2013學年高一（下）期中化學試卷一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分．每小題只有一個選項符合題意）1．（2分）最近，歐洲科學家將62Ni和208Pb經核聚變并釋放出1個中子后，生成一種新的核素Uun．該原子的原子核中中子數(shù)為（）A．110B．159C．161D．2692．（2分）最近日本科學家確認世界上還存在的另一種“分子足球”N60，它與C60的結構相似．下列說法正確的是（）A．N60是一種新型化合物B．N60和14N都是氮的同位素C．N60和N2是同素異形體D．N60和N2是同分異構體3．（2分）下列敘述正確的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B．除短周期外，其它周期均為18種元素C．ⅠA族的所有元素均為金屬元素D．副族元素沒有非金屬元素4．（2分）元素性質呈周期性變化的決定因素是（）A．元素原子半徑呈周期性變化B．元素的相對原子質量依次遞增C．元素原子的核外電子排布呈周期性變化D．元素的化合價呈周期性的變化5．（2分）下列敘述不正確的是（）A．Na、Mg、Al元素最高價氧化物對應的水化物堿性逐漸減弱B．P、S、Cl元素與氫氣化合條件逐漸變易C．N、O、F元素最高價氧化物對應的水化物酸性逐漸增強D．Li、Na、K原子的半徑逐漸增大6．（2分）常溫下，將一小塊鋁片投入足量的下列溶液中，鋁片可以溶解但無氫氣產生的是（）A．濃鹽酸B．稀硝酸C．氫氧化鈉溶液D．濃硝酸7．（2分）下列不屬于銨鹽的共同性質的是（）A．易溶于水B．與苛性鈉共熱產生NH3C．都是晶體D．受熱分解都產生NH38．（2分）根據(jù)原子序數(shù)推斷，下列各組元素化合時能以離子鍵結合的是（）A．10與19B．6與16C．14與8D．11與179．（2分）能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四種無色溶液區(qū)別開的一種試劑是（必要時可加熱）（）A．Ba（OH）2B．KOHC．NaOHD．AgNO310．（2分）電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，它們最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱順序為：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判斷錯誤的是（）A．元素原子得電子能力：X＞Y＞ZB．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＞Y＞ZC．原子半徑：X＞Y＞ZD．單質與氫氣反應難易：X＞Y＞Z11．（2分）下列化學用語正確的是（）A．氮分子的電子式：B．硫原子的結構示意圖：C．溴化鈉的電子式：D．水分子的結構式：12．（2分）某元素形成氣態(tài)氫化物為HnR，其最高價氧化物水化物的分子式中有m個氧原子，則其最高價氧化物水化物的化學式為（）A．H2m﹣8+nROmB．H2n﹣8+mROmC．H2ROmD．H2mROm13．（2分）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如圖，其中正確的是（）A．Z一定是活潑金屬元素B．X的最高價氧化物的水化物是一種強酸C．Y的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．Z的含氧酸一定是強酸14．（2分）下列各組物質中，含有離子晶體、分子晶體、原子晶體各一種的是（）A．KCl、H2SO4、SB．金剛石、Na3PO4、MgC．NH4F、SiC、ArD．H2O、干冰、SiO215．（2分）下列說法中，正確的是（）A．離子化合物中一定不含共價鍵B．共價化合物中一定不含離子鍵C．兩種元素組成的化合物中一定只含有一種化學健D．由于水分子之間存在氫鍵，所以水分子比較穩(wěn)定16．（2分）能正確表示下列反應的離子方程式的是（）A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++2H2O+NO↑B．銅與濃硝酸反應：Cu+NO3﹣+4H+=Cu2++NO↑+2H2OC．氯化銨溶液和濃氫氧化鈉溶液混合后加熱：NH4++OH﹣NH3?H2OD．碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液混合后加熱：NH4++OH﹣NH3↑+H2O17．（2分）“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料．吸食時將飲料罐隔離層中的化學物質和水混合后搖動即會制冷．該化學物質是（）A．氯化鈉B．固體硝酸銨C．固體氫氧化鈉D．生石灰18．（2分）下列各組反應（表中物質均為反應物），反應剛開始時，放出H2的速率最大的是（）金屬（粉末狀）/mol酸的濃度及體積反應溫度AMg0.16mol?L﹣1硝酸10mL30℃BMg0.13mol?L﹣1鹽酸10mL60℃CFe0.13mol?L﹣1鹽酸10mL30℃DMg0.13mol?L﹣1硫酸10mL60℃A．AB．BC．CD．D19．（2分）某一化學反應在體積為2L的恒容密閉容器中進行，反應物氣體B的物質的量在5s內從8.0mol變成2.0mol，在這5s內B的化學反應速率為（）A．3mol?L﹣1?s﹣1B．0.3mol?L﹣1?s﹣1C．0.6mol?L﹣1?s﹣1D．0.1mol?L﹣1?s﹣120．（2分）在2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）中，表示該反應速率最快的是（）A．υA=0.5mol?L﹣1?min﹣1B．υB=0.3mol?L﹣1?min﹣1C．υC=0.8mol?L﹣1?min﹣1D．υD=1mol?L﹣1?min﹣121．（2分）在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應：X（g）+2Y（g）?2Z（g）此反應達到平衡的標志是（）A．正反應和逆反應的速率都為零B．單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZC．容器內X、Y、Z的濃度之比為1：2：2D．容器內各物質的濃度不隨時間變化22．（2分）關于化學反應與能量的說法正確的是（）A．根據(jù)如圖提供的信息，該反應是放熱反應B．化學變化中的能量變化主要由化學鍵變化引起的C．化學反應中只伴隨熱量的變化D．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H=+178.5KJ?mol﹣1的意義是表示1molCaCO3完全分解生成1molCaO和1molCO2氣體要放出178.5KJ的熱量23．