猜一猜（打一化學(xué)實驗操作）新課導(dǎo)入我入水中較安全，水入我中真危險；我與水合多放熱，實驗牢記保平安。答案：稀釋濃硫酸猜一猜（打一化學(xué)實驗操作）新課導(dǎo)入我入水中較安全，水入我中真1探究酸的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)組王為第十章課題一探究酸的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)組王為第十章課題一21.了解酸的化學(xué)性質(zhì)，并能寫出有關(guān)的化學(xué)方程式；2.了解酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因。學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解酸的化學(xué)性質(zhì)，并能寫出有關(guān)的化學(xué)方程式；學(xué)習(xí)目標(biāo)3

通過前面的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道，酸可以跟許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，這些反應(yīng)在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。

你知道酸與哪些物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？你已經(jīng)知道什么通過前面的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道，酸可以跟許多物質(zhì)發(fā)生4

有兩瓶未貼標(biāo)簽的稀鹽酸和NaCl溶液（中性溶液），請同學(xué)們想想有哪些方法可以鑒別出來？你的依據(jù)是什么？AB有兩瓶未貼標(biāo)簽的稀鹽酸和NaCl溶液（中性溶液），A5實驗方案可能有：1、用紫色石蕊溶液來區(qū)分2、用活潑金屬來區(qū)分3、用CaCO3來區(qū)分4、用某些金屬氧化物來區(qū)分請通過實驗驗證你的想法，探究總結(jié)出酸的化學(xué)性質(zhì)，并將兩瓶溶液寫上正確的標(biāo)簽。實驗方案可能有：1、用紫色石蕊溶液來區(qū)分2、用活潑金屬來區(qū)分6合作探究實驗方案：可以提供的藥品有：1）紫色石蕊溶液、無色酚酞溶液2）鋁片、鋅粒、銅片3）生銹的鐵釘、氧化銅

請同學(xué)們利用提供的儀器藥品，以小組合作設(shè)計探究實驗方案，邊實驗邊記錄現(xiàn)象，并得出結(jié)論。溫馨提示：有些反應(yīng)可能需要時間較長，請同學(xué)們耐心操作，并注意實驗安全。1、2組3、4組5、6、7組合作探究實驗方案：可以提供的藥品有：請同學(xué)們利用提供的7方案一：用紫色石蕊溶液酸的溶液能使紫色石蕊變成紅色酸的溶液不能使無色酚酞溶液變色紫色石蕊不變色紫色石蕊變成紅色溶液無色酚酞溶液不變色無色酚酞溶液不變色依據(jù)：紫色石蕊遇酸溶液變成紅色結(jié)論：酸（稀鹽酸、稀硫酸）能與指示劑反應(yīng)我們探究到了稀硫酸紫色石蕊變成紅色溶液無色酚酞溶液不變色方案一：用紫色石蕊溶液酸的溶液能使紫色石蕊變成紅色酸的溶液不8方案二：用較活潑的金屬來鑒別結(jié)論：酸（稀鹽酸、稀硫酸）能與較活潑的金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣不反應(yīng)反應(yīng)非常劇烈，產(chǎn)生氣泡反應(yīng)速度適中，產(chǎn)生氣泡反應(yīng)比較慢，產(chǎn)生氣泡2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑我們探究到了無現(xiàn)象無現(xiàn)象無現(xiàn)象無現(xiàn)象方案二：結(jié)論：不反應(yīng)反應(yīng)非常劇烈，產(chǎn)生氣泡反應(yīng)速度適中，產(chǎn)生9（2）酸與某些金屬反應(yīng)

酸溶液+活動性較強的金屬→化合物溶液+氫氣注意：

A．在金屬活動性順序表中，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬則不能；

B．排在金屬活動性順序表越前面的金屬，反應(yīng)現(xiàn)象越劇烈，速度越快，如Mg反應(yīng)有明顯放熱現(xiàn)象；

C．強氧化性酸（濃硫酸、硝酸）與金屬反應(yīng)后，不能生成氫氣，而是生成水。

D．該類反應(yīng)屬于置換反應(yīng)（2）酸與某些金屬反應(yīng)10寫出鋁稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

