離子共存與離子推斷（建議用時(shí)：40分鐘）一、選擇題（每題6分，共66分）.水溶液中能大量共存的一組離子是（ ）Na、Al3、Cl、CO3H、Na、Fe2、MnO4K、Ca2、Cl、NO3K、NH4、OH、SO4答案C解析A項(xiàng)，Al3+、CO2—相互促進(jìn)水解，不能大量共存；B項(xiàng)，F(xiàn)e2+與MnO45十）發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存； D項(xiàng)，NH4與OH.發(fā)生反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，不能大量共存。.能大量共存于同一溶液中，且當(dāng)改變條件使溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性時(shí)，一定能發(fā)生反應(yīng)的離子組是（ ）Fe3、Na、SCN、ClCa2、NH4、SO2、SO3Na、Ba2、Cl、HCO3Al3、Na、SO4、NO3答案C解析A項(xiàng)，F(xiàn)e3+與SC2不能大量共存；B項(xiàng)，Ca2+與SO，、SO3一不能大量共存；C項(xiàng)，四種離子能大量共存，HCO3與H+、OH一都能反應(yīng)；D項(xiàng)，四種離子能大量共存，在酸性條件下四種離子及H+間均不發(fā)生反應(yīng)，在堿性條件下Al"與OH」反應(yīng)。.某溶液中含有大量的K、C「及X與Y兩種離子，現(xiàn)向該溶液中加入W試劑，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到的關(guān)于X、Y的推斷能成立的是（）W試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象X、Y的推斷AKI-淀粉溶液溶液笠藍(lán)Fe3、SO2B用pH試紙檢測(cè)pH=7(常溫)CH3cOO、NaC硝酸酸化的AgNO3溶液白色沉淀CO3、NH4D過量NaOH溶液無明顯現(xiàn)象Al3、Mg2答案A解析加入KI-淀粉溶液，溶液變藍(lán)，說明原溶液中含有氧化性離子，該離子可以為Fe3+,且K+、C「、Fe3+、SO4一在該溶液中可以大量共存，A符合題意；pH=7說明溶液呈中性，若含有CH3COO一,則該溶液顯堿性，B不符合題意；若含有CO3,則加入硝酸酸化的AgNO3溶液還會(huì)產(chǎn)生氣體，與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不符，C不符合題意；若含有Mg2+,則加入過量NaOH溶液會(huì)產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，D不符合題意。.下列各組離子中，在給定條件下能夠大量共存的是 ( )A,通入足量CO2后的溶液中：Na\SiO,、CH3COO>CO2B.無色溶液中：Mg2、MnO4、SO4、KC.酸性溶液中可能大量存在Na*、ClO>SO2>ID.c(H)/c(OH)=1012的溶液中：NH4、Al3、NO3、Cl答案D解析A項(xiàng)，二氧化碳和硅酸根離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，和碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子，不能共存，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，高鎰酸根離子有顏色，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，酸性溶液中次氯酸根離子會(huì)氧化碘離子，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，溶液為酸性，四種離子不反應(yīng)。.某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見的幾種無機(jī)離子，進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，其中檢驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是( )白色沉淀HC1白色沉淀AgNO.KSCIN ?紅色溶液NaOHA.原溶液中一定含有SO2B.原溶液中一定含有NH4C.原溶液中一定含有ClD.原溶液中一定含有Fe3答案B解析原溶液中加入硝酸鋼和鹽酸生成白色沉淀，原溶液中可能存在SO4>SO3-或Ag+,A錯(cuò)誤；加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，可能是加入鹽酸引起的，C錯(cuò)誤；因檢驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明原溶液中一定含有NH4,B正確；加入KSCN溶液得到紅色溶液，F(xiàn)e3+可能是由原溶液中的Fe2+被NO3、H+氧化而來的，故原溶液中不一定含有Fe3+,D錯(cuò)誤。.在同一溶液中，含有NH4、「、Ba2+、C「等離子，則該溶液可能的pH和介質(zhì)是( )pH=1,稀硝酸為介質(zhì)pH=3,硫酸為介質(zhì)pH=8,次氯酸鈉溶液為介質(zhì)pH=12,氨水為介質(zhì)答案D解析溶液中含有還原性的「，與稀硝酸、Cl。一均不能共存，A、C錯(cuò)誤；溶液中含有Ba2+與H2SO4不能共存，B錯(cuò)誤。.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.