第人教版初三化學上下冊知識(zhīshi)總結(jié)(很適用)

人教版初三化學上下冊知識總結(jié)(zǒngjié)(很適用)

九年級上冊化學(huàxué)化學方程式歸納集錦

點燃(diǎnrán)點燃2Mg+2MgO3Fe+2O2Fe3O4點燃點燃4P+5O22P2O5C+O2CO2

點燃(diǎnrán)2S+O22MnO2H2O+O2↑

MnO2△△2KCl+3O2↑K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO32KMnO4

點燃成分備注銅鋅含碳量含碳量2%~4.3%0.03%~2%合金銅錫合金鉛錫合金熔點低鈦鎳合金不銹鋼：含鉻、鎳的鋼紫銅為純銅具有抗腐蝕性能通電2H2+O2

點燃2H2O2H2O

2H2↑+O2↑

點燃C+O2CO22C+O2

高溫2CO

注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性〞，因此可用來制造人造骨等。〔1〕熔點高、密度小

優(yōu)點〔2〕可塑性好、易于加工、機械性能好

〔3〕抗腐蝕性能好

課題二、金屬的化學性質(zhì)

一、金屬的化學性質(zhì)：

1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反響

點燃高溫3C+2Fe2O3

4Fe+3CO2↑C+2CuO2Cu+CO2↑高溫CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3CaO+CO2↑

CO2+H2O===H23===H2O+CO2↑

點燃Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O2CO+O22CO2

2Mg+O2

2MgO2Mg+O2==2MgO注：MgO：白色固體

點燃4Al+3O2

2Al2O34Al+3O2==2Al2O3注：Al2O3：白色固體

△點燃高溫△3CO+Fe2O3H2+CuO

2Fe+3CO2CO+CuO

Cu+CO2

點燃△Cu+H2OCH4+2O2點燃CO2+2H2O

C2H5OH+3O2

2CO2+3H2OZn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

第八單元金屬合金金屬資源

課題一金屬材料

一、金屬材料：

純金屬〔90多種〕1、金屬材料合金〔幾千種〕

〔1〕常溫下一般為固態(tài)〔汞為液態(tài)〕，有金屬光澤。

。2、金屬的物理性質(zhì)：〔2〕大多數(shù)呈銀白色〔銅為紫紅色，金為黃色〕

〔3〕有良好的導熱性、導電性、延展性。

3、金屬之最：〔1〕鋁：地殼中含量最多的金屬元素?！?〕鈣：人體中含量最多的金屬元素?！?〕鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬〔鐵>鋁>銅〕?！?〕銀：導電、導熱性最好的金屬〔銀>銅>金>鋁〕。

〔5〕鉻：硬度最高的金屬?！?〕鎢：熔點最高的金屬?！?〕汞：熔點最低的金屬?！?〕鋨：密度最大的金屬?！?〕鋰：密度最小的金屬。有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

二、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬〔或金屬與非金屬〕一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。(注：合金是混合物)

★：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好。鐵的合金銅合金鈦和鈦合形狀記憶合金焊錫金金屬生鐵鋼黃銅青銅:

3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO注：CuO：黑色固體

注意：〔1〕雖然鋁在常溫下能與氧氣反響，但是在鋁外表生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了反響的進行，所以鋁在常溫下不會銹蝕?！?〕“真金不怕火煉〞說明金即使在高溫時也不能與氧氣反響，金的化學性質(zhì)極不活潑。2、金屬+酸==鹽+H2↑置換反響〔條件：活動性：金屬＞H〕H2SO4+Mg==MgSO4+H2↑2HCl+Mg==MgCl2+H2↑現(xiàn)象：反響劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生。

3H2SO4+2Al==Al2(SO4)3+3H2↑6HCl+2Al==2AlCl3+3H2↑現(xiàn)象：反響劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生。

H2SO4+Zn==ZnSO4+H2↑2HCl+Zn==ZnCl2+H2↑現(xiàn)象：反響比較劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生。

H2SO4+Fe==FeSO4+H2↑2HCl+Fe==FeCl2+H2↑現(xiàn)象：反響比較緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。

3、金屬+鹽==另一金屬+另一鹽置換反響〔條件：活動性：參加反響的金屬＞化合物中金屬元素，鹽要可溶〕

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(這也是“濕法冶銅〞的原理)現(xiàn)象：鐵釘外表有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色。2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu

現(xiàn)象：鋁絲外表有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，溶液由藍色變?yōu)闊o色。Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag

現(xiàn)象：銅絲外表有銀白色物質(zhì)出現(xiàn)，溶液由無色變?yōu)樗{色。注意：①CuSO4溶液：藍色FeSO4、FeCl2溶液：淺綠色②Fe在參加置換反響時，生成+2價的亞鐵鹽。二、置換反響：

1、概念：由一種單質(zhì)與一種化合物反響，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反響。2、特點：反響物、生成物都是兩種；物質(zhì)種類分別是單質(zhì)與化合物。三、常見金屬活動性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb〔H〕CuHgAgPtAu

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金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序里：

〔１〕金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。

〔２〕位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫元素〔不可用濃硫酸、硝酸〕?！玻场澄挥谇懊娴慕饘倌馨盐挥诤竺娴慕饘購乃鼈兊柠}溶液中置換出來?！睰、Ca、Na除外〕

課題三、金屬資源的保護和利用

一、鐵的冶煉：

1、原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反響生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里復原出來。