（2分）在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（）A．反應的化學方程式為：2M?NB．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡C．t3時，正反應速率大于逆反應速率D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍24．（2分）下表給出幾種氯化物的熔沸點NaClMgCl2CaCl2SiCl4熔點（℃）801712782﹣68沸點（℃）14651418160057對此有下列說法與表中數(shù)據(jù)一致的說法正確（）A．CaCl2晶體中的離子鍵比MgCl2晶體中的離子鍵弱B．SiCl4是分子晶體C．801℃時，NaCl可形成氣態(tài)D．MgCl2水溶液不能導電25．（2分）在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H2＞△H1的是（）A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2B．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2C．C（s）+O2（g）═CO（g）△H1；C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2D．H2（g）+Cl2（g）═HCl（g）△H1；H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2二、填空題（每空2分，共44分）26．（10分）常溫下，甲硅烷（SiH4）是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃．（1）甲硅烷含有的化學鍵是_________，其在固態(tài)時屬于_________晶體．（2）試比較甲硅烷與氨氣的穩(wěn)定性由大到小排列（化學式表示）_________（3）現(xiàn)有①BaCl2、②金剛石、③NH4Cl、④Na2O2、⑤干冰、⑥甲硅烷（SiH4）六種物質，含有共價鍵的化合物是（填序號）_________（4）已知室溫下1g甲硅烷自燃生成SiO2和水并放出熱量44.6kJ，則其熱化學方程式為_________．27．（12分）下表為元素周期表的一部，請參照元素①﹣⑩在表中的位置，用化學用語回答下列問題：族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩（1）請寫出②的元素符號_________（2）請寫出③的最高價氧化物的電子式_________．（3）比較⑤、⑥、⑧的原子半徑由大到小的順序為（用元素符號表示）_________（4）比較③、④、⑨的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是（用酸的化學式表示）_________．（5）寫出在元素①﹣⑩中最高價氧化物對應水化物的最強堿與最強含氧酸之間的化學反應方程式_________（6）⑦⑧兩元素相比較，金屬性較強的是_________（填名稱），可以驗證該結論的實驗是_________（填編號）．（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中（b）將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別和同濃度的鹽酸反應（c）將形狀、大小相同這兩種元素的單質分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．28．（8分）用純凈的碳酸鈣粉末跟稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，請回答：（1）實驗過程如圖所示，分析判斷：_________段化學反應速率最快．由該段圖象說明：此反應屬于_________（填“吸熱”或“放熱”）反應（2）為了減緩上述反應的化學反應速率欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是_________（填字母代號）．A．蒸餾水；B．NaCl固體；C．NaCl溶液；D．濃鹽酸（3）除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來減緩化學反應速率_________．29．（14分）（某化學學習小組采用如圖所提供的儀器裝置（夾持儀器已略去）設計實驗：驗證濃硝酸的氧化性．實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，由此得出的結論是濃硝酸具有氧化性．試回答有關問題：（1）儀器接口的連接順序為_________；（2）按（1）中連接順序安裝好裝置后下一步的操作是_________；加入藥品后，打開彈簧夾，通入CO2一段時間，通入CO2的目的是_________；關閉彈簧夾，將裝置④中的導管末端伸入氫氧化鈉溶液中是為了_________；（3）裝置②發(fā)生反應的化學方程式是_________；（4）該小組得出的結論所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是_________．三、計算題（6分）30．（6分）有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的10mL，加入足量BaCl2溶液，將生成的沉淀濾出洗凈，烘干稱得其質量為9.32g；另取此溶液10mL與4.00mol?L﹣1的NaOH溶液25mL恰好完全中和．求：①混合液中硫酸的物質的量濃度是多少？②混合液中硝酸的物質的量濃度又是多少？③若將9.6g銅片投入到10mL的混合溶液中，則標況下能生成氣體多少升？

