試卷第試卷第頁(yè)，總7頁(yè)（2）有機(jī)物B的官能團(tuán)為羧基和羰基（3）E和F為同分異構(gòu)體，二者的互變反應(yīng)，原子利用率為100%，故答案為E-F（4）生成物為醴，應(yīng)為-C1與一OH的取代，生成物為:（5）△苯環(huán)上有兩個(gè)取代基可有鄰、對(duì)、間位置；分子中有一個(gè)手性碳原子，說(shuō)明一個(gè)C原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)；另外分子還有一個(gè)醛基和一個(gè)羧基，則對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)CH.CHOCH,CH,CHO有3/J-,各有鄰、對(duì)、間3種共9種。kI]LHO、QIfCOOH.QJ）C）H（6）第一個(gè)方程式只是信息的運(yùn)用，第二個(gè)是縮聚反應(yīng)，只要注意生成水的量就可以了加熱適當(dāng)流匍加熱適當(dāng)流匍CH2=C-CH=CH2+6尸CH]JncH昌仁?tooH弓W?h4中詠電/\on+（n-1）HgOch3考點(diǎn)：有機(jī)物的性質(zhì)重點(diǎn)考查了官能團(tuán)的性質(zhì)、有條件的同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)12.（1）熱交換器（1分）增加SO3與濃硫酸的接觸面積，有利于SO3的吸收（2分）（2）1.2:1（或6:5）（2分）0.004（2分）用氨水吸收（2分）（3）AC（2分）（4）BCD（2分）（5）CaCO3=CaO+CO2T；2SO2+2CaO+O2=2CaSO4或2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2（2分）【解析】試題分析：本題詞是硫酸工業(yè)制法的流程。（1）SO2的催化氧化，為放熱反應(yīng)，使用熱交換器可以充分利用反應(yīng)放出的熱量，對(duì)原料氣進(jìn)行預(yù)熱；吸收塔中填充瓷管的作用是增加接觸面積；燃燒室S+O廣S02,1mol,則經(jīng)流量計(jì)1通入的氧氣為V1=1.5mol,反應(yīng)后氣體總量為1.5molX5=7.5mol,接觸室2SO2+O2=2SO3,1molSO2轉(zhuǎn)化需要.5molO2,2通入的氧氣為V2=0.5molX2.5=1.25mol,則=1.2；反應(yīng)后氣體總量為7.5mol+1.25molX5一1molX95%X1/2=13.275mol,則尾氣中SO的體積分?jǐn)?shù)為=0.004；硫酸工業(yè)中，尾氣SO22用氨水吸收，再用硫酸處理：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3，(NH4)2SO3+H2SO4=(NH4)2SO4+SO2f+H2O,生成的(NH4)2SO4可作肥料；(3)FeS2,硫元素氧化生成SO2的同時(shí)，鐵元素也被氧化生成Fe2O3(廢渣)，與硫磺直接燃燒相比，耗氧量增加，產(chǎn)生的廢渣也增加；故AC選項(xiàng)符合題意。(4)橡膠的硫化是采用硫磺；合成烷基苯磺酸鈉需要先合成苯磺酸，而苯磺酸通過(guò)苯與濃硫酸的磺化反應(yīng)生成；鉛蓄電池用硫酸作為電解液；過(guò)磷酸鈣通過(guò)磷酸鈣與硫酸反應(yīng)得到；BCD選項(xiàng)滿(mǎn)足題意可選。(5)碳酸鈣先分解，生成CaO再結(jié)合SO2生成CaSO3,CaSO3不穩(wěn)定，在空氣中容易被氧化成CaSO4?？键c(diǎn)：硫酸工業(yè)制造流程，涉及混合物含量的測(cè)定、尾氣的處理、硫酸的應(yīng)用及含硫燃料的脫硫等。13.1s22s22P63s23P63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1口Br>As>Se平面三角形硅烷的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強(qiáng)sp3Cu+H2O2+4NH3^H2O=Cu△NH3^42++2OH-+4H2O1口3略【解析】試題分析：(2)根據(jù)三種在元素周期表中的位置，判斷非金屬性的強(qiáng)弱，從而判斷第一電離能的大小順序；(4)對(duì)于分子構(gòu)型相同的分子晶體，熔沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高；(5)根據(jù)[B(OH)4]-可判斷B原子為sp3雜化；(6)Cu+H2O2+4NH3-H2O=Cu(NH3)42++