第二章化學(xué)反應(yīng)與能量

第二章化學(xué)反應(yīng)與能量

1教學(xué)目標(biāo)使本章知識(shí)系統(tǒng)化知識(shí)體系：閱49頁(yè)教學(xué)目標(biāo)使本章知識(shí)系統(tǒng)化249頁(yè)知識(shí)結(jié)構(gòu)49頁(yè)知識(shí)結(jié)構(gòu)3一、化學(xué)反應(yīng)與能量：

1、任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化！

2、化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。反應(yīng)物總能量＞生成物總能量反應(yīng)放出能量

EAEB反應(yīng)物總能量＜生成物總能量反應(yīng)吸收能量反應(yīng)物生成物化學(xué)反應(yīng):舊化學(xué)鍵斷裂化學(xué)鍵形成

（吸收總能量E1）（放出總能量E2）當(dāng)E1

＞E2反應(yīng)吸收能量當(dāng)E1

＜E2反應(yīng)放出能量一、化學(xué)反應(yīng)與能量：1、任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化4

當(dāng)E反＞E生為吸熱反應(yīng)當(dāng)E反＜E生為放熱反應(yīng)從能量角度看：從鍵能角度看：

4、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要表現(xiàn)為熱量的變化——吸熱或放熱。

3、一種能量可以轉(zhuǎn)化為另一種能量，能量是守恒的，這就是能量守恒定律。當(dāng)反應(yīng)物所具有的總能量＞生成物所具有的總能量

為放熱反應(yīng)當(dāng)反應(yīng)物所具有的總能量<生成物所具有的總能量為吸熱反應(yīng)當(dāng)E反＞E生為吸熱反應(yīng)從能量55、原電池（1）定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置叫做原電池。較活潑金屬較不活潑金屬負(fù)極正極發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)e-I電子流出，電流流入電子流入，電流流出（2）電極名稱：5、原電池（1）定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置叫做原電池。較6（3）電極反應(yīng)式（如銅-鋅原電池）負(fù)極：Zn–2e-=Zn2+氧化反應(yīng)正極：2H++2e-

=H2↑

還原反應(yīng)（4）總反應(yīng)式（兩個(gè)電極反應(yīng)之和）

Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑原電池反應(yīng)的本質(zhì)是:氧化還原反應(yīng)。（5）原電池原理：負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，從而產(chǎn)生電流，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能（3）電極反應(yīng)式（如銅-鋅原電池）負(fù)極：Zn–2e-7（6）原電池形成條件①兩種活潑性不同的金屬（或其中一種為能導(dǎo)電的非金屬，如“碳棒”）作電極。其中較活潑金屬為負(fù)極。較不活潑金屬（或非金屬）為正極（正極一般不參與電極反應(yīng)，只起導(dǎo)電作用）。②電解質(zhì)溶液（做原電池的內(nèi)電路，并參與反應(yīng)）③形成閉合電路④能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)兩極一液一連線（6）原電池形成條件①兩種活潑性不同的金屬（或其8（7）原電池原理的應(yīng)用①制作化學(xué)電源：各種電池②加快反應(yīng)速率：

例如，實(shí)驗(yàn)室制H2時(shí)，由于鋅太純，反應(yīng)一般較慢，可加入少量CuSO4以加快反應(yīng)速率。③判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱

（7）原電池原理的應(yīng)用①制作化學(xué)電源：各種電池9二、化學(xué)反應(yīng)的速率1、化學(xué)反應(yīng)速率及表示方法

化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。

通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率。v=△C/t單位：mol?L-1?S-1或mol?L-1?min-12、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素（1）內(nèi)因（決定作用）：反應(yīng)物的性質(zhì)（2）外因（外界條件）①

溫度：溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快。二、化學(xué)反應(yīng)的速率1、化學(xué)反應(yīng)速率及表示方法10

②

催化劑：催化劑能極大地加快化學(xué)反應(yīng)速率.③

濃度：在其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大反應(yīng)速率。

④壓強(qiáng)：

對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)一般可以減小氣體的體積，從而使反應(yīng)物的濃度增大，因此，也可以增大反應(yīng)速率。⑤

其它條件：如光、反應(yīng)物顆粒大小、溶劑、反應(yīng)物的狀態(tài)等都可以影響化學(xué)反應(yīng)速率。②催化劑：催化劑能極大地加快化學(xué)反應(yīng)速率.11

1、當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度。三、化學(xué)反應(yīng)的限度（1）在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變的狀態(tài)叫做“化學(xué)平衡狀態(tài)”。（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：

逆、等、動(dòng)、定、變。1、當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)12

2、任何化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程都有一定的限度，只是不同反應(yīng)的限度不同罷了。

3、在可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物不能按化學(xué)計(jì)量數(shù)之比完全轉(zhuǎn)化為生成物,因此,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于100％。4、有些反應(yīng)的可逆性很小，如Ag++Cl-=AgCl↓一般可視為不可逆反應(yīng)。5、化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過(guò)改變條件而改變。（化學(xué)平衡的移動(dòng)）2、任何化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程都有一定的限度，只是不同反應(yīng)的限度13四、化學(xué)反應(yīng)條件的控制

