試卷第=page1414頁(yè)，共=sectionpages1414頁(yè)第頁(yè)碼13頁(yè)/總NUMPAGES總頁(yè)數(shù)27頁(yè)【高考化學(xué)】2023屆高考備考第一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化提升練習(xí)一、單選題1．（2022春·福建福州·高三福建師大附中?？计谀┫铝杏嘘P(guān)電解原理應(yīng)用的說(shuō)法正確的是A．電解飽和食鹽水時(shí)，陰極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑B．氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制金屬鋁C．電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽(yáng)極D．在鐵制品上鍍銀時(shí)，鐵制品與電源正極相連2．（2022春·四川瀘州·高三瀘縣五中校考期末）圖甲是CO2電催化還原為碳?xì)浠衔?CxHy)的工作原理示意圖，用某鉀鹽水溶液作電解液；圖乙是用H2還原CO2制備甲醇的工作原理示意圖，電池用硫酸作電解質(zhì)溶液。下列說(shuō)法中不正確的是A．甲中若CxHy為C2H4，則生成1molC2H4的同時(shí)生成3molO2B．甲中銅片作陰極，K＋向鉑片電極移動(dòng)C．乙中硫酸的作用是增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性D．乙中正極反應(yīng)式為CO2＋6e－＋6H＋=CH3OH＋H2O3．（2022·廣東茂名·化州市第一中學(xué)?？家荒＃┮环N鈉離子電池的工作原理如圖所示，已知放電時(shí)正極反應(yīng)為，四甘醇二甲醚充當(dāng)電解液的有機(jī)溶劑。下列說(shuō)法正確的是A．放電時(shí)，從左極室通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入右極室B．放電時(shí)，電流方向?yàn)镸→用電器→N→電解液→MC．充電時(shí)，N極的電極反應(yīng)式為D．充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，兩電極質(zhì)量變化量相差23g4．（2022春·河北石家莊·高三?？茧A段練習(xí)）已知幾種化學(xué)鍵的鍵能(E)如表所示，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是化學(xué)鍵H－HF－FH－FH－ClH－IE/(kJ?mol-1)436157568431299A．表中最牢固的化學(xué)鍵是H－FB．431kJ?mol-1>E(H－Br)>299kJ?mol-1C．1molH2(g)與1molF2(g)生成2molHF(g)放出25kJ的能量D．1molH2(g)分解成2molH(g)需吸收436kJ的能量5．（2022秋·貴州銅仁·高三校考階段練習(xí)）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是A．3g二氧化硅中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為0.2NAB．1L1mol·L-1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NAC．用惰性電極電解100mL0.1mol·L-1的CuSO4溶液，當(dāng)陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生相同條件下等體積的氣體時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.04NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后，氣體的分子總數(shù)不足NA6．（2022春·山東·高三沂水縣第一中學(xué)校聯(lián)考階段練習(xí)）一種能在較低電壓下獲得氫氣和氧氣的電化學(xué)裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電極a與電源的正極相連B．該裝置的總反應(yīng)為，氣體N是氧氣C．電極b為陰極，其電極反應(yīng)式為D．反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)為7．（2022春·山東·高三沂水縣第一中學(xué)校聯(lián)考階段練習(xí)）已知：；；。，則d等于A． B． C． D．8．（2022春·廣東·高三校聯(lián)考階段練習(xí)）羥基自由基()是自然界中氧化性僅次于氟的氧化劑。我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種能將苯酚氧化為和的原電池-電解池組合裝置(如圖所示)，該裝置能實(shí)現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)極為正極，c極為陰極B．a(chǎn)極區(qū)每產(chǎn)生1mol，c極區(qū)溶液質(zhì)量減輕3gC．d極的電極反應(yīng)式為D．工作時(shí)，如果II室中、數(shù)目都減小，則N為陰離子交換膜9．（2021春·河北唐山·高三?？茧A段練習(xí)）下列熱化學(xué)方程式或敘述正確的是A．1mol液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣，放出642kJ的熱量：N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝＋642kJ·mol－1B．12g石墨轉(zhuǎn)化為CO時(shí)，放出110.5kJ的熱量：2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g)

ΔH＝－110.5kJ·mol－1C．已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)