使甲基橙變紅色的溶液：Al3+、Cu"、「、S2O3B.常溫下，加水稀釋時(shí)cH)的值明顯增大的溶液：CH3COOCOH、Ba2、NO3、Br0.1molL1Fe(NO3)2溶液:[Fe(CN)6]3、Na、SO2.Cl0.1molL1NaAlO2溶液：NH4、K、HCO3、SO3答案B解析能使甲基橙變紅色的溶液是酸性溶液，&o3一不能大量存在，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：S2O3+2H===S；+SO2T+H2O,A錯(cuò)誤；加水稀釋時(shí)"cHJ的值明顯增大，說明溶液顯堿性，四種離子可以大量共cOH存，B正確；[Fe(CN)6]”與Fe2+不能大量共存，C錯(cuò)誤；0.1molL1NaAlO2溶液中HCO3不能大量存在，D錯(cuò)誤。8.下列離子組在一定條件下能大量共存，且加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是( )選項(xiàng)，離子組加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式K一、八1()：、 C()<-2H2()+A1()7——a -時(shí)昌re' ■ ■^NO； -3 A1(()H)3；+HC(耳FF」一、 XaOH Fe3--3()H'BC1(F 溶液 Fe(()H)3IAl3-.HCO；, XaOH Al3*-4()H-^Al()r) .cr 溶液 +2ii/)答案A解析K+、Al。？、NO3可以大量共存，加入過量CO?與AlO2反應(yīng)生成Al(OH)3和HCO3,A正確；Fe”和。0一均具有較強(qiáng)的氧化性，而1一具有較強(qiáng)的還原性，故Fe3+、CIO」與1一不能大量共存，B錯(cuò)誤；Ba2、OH、Na可以共存，力口NaHCO?溶液后，HCO3+OH===CO3+H2O,Ba2與CO3生成BaCO3沉淀，C錯(cuò)誤；Al3與HCO3發(fā)生雙水解，不能共存，D錯(cuò)誤。.甲、乙、丙、丁由H、Na、Al3、Ba2、OH、Cl、HCO3中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是( )A,甲為A1C13,乙為NaHCO3B.溶液丙中還可以大量共存的離子有Fe2+、NO3、SO4C.在甲中滴加丁開始反應(yīng)的離子方程式： HCO3+Ba2+OH===BaCO3(+H2OD.白色沉淀A可能溶解在溶液D中答案D解析根據(jù)離子共存可確定甲、乙、丙、丁中的兩種為HCl、AlCl3。且甲與乙、丙均能生成NaCl和無色氣體B。則甲為NaHCO3,丙為HCl。甲和乙除生成NaCl、CO2外，還有沉淀A,則乙為A1C13,丁為Ba(OH)2,A錯(cuò)誤；Fe2+、NO3在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存，B錯(cuò)誤；在甲中滴加丁開始反應(yīng)的離子方程式為 2HCO3+Ba2+2OH===BaCO3；+CO3+2H2O,C錯(cuò)誤；無色溶液D為NaOH溶液，白色沉淀A為Al(OH)3,Al(OH)3能溶解在NaOH溶液中，D正確。.某溶液只可能含有K+、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、NH4、C「、CO2>SO4一中的若干種離子。某同學(xué)取100mL的溶液分成兩等份進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加過量的氫氧化鈉溶液后加熱，收集到0.02mol的氣體,無沉淀產(chǎn)生，同時(shí)得到溶液甲。②向溶液甲中通入過量的二氧化碳?xì)怏w，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾，洗滌灼燒后，得到1.02g固體。③第二份加足量的氯化鋼溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)鹽酸充分洗滌，干燥，得到11.65g固體。據(jù)此，該同學(xué)得到的結(jié)論正確的是( )A.實(shí)驗(yàn)①中產(chǎn)生的氣體為氨氣，并可得原溶液中 c(NH4)=0.2molL1B.實(shí)驗(yàn)③中的白色沉淀中一定有BaSO4,無BaCO3C.原溶液中一定有K,Hc(K)=0.4molL1D.若要判斷原溶液中是否有C「，無需另外設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證答案B解析由①得50mL溶液中n(NH4)=0.02mol,根據(jù)離子共存原則，無Fe3、Mg'②中得到的沉淀為Al(OH)3,1.02g固體為A2,則50mL溶液中n(Al3)=0.02mol,根據(jù)離子共存原則，無CO2；由③得，溶液中一定含SO4一,其物質(zhì)的量為n(SO4)=0.05mol(指50mL溶液中)，根據(jù)離子共存原則，原溶液中一定無 Ba2o綜上所述，有SO4(0.05mol)、Al3(0.02mol)、NH4(0.02mol),根據(jù)電荷守恒，還一定有K,根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，由于無法確定是否含有Cl,所以n(K)>0.05molX2—0.02molx3-0.02mol=0.02mol,其濃度為c(K、0.02mol八. ..1)a-005r=0.4molL。.下列各組粒子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.中性透明溶液中：K、SO4>NO3、Fe3B.在酸性KMnO4溶液中：SO4、Mg2、NO3、CH3CH2OHC.