本文格式為Word版，下載可任意編輯——2022屆高三從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)單元復(fù)習(xí)試題及答案第一卷為選擇題，共64分;第二卷為非選擇題共36分?？偡种?00分，考試時(shí)間為90分鐘。

可用到的原子量：H1C12N14O16Na23Mg24S32K39Fe56Mn55

一、選擇題此題包括16小題，每題4分，共64分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意

1.以下測驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確，且能達(dá)成目的的是：

2.從測驗(yàn)安好角度考慮,以下操作錯(cuò)誤的是

A.不慎將酸濺到眼中,應(yīng)立刻用水沖洗,邊洗邊刺眼睛

B.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上,要立刻用大量水沖洗

C.若苯酚溶液沾到皮膚上,應(yīng)立刻用大量水沖洗

D.配制濃硫酸和乙醇混合液時(shí),先將濃硫注入燒杯中,然后,邊加無水酒精邊用玻璃棒攪拌至冷卻

3.以下各組物質(zhì)中,只用水就能鑒別的一組是

A.苯、乙醇、四氯化碳、濃硫酸B.乙醇、乙醛、乙酸、甲苯

C.乙醛、乙二醇、己烷、丙酸D.苯酚、乙酸、甘油、對二甲苯

4.以下有關(guān)操作或儀器的使用錯(cuò)誤的是

A.給試管里液體加熱，應(yīng)先平勻受熱，然后提防地在試管液體的中下部加熱

B.蒸發(fā)皿既能用于蒸發(fā)晶體，又能將含水固體炒干

C.試紙使用時(shí)先剪成小塊并放在外觀皿或玻璃片上，然后用明凈的玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在試紙的中部，檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)

D.取淀粉水解液用NaOH中和至堿性，參與新制的CuOH2懸濁液水浴加熱，無紅色沉淀，證明淀粉未水解

5.以下測驗(yàn)過程中展現(xiàn)的奇怪處境，其可能理由分析錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)奇怪處境可能理由分析

A蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)皿破碎將溶液蒸干或酒精燈燈芯碰見熱的蒸發(fā)皿底部

B分液：分液漏斗中的液體難以滴下沒有開啟分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側(cè)面的小孔沒有對齊

C萃?。阂后w靜置不分層參與萃取劑的量較多

D蒸餾：冷凝管破碎冷凝管沒有通水或先加熱后通水

6.以下測驗(yàn)操作正確的是

A.注液：用分液漏斗向裝有鹽酸的燒杯里參與水玻璃

B.測pH：將pH試紙插入某溶液中，變色后與比色卡比較，讀取pH

C.稱量：用托盤天平切實(shí)稱氫氧化鈉固體+燒杯總質(zhì)量為25.56g

D.取量：用酸式滴定管切實(shí)量取25.00mL溴水

7.以下測驗(yàn)操作或原理不正確的是

A.蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處

B.分液操作時(shí)，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

C.萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度務(wù)必比水大

D.測定溶液pH的操作：將pH試紙置于外觀皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在pH試紙的中部，與對應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比

8.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是

A.通入二氧化碳?xì)怏wB.參與氫氧化鋇溶液

C.參與澄清石灰水D.參與稀鹽酸

9.以下測驗(yàn)?zāi)苓_(dá)成預(yù)期目的的是

①用蒸餾的方法可將海水淡化②將混合氣體通過盛有品紅溶液的洗氣瓶，可除去CO2中的SO2③向溶液中滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液可檢驗(yàn)溶液中是否含有SO2-4④向含有MgOH2和CaOH2的濁液中參與足量MgCl2溶液，充分回響后過濾，可除去CaOH2

A.①②B.①④C.②③D.③④

10.以下除去雜質(zhì)的方法正確的是

A.除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗氣

B.除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾、洗滌

C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：參與過量鐵粉，過濾

D.除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌

11.以下測驗(yàn)?zāi)苓_(dá)成預(yù)期目的的是

A.檢驗(yàn)溶液中是否含有CO2-3：滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水

B.從含I-的溶液中提取碘：參與適量稀硫酸與3%的H2O2溶液，再用酒精萃取

C.檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物：向蔗糖溶液中參與適量稀硫酸水浴加熱后，再參與新制的

CuOH2懸濁液，加熱至沸騰

D.除去MgOH2中的少量CaOH2：參與足量的MgCl2溶液，充分回響后過濾洗滌

12.為提純以下物質(zhì)括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)，所選用的除雜試劑和分開方法都正確的是