點燃高溫C+O2CO2C+CO22CO

3CO+Fe2O32Fe+3CO2高溫2、現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。3、〔1〕實驗開始時先通CO再加熱的目的：排出裝置內(nèi)的空氣，以免CO與空氣混合加熱〔可能會發(fā)生爆炸〕。

〔2〕實驗完畢后繼續(xù)通入CO的目的；防止氧化鐵被復原成鐵后，在較高的溫度下重新被氧化。

〔3〕尾氣的處理：因為CO有毒，所以尾氣中的CO氣體要經(jīng)過處理，變成無毒的氣體?？牲c燃使其生成無毒的CO2。

4、原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣。常見的鐵礦石有磁鐵礦〔主要成分是Fe3O4〕、赤鐵礦〔主要成分是Fe2O3〕。5、石灰石的作用：除去鐵礦石中的二氧化硅雜質(zhì)。二、鐵的銹蝕：

〔1〕鐵生銹的條件是：鐵同時與O2、水接觸〔鐵銹的主要成分：Fe2O3某H2O〕?！层~生銅綠的條件：銅同時與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3〕〔2〕防止鐵制品生銹的措施：①保持鐵制品外表的清潔、枯燥。

②外表涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等。③制成不銹鋼。

〔3〕鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣和水蒸氣反響，所以鐵制品可全部被銹蝕。鐵銹應及時除去。

三、金屬資源的保護和利用：①防止金屬腐蝕1、保護金屬資源的途徑：②回收利用廢舊金屬③合理開采礦物④尋找金屬的代用品2、意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染。

第九單元溶液課題一、溶液的形成

一、溶液：

1、溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)?？梢允且环N或幾種，可以是固、液、氣三態(tài)。溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)。只能是一種，可以是固、液、氣三態(tài)。2、溶液的根本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物。

均一性：指溶液各局部的性質(zhì)、組成完全相同，外觀表現(xiàn)為透明、澄清、顏色一致。穩(wěn)定性：指外界條件不變時，溶液不管放置多久，溶質(zhì)與溶劑都不會分層。3、溶液的組成：由溶質(zhì)和溶劑組成。

〔1〕溶液不一定無色，如CuSO4為藍色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色

〔2〕溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑。

〔3〕溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量；溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積?！?〕溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液〔如：碘酒碘的酒精溶液〕。4、、溶質(zhì)和溶劑的判斷：

〔1〕固體、氣體溶于液體：液體為溶劑，固體、氣體是溶質(zhì)。

〔2〕液體溶于液體：有水，水為溶劑，其它為溶質(zhì)；無水，量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)?！?〕根據(jù)名稱：溶液的名稱一般為溶質(zhì)的溶劑溶液，即溶質(zhì)在前，溶劑在后。

〔4〕如果物質(zhì)在溶解時發(fā)生了化學變化，那么在形成的溶液中，溶質(zhì)是反響后生成的能溶解的物質(zhì)。二、乳濁液與乳化：

1、乳濁液：指小液滴分散在水中形成的不均勻、不穩(wěn)定的混合物。2、常用的乳化劑：洗滌劑〔具有乳化作用〕。三、物質(zhì)溶解時的熱效應：

〔1〕溶解吸熱：如NH4NO3溶解?！?〕溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解?！?〕溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl溶解。

課題二、溶解度

一、飽和溶液、不飽和溶液：1、概念：

飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里參加某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時所得的溶液。不飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里參加某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解時所得的溶液。注意：飽和溶液、不飽和溶液是針對某一溶質(zhì)而言，不是對所有溶質(zhì)而言。

2、判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)參加該溶質(zhì)，看能否溶解。假設能溶解，那么是不飽和溶液；假設不能溶解，那么是不飽和溶液。

3、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化：降溫或蒸發(fā)溶劑或加溶質(zhì)飽和溶液不飽和溶液

升溫或加溶劑注：〔1〕Ca(OH)2和氣體等除外，它們的溶解度隨溫度升高而降低。

〔2〕最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑。4、濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系：

〔1〕飽和溶液不一定是濃溶液。如飽和的石灰水溶液就是稀溶液?！?〕不飽和溶液不一定是稀溶液。

〔3〕在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃。二、溶解度：

1、固體的溶解度：〔1〕溶解度的定義：

在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里到達飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量?！沧⒁猓喝芙舛仁侵溉苜|(zhì)的質(zhì)量〕

四要素：①條件：一定溫度②標準：100g溶劑③狀態(tài)：到達飽和④單位：克〔2〕溶解度的含義：

20℃時NaCl的溶液度為36g。含義：

①在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl。

②在20℃時，NaCl在100克水中到達飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克。

〔3〕影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)〔種類〕②溫度〔外在因素〕大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3

少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2〔4〕溶解度曲線：

①曲線的意義：表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度及溶解度隨溫度變化的情況。

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②曲線上的每一點表示溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，溶液是飽和溶液。③兩曲線的交點表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度。④曲線下方的點表示溶液是不飽和溶液。。2、氣體的溶解度：

〔1〕氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里到達飽和狀態(tài)時的氣用途①金屬除銹②制造藥物③人體胃中含有少量鹽酸，助消化①金屬除銹②濃硫酸作枯燥劑、脫水劑③生產(chǎn)化肥、精煉石油1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途：體體積。

