第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第一節(jié)硫及其化合物一、硫和二氧化硫（一）硫1、硫元素的位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)硫元素位于元素周期表的周期第 族硫原子的最外電子層電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個(gè)電子，形價(jià)硫的化合物。與氧元素相比，得電子能力相，非金屬性比氧。故在富含O2的地表近的含硫化合物中，硫常價(jià)或 價(jià)，而氧價(jià)。2、硫單質(zhì)的物理性質(zhì)硫(俗稱 )是一種黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末。硫 溶于水，微溶于 易溶。3、硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)H2反應(yīng)：與Fe、Cu、H2反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為 、 、 ，在這些反應(yīng)均作 劑。還原性表現(xiàn)為與O2反應(yīng)，其化學(xué)方程式，反應(yīng)中S作 劑。注意：(1)硫的氧化，與變價(jià)金屬反應(yīng)，生態(tài)的金屬硫化物。2(2)硫與氧氣反應(yīng)，無論氧氣是否過量，只生成SO。2（二）二氧化硫1、物理性質(zhì)2二氧化硫是一種無色、有 氣味的有毒氣體，密度比空氣的 ，易溶于水。在通常況下，1體積可以溶解體積的SO。22、化學(xué)性質(zhì)具有酸性氧化物的性質(zhì)①與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②與堿如NaOH)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。SO2SO2在一定條件下與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：生成的SO3也氧化物，與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為。氧化性SO2與H2S反應(yīng)的化學(xué)方程式為。漂白性①SO2通入品紅溶液中，品紅溶色，加熱時(shí)，溶液又色。②SO2的漂白原理：SO2與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。這些無色物質(zhì)容易分解又使有色物質(zhì)恢復(fù)原來的顏色。③應(yīng)用2在工業(yè)上應(yīng)用于漂白紙漿毛絲等此外2可用 還是一種食 。3、可逆反應(yīng)正反應(yīng)：方向進(jìn)行的反應(yīng)。逆反應(yīng)：方向進(jìn)行的反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)：在同一條件下，既能方向進(jìn)行，同時(shí)又能向 方向進(jìn)行的反應(yīng)二、硫酸（1）（1） 或4FeS＋11O=====2FeO＋8SO；燃燒222 32（2）2SO＋O2V2O52400～5002SO，3（3） 。2、硫酸的酸性4（1）電離方程式：H2SO4===2H＋＋SO2－。4（2）寫出稀硫酸與Zn、CuO、NaOH 溶液、NaHCO3 溶液反應(yīng)的離子方程式分別為3 、 、HCO－＋H＋===CO2↑＋H2O。33、濃硫酸的特性吸水性：濃硫酸能吸收存在于周圍環(huán)境中的水分，可用于作干燥劑。脫水性：濃硫酸能將蔗糖、紙張、棉布和木材等有機(jī)物中的氫元素和氧元素按水的組成比脫去。強(qiáng)氧化性①與金屬Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)中氧化劑還原劑是 ，還原產(chǎn)物。②與非金屬的反應(yīng)濃硫酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。反應(yīng)中氧化劑為 ，還原為 ，還原產(chǎn)物。4、常見的硫酸鹽石(化學(xué)式加熱失水變?yōu)槭焓?化學(xué)式應(yīng)用于制作各種模型和療用的石膏繃帶，工業(yè)上還用于調(diào)。硫酸鋇又“重晶或“鋇”，用于生產(chǎn)其他鋇鹽的原料或消化系檢查的內(nèi)服藥劑。硫酸銅為白色粉末結(jié)合水后變化學(xué)式又稱藍(lán)礬無水可用于檢驗(yàn)H2O的存在。膽礬混合制成一種常用的農(nóng)—— 。5、探究1：蔗糖的脫水實(shí)驗(yàn)（1）蔗糖逐漸變黑。原因是濃硫酸具有 ：濃硫酸C12H22O11。（2）蔗糖體積膨脹，形成黑色疏松多孔的海綿狀的炭，并放出有刺激性氣味的氣體。原因是 。中銅絲中銅絲，有氣體逸出中品紅溶液逐漸為 色；c中溶液變色。（2）NaOH溶液棉團(tuán)的作用是吸收尾，防止污染空氣O。三、硫酸根離子的檢驗(yàn)1、SO2－的檢驗(yàn)4（1）實(shí)驗(yàn)探究：

