第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化人類(lèi)已知的化合物數(shù)目190055萬(wàn)種化合物1945110萬(wàn)種，45年加倍1970236.7萬(wàn)種，25年加倍1975414.8萬(wàn)種1980593萬(wàn)種，10年加倍1985785萬(wàn)種19901057.6萬(wàn)種，10年加倍1999超過(guò)2000萬(wàn)種2000超過(guò)3000萬(wàn)種問(wèn)題：化學(xué)物質(zhì)和反應(yīng)如此多，如何研究比較高效呢？人類(lèi)已知的化合物數(shù)目190055萬(wàn)種化合物問(wèn)題：化圖書(shū)館里有五花八門(mén)的書(shū)為什么你能很快找到你需要的書(shū)？超市里有琳瑯滿目的商品，為什么你能迅速找到你需要的物品？網(wǎng)絡(luò)中的信息分類(lèi)分類(lèi)定義：將大量事物按不同的標(biāo)準(zhǔn)分別歸類(lèi)的方法目的：使工作學(xué)習(xí)更富條理性和系統(tǒng)性，提高工作學(xué)習(xí)的效率圖書(shū)館里有五花八門(mén)的書(shū)為什么你能很快找到你需要的書(shū)？超市里有一、簡(jiǎn)單分類(lèi)及應(yīng)用:1物質(zhì)的分類(lèi)氣體（空氣、氫氣）液體（水、牛奶）固體（石頭、銅）導(dǎo)體（銅、水）半導(dǎo)體（硅、鍺）絕緣體（木頭、酚醛塑料）按聚集狀態(tài)：按導(dǎo)電性：根據(jù)物質(zhì)的組成：物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)有機(jī)化合物無(wú)機(jī)化合物酸堿鹽氧化物溶液濁液樹(shù)狀分類(lèi)法(樹(shù)狀分類(lèi),交叉分類(lèi))(一)樹(shù)狀分類(lèi)法：對(duì)同類(lèi)事物進(jìn)行再分類(lèi)的方法。一、簡(jiǎn)單分類(lèi)及應(yīng)用:1物質(zhì)的分類(lèi)氣體（空氣、氫氣）液體（水膠體溶液的電泳現(xiàn)象課件按反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別按反應(yīng)中是否有離子參加按反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)離子反應(yīng)非離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類(lèi)的多少2、反應(yīng)分類(lèi)

化學(xué)反應(yīng)按反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別按反應(yīng)中是否有離子參加按反應(yīng)中是否有對(duì)Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、K2CO3這幾種鹽分類(lèi)鈉鹽鉀鹽硫酸鹽碳酸鹽（二）交叉分類(lèi)法定義：同一物質(zhì)由于分類(lèi)的標(biāo)準(zhǔn)不同分屬不同的類(lèi)別K2CO3K2SO4Na2CO3Na2SO4簡(jiǎn)單分類(lèi)法注意事項(xiàng)：①先確定分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)②分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)不同，方法不同③按不同標(biāo)準(zhǔn)和方法，同一物質(zhì)可同時(shí)歸入許多類(lèi)別對(duì)Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、K2C1每組中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類(lèi)上或性質(zhì)上不同,試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律或性質(zhì)特點(diǎn),將這種物質(zhì)找出來(lái),并說(shuō)明理由(1)NaClK2CO3Na2SO4NaHCO3(2)O2CH2Mg(3)CO2SO3COCaO(4)CMnO2Fe3O4KMnO4(5)燒堿純堿生石灰鹽酸(6)生石灰熟石灰干冰冰水混合物2以鈣和碳為例，用化學(xué)方程式完成下列轉(zhuǎn)化：

Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3

C→CO2→H2CO3→CaCO32Ca+O2==2CaOCaO+H2O==Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2OCa(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHC+O2===CO2CO2+H2O==H2CO3Ca(OH)2+H2CO3==CaCO3↓+2H2O

點(diǎn)燃1每組中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類(lèi)上或性質(zhì)上不同,試分析

