化學(xué)能與熱能、電能練習(xí)一、選擇題:（各小題只有1個選項符合題意）TOC\o"1-5"\h\z下列說法正確的是（）凡是放熱反應(yīng)的發(fā)生均無需加熱B.凡是需要加熱后才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化D.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化氫氣是未來的理想能源，理由是：（）熱值高②燃燒時不污染環(huán)境③用于制取h2的水資源豐富④密度小，便于運輸①②③B.②③④C.①③④D.①②③④對于放熱反應(yīng)H2+ci2亠經(jīng)2HC1，下列說法正確的是：（）產(chǎn)物所具有的總能量高于反應(yīng)物所具有的總能量反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量斷開1molH—H鍵和1molCl—Cl鍵所吸收的總能量小于形成1molH—Cl鍵所放出的能量該反應(yīng)中，化學(xué)能只有轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?、下列說法中正確的是（）A、原電池是把電能轉(zhuǎn)為化學(xué)能的裝置B、原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C、原電池兩極均發(fā)生氧化還原反應(yīng)D、原電池中的陽離子向正極移動5、某金屬能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，該金屬與鋅組成原電池時，鋅為負(fù)極，則該金屬可能為（）。A.鋁B.銅C.錫D.硅TOC\o"1-5"\h\z6、下列變化一定是吸熱反應(yīng)的是：（）A、凡需加熱后才能發(fā)生的反應(yīng)B、所有的分解反應(yīng)C、將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿姆磻?yīng)D、生成物總能量大于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)7、X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X和Y組成原電池時，Y為電池的負(fù)極。X、Y、Z三種金屬的活動性順序為（）A、X>Y>ZB、X>Z>YC、Y>X>ZD、Y>Z>X8、有A，B，C，D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來浸入電解質(zhì)溶液中，A易腐蝕，將A，D分別投入等濃度的鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈，將銅浸入B的鹽溶液中，無明顯變化，若將銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。據(jù)此判斷這四種金屬的活動性由強到弱的順序是（）

F$Xu2+水解，加入稀H2F$Xu2+水解，加入稀H2SO4后可抑制其水解。答:用已知質(zhì)量的大燒杯（5Q0mL）稱取27.8g綠磯,再稱取25g膽磯,用量筒量取147.2mLM硫酸倒入上述燒杯中,用玻璃棒A.D>C>A>B噸壇A>釁入-慾幣除>CD.B>A>D>C例5在如圖所示的裝置中』的金屬性比9、在如圖所示的裝置中強的金屬性比氫題強此b為碳棒各關(guān)于此裝置的各種敘述不正確的是輪的是）（）o碳棒上有氣體放出,溶液酸性變?nèi)踔褔?yán)變大疑正極此b是負(fù)極（C）導(dǎo)線中有電子流動，電流從已極到b極導(dǎo)線中有電子流動，電子流向從極到b極化反應(yīng)A.B.C.137a極上發(fā)生了氧化反應(yīng)13710、一個原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,該反應(yīng)的原電池的組成正確的是（）ABCD正極ZnAgCuCu負(fù)極CuCuZnZn電解質(zhì)溶液CuCl2H2S0424CuSO”4FeCl211、把a、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池：若a、b相連時，a為負(fù)極；c、d相連時，c為負(fù)極；a、c相連時，c為正極；b、d相連時,b為正極。則這四種金屬的活動順序由大到小為（）A.a>b>c>dB.a>c>d>bC.c>a>b>dD.b>d>c>a12、原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是（）原電池中溶液能電離出自由移動的離子有兩根導(dǎo)線將兩個活潑性不同的電極連接電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)的生成物為電子電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中會有電子的轉(zhuǎn)移13、已知空氣-鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅粒：Zn+2OH——2e-=ZnO+鈦0石墨：O2+H2+2e—=2OH-。根據(jù)判斷，鋅片是（）A.正極，并被還原B.正極，并被氧化C.負(fù)極，并被還原D.負(fù)極，并被氧化14、人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池一一銀鋅蓄電池，其電極反應(yīng)為：Zn+2OH-—2e—=ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e—=2Ag+2OH-。據(jù)此判斷，氧化銀是（）A.負(fù)極，并被氧化B.正極，并被還原

C.負(fù)極，并被還原D.正極，并被氧化15、右下圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。關(guān)于該電池的說法不正確的是(a極是負(fù)極正極的電極反應(yīng)是：O2+2Ha極是負(fù)極正極的電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-=4OH-電子由b通過燈泡流向a氫氧燃料電池是環(huán)保電池16、鐵在下列情況下腐蝕最快的是()鐵放入海水中將鐵和鋅連接后放入到海水中將鐵和鋅連接后放入到淡水中將鐵和錫連接后放入到海水中二、填空題17、如圖所示裝置：H2HQ一下O2(空氣)廠-電解質(zhì)HQTOC\o"1-5"\h\z、若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象為。兩極反應(yīng)式為：正；負(fù)極。該裝置將能轉(zhuǎn)化為能。、若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為，總反應(yīng)方程為。18、用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25克，銅表面析出了氫L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。導(dǎo)線中通過mol電子。19、航天技術(shù)中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池反應(yīng)總式都表示為：2H2+O2=2H2Oo酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是酸，其負(fù)極反應(yīng)可表示為：2H2-4e=4H+，則其正極反應(yīng)表示為：;堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)表示為：O2+2H2O+4e-=4OH-，則其負(fù)極反應(yīng)式可表示為：。20、現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O、(B)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計成原電y如果不能，說明其原因如果可以，則寫出正、負(fù)極材料及其電極反應(yīng)式，電解質(zhì)溶液名不。21、根據(jù)下列事實：①X+Y2+=X2++Y?，②Z+H2O(冷)=Z(OH)2+H2f:③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W電極組成的電池，電極反應(yīng)為W2++2e-=W、Y-2e-=Y2+，可知X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序為三、計算題22、在由銅片、鋅片和200mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電極反應(yīng)，當(dāng)在銅片上放出3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2時，硫酸恰好用完，貝9：產(chǎn)生這些氣體消耗的鋅的質(zhì)量是多少？通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量是多少？原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？123456789DABDCDCBB10111213141516CBDDBCD17(1)鎂逐漸溶解，鋁極上有氣泡冒出，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn);正極：2H++2e—=H2f負(fù)極：Mg—2e—=Mg2+化學(xué)能、電能(2)Al；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2f18、1?12L，0?1mol19、O2+4e-+4H+=2H2O2H2