被提純的物質(zhì)除雜試劑分開方法

A溴化鈉溶液NaI溴水蒸餾

B氯化銨溶液FeCl3氫氧化鈉溶液過濾

C二氧化碳COO2點(diǎn)燃

D淀粉KClH2O置于半透膜袋中漂洗

13.某溶液中含有較大量的Cl-、CO2-3、OH-三種離子，假設(shè)只取一次該溶液分別將三種離子檢驗(yàn)出來，以下添加試劑依次正確的是

A.先加MgNO32，再加BaNO32，結(jié)果加AgNO3

B.先加BaNO32，再加AgNO3，結(jié)果加MgNO32

C.先加AgNO3，再加BaNO32，結(jié)果加MgNO32

D.先加BaNO32，再加MgNO32結(jié)果加AgNO3

14.有A、B、C、D、E、F六瓶不同物質(zhì)的溶液，它們各是NH3H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一種.為了鑒別它們，各取少量溶液舉行兩兩混合，測驗(yàn)結(jié)果如表所示.表中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成氣體，“-”表示查看不到明顯現(xiàn)象，空格表示測驗(yàn)未做.試推斷其中F是

A

B

↓C

↓↓↓D

↑E

-F

A.Na2CO3溶液B.BaCl2溶液

C.MgSO4溶液D.NaHCO3溶液

15.以下各組物質(zhì)的無色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是

①KOHNa2SO4AlCl3

②NaHCO3BaOH2H2SO4

③HClNaAlO2NaHSO4

④CaOH2Na2CO3BaCl2

A.①②B.②③C.①③④D.①②④

16.已知Fe3+的氧化性強(qiáng)于I2，某澄清溶液中可能只含有以下離子中的若干種：Na+、Fe3+、Fe2+、SO2-4、Cl-、Ba2+、I-.現(xiàn)取片面溶液依次舉行如下測驗(yàn)：①通入確定量氯氣后，參與CCl4振蕩，靜置后CCl4層呈紫紅色，用分液漏斗分液;②向分液后的水溶液中參與足量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀;③過濾后將濾液分為兩份，向一份中參與硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生大量沉淀，向另一份中參與少量KSCN溶液，溶液立刻變?yōu)榧t色.根據(jù)上述測驗(yàn)，以下揣測正確的是

A.無法確定原溶液中是否存在Cl-、Na+

B.原溶液中斷定存在的離子有Fe3+、SO2-4、I-

C.原溶液確定顯中性

D.原溶液中斷定不存在的離子有Fe2+、Ba2+

二、非選擇題，此題包括4小題，共36分

17.6分可用于分開或提純物質(zhì)的方法有：

A.分餾B.鹽析C.過濾D.重結(jié)晶E.升華F.滲析G.電解H.加熱分解I.蒸餾J.灼熱氧化

如欲分開或提純以下各組混合物，請選擇上述方法中最適合者，并將相應(yīng)字母填入題

后空格內(nèi)：

1從石油中分開出汽油和煤油等成分________;

2除去淀粉溶液中的少量碘化鈉________;

3從油脂皂化回響的混合液中分開出高級脂肪酸鈉________;

4除去粗銅中鋅、銀等金屬________;

5除去水中的Na+、SO2-4、Cl-等雜質(zhì)________;

6除去KNO3晶體中混有的少量NaCl________.

18.9分測驗(yàn)室需要制備純真的氯化鉀.現(xiàn)有含少量KBr和K2SO4的氯化鉀樣品，

按照下圖所示的測驗(yàn)方案舉行提純.

1檢驗(yàn)參與BaCl2溶液后SO2-4是否沉淀完全的操作為

________________________________________________________________________;

2若用硝酸鋇來代替氯化鋇，請判斷是否可行，并說明理由：_

_______________________________________________________________________;

3某同學(xué)認(rèn)為該測驗(yàn)方案中加適量氯化鋇溶液不輕易操縱，應(yīng)參與過量氯化鋇溶液

他的思路如下，請寫出方框內(nèi)或橫線①②③④⑤中溶質(zhì)或沉淀或物質(zhì)的化學(xué)式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________.

19.13分電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4等雜質(zhì)，不符合電解要求，因此務(wù)必經(jīng)過精制.某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的測驗(yàn)方案，步驟如下用于沉淀的試劑稍過量：

步驟1：取確定量的粗鹽，置于燒杯中，參與足量的水，配成粗鹽水;

步驟2：向粗鹽水中參與除雜試劑，然后舉行過濾，濾去不溶物，再向?yàn)V液中參與鹽酸

調(diào)理鹽水的pH;

步驟3：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾、烘干即得精鹽;

請回復(fù)以下問題：

1上述測驗(yàn)中的過濾操作需要燒杯、____________、____________等玻璃儀器.