高一（下）期中化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分．每小題只有一個選項符合題意）1．（2分）最近，歐洲科學家將62Ni和208Pb經核聚變并釋放出1個中子后，生成一種新的核素Uun．該原子的原子核中中子數(shù)為（）A．110B．159C．161D．269考點：質量數(shù)與質子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系．專題：原子組成與結構專題．分析：新的核素110269Uun中質子數(shù)是110，質量數(shù)是269，質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，從而計算中子數(shù)即可．解答：解：新的核素110269Uun中質子數(shù)是110，質量數(shù)是269，中子數(shù)=質量數(shù)﹣質子數(shù)=269﹣110=169，故選B．點評：本題考查了質量數(shù)、質子數(shù)和中子數(shù)之間的關系，難度不大，明確原子中數(shù)字的意義．2．（2分）最近日本科學家確認世界上還存在的另一種“分子足球”N60，它與C60的結構相似．下列說法正確的是（）A．N60是一種新型化合物B．N60和14N都是氮的同位素C．N60和N2是同素異形體D．N60和N2是同分異構體考點：同素異形體．專題：物質的組成專題．分析：A、N60是一種單質，不是新型化合物；B、同位素是同種元素的不同核素，N60和14N不是氮元素的同位素；C、同素異形體是同種元素形成的不同種單質；D、同分異構體是分子式相同，結構不同的分子間互稱為同分異構體．解答：解：A、N60不是化合物，它是氮元素的一種單質，故A錯誤；B、同位素是原子間的互稱，N60和14N不是氮元素的同位素，故B錯誤；C、同種元素形成的不同單質是同素異形體，N60和N2是同素異形體，故C正確；D、同分異構體必須分子分子式相同，N60和N2分子式不同，不是同分異構體，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了同分異構體、同素異形體的判斷，可以根據(jù)所學知識完成，難度較?。?．（2分）下列敘述正確的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B．除短周期外，其它周期均為18種元素C．ⅠA族的所有元素均為金屬元素D．副族元素沒有非金屬元素考點：元素周期表的結構及其應用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A．氟元素、氧元素一般沒有正化合價；B．第六周期容納32種元素；C．氫元素是非金屬元素；D．副族元素都是金屬元素，非金屬元素處于主族與零族．解答：解：A．氟元素、氧元素一般沒有正化合價，其它短周期主族元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)，故A錯誤；B．第六周期容納32種元素，故B錯誤；C．ⅠA族包含氫元素與堿金屬元素，氫元素是非金屬元素，故C錯誤；D．副族元素都是金屬元素，非金屬元素處于主族與零族，故D正確；故選D．點評：本題考查元素周期表與元素周期律，比較基礎，注意一些元素的特殊性，注意掌握元素周期律．4．（2分）元素性質呈周期性變化的決定因素是（）A．元素原子半徑呈周期性變化B．元素的相對原子質量依次遞增C．元素原子的核外電子排布呈周期性變化D．元素的化合價呈周期性的變化考點：原子結構與元素周期率的關系．分析：A、原子半徑屬于元素的性質，元素的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化；B、元素的原子的相對原子質量增大，但不呈現(xiàn)周期性的變化；C、隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布（電子層數(shù)和最外層電子數(shù)）呈現(xiàn)周期性的變化而引起元素性質的周期性變化；D、元素化合價屬于元素的性質，不能解釋元素性質周期性變化的原因．解答：解：A、原子半徑屬于元素的性質，元素的原子半徑的周期性變化是原子的電子排布周期性變化的結果，故A錯誤；B、元素的原子的相對原子質量增大，但不呈現(xiàn)周期性的變化，則不能決定元素性質出現(xiàn)周期性變化，故B錯誤；C、由原子的電子排布可知，隨原子序數(shù)的遞增，電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都呈現(xiàn)周期性的變化而引起元素性質的周期性變化，即原子的電子層排布的周期性變化是引起元素性質周期性變化的決定因素，故C正確；D、化合價屬于元素的性質，元素的最高正化合價的周期性變化是原子的電子排布周期性變化的結果，故D錯誤．故選：C．點評：本題要理解元素周期律的實質：元素性質的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的結果．5．（2分）下列敘述不正確的是（）A．Na、Mg、Al元素最高價氧化物對應的水化物堿性逐漸減弱B．P、S、Cl元素與氫氣化合條件逐漸變易C．N、O、F元素最高價氧化物對應的水化物酸性逐漸增強D．Li、Na、K原子的半徑逐漸增大考點：元素周期律的作用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A．同周期元素從左到右元素的金屬性依次減弱，元素的最高價氧化物對應的水化物堿性逐漸減弱；B．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，元素與氫氣化合條件逐漸變易；C．O、F元素無最高化合價，也無最高價氧化物對應的水化物；D．同主族元素從上到下元素原子半徑逐漸增大．解答：解：A．周期元素從左到右元素的金屬性依次減弱，元素的最高價氧化物對應的水化物堿性逐漸減弱，所以Na、Mg、Al元素最高價氧化物對應的水化物堿性逐漸減弱，故A正確；B．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，元素與氫氣化合條件逐漸變易，所以P、S、Cl元素與氫氣化合條件逐漸變易，故B正確；C．O、F元素無最高化合價，也無最高價氧化物對應的水化物，所以無法比較N、O、F元素最高價氧化物對應的水化物酸性，故C錯誤；D．同主族元素從上到下元素原子半徑逐漸增大，Li、Na、K原子的半徑逐漸增大，故D正確；故選C．點評：本題考查元素的性質的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意把握元素周期律的遞變性和相似性．6．（2分）常溫下，將一小塊鋁片投入足量的下列溶液中，鋁片可以溶解但無氫氣產生的是（）A．濃鹽酸B．稀硝酸C．氫氧化鈉溶液D．濃硝酸考點：鋁的化學性質．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：根據(jù)物質性質及反應進行判斷．能使鋁片產生氫氣的溶液可以是強酸性（非氧化性酸）溶液，也可以是強堿性溶液．解答：解：A、鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，故A錯誤；B、稀硝酸為氧化性酸，與鋁反應不會生成氫氣，故B正確；C、鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，故C錯誤；D、鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，不能溶解，故D錯誤．故選：B．點評：本題考查物質的反應規(guī)律，難度較小，注意活潑金屬與氧化性酸不能生成氫氣與鈍化現(xiàn)象．7．（2分）下列不屬于銨鹽的共同性質的是（）A．易溶于水B．與苛性鈉共熱產生NH3C．都是晶體D．