⑦Al、⑧Cl、⑨K、⑩Ca?！驹斀狻?1)考古時(shí)利用測(cè)定一些文物的年代；(2)元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)。除F無(wú)含氧酸外，表中在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是HClO4；堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是KOH；(3)氫氧化鈉和氫氧化鋁反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=+2H2O；(4)四氯化碳為共價(jià)化合物；(5)A、將單質(zhì)⑤置于⑥的鹽溶液中，因?yàn)镹a的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，很容易與溶液中的水發(fā)生反應(yīng)，置換出氫氣，所以⑤不能置換出單質(zhì)⑥，這不能說(shuō)明⑤的金屬性弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、通過(guò)比較⑤和⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱來(lái)比較元素的金屬性的強(qiáng)弱，而不能看其水溶性的大小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、元素的金屬性越強(qiáng)，越容易把水或酸中的氫置換出來(lái)。因此將⑤、⑥的單質(zhì)分別投入到水中，觀察到⑤與水反應(yīng)更劇烈，說(shuō)明⑤的金屬性強(qiáng)，C項(xiàng)正確；D、看元素金屬性的強(qiáng)弱，應(yīng)該看元素的原子失去的電子的難易，而不是看相應(yīng)的氧化物的顏色的深淺，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。10．(1)

sp3

σ(2)

7

3

啞鈴或紡錘(3)

(4)

正四面體

三角錐形

V形(5)

d

3d64s2

為，為，中3d軌道半充滿，能量低更穩(wěn)定(6)CO+H2OHCO+OH-【分析】A元素原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，則A為C元素，D元素在同周期元素中，第一電離能最小，其焰色反應(yīng)呈黃色，則D為Na元素，E對(duì)應(yīng)的單質(zhì)是目前用量最大的金屬，則E為Fe，C元素的基態(tài)原子2p軌道上只有一對(duì)成對(duì)電子，且原子半徑小于B，則C為O元素，B為N元素。(1)A的簡(jiǎn)單氫化物為CH4，中心C原子形成4個(gè)σ鍵，采用sp3雜化，故答案為：sp3；σ；(2)B為N元素，核外電子總共有7種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，基態(tài)原子中能量最高的電子是p能級(jí)，其電子云在空間有3個(gè)伸展方向，原子軌道呈啞鈴或紡錘形，故答案為：7；3；啞鈴或紡錘；(3)C為O元素，核外有8個(gè)電子，其電子排布圖為；B、C、D的簡(jiǎn)單離子分別為N3-、O2-、Na+，三者電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：，故答案為：；；(4)由A、B、C三種元素分別與氫元素形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為CH4、NH3、H2O，中碳原子形成4個(gè)C-H鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，空間構(gòu)型為正四面體；中N原子價(jià)層電子數(shù)為，含有一個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形；中心氧原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，含有2個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為V形，故答案為：正四面體；三角錐形；V形；(5)E為，是26號(hào)元素，位于周期表第四周期第Ⅷ族，屬于d區(qū)元素；其價(jià)電子的排布式為；的電子排布式為，的電子排布式為，中軌道半充滿，能量低更穩(wěn)定，故答案為：d；；為，為，中軌道半充滿，能量低更穩(wěn)定；(6)為，碳酸根水解使溶液呈堿性，碳酸根水解的離子方程式為CO+H2OHCO+OH-，故答案為：CO+H2OHCO+OH-。11．

