高考化學(xué)選擇題易錯(cuò)點(diǎn)辨析高考化學(xué)選擇題易錯(cuò)點(diǎn)辨析

對化學(xué)命題的預(yù)測：1、聯(lián)系STSE的化學(xué)知識題。(科學(xué)、技術(shù)、社會和環(huán)境)2、阿伏加德羅常數(shù)(NA)。3、離子共存或離子方程式正誤判斷。4、有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)。5、實(shí)驗(yàn)基本操作。(組合式選擇題) 對化學(xué)命題的預(yù)測：6、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律（表）。7、圖像題。（可能以能量、化學(xué)反應(yīng)速率與平衡、電化學(xué)基礎(chǔ)等內(nèi)容呈現(xiàn)）8、水溶液中的離子平衡。（弱電解質(zhì)電離平衡、pH計(jì)算、離子濃度大小比較）6、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律（表）。一、STSE選擇題易錯(cuò)點(diǎn)辨析1.“神舟七號”的防護(hù)層由聚四氟乙烯和玻璃纖維布組合而成，四氟乙烯屬于不飽和烴。

()2.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連以保護(hù)它不受腐蝕。()3.夏天到了，游客佩戴填加了氧化亞銅的二氧化硅玻璃制作的變色眼鏡來保護(hù)眼睛。()×√×一、STSE選擇題易錯(cuò)點(diǎn)辨析1.“神舟七號”的防護(hù)層由聚四4.提倡人們購物時(shí)少用塑料袋，是為了減輕白色污染。()5.化學(xué)家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應(yīng)物進(jìn)行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽()6.人造剛玉熔點(diǎn)很高，可用作高級耐火材料，主要成分是二氧化硅()7.液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷。()√×××4.提倡人們購物時(shí)少用塑料袋，是為了減輕白色污染。(8.水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品。

()9.裝飾材料中的甲醛、芳香烴及氡等會造成居室污染。（）10.光化學(xué)煙霧主要是由氮氧化物和碳?xì)浠镆鸬摹?)×√√8.水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品。()9陷阱的設(shè)置主要有：①狀況條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，101kPa、25℃時(shí)等。②物質(zhì)狀態(tài)：常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、HF、SO3、已烷、辛烷、CHCl3（氯仿）、CCl4等。二、阿伏加德羅常數(shù)易錯(cuò)點(diǎn)辨析陷阱的設(shè)置主要有：二、阿伏加德羅常數(shù)易錯(cuò)點(diǎn)辨析③物質(zhì)結(jié)構(gòu)：考查含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等），時(shí)常涉及的有稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子，O3三原子分子，白磷（P4）為四原子分子等。④氧化還原反應(yīng)：如Fe與Cl2反應(yīng)，F(xiàn)e、Cu與硫反應(yīng)，氯氣與NaOH或H2O反應(yīng)，Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)等。③物質(zhì)結(jié)構(gòu)：考查含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等⑤電離、水解：考查電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目或濃度時(shí)常涉及弱電解質(zhì)的電離，鹽類水解方面的陷阱。⑥特例：NO2存在著與N2O4的平衡；烯烴混合物等。⑤電離、水解：考查電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目或濃度時(shí)常涉及弱電解質(zhì)二、阿伏加德羅常數(shù)易錯(cuò)點(diǎn)辨析(1)NA個(gè)SO3分子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L。（）(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl和HF混合物所含分子數(shù)為NA。（）××（考查物質(zhì)的狀態(tài)）二、阿伏加德羅常數(shù)易錯(cuò)點(diǎn)辨析(1)NA個(gè)SO3分子在標(biāo)準(zhǔn)狀況(3)78g過氧化鈉晶體中，含2NA個(gè)陰離子（）×(4)常溫常壓下，62g白磷分子()中的共價(jià)鍵數(shù)為3NA（）√（考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)）(3)78g過氧化鈉晶體中，含2NA個(gè)陰離子（）×(6)在O2參與的反應(yīng)中，1molO2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)一定是4NA。（）(5)0.2molCl2參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.4NA。（）××（考查氧化還原反應(yīng)）(6)在O2參與的反應(yīng)中，1molO2作氧化劑時(shí)得到的電(7)0.1mol/L的醋酸溶液中含醋酸分子數(shù)目小于0.1NA。（）×(8)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L液態(tài)水中含有的H+