ΔH＝－286kJ·mol－1，則：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)

ΔH＝＋572kJ·mol－1D．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，則在一定條件下向密閉容器中充入0.5molN2(g)和1.5molH2(g)充分反應(yīng)放出46.2kJ的熱量10．（2021春·天津·高三校考階段練習(xí)）如圖為研究HCOOH燃料電池性能的裝置，兩電極區(qū)間用允許K+和H+通過(guò)的半透膜隔開(kāi)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電子由a極經(jīng)外電路流向b極B．該燃料電池負(fù)極反應(yīng)式為C．放電過(guò)程中需補(bǔ)充的物質(zhì)X為H2SO4D．該裝置總反應(yīng)的離子方程式為11．（2022春·北京海淀·高三?？茧A段練習(xí)）如圖是某裝置示意圖，下列說(shuō)法不正確的是A．鹽橋的作用是離子導(dǎo)體B．Zn2+、都沒(méi)有參與電極反應(yīng)C．負(fù)極反應(yīng)物上發(fā)生還原反應(yīng)D．正極發(fā)生的反應(yīng)是12．（2022春·重慶渝中·高三重慶巴蜀中學(xué)?？计谥校┪⑸镫娀瘜W(xué)法制甲烷是將電化學(xué)法和生物還原法有機(jī)結(jié)合，裝置如圖所示。有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該離子交換膜可以是質(zhì)子交換膜B．每生成，理論上左側(cè)生成的的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為C．左側(cè)電極為陽(yáng)極區(qū)，發(fā)生氧化反應(yīng)D．陰極電極反應(yīng)式為：13．（2022春·重慶渝中·高三重慶巴蜀中學(xué)?？计谥校┤鐖D所示的電解裝置，通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)C端變?yōu)樗{(lán)色。下列說(shuō)法正確的是A．F為電源負(fù)極 B．甲池中鐵電極被氧化C．電子流向：E→D→C→Fe極 D．通電一段時(shí)間后，乙池中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀14．（2022春·廣東廣州·高三統(tǒng)考階段練習(xí)）通過(guò)電解廢舊鋰電池中的回收錳和鋰，電解示意圖如下(其中濾布的作用是阻擋固體顆粒，但離子可自由通過(guò)；電解質(zhì)溶液為和的混合溶液)。下列說(shuō)法正確的是A．電極A為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．電極A處理轉(zhuǎn)移3mol電子C．電解一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH減小D．電解一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液不變二、填空題15．（2022春·河北邯鄲·高三?？计谥校┤鐖D所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：(1)甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是_______。(2)石墨(C)極的電極反應(yīng)式是_______。(3)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵極上生成的氣體體積為_(kāi)____L；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為_(kāi)______g。16．（2021·高三課時(shí)練習(xí)）在如圖所示裝置中，試管A、B中的電極為多孔的惰性電極；C、D為兩個(gè)鉑夾，夾在被溶液浸濕的濾紙條上，濾紙條的中部滴有液滴；電源有a、b兩極。若在A、B中充滿溶液后倒立于盛有溶液的水槽中，斷開(kāi)，閉合、，通直流電，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖所示，則：(1)標(biāo)出電源的正、負(fù)極：a為_(kāi)______極，b為_(kāi)______極。(2)在濕的濾紙條中部的液滴處有什么現(xiàn)象發(fā)生________？(3)寫(xiě)出電極反應(yīng)式：A中_______，B中_______。(4)電解一段時(shí)間后，A、B中均有氣體包圍電極。此時(shí)切斷、，閉合，檢流計(jì)的指針是否移動(dòng)？_______(填“是”或“否”)，原因是_______。17．（2021·高三課時(shí)練習(xí)）在空氣中，如圖所示的四種情況里，可以加速鐵的腐蝕的是_______，可以阻止鐵的腐蝕的是_______A．B．C．D．18．（2022春·甘肅酒泉·高三?？茧A段練習(xí)）紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題：(1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是_______。(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是_______。19．（2021·高三課時(shí)練習(xí)）如圖所示，將鋅、銅通過(guò)導(dǎo)線相連，置于稀硫酸中。(1)銅片上的現(xiàn)象是__________，電極反應(yīng)為_(kāi)_________。(2)電流由__________經(jīng)導(dǎo)線流向__________，說(shuō)明__________為正極，__________為負(fù)極。