BaCl

溶液稀鹽酸

2 3 2①稀硫酸或Na

溶2→→現(xiàn)象為 沉淀生成，加鹽酸 沉淀不溶2 4解。BaCl溶液稀鹽酸②aO溶2→→現(xiàn)象為 沉淀生成加鹽酸 沉淀溶解且放出氣體。2 3先加稀鹽酸 BaCl溶液(2)S2－的檢驗(yàn)一般思路：待測無沉淀無氣體生2 沉淀生成。4 酸化2、粗鹽中可溶性雜質(zhì)的除去雜質(zhì)雜質(zhì)Na2SO4MgCl2CaCl2加入的試劑化學(xué)方程式Na2CO3溶液 四、不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化（一）自然界中硫的存在和轉(zhuǎn)化1、硫的存在在自然界中硫元素主要以 形式存在，通常以 的形式存在，如黃鐵礦( )、黃銅( )。在地表附近，硫化物轉(zhuǎn)化，如石膏( )芒硝(Na2SO4·10H2O)等。 的硫存在附近的巖層中。2、硫的轉(zhuǎn)化火ft口附近的硫單質(zhì)會(huì)被大氣中的氧氣氧化， 可被進(jìn)一步氧化成 。（二）常見硫的價(jià)態(tài)及轉(zhuǎn)化1、硫元素常見的化合價(jià)和 ，可以通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的互轉(zhuǎn)化。利，可將硫元素態(tài)轉(zhuǎn)化態(tài)；利，可將硫元素態(tài)轉(zhuǎn)化態(tài)。2、硫的不同價(jià)態(tài)所對應(yīng)的常見化合物含有價(jià)硫的物質(zhì)有酸，鹽、 等。含有價(jià)硫的物質(zhì)有氧化物，酸，鹽：Na2SO3NaHSO3等。含有價(jià)硫的物質(zhì)有氧化物，酸，鹽：Na2SO4NaHSO4等。不同價(jià)態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化主要通過 不同價(jià)態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化主要通過 實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化中從左到右硫元素化合價(jià) 需加從右到左，硫元素化合價(jià)降低，需加。4、相同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化以上兩種轉(zhuǎn)化關(guān)系均屬于 價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化，從左到右的轉(zhuǎn)化，加入 可以現(xiàn)；從右到左的轉(zhuǎn)化，加可以實(shí)現(xiàn)。第二節(jié)氮及其化合物一、氮?dú)馀c氮的固定1、氮元素的位置、結(jié)構(gòu)與存在氮元素位于元素周期表的 周期、第 族。氮原子的最外電子層有 電子，既不容易得到3個(gè)電子，也不容易失去5個(gè)電子。因此，氮原子一般通與其他原子相互結(jié)合構(gòu)成物質(zhì)。）氮元素在自然界中主要以 的形式存在于空氣中，部分氮元素存在于動(dòng)植物體內(nèi)的 中，還有部分氮元素存在于土壤、海洋里和 中。2、氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)N2是一、 的氣體，ρ(N2)＜ρ( ， 溶于水。3、氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)N2的結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)式，氮氮鍵很難斷裂，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。化學(xué)性質(zhì)①3M＋N3N2點(diǎn)燃；②N2 3H2＋高溫、高壓催化劑2NH3 ③N2；＋O2 ===== 2NO。高溫或放電①3M＋N3N2點(diǎn)燃；②N2 3H2＋高溫、高壓催化劑2NH3 ③N2；＋O2 ===== 2NO。高溫或放電24、氮的固定：將大氣的氮轉(zhuǎn)化的過程。瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化成氨。人工固氮：人類通過控制條件，將氮為氮的化合物，最重要的人工固途徑就。二、一氧化氮和二氧化氮1、物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味毒性水溶性NO 色氣態(tài) 溶NO22、化學(xué)性質(zhì) 色氣態(tài) 氣味 溶（O在空氣中易轉(zhuǎn)化 色的反應(yīng)方程式為 (2)NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3和NO，反應(yīng)方程式為。三、氨和銨鹽（一）氨1、氨的物理性質(zhì)氨是無色、氣味的氣體，密度比空氣，很容。氨極易溶于水：在常溫常壓下體積水大約可溶體積氨?？衫麑?shí)驗(yàn)證明NH3極易溶于水。2、氨的化學(xué)性質(zhì)NH3與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。NH3與酸反應(yīng)生成銨鹽①濃氨水揮發(fā)出的NH3與濃鹽酸揮發(fā)出相遇形，即NH4Cl晶體小顆粒，其應(yīng)的方程式為。②氨通入稀硫酸中反應(yīng)的離子方程式為NH＋H＋===NH＋。3 4氨的催化氧化