受熱分解都產生NH3考點：銨鹽．專題：氮族元素．分析：銨鹽都是易溶于水的白色晶體，銨鹽都能與堿反應生成氨氣，銨鹽都能加熱分解，但不一定有氨氣產生，如：如：NH4NO3N2O↑+2H2O；解答：解：銨鹽都是易溶于水的白色晶體，銨鹽都能與苛性鈉反應生成氨氣，銨鹽都能加熱分解，但不一定有氨氣產生，如：如：NH4NO3N2O↑+2H2O，故選：D；點評：本題主要考查了銨鹽的性質，難度不大，注意知識的積累，需要注意的是，銨鹽都能加熱分解，但不一定有氨氣產生．8．（2分）根據(jù)原子序數(shù)推斷，下列各組元素化合時能以離子鍵結合的是（）A．10與19B．6與16C．14與8D．11與17考點：離子化合物的結構特征與性質．專題：化學鍵與晶體結構．分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵．解答：解：A.10號元素是氖，19號元素是K，二者之間不易形成化合物，故A錯誤；B.6號元素是C，18號元素是S，碳和硫之間易形成共價鍵，故B錯誤；C.14號元素是Si，8號元素是O，硅和氧元素之間易形成共價鍵，故C錯誤；D.11號元素是Na，17號元素是Cl，鈉元素和氯元素之間易形成離子鍵，故D正確；故選D．點評：本題考查了化學鍵的判斷，注意共價鍵和離子鍵的區(qū)別，難度不大．9．（2分）能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四種無色溶液區(qū)別開的一種試劑是（必要時可加熱）（）A．Ba（OH）2B．KOHC．NaOHD．AgNO3考點：物質的檢驗和鑒別的實驗方案設計；物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用．專題：元素及其化合物．分析：檢驗NH4+可用OH﹣，檢驗SO42﹣可用Ba2+，則可用檢驗四種物質Ba（OH）2．解答：解：A．Na2SO4遇Ba（OH）2只有白色沉淀；NH4NO3遇Ba（OH）2加熱，只有氣體；KCl遇Ba（OH）2無明顯現(xiàn)象；（NH4）2SO4遇Ba（OH）2加熱，既有氣體又有白色沉淀，可鑒別，故A正確；B．加入KOH，不能鑒別NH4NO3和（NH4）2SO4，也不能Na2SO4和KCl鑒別，故B錯誤；C．加入NaOH，不能鑒別NH4NO3和（NH4）2SO4，也不能Na2SO4和KCl鑒別，故C錯誤；D．加入AgNO3溶液，Na2SO4、KCl、（NH4）2SO4都能產生白色沉淀，不能鑒別，故D錯誤．故選A．點評：本題考查物質的檢驗和鑒別的實驗方案的評價，題目難度不大，注意根據(jù)組成離子的性質的差異性選擇檢驗試劑，檢驗時要有明顯的現(xiàn)象．10．（2分）電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，它們最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱順序為：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判斷錯誤的是（）A．元素原子得電子能力：X＞Y＞ZB．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＞Y＞ZC．原子半徑：X＞Y＞ZD．單質與氫氣反應難易：X＞Y＞Z考點：位置結構性質的相互關系應用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：電子層數(shù)相同的三種元素，位于同一周期，由非金屬越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，及同周期從左到右非金屬性逐漸增強，推出原子序數(shù)為X＞Y＞Z，以此來解答．解答：解：由電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，它們最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則非金屬性X＞Y＞Z，同周期從左到右非金屬性逐漸增強，則原子序數(shù)為X＞Y＞Z，A、非金屬性越強，得電子能力越強，非金屬性X＞Y＞Z，則元素原子得電子能力為X＞Y＞Z，故A正確；B、非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為X＞Y＞Z，故B正確；C、同周期，從左到右隨原子序數(shù)的增大，半徑減小，則原子半徑為X＜Y＜Z，故C錯誤；D、非金屬性越強，與氫氣化合越容易，非金屬性X＞Y＞Z，則單質與氫氣反應由易到難順序為X＞Y＞Z，故D正確；故選C．點評：本題考查位置、結構、性質的關系，明確同周期元素性質的變化規(guī)律及非金屬性與最高價氧化物對應水化物的酸性的關系是解答本題的關鍵，難度不大．11．（2分）下列化學用語正確的是（）A．氮分子的電子式：B．硫原子的結構示意圖：C．溴化鈉的電子式：D．水分子的結構式：考點：電子式；原子結構示意圖；結構式．分析：A、氮氣分子的電子式沒寫出氮原子上的孤對電子．B、硫原子的核外電子數(shù)為16．C、溴化鈉是離子化合物．D、1個水分子中含有2個氫氧共價鍵．解答：解：A、N2為非金屬單質，N原子之間有3各共用電子對，電子式為故A錯誤；B、硫原子的核外電子數(shù)為16，原子結構示意圖為，故B錯誤；C、溴化鈉是離子化合物，由鈉離子與溴離子構成，故C錯誤；D、1個水分子中含有2個氫氧共價鍵，則H2O的結構式，故D正確；故選：D點評：本題考查化學用語的使用，學生明結構式、電子式的書寫方法、原子結構示意圖是解答本題的關鍵．電子式書寫注意首先判斷單質或化合物的類型，離子化合物陰離子帶電荷且用“[]”，共價化合物不帶電荷，注意各原子或離子滿足穩(wěn)定結構．12．（2分）某元素形成氣態(tài)氫化物為HnR，其最高價氧化物水化物的分子式中有m個氧原子，則其最高價氧化物水化物的化學式為（）A．H2m﹣8+nROmB．H2n﹣8+mROmC．H2ROmD．H2mROm考點：根據(jù)化學式判斷化合價；分子式．專題：化學用語專題．分析：根據(jù)元素形成氣態(tài)氫化物的化學式確定元素的最低負價，根據(jù)最高正價+|最低負價|=8，確定元素的最高正價，據(jù)化合價規(guī)則確定最高價氧化物水化物的化學式．解答：解：氣態(tài)氫化物為HnR，說明其氣態(tài)氫化物中化合價為﹣n，而在其最高價氧化物水化物中可知顯8﹣n價，有氣態(tài)氫化物說明顯非金屬性，且其最高價氧化物水化物分子中含m個氧原子，其化學式應符合HxROm，由化合物中化合價代數(shù)和為0，得x=0﹣【﹣2m+（8﹣n）】=2m+n﹣8，所以答案是H2m﹣8+nROm．故選A．點評：本題考查學生根據(jù)化合價來書寫化學式的知識，難度不大，可以根據(jù)所學知識來回答．13．