四要素：①條件：壓強為101kPa一定溫度②標準：1體積水③狀態(tài)：到達飽和④單位：升〔2〕影響氣體溶解度的因素：①氣體本身的性質(zhì)②溫度〔溫度越高，氣體溶解度越小〕③壓強〔壓強越大，氣體溶解度越大〕3、混合物的別離：

〔1〕過濾法：別離可溶物和難溶物?！?〕結(jié)晶法：別離幾種可溶性物質(zhì)。結(jié)晶的兩種方法：

①蒸發(fā)溶劑：適用于溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)。如NaCl〔如海水曬鹽〕。②降低溫度〔冷卻熱的飽和溶液〕：適用于溶解度隨溫度升高而升高的物質(zhì)，如KNO3。

課題三、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

1、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式：

2、在飽和溶液中：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量×100%溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)C%=S×100%溶液的質(zhì)量飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溫度有關(guān)。只要溫度不變，質(zhì)量分數(shù)就不變。3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的方法：100g+S〔1〕用固體配制：

①步驟：計算、稱〔固體〕量〔液體〕、溶解、裝瓶。②儀器：天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒?！?〕用濃溶液稀釋〔稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變〕：

①步驟：計算、量取、稀釋，裝瓶。②儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。

第十單元酸和堿課題一常見的酸和堿

一、酸堿指示劑：

1、概念：指能與酸或堿的溶液起作用而顯示出不同顏色的物質(zhì)。2、常用的指示劑：石蕊溶液、酚酞溶液。3、石蕊溶液、酚酞溶液與酸、堿溶液的反響：石蕊溶液酚酞溶液本身紫色無色遇酸溶液紅色無色遇堿溶液藍色紅色二、常見的酸：濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色〔因為含F(xiàn)e3+〕無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性〔揮發(fā)出氯化氫氣體〕吸水性脫水性(敞口置于空氣中，那么瓶口有白霧生成)腐蝕性

注意：〔1〕濃鹽酸密封保存的原因：濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出氯化氫氣體。

〔2〕濃硫酸密封保存的原因：濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水蒸汽〔相當于稀釋〕。

〔3〕濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質(zhì)、溶液質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小。

〔4〕濃硫酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑、溶液質(zhì)量增加，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小。

〔5〕稀釋濃硫酸時：應把濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水里，并不斷攪動。切不可把水直接倒入濃硫酸中。用玻璃棒攪拌的作用：①加速溶解②散熱。

〔6〕如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應先用布拭去，再用水沖洗，最后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。

2、酸的化學性質(zhì)〔具有相似性質(zhì)的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+〕：〔1〕與酸堿指示劑的反響：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色?！?〕金屬+酸==鹽+氫氣置換反響〔條件：活動性：金屬＞H〕H2SO4+Fe==FeSO4+H2↑2HCl+Fe==FeCl2+H2↑〔3〕金屬氧化物+酸==鹽+水〔復分解反響〕

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O〔注FeCl3溶液：黃色〕現(xiàn)象：鐵銹溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色。

CuO+2HCl==CuCl2+2H2O〔注CuCl2溶液：藍色〕現(xiàn)象：黑色固體溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色?！?〕堿+酸==鹽+水〔復分解反響〕

HCl+NaOH==NaCl+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O三、常見的堿：

1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途：氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水〔溶解時放熱〕，易潮解白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉〔具有強腐蝕性〕熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2①氫氧化鈉固體作枯燥劑①工業(yè)：制漂白粉用途②化工原料：制肥皂、造紙②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉液③建筑：石灰漿〔粉刷墻壁〕注意：〔1〕氫氧化鈉的潮解屬于物理變化?！?〕氫氧化鈉密封保存的原因：氫氧化鈉易吸收空氣中的水蒸汽而潮解，同時又能與空氣中的二氧化碳反響而變質(zhì)。

〔3〕如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液?！?〕CaO、Ca(OH)2、CaCO3的俗名及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：

CaO：生石灰Ca(OH)2：熟石灰、消石灰CaCO3：石灰石、大理石Ca(OH)2CaCO3+CO2高溫CaO2、堿的化學性質(zhì)〔具有相似性質(zhì)的原因：堿離解時所生成的陰離子全部是+H2OOH-〕：〔1〕堿溶液與酸堿指示劑的反響：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色。第3頁

〔2〕非金屬氧化物+堿==鹽+水

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O〔氫氧化鈉敞口放置在空氣中變質(zhì)的原因〕2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O〔3〕酸+堿==鹽+水〔復分解反響〕

NaOH+HCl==NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O四、溶液的導電性：

1、酸、堿、鹽的水溶液可以導電〔原因：它們?nèi)苡谒畷r離解形成了能自由移動的陰、陽離子〕。酸是由氫元素和酸根組成的化合物。如：硫酸、硝酸(HNO3)

堿是由金屬元素〔或銨根〕和氫氧根組成的化合物。如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水〔NH3H2O〕鹽是由金屬元素〔或銨根〕和酸根組成的化合物。如：氯化鈉、碳酸鈉

2、酸氫離子+酸根離子堿氫氧根離子+金屬離子鹽金屬離子+酸根離子

注意：鹽酸是混合物，因為鹽酸是氯化氫氣體的水溶液。

3、酸具有相似化學性質(zhì)的原因：酸溶液中都有氫離子。即酸的共同化學性質(zhì)為氫離子的化學性質(zhì)。堿具有相似化學性質(zhì)的原因：堿溶液中都有氫氧根離子。即堿的共同化學性質(zhì)為氫氧根離子的化學性質(zhì)。4、幾種離子的檢驗：

