專(zhuān)題二

化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化

第三單元

化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能整理ppt化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能——電解、電鍍化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能——電池(化學(xué)電源)整理ppt活動(dòng)與探究1實(shí)驗(yàn)裝置現(xiàn)象結(jié)論有氣泡無(wú)氣泡Zn片有氣泡Cu片無(wú)氣泡CuZn與稀硫酸反應(yīng)Cu不與稀硫酸反應(yīng)整理ppt實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋅片上有氣體放出，銅片上無(wú)明顯現(xiàn)象。進(jìn)一步探討:如果將鋅片與銅片用導(dǎo)線(xiàn)連接再插入稀硫酸會(huì)有怎樣的情況?整理ppt活動(dòng)與探究2把Cu片和Zn片用導(dǎo)線(xiàn)連接后插入稀H2SO4中，觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。Cu片上有氣泡生成整理ppt實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：銅片上有氣體放出，鋅片上無(wú)明顯現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明在Cu片上發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)(產(chǎn)生了H2)。H2本來(lái)是在Zn片上產(chǎn)生的，怎么會(huì)在銅片上產(chǎn)生呢？整理ppt活動(dòng)與探究3在導(dǎo)線(xiàn)中間接入一個(gè)電流計(jì)，觀(guān)察電流計(jì)指針的偏轉(zhuǎn)情況。電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明導(dǎo)線(xiàn)中有電流通過(guò)。整理ppt一、原電池1、概念：將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置銅鋅原電池整理ppt閱讀：課本第40、41頁(yè)問(wèn)題一：為什么導(dǎo)線(xiàn)上會(huì)有電子移動(dòng)？問(wèn)題二:Cu片上的H2又是如何產(chǎn)生的呢？整理ppt2、電極反應(yīng)式得電子，發(fā)生還原反應(yīng)失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)(Cu片)：(Zn片)：總反應(yīng)：Zn

+2H+=Zn2++

H2↑正極負(fù)極2H++2e-=H2↑Zn-2e-=Zn2+整理ppt3、電子和電流方向電流方向:負(fù)極（Zn）正極（Cu）電子流向：正極（Cu）負(fù)極（Zn）整理ppt4離子移動(dòng)

銅電極附近溶液中氫離子減少，鋅電極附近溶液中增加的鋅離子向銅電極附近移動(dòng)，使電極和溶液形成電流回路。

整理ppt2H++2e_=H2↑(還原反應(yīng))硫酸溶液生成的Zn2+進(jìn)入溶液H+減少,Zn2+移向Cu極e_IZn-2e_=Zn2+(氧化反應(yīng))銅鋅-稀硫酸原電池負(fù)極(Zn)正極(Cu)整理ppt課后練習(xí)題完成書(shū)本P46練習(xí)1整理ppt二、原電池的構(gòu)成條件兩種活潑性不同的金屬（或一種金屬和另一種非金屬導(dǎo)體）構(gòu)成電極電解質(zhì)溶液電極和電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路能進(jìn)行氧化還原反應(yīng)（一般是負(fù)極和電解質(zhì)溶液）整理ppt練習(xí)：1、判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？CuZnZnCCuAg酒精硫酸鹽酸整理pptZnZnZnCu硫酸硫酸銅

鹽酸FeCFeCZnCu硫酸硫酸整理ppt練習(xí)：2、將X、Y、Z、W四塊金屬分別用導(dǎo)線(xiàn)兩兩相連浸入稀硫酸中組成原電池，請(qǐng)根據(jù)下列敘述，判斷金屬的活動(dòng)性(填“>”或“<”)：①X,Y相連,X為負(fù)極:XY②Z,W相連,W為正極:ZW③X,Z相連,Z極上產(chǎn)生大量氣泡:XZ④W,Y相連,W極發(fā)生氧化反應(yīng):WY整理ppt知識(shí)拓展為什么鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴加少量的CuSO4溶液后，反應(yīng)速率會(huì)明顯加快；制氫氣選用粗鋅效果比純鋅更好？形成原電池反應(yīng)可以大大加快化學(xué)反應(yīng)的速率。整理ppt學(xué)生總結(jié)：本節(jié)要點(diǎn):