離子晶體（第一課時）離子晶體回顧：三種晶體類型與性質(zhì)的比較晶體類型原子晶體分子晶體金屬晶體概念相鄰原子之間以共價鍵相結(jié)合而成具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體分子間以范德華力相結(jié)合而成的晶體通過金屬鍵形成的晶體作用力共價鍵范德華力金屬鍵構(gòu)成微粒原子分子金屬陽離子和自由電子物理性質(zhì)熔沸點很高很低差別較大硬度很大很小差別較大導電性無（硅為半導體）無導體實例金剛石、二氧化硅、晶體硅、碳化硅Ar、S等Au、Fe、Cu、鋼鐵等回顧：三種晶體類型與性質(zhì)的比較晶體類型原子晶體分子晶體金屬晶晶體氯化鈉干冰金剛石熔點（℃）801-56.23550材料：思考:

為什么氯化鈉的性質(zhì)與干冰、金剛石的不同？晶體氯化鈉干冰金剛石熔點801-56.23550材料：思考2Na+Cl2==2NaCl

+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+2Na+Cl2==2NaCl+11+17+17離子鍵(IonicBond)1、定義陰陽離子通過靜電作用形成的化學鍵2、形成條件存在活潑金屬元素M與活潑非金屬元素RM－xe-

=Mx+R＋ye-

=Ry-

若△x=x(R)－x(M)>1.7，則多形成離子鍵。3、特點離子常被看作帶電的小球，“異性相吸，同性相斥”。無飽和性，也無方向性?；仡欀R離子鍵(IonicBond)1、定義回顧知識

強堿、活潑金屬氧化物、大部分的鹽類。1、定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。2、成鍵粒子：陰、陽離子3、相互作用力：離子鍵4、常見的離子晶體：一、離子晶體微粒間的作用：陰陽離子間以離子鍵結(jié)合，離子內(nèi)可能有共價鍵微粒間的作用：陰陽離子間以離子鍵結(jié)合，離子內(nèi)可能有共價鍵強堿、活潑金屬氧化物、大部分的鹽類。1、定義：由陽離子和5、晶胞類型：（1）氯化鈉型晶胞1°鈉離子和氯離子的位置：①鈉離子和氯離子位于立方體的頂角上，并交錯排列。②鈉離子：體心和棱中點；氯離子：面心和頂點，或反之。2°每個晶胞含鈉離子、氯離子的個數(shù)：3°與Na+等距離且最近的Na+

有：12個5、晶胞類型：（1）氯化鈉型晶胞1°鈉離子和氯離子的位置：①---Cl----Na+NaCl的晶體結(jié)構(gòu)模型4°與Na+等距離且最近的Clˉ有：6個（配位數(shù)）---Cl----Na+NaCl的晶體結(jié)構(gòu)模型4°與Na+NaCl晶體結(jié)構(gòu)配位數(shù)：6配位多面體：正八面體NaCl晶體結(jié)構(gòu)配位數(shù)：6Cl-：面心立方最密堆積NaCl晶胞Cl-：面心立方最密堆積NaCl晶胞NaCl晶體中陰、陽離子配位數(shù)NaCl晶體中陰、陽離子配位數(shù)（2）氯化銫型晶胞1°銫離子和氯離子的位置：銫離子：體心氯離子：頂點；或者反之。2°每個晶胞含銫離子、氯離子的個數(shù)：3°與銫離子等距離且最近的銫離子、氯離子各有幾個？(配位數(shù))銫離子：6個；氯離子：8個1個（2）氯化銫型晶胞1°銫離子和氯離子的位置：銫離子：體心2°---Cs+---Cl-CsCl晶體及晶胞結(jié)構(gòu)示意圖---Cs+---Cl-CsCl晶體及晶胞結(jié)構(gòu)示意圖CsCl晶體結(jié)構(gòu)配位數(shù)：8配位多面體：立方體CsCl晶體結(jié)構(gòu)配位數(shù)：8(3)CaF2型晶胞2°Ca2+的配位數(shù)：F-的配位數(shù)：1°一個CaF2晶胞中含：4個Ca2+和8個Fˉ84(3)CaF2型晶胞2°Ca2+的配位數(shù)：F-的配位數(shù)：1°Ca2+配位數(shù)：8配位多面體：立方體Ca2+配位數(shù)：8CaF2晶體結(jié)構(gòu)F-配位數(shù)：4配位多面體：正四面體CaF2晶體結(jié)構(gòu)F-配位數(shù)：4(4)ZnS型晶胞2°陽離子的配位數(shù)：