H+變紅OH-變紅

石蕊試液酚酞試液

課題二、酸與堿之間會發(fā)生什么反響

一、中和反響：

1、中和反響：酸與堿作用生成鹽和水的反響：酸+堿==鹽+水HCl+NaOH==NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O2、實質(zhì)：OH－+H+==H2O3、中和反響的應用：

〔1〕改變土壤的酸堿性。例如：如果土壤顯酸性，那么加熟石灰中和；如果土壤顯堿性那么加碳酸水中和?！?〕處理工廠的廢水。例如用熟石灰中和硫酸廠的污水〔含有硫酸等雜質(zhì)〕。

〔3〕用于醫(yī)藥。例如：用胃舒平〔含氫氧化鋁〕來醫(yī)治胃酸〔鹽酸〕過多；不小心被黃蜂刺了〔蜂毒呈堿性〕可以用食醋涂在皮膚上；被蚊蟲叮咬〔分泌出蟻酸〕涂上些含有堿性物質(zhì)〔如氨水、肥皂〕的藥水。

二、溶液酸堿度的表示法pH：1、PH值的范圍：0----14

0７14

酸性增強中性堿性增強

在酸性溶液中，酸性越強，PH值越小，溶液中氫離子濃度越大；在堿性溶液中，堿性越強，PH值越大，溶液中氫氧根離子濃度越大。2、PH值與溶液酸堿性的關(guān)系：

PH=7溶液呈中性例如：H2ONaCl溶液Na2SO4溶液PH＜7溶液呈酸性，PH越小酸性越強例如：酸溶液PH＞7溶液呈堿性，PH越大堿性越強例如：堿溶液注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液堿溶液一定是堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿性溶液3、改變?nèi)芤篜H值的方法：

〔1〕向酸性溶液中：加水，溶液PH值不斷增大，最終將接近于7(但不能到達7)；加堿性溶液，溶液PH值不斷增大，最終PH值大于7。

〔2〕向堿性溶液中：加水，溶液PH值不斷減小，最終將接近于7(但不能到達7)；

加酸性溶液，溶液PH值不斷減小，最終PH值小于7。4、pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙。用玻璃棒〔或滴管〕蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH〔讀數(shù)為整數(shù)〕。注意：〔1〕用PH試紙測得的PH值只能為正整數(shù)，不能為小數(shù)及零。

〔2〕用PH試紙測PH值時，不能先用蒸餾水潤濕PH試紙。假設先用蒸餾水潤濕后再測會影響結(jié)果：使酸性溶液的PH值增大；使堿性溶液的PH值減?。恢行匀芤旱腜H值不變。5、酸雨：正常雨水的pH約為5.6〔因為溶有CO2〕；pH

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人教版初三化學上下冊知識總結(jié)(很適用)

緒言化學使世界變得更加絢麗多彩

1、化學是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律的科學。

2、原子論〔道爾頓〕和分子學說〔阿伏加德羅〕的創(chuàng)立，奠定了近代化學的根底。物質(zhì)是由原子和分子構(gòu)成的，分子的破裂和原子的重新組合是化學變化的根底。

3、1869年，俄國的化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律和元素周期表。物質(zhì)的種類繁多〔達2023多萬種〕，但組成它們的根本成分元素只有100多種。水、氧氣、二氧化碳的一個共同點：都含有氧元素。

4、我國的某些化學工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，創(chuàng)造很早,對世界文明作出過巨大奉獻。5、用高分子薄膜做的鳥籠：隔水、透氣

6、用納米技術(shù)制造出具有特定功能的產(chǎn)品〔直徑6mm的尼龍繩能吊起2t的汽車〕〔1nm=10m〕

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第一章走進化學世界

課題1物質(zhì)的變化和性質(zhì)

一、物質(zhì)的變化

1、概念：物理變化沒有生成其它物質(zhì)的變化。例:石蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā)化學變化有其它物質(zhì)生成的變化例:煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸2、判斷變化依據(jù)：是否有其它〔新〕物質(zhì)生成。有那么是化學變化，無那么是物理變化

3、相互關(guān)系：常常伴隨發(fā)生，有化學變化一定有物理變化,有物理變化不一定有化學變化。4、化學變化伴隨現(xiàn)象：放熱、吸熱、發(fā)光、變色、放出氣體和生成沉淀。二、物質(zhì)的性質(zhì)

物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要化學變化就表現(xiàn)出的性質(zhì)。包括：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、

硬度、溶解性、揮發(fā)性、延展性、導電性、吸水性、吸附性等。

化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)?？扇夹?、氧化性、復原性、活潑性、穩(wěn)定性、腐

蝕性、毒性、金屬活動性等。

它們的區(qū)別是：物理性質(zhì)在靜止狀態(tài)中就能表現(xiàn)出來，而物質(zhì)的化學性質(zhì)那么要在物質(zhì)運動狀態(tài)中才能表現(xiàn)出來

三、物理變化、化學變化、物理性質(zhì)、化學性質(zhì)之間的區(qū)別與聯(lián)系。聯(lián)系：在變化語句中加“能〞或“可以〞或“易〞“會〞“難于〞等詞語，變成了相應的性質(zhì)。