催化劑△氨催化氧化制HNO3 的系列反應(yīng)方程式依次為：4NH3＋5O2 =====4NO＋6H2O，△ 。（二）銨鹽——銨根離子(NH＋)與酸根離子構(gòu)成的化合物41、不穩(wěn)定性：NH4Cl、NH4HCO3受熱分解的化學(xué)方程式分別、 。2、與堿的反應(yīng)△Hl與HHl＋HO?！?加熱：＋＋＋H2O。44(。43、銨鹽與堿反應(yīng)的兩個(gè)應(yīng)用（1）檢驗(yàn)NH＋：待測液中并 ，用濕潤放置于試管口，若43試紙，說明溶液中含NH＋（2）實(shí)驗(yàn)室制備NH344、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法△2N4l＋2N3＋2H2。2△①發(fā)生裝置：固體＋固△①發(fā)生裝置：固體＋固體氣體，與實(shí)驗(yàn)室利用 和 加熱制取氧氣的裝置相同。收集方法排空氣法收集試管口塞一團(tuán)疏松的棉花團(tuán)，②凈化裝置：通常收集方法排空氣法收集試管口塞一團(tuán)疏松的棉花團(tuán)，目的是防與空氣形成對流，以收集到較純凈的氨氣。驗(yàn)滿方法①方法一用鑷子夾住一片濕潤試紙放在試管口若試紙說明已經(jīng)收集滿。②方法二：用蘸的玻璃棒靠近試管口，若生成，說明已經(jīng)收集滿。尾氣處理多余的氨氣要吸收可在導(dǎo)管口放一團(tuán)用水浸潤的棉花以避免污染空氣在吸收時(shí)要防，常采用的裝置如圖所示：加熱濃氨水法不穩(wěn)定，易分解生成

△5、實(shí)驗(yàn)室快速制氨氣的方法H·23＋H2O5、實(shí)驗(yàn)室快速制氨氣的方法33直接制備NH。32濃氨水加固體或生石灰、堿石)法：固體NaOH溶于水放出大量的熱，會(huì)促使氨水分解，而生石灰可與水反應(yīng)生成Ca(OH)同時(shí)反也會(huì)促分解故可在常溫下向固體NaOH或CaO中滴來制備NH3。反應(yīng)裝置圖分別為：21、物理性質(zhì)四、硝酸顏色狀態(tài) 氣味特性 色 有 氣味易 2、化學(xué)性質(zhì)酸性：屬于強(qiáng)酸，具有酸的通性，如CaCO3與HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ?！骰蚬庹詹环€(wěn)定性：見光或者受熱易分解，化學(xué)方程式為4HNO3。所以硝酸一般?；蚬庹沾嬖?試劑瓶中，并放置。強(qiáng)氧化性①Cu與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。Cu與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式②與、Al反應(yīng)：常溫下，濃硝酸或濃硫酸可使鐵、鋁表面形成一層致密薄膜，所以可用鐵制容器或鋁制容器來盛或 。當(dāng)加熱時(shí)、Al會(huì)與濃硝酸或濃硫酸發(fā)生應(yīng)。③濃硝酸和濃鹽酸的混合(體積比叫做 能使一些不溶于硝酸的金屬如金等溶解。3、用途硝酸是重要的化工原料，可用于制、染料等五、酸雨及防治2 1、SONO 2 2SO：主要來源和某些含硫的燃燒或冶煉。2xNO：主要來源于機(jī)動(dòng)車產(chǎn)生。x2 2、SO、NO2 SO2與NOx會(huì)引疾病，危害人體健康，嚴(yán)重時(shí)會(huì)使人死亡3、酸雨2SO、含氮氧化物及其在大氣中發(fā)生反應(yīng)后溶于雨水后形成的。24、酸雨防治工業(yè)廢氣排放到大氣中之前，必須進(jìn)行適當(dāng)處理，防污染大氣。減少化石燃料的直，如脫硫處理六、硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算1、電子守恒法：硝酸與 反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，氮原子得到的電子總數(shù)等于金屬原子 NO－NO－的形式存在，3 3一部分轉(zhuǎn)化產(chǎn)物，這兩部分中N的 之和與反應(yīng)消耗的硝酸中N的 相等。33電荷守恒法3 時(shí)反應(yīng)后溶液不考慮H－根據(jù)電荷守恒有－＝＋＋nc(＋)(n3＋代表金屬離子)。4、利用離子方程式計(jì)算：硝酸與硫酸混合液跟金屬的反應(yīng)，當(dāng)金屬足量時(shí)，不能用硝酸與金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算，應(yīng)用離子方程式計(jì)算，因?yàn)樯傻南跛猁}中的NO－與硫酸電離出的H＋仍能繼續(xù)與金屬反應(yīng)。3如金屬銅與混酸的反應(yīng)方程式。第三節(jié)無機(jī)非金屬元素一、硅酸鹽材料1、硅酸鹽的結(jié)構(gòu)：在硅酸鹽中和O構(gòu)成在中心的4個(gè)頂角；多這樣的四面體還可以通過頂角的O相互 。2、硅酸鹽材料產(chǎn)品產(chǎn)品原料主要設(shè)備主要成分用途 主要成分為含水的鋁硅酸鹽)建筑材料、絕緣材料、日用器陶瓷——硅酸鹽皿、衛(wèi)生潔具等玻璃玻璃 建筑材料、光學(xué)儀器、各種器玻璃窯Na2SiO3 CaSiO3、、(普通)SiO2皿、高強(qiáng)度復(fù)合材料等水泥水泥 、適量石膏建筑和水利工程回轉(zhuǎn)窯高溫2a2Oa2

