化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算專(zhuān)題訓(xùn)練1.煉鐵的總反應(yīng)為Fe2O3(s)+3CO(g)—2Fe(s)+3CO2(g)+QkJ，可能發(fā)生了以下過(guò)程:3Fe2O3(s)+CO(g)-2Fe3O4(s)+CO2(g)+Q1kJ；Fe3O4(s)+CO(g)-3FeO(s)+CO2(g)+Q2kJ；FeO(s)+CO(g)—Fe(s)+CO2(g)+Q3kJ。則Q與Q2、Q2的關(guān)系式正確的是A．Q=Q1+Q2+Q3B．Q=Q1-Q2-Q3C．Q=(Q1+2Q2+6Q3)/3D．Q=(Q1+2Q2+6Q3)/2【答案】C【解析】由(?+2x②+6x③)/3可得總反應(yīng)則Q=(Q]+2Q2+6Q3)/3，故C正確。2.在298K、100kPa時(shí)，已知：①、2H9O(g)=O9(g)+2H9(g)AH②、Cl2(g)+②、Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)AH2③、2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)AH3則AH3與AH1和AH2間的關(guān)系正確的是A．A．AH3=AH1+2AH2B．AH3=AH1+AH2C．C．AH3=AH1－2AH2答案】AD．AH3=AH1－AH2【解析】解析試題分析：①+2x②為③式，所以AH3=AH1+2AH2，因此答案是A。3.已知：(1)Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s)AH=-350kJ?mol-1(2)2Ag(s)+1/2O2(g)=A%O(s)AH=-25kJ?mol-1則Zn(s)+A%O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的AH等于-325kJ?mol-1+375kJ?mol-1D.+325kJ?mol-1【答案】B【解析】根據(jù)蓋斯定律將(1)-(2)得到所求熱化學(xué)方程式，所以Zn(s)+A%O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的AH=(-350)kJ?mol-1-(-25)kJ?mol-1=-325kJ?mol-1,答案選B。4.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開(kāi)1mol化學(xué)鍵的焓變稱(chēng)為鍵焓。已知H—H、H—O和O===O鍵的鍵焓AH分H2O(g)===H,+l/2O2(g)AH=-485kJ?mo卜1H2O(g)===耳(g)+l/2O2(g)AH=+485kJ?mo卜12H2(g)+O2(g)===2Hp(g)AH=+485kJ?mo卜12H2(g)+O2(g)===2耳0(g)AH=-485kJ?mo卜1【答案】D【解析】由鍵能可求得2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)的焓變：AH=2x436kJ?mo卜1+495kJ?mo卜=—485kJ?mo卜1,故D正確。5.一定條件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(N0x)的污染，已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH1=—574kJ^mol-1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH2=-1160kJ?mo卜1；下列選項(xiàng)正確的是CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-867kJ?mo卜1CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)AH3>AH1若用0.2molCH4還原N02至N2，則反應(yīng)中放出的熱量一定為173.4kJD?若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCH4還原N02至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為1.6mol【答案】A【解析】A、根據(jù)蓋斯定律，由(①+②)=2得：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=(AH1+AH2)=2=—867kJ?mol-1；故A正確。B、在已知熱化學(xué)方程中水的狀態(tài)為氣態(tài)，現(xiàn)給方程式中水為液體，由于水的液化會(huì)放熱，所以放出的熱量多，焓變小即AH3<AH］；故B錯(cuò)誤。C、CH4與N02反應(yīng)生成H20(g)時(shí)放出173.4kJ，若生成H20(1),則放出的熱量大于173.4kJ；故C錯(cuò)誤。D、反應(yīng)CH4+4NO2=N2+C02+2H2O中1mo1CH4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8e，0.1mo1CH4參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為0.8mo1。故D錯(cuò)誤。6.在298K、100kPa時(shí)，已知：2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)AH1C12(g)+H2(g)=2HCl(g)AH2C12(g)+2H2O(g)=4HC1(g)+02(g)AH則AH3與AH1和AH2間的關(guān)系正確的是A.AH3A.AH3=AH1-AH2C.AH3=AH]—2AH2【答案】DB.AH3=AH]+AH2D.AH3=AH]+2AH2解析】2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)AH1①，Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)AH②，①+②x2得:2Cl2（g）＋2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）,AH3=AH1+2AH3,D正確。