各物質(zhì)之間的關(guān)系

堿性氧化物堿鹽金屬鹽酸

酸性氧化物非金屬金屬+鹽O2無(wú)氧酸鹽

鹽+氫氣O2H2O

H2O含氧酸鹽鹽+水鹽+堿酸+鹽鹽+鹽各物質(zhì)之間的關(guān)系堿性堿鹽金屬鹽酸酸性非金

各物質(zhì)之間的關(guān)系

堿性氧化物堿鹽金屬鹽酸

酸性氧化物非金屬

各物質(zhì)之間的關(guān)系堿性堿鹽金屬鹽酸酸性非金

把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系分散質(zhì)+分散劑=分散系二、分散系及其分類(lèi)1、分散系:分散質(zhì)：被分散的物質(zhì)分散劑：容納分散質(zhì)的物質(zhì)——即被分散為微粒的物質(zhì)——即微粒分散在其中的物質(zhì)2.分散系分類(lèi)分散質(zhì)分散劑氣液固氣液固分散質(zhì)分散劑實(shí)例氣氣空氣液氣云、霧固氣煙、灰塵氣液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液油漆氣固泡沫塑料液固珍珠（包藏水的碳酸鈣）固固有色玻璃、合金(1)分散質(zhì)，分散劑的狀態(tài)把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得注：1nm＝10-9m(<1nm)(1~100nm)(>100nm)(分散質(zhì)微粒直徑)溶液膠體濁液分散系(2)按分散質(zhì)粒子大小注意：1）分散系本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小。2）溶液穩(wěn)定，濁液不穩(wěn)定,膠體較穩(wěn)體系（介于兩者之間）3）膠體和溶液外觀相似。三膠體的分類(lèi)按溶劑狀態(tài)液溶膠：固溶膠：氣溶膠：氫氧化鐵膠體、氫氧化鋁膠體、碘化銀膠體、硅酸膠體、淀粉膠體及蛋白質(zhì)膠體如有色玻璃、煙水晶等霧、云、煙等按分散質(zhì)的組成分類(lèi)粒子膠體：分子膠體：如氫氧化鐵膠體、碘化銀膠體如蛋白質(zhì)膠體、淀粉膠體注：1nm＝10-9m(<1nm)(1~100n（1）氫氧化鐵膠體的制備:FeCl3＋3H2OFe(OH)3（膠體）＋3HCl2、膠體及其性質(zhì)：（2）膠體和溶液以及濁液的區(qū)別

光束照射時(shí)的現(xiàn)象Fe(OH)3膠體CuSO4溶液泥水有光束通過(guò)沒(méi)有光束通過(guò)沒(méi)有光束通過(guò)向20mL沸水中滴加FeCl3飽和溶液1～2mL。繼續(xù)煮沸，待溶液呈紅褐色后，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。實(shí)驗(yàn):激光照射盛硫酸銅和氫氧化鐵膠體，泥水。

膠體性質(zhì)：①能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)。應(yīng)用：鑒別溶液和膠體（1）氫氧化鐵膠體的制備:FeCl3＋3H2O生活中的丁達(dá)爾效應(yīng)天空中丁達(dá)爾效應(yīng)：生活中的丁達(dá)爾效應(yīng)天空中丁達(dá)爾效應(yīng)：

膠體、溶液、濁液的比較：分散系溶液膠體濁液粒子直徑外觀穩(wěn)定性丁達(dá)爾效應(yīng)能否透過(guò)濾紙<1nm1~100nm>100nm透明渾濁透明穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定沒(méi)有沒(méi)有有能能不能膠體、溶液、濁液的比較：分散系溶液膠體濁液粒子直徑外觀穩(wěn)定3）將Fe(OH)3膠體和泥水分別進(jìn)行過(guò)濾，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

現(xiàn)象Fe(OH)3膠體

泥水濾紙上沒(méi)有Fe(OH)3膠體濾紙上有泥存在小結(jié)：1、膠體性質(zhì)：能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)。2、膠體、溶液、濁液的比較：科學(xué)探究3）將Fe(OH)3膠體和泥水分別進(jìn)行過(guò)濾，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)②布朗運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象：定義：原因：注意：分散質(zhì)粒子不停地作無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象分散劑分子從不同方向撞擊膠粒的結(jié)果膠體會(huì)發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象的不一定是膠體②布朗運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象：定義：分散質(zhì)粒子不停地作無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象分散③電泳現(xiàn)象定義：原因：應(yīng)用：在外加電場(chǎng)的作用下，膠粒在分散劑向電極作定向移動(dòng)的現(xiàn)象膠粒吸附電荷而帶電③電泳現(xiàn)象定義：在外加電場(chǎng)的作用下，膠粒在分散劑向電極作定向

