人教版化學(xué)高二選修4第三章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離同步練習(xí)一、選擇題相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元弱酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖正確的是（）答案：C解析：解答：因?yàn)閺?qiáng)酸完全電離，一元弱酸部分電離，因此要有相同的PH值，一元弱酸的濃度必須比強(qiáng)酸高，由于體積相等，因此一元弱酸的物質(zhì)的量大于強(qiáng)酸，因此產(chǎn)生的h2也比強(qiáng)酸多.反應(yīng)過程由于H+不斷被消耗掉，促使一元弱酸繼續(xù)電離，這就延緩了H+濃度下降的速率，而強(qiáng)酸沒有H+的補(bǔ)充途徑，濃度下降的更快，由于其他條件都相同，反應(yīng)速率取決于H+濃度，由于開始時(shí)H+濃度相等，因此反應(yīng)速率也相等（在圖中反應(yīng)速率就是斜率），后面強(qiáng)酸的反應(yīng)速率下降得快，斜率也就更小，曲線更平坦.最終生成h2的體積也比一元弱酸少，因此曲線在一元弱酸下面；所以選C.分析：本題考查了弱電解質(zhì)溶液的電離平衡移動(dòng)，主要考查溶液PH相同的強(qiáng)酸和弱酸與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，開始速率相同，反應(yīng)過程中，弱電解質(zhì)電離平衡正向進(jìn)行，速率是弱酸大，生成氫氣多，是解題關(guān)鍵，題目難度中等.下列說法正確的是（）A?電解質(zhì)溶液的濃度越大，其導(dǎo)電性能一定越強(qiáng)強(qiáng)酸和強(qiáng)堿一定是強(qiáng)電解質(zhì)，不論其水溶液濃度大小，都能完全電離強(qiáng)極性共價(jià)化合物不一定都是強(qiáng)電解質(zhì)多元酸、多元堿的導(dǎo)電性一定比一元酸、一元堿的導(dǎo)電性強(qiáng)答案：C解析：解答：A.溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度與離子的電荷有關(guān)，濃度越大、所帶電荷越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，電解質(zhì)溶液濃度大，弱電解質(zhì)的電離程度反而小，如冰醋酸濃度很大，但電離出來的離子卻很少，導(dǎo)電能力弱，所以A錯(cuò)誤；98.3%濃硫酸是強(qiáng)酸硫酸的溶液，由于水太少，硫酸大部分以硫酸分子的形式存在，所以B錯(cuò)誤；

氟的非金屬性最強(qiáng)，HF強(qiáng)極性共價(jià)化合物，但HF在水溶液中部分電離，為弱電解質(zhì),所以C正確；D?溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度與離子的電荷有關(guān)，濃度越大、所帶電荷越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，與幾元酸堿無關(guān)，如磷酸是三元酸，但其為弱酸，同濃度電離出的離子濃度不及二元酸硫酸，所以D錯(cuò)誤；所以選C.分析：本題綜合性較大，涉及強(qiáng)電解質(zhì)、導(dǎo)電能力、極性等，掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵,F列變化中正確的是(F列變化中正確的是()3.O.lmol?L-i氨水10mL，加蒸餾水稀釋到1L后,①電離程度增大②c(NH3?H2O)增大①電離程度增大②c(NH3?H2O)增大③NH4+數(shù)目增多④c(OH-)增大⑤導(dǎo)電性增強(qiáng)(NH+)4c(NH?HO)2增大.A.①②③B.①③⑤C.①③⑥D(zhuǎn).②④⑥答案：C解析：解答：①因加水促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，貝y氨水的電離程度增大,所以①正確;②加水時(shí)電離平衡正向移動(dòng)，n(NH答案：C解析：解答：①因加水促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，貝y氨水的電離程度增大,所以①正確;②加水時(shí)電離平衡正向移動(dòng)，n(NH3?H2O)減小，且溶液的體積變大,則c(NH3?H2O)減小，所以②錯(cuò)誤;③加水時(shí)電離平衡正向移動(dòng)，n(NH4+)增大，由N=nxNA，則NH4+數(shù)目增多，所以③正確;④加水時(shí)電離平衡正向移動(dòng)，n(OH-)增大，但溶液的體積變大，則c(OH-)減小，所以④錯(cuò)誤;⑤加水稀釋時(shí)，溶液中的離子的濃度減小，則導(dǎo)電性減弱，所以⑤錯(cuò)誤;⑥加水時(shí)電離平衡正向移動(dòng)，n(NH4+)增大，n(NH3?H2O)減小，在同一溶液中體積相同，離子的濃度之比等于物質(zhì)的量之比，則(NH同，離子的濃度之比等于物質(zhì)的量之比，則(NH+)4(NH?HO)32增大，所以⑥正確；所以選C.分析：本題考查加水對(duì)氨水電離平衡的影響，明確離子的物質(zhì)的量的變化與濃度的變化的區(qū)別是解答的關(guān)鍵，并注意稀釋時(shí)溶液的體積增大來分析解答.4.