第3課時(shí)│質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式第3課時(shí)質(zhì)量守恒定律和化學(xué)

方程式·人教版第3課時(shí)│知識網(wǎng)絡(luò)知識網(wǎng)絡(luò)·人教版第3課時(shí)│考點(diǎn)聚焦考點(diǎn)聚焦·人教版考點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律1．內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的________總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的________總和。2．解釋：由于化學(xué)反應(yīng)的過程，實(shí)際上就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的________重新組合生成其他物質(zhì)的過程，因此在反應(yīng)的前后，原子的________沒有改變，原子的________沒有增減，原子的________也沒有改變，所以物質(zhì)的總質(zhì)量、元素的種類和質(zhì)量在反應(yīng)前后均保持不變。質(zhì)量質(zhì)量原子種類數(shù)目質(zhì)量第3課時(shí)│考點(diǎn)聚焦·人教版3．應(yīng)用：(1)解釋有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量變化現(xiàn)象；(2)確定某物質(zhì)的組成或化學(xué)式；(3)求算化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)或元素的質(zhì)量；(4)判斷化學(xué)反應(yīng)的類型。[注意]

①在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總體積不一定不變；②在化學(xué)反應(yīng)前后，分子的種類會發(fā)生改變，分子的個數(shù)不一定相等；③質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用對象是化學(xué)變化，對于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋。第3課時(shí)│考點(diǎn)聚焦·人教版考點(diǎn)2化學(xué)方程式1．概念：用__________表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。2．書寫(1)原則：①必須以______________為依據(jù)，絕不能憑空臆造；②遵守________________，即化學(xué)方程式兩邊各種原子的總數(shù)要相等。(2)步驟：“寫、配、等、注”。即正確寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式→配平→中間用等號連接→注明反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)。3．意義(1)表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件；(2)表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比；(3)表示各物質(zhì)粒子之間的數(shù)目比?；瘜W(xué)式客觀事實(shí)質(zhì)量守恒定律第3課時(shí)│考點(diǎn)聚焦·人教版4．配平方法(1)最小公倍數(shù)法：即將反應(yīng)式兩邊各元素的原子，用最小公倍數(shù)的方法使其數(shù)目相等。適用于較為簡單的化學(xué)反應(yīng)方程式。(2)觀察法：一般適用于含有原子團(tuán)的反應(yīng)。若反應(yīng)前后原子團(tuán)沒有發(fā)生變化，可將它作為一個整體進(jìn)行配平。如：NaOH＋AlCl3—NaCl＋Al(OH)3配平步驟：①觀察“OH”數(shù)：左→1，右→3②使反應(yīng)式兩邊“OH”數(shù)相等：3NaOH＋AlCl3—NaCl＋Al(OH)3③配平其他元素的原子，并將反應(yīng)式寫完整：3NaOH＋AlCl3===3NaCl＋Al(OH)3↓第3課時(shí)│考點(diǎn)聚焦·人教版第3課時(shí)│考點(diǎn)聚焦·人教版[注意]