膠體的應(yīng)用：⑴農(nóng)業(yè)生產(chǎn)：如土壤的保肥作用，土壤里許多物質(zhì)如黏土、腐殖質(zhì)等常以膠體形式存在，土壤膠體粒子帶負(fù)電荷，吸附NH4+。⑵工業(yè)生產(chǎn)：制有色玻璃（固溶膠）、冶金工業(yè)利用電泳原理選礦，原油脫水，國(guó)防工業(yè)上有些火藥、炸藥必須制成膠體。膠體的應(yīng)用：⑶醫(yī)療衛(wèi)生：血液透析，血清紙上電泳，利用電泳分離各種氨基酸、蛋白質(zhì)，血液本身就是膠體，與血液有關(guān)的疾病治療、診斷利用膠體的性質(zhì)。⑷日常生活：如制豆腐，明礬凈水，很多食品（豆?jié){、牛奶、粥）和化妝品都制成穩(wěn)定的乳狀液。⑶醫(yī)療衛(wèi)生：血液透析，血清紙上電泳，利用電泳分離各種氨基⑸自然地理：江河入?？谌侵薜男纬桑Ｋ械碾娊赓|(zhì)使江河泥沙所形成的膠體發(fā)生聚沉。（6）尖端科技：航天飛機(jī)的各個(gè)部件就是用膠體固定的，減輕了質(zhì)量，節(jié)約了成本。⑸自然地理：江河入海口三角洲的形成，海水中的電解質(zhì)使江河泥沙(5)膠體的特征①均一、透明、介穩(wěn)性②膠粒會(huì)發(fā)生凝聚現(xiàn)象而沉淀——膠體的聚沉加熱、加入電解質(zhì)、加入帶相反電荷的膠粒原因：布朗運(yùn)動(dòng)同種膠粒帶相同電荷，互相排斥(5)膠體的特征①均一、透明、介穩(wěn)性②膠粒會(huì)發(fā)生凝聚現(xiàn)象而沉(雞蛋殼膜、牛皮紙、玻璃紙可作半透膜)半透膜：只讓小分子和離子通過(guò)，不讓膠粒和大分子通過(guò)的薄膜③膠粒能透過(guò)濾紙，但不能透過(guò)半透膜——提純膠體（滲析）(雞蛋殼膜、牛皮紙、玻璃紙可作半透膜)半透膜：只讓小分子和離膠體的特性：透明均一，介穩(wěn)具有丁達(dá)爾現(xiàn)象膠粒帶電能夠電泳小結(jié)：膠體的特性：小結(jié)：下列關(guān)于膠體的說(shuō)法正確的是（）

A.膠體外觀不均勻

B.膠體粒子直徑在1~100nm之間

C.膠體不能通過(guò)濾紙

D.膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀BB2、有關(guān)分散系的如下說(shuō)法，正確的A.分散系中分散質(zhì)直徑大小為納米級(jí)者,分散系是膠體B.濁液的分散質(zhì)一定可通過(guò)過(guò)濾從分散劑中分離出來(lái)C.納米材料微粒直徑在1nm~100nm,納米材料屬于膠體D.同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比不飽和溶液濃些

A2、有關(guān)分散系的如下說(shuō)法，正確的A

下列關(guān)于膠體的說(shuō)法中正確的是()A、膠體都是均一、穩(wěn)定的液體。B、膠體溶液的電泳現(xiàn)象，證明膠體帶有電荷。C、膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象是由于膠粒的大小決定的。D、膠體微粒不能通過(guò)半透膜，所以無(wú)法提純膠體。C下列關(guān)于膠體的說(shuō)法中正確的是()C3.（2006全國(guó)12，6分）下列敘述正確的是：A.直徑介于1nm--10nm之間的微粒稱為膠體B.電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體D.膠體粒子很小，可以透過(guò)半透膜C3.（2006全國(guó)12，6分）C