已知：HC1為強(qiáng)酸，下列對(duì)比實(shí)驗(yàn)不能用于證明CH3COOH為弱酸的是()對(duì)比等濃度的兩種酸的pH對(duì)比等濃度的兩種酸，與相同大小鎂條反應(yīng)的初始速率對(duì)比等濃度、等體積的兩種酸，與等量NaOH溶液反應(yīng)后放出的熱量對(duì)比等濃度、等體積的兩種酸，與足量Zn反應(yīng)，生成H2的體積答案：D解析：解答：A.對(duì)比等濃度的兩種酸的pH,如醋酸pH比鹽酸pH大，說明醋酸沒有完全電離，可說明為弱酸，A不選；氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越大，可對(duì)比等濃度的兩種酸，與相同大小鎂條反應(yīng)的初始速率判斷酸性的強(qiáng)弱，所以B不選；電解質(zhì)的電離為吸熱過程，如醋酸為弱酸，也發(fā)生中和反應(yīng)放出的熱量少于鹽酸，可證明酸性的強(qiáng)弱，所以C不選；等濃度、等體積的兩種酸，與足量Zn反應(yīng)，生成H2的體積相等，不能證明酸性的強(qiáng)弱，所以D選.所以選D.分析：本題考查弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法設(shè)計(jì)，注意判斷弱電解質(zhì)的角度，把握正確的判斷方法.在O.lmolL-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述不正確的是()加水稀釋，電離平衡正向移動(dòng)，溶液中n(H+)減小加熱，電離平衡正向移動(dòng)，溶液中c(CH3COO-)增大通入少量HC1氣體，電離平衡逆向移動(dòng)，溶液中c(H+)增大加入少量CH3COONa固體，電離平衡逆向移動(dòng)，溶液中c(H+)減小答案：A解析：解答：A?加水稀釋，電離平衡正向移動(dòng)，溶液中n(H+)增大，所以A錯(cuò)誤；弱電解質(zhì)的電離為吸熱過程，加熱促進(jìn)電離，溶液中c(CH3COO-)增大，所以B正確；氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，則向醋酸中加入等濃度的鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，抑制醋酸電離，所以C正確；加入少量CH3COONa固體，由電離平衡可知,c(CH3COO-)增大，則電離平衡逆向移動(dòng)，溶液中c(H+)減小，所以D正確.所以選A.分析：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確加水稀釋時(shí)促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，但酸溶液中除了氫氧根離子外，其它離子濃度都減小，再結(jié)合平衡移動(dòng)影響因素來分析解答.下列說法正確的是()強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)因?yàn)镃H3COOH是弱電解質(zhì)，HC1是強(qiáng)電解質(zhì)，所以中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時(shí)，中和醋酸消耗的NaOH比中和鹽酸消耗的NaOH的量少足量Zn分別與等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生H2的量相同，放出H2的速率不同在物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中PO43-的物質(zhì)的量濃度相同答案：C解析：解答：A、溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度大小，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，所以A錯(cuò)誤；B、中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時(shí)，醋酸和鹽酸都是一元酸消耗氫氧化鈉相同，所以B錯(cuò)誤；C、足量Zn分別與等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)時(shí)，醋酸和氯化氫物質(zhì)的量相同，產(chǎn)生h2的量相同，醋酸是弱酸存在電離平衡，氫離子濃度小于鹽酸溶液中，放出h2的速率不同，所以C正確；D、磷酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)溶于水是鹽溶液，磷酸是弱酸存在電離平衡，在物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中磷酸鈉溶液中磷酸根離子濃度大，所以D錯(cuò)誤；所以選C.分析：本題考查電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力，強(qiáng)弱電解質(zhì)的分析判斷，酸堿反應(yīng)的電離分析應(yīng)用，鹽類水解和弱電解質(zhì)電離平衡的理解.