離子鍵、共價(jià)鍵

H++SO42﹣+NH4++Ba2++2OH﹣BaSO4↓+NH3↑+2H2O

FeI2

僅有I﹣被氧化成I2使溶液呈黃色

I﹣、Fe2+均被氧化使溶液呈黃色

取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅則Ⅱ合理（其他合理亦可）

NO3﹣+4H++3e-═NO↑+2H2O【詳解】（1）從所給離子的種類判斷，不溶于稀硝酸的白色沉淀是硫酸鋇沉淀，使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣，則A、B中含有磷酸氫根離子、銨根離子，且B溶液呈堿性，所以A是硫酸氫銨，B是氫氧化鋇，①A的化學(xué)式為NH4HSO4，化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵；②A、B溶液混合后加熱呈中性，，說(shuō)明氫氧根離子與氫離子、氨根離子恰好完全反應(yīng)，且生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為H++SO42﹣+NH4++Ba2++2OH﹣BaSO4↓+NH3↑+2H2O；（2）①A的水溶液呈淺綠色，說(shuō)明A中存在Fe2+；B的水溶液呈無(wú)色且其焰色反應(yīng)為黃色，說(shuō)明B中存在Na+；向A的水溶液中加入稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明A不與鹽酸反應(yīng)；再加入B后溶液變黃，溶液呈黃色可能有Fe3+生成或有I2生成。則加入B后混合溶液中應(yīng)含有強(qiáng)氧化性物質(zhì)，根據(jù)所給離子判斷，氫離子與硝酸根離子結(jié)合成為硝酸具有強(qiáng)氧化性，所以B是NaNO3，A是FeI2；②碘離子的還原性比亞鐵離子的還原性強(qiáng)，所以與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)碘離子先被氧化，所以溶液變黃的原因可能是有兩種：Ⅰ.I-被氧化為I2而使溶液變黃，離子方程式為6I-+2H++2NO3-=2NO↑+I2+4H2O；Ⅱ.I﹣、Fe2+均被氧化使溶液呈黃色，離子方程式為2I-+4H++Fe2++NO3-=NO↑+I2+2H2O+Fe3+；③取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅則Ⅱ合理；④利用上述過(guò)程中溶液變黃原理，將其設(shè)計(jì)成原電池，若電子由a流向b，則b極為正極，正極上硝酸根離子得電子產(chǎn)生NO，電極反應(yīng)式為NO3﹣+4H++3e-═NO↑+2H2O。12．

①和②

5

Na2O或Na2O2

增強(qiáng)

H2O＞H2S

可能是共價(jià)化合物也可能是離子化合物【分析】①～⑥分別是H、C、N、O、Na、S，最簡(jiǎn)單有機(jī)物為甲烷，同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱?！驹斀狻竣抛詈?jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷，形成的元素是碳元素和氫元素；故答案為：①和②。⑵元素③是N，N的核外電子排布為2、5，因此原子最外層電子數(shù)為5；故答案為：5。⑶元素⑤和④元素形成常見(jiàn)離子化合物為氧化鈉或過(guò)氧化鈉，化學(xué)式為Na2O或Na2O2；故答案為：Na2O或Na2O2。⑷同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，因此②、③、④三種元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)；故答案為：增強(qiáng)。⑸同主族從上到下，非金屬性減弱，其氫化物穩(wěn)定性減弱，因此元素④和⑥元素形成的氫化物，其穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)镠2O＞H2S；故答案為：H2O＞H2S。⑹①元素、③元素和④元素形成的化合物可能為硝酸，也可能為硝酸銨，因此可能是共價(jià)化合物也可能是離子化合物；故答案為：可能是共價(jià)化合物也可能是離子化合物?！军c(diǎn)睛】元素周期表、元素周期律常結(jié)合在一起進(jìn)行考查，是?？碱}型，涉及的知識(shí)面比較廣。13．(1)洪特規(guī)則(2)小于(3)離子鍵(4)3(5)c(6)

或

【分析】根據(jù)題目所給信息，A是C元素，C元素能形成大量有機(jī)物，碳單質(zhì)之一金剛石常用作工業(yè)切割工具；B是N元素，N元素基態(tài)原子電子排布式是1s22s22p3，p軌道3個(gè)電子，s軌道一共4個(gè)電子；C是O元素，O元素基態(tài)原子電子排布式是1s22s22p4，p軌道上2個(gè)電子成對(duì)，2個(gè)電子各自未成對(duì)；D元素是Mg元素，其原子的第二電離能與第三電離能差異很大，說(shuō)明該原子易失去兩個(gè)電子，說(shuō)明最外層有兩個(gè)電子；E是P元素，P元素基態(tài)原子電子排布式是1s22s22p63s23p3，3p軌道半滿，其余原子軌道均是全滿；元素周期表中第四周期第8列元素是Fe元素，所以F是Fe元素；（1）根據(jù)分析，可知A