（2分）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如圖，其中正確的是（）A．Z一定是活潑金屬元素B．X的最高價氧化物的水化物是一種強酸C．Y的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．Z的含氧酸一定是強酸考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：根據(jù)短周期元素的在周期表中的相對位置可知，X一定為第一周期元素，應為He，則Y為F元素，Z為S元素，結合元素周期律的遞變規(guī)律比較元素對應的單質、化合物的性質．解答：解：根據(jù)短周期元素的在周期表中的相對位置可知，X一定為第一周期元素，應為He，則Y為F元素，Z為S元素，則A．Z為S元素，為非金屬，故A錯誤；B．X為He，性質穩(wěn)定，不存在最高價氧化物的水化物，故B錯誤；C．由于非金屬性Y＞Z，則Y的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，故C正確；D．Z為S元素，亞硫酸屬于弱酸，故D錯誤；故選C．點評：本題考查元素周期表與周期律的綜合應用，題目難度不大，注意He的性質，D為易錯點，容易忽略亞硫酸．14．（2分）下列各組物質中，含有離子晶體、分子晶體、原子晶體各一種的是（）A．KCl、H2SO4、SB．金剛石、Na3PO4、MgC．NH4F、SiC、ArD．H2O、干冰、SiO2考點：原子晶體；離子晶體；分子晶體．專題：化學鍵與晶體結構．分析：分子晶體是分子間通過分子間作用力（包括范德華力和氫鍵）構成的晶體．常見的分子晶體有：所有非金屬氫化物、部分非金屬單質（金剛石、晶體硅等除外）、部分非金屬氧化物（二氧化硅等除外）、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)的有機物晶體、所有常溫下呈氣態(tài)的物質、常溫下呈液態(tài)的物質（除汞外）、易揮發(fā)的固態(tài)物質等．原子晶體是原子之間通過共價鍵形成的晶體，常見的原子晶體有：一些非金屬單質，若金剛石、硼、硅、鍺等；一些非金屬化合物，如二氧化硅、碳化硅、氮化硼等．離子晶體是陰、陽離子通過離子鍵形成的晶體，常見離子晶體有：常見的有強堿、活潑金屬氧化物、大多數(shù)鹽類等．解答：解：A、KCl屬于離子晶體，H2SO4、S屬于分子晶體，故A錯誤；B、金剛石屬于原子晶體，Na3PO4屬于離子晶體，Mg屬于金屬晶體，故B錯誤；C、NH4F屬于離子晶體，SiC屬于原子晶體，Ar屬于分子晶體，故C正確；D、H2O、干冰屬于分子晶體，SiO2屬于原子晶體，故D錯誤．故選C．點評：本題考查晶體類型判斷，難度不大，掌握常見物質所屬晶體類型，識記常見的原子晶體即可解答．15．（2分）下列說法中，正確的是（）A．離子化合物中一定不含共價鍵B．共價化合物中一定不含離子鍵C．兩種元素組成的化合物中一定只含有一種化學健D．由于水分子之間存在氫鍵，所以水分子比較穩(wěn)定考點：離子化合物的結構特征與性質；共價鍵的形成及共價鍵的主要類型；氫鍵的存在對物質性質的影響．專題：化學鍵與晶體結構．分析：A、根據(jù)離子化合物與共價鍵的關系；B、根據(jù)共價化合物與離子鍵的關系；C、根據(jù)兩種元素組成的化合物中化學鍵的類型；D、根據(jù)分子的熱穩(wěn)定性由分子內部的化學鍵決定，氫鍵影響物質的溶沸點．解答：解：A、因離子化合物一定含離子鍵，可能含共價鍵，故A錯誤；B、因共價化合物只含共價鍵，一定不含離子鍵，故B正確；C、因兩種元素組成的化合物，有些化合物只含一種化學鍵，如HCl中只含共價鍵，NaCl中只含離子鍵，而有些化合物中不止一種化學鍵，如NH4H中含有離子鍵和共價鍵；故C錯誤；D、因熱穩(wěn)定性是指高溫不分解，是由于分子內部的H﹣O鍵比較強的緣故，而氫鍵是分子間作用力．有氫鍵的表現(xiàn)是溶沸點比較高，故D錯誤；故選：B．點評：本題的B選項、D選項有一定的難度，尤其是B選項的反例難找，除了NH4H還有I（IO3）3．16．（2分）能正確表示下列反應的離子方程式的是（）A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++2H2O+NO↑B．銅與濃硝酸反應：Cu+NO3﹣+4H+=Cu2++NO↑+2H2OC．氯化銨溶液和濃氫氧化鈉溶液混合后加熱：NH4++OH﹣NH3?H2OD．碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液混合后加熱：NH4++OH﹣NH3↑+H2O考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應專題．分析：A、硝酸具有氧化性，能將亞鐵離子氧化；B、濃硝酸參加反應生成的還原產物是二氧化氮；C、氯化銨溶液和濃氫氧化鈉溶液混合后加熱會產生氨氣；D、碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液混合后，碳酸氫根、銨根離子均能和氫氧根之間發(fā)生反應．解答：解：A、向Fe（NO3）2稀溶液中加入鹽酸，這樣溶液中含有亞鐵離子和硝酸，硝酸具有氧化性，能將亞鐵離子氧化三價鐵，自身被還原為一氧化氮，故A正確；B、濃硝酸參加反應生成的還原產物是二氧化氮，銅與濃硝酸反應為Cu+2NO3﹣+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O，故B錯誤；C、氯化銨溶液和濃氫氧化鈉溶液混合后加熱會產生氨氣，即NH4++OH﹣NH3↑+H2O，故C錯誤；D、碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液混合后，碳酸氫根、銨根離子均能和氫氧根之間發(fā)生反應，即HCO3﹣+NH4++2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣，故D錯誤．故選A．點評：本題考查學生離子方程式的正誤判斷方法，是現(xiàn)在考試的熱點，難度不大．17．（2分）“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料．吸食時將飲料罐隔離層中的化學物質和水混合后搖動即會制冷．該化學物質是（）A．氯化鈉B．固體硝酸銨C．固體氫氧化鈉D．生石灰考點：含氮物質的綜合應用．專題：元素及其化合物．分析：由題意可知該物質與水混合會吸熱使溫度降低，才能達到制冷的效果，要從物質溶于水后熱量變化來考慮．解答：解：A．食鹽溶于水既不放熱也不吸熱，故A錯誤；B．固體硝酸銨溶于水吸熱，能使溫度降低能達到制冷的作用，故B正確．C．固體氫氧化鈉溶于水放熱，不能起到制冷的作用，故C錯誤；D、生石灰與水反應放熱，故D錯誤．故選B．