可以證明乙酸是弱酸的事實(shí)是（）乙酸和水能任意比例混溶lmol?L-i的醋酸水溶液能使紫色石蕊試液變紅色醋酸能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成co2氣體醋酸溶液中存在醋酸分子答案：D解析：解答：完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，只有部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，要證明乙酸是弱酸，只要證明乙酸部分電離即可，乙酸和水以任意比例互溶，不能說明乙酸部分電離，所以不能證明乙酸是弱電解質(zhì)，所以A錯(cuò)誤；lmol?L-i的醋酸水溶液能使紫色石蕊試液變紅色，說明醋酸水溶液呈酸性，則醋酸是酸，但不能說明醋酸部分電離，所以不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，所以B錯(cuò)誤；醋酸能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成CO2氣體，說明醋酸酸性大于碳酸，但不能說明醋酸部分電離，所以不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，所以C錯(cuò)誤；醋酸溶液中存在醋酸分子，說明醋酸部分電離，所以證明醋酸是弱電解質(zhì)，所以D正確；所以選D.分析：本題考查電解質(zhì)強(qiáng)弱判斷，強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是電離程度，電解質(zhì)強(qiáng)弱與溶解性無關(guān).已知：(1)Al(OH)3的電離方程式為：AlO2-+H++H2^Al(OH)A13++3OH-(2)無水A1C13晶體的沸點(diǎn)為182.9°C，溶于水的電離方程式為：A1C13=A13++3C1-(3)PbSO4難溶于水，易溶于醋酸鈉溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：pbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+(CH3COO)2Pb則下列關(guān)于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的說法中正確的是()均為強(qiáng)電解質(zhì)B.均為弱電解質(zhì)C.均為離子化合物D.均為共價(jià)化合物答案：D力的區(qū)別.解析：解答：A.Al(OH)3在水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，所以A錯(cuò)誤；AlCl3在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，所以B錯(cuò)誤；無水AlCl3晶體的沸點(diǎn)為182.9C，沸點(diǎn)較低，所以氯化鋁為共價(jià)化合物，所以C錯(cuò)誤;三者只含有共價(jià)鍵，不含有離子鍵，所以均為共價(jià)化合物，所以D正確，所以選D.分析：本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)、離子化合物和共價(jià)化合物的判斷.根據(jù)物質(zhì)中所含化學(xué)鍵來確定化合物類型，明確離子化合物和共價(jià)化合物的概念是解本題關(guān)鍵.下列電離方程式書寫正確的是()H2S=2H++S2-BAl(OH)3=A13++3OH-N電?日2O#NH4++OH-D.NaHCO3=Na++H++CO32-答案：C解析：解答：A、硫化氫是多元弱酸，只寫第一步電離，正確電離方程式為:H2S=H++HS-,所以A錯(cuò)誤；B、氫氧化鋁是弱堿，用可逆號(hào)，正確的電離方程式為：Al(OH)3=Al3++3OH-,所以B錯(cuò)誤；c、氨水是弱電解質(zhì)，電離方程式為：nh3?h2o=nh4++oh-，所以C正確；D、碳酸是弱酸，碳酸氫根離子不能拆開，正確的電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-,所以D錯(cuò)誤；所以選C.分析：本題考查電離方程式的書寫，明確書寫方法及弱酸根離子的書寫時(shí)解答的關(guān)鍵，注意水合氫離子為解答的易錯(cuò)點(diǎn).下列電離方程式正確的是()A、NaHCO3（溶液）：NaHCO3=Na++H++CO§2NaHSO4（熔融）:NaHSO4=Na++H++SO42（NH4）2SO4（溶液）:（NH4）2SO4=（NH4）2++SO42-NH3H2O（溶液）:NH3H2ONH4++OH-答案：D解析：解答：A、NaHCO3（溶液）的電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-，所以A錯(cuò)誤；B、NaHSO4（熔融）時(shí)，只能電離出兩種離子，即：NaHSO4=Na++HSO4-，所以B錯(cuò)誤；C、（NH4）2SO4（溶液）的電離方程式為:（NH4）2S04=2NH4++SO42-，所以C錯(cuò)誤；D、一水合氨是弱電解質(zhì)，電離方程式為：NH3H2ONH4++OH-,所以D正確.所以選D.分析：書寫電離方程式注意：弱電解質(zhì)的電離要用可逆號(hào);要注意電荷和粒子個(gè)數(shù)的書寫?