用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)(1nm---lOOnm)的超細(xì)粉末粒子，然后得到納米材料。下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級(jí)的是()A.溶液B.懸濁液C.膠體D.乳濁液

C用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)(1nm---lOOnm下列各組分散系，按分散質(zhì)粒子由大到小順序排列的是（）

A.溶液、膠體、濁液

B.濁液、膠體、溶液

C.膠體、濁液、溶液

D.濁液、溶液、膠體B下列各組分散系，按分散質(zhì)粒子由大到小順序排列的是（

2、下列物質(zhì)分離方法中，根據(jù)微粒大小進(jìn)行分離的是()A．蒸餾B．重結(jié)晶C．過(guò)濾D．滲析CDCD下列化合物中依次屬于氧化物、堿、鹽的一組是（）

A.Na2CO3、KOH、CaOB.CO、NaOH、KClC.H2O、H2SO4、NaClD.CuO、Cu2(OH)2CO3、CaCO3B下列化合物中依次屬于氧化物、堿、鹽的一組是（）B將飽和FeCl3溶液分別滴入下述溶液或水中，能形成膠體的是（）

A.冷水B.煮沸的蒸餾水

C.NaOH溶液D.NaCl溶液B將飽和FeCl3溶液分別滴入下述溶液或水中，能形成膠體的是（

6、用飽和的氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體，正確的操作是()A．將FeCl3溶液滴入蒸餾水中即可

B．將FeCl3溶液滴入熱水中，得到黃色液體即可

C．將FeCl3溶液滴入沸水中，得到紅褐色溶液即可

D．將FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱煮沸至生成紅褐色沉淀即可C6、用飽和的氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體，正確的操作是(在實(shí)驗(yàn)中手不慎被玻璃劃破，可用FeCl3溶液止血，其主要原因是（）A.FeCl3溶液有殺菌消毒的作用B.FeCl3溶液能使血液凝聚C.FeCl3溶液能產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀堵住傷口D.FeCl3溶液能使血液發(fā)生化學(xué)變化B解析：FeCl3溶液中的Fe3+遇到血液膠體時(shí)，因?yàn)檠耗z體帶負(fù)電，所以會(huì)引起聚沉，而產(chǎn)生凝血作用。在實(shí)驗(yàn)中手不慎被玻璃劃破，可用FeCl3溶液止血，其主要原因9、已知土壤膠體粒子帶負(fù)電，在土壤里施用含氮量相等的下列肥料，肥效較差的是()A．(NH4)2SO4B．NH4HCO3

