化學物質及其變化化學物質化學反應純凈物混合物單質化合物化合反應分解反應置換反應復分解反應離子反應氧化還原反應【本章內容結構】溶液膠體濁液電解質非電解質化學物質及其變化化學物質化學反應純凈物混合物單化化合反應分解1分散系類別溶液膠體濁液分散質粒子直徑穩(wěn)定性能否透過濾紙激光筆通過實例〈1nm1~100nm>100nm穩(wěn)定(介穩(wěn)體系)不穩(wěn)定穩(wěn)定能能無光亮通路有光亮通路無光亮通路不能NaCl溶液、碘酒牛奶、Fe(OH)3膠體石灰乳一、分類法及其應用常用的分類方法有樹狀分類交叉分類二、分散系及三種分散系的特點分散系類別溶液膠體濁液分散質穩(wěn)定性能否透過濾紙激光筆通過實例2三、物質的化學變化分類化學反應根據(jù)反應中是否有離子參加或生成根據(jù)反應物和生成物的類別及反應前后物質種類的多少化合反應：A+B=AB分解反應:C=A+B置換反應：A+BC=AC+B復分解反應：AB+CD=AD+BC根據(jù)反應中是否有電子轉移氧化還原反應非氧化還原反應1、實質：有電子轉移（得失或偏移）2、特征：反應前后元素的化合價發(fā)生變化3、基本概念相互關系氧化劑、還原劑離子反應非離子反應1、定義：有離子參加或生成的反應2、表示方法離子方程式1、定義2、書寫步驟3、意義三、物質的化學變化分類根據(jù)反應根據(jù)反應物和生成物的類別及反應3鞏固練習：下列反應屬于氧化還原反應的是（）

A、H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

B、2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

C、CaO+H2O==Ca(OH)2

D、CO2+Ca(OH)2

===

CaCO3↓+H2OB鞏固練習：B4專題突破1:離子方程式的書寫正誤判斷①鐵與鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑②石灰石與稀HCl反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O③Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O④Zn和AgNO3溶液的反應：

Zn

+Ag+=Zn2++Ag小結：離子方程式的書寫正誤的判斷（四查）一查:反應是否符合客觀實際二查:拆寫是否正確三查:即原子個數(shù)是否守恒、電荷是否守恒四查:是否漏掉部分離子反應專題突破1:離子方程式的書寫正誤判斷①鐵與鹽酸反應：2Fe5專題突破2:離子共存問題不能共存的情況：1、由于發(fā)生復分解反應離子不能大量共存氣體難電離物質沉淀H2O電解質之間發(fā)生復分解反應專題突破2:離子共存問題不能共存的情況：1、由于發(fā)生復分解反6無色溶液中不能存在有色離子

Fe3+

Cu2+MnO4--Fe2+2、注意題目隱含的條件，如強酸溶液中一定存在H+

、有顏色的離子等。3、能發(fā)生氧化還原反應的離子不能共存（在以后學習元素化合物知識時再歸納）無色溶液中不能存在有色離子Fe3+Cu2+M7

在下列條件的溶液中，

一定能大量共存的離子組是（）A無色溶液：Cu2+、H+、Cl-、NO3-酸性溶液：Na+、NH4+、OH-、NO3-B無色溶液：Cl-、CO32-、Na+、K+C堿性溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-DC在下列條件的溶液中，

一定能大量共存的離子組是（8專題突破3、物質的氧化性與還原性強弱比較1、根據(jù)反應方程式：

氧化劑＋還原劑====還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物下列反應：

Fe

+CuSO4=FeSO4

+Cu

氧化性：CuSO4>FeSO4還原性Fe

>Cu專題突破3、物質的氧化性與還原性強弱比較1、根據(jù)反應方程式：9鞏固練習：1、今有下列兩個氧化還原反應（1）

Br2

+2KI=2KBr

+I2（2）2KBr+Cl2=2KCl+Br2

氧化性：Cl2>Br2

>I2還原性:KI>KBr>KCl2、2Na+2H2O=H2↑+2NaOH中，(1)反應中，

是氧化劑;