特別的是NaHSO4（熔融）：NaHSO4=Na++HSO4-.11.下列電離方程式中正確的是（）HF溶于少量水中：HF+H2OF-+H3O+H2S溶于水：H2S2H++S2-c.Na2HpO4溶于水：Na2HPOq—ZNa^H++P0廣D.NaHSO4熔融：NaHSO4—Na^+H++SO42-答案：A解析：解答：A.HF溶于少量水中，氫氟酸為弱酸，存在電離平衡，其電離方程式為：HF+H2OF-+H3O+，所以A正確；B.H2S溶于水，氫硫酸的電離分步進(jìn)行，其電離方程式只寫出第一步即可，正確的電離方程式為：H2SH++HS-，所以B錯(cuò)誤；C.Na2HPO4溶于水后完全電離，其中HPO42-不能拆開，正確的電離方程式為：Na2HPO4—2NanHPO42-，所以C錯(cuò)誤；D.NaHSO4熔融中電離出鈉離子和硫酸氫根離子，正確的電離方程式為:NaHSO4—Na++HSO4-，所以D錯(cuò)誤；所以選A.分析：本題考查了電離方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握電離方程式的書寫原則,明確多元弱酸的電離分步進(jìn)行，其電離方程式只寫出第一步即可，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意熔融硫酸氫鈉電離的陰離子為硫酸氫根離子.12?下列說法正確的是（）A.HClO和NaClO都是弱電解質(zhì)膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不能lmolH2SO4與lmolBa（OH）2反應(yīng)放出的熱量叫做中和熱HCl和NaCl溶于水破壞的化學(xué)鍵完全相同答案：B解析：解答：A.HC1O是弱酸，在水溶液中部分電離，是弱電解質(zhì)；NaClO是鹽，在在水溶液中完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，所以A錯(cuò)誤；丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的性質(zhì)，溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，所以B正確；1molH2SO4與lmolBa（OH）2反應(yīng)生成2mol水和lmol硫酸鋇沉淀，所以C錯(cuò)誤；HCl溶于水破壞的是共價(jià)鍵，NaCl溶于水破壞的是離子鍵，化學(xué)鍵的種類不同，所以D錯(cuò)誤，所以選B.分析：本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷、膠體的性質(zhì)、中和熱的概念、化學(xué)鍵的判斷，知識(shí)點(diǎn)較多.要注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累.下列事實(shí)能說明某物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)的是（）該物質(zhì)在水中的溶解度大該物質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)該物質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子該物質(zhì)的水溶液中存在除水外的電離平衡答案：C解析：解答：A、易溶于水的物質(zhì)不一定是強(qiáng)電解質(zhì)，如醋酸，即電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解度無關(guān)，所以A錯(cuò)誤；B、水溶液能導(dǎo)電能力強(qiáng)的物質(zhì)不一定是強(qiáng)電解質(zhì)，如醋酸為弱電解質(zhì)，導(dǎo)電能力強(qiáng)于硫酸鋇（微溶，溶解部分完全電離），即導(dǎo)電能力與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，所以B錯(cuò)誤；C、該物質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子，說明完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，所以C正確；D、該物質(zhì)的水溶液中存在除水外的電離平衡，說明有除水外還有不完全電離的物質(zhì)，恰恰說明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)，所以D錯(cuò)誤；所以選C.分析：本題考查了強(qiáng)電解質(zhì)的判斷，根據(jù)電解質(zhì)的電離程度劃分強(qiáng)弱電解質(zhì)，與溶液的導(dǎo)電性、是否揮發(fā)、物質(zhì)的溶解性等都無關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn).下列說法中正確的是（）氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na+和Cl-硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)二氧化碳溶于水能部分電離，所以二氧化碳屬于弱電解質(zhì)硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4=2Na++S6++4O2-答案：B解析：解答：A.