數(shù)目10－7NA（）×（考查弱電解質(zhì)的電離）(7)0.1mol/L的醋酸溶液中含醋酸分子數(shù)目小于0.1N(9)14g乙烯和丙烯的混合物中，含有氫原子數(shù)目為2NA（）√(10)常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA（）√（考查特殊情況）(9)14g乙烯和丙烯的混合物中，含有氫原子數(shù)目為2NA（三、離子共存與離子反應(yīng)方程式正誤判斷易錯(cuò)點(diǎn)辨析離子共存解題“六看”一看顏色；二看酸堿性；三看是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；四看是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；五看是否發(fā)生完全雙水解反應(yīng)；六看是否發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)。三、離子共存與離子反應(yīng)方程式正誤判斷易錯(cuò)點(diǎn)辨析離子共存解題“（1）由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而在溶液中不能大量共存的是（）A．NH4+

、H+、NO3-、S2-B．Al3+、AlO2-Na+

、SO42-C．Fe3+、Fe2+

、SO42-

、Cl-D．Na+、OH-、SO42-、H2PO4-、A三、離子共存與離子反應(yīng)方程式正誤判斷易錯(cuò)點(diǎn)辨析（1）由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而在溶液中不能大量共存的是（（2）在給定的四種溶液中，各離子能在原溶液中大量共存的有（）A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：

Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-

B．pH值為11的溶液：

S2-、SO32-、S2O32-、Na+C．水電離出來的C(H+)=10-13mol/L溶液： K+、HCO3-、Br-、Ba2+D．所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：

K+、CO32-、NO3-、Fe3+E．加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：

K+、Cl-、NH4+、NO3-B（2）在給定的四種溶液中，各離子能在原溶液中大量共存的有（判斷離子方程式的正誤應(yīng)注意四看：一看“平不平”？二看“拆不拆”？三看“真不真？”四看“過量不過量”？判斷離子方程式的正誤應(yīng)注意四看：一看“平不平”？二看“拆不（1）少量金屬鈉放入冷水中：（）Na＋2H2O=Na＋＋2OH-＋H2↑（2）石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32-=CaCO3↓（）××判斷離子方程式的正誤易錯(cuò)點(diǎn)辨析（1）少量金屬鈉放入冷水中：（）（2）石灰乳與Na2（3）少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO- =CaSO3↓+2HClO（）×（4）Mg(HCO3)2溶液中加入過量石灰水：Mg2＋＋2HCO3-＋Ca2＋＋2OH-＝CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓（）×（3）少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：×（4）Mg(H（5）氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O（）（6）碘化亞鐵溶液中通入少量Cl2：

2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-（）××（5）氫氧化鐵溶于氫碘酸中：（6）碘化亞鐵溶液中通入少量Cl（7）碳酸氫鈣與過量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2＋＋2HCO3-

＋2OH-= CaCO3↓＋2H2O＋CO32-

（）（8）NaHCO3溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：2HCO3-

＋Ba2＋＋2OH- =BaCO3↓＋2H2O＋CO32-

（）√×（7）碳酸氫鈣與過量NaOH溶液反應(yīng)：（8）NaHCO3溶液（9）苯酚鈉溶液中通入少量CO2：

CO2+H2O+2C6H5O-

=2C6H5OH+2CO32-（）（10）向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體： （）Fe3+＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3H+

××（9）苯酚鈉溶液中通入少量CO2：（10）向沸水中滴加FeC四、有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)易錯(cuò)點(diǎn)辨析1.羥基可能發(fā)生反應(yīng)類型有取代、消去、酯化、氧化、縮聚、置換反應(yīng)。（）√2.以下醇：①CH3OH、②CH3CH2OH、③CH3CHOHCH3、④(CH3)3COH均可由醛加氫還原得到。（）×四、有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)易錯(cuò)點(diǎn)辨析1.羥基可能發(fā)生反應(yīng)類型有取3.以下醇：①CH3OH、②CH3CH2OH、③CH3CHOHCH3、④(CH3)3COH、⑤(CH3)3CCH2OH均可發(fā)生消去得到相應(yīng)烯烴。（）×4.Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3均能分別與乙醇、苯酚、乙酸反應(yīng)。（）×3.以下醇：①CH3OH、②CH3CH2OH、③CH3CHO5.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、甲醇、乙醛、乙酸都能使KMnO4(H＋)溶液褪色