＋CO2↑，SiO

＋CaCO

高溫

3＋CO↑。2 3 3 2二、新型無機(jī)非金屬材料1、硅和二氧化硅存在原子結(jié)構(gòu)示意圖周期表中位置含量存在原子結(jié)構(gòu)示意圖周期表中位置含量存在形態(tài)地殼中居位氧化物和硅酸鹽第 周期、族（2）單質(zhì)硅的制備2、新型陶瓷（32、新型陶瓷和功能。碳化(SiC)俗，碳原子和硅原子通連接，具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，硬度 ，可用作砂紙和砂輪的磨料。碳化硅還 ，可用作耐高溫結(jié)構(gòu)材料、耐高溫半導(dǎo)材料等。3、碳納米材料碳納米材料等領(lǐng)域有著廣闊的應(yīng)用前景。結(jié)構(gòu)特點(diǎn)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)應(yīng)用富勒烯由 原子構(gòu)成的一系列籠形分代表物 開啟碳納米材料研究和應(yīng)石墨烯

子的總稱由 片層卷成的管狀物，具納米尺度的直徑只有 碳原子直徑厚度的單石墨

用的新時(shí)代用于生產(chǎn) 、電池和 等應(yīng)用于光電器件、超級電容器、電池和復(fù)合材料等第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第一節(jié)硫及其化合物一、硫和二氧化硫（一）硫1、硫元素的位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)硫元素位于元素周期表的第三周期、第℃A 族，硫原子的最外電子層有6個(gè)電子，在化反應(yīng)中容易得到2個(gè)電子，形成－2 價(jià)硫的化合物。與氧元素相比，得電子能力相對較弱，非金屬性比氧的弱。故在富含O2的地表附近的含化合物中，硫常顯＋4 價(jià)或＋6 價(jià)，而氧顯－2 價(jià)。2、硫單質(zhì)的物理性質(zhì)硫(俗稱硫黃)是一種黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末。硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 。3、硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)H2反應(yīng)：△ △ △與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為S＋S 、S2Cu====uS 、SHH2S ，在這些反應(yīng)均作氧化 劑。點(diǎn)燃還原性表現(xiàn)為與O2反應(yīng)，其化學(xué)方程式為 SO22 ，反應(yīng)中S作 還原劑。注意：(1)硫的氧化性較弱，與變價(jià)金屬反應(yīng)，生成低價(jià) 態(tài)的金屬硫化物。2(2)硫與氧氣反應(yīng)，無論氧氣是否過量，只生成SO。2（二）二氧化硫1、物理性質(zhì)二氧化硫是一種無色、有刺激性 氣味的有毒氣體，密度比空氣的大，易溶于水。在通常情況下，21體積的水可以溶解約40 體積的SO。22、化學(xué)性質(zhì)①與①與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2 H2O＋H2SO3。②與堿如NaOH)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

