物質(zhì)的量練習(xí)基礎(chǔ)卷（15分鐘）下列關(guān)于物質(zhì)的量的說法中正確的是（）是表示物質(zhì)多少的單位是表示物質(zhì)數(shù)量的單位是以克為單位的質(zhì)量單位是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是（）阿伏加德羅常數(shù)的值為6.02x102312g12C所含的原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)的值1mol任何粒子中的粒子數(shù)均為阿伏加德羅常數(shù)個(gè)1mol空氣中約含02分子0.21x6.02xIO23個(gè)下列說法中正確的是（）1mol°2的質(zhì)量為32g-mo1一1Na+的摩爾質(zhì)量為23g-mol-1N4HCO3的相對分子質(zhì)量為79g1molO2-的質(zhì)量等于16g2mol氯氣含（）2個(gè)氯分子1.2X1024個(gè)氯原子2mol氯原子

4mol氯原子5.含有6.02x1022個(gè)o原子的H2SO4與含有3.01x1023個(gè)O原子的H3PO3（亞磷酸）相比較，其物質(zhì)的量之比為（）TOC\o"1-5"\h\z1：53：204：34：156.0.5molCHCOOH36.0.5molCHCOOH3（醋酸）中含有-mol氧原子，氫原子數(shù)目約為,含mol電子，該醋酸的質(zhì)量為7.農(nóng)田施用何4HCO3或NH4NO§作為氮肥，當(dāng)兩種化肥的肥效相當(dāng)時(shí)，需要NH4Hi與NH4NO3的質(zhì)量比為，NH4HCO3與NH4NO3的氧原子個(gè)數(shù)比為。8.有五種物質(zhì)是：①0.5molCO2，②6gH2，③10mLH2O（4°C），④1.204x1024個(gè)HCl,⑤147gH2SO4，它們中物質(zhì)的量最大的是，所含分子數(shù)最多的是，含有原子數(shù)最多的是，質(zhì)量最大的是。（用序號填空）提高卷（30分鐘）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法中正確的是（）23gNa變成NaO2時(shí)失去的電子數(shù)為NA16gO2與16gO3所含原子數(shù)相等4g氦氣所含原子數(shù)為2竹1g甲烷中含有a個(gè)氫原子，則N的值為16a下列物質(zhì)中含陰離子數(shù)最多的是（）

A.7.8gNaO22A.7.8gNaO22B.10.6gNaCO23C.8gSO3D11.1gCaClD2在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22：9,當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR,則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為（）TOC\o"1-5"\h\z16：923：932：946：94.如果2gCH4含有x個(gè)分子，則22gCO2所含分子數(shù)是（）x2x3x4x在一定量的水中加入金屬鈉，要使溶液中Na+與H2O的數(shù)目之比為1：100,則Na與H2°的質(zhì)量比為（）23：18001：10123：181823：1836在化合物XY和YZ2中，y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別約為40%和50%，則在化合物X2YZ3中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（）20%25%30%35%將足量的O2、CH4、Na2O2密封于一密閉容器中，用電火花不斷引燃混合氣體。反應(yīng)結(jié)束后，若容器內(nèi)壓強(qiáng)為零（150°C），且殘余物質(zhì)溶于水，無氣體產(chǎn)生，則°2、CH4、Na2°23種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：（）1：2：31：2：66：2：13：2：1在一定體積的容器中，加入1.5mol氙氣和7.5mol氟氣（F2），于400C和2633kPa壓強(qiáng)下加熱數(shù)小時(shí)，然后迅速冷至25C，容器內(nèi)除一種無色晶體外,還余下4.5mol氟氣，則所得無色晶體產(chǎn)物中，氙和氟的原子個(gè)數(shù)比是（）TOC\o"1-5"\h\z1：21：31：41：6V2O3和V2°5按不同的物質(zhì)的量之比混合可按計(jì)量發(fā)生完全反應(yīng)，今欲制備V8O17，則V2O3和V2°5的物質(zhì)的量之比應(yīng)為（）1：22：13：55：3設(shè)一個(gè)碳-12原子的質(zhì)量為ag,一個(gè)R原子的質(zhì)量為bg,阿伏加德羅常數(shù)為NA，則R的相對原子質(zhì)量可表示為()12aA.bB.TOC\o"1-5"\h\zaNC.ADbNA質(zhì)量相同的兩種物質(zhì)SO2和SO3，它們的物質(zhì)的量之比為，所含原子總數(shù)之比為,所含氧原子數(shù)之比為,所含硫原子個(gè)數(shù)之比為。美國《科學(xué)美國人》雜志在1971年7月刊登的“地球的能量資源”一文中提供了下表的數(shù)據(jù)。太陽輻射能的幾條主要去路功率直接反射以熱能方式離開地球水循環(huán)大氣流動(dòng)光合作用52000x109kJ?s-i81000x109kJ?s-i40000x109kJ?s-i370x109kJ?s-140x109kJ?s-1請選用以上數(shù)據(jù)計(jì)算：(1)地球?qū)μ柲艿睦寐始s為通過光合作用，每年有kJ的太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能(每年按365天計(jì))每年由綠色植物通過光合作用(6c°2+6H2°——H12q+GO?)為我們生存的環(huán)境除去二氧化碳的質(zhì)量為A。試根據(jù)能量關(guān)系列出A的計(jì)算式(列式中缺少的數(shù)據(jù)用符號表示)。A=kg。所缺數(shù)據(jù)的化學(xué)含義為將0.5molA元素的陽離子還原為中性原子，需要得到lmol電子。0.4gA單質(zhì)與足量HCl反應(yīng)生成上述陽離子，同時(shí)可放出°-02gH2,通過計(jì)算確定A是什么元素。有A、B、C三種一元堿，它們的相對分子質(zhì)量之比為3：5：7,如果把它們按物質(zhì)的量比7:5：3均勻混合，取該混合堿5.36g，恰好中和含0.15mol氯化氫的鹽酸，試求A、B、C的相對分子量。參考答案基礎(chǔ)卷TOC\o"1-5"\h\zDBCBDDB6.1，1.024x1024，16，30gfillcolorfillcolor二"windo提高卷AB（NaTNa+時(shí)，失去1個(gè)電子，故A正確；由于每個(gè)O原子質(zhì)量相同,故B正確；由于氦為單原子分子，其相對分子質(zhì)量為4,故C中含原子數(shù)應(yīng)為N；—x1x16=4aCH4含4個(gè)氫原子，阿伏加德羅的數(shù)值為4。）D（血2°2含陰離子為°；,Na+與0-數(shù)之比為2：1,而SO3無離子存在,10.6gNa2C°3含C°2-O.lmol而ILIgCaCJ中含Cl-0.2molA（R和M的摩爾質(zhì)量之比為22：9,從方程式知R和M的物質(zhì)的量比為1：44x18二3.6g2,可求得R和M的質(zhì)量比為22：18,生成R4.4g，生成M為22，根據(jù)質(zhì)量守恒得參加反應(yīng)Y的質(zhì)量為4.4+3.6-1.6=6.4g,Y和M的質(zhì)量比為6.4:3.6=16:9）4.D4.D（分子數(shù)之比即物質(zhì)