期末考試試卷PAGEPAGE12山東省青島市黃島區(qū)2020-2021學(xué)年高二上學(xué)期期末考試說明：1．本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，考試時間90分鐘，滿分100分。2．選擇題答案用2B鉛筆涂在答題卡上，非選擇題用0.5mm黑色中性筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個選項符合題意。1．下列價電子排布對應(yīng)的基態(tài)原子中，電負性最大的是A．2s22p1B．2s22p3C．2s22p4D．3s23p42．下列問題與鹽的水解有關(guān)的是①熱的純堿溶液去油污效果好②制備TiO2納米粉TiCl4＋(x＋2)H2O＝TiO2·xH2O↓＋4HCl③為保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量鹽酸④實驗室盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體⑥鐵在潮濕的環(huán)境下生銹A．①②③⑤B．②③④C．①②③D．全部3．下列說法正確的是A．1s電子云呈球形，表示電子繞原子核做圓周運動B．第四周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)為1的元素有4種C．ns能級的能量一定高于(n－1)d能級的能量D．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10個縱列的元素都是金屬元素4．用學(xué)過的離子反應(yīng)的知識分析下列化學(xué)原理錯誤的是A．“胃舒平”可以緩解胃酸過多：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OB．泡沫滅火器的滅火原理：2Al3＋＋3CO32﹣＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑C．加熱可以降低水的硬度：Ca2＋＋2HCO3－＝CaCO3↓＋CO2↑＋H2OD．KMnO4溶液測定補鐵劑中鐵的含量：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O5．下列說法正確的是A．Na2S溶液中存在平衡S2－＋2H2OH2S＋2OH－B．常溫下，pH均為5的氯化銨溶液和醋酸溶液中水的電離程度相同C．等物質(zhì)的量濃度①NH4Cl②NH4Al(SO4)2③NH4HSO4溶液中NH4＋濃度的大小順序為①>②>③D．相同溫度下，0.2mol·L-1醋酸溶液與0.1mol·L-1醋酸溶液中c(H+)之比小于2:16．下列實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論正確的是操作及現(xiàn)象結(jié)論A向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2S溶液，產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀成分是Al2S3B將粗銅和精銅分別連接電源的正、負極，兩電極減少和增加的質(zhì)量不相等質(zhì)量變化大的電極一定與電源的負極相連C向盛有2mL0.1mol·L－1ZnSO4溶液的試管中加入1mol·L－1Na2S溶液，再加入0.1mol·L－1CuSO4溶液，最終得到黑色沉淀CuS的溶解度比ZnS小D向盛有0.01mol·L－1CH3COONa溶液的試管中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅，加熱，顏色變深溶液中存在水解平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，且為吸熱反應(yīng)7．已知常溫下，濃度為0.1mol·L－1下列溶液的電離平衡常數(shù)如下表所示：化學(xué)式CH3COOHHClOH2CO3NH3·H2O電離常數(shù)1.7×10－54.7×10－8Ka1＝4.2×10－7，Ka2＝5.6×10－111.7×10－5下列有關(guān)說法錯誤的是A．NH4HCO3溶液顯酸性B．常溫時，等物質(zhì)的量濃度溶液pH大小為：pH(Na2CO3

)>pH(NaClO)>pH(NaHCO3)>pH(CH3COONa)C．向0.1mol·L﹣1的醋酸溶液中加水稀釋，eq\f(c(CH3COOH),c(CH3COO－))減小D．向NaClO溶液中通入少量CO2，發(fā)生反應(yīng)NaClO＋CO2＋H2O＝HClO＋NaHCO38．以CO2和H2為原料制造更高價值的化學(xué)產(chǎn)品是用來緩解溫室效應(yīng)的研究方向。向2L容器中充入lmolCO2和3molH2，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，測得反應(yīng)在不同溫度和壓強下，平衡混合物中CH3OH體積分數(shù)如圖所示。下列說法錯誤的是A．P1＞P2B．a(chǎn)點CO2的轉(zhuǎn)化率為75%C．a(chǎn)、b、c三點對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率v(a)＜v(c)＜v(b)D．b→a過程，平衡向正反應(yīng)方向移動9．常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol·L-1的KCl、K2CrO4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮CrO42-的水解)。下列敘述正確的是A．Ksp(Ag2CrO4)=10－7.95B．a(chǎn)點時Q(AgCl)＞Ksp(AgCl)C．Ag2CrO4(s)+2Cl－(aq)