7.向足量H2SO4溶液中加入lOOmL0.4mol?L—1Ba（OH）2溶液，放出的熱量是5.12kJ。如果向足量Ba（OH）2溶液中加入lOOmL0.4mol?L—1HC1溶液時(shí)，放出的熱量為2.2kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Ba溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Ba2+（aq）+SO42—（aq）Ba2+（aq）+SO42—（aq）Ba2+（aq）+SO42—（aq）Ba2+（aq）+SO42—（aq）答案】D=BaSO4(s)△H-—2.92kJ?mol—1=BaSO4(s)△H-—0.72kJ?mol—1=BaSO4(s)△H=—73kJ?mol—1=BaSO4(s)△H=—18kJ?mol—1【解析】100mL0.4mol?L—1Ba（OH）2溶液中氫氧化鋇的物質(zhì)的量為0.04摩爾，其與硫酸反應(yīng)包括生成0.04摩爾硫酸鋇沉淀的反應(yīng)，和生成0.08摩爾水的反應(yīng)，100mL0.4mol?L—1HCl的物質(zhì)的量為0.04摩爾，與氫氧化鋇反應(yīng)生成0.04摩爾水，根據(jù)蓋斯定律分析，生成0.04摩爾硫酸鋇沉淀放出的熱量為5.12-2.2x2=0.72kJ,所以當(dāng)生成1摩爾硫酸鋇沉淀時(shí)反應(yīng)熱為0.72/0.04=18kJ?mol—1選D。8.已知:(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)△H12)C(s)＋O2)C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H23)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H34)2CO2(g)＋4H2(g)=CH3COOH(l)＋2H2O(l)△H45)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)△H5列關(guān)于上述反應(yīng)的焓變的判斷正確的是A.AH1>0，^H2<0C.^H3>0，^A.AH1>0，^H2<0C.^H3>0，^H5<0D.AH4=AH1—2^H3答案】B

【解析】A、燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以△H]<0,錯(cuò)誤；B、根據(jù)蓋斯定律，2(2)+(3)-(1)即可得到(5)的熱AH=—571.6kJ?mol—i化學(xué)方程式，所以△H5=2AH2+AH3—AH”正確；C、氫氣在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng),所以△H3vO,錯(cuò)誤；D、若(1)-2(3)將得到(4)的逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，所以△H4=-(△H1—2AHAH=—571.6kJ?mol—i9?已知:2H2(g)+02(g)=2H2O(l)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=—890kJ?mo卜1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3695kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是1：111：11：31：42：3【答案】B【解析】H2和CH4的混合氣體共5mol,假設(shè)H2和CH4各有5mol,2266kJ燃燒愈熱285.8X5=1429町2266kJ血燃燒舷熱890X5=4450kJ那么兩種氣體的物質(zhì)的量之比是755/2266=1:3白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為:P一PakJ?mol—1、P一ObkJ?mol—1、P=OckJ?mol—1、0=0dkJ?mol—1。根據(jù)下圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的其中正確的是：(4a+5d—4c—12b)kJ?mol—1(4c+12b—4a—5d)kJ?mol—1(4c+12b—6a—5d)kJ?mol—1(6a+5d—4c—12b)kJ?mol—1【答案】D【解析】由圖可知反應(yīng)物中有6個(gè)P-P鍵，5個(gè)0=0鍵，4個(gè)P=0鍵，12個(gè)P-0鍵，△H=

反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=6a+5d-(4c+12b)=(6a+5d-4c-12b)kJ?mol—1己知：①2H2(g)+O2(g)—2H2O(g)AH②H2(②H2(g)+Cl2(g)2HC1(g)AH2③4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)AH3N2(g)+3H2(g)—2NH3(g)AH42NH3(g)+3Cl2(g)—N2(g)+6HC1(g)AH5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是A.AH1>0,AH2>0b.ah3>o,ah4>oc.ah2=ah4+ah5D.AH3=AH1-2^H2【答案】D【解析】A、2H2(g)+O2(g)—2H2O(g)和H2(g)+Cl2(g)—2HCl(g)均為放熱反應(yīng)，A^VO,△H2V0,錯(cuò)誤；B、N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)為放熱反應(yīng)，△H4V0,錯(cuò)誤；C、根據(jù)蓋斯定律：(④+⑤)金②，則AH2=(AH4+AH5)/3，錯(cuò)誤；D、根據(jù)蓋斯定律：③=①一2x②，則△H3=AH]-2AH2，正確。