常溫下由水電離出的c(H)c(OH)=1020mol2L2的溶液中：Na、NH4、Cl、SiO3D.離子的物質(zhì)的量濃度相同的溶液中：CH3COO>SO］、NH4>Cu2答案D解析Fe3+不能存在于中性透明溶液中，A錯(cuò)誤；在具有強(qiáng)氧化性的酸性KMnO4溶液中，CH3CH2OH不能存在，B錯(cuò)誤；常溫下由水電離出的c(H)c(OH)=1020mol2L—2的溶液中，由水電離的c(H)=c(OH)=1010molL1,水的電離受到抑制，該溶液為酸溶液或堿溶液，NH4在堿溶液中不能大量存在，SiO3一在酸溶液中不能大量存在，C錯(cuò)誤。二、非選擇題(共34分).(11分)已知四種強(qiáng)電解質(zhì)溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，并且互不重復(fù)： NH4、Ba2+、Na>H、SO4>NO3、OH，CO2o將這四種溶液分別標(biāo)記為A、B、C、D,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①在A或D中滴入C,均有沉淀生成；②D和B反應(yīng)生成的氣體能被A吸收；③A和D反應(yīng)生成的氣體能被B吸收。試回答下列問題：(1)D的化學(xué)式是?判斷理由是(2)寫出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式：A,B,C。(3)寫出實(shí)驗(yàn)②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式答案 (1)(NH4)2CO3D和A、B都能生成氣體，而題給離子中只有H+與CO3-、OH-與NH4能反應(yīng)生成氣體，D只能為(NH02CO3(2)H2SO4NaOHBa(NO3)2(3)NH4+OH===NH3T+H2O、NH3+H===NH4解析D和A、B都能生成氣體，而題給離子中只有H+與CO3—、OH<NH4能反應(yīng)生成氣體，故D只能為(NH4)2CO3；在A或D中滴入C,均有沉淀生成，說明A中含有SO4,C中應(yīng)含有Ba2,而A和D反應(yīng)能生成氣體，說明A一定是硫酸，產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，能被B吸收，說明B是一種堿，所以C是硝酸鋼，B是氫氧化鈉。.(12分)現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子K、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+和五種陰離子C「、OH，NO3、CO3>X中的一種。(1)某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無須檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是口。(2)物質(zhì)C中含有離子X。為了確定X,現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B,當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3,沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為(填字母)。A.BrB.SO4C.CH3COO D.HCO3(3)將19.2gCu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4,Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫出Cu溶解的離子方程式若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是。(4)E溶液與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為 答案 (DK2CO3Ba(OH)2(2)B(3)3Cu+8H+2NO3===3Cu2+2NOT+4H2O0.4mol(4)2Fe3+2I===2Fe2+I2解析(1)根據(jù)溶解性，一定含有K2CO3,由于OH.和Fe3+、Cu2+、Al3+均反應(yīng)，所以還一定含有Ba(OH)2。(2)根據(jù)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，加入稀HNO3后，還剩余白色沉淀，說明C中含Cu2+,A為Ba(OH)2,最后的白色沉淀為BaSO,，所以X為SO4。(3)根據(jù)產(chǎn)生的現(xiàn)象，D中含NO3,根據(jù)剩余的陽離子，D應(yīng)為Al(NO3)3,加入Cu后，其離子方程式為3Cu+8H+2NO3===3Cu2+2NOT+4H2O,根據(jù)上述離子方程式可知，若使19.2g(0.3mol附Cu完全溶解，則需0.8mol的H*,即0.4mol的H2SO4。(4)最后可以判斷E為FeCh溶液，F(xiàn)eCh與HI反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+2I===2Fe2.(11分)某固體混合物，僅含有以下陰、陽離子中的某幾種 (不考慮水的電離)：陽離子K、Ba2、Ag、Mg2、NH4陰離子Cl、SO3、CO3、AlO2、MnO4為了判斷該混合物的組成，現(xiàn)依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：(1)取該固體混合物，加水后固體完全溶解得到無色溶液，且未嗅到氣味；用pH試紙測(cè)得溶液的p