2014-2015學(xué)年度上學(xué)期高一年級實驗班考試化學(xué)試卷命題人：審題人：考試時間：90分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Al-27S-32Mg-24Cu-64Fe-56第I卷（選擇題，共48分）一、選擇題（本題包括16小題；每題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。）1．化學(xué)知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法中正確的是（）

①鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物②發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔③純凈的二氧化硅是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料④Na2O2既可作呼吸面具中O2的，又可漂白織物、麥桿、羽毛等⑤碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑⑥明礬常作為消毒劑A．①②③④B．①②③⑤C．①②④⑥D(zhuǎn)．①②③④⑤⑥2．下列敘述正確的是()①久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，加鹽酸時有氣體產(chǎn)生②濃硫酸可用于干燥氫氣、碘化氫等氣體，但不能干燥氨氣、二氧化氮氣體③Na2O2與水反應(yīng)，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿④玻璃、水泥、水晶項鏈都是硅酸鹽制品⑤濃硫酸與銅反應(yīng)既體現(xiàn)了其強氧化性又體現(xiàn)了其酸性⑥氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得到相同的物質(zhì)A．①④⑤B．①⑤⑥C．②③④D．④⑤⑥3.下列現(xiàn)象或事實不能用同一原理解釋的是()A.濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存B.硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質(zhì)C.Cl2和SO2都能使品紅溶液褪色D.SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A．5.6g鐵在足量氯氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAB．1molH3O+所含的電子數(shù)為11NAC．71g氯氣與足量鐵反應(yīng)得到的電子數(shù)一定為2NAD．16gO2和O3的混合氣體中，含O2分子數(shù)為0.5NA5．月球的礦產(chǎn)資源極為豐富，僅月面表層5cm厚的沙土就含鐵單質(zhì)有上億噸，月球上的主要礦物有輝石、斜長石和橄欖石等，下列說法或分析不正確的是(A.輝石、斜長石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦B.橄欖石中鐵為+2價C.月球表層沙土中有游離態(tài)鐵是因為月球的表面幾乎沒有氧氣D.斜長石的氧化物形式可表示為：K2O·Al2O3·3SiO26．某溶液中大量存在以下五種離子：NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Fe3＋、H＋、M，其物質(zhì)的量之比為n(NOeq\o\al(－,3))∶n(SOeq\o\al(2－,4))∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，則M可能為()A．Fe2＋B．Mg2＋C．COeq\o\al(2－,3)D．Ba2＋7．有Mg、Al、Fe、Cu四種金屬，若兩兩混合，取混合物26g與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生標準狀況下氫氣11.2L，則此混合物的可能組合最多有()A．2種B．3種C．4種D．5種8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SOEQ\s(2-,4)B．通入過量SO2氣體后的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、N03-C．通入足量CO2的溶液：H＋、NH4＋、Al3＋、SOEQ\s(2-,4)－D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、COEQ\s(2-,3)、NOEQ\s(-,3)9.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClOB．硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2OC．Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氫Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+D．氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸3Fe2++4H++NO3-====3Fe3++2H2O+NO↑10．下列選項中，有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將過量的CO2通入CaCl2溶液中無白色沉淀出現(xiàn)生成的Ca(HCO3)2可溶于水B常溫下將Al片插入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象Al片和濃硫酸不反應(yīng)C用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性D將SO2通入溴水中溶液褪色SO2具有漂白性11．反應(yīng)①和②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。下列說法正確的是（）A．兩個反應(yīng)中均為硫元素被氧化B．碘元素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)②中被氧化C．氧化性：MnO2>SO42->IO3->I2D．反應(yīng)①、②中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1︰512.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（）A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL13．NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(見圖)。下列說法正確的是()A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時都易分解C．NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．圖中所涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)14．將ag鐵和氧化鐵的混合物加入足量的鹽酸中充分反應(yīng)后，固體無剩余，測得參加反應(yīng)的HCl為0.08mol，放出標準狀況下氣體0.224L．則下列判斷中正確的是()A．向溶液中滴入KSCN溶液，顯紅色B．原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)＝2∶1C．無法計算原混合物的質(zhì)量aD．此時溶液中Fe2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量之比為3∶115．短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：①R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同；②Q是地殼中含量最高的元素，R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)；③W與R同主族。下列說法正確的是（）A．元素Q與W形成的兩種常見化合物中含有相同比例的陰、陽離子B．元素T、Q、W、Y的原子半徑大小為：T<Q<Y<WC．Q與Y組成的常見物質(zhì)是一種兩性物質(zhì)，結(jié)構(gòu)中含有共價鍵D．由Y和T組成的物質(zhì)YT，在電子和陶瓷工業(yè)上有廣泛應(yīng)用，可以直接由單質(zhì)Y和T在低溫下合成16．A、B、C、D、E五種短周期主族元素原子序數(shù)逐漸增大，其中A與C、B與E分別為同族元素。原子半徑A＜B＜E＜D＜C，B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C、D的核外電子數(shù)之和與B、E核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是()A．簡單離子半徑：E＜DB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B＜EC．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：C＞DD．A與E形成的化合物為離子化合物第II卷（非選擇題，共52分）二、填空題17．（8分）實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量；往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為：4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu（1）上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯價。（2）以上反應(yīng)中的氧化劑為，當有1molCuI參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子mol。（3）CuI可由Cu2＋與I－直接反應(yīng)制得，請配平下列反應(yīng)的離子方程式。Cu2＋＋I－—CuI＋I3－18．（12分）下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的H2O已略去)，已知：a.A、B、C、D是非金屬單質(zhì)，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體。b.反應(yīng)①②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)。c.化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。d.化合物L(fēng)具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反應(yīng)制得。e.化合物J由兩種元素組成，其相對分子質(zhì)量為32。請按要求填空：(1)A元素在元素周期表中的位置_______________________________。(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式：__________________________________________________。(3)C的結(jié)構(gòu)式：________；F的一種用途：_________________________。(4)L的溶液與化合物E反應(yīng)的離子方程式：_______________________。(5)化合物J的化學(xué)式：________________________。電解19．（10分）G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物。我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們在一定條件下具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）電解①GQ＋NaCl②Q＋H2OX＋H2③Y＋NaOHG＋Q＋H2O④Z＋NaOHQ＋X＋H2O（1）這五種化合物中氯的化合價由高到低的順序是；（2）臭氧與二氧化氯作用，可以得到紅色油狀的六氧化二氯Cl2O6，遇有機物會爆炸。它與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可得到氯的兩種含氧酸鹽，其離子方程式是：。（3）亞氯酸鈉NaClO2，可以作漂白劑，在常溫下不見光可以保存約1年。但在酸性條件下因為生成亞氯酸而發(fā)生分解反應(yīng)：HClO2ClO2＋H+＋Cl―＋H2O，分解時，剛加入硫酸時的反應(yīng)很慢，隨后突然迅速放出氣態(tài)的二氧化氯。寫出配平的化學(xué)方程式。如果有2molHClO2發(fā)生反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)是，后期反應(yīng)速率迅速加快的原因是。A、酸使亞氯酸的氧化性增強B、溶液中的氫離子還起了催化作用C、溶液中的氯離子還起了催化作用D、逸出的氣體使反應(yīng)生成物的濃度降低20．（14分）如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計制取氯氣，并以氯氣為反應(yīng)物進行特定反應(yīng)的裝置。（1）要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a→→→d。（2）實驗開始時先點燃A處酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈。Cl2通過C裝置后進入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是 ，B的作用是 。（4）用量筒量取20mLE中溶液，倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mLCCl4，蓋好玻璃塞（如圖），振蕩，靜置于鐵架臺上，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是(填“上層液”或“下層液”)，再裝入如圖所示的燒杯中，能使有色布條褪色的是(同上)。SHAPE(5)在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進，說明需要改進的理由 。21.（8分）某混合溶液中，可能大量含有的離子如下表：