氯化鈉水溶液不需要電流，而是在溶液中水的作用下能夠電離出Na+和Cl-，所以A錯(cuò)誤；硫酸鋇在熔融狀態(tài)下能夠完全電離出鋇離子和硫酸鋇離子，硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)，所以B正確；二氧化碳溶于水，發(fā)生電離的是碳酸，碳酸為弱電解質(zhì)，而二氧化碳不能電離出離子，屬于二氧化碳為非電解質(zhì)，所以C錯(cuò)誤；硫酸鈉在水中完全電離出鈉離子和硫酸根離子，硫酸根離子不能拆開，硫酸鈉正確的電離方程式為Na2SO4=2Na++SO42-，所以D錯(cuò)誤；所以選B.分析：本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的判斷及電離方程式的書寫，注意掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念，明確強(qiáng)弱電解質(zhì)與溶解度之間的關(guān)系，能夠正確書寫常見電解質(zhì)的電離方程式.下列有關(guān)電解質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是（）強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)易溶物是強(qiáng)電解質(zhì)，難溶物一定是弱電解質(zhì)硫酸鋇在水里的溶解度很小，但溶于水的硫酸鋇全部電離，所以硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)答案：C解析：解答：A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，溶液的導(dǎo)電性取決于離子濃度的大小，如氯化銀為強(qiáng)電解質(zhì)，但溶液濃度卻很小，導(dǎo)電能力弱，所以A正確；因?yàn)槿芤翰伙@電性，所以溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等.所以B正確；電解質(zhì)的強(qiáng)弱和溶解度無關(guān)，硫酸鋇難溶于水，但它是強(qiáng)電解質(zhì)，乙酸易溶于水，但它是弱酸，所以C錯(cuò)誤；強(qiáng)電解質(zhì)指在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能完全電離，硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)，雖在水溶液中很難溶解，但溶于水的部分能完全電離，所以D正確；所以選C.分析：本題考查了強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念辨析，解答時(shí)抓住選項(xiàng)中的關(guān)鍵詞結(jié)合相關(guān)知識(shí)解答.下列說法正確的一組是：①不溶于水的鹽都是弱電解質(zhì)；②可溶于水的鹽一定都是強(qiáng)電解質(zhì)；③0.5mol/L—元酸溶液H+濃度一定為0.5mol/L:④強(qiáng)酸溶液中的H+濃度一定大于弱酸溶液中的H+濃度；⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子；⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電（）①③⑤⑥B.②④⑤⑥C.只有⑤D.只有⑥答案：C解析：解答：①電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無關(guān)，不溶于水的鹽可能是強(qiáng)電解質(zhì)，如硫酸鋇，所以①錯(cuò)誤；電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無關(guān)，可溶于水的鹽可能是弱電解質(zhì)，如醋酸鉛，所以②錯(cuò)誤；0.5mol/L—元酸溶液H+濃度不一定為0.5mol/L，如醋酸，所以③錯(cuò)誤；強(qiáng)酸溶液中的H+濃度不一定大于弱酸溶液中的H+濃度，H+濃度與酸的濃度、分子中氫離子的個(gè)數(shù)以及電離程度有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，所以④錯(cuò)誤；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，所以⑤正確；酸在熔融態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，只有溶于水時(shí)才導(dǎo)電，所以⑥錯(cuò)誤；所以選C.分析：本題考查學(xué)生強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，注意舉例說明，難度中等.可以證明次氯酸是弱酸的事實(shí)是（）A、可與堿反應(yīng)B.有漂白性見光能分解D.