概念伴隨現(xiàn)象本質(zhì)區(qū)別實例相互關(guān)系

物理變化沒有生成其他物質(zhì)的變化物質(zhì)的形狀、狀態(tài)等發(fā)生變化變化時是否有其他物質(zhì)生成石蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā)化學變化生成其他物質(zhì)的變化常伴隨有放熱、發(fā)光、變色，放出氣體、生成沉淀等煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸物質(zhì)在發(fā)生化學變化的過程中一定伴隨物理變化，如石蠟燃燒時先發(fā)生石蠟熔化現(xiàn)象。在發(fā)生物理變化時不一定伴隨化學變化。第1頁概念實質(zhì)物理性質(zhì)物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)物質(zhì)的微粒組成結(jié)構(gòu)不變所呈現(xiàn)出的性質(zhì)?；瘜W性質(zhì)物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)物質(zhì)的微粒組成結(jié)構(gòu)改變時所呈現(xiàn)出的性質(zhì)。實例確定區(qū)別顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬可燃性、氧化性、穩(wěn)定性、助燃性、度、密度、溶解性、揮發(fā)性、吸附性、復原性、酸性、堿性等導電性、導熱性、延展性等由感官直接感知或由儀器測定是否需要通過化學反響表現(xiàn)出來通過化學變化方可知課題2化學是一門實驗為根底的科學

一、化學研究的對象是物質(zhì)，以實驗為根底。學習化學的途徑是科學探究，實驗是科學探究的重要手段。

二、對蠟燭及其燃燒的探究

1、現(xiàn)象：蠟燭逐漸熔化，燃燒，發(fā)出紅光，火焰分為三層〔外焰、內(nèi)焰、焰心〕。2、產(chǎn)物：二氧化碳和水

檢驗：二氧化碳在火焰上方罩內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯〔變渾濁〕水在火焰上方罩冷而枯燥的燒杯〔變模糊或有水珠出現(xiàn)〕水的驗證：用無水硫酸銅CuSO4〔白色〕+5H2O===Cu〔藍色〕3、物理性質(zhì)：白色的固體，密度比水小，質(zhì)軟結(jié)論：

⑴燃燒前：蠟燭通常為黃白色的固體，密度比水小，不溶于水

⑵燃燒時：①蠟燭發(fā)出黃白色的火焰，放熱、發(fā)光，蠟燭逐漸變短，受熱時熔化，冷卻后又凝固。

②木條處于外焰的局部最先變黑，外焰溫度最高。

③燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，說明蠟燭燃燒生成了水，其中含有H元素；蠟燭燃燒后還生成CO2，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明蠟燭中含有C元素。④白瓷板上有黑色粉末出現(xiàn)，更說明蠟燭中含有C元素。

⑶燃燒后：有一股白煙，能重新燃燒。說明蠟燭燃燒是蠟燭氣化后的蠟燭蒸氣被點燃。

實驗探究步驟⒈觀察蠟燭的制作材料觀察物質(zhì)的性質(zhì)、變化、現(xiàn)象燭芯棉線、外殼石蠟結(jié)論、解釋由石蠟制成顏色：乳白色狀態(tài)：固態(tài)⒉點⑴觀察蠟燭的顏色、乳白色固態(tài)圓柱狀形態(tài)、形狀燃前⑵用小刀切下一塊石蠟，投入水中⒊點燃蠟

⑴用火柴點燃蠟燭，觀察蠟燭火焰⑵取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出浮在水上，難溶于水，硬度小密度比水小，硬度小，難溶于水火焰分為焰心、內(nèi)焰、外焰三層，第二層最明亮，內(nèi)層暗火柴桿接觸外焰局部先變黑石蠟具有可燃性,其火焰分為焰心、內(nèi)焰、外焰三層,第二層最亮,內(nèi)層暗外層溫度最高，加熱用外層火焰第2頁燭⑶用一枯燥燒杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的燒杯，迅速向燒杯內(nèi)倒入少量石灰水，振蕩燒杯內(nèi)壁有水霧，石灰水變渾濁蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳⒋熄滅⑴將蠟燭熄滅觀察⑵用火柴點燃剛熄滅時有白煙白煙燃燒蠟燭燃燒時先由固態(tài)轉(zhuǎn)變成液態(tài)，再汽化，而后燃燒蠟燭的白煙二、對人體吸入的空氣和呼出氣體的探究

1、原理：A、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁〔特性〕，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸。

B、氧氣支持燃燒〔使帶火星的木條復燃、燃著的木條燒得更旺〕，供給呼吸。2、結(jié)論：“兩多一少〞人呼出的氣體中二氧化碳和水蒸氣比空氣多，氧氣的含量比空氣少。即：A．呼出的氣體使石灰水出現(xiàn)的渾濁多，證明呼出的氣體比空氣中CO2的含量高。B．呼出的氣體使燃著的木條熄滅，燃著的木條在空氣中能夠燃燒，證明空氣中氧氣的含量比呼出的氣體中氧氣的含量高。C．對著呼氣的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻璃片上的水霧多，證明呼出氣體中水的含量比空氣中水的含量高。實驗探究步驟⒈用排水法收集氣體⑴在兩個集氣瓶中裝滿水，用玻璃片蓋住瓶口，倒放水中。將塑料管小心插入集氣瓶內(nèi)，吹氣⑵在水中集滿氣體后，用玻璃片蓋住瓶口，從水中取出正放于桌上⒉探究呼出氣體的性質(zhì)⑴向一個盛空氣的集氣瓶和一個盛呼出氣體的集氣瓶中，各滴入幾滴石灰水，振蕩觀察物質(zhì)的性質(zhì)、變化、現(xiàn)象結(jié)論、解釋、化學方程式呼出的氣體大局部沒有溶于水呼出的是無色的氣體，密度比空氣大集氣瓶中的水排出，集氣瓶內(nèi)充滿氣體氣體無色盛空氣的集氣瓶內(nèi)石灰水沒有變渾濁，盛呼出氣體的集氣瓶內(nèi)石灰水變渾濁燃燒的木條在盛空氣的集氣人呼出氣體中含有較多的二氧化碳⑵將燃著的木條分別插入盛空氣和呼出氣體的集氣瓶中瓶中持續(xù)燃燒一會熄滅；燃燒的木條在盛呼出氣體的集氣瓶中立即熄滅人呼出氣體中含有較少的氧氣⑶取一塊枯燥的玻璃片對著呼氣，并與放在空氣中的另一塊玻璃片比較對著呼氣的玻璃片上有水珠人呼出氣體中含有較多的水蒸氣3、鑒別氧氣和二氧化碳：方法①：用燃著的木條分別伸入瓶內(nèi)，使之燃得更旺的是氧氣,使之立即熄滅的是二氧化碳；方法②：分別倒入澄清的石灰水，使之變渾濁的是二氧化碳，使之無明顯變化的是氧氣。三、實驗探究的方法：