2步驟2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作為除雜試劑，那么參與除雜試劑的依次為：

________________.

3步驟2中，判斷參與BaCl2已過量的方法是：_______________________________

________________________.

4步驟2中，若先用鹽酸調(diào)理pH再過濾，將會(huì)對測驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其理由是

________________________________________________________________________.

5為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制150mL0.2mol/LNaCl精鹽溶液，右圖是該

同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的兩處錯(cuò)誤是：

________________________________________________

________________________________________________.

若在定容時(shí)仰視，那么所配溶液的濃度_____________________________________

0.2mol/L填“大于”或“小于”;若定容不慎超過刻度線，應(yīng)采用的處理方法是：________________________________________________________________________.

20.9分碳酸鈉與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活精細(xì)相關(guān).工業(yè)碳酸鈉大多采用侯氏制堿法制取，所得碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現(xiàn)欲測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某探究性學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計(jì)了如下測驗(yàn)方案.請回復(fù)以下有關(guān)問題：

方案一：沉淀分析法

1把確定質(zhì)量的樣品溶解后參與過量的CaCl2溶液，將所得沉淀________填操作、洗

滌、烘干、稱量.洗滌沉淀的操作是______________________________________

________________________________________________________________________.

方案二：氣體分析法

2把確定量的樣品與足量鹽酸回響后，用如圖裝置測定產(chǎn)生CO2氣體的體積，為了測

定結(jié)果切實(shí)，B中的溶液采用________，但選用該溶液后測驗(yàn)結(jié)果依舊不夠切實(shí)，

其理由是_______________________________________________________.

方案三：質(zhì)量差分析法

3把確定質(zhì)量的樣品和足量的稀硫酸回響，采用如下圖裝置，通過稱量回響前后盛

有堿石灰的枯燥管質(zhì)量，利用其質(zhì)量差求算樣品的純度.

該測驗(yàn)的操作步驟有：①在枯燥管內(nèi)填滿堿石灰，質(zhì)量為mg②取ng樣品裝入廣口

瓶中③檢驗(yàn)裝置的氣密性

④緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱量枯燥管質(zhì)量為wg⑤關(guān)閉止水夾⑥開啟止水夾⑦

緩慢參與稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止⑧緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘

Ⅰ.正確的操作依次是填寫序號：

③→________→⑥→________→⑤→________→⑦→________→④

Ⅱ.若去掉裝置A，測定結(jié)果________;若去掉裝置B，測定結(jié)果________填“偏大”、“偏小”或“無影響”.參考答案

12345678

ADADCDCA

910111213141516

BCDDDDAA

17.解析：1汽油和煤油的沸點(diǎn)不同，可用分餾法;

2淀粉溶液為膠體不能透過半透膜而NaI可透過半透膜，用滲析法;

3分開皂化回響后溶液中的高級脂肪酸鈉可用鹽析法;

4為銅的精煉，可用電解法;

5蒸餾法可除去水中的可溶性雜質(zhì);

6利用KNO3和NaCl溶解度受溫度影響不同，可用結(jié)晶法.

答案：1A2F3B4G5I6D

18.解析：1SO2-4是否沉淀完全，可以證明無SO2-4.

2會(huì)引入NO-3即引入KNO3雜質(zhì).

答案：1靜置一段時(shí)間后，取少量上層澄清溶液再滴加BaCl2溶液，若無沉淀生成，

說明SO2-4沉淀完全，反之未沉淀完全

2不成行，會(huì)引入NO-3

3①KCl、KBr、BaCl2;②K2CO3;③BaCO3;④KCl、KBr、K2CO3;⑤HCl和Cl2

19.解析：過濾裝置由鐵架臺含鐵圈、玻璃棒、漏斗、燒杯、濾紙等組成.本著“除雜不摻雜”的原那么，應(yīng)使雜質(zhì)變?yōu)槌恋砘驓怏w或本體物質(zhì)，故使Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4等離子變?yōu)槌恋?，Ca2+常以碳酸鈣形式沉淀，Mg2+可以氫氧化鎂或碳酸鎂形式沉淀，F(xiàn)e3+常以氫氧化鐵形式沉淀，SO2-4常以硫酸鋇形式沉淀，故應(yīng)先參與BaCl2即可.判斷參