。（）×6.乙烯、乙炔、苯酚、乙醛、裂化汽油、燒堿都可使溴水因反應(yīng)而褪色。（）√5.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、甲醇、乙醛、乙酸都能使7.所有的碳碳雙鍵、碳碳三鍵、苯環(huán)、碳氧雙鍵均能與H2發(fā)生加成反應(yīng)。（）×8.1molCH3CH2Br、、CH3COOCH2CH3、與足量NaOH溶液完全反應(yīng)均消耗1molNaOH。（）×7.所有的碳碳雙鍵、碳碳三鍵、苯環(huán)、碳氧雙鍵均能與H2發(fā)生加9、由于—OH、—CHO、—COOH、—NH2均是親水基，所以含有這些官能團(tuán)的有機(jī)物一定易溶于水。（）×10.所有的酯水解均得到酸和醇。（）×9、由于—OH、—CHO、—COOH、×10.所有的酯水解均1.氯化鈉的溶解度隨溫度下降而減小，所以可用冷卻結(jié)晶法從熱的含有少量的氯化鉀的氯化鈉濃溶液中得到純凈的氯化鈉晶體。（）2．過濾過程中洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)向沉淀上加水并不斷攪拌，使水自然流下，并重復(fù)2~3次。（）五、實(shí)驗(yàn)基本操作易錯(cuò)點(diǎn)辨析××1.氯化鈉的溶解度隨溫度下降而減小，所以可用冷卻結(jié)晶法從熱的3．檢驗(yàn)甲酸中是否混有甲醛，可向樣品中加入足量的NaOH溶液中和甲酸，再做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。（）4.氫氧化鈉溶液滴定醋酸時(shí)，通常選擇甲基橙作指示劑，終點(diǎn)顏色由橙變黃。（）5．配制FeCl3溶液時(shí)，向溶液中加入少量Fe和稀鹽酸。（）×××3．檢驗(yàn)甲酸中是否混有甲醛，可向樣品中加入足量的NaOH溶液6．用鹽酸酸化高錳酸鉀溶液，以提高其氧化性。()7.鑒定SO42-時(shí)，可向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液。()8.工業(yè)上用氯氣檢驗(yàn)氨氣泄漏利用了氨氣的還原性和堿性。()××√6．用鹽酸酸化高錳酸鉀溶液，以提高其氧化性。()79.檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素時(shí)，將溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合加熱后，需加硫酸酸化，再加入硝酸銀溶液。()10.蒸發(fā)食鹽溶液時(shí)，發(fā)生溶液飛濺現(xiàn)象時(shí)，應(yīng)立即用水冷卻。()××9.檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素時(shí)，將溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合加熱后11.Fe3+遇SCN-立即產(chǎn)生血紅色沉淀。()12.可用KMnO4或K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)來檢驗(yàn)Fe2+。()×√11.Fe3+遇SCN-立即產(chǎn)生血紅色沉淀。12.可用KMn（1）60gSiO2和12g金剛石中各含有4NA個(gè)Si－O鍵和C－C鍵（）（2）1molNa2O2與足量水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA（）（3）32gCu與S完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA（）×××隨堂練習(xí):一、設(shè)阿佛加德羅常數(shù)為NA，對下列說法作正誤判斷。（1）60gSiO2和12g金剛石中各含有4NA個(gè)Si－O（4）同溫同壓同體積的CO2和SO2所含氧原子數(shù)均為2NA（）（5）1molOH-在電解過程中完全放電時(shí)電路中通過了NA個(gè)電子

（）（6）常溫下，1LpH=3的FeCl3溶液中，由水電離產(chǎn)生的H+離子數(shù)目為0.1NA（）×√×（4）同溫同壓同體積的CO2和SO2所含氧原子數(shù)均為2NA（（7）一定量的Zn與一定量的濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4L，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA（）（8）56gFe與稀HNO3