(3)若反應(yīng)過(guò)程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_________。(4)若將電解質(zhì)溶液換成硫酸銅溶液，能否形成原電池？若能，請(qǐng)寫(xiě)出電極反應(yīng)式；若不能，請(qǐng)說(shuō)明理由。三、實(shí)驗(yàn)題20．（2022秋·黑龍江雙鴨山·高三?？茧A段練習(xí)）某興趣小組設(shè)計(jì)以甲烷、氧氣酸性燃料電池為電源電解溶液，并驗(yàn)證氯氣的某種化學(xué)性質(zhì)，工作原理如裝置乙、裝置丙所示。(1)m極為_(kāi)______極，該電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)______(2)裝置丙Y極電極反應(yīng)式為_(kāi)______；裝置乙中n電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：_______(3)另一化學(xué)興趣小組利用已知濃度的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，測(cè)定某亞磷酸溶液的濃度。已知亞磷酸(H3PO3)具有較強(qiáng)的還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為磷酸。①該小組用移液管準(zhǔn)確量取25.00mL亞磷酸溶液于錐形瓶中，選用0.1mol/L的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：_______。②已知三次滴定數(shù)據(jù)如下表，該亞磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______。(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)試驗(yàn)編號(hào)滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)10.0022.0020.5022.5030.5025.50③某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是_______。A．實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；B．如果實(shí)驗(yàn)中需用60mL的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時(shí)應(yīng)選用100mL容量瓶；C．容量瓶中含有少量蒸餾水，會(huì)導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小；D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測(cè)得的NaOH溶液的濃度將偏大。21．（2022春·山東德州·高三德州市第一中學(xué)?？茧A段練習(xí)）化學(xué)反應(yīng)過(guò)程既是物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過(guò)程，也是化學(xué)能與熱能，電能等其他形式能量的轉(zhuǎn)化過(guò)程。請(qǐng)根據(jù)要求回答下列與能量轉(zhuǎn)化有關(guān)的問(wèn)題：溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度終止溫度平均值126.226.026.130.2227.027.427.232.3325.925.925.929.8426.426.226.330.3I.利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱，取稀硫酸與溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)若近似認(rèn)為稀硫酸與溶液的密度均為(忽略溶液混合后體積變化)，反應(yīng)所得溶液的比熱容，則實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱的數(shù)值為_(kāi)______(保留1位小數(shù))。(2)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果與中和熱的標(biāo)準(zhǔn)數(shù)值有偏差，產(chǎn)生偏差的原因不可能是因?yàn)開(kāi)____。A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差B．用量筒量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)C．分多次把NaOH溶液倒入內(nèi)筒中D．測(cè)過(guò)稀硫酸的溫度計(jì)未洗凈直接用于測(cè)定NaOH溶液的溫度(3)如圖三個(gè)裝置中，不能證明“鐵與稀硫酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的是_______。II.(4)請(qǐng)用下圖所示儀器裝置設(shè)計(jì)一個(gè)包括：電解飽和食鹽水并測(cè)定電解時(shí)產(chǎn)生的氫氣的體積和檢驗(yàn)氯氣的氧化性的實(shí)驗(yàn)裝置。