陰離子的配位數(shù)：1°一個ZnS晶胞中含：4個陽離子和4個陰離子44(4)ZnS型晶胞2°陽離子的配位數(shù)：陰離子的配位數(shù)科學探究：找出NaCl、CsCl兩種離子晶體中陽離子和陰離子的配位數(shù)，它們是否相等？離子晶體陰離子的配位數(shù)陽離子的配位數(shù)NaClCsCl6688科學探究：找出NaCl、CsCl兩種離子晶體中陽離子和陰離子科學探究：你認為是什么因素決定了離子晶體中離子的配位數(shù)？根據(jù)表3—5、表3—6分析影響離子晶體中離子配位數(shù)的因素。配位數(shù)468半徑比0.2~0.40.4~0.70.7~1.0空間構(gòu)型ZnSNaClCsCl科學探究：你認為是什么因素決定了離子晶體中離子的配位數(shù)？根據(jù)6、決定離子晶體結(jié)構(gòu)的因素（1）幾何因素：晶體中正負離子的半徑比。可近似理解：“大離子堆積，小離子填空”，堆積類型不同，形成的空隙種類及數(shù)目也不同，陰陽離子的半徑比適當，晶體才穩(wěn)定。（2）電荷因素：晶體中正負離子的電荷比，決定離子化合物的化學式，影響著晶體的結(jié)構(gòu)。（3）鍵性因素：離子鍵的純粹因素(晶體中正負離子的相互極化程度）。簡言之，指離子的電子云變形，導致離子鍵向共價鍵過渡。離子極化顯著影響離子晶體的性質(zhì)。6、決定離子晶體結(jié)構(gòu)的因素（1）幾何因素：晶體中正負離子的半

7、離子晶體的特點：（1）沒有單個分子存在；

“NaCl”不表示分子式。（2）熔沸點較高，硬度較大而脆，難揮發(fā)、難壓縮。且隨著離子電荷的增加，核間距離的縮短，熔點升高；（3）一般易溶于極性溶劑（如水），而難溶于非極性溶劑；（4）固態(tài)不導電，水溶液或者熔融狀態(tài)下能導電。7、離子晶體的特點：8、碳酸鹽的熱分解規(guī)律：（1）碳酸鹽的熱分解規(guī)律是由于晶體中的陽離子結(jié)合碳酸根離子中的氧離子，使碳酸根離子分解成二氧化碳的結(jié)果。（2）分解與陽離子所帶電荷及離子半徑有關(guān)。（3）分解規(guī)律是：①堿金屬的碳酸鹽＜ⅡA族金屬的碳酸鹽＜副族和過渡元素的碳酸鹽。如：Na2CO3＜MgCO3＜FeCO3②在同族中，金屬離子半徑越大，碳酸鹽越穩(wěn)定：BaCO3＞SrCO3＞CaCO3＞MgCO38、碳酸鹽的熱分解規(guī)律：（1）碳酸鹽的熱分解規(guī)律是由于晶體中離子晶體（第一課時）離子晶體回顧：三種晶體類型與性質(zhì)的比較晶體類型原子晶體分子晶體金屬晶體概念相鄰原子之間以共價鍵相結(jié)合而成具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體分子間以范德華力相結(jié)合而成的晶體通過金屬鍵形成的晶體作用力共價鍵范德華力金屬鍵構(gòu)成微粒原子分子金屬陽離子和自由電子物理性質(zhì)熔沸點很高很低差別較大硬度很大很小差別較大導電性無（硅為半導體）無導體實例金剛石、二氧化硅、晶體硅、碳化硅Ar、S等Au、Fe、Cu、鋼鐵等回顧：三種晶體類型與性質(zhì)的比較晶體類型原子晶體分子晶體金屬晶晶體氯化鈉干冰金剛石熔點（℃）801-56.23550材料：思考:

為什么氯化鈉的性質(zhì)與干冰、金剛石的不同？晶體氯化鈉干冰金剛石熔點801-56.23550材料：思考2Na+Cl2==2NaCl

+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+2Na+Cl2==2NaCl+11+17+17離子鍵(IonicBond)1、定義陰陽離子通過靜電作用形成的化學鍵2、形成條件存在活潑金屬元素M與活潑非金屬元素RM－xe-

=Mx+R＋ye-

=Ry-

若△x=x(R)－x(M)>1.7，則多形成離子鍵。3、特點離子常被看作帶電的小球，“異性相吸，同性相斥”。無飽和性，也無方向性。回顧知識離子鍵(IonicBond)1、定義回顧知識