完全反應(yīng)時(shí)一定轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子（）（9）常溫下16gO2與O3的混合氣體中含氧原子數(shù)為NA（）√×√（7）一定量的Zn與一定量的濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況（10）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L的NO與22.4L的O2混合后，分子數(shù)為2NA

（）（11）1molFeCl3跟水反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵膠體后，生成膠體粒子的數(shù)目為NA（）（12）18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA（）×××（10）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L的NO與22.4L的O2混合（1）過量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO-＋CO2＋H2O=HCO3-＋HClO（）（2）在強(qiáng)堿性溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：（）

3ClO-+2Fe(OH)3 =2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+√×二、判斷離子方程式正誤：（1）過量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中：（2）在強(qiáng)堿性（3）在稀氨水中通入過量CO2：（）NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3-（4）AlCl3溶液中加入過量氨水：（）

Al3＋＋4NH3·H2O =AlO2-＋4NH4＋＋2H2O（5）向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：Fe2＋＋2Br-＋2Cl2=Fe3＋＋Br2＋4Cl-（）√××（3）在稀氨水中通入過量CO2：（）（4）AlCl3練習(xí)：霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制細(xì)胞增殖藥物。下列說法正確的是（）A．MMF易溶于水B．MMF能發(fā)生取代反應(yīng)和消去反應(yīng)C．1molMMF能與6mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D．1molMMF能與含3molNaOH的水溶液完全反應(yīng)D練習(xí)：霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制細(xì)胞增殖藥物。下列說練習(xí)：莽草酸是合成治療禽流感藥物達(dá)菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。下列關(guān)于這兩種有機(jī)物的說法正確的是（）A.兩種酸都能與溴水反應(yīng)B.兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯色C.鞣酸比莽草酸多了兩個(gè)碳碳雙鍵D.等物質(zhì)的量的兩種酸與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量相同AD練習(xí)：莽草酸是合成治療禽流感藥物達(dá)菲的原料，鞣酸存在于蘋果、練習(xí)：1.配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，將45mL水加入到盛有5g氯化鈉的燒杯中()2.制備乙酸乙酯時(shí)，要將長導(dǎo)管插入飽和碳酸鈉溶液液面以下，以便完全吸收產(chǎn)生的乙酸乙酯()3.用堿式滴定管量取20.00mL 0.10mol/LKMnO4溶液。()×××練習(xí)：1.配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，將45mL水4.用瓷坩堝高溫熔融碳酸鈉固體。（）5.不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用氫氫化鈉溶液清洗。（）6.制備乙酸乙酯時(shí)，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中（）×××4.用瓷坩堝高溫熔融碳酸鈉固體。5.不慎將苯酚溶液沾到皮膚上8.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，說明溶液中一定含有CO32-。（）7.做石油分餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，溫度計(jì)一定要浸入液面以下并加入碎瓷片防止暴沸。（）9.燃著的酒精燈打翻在桌子上引起火災(zāi)時(shí)，可用水來熄滅。（）×××8.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液10.銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，可用蘸用濃溴水的棉花放在導(dǎo)管口處吸收多余的氣體。()12.苯酚溶液中加入少量的稀溴水，出現(xiàn)三溴苯酚的白色沉淀。()11.用加熱法分離碘和氯化銨混合物。()×××10.銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，可用蘸用濃溴水的棉花放在導(dǎo)管口處吸收高考化學(xué)選擇題易錯(cuò)點(diǎn)辨析高考化學(xué)選擇題易錯(cuò)點(diǎn)辨析