①所選儀器連接時(shí)，各接口的順序是___________(填各接口的字母代號(hào))：A接______、_____接_____；B接_____、______接______；②體現(xiàn)氯氣的氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：_______，電解一段時(shí)間后，用丁測(cè)得氣體體積為280mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；需加入_______g(結(jié)果保留一位小數(shù))的_______可使溶液復(fù)原。四、工業(yè)流程題22．（2022春·天津·高三統(tǒng)考期中）KMnO4是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦(主要成分MnO2)為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如圖：回答下列問(wèn)題：(1)原料軟錳礦與氫氧化鉀按1：1的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應(yīng)將軟錳礦粉碎，其作用是____。(2)“平爐”中發(fā)生的化學(xué)方程式為：____。(3)“平爐”中需要加壓，其目的是____。(4)將K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的生產(chǎn)有兩種工藝。①“CO2歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體，使體系呈中性或弱堿性，K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)(同一價(jià)態(tài)的元素在發(fā)生氧化還原反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生了“化合價(jià)變化上的分歧”)，反應(yīng)中生成KMnO4、MnO2和____(化學(xué)式)。②“電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解K2MnO4水溶液，電解槽中陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)___。陰極逸出的氣體是(化學(xué)式)____。③“電解法”和“CO2歧化法”，K2MnO4的理論利用率之比為_(kāi)___。(5)高錳酸鉀純度的測(cè)定：稱取1.080g樣品，溶解后定容于100mL容量瓶中，搖勻。取濃度為0.2000mol?L-1的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為25.00mL，該樣品的純度為_(kāi)___。五、原理綜合題23．（2022春·江蘇淮安·高三校聯(lián)考期中）地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個(gè)世界的環(huán)境問(wèn)題。水體除主要有電化學(xué)法、催化還原法等。電化學(xué)去除弱酸性水體中的反應(yīng)原理如圖所示：(1)作負(fù)極的物質(zhì)是_______。(2)正極的電極反應(yīng)式是_______。(3)取兩份完全相同的含廢液A和B，調(diào)節(jié)廢液A、B的pH分別為2.5和4.5，向廢液A、B中加入足量鐵粉，經(jīng)相同時(shí)間充分反應(yīng)后，廢液A、B均接近中性。廢液A、B中鐵的最終物質(zhì)存在形態(tài)分別如圖所示。溶液的初始pH對(duì)鐵的氧化產(chǎn)物有影響，具體影響為_(kāi)______。廢液中的去除率較低的是_______(“廢液A”和“廢液B”)，的去除率低的原因是_______。答案第=page1212頁(yè)，共=sectionpages1212頁(yè)答案第=page1313頁(yè)，共=sectionpages11頁(yè)答案：1．A【詳解】A．電解飽和食鹽水時(shí)，在陰極，水得電子生成H2和OH-，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，A正確；B．氯化鋁雖然是電解質(zhì)，但它屬于共價(jià)化合物，熔融時(shí)不導(dǎo)電，水溶液中電解得不到金屬鋁，B不正確；C．電解法精煉銅時(shí)，Cu2+應(yīng)在陰極上得電子，生成的銅附著在純銅電極上，則粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，C不正確；D．在鐵制品上鍍銀時(shí)，電鍍液中的鍍層金屬離子在鐵制品表面得電子生成金屬，所以鐵制品作陰極，應(yīng)與電源負(fù)極相連，D不正確；故選A。2．B【分析】甲中電源的電子流向銅電極，說(shuō)明銅為陰極，鉑片為陽(yáng)極?！驹斀狻緼．甲中若CxHy為C2H4，生成1molC2H4得到12mol電子，根據(jù)電子守恒得到生成3molO2，故A正確；B．根據(jù)圖中信息分析銅片上二氧化碳得到電子，則甲中銅片作陰極，根據(jù)“異性相吸”，則K＋向銅片電極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．乙中正極反應(yīng)式為CO2＋6e－＋6H＋=CH3OH＋H2O，負(fù)極反應(yīng)式為3H2?6e－=6H＋，因此硫酸的作用是增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，故C正確；D．乙中正極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為CO2＋6e－＋6H＋=CH3OH＋H2O，故D正確。綜上所述，答案為B。3．B【詳解】A．根據(jù)正極反應(yīng)式結(jié)合裝置圖，可知M為原電池的正極、N為原電池的負(fù)極。放電時(shí)陽(yáng)離子在電解質(zhì)溶液中向正極移動(dòng)，由右室經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入左室，A錯(cuò)誤；B．