2AgCl(s)+CrO42－(aq)的平衡常數(shù)為107.55D．向等物質(zhì)的量濃度的KCl與K2CrO4混合液中逐滴滴加AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀10．某溫度下，在一恒容密閉容器中進行如下反應(yīng)：CaC2O4(s)CaO(s)+CO2(g)+CO(g)，下列情況一定能說明反應(yīng)已達到平衡的是①容器內(nèi)壓強不隨時間而變化②單位時間內(nèi)，消耗1molCO2同時生成1molCO③氣體的密度不隨時間而變化④混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間而變化⑤該反應(yīng)的焓變不隨時間而變化A．①④⑤B．①②③C．②③⑤D．①②④二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．研究HCOOH燃料電池性能的裝置如圖所示，兩電極區(qū)間用允許陽離子通過的半透膜隔開。下列說法錯誤的是A．電池正極區(qū)電極反應(yīng)式為HCOO﹣﹣2e﹣＋2OH﹣＝HCO3﹣＋H2OB．儲液池甲中發(fā)生的反應(yīng)為4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2OC．放電時，1molHCOOH轉(zhuǎn)化為KHCO3時，消耗11.2L的氧氣D．該系統(tǒng)總反應(yīng)的離子方程式為2HCOOH＋O2＋2OH﹣＝2HCO3﹣＋2H2O12．室溫下，向20mL0.1mol·L-1醋酸溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，滴定過程中溶液的pH變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．a(chǎn)點溶液中：c(CH3COO﹣)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COOH)＞c(OH﹣)B．b點溶液中：c(Na+)=c(CH3COO﹣)C．c點溶液中：c(OH﹣)=c(CH3COOH)+c(H+)D．水的電離程度：b＞c＞a＞d13．純堿是重要的基礎(chǔ)化工原料，其產(chǎn)量和消費量通常作為衡量一個國家工業(yè)發(fā)展水平的指標。侯德榜先生為我國的制堿工業(yè)做出了突出的貢獻，制堿工業(yè)流程見下圖。下列敘述錯誤的是A．制得NaHCO3的原理為Na＋＋NH3＋H2O＋CO2＝NH4＋＋NaHCO3↓B．通入CO2后，發(fā)生反應(yīng)2NH3·H2O＋CO2＝2NH4＋＋CO32﹣＋H2O、CO32﹣＋H2O＋CO2＝2HCO3﹣，提高了HCO3﹣濃度，利于析出NaHCO3沉淀C．步驟④是為了析出更多的產(chǎn)品NH4Cl，提高食鹽利用率D．侯氏制堿法中循環(huán)的物質(zhì)為CO2和NH314．調(diào)節(jié)0.1mol·L－1己二酸(簡寫為H2A)溶液的pH，H2A、HA－、A2－的物質(zhì)的量分數(shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是A．0.1mol·L－1己二酸pH約為2.7B．