強堿、活潑金屬氧化物、大部分的鹽類。1、定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。2、成鍵粒子：陰、陽離子3、相互作用力：離子鍵4、常見的離子晶體：一、離子晶體微粒間的作用：陰陽離子間以離子鍵結(jié)合，離子內(nèi)可能有共價鍵微粒間的作用：陰陽離子間以離子鍵結(jié)合，離子內(nèi)可能有共價鍵強堿、活潑金屬氧化物、大部分的鹽類。1、定義：由陽離子和5、晶胞類型：（1）氯化鈉型晶胞1°鈉離子和氯離子的位置：①鈉離子和氯離子位于立方體的頂角上，并交錯排列。②鈉離子：體心和棱中點；氯離子：面心和頂點，或反之。2°每個晶胞含鈉離子、氯離子的個數(shù)：3°與Na+等距離且最近的Na+

有：12個5、晶胞類型：（1）氯化鈉型晶胞1°鈉離子和氯離子的位置：①---Cl----Na+NaCl的晶體結(jié)構(gòu)模型4°與Na+等距離且最近的Clˉ有：6個（配位數(shù)）---Cl----Na+NaCl的晶體結(jié)構(gòu)模型4°與Na+NaCl晶體結(jié)構(gòu)配位數(shù)：6配位多面體：正八面體NaCl晶體結(jié)構(gòu)配位數(shù)：6Cl-：面心立方最密堆積NaCl晶胞Cl-：面心立方最密堆積NaCl晶胞NaCl晶體中陰、陽離子配位數(shù)NaCl晶體中陰、陽離子配位數(shù)（2）氯化銫型晶胞1°銫離子和氯離子的位置：銫離子：體心氯離子：頂點；或者反之。2°每個晶胞含銫離子、氯離子的個數(shù)：3°與銫離子等距離且最近的銫離子、氯離子各有幾個？(配位數(shù))銫離子：6個；氯離子：8個1個（2）氯化銫型晶胞1°銫離子和氯離子的位置：銫離子：體心2°---Cs+---Cl-CsCl晶體及晶胞結(jié)構(gòu)示意圖---Cs+---Cl-CsCl晶體及晶胞結(jié)構(gòu)示意圖CsCl晶體結(jié)構(gòu)配位數(shù)：8配位多面體：立方體CsCl晶體結(jié)構(gòu)配位數(shù)：8(3)CaF2型晶胞2°Ca2+的配位數(shù)：F-的配位數(shù)：1°一個CaF2晶胞中含：4個Ca2+和8個Fˉ84(3)CaF2型晶胞2°Ca2+的配位數(shù)：F-的配位數(shù)：1°Ca2+配位數(shù)：8配位多面體：立方體Ca2+配位數(shù)：8CaF2晶體結(jié)構(gòu)F-配位數(shù)：4配位多面體：正四面體CaF2晶體結(jié)構(gòu)F-配位數(shù)：4(4)ZnS型晶胞2°陽離子的配位數(shù)：

陰離子的配位數(shù)：1°一個ZnS晶胞中含：4個陽離子和4個陰離子44(4)ZnS型晶胞2°陽離子的配位數(shù)：陰離子的配位數(shù)科學探究：找出NaCl、CsCl兩種離子晶體中陽離子和陰離子的配位數(shù)，它們是否相等？離子晶體陰離子的配位數(shù)陽離子的配位數(shù)NaClCsCl6688科學探究：找出NaCl、CsCl兩種離子晶體中陽離子和陰離子科學探究：你認為是什么因素決定了離子晶體中離子的配位數(shù)？根據(jù)表3—5、表3—6分析影響離子晶體中離子配位數(shù)的因素。配位數(shù)468半徑比0.2~0.40.4~0.70.7~1.0空間構(gòu)型ZnSNaClCsCl科學探究：你認為是什么因素決定了離子晶體中離子的配位數(shù)？根據(jù)6、決定離子晶體結(jié)構(gòu)的因素（1）幾何因素：晶體中正負離子的半徑比?？山评斫猓骸按箅x子堆積，小離子填空”，堆積類型不同，形成的空隙種類及數(shù)目也不同，陰陽離子的半徑比適當，晶體才穩(wěn)定。（2）電荷因素：晶體中正負離子的電荷比，決定離子化合物的化學式，影響著晶體的結(jié)構(gòu)。（3）鍵性因素：離子鍵的純粹因素(晶體中正負離子的相互極化程度）。簡言之，指離子的電子云變形，導致離子鍵向共價鍵過渡。離子極化顯著影響離子晶體的性質(zhì)。6、決定離子晶體結(jié)構(gòu)的因素（1）幾何因素：晶體中正負離子的半

7、離子晶體的特點：（1）沒有單個分子存在；

“NaCl”不表示分子式。（2）熔沸點較高，硬度較大而脆，難揮發(fā)、難壓縮。且隨著離子電荷的增加，核間距離的縮短，熔點升高；（3）一般易溶于極性溶劑（如水），而難溶于非極性溶劑；（4）固態(tài)不導電，水溶液或者熔融狀態(tài)下能導電。