電流方向由正極經(jīng)過(guò)用電器到達(dá)負(fù)極，然后通過(guò)電解質(zhì)溶液到達(dá)正極形成回路，B正確；C．充電時(shí)N電極為陰極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，，C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)每轉(zhuǎn)移1mol電子，M極質(zhì)量減少23g、N極質(zhì)量增加23g，兩電極質(zhì)量變化量相差46g，D錯(cuò)誤；答案選B。4．C【詳解】A．共價(jià)鍵的鍵能越大越牢固，則表中最牢固的化學(xué)鍵是H—F，A正確；B．鹵族元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，簡(jiǎn)單氫化物中化學(xué)鍵的鍵能越大，結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知431kJ?mol-1>E(H—Br)>299kJ?mol-1，B正確；C．1molH2(g)與1molF2(g)生成2molHF(g)放出的能量為(2×568-436-157)kJ=543kJ，C錯(cuò)誤；D．H—H鍵能為436kJ?mol-1，且斷裂化學(xué)鍵需吸收能量，則1molH2(g)分解成2molH(g)需吸收436kJ的能量，D正確；故選C。5．B【詳解】A．3g二氧化硅的物質(zhì)的量為=0.05mol，化學(xué)鍵的數(shù)目為0.05NA×4=0.2NA，A正確；B．1L0.1mol·L﹣1硫酸鈉溶液中溶質(zhì)含有的氧原子數(shù)為0.4NA，還有大量溶劑中也含有氧原子但是無(wú)法計(jì)算，B錯(cuò)誤；C．用惰性電極電解100mL0.1mol?-1L的CuSO4溶液，陰極上Cu2+先放電生成0.01molCu，而后H+放電生成H2，陽(yáng)極上一直是OH-放電生成O2，設(shè)生成的氣體的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)兩極上得失電子數(shù)守恒可知0.01×2+2x=4x，解得x=0.01mol，故轉(zhuǎn)移電子為0.04NA個(gè)，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO的物質(zhì)的量為=1mol，11.2LO2的物質(zhì)的量為=0.5mol，混合后反應(yīng)方程式為2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，故反應(yīng)后氣體的分子總數(shù)小于NA，D正確；故選B。6．B【分析】由圖中裝置可知為電解池，a電極是變?yōu)椋現(xiàn)e元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，則a為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為，b極為陰極，電極反應(yīng)式為，左側(cè)變化生成時(shí)，F(xiàn)e元素化合價(jià)降低得電子，則反應(yīng)器Ⅰ中的為，所以氣體M是氧氣，則右側(cè)產(chǎn)生氣體N為氫氣，隔膜應(yīng)為陰離子交換膜，允許OH-透過(guò)，以此分析；【詳解】A．由分析可知，a電極是變?yōu)?，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，則a為陽(yáng)極，b極為陰極，陽(yáng)極與外接電源正極相連，A正確；B．根據(jù)圖示以及本裝置的作用可知，該裝置的總反應(yīng)為，氣體N是氫氣，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，陰極b發(fā)生的反應(yīng)式為，C正確；D．由分析可知，反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)為，D正確；故B。7．A【詳解】①；②；③；④，根據(jù)蓋斯定律可得④=3①+②-③，故；故選A。8．B【分析】電解水生成的羥基自由基()氧化苯酚生成二氧化碳和水，因此左側(cè)池為原電池，右側(cè)池為電解池。【詳解】A．I室化合價(jià)降低，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，因此a極為正極，b極為負(fù)極，c極為陰極，d極為陽(yáng)極，故A正確；B．a(chǎn)極每產(chǎn)生1mol，轉(zhuǎn)移3mol電子，c極上的電極反應(yīng)式為，生成1.5mol，與此同時(shí)，有3mol從陽(yáng)極室透過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極室，因此c極區(qū)溶液質(zhì)量不變，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖中信息可知，d極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為，故C正確；D．II室中、數(shù)目都減小，說(shuō)明離子從II室向I室和III室移動(dòng)，由于陰離子移向負(fù)極(b極)，陽(yáng)離子移向正極(a極)，因此N和M分別為陰離子交換膜和陽(yáng)離子交換膜，故D正確。綜上所述，答案為B。9．C【詳解】A．液態(tài)肼的燃燒為放熱反應(yīng)，，A錯(cuò)誤；B．石墨轉(zhuǎn)化為時(shí)，放出的熱量，則石墨轉(zhuǎn)化為放出的熱量，所以，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)已知熱化學(xué)方程式，，則由蓋斯定律可知，