A、提出科學問題；B、假想和猜測；C、制定方案；D、進行實驗；E、收集證據(jù)；F、解釋與結(jié)論；G、反思與評價；H、表達與交流。

第3頁四、化學學習的特點：1、關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)2、關(guān)注物質(zhì)的變化

3、關(guān)注物質(zhì)變化的過程及其現(xiàn)象并進行比較和分析，以得出可靠的結(jié)論

課題3走進化學實驗室

一、常用的儀器〔儀器名稱不能寫錯別字〕〔一〕初中化學實驗常用儀器

反響容器可直接受熱的：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等

能間接受熱的：燒杯、燒瓶、錐形瓶〔加熱時，需加石棉網(wǎng)〕常存放藥品的儀器：廣口瓶〔固體〕、細口瓶〔液體〕、滴瓶〔少量液體〕、集氣瓶〔氣體〕用加熱儀器：酒精燈

計量儀器：托盤天平〔稱固體質(zhì)量〕、量筒〔量液體體積〕儀別離儀器：漏斗

取用儀器：藥匙〔粉末或小晶粒狀〕、鑷子〔塊狀或較大顆?！场⒛z頭滴管〔少量液體〕器夾持儀器：試管夾、鐵架臺〔帶鐵夾、鐵圈〕、坩堝鉗

其他儀器：長頸漏斗、石棉網(wǎng)、玻璃棒、試管刷、水槽

不能加熱：量筒、集氣瓶、漏斗、溫度計、滴瓶、外表皿、廣口瓶、細口瓶等

1、試管〔1〕、用途：a、在常溫或加熱時，用作少量試劑的反響容器。b、溶解少量固體。c、收集少量氣體的容器d、用于裝置成小型氣體的發(fā)生器?！?〕、本卷須知：

a、加熱時外壁必須枯燥，不能驟熱驟冷，一般要先均勻受熱，然后才能集中受熱，防止試管受熱不均而破裂。

b、加熱時，試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺上〔短時間加熱也可用試管夾夾持〕。試管夾應夾在的中上部〔或鐵夾應夾在離試管口的1/3處〕。

c、加熱固體時，試管口要略向下傾斜，且未冷前試管不能直立，防止管口冷凝水倒流使試管炸裂。

d、加熱液體時，盛液量一般不超過試管容積的1/3〔防止液體受熱溢出〕，使試管與桌面約成45°的角度〔增大受熱面積，防止暴沸〕，管口不能對著自己或別人〔防止液體噴出傷人〕。反響時試管內(nèi)的液體不超過試管容積的1/2。

2、燒杯用途：①溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮

②也可用做較大量的物質(zhì)間的反響

本卷須知：受熱時外壁要枯燥，并放在石棉網(wǎng)上使其受熱均勻〔防止受熱不均使燒杯炸裂〕，加液量一般不超過容積的1/3〔防止加熱沸騰使液體外溢〕。

3、燒瓶：有圓底燒瓶，平底燒瓶用途①常用做較大量的液體間的反響

②也可用做裝置氣體發(fā)生器

4、錐形瓶用途：①加熱液體，②也可用于裝置氣體發(fā)生器和洗瓶器

第4頁③也可用于滴定中的受滴容器。

注意：使用燒瓶或錐形瓶時容積不得超過其容積的1/2，蒸發(fā)溶液時溶液的量不應超過蒸發(fā)皿容積的2/3

5、蒸發(fā)皿通常用于溶液的濃縮或蒸干。

本卷須知：①盛液量不能超過2/3，防止加熱時液體沸騰外濺②均勻加熱，不可驟冷〔防止破裂〕③熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取。

6、膠頭滴管①膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體。②滴瓶用于盛放少量液體藥品注意：①先排空再吸液

②懸空垂直放在試管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器〔防止滴管沾上其他試劑〕

③吸取液體后，應保持膠頭在上，不能向下或平放,防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕膠頭；④除吸同一試劑外，用過后應立即洗凈，再去吸取其他藥品，未經(jīng)洗滌的滴管嚴禁吸取別的試劑〔防止試劑相互污染?！?/p>