對化學(xué)命題的預(yù)測：1、聯(lián)系STSE的化學(xué)知識題。(科學(xué)、技術(shù)、社會和環(huán)境)2、阿伏加德羅常數(shù)(NA)。3、離子共存或離子方程式正誤判斷。4、有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)。5、實(shí)驗(yàn)基本操作。(組合式選擇題) 對化學(xué)命題的預(yù)測：6、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律（表）。7、圖像題。（可能以能量、化學(xué)反應(yīng)速率與平衡、電化學(xué)基礎(chǔ)等內(nèi)容呈現(xiàn)）8、水溶液中的離子平衡。（弱電解質(zhì)電離平衡、pH計(jì)算、離子濃度大小比較）6、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律（表）。一、STSE選擇題易錯(cuò)點(diǎn)辨析1.“神舟七號”的防護(hù)層由聚四氟乙烯和玻璃纖維布組合而成，四氟乙烯屬于不飽和烴。

()2.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連以保護(hù)它不受腐蝕。()3.夏天到了，游客佩戴填加了氧化亞銅的二氧化硅玻璃制作的變色眼鏡來保護(hù)眼睛。()×√×一、STSE選擇題易錯(cuò)點(diǎn)辨析1.“神舟七號”的防護(hù)層由聚四4.提倡人們購物時(shí)少用塑料袋，是為了減輕白色污染。()5.化學(xué)家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應(yīng)物進(jìn)行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽()6.人造剛玉熔點(diǎn)很高，可用作高級耐火材料，主要成分是二氧化硅()7.液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷。()√×××4.提倡人們購物時(shí)少用塑料袋，是為了減輕白色污染。(8.水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品。

()9.裝飾材料中的甲醛、芳香烴及氡等會造成居室污染。（）10.光化學(xué)煙霧主要是由氮氧化物和碳?xì)浠镆鸬摹?)×√√8.水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品。()9陷阱的設(shè)置主要有：①狀況條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，101kPa、25℃時(shí)等。②物質(zhì)狀態(tài)：常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、HF、SO3、已烷、辛烷、CHCl3（氯仿）、CCl4等。二、阿伏加德羅常數(shù)易錯(cuò)點(diǎn)辨析陷阱的設(shè)置主要有：二、阿伏加德羅常數(shù)易錯(cuò)點(diǎn)辨析③物質(zhì)結(jié)構(gòu)：考查含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等），時(shí)常涉及的有稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子，O3三原子分子，白磷（P4）為四原子分子等。④氧化還原反應(yīng)：如Fe與Cl2反應(yīng)，F(xiàn)e、Cu與硫反應(yīng)，氯氣與NaOH或H2O反應(yīng)，Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)等。③物質(zhì)結(jié)構(gòu)：考查含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等⑤電離、水解：考查電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目或濃度時(shí)常涉及弱電解質(zhì)的電離，鹽類水解方面的陷阱。⑥特例：NO2存在著與N2O4的平衡；烯烴混合物等。⑤電離、水解：考查電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目或濃度時(shí)常涉及弱電解質(zhì)二、阿伏加德羅常數(shù)易錯(cuò)點(diǎn)辨析(1)NA個(gè)SO3分子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L。（）(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl和HF混合物所含分子數(shù)為NA。（）××（考查物質(zhì)的狀態(tài)）二、阿伏加德羅常數(shù)易錯(cuò)點(diǎn)辨析(1)NA個(gè)SO3分子在標(biāo)準(zhǔn)狀況(3)78g過氧化鈉晶體中，含2NA個(gè)陰離子（）×(4)常溫常壓下，62g白磷分子()中的共價(jià)鍵數(shù)為3NA（）√（考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)）(3)78g過氧化鈉晶體中，含2NA個(gè)陰離子（）×(6)在O2參與的反應(yīng)中，1molO2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)一定是4NA。（）(5)0.2molCl2參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.4NA。（）××（考查氧化還原反應(yīng)）(6)在O2參與的反應(yīng)中，1molO2作氧化劑時(shí)得到的電(7)0.1mol/L的醋酸溶液中含醋酸分子數(shù)目小于0.1NA。（）×(8)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L液態(tài)水中含有的H+