12.在298K、100kPa時(shí)，已知：Cl2Cl2(g)+H2(g)===2HCl(g)AH]2H2O(g)===2H,(g)+O2(g)AH22Cl2(g)+2H2O(g)===4HCl(g)+O2(g)AH則AH3與AH2和AH1之間的關(guān)系正確的是A.A.AH3=2AH1-AH2B.AH3=AH1+AH2C.C.AH3=2AH1+AH2【答案】CD.AH3=AH2-AH1【解析】根據(jù)蓋斯定律，將Cl2(g)+H2(g)===2HCl(g)的2倍與2H2O(g)===2H,(g)+02(g)相加即可得到2Cl2(g)+2H2O(g)===4HCl(g)+O2(g),所以AH3=2AH1+AH2,答案選Co用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；AH=-574kJ/molCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；AH=-1160kJ/mol下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是等物質(zhì)的量的CH4在反應(yīng)①、②中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同由反應(yīng)①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+C02(g)+2H2O(l)；^H>－574kJ/mol4NO2(g)+2N2(g)=8NO(g)；△H=+586kJ/molD?若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4把NO2還原為N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.6NA【答案】B【解析】A.在反應(yīng)中甲烷均是失去8個(gè)電子，所以等物質(zhì)的量的CH4在反應(yīng)①、②中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，A正確；B.由于液態(tài)水的能量低于氣態(tài)水的能量，即生成液態(tài)水放熱多，則由反應(yīng)①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)；AHV—574kJ/mol,B錯(cuò)誤；C.根據(jù)蓋斯定律可知(②一①)即得到4NO2(g)+2N2(g)=8NO(g)；△H=+586kJ/mol,C正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4的物質(zhì)的量是0.2mol,在反應(yīng)中失去0.2molx8=1.6mol電子，所以若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4把NO2還原為N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.6NA，D正確，答案選B。氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問(wèn)題：(1)氮元素原子的L層電子數(shù)為(2)肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：?N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)AH1=—19.5kJ?mo卜1AH2=—534.2kJ?mo卜1②N2H4(l)+O2AH2=—534.2kJ?mo卜1寫(xiě)出肼和n2o4反應(yīng)的熱化學(xué)方程:⑶已知日20(1)=也0@)AH3=+44kJ.mol-1，則表示肼燃燒熱的熱化學(xué)方程式為(4)肼—空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為答案】(1)5(2)2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)AH=—1048.9kJ^mol-1；⑶N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)AH=—622.2kJ^mol-1(4)N2H4+4OH-—4e-=4也0+比^【解析】(2)分析題給方程式，可知由2x②一①得到要求的熱化學(xué)方程式，故AH=2AH2—AH］；⑷堿性電池中負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，也就是還原劑失電子的反應(yīng)，結(jié)合電解質(zhì)溶液為堿性條件，故寫(xiě)為：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2To15.(1)已知完全斷裂1mol氮?dú)庵械逆I需要吸收熱量946kJ,完全斷裂1mol氫氣中的鍵需要吸收熱量436KJ，根據(jù)熱化學(xué)方程式：N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)△H=-92.4kJ?mo卜1則氨氣中1molN—H鍵斷裂時(shí)吸收熱量是kJo(2)0.2mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)的三氧化二硼和液態(tài)水，放出433kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為又已知：H2O(l)===Hp(g)AH=+44kJ.mo卜1。貝V5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是kJo【答案】(1).391.1KJ;(2)B2H6(g)+3O2(g)===E2O3(s)+3H2O(l)AH=-2165kJ?m