，C正確；D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，和反應(yīng)不能全部轉(zhuǎn)化為，所以在一定條件下向密閉容器中充入和充分反應(yīng)消耗的氮?dú)馕镔|(zhì)的量小于0.5mol，因此放出的熱量小于，D錯(cuò)誤；故C。10．B【分析】如圖所示，該裝置為原電池裝置，在電極b得到電子變?yōu)?，其電子反?yīng)式為，為正極；則電極a為負(fù)極，電極反應(yīng)式為；【詳解】A．燃料電池中，

發(fā)生失去電子的反應(yīng)生成，所以電極a為負(fù)極，b為正極，電子由

a

電極經(jīng)外電路流向b電極，故

A

正確；B．電極a為負(fù)極，發(fā)生失去電子的反應(yīng)生成，電極反應(yīng)式為，故B錯(cuò)誤；C．如圖，在電極b得到電子變?yōu)?，與在X的作用下反應(yīng)生成和硫酸鉀，可知該反應(yīng)為，則X為，故C正確；D．根據(jù)負(fù)極反應(yīng)式：，正極區(qū)域反應(yīng)式：，，其總反應(yīng)為，故D正確；故選B。11．C【詳解】A．鹽橋通過(guò)離子的定向移動(dòng)導(dǎo)電，作用是離子導(dǎo)體，故A正確；B．負(fù)極鋅失電子生成鋅離子，正極銅離子得電子生成銅，Zn2+、都沒(méi)有參與電極反應(yīng)，故B正確；C．負(fù)極反應(yīng)物鋅失電子生成鋅離子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．正極銅離子得電子生成銅，正極發(fā)生的反應(yīng)是，故D正確；選C。12．B【分析】該裝置為電解池，左側(cè)為CH3COO-失去電子轉(zhuǎn)化為CO2，為陽(yáng)極；右側(cè)為CO2轉(zhuǎn)化為甲烷，CO2得到電子，為陰極?！驹斀狻緼．陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：CH3COO--8e-+2H2O=2CO2+7H+，陰極電極反應(yīng)式為：CO2+8e?+8H+=CH4+2H2O，所以該離子交換膜可以是質(zhì)子交換膜，H+從陽(yáng)極移向陰極，故A正確；B．根據(jù)電極反應(yīng)式，每生成1molCH4，理論上左側(cè)生成2molCO2，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為44.8L，故B錯(cuò)誤；C．由以上分析可知，左側(cè)為陽(yáng)極區(qū)，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；D．由以上分析可知，陰極電極反應(yīng)式為：CO2+8e?+8H+=CH4+2H2O，故D正確；故選B。13．D【分析】通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)C端變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明C端碘離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碘單質(zhì)，為陽(yáng)極，則D為陰極；E為負(fù)極、F為正極；【詳解】A．由分析可知，F(xiàn)為電源正極，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，甲池中鐵電極為陰極，鐵不會(huì)失去電子被氧化，B錯(cuò)誤；C．電子不能經(jīng)過(guò)內(nèi)電路，故不會(huì)經(jīng)過(guò)D→C，C錯(cuò)誤；D．乙池中銅極失去電子形成銅離子，石墨電極水放電生成氫氣和氫氧根離子，故通電一段時(shí)間后，出現(xiàn)氫氧化銅，D正確；故選D。14．B【分析】由圖可知，B極錳離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)為陽(yáng)極，則A為陰極發(fā)生還原反應(yīng)；【詳解】A．由分析可知，電極A為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．電極A反應(yīng)為，則處理轉(zhuǎn)移3mol電子，B正確；C．B為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為，則結(jié)合B分析可知，總反應(yīng)為，故電解一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH變大，C錯(cuò)誤；D．由C分析可知，電解一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液變大，D錯(cuò)誤；故選B。15．(1)CH4－8e－＋10OH－=＋7H2O(2)2Cl－－2e－=Cl2↑(3)

4.48

12.8【分析】甲是燃料電池，給乙和丙兩個(gè)電解池通電。通氧氣的一極是正極，和正極連接的碳為電解池的陽(yáng)極，通甲烷的一極是負(fù)極，和負(fù)極連接的鐵為電解池的陰極，丙中精銅為陰極，粗銅為陽(yáng)極?！驹斀狻浚?）堿性條件下，甲烷燃料電池總反應(yīng)為CH4＋2O2＋2OH－=＋3H2O，正極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O=4OH－，所以負(fù)極反應(yīng)式為CH4－8e－＋10OH－=＋7H2O；（2）石墨電極(C)為電解池陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑；（3）乙裝置中鐵電極為陰極，電極反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑。若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子0.4mol，則乙裝置中鐵電極上生成0.2molH2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為V=nVm=4.48L，丙裝置中陰極上的反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，轉(zhuǎn)移0.4mol電子，生成銅為0.2mol，即陰極上析出銅質(zhì)量為12.8g。16．(1)