＋2NaOH===NaSO

＋HO 。SO2SO2在一定條件下與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO3也是酸性氧化物，與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO＋HO===HSO322 4。

2 2 3 2氧化性SO2與H2S反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。漂白性①SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪 色，加熱時(shí)，溶液又變紅色。②SO2的漂白原理：SO2與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。這些無色物質(zhì)容易分解又使有色物質(zhì)恢復(fù)原來的顏色。③應(yīng)用2在工業(yè)上應(yīng)用于漂白紙漿毛絲等此外2可用于 殺菌消毒還是一種食品添加劑。3、可逆反應(yīng)（1）正反應(yīng)：向生成物方向進(jìn)行的反應(yīng)。（2）逆反應(yīng)：向反應(yīng)物方向進(jìn)行的反應(yīng)。（3）可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。二、硫酸點(diǎn)燃（點(diǎn)燃（）SOO2燃燒或4FeS＋11O2=====22Fe2O＋8SO；32（2）2SO＋O2V2O52400～5002SO，3（3）SO＋HO===HSO 。3 2 2 42、硫酸的酸性4。43寫出稀硫酸與ZnCuONaOH溶液NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式分別為H2↑ 、、 。33、濃硫酸的特性吸水性：濃硫酸能吸收存在于周圍環(huán)境中的水分，可用于作干燥劑。脫水性：濃硫酸能將蔗糖、紙張、棉布和木材等有機(jī)物中的氫元素和氧元素按水的組成比脫去。強(qiáng)氧化性△4 2 ①與金屬Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4(濃)＋Cu=====CuSO4 2 酸，還原劑是Cu ，還原產(chǎn)物為SO2 。②與非金屬的反應(yīng)

＋SO↑＋2HO 。反應(yīng)中氧化劑是濃硫△濃硫酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋224濃)====O2＋2S2＋2O 。反應(yīng)中氧化劑為濃硫酸，還原劑為C ，還原產(chǎn)物為SO2 。4、常見的硫酸鹽石(化學(xué)式為CaSO4·2H2O )，加熱失水變?yōu)槭焓?化學(xué)式為2CaSO4·H2O )，應(yīng)用于制作各種模型和醫(yī)療用的石膏繃帶，工業(yè)上還用于調(diào)節(jié)水泥的硬化速率?！盎颉啊?，用于生產(chǎn)其他鋇鹽的原料或消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑。硫酸銅為白色粉末結(jié)合水后變?yōu)樗{(lán)色晶體膽礬(化學(xué)式為CuSO4·5H2O 又稱藍(lán)礬無水CuSO4可用于檢驗(yàn)H2O的存在。膽礬和 石灰乳混合制成一種常用的農(nóng)—— 波爾多液 。5、探究1：蔗糖的脫水實(shí)驗(yàn)。

濃硫酸脫水性C1H22O112 蔗糖體積膨脹，形成黑色疏松多孔的海綿狀的炭，并放出有刺激性氣味的氣體。原因是濃硫酸具強(qiáng)氧化性，把C氧化成CO，并有SO氣體放出 。2 （1a中銅絲變（1a中銅絲變黑b中品紅溶液逐漸變?yōu)闊o色；c中溶液變?yōu)榧t色。（2）NaOH溶液棉團(tuán)的作用是吸收尾氣SO2 ，防止污染空氣