為探究其成分，某同學(xué)將Na2O2逐漸加入到上述混合溶液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系分別如下圖所示：（1）該溶液中一定含有的陽離子是___________，其對應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為________，溶液中一定不存在的陰離子是_____________；（2）請寫出沉淀減少的離子方程式_____________________________。2014-2015學(xué)年度上學(xué)期高一年級實驗班考試化學(xué)答題卡一、選擇題（每題3分，共48分）題號12345678答案題號910111213141516答案二、填空題（共52分）17.（8分）(1)。(2),

mol(3)Cu2＋＋I－—CuI＋I3－18.（12分）(1)A元素在元素周期表中的位置_______________________________。(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式：__________________________________________________。(3)C的結(jié)構(gòu)式：________；F的一種用途：_________________________。(4)L的溶液與化合物E反應(yīng)的離子方程式：_______________________。(5)化合物J的化學(xué)式：________________________。19.（10分）（1）；（2）。（3），，。20.（14分）

（1）a→→→d。（2） 。（3） ， 。（4），。SHAPE(5) 。21.（8分）（1）___________ ， ， ；（2） _。2014-2015學(xué)年度上學(xué)期高一年級實驗班考試化學(xué)答案一、選擇題（每題3分，共48分）題號12345678答案ABCCDBCC題號910111213141516答案DCDACBA