是還原劑；

元素被氧化；

元素被還原；

是氧化產(chǎn)物；

是還原產(chǎn)物(2)若只有1molH2O被還原，則有

mol電子轉移。H2ONaNaHNaOHH21鞏固練習：1、今有下列兩個氧化還原反應氧化性：Cl2>Br102.根據(jù)金屬或非金屬的活動性順序金屬的活動性順序（非金屬以后再歸納）KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

K+

Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+

Fe2+H+Cu2+Hg2+Ag+單質還原性逐漸減弱對應陽離子氧化性逐漸增強例：在相同條件下下列所給的離子中，哪一個是最強的氧化劑（）Ag+B.Mg2+C.H+D.Cu2+A2.根據(jù)金屬或非金屬的活動性順序金屬的活動性順序（非金屬以后113、反應先后規(guī)律：同等反應條件下，誰強誰先。

例1：將Fe、Mg同時與稀硫酸作用，誰先反應？寫出反應的化學方程式例2：將Fe加入稀硫酸和CuSO4混合液中，誰先反應？寫出反應的化學方程式和離子方程式。關于物質的氧化性與還原性強弱的比較方法還有很多種，我們將在以后的學習中不斷完善。小結：①不同還原劑與同一氧化劑反應，還原性強的離子先反應；②不同氧化劑與同一還原劑反應，氧化性強的離子先反應。3、反應先后規(guī)律：同等反應條件下，誰強誰先。

例1：將Fe12練習：1、既有氧化性又有還原性的物質是（）A．Fe

B．FeCl2

C．FeCl3

D．Fe2O33、在6KOH+3Cl2==KClO3+5KCl+3H2O反應中，得電子與失電子的原子個數(shù)比是（）A.5∶１B.4∶１ C.3∶１ D.2∶１BA練習：1、既有氧化性又有還原性的物質是（）BA13單線橋法(與雙線橋法對比）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑1、連單線：在反應物之間，箭頭由失電子原子指向得電子原子

2、標出電子轉移的數(shù)目：沒有“得”與“失"字樣

還原劑失去電子氧化劑得到電子e-2e-單線橋法(與雙線橋法對比）1、連單線：在反應物之間，箭頭由失14專題突破3

氧化還原反應的重要規(guī)律失去的電子數(shù)目得到的電子數(shù)目化合價降低的總值化合價升高的總值化合價升高的總值失去的電子數(shù)目得到的電子數(shù)目化合價升高的總值失去的電子數(shù)目得到的電子數(shù)目化合價升高的總值失去的電子數(shù)目得到的電子數(shù)目化合價降低的總值化合價升高的總值失去的電子數(shù)目得到的電子數(shù)目專題突破3氧化還原反應的重要規(guī)律失去的電子數(shù)目得到的電15化合價升高的總值化合價降低的總值失去的電子數(shù)目得到的電子數(shù)目化合價降低的總值化合價升高的總值化合價降低的總值失去的電子數(shù)目得到的電子數(shù)目失去的電子數(shù)目化合價升高的總值化合價降低的總值得到的電子數(shù)目失去的電子數(shù)目化合價升高的總值化合價降低的總值失去的電子數(shù)目得到的電子數(shù)目16化學物質及其變化化學物質化學反應純凈物混合物單質化合物化合反應分解反應置換反應復分解反應離子反應氧化還原反應【本章內容結構】溶液膠體濁液電解質非電解質化學物質及其變化化學物質化學反應純凈物混合物單化化合反應分解17分散系類別溶液膠體濁液分散質粒子直徑穩(wěn)定性能否透過濾紙激光筆通過實例〈1nm1~100nm>100nm穩(wěn)定(介穩(wěn)體系)不穩(wěn)定穩(wěn)定能能無光亮通路有光亮通路無光亮通路不能NaCl溶液、碘酒牛奶、Fe(OH)3膠體石灰乳一、分類法及其應用常用的分類方法有樹狀分類交叉分類二、分散系及三種分散系的特點分散系類別溶液膠體濁液分散質穩(wěn)定性能否透過濾紙激光筆通過實例18三、物質的化學變化分類化學反應根據(jù)反應中是否有離子參加或生成根據(jù)反應物和生成物的類別及反應前后物質種類的多少化合反應：A+B=AB分解反應:C=A+B置換反應：A+BC=AC+B復分解反應：AB+CD=AD+BC根據(jù)反應中是否有電子轉移氧化還原反應非氧化還原反應1、實質：有電子轉移（得失或偏移）2、特征：反應前后元素的化合價發(fā)生變化3、基本概念相互關系氧化劑、還原劑離子反應非離子反應1、定義：有離子參加或生成的反應2、表示方法離子方程式1、定義2、書寫步驟3、意義三、物質的化學變化分類根據(jù)反應根據(jù)反應物和生成物的類別及反應19鞏固練習：下列反應屬于氧化還原反應的是（）