＋2OH－===SO2－＋HO。三、硫酸根離子的檢驗(yàn)1、SO2－的檢驗(yàn)4（1）實(shí)驗(yàn)探究：

2 3 2Na

溶液BaCl2溶液稀鹽酸2 4 現(xiàn)象為有白色沉淀生成，加鹽酸后白色沉淀不溶解。BaCl溶液稀鹽酸②aO2現(xiàn)象為有白色沉淀生成，加鹽酸后白色沉淀溶解且放出氣體。2 3先加稀鹽酸 BaCl溶液(2)S2－的檢驗(yàn)一般思路：待測無沉淀無氣體生2→ 白色沉淀生成。4 酸化2、粗鹽中可溶性雜質(zhì)的除去雜質(zhì)加入的試劑雜質(zhì)加入的試劑化學(xué)方程式Na2SO4MgCl2CaCl2BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液Na2SO4 ＋MgCl＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl2CaCl2 ＋四、不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化（一）自然界中硫的存在和轉(zhuǎn)化1、硫的存在在自然界中硫元素主要以化合態(tài)形式存在，通常以硫化物的形式存在，如黃鐵( 、銅礦()在地表附近硫化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽如石(CaSO4·2H2O )芒(Na2SO4·10H2O)等。游離態(tài)的硫存在于火ft口附近或地殼的巖層中。2、硫的轉(zhuǎn)化火ft口附近的硫單質(zhì)會(huì)被大氣中的氧氣氧化成二氧化硫，二氧化硫可被進(jìn)一步氧化成三氧化硫。（二）常見硫的價(jià)態(tài)及轉(zhuǎn)化1、硫元素常見的化合價(jià)有－2、0、＋4和＋6，可以通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化。利用氧化劑，可將硫元素從低價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化到高價(jià)態(tài)；利用還原劑價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化到低價(jià)態(tài)。2、硫的不同價(jià)態(tài)所對應(yīng)的常見化合物含有價(jià)硫的物質(zhì)有酸：H2S ，鹽、NaHS 等。含有價(jià)硫的物質(zhì)有氧化物：SO2 ，酸：H2SO3 ，鹽：Na2SO3、NaHSO3等。4含有價(jià)硫的物質(zhì)有氧化物：SO3 ，酸：H2SO4 ，鹽：Na2SO、NaHSO4等。4不同價(jià)態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化主要通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)。上述轉(zhuǎn)化中，從左到右，硫元素化合價(jià)不同價(jià)態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化主要通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)。上述轉(zhuǎn)化中，從左到右，硫元素化合價(jià)升高，需加入氧化劑。從右到左，硫元素化合價(jià)降低，需加入還原劑。以上兩種轉(zhuǎn)化關(guān)系均屬于相同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化，從左到右的轉(zhuǎn)化，以上兩種轉(zhuǎn)化關(guān)系均屬于相同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化，從左到右的轉(zhuǎn)化，加入堿可以實(shí)現(xiàn)；從右到左的轉(zhuǎn)化，加入酸可以實(shí)現(xiàn)。第二節(jié)氮及其化合物一、氮?dú)馀c氮的固定1、氮元素的位置、結(jié)構(gòu)與存在氮元素位于元素周期表的第二周期、第℃A族。氮原子的最外電子層有5個(gè)35個(gè)電子。因此，氮原子一般通過共用電子對與其他原子相互結(jié)合構(gòu)成物質(zhì)。氮元素在自然界中主要以氮分子的形式存在于空氣中，部分氮元素存在于動(dòng)植物體內(nèi)的中，還有部分氮元素存在于土壤、海洋里的硝酸鹽和銨鹽中。2、氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)N2是一種無色、無味的氣體，ρ(N2)＜ρ(

，難溶于水。3、氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)

)N2的結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)式為N≡N ，氮氮鍵很難斷裂，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。化學(xué)性質(zhì)①3M＋N3N2點(diǎn)燃；②N2 3H2＋高溫、高壓催化劑2NH3 ③N2；＋O2 ===== 2NO。高溫或放電①3M＋N3N2點(diǎn)燃；②N2 3H2＋高溫、高壓催化劑2NH3 ③N2；＋O2 ===== 2NO。高溫或放電24、氮的固定：將大氣中游離態(tài) 的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物 的過程。瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化成氨。人工固氮：人類通過控制條件，將氮?dú)庋趸蜻€原是工業(yè)合成氨。二、一氧化氮和二氧化氮1、物理性質(zhì)顏色顏色狀態(tài)氣味毒性水溶性NONO2無色氣態(tài)無味有毒不溶紅棕色氣態(tài)有刺激性氣味有毒易溶2、化學(xué)性質(zhì)2（1）NO在空氣中易轉(zhuǎn)化為紅棕 色的2

，反應(yīng)方程式為：2NO＋O

。(2)NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3和NO，反應(yīng)方程式為： 三、氨和銨鹽（一）氨1、氨的物理性質(zhì)氨是無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣的 小 ，很容易液化。氨極易溶于水：在常溫常壓下體積水大約可溶解700 體積氨。可利用噴泉實(shí)驗(yàn)證明NH3極易溶于水。2、氨的化學(xué)性質(zhì)（1）NH3（1）NH3與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3＋H2ONH3·H2O。①濃氨水揮發(fā)出的NH3與濃鹽酸揮發(fā)出的HCl 相遇形成 白煙 ，即NH4Cl晶體小顆粒，其反應(yīng)的方程式為： NH＋HCl===NHCl 。3 4②氨通入稀硫酸中反應(yīng)的離子方程式為NH＋H＋===NH＋。氨的催化氧化