⑤滴瓶上的滴管與瓶配套使用，滴液后應立即插入原瓶內(nèi)，不得弄臟，也不必用水沖冼。7、量筒用于量取一定量體積液體的儀器。

注意：①不能在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對量筒加熱。

②也不能在量筒里進行化學反響

操作注意：在量液體時，要根據(jù)所量的體積來選擇大小恰當?shù)牧客病卜衲敲磿斐奢^大的誤差〕，讀數(shù)時應將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內(nèi)的液體凹液面的最低點保持在同一水平面。

8、托盤天平：稱量儀器，一般精確到0.1克。

注意：稱量物放在左盤，砝碼按由大到小的順序放在右盤，取用砝碼要用鑷子，不能直接用手，天平不能稱量熱的物體,被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質(zhì)量的紙，易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品〔如氫氧化鈉固體〕必須放在玻璃器皿中稱量。9、集氣瓶：〔瓶口上邊緣磨砂，無塞〕

用途：①用于收集或短時間貯存少量氣體。②也可用于進行某些物質(zhì)和氣體燃燒的反響器。本卷須知：①不能加熱②收集或貯存氣體時，要配以毛玻璃片遮蓋。③在瓶內(nèi)作物質(zhì)燃燒反響時，假設固體生成，瓶底應加少量水或鋪少量細沙。10、廣口瓶〔內(nèi)壁是磨毛的〕：常用于盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶

11、細口瓶用于盛放液體試劑：棕色的細口瓶用于盛裝需要避光保存的物質(zhì)，存放堿溶液時試劑瓶應用橡皮塞，不能用玻璃塞。

12、漏斗用于向細口容器內(nèi)注入液體或用于過濾裝置。

13、長頸漏斗：用于向反響容器內(nèi)注入液體，假設用來制取氣體，那么長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封〞，〔防止氣體從長頸斗中逸出〕14、分液漏斗主要用于別離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用于向反響容器中滴加液體，可控制液體的用量

15、試管夾用于夾持試管，給試管加熱。

本卷須知：①使用時從試管的底部往上套，夾在試管的中上部〔或夾在距管口1/3〕〔防止雜質(zhì)落入試管〕

②不要把拇指按在試管夾短柄上。

第5頁16、鐵架臺用于固定和支持各種儀器，一般常用于過濾、加熱等實驗操作。本卷須知：a、鐵夾和十字夾缺口位置要向上，以便于操作和保證平安。b、重物要固定在鐵架臺底座大面一側(cè)，使重心落在底座內(nèi)17、酒精燈

用途：化學實驗室常用的加熱儀器本卷須知：

①使用時先將燈放穩(wěn)，燈帽取下直立在燈的右側(cè)，以防止?jié)L動和便于取用。②使用前檢查并調(diào)整燈芯〔保證更地燃燒，火焰保持較高的的溫度〕。③燈體內(nèi)的酒精不可超過燈容積的2/3，也不應少于1/4?！簿凭^多，在加熱或移動時易溢出；太少，加熱酒精蒸氣易引起爆炸〕。

④禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精〔防止酒精灑出引起火災〕

⑤禁止用燃著的酒精燈直接點燃另一酒精燈，應用火柴從側(cè)面點燃酒精燈〔防止酒精灑出引起火災〕。

⑥酒精燈的外焰最高，應在外焰局部加熱先預熱后集中加熱。要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸〔以防玻璃器皿受損〕

⑦用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹熄。〔防止將火焰沿著燈頸吹入燈內(nèi)〕⑧實驗結(jié)束時，應用燈帽蓋滅?！惨悦鉄魞?nèi)酒精揮發(fā)而使燈心留有過多的水分，不僅浪費酒精而且不易點燃〕

⑨不要碰倒酒精燈，假設有酒精灑到桌面并燃燒起來，應立即用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火焰，不能用水沖，以免火勢蔓延。

18、玻璃棒用途：攪拌〔加速溶解〕、引流〔過濾或轉(zhuǎn)移液體〕。本卷須知：①攪拌不要碰撞容器壁②用后及時擦洗干凈19、溫度計剛用過的高溫溫度計不可立即用冷水沖洗。

20、藥匙用于取用粉末或小粒狀的固體藥品，每次用后要將藥匙用干凈的濾紙揩凈。二、藥品的取用規(guī)那么1、“三不準〞原那么：不嘗、不聞、不接觸。

即：①不準用手接觸藥品②不準用口嘗藥品的味道③不準把鼻孔湊到容器口去聞氣味。2、用量原那么：嚴格按規(guī)定用量取用；無說明的液體取1-2ml，固體蓋滿試管底部即可。3、剩余藥品：不放回原瓶、不隨意丟棄、不帶出實驗室，要放入指定容器。三、固體藥品的取用

工具：塊狀的用鑷子；粉末狀的用藥匙或紙槽。1、取用塊狀固體用鑷子。(一橫二放三慢豎)

步驟：先把容器橫放，用鑷子夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口，再把容器慢慢地豎立起來，

使塊狀藥品或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。2、取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用藥匙或紙槽?！惨粰M二送三直立〕

步驟：先把試管橫放，用藥匙〔或紙槽〕把藥品小心送至試管底部，然后使試管直立起來，讓藥

品全部落入底部，以免藥品沾在管口或試管上。注意：使用后的藥匙或鑷子應立即用干凈的紙擦干凈。四、液體藥品的取用：“多倒少滴〞。工具量筒和滴管。

1、取用大量液體時可直接從試劑瓶中傾倒。〔一倒二向三挨四靠〕

第6頁步驟：

①瓶蓋倒放在實驗臺〔防止桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染藥品〕；②傾倒液體時，應使標簽向著手心〔防止殘留的液體流下腐蝕標簽〕，③瓶口緊挨試管口，緩緩地將液體注入試管內(nèi)〔快速倒會造成液體灑落〕；