A、H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

B、2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

C、CaO+H2O==Ca(OH)2

D、CO2+Ca(OH)2

===

CaCO3↓+H2OB鞏固練習：B20專題突破1:離子方程式的書寫正誤判斷①鐵與鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑②石灰石與稀HCl反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O③Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O④Zn和AgNO3溶液的反應：

Zn

+Ag+=Zn2++Ag小結：離子方程式的書寫正誤的判斷（四查）一查:反應是否符合客觀實際二查:拆寫是否正確三查:即原子個數(shù)是否守恒、電荷是否守恒四查:是否漏掉部分離子反應專題突破1:離子方程式的書寫正誤判斷①鐵與鹽酸反應：2Fe21專題突破2:離子共存問題不能共存的情況：1、由于發(fā)生復分解反應離子不能大量共存氣體難電離物質沉淀H2O電解質之間發(fā)生復分解反應專題突破2:離子共存問題不能共存的情況：1、由于發(fā)生復分解反22無色溶液中不能存在有色離子

Fe3+

Cu2+MnO4--Fe2+2、注意題目隱含的條件，如強酸溶液中一定存在H+

、有顏色的離子等。3、能發(fā)生氧化還原反應的離子不能共存（在以后學習元素化合物知識時再歸納）無色溶液中不能存在有色離子Fe3+Cu2+M23

在下列條件的溶液中，

一定能大量共存的離子組是（）A無色溶液：Cu2+、H+、Cl-、NO3-酸性溶液：Na+、NH4+、OH-、NO3-B無色溶液：Cl-、CO32-、Na+、K+C堿性溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-DC在下列條件的溶液中，

一定能大量共存的離子組是（24專題突破3、物質的氧化性與還原性強弱比較1、根據(jù)反應方程式：

氧化劑＋還原劑====還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物下列反應：

Fe

+CuSO4=FeSO4

+Cu

氧化性：CuSO4>FeSO4還原性Fe

>Cu專題突破3、物質的氧化性與還原性強弱比較1、根據(jù)反應方程式：25鞏固練習：1、今有下列兩個氧化還原反應（1）

Br2

+2KI=2KBr

+I2（2）2KBr+Cl2=2KCl+Br2

氧化性：Cl2>Br2

>I2還原性:KI>KBr>KCl2、2Na+2H2O=H2↑+2NaOH中，(1)反應中，

是氧化劑;

是還原劑；

元素被氧化；

元素被還原；

是氧化產(chǎn)物；

是還原產(chǎn)物(2)若只有1molH2O被還原，則有

mol電子轉移。H2ONaNaHNaOHH21鞏固練習：1、今有下列兩個氧化還原反應氧化性：Cl2>Br262.根據(jù)金屬或非金屬的活動性順序金屬的活動性順序（非金屬以后再歸納）KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

K+

Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+

Fe2+H+Cu2+Hg2+Ag+單質還原性逐漸減弱對應陽離子氧化性逐漸增強例：在相同條件下下列所給的離子中，哪一個是最強的氧化劑（）Ag+B.Mg2+C.H+D.Cu2+A2.根據(jù)金屬或非金屬的活動性順序金屬的活動性順序（非金屬以后273、反應先后規(guī)律：同等反應條件下，誰強誰先。

例1：將Fe、Mg同時與稀硫酸作用，誰先反應？寫出反應的化學方程式例2：將Fe加入稀硫酸和CuSO4混合液中，誰先反應？寫出反應的化學方程式和離子方程式。關于物質的氧化性與還原性強弱的比較方法還有很多種，我們將在以后的學習中不斷完善。小結：①不同還原劑與同一氧化劑反應，還原性強的離子先反應；②不同氧化劑與同一還原劑反應，氧化性強的離子先反應。3、反應先后規(guī)律：同等反應條件下，誰強誰先。

例1：將Fe28練習：1、既有氧化性又