①當(dāng)反應(yīng)物中有氣體或固體時(shí)，生成物中的氣體或沉淀就不要標(biāo)“↑”或“↓”。②物質(zhì)發(fā)生燃燒時(shí)，在反應(yīng)條件上要寫成“點(diǎn)燃”。第3課時(shí)│歸類示例歸類示例·人教版?類型一質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究考查學(xué)生對質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究能力。例1[2010·陜西]下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是()B第3課時(shí)│歸類示例·人教版[解析]選項(xiàng)A中鎂條燃燒有氧氣參與，且生成的氧化鎂有一部分變成白煙擴(kuò)散到空氣中去了；選項(xiàng)C中兩種物質(zhì)不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；選項(xiàng)D中產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w擴(kuò)散到空氣中去了，它們都不能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。第3課時(shí)│歸歸類示示例·人教教版變式題題[2011·瀘州]在圖3－2的裝裝置中中，當(dāng)當(dāng)兩種種溶液液發(fā)生生反應(yīng)應(yīng)后，，天平平不再再保持持平衡衡，指指針向向右偏偏轉(zhuǎn)。。天平平不平平衡的的原因因是__________________________________________________，，反應(yīng)的的化學(xué)學(xué)方程程式為為_______________________________。。若反應(yīng)應(yīng)物不不變，，要使使天平平在反反應(yīng)后后仍然然保持持平衡衡，你你認(rèn)為為對裝裝置的的改進(jìn)進(jìn)措施施是____________________________________________________________________________________。反應(yīng)生生成的的二氧氧化碳碳?xì)怏w體逸出出Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O把燒杯杯換成成錐形形瓶，，在錐錐形瓶瓶口系系一個個氣球球(其其他合合理答答案也也可)第3課時(shí)│歸歸類示示例·人教教版[方法點(diǎn)點(diǎn)撥]進(jìn)行質(zhì)質(zhì)量守守恒定定律驗(yàn)驗(yàn)證實(shí)實(shí)驗(yàn)時(shí)時(shí)，一一要注注意所所選物物質(zhì)要要能發(fā)發(fā)生化化學(xué)變變化；；二是是要注注意是是否有有空氣氣中的的物質(zhì)質(zhì)參與與進(jìn)去去或是是否有有產(chǎn)物物逸散散到空空氣中中去，，如果果有此此情況況，必必須使使反應(yīng)應(yīng)在密密閉容容器內(nèi)內(nèi)進(jìn)行行，如如果沒沒有此此情況況，反反應(yīng)可可以在在敞口口容器器內(nèi)進(jìn)進(jìn)行。。第3課時(shí)│歸類類示例·人教版版[解析]稀硫酸與與碳酸鈉鈉溶液反反應(yīng)產(chǎn)生生二氧化化碳?xì)怏w體，擴(kuò)散散到空氣氣中去了了，所以以天平不不平衡；；若反應(yīng)應(yīng)物不變變，要使使天平仍仍保持平平衡，就就必須使使裝置保保持密閉閉，以防防止氣體體擴(kuò)散到到空氣中中去，可可以將燒燒杯換成成錐形瓶瓶，并在在瓶口系系上氣球球。第3課時(shí)│歸類類示例·人教版版?類型二根根據(jù)化化學(xué)方程程式推斷斷化學(xué)式式命題角度度：考查查學(xué)生從從微觀角角度認(rèn)識識質(zhì)量守守恒定律律，并學(xué)學(xué)會用于于判斷物物質(zhì)的化化學(xué)式。。D第3課時(shí)│歸類類示例·人教版版[方法點(diǎn)撥撥]運(yùn)用質(zhì)量量守恒定定律推測測某種物物質(zhì)的組組成或化化學(xué)式，，關(guān)鍵是是根據(jù)反反應(yīng)前后后原子的的種類、、數(shù)目均均保持不不變。解解題時(shí)，，要注意意分辨清清楚反應(yīng)應(yīng)物或生生成物中中含有哪哪些原子子，數(shù)目目是多少少，對于于用圖示示表示的的反應(yīng)，，一般是是用不同同的圖形形來表示示不同的的原子，，以方便便判斷。。[解析]根據(jù)據(jù)反應(yīng)前前后原子子的種類類、個數(shù)數(shù)不變，，可推測測反應(yīng)物物X中每每個分子子中含有有2個氫氫原子，，據(jù)此不不難判斷斷正確答答案是D。第3課時(shí)│歸類類示例·人教版版?類型三正正確書書寫化學(xué)學(xué)方程式式命題角度度：判斷斷化學(xué)方方程式的的正誤或或正確書書寫化學(xué)學(xué)方程式式。[解析]選項(xiàng)A中中胃酸的的成分是是鹽酸，，治療的的藥品是是氫氧化化鋁或小小蘇打；；選項(xiàng)C的反應(yīng)應(yīng)式?jīng)]有有配平；；選項(xiàng)D中銅不不能與硫硫酸發(fā)生生置換反反應(yīng)。B第3課時(shí)│歸類類示例·人教版版變式題[2011·宜昌]按下列要要求書寫寫化學(xué)方方程式：：(1)細(xì)細(xì)鐵絲在在純氧中中燃燒_____________________________；(2)高高溫煅燒燒石灰石石_________________________________；(3)在在440℃和高壓條條件下，，利用金金屬鈉與與二氧化化碳作用用得到金金剛石和和碳酸鈉鈉_____________________________________。[方法點(diǎn)撥撥]化學(xué)方程程式的書書寫特別別容易出出錯，如如寫錯化化學(xué)式、、遺漏反反應(yīng)條件件、忘記記配平等等。因此此書寫化化學(xué)方程程式時(shí)，，要準(zhǔn)確確找出反反應(yīng)物、、生成物物以及反反應(yīng)條件件，并按按照化學(xué)學(xué)方程式式書寫步步驟準(zhǔn)確確完成書書寫，在在寫好后后養(yǎng)成檢檢查的習(xí)習(xí)慣。第3課時(shí)│歸類類示例·人教版版[解析]細(xì)鐵絲在在純氧中中燃燒生生成物是是四氧化化三鐵；；石灰石石的主要要成分是是碳酸鈣鈣，在高高溫下分分解生成成氧化鈣鈣和二氧氧化碳；；第三個個反應(yīng)的的反應(yīng)物物和產(chǎn)物物均已告告知，書書寫時(shí)要要注意配配平和反反應(yīng)的條條件。第3課時(shí)│歸類類示例·人教版版?類型四理理解化化學(xué)方程程式的意意義命題角度度：考查查學(xué)生對對化學(xué)方方程式意意義的理理解。例4[2010·江西]圖3－3是轉(zhuǎn)化汽車尾氣中有害氣體的微觀示意圖。第3課時(shí)│歸類類示例·人教版版(1)反反應(yīng)前的的圖示中中含有________種分分子；(2)圖圖中所示示的化學(xué)學(xué)方程式式為__________________________；(3)從從圖中你你還能獲獲取的信信息是________________________________________________________________________________________________________________________。。[方法點(diǎn)撥撥]化學(xué)方程程式的意意義很豐豐富，這這方面的的題目往往往具有有開放性性，解答答時(shí)可以以從宏觀觀方面的的物質(zhì)變變化和質(zhì)質(zhì)量關(guān)系系、微觀觀方面的的粒子變變化和個個數(shù)關(guān)系系、反應(yīng)應(yīng)的條件件、反應(yīng)應(yīng)類型等等方面進(jìn)進(jìn)行答題題。2在化學(xué)變變化中分分子可分分，原子子不可分分或一氧氧化碳和和一氧化化氮在催催化劑的的條件下下生成了了氮?dú)夂秃投趸?答答案合理理均可)第3課時(shí)│歸類類示例·人教版版[解析](1)反應(yīng)應(yīng)物只有有兩種不不同的分分子，易易錯誤地地看作5種分子子；(3)化學(xué)學(xué)方程式式宏觀上上可以表表示：①①反應(yīng)物物、生成成物及反反應(yīng)條件件；②表表示各物物質(zhì)之間間的質(zhì)量量比。微微觀上可可以表示示：各粒粒