點評：本題考查物質的熔解熱問題，難度不大，注意物質溶于水分為兩個過程：構成物質的微粒向水中擴散的過程，這一過程需吸熱，構成物質的微粒與水分子形成水和分子的過程，這一過程需放熱，如果吸熱大于放熱則溶于水表現(xiàn)為吸熱，如果吸熱小于放熱則溶于水表現(xiàn)為放熱，如果吸熱等于放熱則表現(xiàn)為溶于水溫度不變．18．（2分）下列各組反應（表中物質均為反應物），反應剛開始時，放出H2的速率最大的是（）金屬（粉末狀）/mol酸的濃度及體積反應溫度AMg0.16mol?L﹣1硝酸10mL30℃BMg0.13mol?L﹣1鹽酸10mL60℃CFe0.13mol?L﹣1鹽酸10mL30℃DMg0.13mol?L﹣1硫酸10mL60℃A．AB．BC．CD．D考點：化學反應速率的影響因素．專題：化學反應速率專題．分析：金屬的活潑性決定金屬與酸反應的快慢，然后結合氫離子濃度越大，溫度越高，反應速率越大來解答．解答：解：因金屬活潑性Mg＞Fe，則排除選項C，有硝酸具有強氧化性，與金屬反應不生成氫氣，則排除A，B、D相比較，溫度相同，但D中氫離子濃度大，則反應速率最快，故選D．點評：本題考查影響化學反應速率的因素，注意內因是決定反應速率的關鍵，明確溫度、濃度對反應速率的影響即可解答，選項A為易錯點，題目難度不大．19．（2分）某一化學反應在體積為2L的恒容密閉容器中進行，反應物氣體B的物質的量在5s內從8.0mol變成2.0mol，在這5s內B的化學反應速率為（）A．3mol?L﹣1?s﹣1B．0.3mol?L﹣1?s﹣1C．0.6mol?L﹣1?s﹣1D．0.1mol?L﹣1?s﹣1考點：反應速率的定量表示方法．專題：化學反應速率專題．分析：根據(jù)△c=計算△c（B），再根據(jù)v=計算v（B）．解答：解：2L的恒容密閉容器中反應物氣體B的物質的量在5s內從8.0mol變成2.0mol，則△c（B）==3mol/L，故v（B）==0.6mol?L﹣1?s﹣1，故選C．點評：本題考查反應速率的有關計算，比較基礎，旨在考查學生對基礎知識的理解掌握，注意對公式的理解．20．（2分）在2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）中，表示該反應速率最快的是（）A．υA=0.5mol?L﹣1?min﹣1B．υB=0.3mol?L﹣1?min﹣1C．υC=0.8mol?L﹣1?min﹣1D．υD=1mol?L﹣1?min﹣1考點：反應速率的定量表示方法．專題：化學反應速率專題．分析：利用速率之比等于化學計量數(shù)之比轉化同一物質表示速率進行比較．解答：解：對于反應2A+B?3C+4D，轉化用D表示的速率進行比較，A、υA=0.5mol?L﹣1?min﹣1，速率之比等于化學計量數(shù)之比，故υD=2υA=2×0.5mol?L﹣1?min﹣1=1mol?L﹣1?min﹣1，B、υB=0.3mol?L﹣1?min﹣1，速率之比等于化學計量數(shù)之比，故υD=4υB=4×0.3mol?L﹣1?min﹣1=1.2mol?L﹣1?min﹣1，C、υC=0.8mol?L﹣1?min﹣1，速率之比等于化學計量數(shù)之比，故υD=υC=×0.8mol?L﹣1?min﹣1=1.07mol?L﹣1?min﹣1，D、υD=1mol?L﹣1?min﹣1，故反應速率B＞C＞A=D，故選：B．點評：考查化學反應速率快慢的比較，難度不大，常用比較方法為：1、歸一法，即轉化為同一物質表示的速率比較，2、比值法，某物質表示的速率與該物質的化學計量數(shù)的比值，比值越大，速率越快．21．（2分）在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應：X（g）+2Y（g）?2Z（g）此反應達到平衡的標志是（）A．正反應和逆反應的速率都為零B．單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZC．容器內X、Y、Z的濃度之比為1：2：2D．容器內各物質的濃度不隨時間變化考點：化學平衡狀態(tài)的判斷．專題：化學平衡專題．分析：A、達到平衡狀態(tài)，正逆反應速率相等，反應繼續(xù)進行，不是速率為零；B、消耗0.1molX會生成0.2molZ，都是正反應，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)；C、各組分的濃度大小無法判斷是否達到平衡狀態(tài)；D、各組分的濃度不變，生成和消耗速率相等，達到平衡狀態(tài)．解答：解：A、反應達到了平衡狀態(tài)，正反應速率等于逆反應速率，反應速率不是等于零，故A錯誤；B、單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ，都是正反應速率，無法判斷正逆反應速率是否相等，故B錯誤；C、容器內X、Y、Z的濃度之比為1：2：2，無法判斷各組分的濃度是否發(fā)生變化，故C錯誤；D、容器內各組分濃度不變，正逆反應速率相等，反應達到了平衡狀態(tài)，故D正確．點評：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，正逆反應速率相等，各組分濃度不變，達到了平衡狀態(tài)，本題難度一般．22．（2分）關于化學反應與能量的說法正確的是（）A．根據(jù)如圖提供的信息，該反應是放熱反應B．化學變化中的能量變化主要由化學鍵變化引起的C．化學反應中只伴隨熱量的變化D．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H=+178.5KJ?mol﹣1的意義是表示1molCaCO3完全分解生成1molCaO和1molCO2氣體要放出178.5KJ的熱量考點：化學反應中能量轉化的原因；熱化學方程式．專題：化學反應中的能量變化．分析：A、當生成物的能量高于反應物的能量時，反應是吸熱反應；B、舊鍵的斷裂吸收能量，新鍵的生成釋放能量；C、化學反應伴隨物質變化和能量變化；D、△H＞0表示反應為吸熱反應．解答：解：A、根據(jù)圖示信息可以看出生成物的能量高于反應物的能量，反應是吸熱反應，故A錯誤；B、化學反應中舊鍵的斷裂吸收能量，新鍵的生成釋放能量，并且二者不相等，所以化學變化中的能量變化主要由化學鍵變化引起的，故B正確；C、化學反應伴隨物質變化的同時一定伴隨能量變化，故C錯誤；D、△H＞0表示反應為吸熱反應，故D錯誤．故選B．點評：本題考查學生有關化學反應中的能量變化知識，可以根據(jù)所學知識來進行，難度不大．23．（2分）在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（）A．反應的化學方程式為：2M?NB．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡C．t3時，正反應速率大于逆反應速率D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍考點：化學反應速率變化曲線及其應用；物質的量或濃度隨時間的變化曲線．