Ka2＝10－5.4C．NaHA溶液顯酸性D．等物質(zhì)的量濃度Na2A與NaHA的混合溶液中：3c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)＋2c(H2A)15．NaOH溶液滴定草酸氫鉀(KHC2O4)(已知草酸Ka1=5.9×10－2，Ka2=6.4×10－5)溶液，混合溶液的相對導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，其中b點為反應(yīng)終點。下列敘述正確的是A．K2C2O4溶液導(dǎo)電能力一定比KHC2O4溶液強B．向a點溶液中加入少量CaCl2固體，導(dǎo)電能力增強C．b點溶液中c(Na+)+c(K+)＜2c(C2O42－)+c(HC2O4－)D．從b(不含b)點到c點的任意溶液中一定存在c(Na+)>c(K+)>c(OH?)三、根據(jù)題意填空、簡答：共5道題，60分，答案填寫在答題卡上。16．(12分)前四周期元素結(jié)構(gòu)信息見下表，回答下列問題。元素結(jié)構(gòu)信息A基態(tài)原子有6個原子軌道填充滿電子，有3個未成對電子BM層電子數(shù)比L層電子數(shù)少兩個C基態(tài)原子有17個不同運動狀態(tài)的電子D基態(tài)原子的價電子排布為3dx4s2，在常見化合物中其最高正價為+7E基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有1個未成對電子(1)A、B、C、E四種元素，第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）。A、B、C三種元素最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序為（用氧化物的水化物化學(xué)式表示）。(2)D在元素周期表中的位置，其基態(tài)原子的核外電子排布式為。(3)寫出B基態(tài)原子價電子的軌道式。(4)E位于元素周期表的區(qū)，基態(tài)原子填有電子的軌道數(shù)為。17．(12分)合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，解決了億萬人口生存問題?；卮鹣铝袉栴}：(1)科學(xué)家研究利用鐵觸媒催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“ad”標記。由圖可知合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，寫出該歷程中速率最慢一步的反應(yīng)。(2)工業(yè)合成氨反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當進料體積比V(N2):V(H2)=1:3時，平衡氣體中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度和壓強變化的關(guān)系如圖所示：①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(a)K(b)（填“＜”或“＝”或“＞”）。②500℃、壓強為5P0時，Kp=『Kp為平衡分壓代替平衡濃度計算求得的平衡常數(shù)(分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))』。(3)科學(xué)家利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成并取得初步成果，電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。①A極是（填“正極”或“負極”），電極反應(yīng)為。②電池工作時在固氮酶表面發(fā)生的反應(yīng)為。18．(12分)研究含硫化合物(主要是硫化物和SO2)的轉(zhuǎn)化具有重要意義。Ⅰ．煤在燃燒前要進行脫硫處理，減少對環(huán)境的污染。用電解法對含硫化合物(FeS2)處理的基本原理如圖：(1)寫出含硫物質(zhì)FeS2轉(zhuǎn)化的離子方程式。(2)開始時陰極石墨電極有氣泡產(chǎn)生，電解一段時間后，混合溶液中H＋濃度(填“增大”或“不變”或“減小”)。Ⅱ．煙氣中的SO2可以用鈉堿循環(huán)法加以處理，用Na2SO3溶液作為吸收液。當吸收液與SO2反應(yīng)至pH降低為6左右時，可將吸收液通入如圖所示的電解槽進行再生。當吸收液的pH升至8左右時再生完畢，吸收液可再次使用。吸收液pH隨微粒組成的變化關(guān)系見下表。n(SO32﹣):n(HSO3﹣)91:91:19:91pH8.27.26.2(3)A為離子交換膜(填“陽”或“陰”)，寫出陽極的電極反應(yīng)式。(4)由表中數(shù)據(jù)可知，NaHSO3溶液顯性(填“酸”或“堿”)，請解釋(寫出計算過程)。(已知H2SO3的Ka1＝1.2×10﹣2，Ka2＝5.6×10﹣8)(5)當pH升至8左右時，吸收液就再生完畢重新使用，請解釋原因。19．(13分)國家標準(GB2760-2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L－1。某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中的SO2，并對其含量進行測定。實驗步驟如下：a．向B中加入300.00mL葡萄酒和適量稀硫酸，加熱，使SO2全部逸出并與C中的H2O2完全反應(yīng)，加熱除去H2O2，得到待測液并稀釋至500mL。b．取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入指示劑，用0.0100mol·L-1NaOH標準液進行滴定。c．數(shù)據(jù)處理：滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標準溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度消耗標準溶液體積125.000.107.60225.007.6015.00325.000.207.80回答下列問題：(1)儀器A的名稱為；(2)寫出C中發(fā)生的離子反應(yīng)。(3)NaOH標準溶液盛裝在圖中滴定管中(填標號)。若滴定終點溶液pH為8.8，則選擇的指示劑為________；滴定過程中，眼睛應(yīng)注視______________；滴定終點的判斷為。(4)根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)計算該葡萄酒中SO2含量為________g·L－1。(5)下列操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏低的是________(填標號)。a．滴定管在裝液前未用標準溶液潤洗b．滴定過程中，錐形瓶振蕩得太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出c．達到滴定終點時，仰視讀數(shù)d．裝標準溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡20．(11分)As2S3可轉(zhuǎn)化為用于治療白血病的亞砷酸(H3AsO3)。亞砷酸在溶液中存在多種微粒形態(tài)，各種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：(1)人體血液的pH為7.35~7.45，用藥后人體中含砷元素的主要微粒是。(2)亞砷酸是酸(填“強”或“弱”)，Ka1＝。(3)寫出溶液pH由11至12的過程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式。(4)工業(yè)含砷廢水常用鐵鹽處理后排放。其原理是：鐵鹽混凝劑在溶液中產(chǎn)生Fe(OH)3膠粒，其表面帶有正電荷，可吸附含砷化合物。通過實驗測得不同pH條件下鐵鹽對含砷化合物的去除率，如圖所示。請說明pH對去除率的影響，并解釋原因。

——★參*考*答*案★——123456789101112131415CADBDDACCBACBCDDBD16.（12分）（1）Cl＞P＞S＞Cu（2分）；HClO4＞H2SO4＞H3PO4（2分）（2）第4周期ⅦB族（2分），『Ar』3d54s2（2分）（3）（2分）（4）ds（1分），15（1分）17.（12分）(1)

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝﹣92KJ·mol﹣1

（2分）

Nad＋3Had＝NHad＋2Had（2分）(2)①＜（1分）②（2分）(3)①負極（1分）MV＋﹣e﹣＝MV2﹢（2分）②N2＋