C．NH4NO3D．NH4ClC土壤膠體粒子帶負(fù)電，則對(duì)N的NO3-

有排斥作用，這樣NO3-將不被土壤吸收，而隨水流失。9、已知土壤膠體粒子帶負(fù)電，在土壤里施用含氮量相等的下列肥料

欲除去氫氧化鐵膠體中混有的Na+和Cl－，可選用的方法是A．過(guò)濾B．蒸餾C．鹽析D．滲析

D欲除去氫氧化鐵膠體中混有的Na+和Cl－，可選用的方法是

下列說(shuō)法正確的是A．可用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分溶液與膠體B．生石灰與水混合的過(guò)程只發(fā)生物理變化C．O3是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物D．CuSO4·5H2O是一種混合物A下列說(shuō)法正確的是A第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化人類(lèi)已知的化合物數(shù)目190055萬(wàn)種化合物1945110萬(wàn)種，45年加倍1970236.7萬(wàn)種，25年加倍1975414.8萬(wàn)種1980593萬(wàn)種，10年加倍1985785萬(wàn)種19901057.6萬(wàn)種，10年加倍1999超過(guò)2000萬(wàn)種2000超過(guò)3000萬(wàn)種問(wèn)題：化學(xué)物質(zhì)和反應(yīng)如此多，如何研究比較高效呢？人類(lèi)已知的化合物數(shù)目190055萬(wàn)種化合物問(wèn)題：化圖書(shū)館里有五花八門(mén)的書(shū)為什么你能很快找到你需要的書(shū)？超市里有琳瑯滿目的商品，為什么你能迅速找到你需要的物品？網(wǎng)絡(luò)中的信息分類(lèi)分類(lèi)定義：將大量事物按不同的標(biāo)準(zhǔn)分別歸類(lèi)的方法目的：使工作學(xué)習(xí)更富條理性和系統(tǒng)性，提高工作學(xué)習(xí)的效率圖書(shū)館里有五花八門(mén)的書(shū)為什么你能很快找到你需要的書(shū)？超市里有一、簡(jiǎn)單分類(lèi)及應(yīng)用:1物質(zhì)的分類(lèi)氣體（空氣、氫氣）液體（水、牛奶）固體（石頭、銅）導(dǎo)體（銅、水）半導(dǎo)體（硅、鍺）絕緣體（木頭、酚醛塑料）按聚集狀態(tài)：按導(dǎo)電性：根據(jù)物質(zhì)的組成：物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)有機(jī)化合物無(wú)機(jī)化合物酸堿鹽氧化物溶液濁液樹(shù)狀分類(lèi)法(樹(shù)狀分類(lèi),交叉分類(lèi))(一)樹(shù)狀分類(lèi)法：對(duì)同類(lèi)事物進(jìn)行再分類(lèi)的方法。一、簡(jiǎn)單分類(lèi)及應(yīng)用:1物質(zhì)的分類(lèi)氣體（空氣、氫氣）液體（水膠體溶液的電泳現(xiàn)象課件按反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別按反應(yīng)中是否有離子參加按反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)離子反應(yīng)非離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類(lèi)的多少2、反應(yīng)分類(lèi)

化學(xué)反應(yīng)按反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別按反應(yīng)中是否有離子參加按反應(yīng)中是否有對(duì)Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、K2CO3這幾種鹽分類(lèi)鈉鹽鉀鹽硫酸鹽碳酸鹽（二）交叉分類(lèi)法定義：同一物質(zhì)由于分類(lèi)的標(biāo)準(zhǔn)不同分屬不同的類(lèi)別K2CO3K2SO4Na2CO3Na2SO4簡(jiǎn)單分類(lèi)法注意事項(xiàng)：①先確定分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)②分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)不同，方法不同③按不同標(biāo)準(zhǔn)和方法，同一物質(zhì)可同時(shí)歸入許多類(lèi)別對(duì)Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、K2C1每組中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類(lèi)上或性質(zhì)上不同,試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律或性質(zhì)特點(diǎn),將這種物質(zhì)找出來(lái),并說(shuō)明理由(1)NaClK2CO3Na2SO4NaHCO3(2)O2CH2Mg(3)CO2SO3COCaO(4)CMnO2Fe3O4KMnO4(5)燒堿純堿生石灰鹽酸(6)生石灰熟石灰干冰冰水混合物2以鈣和碳為例，用化學(xué)方程式完成下列轉(zhuǎn)化：

Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3

C→CO2→H2CO3→CaCO32Ca+O2==2CaOCaO+H2O==Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2OCa(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHC+O2===CO2CO2+H2O==H2CO3Ca(OH)2+H2CO3==CaCO3↓+2H2O

點(diǎn)燃1每組中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類(lèi)上或性質(zhì)上不同,試分析