次氯酸鈣溶液可與碳酸反應(yīng)生成次氯酸答案：D解析：解答：A、鹽酸、硫酸屬于強(qiáng)酸，碳酸屬于弱酸，都能與堿反應(yīng)，如與氫氧化鈉反應(yīng),所以A錯(cuò)誤；B、次氯酸有漂白性，是因?yàn)榇温人峋哂袕?qiáng)氧化性，所以B錯(cuò)誤；C、見光能分解說明次氯酸不穩(wěn)定，與酸性強(qiáng)弱無關(guān)，如硝酸屬于強(qiáng)酸，見光易分解，所以C錯(cuò)誤；D、次氯酸鈣溶液可與碳酸反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸的酸性比碳酸弱，碳酸是弱酸，屬于次氯酸屬于弱酸，所以D正確.所以選D.分析：本題考查弱酸的概念、弱酸性與性質(zhì)關(guān)系等，注意弱酸的實(shí)質(zhì)是酸不能完全電離.下列事實(shí)能說明碳酸的酸性比乙酸弱的是（）乙酸能發(fā)生酯化反應(yīng)，而碳酸不能碳酸和乙酸都能與堿反應(yīng)乙酸易揮發(fā)，而碳酸不穩(wěn)定易分解乙酸和Na2CO3反應(yīng)可放出CO2答案：比較弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)解析：解答：A、乙酸能發(fā)生酯化反應(yīng)是由于含有羧基，與酸性強(qiáng)弱無關(guān)，所以A錯(cuò)誤；B、碳酸和乙酸都能與堿反應(yīng)，說明二者都具有酸性，但不能判斷酸性的強(qiáng)弱，所以B錯(cuò)誤；C、揮發(fā)性和不穩(wěn)定性與酸性強(qiáng)弱無關(guān)，所以C錯(cuò)誤.D、乙酸和Na2CO3反應(yīng)可放出CO2,反應(yīng)進(jìn)行符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，應(yīng)為強(qiáng)酸制備弱酸，酸性乙酸較強(qiáng)，所以D正確.所以選D.分析：本題考查酸性強(qiáng)弱比較，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識(shí)掌握.對(duì)常溫下c(H+)=0.001mol?L-1的CH3COOH溶液，下列敘述不正確的是()c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)加入少量CH3COONa固體后，c(CH3COO-)增大與等體積c(OH-)=0.001mol?L-1的NaOH溶液混合后所得溶液顯堿性與等體積c(OH-)=0.001mol?L」的NaOH溶液混合后所得溶液顯酸性答案：C解析：解答：A?醋酸溶液呈電中性，溶液中存在電荷守恒c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，所以A正確；加入少量CH3COONa固體后，雖然平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但c(CH3COO-)增大，所以B正確；等體積c(OH-)=0.001mol?L-1的NaOH溶液混合，則c(NaOH)=0.001mol?L-1，醋酸過量，反應(yīng)后溶液呈酸性，所以C錯(cuò)誤；等體積c(OH-)=0.001mol?L-1的NaOH溶液混合，則c(NaOH)=0.001mol?L-1，醋酸過量，反應(yīng)后溶液呈酸性，所以D正確.所以選C.分析：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握溶液中存在電荷守恒，注意離子濃度大小的判斷方法.室溫下向10mLc(H+)=0.001mol?L-1的醋酸溶液中加水稀釋后，下對(duì)說法正確的是

A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B.醋酸的電離程度增大，c(A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B.醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大C.溶液中(CHCOO-)?HCOO-)vc{H+)3不變cCHC00H)D.再加入c(OH-)=0.001mol?L-i的NaOH溶液，混合液的PH=7答案：C解析：解答：A.弱電解質(zhì)，濃度越稀，電離程度越大，醋酸溶液中加水稀釋，促進(jìn)電離，溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增多，所以A錯(cuò)誤；B.醋酸溶液中加水稀釋，醋酸的電離程度增大，因溶液的體積增大的倍數(shù)大于n(H+)增加的倍數(shù)，則c(H+)減小，酸性減弱，所以B錯(cuò)誤；D.等體積10mLc(H+)=0.001mol?L-1的醋酸與c(OH-)=0.001mol?L-1的NaOH溶液混合時(shí)，醋酸的濃度大于0.001mol/L，醋酸過量，則溶液的pHV7,所以D錯(cuò)誤；所以選C.分析：本題考查了弱電解質(zhì)的稀釋，明確溫度與電離平衡常數(shù)的關(guān)系、溶液的pH與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系、稀釋中溶液體積的變化與離子的物質(zhì)的量的變化關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵.二、非選擇題21.在氫氟酸溶液中，存在下列電離平衡：HFH++F-,加入NaOH固體后，電離平衡向(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)，C(H+)(填“增大”，“減小”或“不變”).