負(fù)極

正極(2)紫色向D方向移動(dòng)，兩極有氣體產(chǎn)生(3)

(4)

是

構(gòu)成了氫氧燃料電池【分析】切斷K1，合閉K2、K3通直流電，電極A、B及氫氧化鉀溶液構(gòu)成電解池，根據(jù)離子的放電順序，溶液中氫離子、氫氧根離子放電，分別生成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣的體積比為2：1，通過(guò)圖象知，B極上氣體體積是A極上氣體體積的2倍，所以B極上得氫氣，A極上得到氧氣，所以B極是陰極，A極是陽(yáng)極；浸有硫酸鈉的濾紙和電極C、D與電源也構(gòu)成了電解池，因?yàn)閍是負(fù)極，b是正極，所以C是陰極，D是陽(yáng)極，據(jù)此分析。【詳解】（1）結(jié)合分析可知a是負(fù)極，b是正極（2）電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子鉀離子向陰極移動(dòng)，陰離子高錳酸根離子向陽(yáng)極移動(dòng)，所以D極呈紫色；電解質(zhì)溶液中氫離子和氫氧根離子放電，所以在兩極上都得到氣體，故答案為紫色向D方向移動(dòng)，兩極有氣體產(chǎn)生（3）結(jié)合分析和電解池的原理可知，水在B極放電得到氫氣，氫氧根A極放電得到氧氣，故電極方程式A極為，B極為（4）切斷K2、K3，合閉K1，電解一段時(shí)間后，A、B中均有氣體包圍電極．此裝置構(gòu)成氫氧燃料原電池，所以有電流通過(guò)，電流表的指針移動(dòng)，故答案為是，因?yàn)闃?gòu)成氫氧燃料電池。17．【答題空1】AD【答題空2】BC【詳解】A構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，鐵的腐蝕速率加快；B構(gòu)成原電池，鐵作正極、鋅作負(fù)極，可以阻止鐵的腐蝕；C是電解池，鐵與電源負(fù)極相連，鐵被保護(hù)，阻止鐵的腐蝕；D是電解池，鐵與電源正極相連，鐵作陽(yáng)極，鐵的腐蝕速率加快；可以加速鐵的腐蝕的是AD，可以阻止鐵的腐蝕的是BC。18．(1)或(2)【分析】如圖，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；【詳解】（1）如圖，P和Cl2反應(yīng)生成1molPCl3的反應(yīng)熱為，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為或，故填或；（2）如圖，PCl3(g)和Cl2(g)反應(yīng)生成1molPCl5(g)的反應(yīng)熱為，則PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式為，故填。19．(1)

有氣泡產(chǎn)生

2H++2e-=H2↑(2)

銅

鋅

銅

鋅(3)2.24L(4)正極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+【分析】該裝置為原電池，總反應(yīng)為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，鋅片上發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，銅片上發(fā)生還原反應(yīng)，為正極?！驹斀狻浚?）銅片為正極，發(fā)生反應(yīng)2H++2e-=H2↑，現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生；（2）電流由正極流向負(fù)極，鋅為負(fù)極，銅為正極，所以電流由銅經(jīng)導(dǎo)線流向鋅；（3）0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，根據(jù)反應(yīng)2H++2e-=H2↑，可知生成0.1mol氫氣，標(biāo)況下體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L；（4）換成硫酸銅溶液，則總反應(yīng)為Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，所以依然能形成原電池，正極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+。20．(1)

正

O2+4e-+4H+=2H2O(2)

CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+(3)

滴入最后半滴KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶?jī)?nèi)液體由無(wú)色變?yōu)?紫)紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色