專題：圖示題；化學平衡專題．分析：A、根據(jù)圖象判斷出反應物和生成物，根據(jù)物質的量的變化判斷計量數(shù)之間的關系；B、根據(jù)某一時間反應中各物質的物質的量是否變化判斷反應是否達到平衡；C、根據(jù)平衡移動的方向判斷正逆反應速率的關系；D、根據(jù)某一時刻反應物和生成物的物質的量多少判斷濃度的關系．解答：解：A、由圖象可知，反應中M的物質的量逐漸增多，N的物質的量逐漸減少，則在反應中N為反應物，M為生成物，圖象中，在相等的時間內消耗的N和M的物質的之比為2：1，所以反應方程式應為：2NM，故A錯誤；B、由圖可知t2時，反應沒有達到平衡，此時反應繼續(xù)向正方向移動，正反應速率大于逆反應速率，故B錯誤；C、由圖可知t3時，反應達到平衡，正逆反應速率相等，故C錯誤；D、t1時，N的物質的量為6mol．M的物質的量為3mol，故N的濃度是M濃度的2倍，故D正確．故選D．點評：本題考查化學反應速率與化學平衡知識，做題時注意從反應物和生成物的物質的量的變化角度，判斷反應物和生成物以及反應是否達到平衡，題目難度一般．24．（2分）下表給出幾種氯化物的熔沸點NaClMgCl2CaCl2SiCl4熔點（℃）801712782﹣68沸點（℃）14651418160057對此有下列說法與表中數(shù)據(jù)一致的說法正確（）A．CaCl2晶體中的離子鍵比MgCl2晶體中的離子鍵弱B．SiCl4是分子晶體C．801℃時，NaCl可形成氣態(tài)D．MgCl2水溶液不能導電考點：晶體的類型與物質熔點、硬度、導電性等的關系．專題：化學鍵與晶體結構．分析：A．根據(jù)離子晶體，離子鍵越強，熔沸點越高；B．根據(jù)分子晶體的熔沸點較低；C．根據(jù)物質的沸點可判斷物質形成氣態(tài)時的最低溫度；D．根據(jù)離子晶體的水溶液中存在自由移動的電子．解答：解：A．CaCl2晶體中的離子鍵比MgCl2晶體中的離子鍵弱，所以CaCl2的熔沸點應小于MgCl2的熔沸點，與表中不一致，故A錯誤；B．SiCl4是分子晶體，分子晶體的熔沸點較低，與表中一致，故B正確；C．801℃時，NaCl可形成氣態(tài)，所以NaCl的沸點為801℃，與表中不一致，故C錯誤；D．MgCl2水溶液不能導電，所以MgCl2不是離子晶體，與表中不一致，故D錯誤；故選B．點評：本題主要考查了晶體的類型與物質性質的關系，難度不大，根據(jù)所學知識即可完成．25．（2分）在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H2＞△H1的是（）A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2B．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2C．C（s）+O2（g）═CO（g）△H1；C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2D．H2（g）+Cl2（g）═HCl（g）△H1；H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2考點：反應熱的大小比較．專題：化學反應中的能量變化．分析：A、液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過程是吸熱過程；B、固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量；C、碳單質完全燃燒放熱多于不完全燃燒放的熱．D、化學反應方程式的系數(shù)加倍，焓變數(shù)值加倍；解答：解：A、物質的燃燒反應是放熱的，所以焓變是負值，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過程是吸熱的，故△H1＞△H2，故A錯誤；B、物質的燃燒反應是放熱的，所以焓變是負值，固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量，所以△H1＜△H2，故B正確；C、碳單質完全燃燒生成二氧化碳放熱多于不完全燃燒生成一氧化碳放的熱，反映的焓變是負值，故△H1＞△H2，故C錯誤；D、化學反應方程式的系數(shù)加倍，焓變數(shù)值加倍，該化合反應是放熱的，所以焓變值是負值，2△H1=△H2，△H1＞△H2，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了物質反應能量變化分析判斷，主要是蓋斯定律的應用，物質量不同、狀態(tài)不同、產物不同，反應的能量變化本題，題目較簡單．二、填空題（每空2分，共44分）26．（10分）常溫下，甲硅烷（SiH4）是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃．（1）甲硅烷含有的化學鍵是共價鍵，其在固態(tài)時屬于分子晶體．（2）試比較甲硅烷與氨氣的穩(wěn)定性由大到小排列（化學式表示）NH3＞SiH4（3）現(xiàn)有①BaCl2、②金剛石、③NH4Cl、④Na2O2、⑤干冰、⑥甲硅烷（SiH4）六種物質，含有共價鍵的化合物是（填序號）②③④⑤⑥（4）已知室溫下1g甲硅烷自燃生成SiO2和水并放出熱量44.6kJ，則其熱化學方程式為SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=﹣1427.2kJ/mol．考點：化學鍵；共價鍵的形成及共價鍵的主要類型；熱化學方程式．專題：化學鍵與晶體結構．分析：（1）一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，有分子構成的晶體是分子晶體；（2）非金屬的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；（3）一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵；（4）1g甲硅烷的物質的量是，計算出1mol甲硅烷完全燃燒放出的熱量，從而寫出其熱化學反應方程式．解答：解：（1）甲硅烷中硅原子和氫原子之間存在共價鍵，甲硅烷是由分子構成的晶體，所以屬于分子晶體，故答案為：共價鍵，分子；（2）同一主族元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以氨氣的穩(wěn)定性大于甲硅烷，故答案為：NH3＞SiH4；（3）①BaCl2中只含離子鍵；②金剛石中只含共價鍵；③NH4Cl中含有離子鍵和共價鍵；④Na2O2中含有離子鍵和共價鍵；⑤干冰中只含共價鍵；⑥甲硅烷（SiH4）中只含共價鍵；故選：②③④⑤⑥；（4）1g甲硅烷的物質的量是，則1mol甲硅烷完全燃燒放出的熱量是1427.2kJ，則其熱化學反應方程式為：SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=﹣1427.2kJ/mol，故答案為：SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=﹣1427.2kJ/mol．