各物質(zhì)之間的關(guān)系

堿性氧化物堿鹽金屬鹽酸

酸性氧化物非金屬金屬+鹽O2無(wú)氧酸鹽

鹽+氫氣O2H2O

H2O含氧酸鹽鹽+水鹽+堿酸+鹽鹽+鹽各物質(zhì)之間的關(guān)系堿性堿鹽金屬鹽酸酸性非金

各物質(zhì)之間的關(guān)系

堿性氧化物堿鹽金屬鹽酸

酸性氧化物非金屬

各物質(zhì)之間的關(guān)系堿性堿鹽金屬鹽酸酸性非金

把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系分散質(zhì)+分散劑=分散系二、分散系及其分類(lèi)1、分散系:分散質(zhì)：被分散的物質(zhì)分散劑：容納分散質(zhì)的物質(zhì)——即被分散為微粒的物質(zhì)——即微粒分散在其中的物質(zhì)2.分散系分類(lèi)分散質(zhì)分散劑氣液固氣液固分散質(zhì)分散劑實(shí)例氣氣空氣液氣云、霧固氣煙、灰塵氣液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液油漆氣固泡沫塑料液固珍珠（包藏水的碳酸鈣）固固有色玻璃、合金(1)分散質(zhì)，分散劑的狀態(tài)把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得注：1nm＝10-9m(<1nm)(1~100nm)(>100nm)(分散質(zhì)微粒直徑)溶液膠體濁液分散系(2)按分散質(zhì)粒子大小注意：1）分散系本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小。2）溶液穩(wěn)定，濁液不穩(wěn)定,膠體較穩(wěn)體系（介于兩者之間）3）膠體和溶液外觀相似。三膠體的分類(lèi)按溶劑狀態(tài)液溶膠：固溶膠：氣溶膠：氫氧化鐵膠體、氫氧化鋁膠體、碘化銀膠體、硅酸膠體、淀粉膠體及蛋白質(zhì)膠體如有色玻璃、煙水晶等霧、云、煙等按分散質(zhì)的組成分類(lèi)粒子膠體：分子膠體：如氫氧化鐵膠體、碘化銀膠體如蛋白質(zhì)膠體、淀粉膠體注：1nm＝10-9m(<1nm)(1~100n（1）氫氧化鐵膠體的制備:FeCl3＋3H2OFe(OH)3（膠體）＋3HCl2、膠體及其性質(zhì)：（2）膠體和溶液以及濁液的區(qū)別

光束照射時(shí)的現(xiàn)象Fe(OH)3膠體CuSO4溶液泥水有光束通過(guò)沒(méi)有光束通過(guò)沒(méi)有光束通過(guò)向20mL沸水中滴加FeCl3飽和溶液1～2mL。繼續(xù)煮沸，待溶液呈紅褐色后，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。實(shí)驗(yàn):激光照射盛硫酸銅和氫氧化鐵膠體，泥水。

膠體性質(zhì)：①能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)。應(yīng)用：鑒別溶液和膠體（1）氫氧化鐵膠體的制備:FeCl3＋3H2O生活中的丁達(dá)爾效應(yīng)天空中丁達(dá)爾效應(yīng)：生活中的丁達(dá)爾效應(yīng)天空中丁達(dá)爾效應(yīng)：

膠體、溶液、濁液的比較：分散系溶液膠體濁液粒子直徑外觀穩(wěn)定性丁達(dá)爾效應(yīng)能否透過(guò)濾紙<1nm1~100nm>100nm透明渾濁透明穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定沒(méi)有沒(méi)有有能能不能膠體、溶液、濁液的比較：分散系溶液膠體濁液粒子直徑外觀穩(wěn)定3）將Fe(OH)3膠體和泥水分別進(jìn)行過(guò)濾，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

現(xiàn)象Fe(OH)3膠體

泥水濾紙上沒(méi)有Fe(OH)3膠體濾紙上有泥存在小結(jié)：1、膠體性質(zhì)：能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)。2、膠體、溶液、濁液的比較：科學(xué)探究3）將Fe(OH)3膠體和泥水分別進(jìn)行過(guò)濾，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)②布朗運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象：定義：原因：注意：分散質(zhì)粒子不停地作無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象分散劑分子從不同方向撞擊膠粒的結(jié)果膠體會(huì)發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象的不一定是膠體②布朗運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象：定義：分散質(zhì)粒子不停地作無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象分散③電泳現(xiàn)象定義：原因：應(yīng)用：在外加電場(chǎng)的作用下，膠粒在分散劑向電極作定向移動(dòng)的現(xiàn)象膠粒吸附電荷而帶電③電泳現(xiàn)象定義：在外加電場(chǎng)的作用下，膠粒在分散劑向電極作定向