④傾注完畢后，瓶口在試管口靠兩下。并立即蓋上瓶塞〔防止液體的揮發(fā)或污染〕，標簽向外放回原處。

2、取用少量液體時可用膠頭滴管。要領：懸、垂。見前6

3、取用定量液體時可用量筒和膠頭滴管，視線與凹液面的最低處保持水平。步驟：選、慢注、滴加

本卷須知：使用量筒時，要做倒：①接近刻度時改用膠頭滴管②讀數(shù)時，視線應與刻度線及凹液面的最低處保持水平③假設仰視那么讀數(shù)偏低，液體的實際體積＞讀數(shù)

俯視那么讀數(shù)偏高，液體的實際體積＜讀數(shù)五、固體試劑的稱量

儀器：托盤天平、藥匙〔托盤天平只能用于粗略的稱量，能稱準到0.1克〕步驟：調(diào)零、放紙片、左物右碼、讀數(shù)、復位

使用托盤天平時，要做到：①左物右碼：添加砝碼要用鑷子不能用手直接拿砝碼，并先大后小；稱量完畢，砝碼要放回砝碼盒，游碼要回零。

左盤質(zhì)量=右盤質(zhì)量+游碼質(zhì)量即：藥品的質(zhì)量=砝碼讀數(shù)+游碼讀數(shù)假設左右放顛倒了；藥品的質(zhì)量=砝碼讀數(shù)－游碼讀數(shù)

②任何藥品都不能直接放在盤中稱量，枯燥固體可放在紙上稱量，易潮解藥品要放在〔燒杯或外表皿等〕玻璃器皿中稱量。

注意：稱量一定質(zhì)量的藥品應先放砝碼，再移動游碼，最后放藥品；稱量未知質(zhì)量的藥品那么應先放藥品，再放砝碼，最后移動游碼。

六、加熱：先預熱，后對準液體和固體部位集中加熱；酒精燈是常用的加熱熱源，用外焰加熱。①給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿；

②給固體加熱可使用枯燥的試管、蒸發(fā)皿、坩堝

⒈液體：A、用干抹布擦拭試管的外壁，B、管口不能對著自己和旁人，C、試管夾從管底套上和取下，D、試管與桌面成45-60度

⒉固體：給試管里的固體加熱：試管口應略向下〔防止冷凝水倒流炸裂試管〕，先預熱后集中藥品加熱。

注意A：被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；B：加熱時玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。

C：燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應放在石棉網(wǎng)上。七、儀器的裝配：裝配時，一般按從低到高，從左到右的順序進行。1、連接方法

(1)把玻璃管插入帶孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水潤濕，然后稍稍用力轉(zhuǎn)動(小心！不要使玻璃管折斷，以致刺破手掌)，使它插入．

(2)連接玻璃管和膠皮管〔左包右進〕先把玻璃管口用水潤濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管．

(3)在容器口塞橡皮塞：應把橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動著塞進容器口．切不可把容器放在桌上再使勁塞進

第7頁塞子，以免壓破容器．

簡易裝置氣密性檢查：A、連接裝置；B、將導管的一端浸入水中；C、用手緊握試管加熱；D、過一會兒導管中有氣泡產(chǎn)生，當手離開后導管內(nèi)形成一段水柱。八、儀器的洗滌：

如：儀器內(nèi)附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。如：儀器內(nèi)附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。

清洗干凈的標準是：儀器內(nèi)壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時，就說明已洗滌干凈了。

九、過濾：是別離不溶性固體與液體的一種方法〔即一種溶，一種不溶，一定用過濾方法〕如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的別離。操作要點：“一貼〞、“二低〞、“三靠〞

“一貼〞指用水潤濕后的濾紙應緊貼漏斗壁；

“二低〞指①濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣②濾液液面稍低于濾紙邊緣；

“三靠〞指①燒杯緊靠玻璃棒②玻璃棒緊靠三層濾紙邊③漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁十、物質(zhì)的溶解：

1．少量固體的溶解〔振蕩溶解〕手臂不動、手腕甩動2．較多量固體的溶解〔攪拌溶解〕儀器：燒杯、玻璃棒十一、常用的意外事故的處理方法：

1、使用酒精燈時，不慎而引起酒精燃燒，應立即用濕抹布。2、酸液不慎灑在桌上或皮膚上應用碳酸氫鈉溶液沖洗。

3、堿溶液不慎灑在桌上應用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應用硼酸溶液沖洗。4、假設濃硫酸不慎灑在皮膚上千萬不能先用大量水沖洗。十二、氣體的制取、收集1、常用氣體的發(fā)生裝置

A：固體與固體之間反響，需要加熱，用制O2裝置〔NH3、CH4〕；一定要用酒精燈。B：固體與液體之間且不需要加熱，用制H2裝置〔CO2〕；一定不需要酒精燈。2、常用氣體的收集方法：〔一般有毒排水、無毒排空〕

A：排水法適用于難或不溶于水且與水不反響的氣體，導管稍稍伸進瓶內(nèi)?！睠O、N2、NO只能用排水法〕

B：向上排空氣法適用于密度