意義：可以通過(guò)控制反應(yīng)條件，使化學(xué)反應(yīng)符合或接近人們的期望。提高有利于人類的化學(xué)反應(yīng)的速率、效率和轉(zhuǎn)化率；降低有害于人類的化學(xué)反應(yīng)的速率或隔離會(huì)引發(fā)反應(yīng)的物質(zhì)；控制特定環(huán)境中的特殊反應(yīng)，如定向爆破、火箭發(fā)射等。四、化學(xué)反應(yīng)條件的控制意義：可以通過(guò)控制反應(yīng)141.下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是（）①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪饬蛩嵯♂將苈人徕浄纸庵蒲鯕猗萆遗c水反應(yīng)生成熟石灰A.①④B.②③C.①④⑤D.②④1.下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是（）152.下列各裝置能構(gòu)成原電池的是（）2.下列各裝置能構(gòu)成原電池的是（）163.已知空氣—鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片：Zn+2OH—-2e—=ZnO；碳棒：O2+H2O+2e—=2OH—，據(jù)此判斷，鋅片是（）A.正極并被還原B.正極并被氧化C.負(fù)極并被還原D.負(fù)極并被氧化3.已知空氣—鋅電池的電極反應(yīng)為：174.某高一化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：編號(hào)電極材料電解質(zhì)溶液電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向1Mg、Al稀鹽酸偏向Al2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu3Al、C（石墨）稀鹽酸偏向石墨4Mg、Al氫氧化鈉溶液偏向Mg5Al、Zn濃硝酸偏向Al（1）實(shí)驗(yàn)1、2中Al所作的電極是否相同

；（2）對(duì)實(shí)驗(yàn)3完成下列填空：鋁為_(kāi)__極，電極反應(yīng)______

；石墨為_(kāi)__極，電極反應(yīng)

；（3）實(shí)驗(yàn)4中鋁作負(fù)極還是正極____，鋁電極的電極反應(yīng)______

。4.某高一化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計(jì)并185.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A（氣）＋B（氣）＝2C（氣）若經(jīng)2s（秒）后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L－1

，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L－1·s－1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L－1·s－1③2s時(shí)物質(zhì)A的物質(zhì)的量為1.2mol④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1，其中正確的是A．①③B.①④C.②③D.③④5.將4molA氣體和2molB氣體在2196.下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是A.增大反應(yīng)物的量 B.增加壓強(qiáng)C.升高溫度D.使用負(fù)催化劑6.下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是207.對(duì)于可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）3C（g），在一定條件下，使一定量A和B氣體反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，具有的關(guān)系是A.各物質(zhì)的量濃度之比為c（A）：c（B）：c（C）=2:3:3B.分別用A、B表示的速率之比為2：3C.平衡混合物中各物質(zhì)的量濃度相等D.單位時(shí)間內(nèi)，若消耗了amolA物質(zhì)，則同時(shí)也消耗了1.5amolC物質(zhì)7.對(duì)于可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）3C（g），在一定條21第二章化學(xué)反應(yīng)與能量

第二章化學(xué)反應(yīng)與能量

22教學(xué)目標(biāo)使本章知識(shí)系統(tǒng)化知識(shí)體系：閱49頁(yè)教學(xué)目標(biāo)使本章知識(shí)系統(tǒng)化2349頁(yè)知識(shí)結(jié)構(gòu)49頁(yè)知識(shí)結(jié)構(gòu)24一、化學(xué)反應(yīng)與能量：

1、任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化！

2、化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。反應(yīng)物總能量＞生成物總能量反應(yīng)放出能量

EAEB反應(yīng)物總能量＜生成物總能量反應(yīng)吸收能量反應(yīng)物生成物化學(xué)反應(yīng):舊化學(xué)鍵斷裂化學(xué)鍵形成

（吸收總能量E1）（放出總能量E2）當(dāng)E1

＞E2反應(yīng)吸收能量當(dāng)E1

＜E2反應(yīng)放出能量一、化學(xué)反應(yīng)與能量：1、任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化25

當(dāng)E反＞E生為吸熱反應(yīng)當(dāng)E反＜E生為放熱反應(yīng)從能量角度看：從鍵能角度看：

4、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要表現(xiàn)為熱量的變化——吸熱或放熱。

3、一種能量可以轉(zhuǎn)化為另一種能量，能量是守恒的，這就是能量守恒定律。當(dāng)反應(yīng)物所具有的總能量＞生成物所具有的總能量

為放熱反應(yīng)當(dāng)反應(yīng)物所具有的總能量<生成物所具有的總能量為吸熱反應(yīng)當(dāng)E反＞E生為吸熱反應(yīng)從能量265、原電池（1）定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置叫做原電池。較活潑金屬較不活潑金屬負(fù)極正極發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)e-I電子流出，電流流入電子流入，電流流出（2）電極名稱：5、原電池（1）定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置叫做原電池。較27（3）電極反應(yīng)式（如銅-鋅原電池）負(fù)極：Zn–2e-=Zn2+氧化反應(yīng)正極：2H++2e-