點評：本題考查了共價鍵的判斷，熱化學反應方程式的書寫等知識點，難度不大．27．（12分）下表為元素周期表的一部，請參照元素①﹣⑩在表中的位置，用化學用語回答下列問題：族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩（1）請寫出②的元素符號Be（2）請寫出③的最高價氧化物的電子式．（3）比較⑤、⑥、⑧的原子半徑由大到小的順序為（用元素符號表示）Na＞Al＞F（4）比較③、④、⑨的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是（用酸的化學式表示）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（或H4SiO4）．（5）寫出在元素①﹣⑩中最高價氧化物對應水化物的最強堿與最強含氧酸之間的化學反應方程式NaOH+HClO4═NaClO4+H2O（6）⑦⑧兩元素相比較，金屬性較強的是鎂（填名稱），可以驗證該結論的實驗是（b）（c）（填編號）．（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中（b）將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別和同濃度的鹽酸反應（c）將形狀、大小相同這兩種元素的單質分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．考點：位置結構性質的相互關系應用；元素周期律和元素周期表的綜合應用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為Be，③為C，④為N，⑤為F，⑥為Na，⑦為Mg，⑧為Al，⑨為Si，⑩為Cl，結合元素周期律及非金屬性、金屬性的比較方法來解答．解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為Be，③為C，④為N，⑤為F，⑥為Na，⑦為Mg，⑧為Al，⑨為Si，⑩為Cl，（1）由上述分析可知，②的元素符號為Be，故答案為：Be；（2）③的最高價氧化物為二氧化碳，其電子式為，故答案為：；（3）電子層越少，半徑越小，在同周期，原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則⑤、⑥、⑧的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞F，故答案為：Na＞Al＞F；（4）非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，則③、④、⑨的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（或H4SiO4），故答案為：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（或H4SiO4）；（5）元素①﹣⑩中最高價氧化物對應水化物的最強堿與最強含氧酸之間的化學反應方程式為NaOH+HClO4═NaClO4+H2O，故答案為：NaOH+HClO4═NaClO4+H2O；（6）鎂的金屬性大于鋁的金屬性，可利用金屬與酸（或水）反應的快慢、金屬單質之間的置換反應等來比較，（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質表面均被氧化，分別放入熱水中，現(xiàn)象不明顯，不能比較金屬性，故不選；（b）將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別和同濃度的鹽酸反應，Mg反應劇烈，Mg的金屬性強，故選；（c）將形狀、大小相同這兩種元素的單質分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液，Mg反應后溶液變紅，Mg的金屬性強，故選；（d）金屬元素，不能比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，故不選；故答案為：鎂；（b）（c）．點評：本題考查位置、結構、性質的關系及應用，元素的推斷是解答本題的關鍵，注重規(guī)律性知識的考查，明確金屬性、非金屬性的比較及元素周期律即可解答，題目難度中等．28．（8分）用純凈的碳酸鈣粉末跟稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，請回答：（1）實驗過程如圖所示，分析判斷：EF段化學反應速率最快．由該段圖象說明：此反應屬于放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應（2）為了減緩上述反應的化學反應速率欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是AC（填字母代號）．A．蒸餾水；B．NaCl固體；C．NaCl溶液；D．濃鹽酸（3）除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來減緩化學反應速率用塊狀大理石或石灰石代替純凈的碳酸鈣或降低反應溫度．考點：化學反應速率的影響因素．專題：化學反應速率專題．分析：（1）根據(jù)曲線斜率判斷反應速率，根據(jù)曲線高低判斷收集氣體的多少；（2）根據(jù)濃度對化學反應速率的影響判斷選項；（3）根據(jù)外界條件對化學反應速率的影響確定答案，如：改變固體接觸面積、改變溶液溫度、改變電解質的強弱等．解答：解：（1）曲線斜率大小決定反應速率大小，斜率越大，反應速率越快，所以是EF段；EF段反應速率更快，是因該反應為放熱反應，溫度升高，反應速率加快，故答案為：EF；放熱；（2）反應物的濃度越大，反應速率越快，所以只要使反應物濃度變小即可，A、加蒸餾水，鹽酸濃度變小，反應速率減小，故A正確；B、加氯化鈉固體，鹽酸濃度不變，反應速率不變，故B錯誤；C、加氯化鈉溶液，溶液體積增大，鹽酸濃度降低，反應速率減小，故C正確；D、加濃鹽酸，鹽酸濃度增大，反應速率加快，故D錯誤；故選AC；（3）還可以改變固體反應物的體積、溶液的溫度、把強電解質換成弱電解質等，如用塊狀大理石或石灰石代替純凈的碳酸鈣或降低反應溫度等，故答案為：用塊狀大理石或石灰石代替純凈的碳酸鈣或降低反應溫度．點評：本題考查影響反應速率的因素，注意濃度與溫度對反應速率的影響，明確由曲線斜率大小確定反應速率大小，斜率大，反應速率快即可解答，題目難度不大．29．（14分）（某化學學習小組采用如圖所提供的儀器裝置（夾持儀器已