3 4催化劑△氨催化氧化制HNO3的系列反應(yīng)方程式依次為：4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O， 2NO＋△23，3NO＋H2O===2HNO＋NO 。23（二）銨鹽——銨根離子(NH＋)與酸根離子構(gòu)成的化合物4△1、不穩(wěn)定性：NH4Cl、NH4HCO3受熱分解的化學(xué)方程式分別為 NH4Cl＋HCl↑ 、△H4H3＋H2＋2↑ 。2、與堿的反應(yīng)△Hl與HHl＋HO?！?加熱：＋＋＋H2O。44(。43、銨鹽與堿反應(yīng)的兩個(gè)應(yīng)用檢驗(yàn)NH＋：待測液中加NaOH并，說明4溶液中含NH＋。4NH34、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法△2（1）2N42

＋2NH3↑＋2H2O。（2（2）裝置①發(fā)生裝置：固體＋固體――→氣體，與實(shí)驗(yàn)室利用氯酸鉀和二氧化錳加熱制取氧氣的裝置相同。（3）收集方法：向下排空氣法收集，試管口塞一團(tuán)疏松的棉花團(tuán)，目的是防止氨氣與空氣形成對流，以收集到較純凈的氨氣。②凈化裝置：通常用（3）收集方法：向下排空氣法收集，試管口塞一團(tuán)疏松的棉花團(tuán)，目的是防止氨氣與空氣形成對流，以收集到較純凈的氨氣。驗(yàn)滿方法①方法一：用鑷子夾住一片濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán) ，說明已經(jīng)收集滿。②方法二：用蘸取 濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙 生成，說明已經(jīng)收集滿。尾氣處理：多余的氨氣要吸收掉(可在導(dǎo)管口放一團(tuán)用水或稀硫酸浸潤的棉花球)在吸收時(shí)要防止，常采用的裝置如圖所示：不穩(wěn)定，受熱

△5、實(shí)驗(yàn)室快速制氨氣的方法：3·H3＋H2O5、實(shí)驗(yàn)室快速制氨氣的方法33加熱濃氨水NH。3四、硝酸23濃氨水加固體)法：固體NaOH溶于水放出大量的熱，會(huì)促使氨水分解，而Ca(OH)，同時(shí)反應(yīng)放熱，也會(huì)促使氨水分解，故可在常溫下向固體NaOHCaO中滴加濃氨水NH。反應(yīng)裝置圖分別為：四、硝酸231、物理性質(zhì)顏色顏色狀態(tài)氣味特性無色液態(tài)有刺激性氣味易揮發(fā)2、化學(xué)性質(zhì)（1）酸性：屬于強(qiáng)酸，具有酸的通性，如CaCO3與HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3＋2HNO3(稀)===Ca(NO)＋COO 。32 2 2△或光照不穩(wěn)定性：見光或者受熱易分解，化學(xué)方程式為4HNO3。所以硝酸一般保或光照存在棕色試劑瓶中，并放置在陰涼處 。強(qiáng)氧化性①Cu與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Cu＋4HNO3(濃。32Cu與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO)32

＋2NO↑＋4HO 。2②與Fe、Al反應(yīng)：常溫下，濃硝酸或濃硫酸可使鐵、鋁表面形成一層致密的氧化物薄膜，所以可以用鐵制容器或鋁制容器來盛裝濃硝酸或濃硫酸。當(dāng)加熱時(shí)，F(xiàn)e、Al會(huì)與濃硝酸或濃硫酸發(fā)生反應(yīng)。2③濃硝酸和濃鹽酸的混合(體積比為1∶3 )叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金屬如金、鉑等溶解。3、用途硝酸是重要的化工原料，可用于制造化肥、炸藥、染料、農(nóng)藥等。五、酸雨及防治2 1、SONO 2 2SO：主要來源于煤、石油和某些含硫的金屬礦物的燃燒或冶煉。2xNO：主要來源于機(jī)動(dòng)車產(chǎn)生的尾氣 。x2 2、SO、NO2 SO2與NOx會(huì)引起呼吸道疾病，危