答案：正|減小加入NaF固體后，電離平衡向(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)，C(H+)—(填“增大”，“減小”或“不變”).答案：逆|減小加水稀釋，電離平衡—(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)，C(H+)(填“增大”，“減小”或“不變”).答案：正|減小解析：解答：(1)加入氫氧化鈉固體，氫氧化鈉和氫離子反應(yīng)生成水，促進(jìn)氫氟酸電離，溶液中氫離子濃度減小，所以答案為：正；減??；向溶液中加入氟化鈉固體，氟離子濃度增大，抑制氫氟酸電離，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中氫離子濃度減小，所以答案為：逆；減??；弱電解質(zhì)存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)電離，電離平衡正向進(jìn)行，但平衡狀態(tài)各微粒的濃度減小，所以答案為：正，減?。环治觯罕绢}考查了弱電解質(zhì)的電離，明確影響弱電解質(zhì)電離的因素是解本題關(guān)鍵.22?—定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，請(qǐng)回答：°加水卅冰醋酸在O點(diǎn)時(shí)是否導(dǎo)(填是或否)，理由.答案：否|共價(jià)化合物在固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電H+的物質(zhì)的量最大的是(填“a”、“b”或“c”).答案：c若使c點(diǎn)溶液中的c(CH3COO-)增大，可以采取下列措施中的(填序號(hào)).加熱B.加很稀的NaOH溶液C.加NaOH固體D.加水E.加固體CH3COONaF.加入鋅粒.答案：ACEF解析：解答：(1)醋酸是共價(jià)化合物，冰醋酸中沒有自由移動(dòng)電子，不能導(dǎo)電，所以答案為：否；共價(jià)化合物在固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電；醋酸是弱電解質(zhì)，隨著醋酸的稀釋，醋酸電離程度越大，根據(jù)圖片知，醋酸電離程度最大的是c點(diǎn)，則c點(diǎn)氫離子的物質(zhì)的量最大，但氫離子濃度最大的是b,所以選c；若使c點(diǎn)溶液中的c(CH3COO-)增大，可以采用升高溫度、加入含有醋酸根離子的可能性鹽、加入固體堿或加入和氫離子反應(yīng)的固體物質(zhì).(3)A.醋酸是弱電解質(zhì)，電離時(shí)需要吸收熱量，所以加熱促進(jìn)醋酸電離，導(dǎo)致醋酸根離子濃度最大，所以正確；加很稀的NaOH溶液，促進(jìn)醋酸電離，但醋酸電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于溶液體積增大程度，所以醋酸根離子濃度減小，所以錯(cuò)誤；加NaOH固體，NaOH和醋酸發(fā)生中和反應(yīng)生成醋酸鈉，促進(jìn)醋酸電離，溶液體積不變，醋酸根離子濃度增大，所以正確；加水促進(jìn)醋酸電離，但醋酸電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于溶液體積增大程度，所以醋酸根離子濃度減小，所以錯(cuò)誤;加固體CH3COONa,醋酸鈉電離出醋酸根離子導(dǎo)致醋酸根離子濃度增大，所以正確；加入鋅粒，鋅和氫離子發(fā)生置換反應(yīng)而促進(jìn)醋酸電離，則醋酸根離子濃度增大，所以正確；所以選ACEF.分析：本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離影響因素是解本題關(guān)鍵，知道溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān).已知室溫時(shí)，O.lmol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問題：該溶液中c(H+)=.答案：10-4mol/LHA的電離平衡常數(shù)K=;答案：1X10-7升高溫度時(shí)，K(填“增大”，“減小”或“不變”).答案：增大解析：解答：(1)HA電離出的c(H+)為0.1mol/Lx0.1%=10-4mol/L,所以答案為：10-4mol/L；10-410-4由HA=H++Ac-,c(H+)=c(Ac-)=10-4mol/L,則電離平衡常數(shù)為Ka=麗=1x10-7,所以答案為：1X10-7；因HA的電離是吸熱過程，溫度升高促進(jìn)電離，氫氧根離子、氫離子濃度越大，則K增大，所以答案為：增大；分析：本題考查弱酸的電離，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，明確離子的濃度、溫度對(duì)電離平衡的影響及離子積的計(jì)算即可解答.在稀氨水中存在下述電離平衡NH3+H2O#NH3?H2O=NH4++OH-，分別加入少量下列物質(zhì)，溶液中c(OH-)如何變化？(填“增大”“減小”或“不變”)；平衡移動(dòng)方向如何？加入的物質(zhì)少量(NH4)2SO4固體少量HNO3溶液少