數(shù)目10－7NA（）×（考查弱電解質(zhì)的電離）(7)0.1mol/L的醋酸溶液中含醋酸分子數(shù)目小于0.1N(9)14g乙烯和丙烯的混合物中，含有氫原子數(shù)目為2NA（）√(10)常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA（）√（考查特殊情況）(9)14g乙烯和丙烯的混合物中，含有氫原子數(shù)目為2NA（三、離子共存與離子反應(yīng)方程式正誤判斷易錯(cuò)點(diǎn)辨析離子共存解題“六看”一看顏色；二看酸堿性；三看是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；四看是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；五看是否發(fā)生完全雙水解反應(yīng)；六看是否發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)。三、離子共存與離子反應(yīng)方程式正誤判斷易錯(cuò)點(diǎn)辨析離子共存解題“（1）由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而在溶液中不能大量共存的是（）A．NH4+

、H+、NO3-、S2-B．Al3+、AlO2-Na+

、SO42-C．Fe3+、Fe2+

、SO42-

、Cl-D．Na+、OH-、SO42-、H2PO4-、A三、離子共存與離子反應(yīng)方程式正誤判斷易錯(cuò)點(diǎn)辨析（1）由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而在溶液中不能大量共存的是（（2）在給定的四種溶液中，各離子能在原溶液中大量共存的有（）A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：

Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-

B．pH值為11的溶液：

S2-、SO32-、S2O32-、Na+C．水電離出來的C(H+)=10-13mol/L溶液： K+、HCO3-、Br-、Ba2+D．所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：

K+、CO32-、NO3-、Fe3+E．加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：

K+、Cl-、NH4+、NO3-B（2）在給定的四種溶液中，各離子能在原溶液中大量共存的有（判斷離子方程式的正誤應(yīng)注意四看：一看“平不平”？二看“拆不拆”？三看“真不真？”四看“過量不過量”？判斷離子方程式的正誤應(yīng)注意四看：一看“平不平”？二看“拆不（1）少量金屬鈉放入冷水中：（）Na＋2H2O=Na＋＋2OH-＋H2↑（2）石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32-=CaCO3↓（）××判斷離子方程式的正誤易錯(cuò)點(diǎn)辨析（1）少量金屬鈉放入冷水中：（）（2）石灰乳與Na2（3）少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO- =CaSO3↓+2HClO（）×（4）Mg(HCO3)2溶液中加入過量石灰水：Mg2＋＋2HCO3-＋Ca2＋＋2OH-＝CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓（）×（3）少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：×（4）Mg(H（5）氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O（）（6）碘化亞鐵溶液中通入少量Cl2：

2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-（）××（5）氫氧化鐵溶于氫碘酸中：（6）碘化亞鐵溶液中通入少量Cl（7）碳酸氫鈣與過量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2＋＋2HCO3-

＋2OH-= CaCO3↓＋2H2O＋CO32-

（）（8）NaHCO3溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：2HCO3-

＋Ba2＋＋2OH- =BaCO3↓＋2H2O＋CO32-

（）√×（7）碳酸氫鈣與過量NaOH溶液反應(yīng)：（8）NaHCO3溶液（9）苯酚鈉溶液中通入少量CO2：

CO2+H2O+2C6H5O-

=2C6H5OH+2CO32-（）（10）向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體： （）Fe3+＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3H+

××（9）苯酚鈉溶液中通入少量CO2：（10）向沸水中滴加FeC四、有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)易錯(cuò)點(diǎn)辨析1.羥基可能發(fā)生反應(yīng)類型有取代、消去、酯化、氧化、縮聚、置換反應(yīng)。（）√2.以下醇：①CH3OH、②CH3CH2OH、③CH3CHOHCH3、④(CH3)3COH均可由醛加氫還原得到。（）×四、有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)易錯(cuò)點(diǎn)辨析1.羥基可能發(fā)生反應(yīng)類型有取3.以下醇：①CH3OH、②CH3CH2OH、③CH3CHOHCH3、④(CH3)3COH、⑤(CH3)3CCH2OH均可發(fā)生消去得到相應(yīng)烯烴。（）×4.Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3均能分別與乙醇、苯酚、乙酸反應(yīng)。（）×3.以下醇：①CH3OH、②CH3CH2OH、③CH3CHO5.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、甲醇、乙醛、乙酸都能使KMnO4(H＋)溶液褪色