=H2↑

還原反應(yīng)（4）總反應(yīng)式（兩個(gè)電極反應(yīng)之和）

Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑原電池反應(yīng)的本質(zhì)是:氧化還原反應(yīng)。（5）原電池原理：負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，從而產(chǎn)生電流，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能（3）電極反應(yīng)式（如銅-鋅原電池）負(fù)極：Zn–2e-28（6）原電池形成條件①兩種活潑性不同的金屬（或其中一種為能導(dǎo)電的非金屬，如“碳棒”）作電極。其中較活潑金屬為負(fù)極。較不活潑金屬（或非金屬）為正極（正極一般不參與電極反應(yīng)，只起導(dǎo)電作用）。②電解質(zhì)溶液（做原電池的內(nèi)電路，并參與反應(yīng)）③形成閉合電路④能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)兩極一液一連線（6）原電池形成條件①兩種活潑性不同的金屬（或其29（7）原電池原理的應(yīng)用①制作化學(xué)電源：各種電池②加快反應(yīng)速率：

例如，實(shí)驗(yàn)室制H2時(shí)，由于鋅太純，反應(yīng)一般較慢，可加入少量CuSO4以加快反應(yīng)速率。③判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱

（7）原電池原理的應(yīng)用①制作化學(xué)電源：各種電池30二、化學(xué)反應(yīng)的速率1、化學(xué)反應(yīng)速率及表示方法

化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。

通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率。v=△C/t單位：mol?L-1?S-1或mol?L-1?min-12、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素（1）內(nèi)因（決定作用）：反應(yīng)物的性質(zhì)（2）外因（外界條件）①

溫度：溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快。二、化學(xué)反應(yīng)的速率1、化學(xué)反應(yīng)速率及表示方法31

②

催化劑：催化劑能極大地加快化學(xué)反應(yīng)速率.③

濃度：在其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大反應(yīng)速率。

④壓強(qiáng)：

對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)一般可以減小氣體的體積，從而使反應(yīng)物的濃度增大，因此，也可以增大反應(yīng)速率。⑤

其它條件：如光、反應(yīng)物顆粒大小、溶劑、反應(yīng)物的狀態(tài)等都可以影響化學(xué)反應(yīng)速率。②催化劑：催化劑能極大地加快化學(xué)反應(yīng)速率.32

1、當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度。三、化學(xué)反應(yīng)的限度（1）在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變的狀態(tài)叫做“化學(xué)平衡狀態(tài)”。（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：

逆、等、動(dòng)、定、變。1、當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)33

2、任何化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程都有一定的限度，只是不同反應(yīng)的限度不同罷了。

3、在可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物不能按化學(xué)計(jì)量數(shù)之比完全轉(zhuǎn)化為生成物,因此,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于100％。4、有些反應(yīng)的可逆性很小，如Ag++Cl-=AgCl↓一般可視為不可逆反應(yīng)。5、化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過(guò)改變條件而改變。（化學(xué)平衡的移動(dòng)）2、任何化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程都有一定的限度，只是不同反應(yīng)的限度34四、化學(xué)反應(yīng)條件的控制

意義：可以通過(guò)控制反應(yīng)條件，使化學(xué)反應(yīng)符合或接近人們的期望。提高有利于人類的化學(xué)反應(yīng)的速率、效率和轉(zhuǎn)化率；降低有害于人類的化學(xué)反應(yīng)的速率或隔離會(huì)引發(fā)反應(yīng)的物質(zhì)；控制特定環(huán)境中的特殊反應(yīng)，如定向爆破、火箭發(fā)射等。四、化學(xué)反應(yīng)條件的控制意義：可以通過(guò)控制反應(yīng)351.下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是（）①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪饬蛩嵯♂將苈人徕浄纸庵蒲鯕猗萆遗c水反應(yīng)生成熟石灰A.①④B.②③C.①④⑤D.②④1.下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是（）362.下列各裝置能構(gòu)成原電池的是（）2.下列各裝置能構(gòu)成原電池的是（）373.已知空氣—鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片：Zn+2OH—-2e—=ZnO；碳棒：O2+H2O+2e—=2OH—，據(jù)此判斷，鋅片是（）A.正極并被還原B.正極并被氧化C.負(fù)極并被還原D.負(fù)極并被氧化3.已知空氣—鋅電池的電極反應(yīng)為：384.某高一化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：編號(hào)電極材料電解質(zhì)溶液電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向1Mg、Al稀鹽酸偏向Al2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu3Al、C（石墨）稀鹽酸偏向石墨4Mg、Al氫氧化鈉溶液偏向Mg5Al、Zn濃硝酸偏向Al（1）實(shí)驗(yàn)1、2中Al所作的電極是否相同

；（2）對(duì)實(shí)驗(yàn)3完成下列填空：鋁為_(kāi)__極，電極反應(yīng)______

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