膠體的應(yīng)用：⑴農(nóng)業(yè)生產(chǎn)：如土壤的保肥作用，土壤里許多物質(zhì)如黏土、腐殖質(zhì)等常以膠體形式存在，土壤膠體粒子帶負(fù)電荷，吸附NH4+。⑵工業(yè)生產(chǎn)：制有色玻璃（固溶膠）、冶金工業(yè)利用電泳原理選礦，原油脫水，國(guó)防工業(yè)上有些火藥、炸藥必須制成膠體。膠體的應(yīng)用：⑶醫(yī)療衛(wèi)生：血液透析，血清紙上電泳，利用電泳分離各種氨基酸、蛋白質(zhì)，血液本身就是膠體，與血液有關(guān)的疾病治療、診斷利用膠體的性質(zhì)。⑷日常生活：如制豆腐，明礬凈水，很多食品（豆?jié){、牛奶、粥）和化妝品都制成穩(wěn)定的乳狀液。⑶醫(yī)療衛(wèi)生：血液透析，血清紙上電泳，利用電泳分離各種氨基⑸自然地理：江河入?？谌侵薜男纬桑Ｋ械碾娊赓|(zhì)使江河泥沙所形成的膠體發(fā)生聚沉。（6）尖端科技：航天飛機(jī)的各個(gè)部件就是用膠體固定的，減輕了質(zhì)量，節(jié)約了成本。⑸自然地理：江河入?？谌侵薜男纬?，海水中的電解質(zhì)使江河泥沙(5)膠體的特征①均一、透明、介穩(wěn)性②膠粒會(huì)發(fā)生凝聚現(xiàn)象而沉淀——膠體的聚沉加熱、加入電解質(zhì)、加入帶相反電荷的膠粒原因：布朗運(yùn)動(dòng)同種膠粒帶相同電荷，互相排斥(5)膠體的特征①均一、透明、介穩(wěn)性②膠粒會(huì)發(fā)生凝聚現(xiàn)象而沉(雞蛋殼膜、牛皮紙、玻璃紙可作半透膜)半透膜：只讓小分子和離子通過(guò)，不讓膠粒和大分子通過(guò)的薄膜③膠粒能透過(guò)濾紙，但不能透過(guò)半透膜——提純膠體（滲析）(雞蛋殼膜、牛皮紙、玻璃紙可作半透膜)半透膜：只讓小分子和離膠體的特性：透明均一，介穩(wěn)具有丁達(dá)爾現(xiàn)象膠粒帶電能夠電泳小結(jié)：膠體的特性：小結(jié)：下列關(guān)于膠體的說(shuō)法正確的是（）

A.膠體外觀不均勻

B.膠體粒子直徑在1~100nm之間

C.膠體不能通過(guò)濾紙

D.膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀BB2、有關(guān)分散系的如下說(shuō)法，正確的A.分散系中分散質(zhì)直徑大小為納米級(jí)者,分散系是膠體B.濁液的分散質(zhì)一定可通過(guò)過(guò)濾從分散劑中分離出來(lái)C.納米材料微粒直徑在1nm~100nm,納米材料屬于膠體D.同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比不飽和溶液濃些

A2、有關(guān)分散系的如下說(shuō)法，正確的A

下列關(guān)于膠體的說(shuō)法中正確的是()A、膠體都是均一、穩(wěn)定的液體。B、膠體溶液的電泳現(xiàn)象，證明膠體帶有電荷。C、膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象是由于膠粒的大小決定的。D、膠體微粒不能通過(guò)半透膜，所以無(wú)法提純膠體。C下列關(guān)于膠體的說(shuō)法中正確的是()C3.（2006全國(guó)12，6分）下列敘述正確的是：A.直徑介于1nm--10nm之間的微粒稱為膠體B.電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體D.膠體粒子很小，可以透過(guò)半透膜C3.（2006全國(guó)12，6分）C

用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)(1nm---lOOnm)的超細(xì)粉末粒子，然后得到納米材料。下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級(jí)的是()A.溶液B.懸濁液C.膠體D.乳濁液

C用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)(1nm---lOOnm下列各組分散系，按分散質(zhì)粒子由大到小順序排列的是（）

A.溶液、膠體、濁液

B.濁液、膠體、溶液

C.膠體、濁液、溶液

D.濁液、溶液、膠體B下列各組分散系，按分散質(zhì)粒子由大到小順序排列的是（

2、下列物質(zhì)分離方法中，根據(jù)微粒大小進(jìn)行分離的是()A．蒸餾