ABD【分析】該裝置是由燃料電池和電解池組成，裝置乙為燃料電池，裝置丙為電解池，通甲烷的一極為負(fù)極，即n極為負(fù)極，m極為正極，根據(jù)電解的原理，與電源正極相連的一極叫陽(yáng)極，與電源負(fù)極相連的一極叫陰極，則X為陰極，Y為陽(yáng)極，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析，通甲烷的一極為負(fù)極，即n極為負(fù)極，m極為正極；正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O；（2）根據(jù)分析，Y電極連接m電極，即Y為陽(yáng)極，根據(jù)電解原理，Cl-在陽(yáng)極上放電，即電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑；n電極為負(fù)極，該極的電極反應(yīng)式為CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+；（3）①滴定終點(diǎn)時(shí)KMnO4稍過(guò)量，所以溶液會(huì)顯紅色，則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：滴入最后半滴KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶?jī)?nèi)液體由無(wú)色變?yōu)?紫)紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；②三次滴定所用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液的體積為22.00mL、22.00mL、25.00mL，第三次數(shù)據(jù)偏差較大舍去。所以本次滴定所用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液的體積為22.00mnL，結(jié)合反應(yīng)方程式可知亞磷酸的濃度為；③A．滴定管、容量瓶都有活塞，使用前需要檢漏，故A正確；B．實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有60mL容量瓶，根據(jù)“大而近”原則可知應(yīng)選用100mL容量瓶，故B正確；C．配制過(guò)程還需要加水定容，容量瓶中含有少量蒸餾水對(duì)結(jié)果沒(méi)有影響，故C錯(cuò)誤；D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，導(dǎo)致稀硫酸被稀釋，所用稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，測(cè)得的NaOH濃度偏大，故D正確；綜上所述答案為ABD。21．(1)53.5(2)B(3)III(4)

AGFH；BDEC

KI淀粉溶液變藍(lán)

0.9

HCl或氯化氫【分析】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求溫度變化量，并代入中和熱計(jì)算公式。（2）實(shí)驗(yàn)中放熱少則實(shí)驗(yàn)結(jié)果變小。（3）反應(yīng)放熱，會(huì)使裝置中的氣體膨脹，根據(jù)此現(xiàn)象分析反應(yīng)是放熱還是吸熱。（4）根據(jù)電解原理分析各電極產(chǎn)物，并結(jié)合其性質(zhì)進(jìn)行性質(zhì)分析。（1）首先計(jì)算每次實(shí)驗(yàn)中的溫度變化，分別為30.2-26.1=4.1，32.3-27.2=5.1，29.8-25.9=3.9，30.3-26.3=4.0，第二次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)差距較大，舍去，取三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的平均值為4.0℃，實(shí)驗(yàn)中溶液的總質(zhì)量為80克，反應(yīng)生成的水的物質(zhì)的量為0.025mol，代入公式計(jì)算△H=。（2）A.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)變??；B.用量筒量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，則氫氧化鈉的物質(zhì)的量增大，反應(yīng)生成的水增多，放熱多，數(shù)據(jù)變大；C.分多次把NaOH溶液倒入內(nèi)筒中，最后溫度變低，實(shí)驗(yàn)結(jié)果減小；D.測(cè)過(guò)稀硫酸的溫度計(jì)未洗凈直接用于測(cè)定NaOH溶液的溫度，初始溫度升高，則溫度該變量減小，實(shí)驗(yàn)結(jié)果變小，故該實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生偏差不可能是因?yàn)锽。（3）前兩個(gè)實(shí)驗(yàn)都可以證明反應(yīng)是吸熱或放熱，若為放熱，溫度升高，氣體體積膨脹，紅墨水右移，說(shuō)明燒杯中有氣泡，但第三個(gè)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氣體，通入進(jìn)行燒杯中，燒杯中有氣泡，不能證明該反應(yīng)是放熱。故選Ⅲ。（4）電解裝置中，X為陰極，產(chǎn)生氫氣，應(yīng)用丙和丁裝置測(cè)定氫氣的體積，Y為陽(yáng)極，產(chǎn)生氯氣，應(yīng)用淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)氯氣，最后用氫氧化鈉做為尾氣處理裝置。①儀器的連接順序?yàn)椋篈GFH；BDEC②檢驗(yàn)氯氣的現(xiàn)象為淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，電解一段時(shí)間后，測(cè)得氫氣的體積為280ml，即產(chǎn)生0.0125