。（）×6.乙烯、乙炔、苯酚、乙醛、裂化汽油、燒堿都可使溴水因反應(yīng)而褪色。（）√5.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、甲醇、乙醛、乙酸都能使7.所有的碳碳雙鍵、碳碳三鍵、苯環(huán)、碳氧雙鍵均能與H2發(fā)生加成反應(yīng)。（）×8.1molCH3CH2Br、、CH3COOCH2CH3、與足量NaOH溶液完全反應(yīng)均消耗1molNaOH。（）×7.所有的碳碳雙鍵、碳碳三鍵、苯環(huán)、碳氧雙鍵均能與H2發(fā)生加9、由于—OH、—CHO、—COOH、—NH2均是親水基，所以含有這些官能團(tuán)的有機(jī)物一定易溶于水。（）×10.所有的酯水解均得到酸和醇。（）×9、由于—OH、—CHO、—COOH、×10.所有的酯水解均1.氯化鈉的溶解度隨溫度下降而減小，所以可用冷卻結(jié)晶法從熱的含有少量的氯化鉀的氯化鈉濃溶液中得到純凈的氯化鈉晶體。（）2．過濾過程中洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)向沉淀上加水并不斷攪拌，使水自然流下，并重復(fù)2~3次。（）五、實(shí)驗(yàn)基本操作易錯(cuò)點(diǎn)辨析××1.氯化鈉的溶解度隨溫度下降而減小，所以可用冷卻結(jié)晶法從熱的3．檢驗(yàn)甲酸中是否混有甲醛，可向樣品中加入足量的NaOH溶液中和甲酸，再做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。（）4.氫氧化鈉溶液滴定醋酸時(shí)，通常選擇甲基橙作指示劑，終點(diǎn)顏色由橙變黃。（）5．配制FeCl3溶液時(shí)，向溶液中加入少量Fe和稀鹽酸。（）×××3．檢驗(yàn)甲酸中是否混有甲醛，可向樣品中加入足量的NaOH溶液6．用鹽酸酸化高錳酸鉀溶液，以提高其氧化性。()7.鑒定SO42-時(shí)，可向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液。()8.工業(yè)上用氯氣檢驗(yàn)氨氣泄漏利用了氨氣的還原性和堿性。()××√6．用鹽酸酸化高錳酸鉀溶液，以提高其氧化性。()79.檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素時(shí)，將溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合加熱后，需加硫酸酸化，再加入硝酸銀溶液。()10.蒸發(fā)食鹽溶液時(shí)，發(fā)生溶液飛濺現(xiàn)象時(shí)，應(yīng)立即用水冷卻。()××9.檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素時(shí)，將溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合加熱后11.Fe3+遇SCN-立即產(chǎn)生血紅色沉淀。()12.可用KMnO4或K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)來檢驗(yàn)Fe2+。()×√11.Fe3+遇SCN-立即產(chǎn)生血紅色沉淀。12.可用KMn（1）60gSiO2和12g金剛石中各含有4NA個(gè)Si－O鍵和C－C鍵（）（2）1molNa2O2與足量水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA（）（3）32gCu與S完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA（）×××隨堂練習(xí):一、設(shè)阿佛加德羅常數(shù)為NA，對下列說法作正誤判斷。（1）60gSiO2和12g金剛石中各含有4NA個(gè)Si－O（4）同溫同壓同體積的CO2和SO2所含氧原子數(shù)均為2NA（）（5）1molOH-在電解過程中完全放電時(shí)電路中通過了NA個(gè)電子

（）（6）常溫下，1LpH=3的FeCl3溶液中，由水電離產(chǎn)生的H+離子數(shù)目為0.1NA（）×√×（4）同溫同壓同體積的CO2和SO2所含氧原子數(shù)均為2NA（（7）一定量的Zn與一定量的濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4L，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA（）（8）56gFe與稀HNO3

完全反應(yīng)時(shí)一定轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子（）（9）常溫下16gO2與O3的混合氣體中含氧原子數(shù)為NA（）√×√（7）一定量的Zn與一定量的濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況（10）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L的NO與22.4L的O2混合后，分子數(shù)為2NA

（）（11）1molFeCl3跟水反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵膠體后，生成膠體粒子的數(shù)目為NA（）（12）18gD2O中含有的質(zhì)