那方案三呢？2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑我會寫寫出鋁稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式那方案三呢？2Al+3H211鐵銹逐漸消失，溶液由無色變黃色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

（黃色）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

（黃色）黑色粉末逐漸消失，溶液由無色變藍(lán)色CuO+2HCl=CuCl2+H2O

（藍(lán)色）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

（藍(lán)色）

我們探究到了方案三：酸溶液與金屬氧化物反應(yīng)：鐵銹逐漸消失，F(xiàn)e2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O12討論以上反應(yīng)的生成物有什么共同之處？CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O

你能寫出氧化鋁與鹽酸或硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式么？酸中的氫與鐵銹中的氧結(jié)合生成水討論以上反應(yīng)的生成物有什么共同之處？CuO+H13Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O結(jié)論：酸（稀鹽酸、稀硫酸）能與某些金屬氧化物反應(yīng)從方案三可得出什么結(jié)論？Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O結(jié)論：從方案三可14

生銹的鐵器在用稀鹽酸或稀硫酸除銹時，能否長時間浸泡？為什么？Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe+H2SO4＝FeSO4+H2↑若用稀鹽酸浸泡：若用稀硫酸浸泡：

你能運用“酸的化學(xué)性質(zhì)”解決實際問題嗎?

當(dāng)酸過量時，與鐵銹反應(yīng)剩余的酸就會繼續(xù)與鐵反應(yīng),長時間浸泡會使鐵制品受到腐蝕。生銹的鐵器在用稀鹽酸或稀硫酸除銹時，能否長時間浸泡？為什15

酸溶液為什么具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)?堿溶液是不是也具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)?

酸溶液、堿溶液為什么能導(dǎo)電？而蒸餾水、乙醇為什么不導(dǎo)電？××深入研究酸溶液為什么具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)?堿溶16酸堿溶液中的粒子分子無法自由移動的離子能夠自由移動的離子酸H++酸根離子在水溶液中解離堿金屬離子+OH—在水溶液中解離

HClH++Cl—

Ca(OH)2Ca2++2OH—

在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性質(zhì)。

在不同的堿溶液中都含有相同的OH—，所以堿也有一些相似的性質(zhì)。酸堿溶液中的粒子分子無法自由能夠自由移動的離子酸171)酸能與酸堿指示劑顯示不同的顏色2)酸能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成氫氣Mg+2HCl=MgCl2+H2↑酸的化學(xué)性質(zhì)3)與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成水酸能使紫色石蕊溶液變紅，不能使無色酚酞溶液變色。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2O↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：不同的酸溶液中都含有H+1)酸能與酸堿指示劑顯示不同的顏色2)酸能與多種活潑金屬反應(yīng)181.長期燒水的鋁壺內(nèi)壁有一層水垢（水垢的主要成分是碳酸鈣），常用稀鹽酸（或醋酸）浸洗，為什么鹽酸（或醋酸）能除水垢？2.除去水垢后的鋁壺能否長時間浸泡在酸液中？為什么？（寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式）活學(xué)活用CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑1.長期燒水的鋁壺內(nèi)壁有一層水垢（水垢的主要成分是碳酸鈣）191.酸能使

變紅色，不能使

變色。3、寫出下列化學(xué)方程式（1）Zn+H2SO4

(2)Fe+H2SO4(3)CuO+HCl紫色石蕊

無色酚酞==ZnSO4+H2↑=FeSO4+H2↑2=CuCI2+H2O當(dāng)堂檢測4、鐵銹的主要成分是________（填化學(xué)式）。

將生銹的鐵釘投入過量的稀鹽酸中，首先看到的現(xiàn)象是______________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________；過一會兒，又看到____________________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________Fe2O3鐵銹消失，溶液變?yōu)辄S色Fe2O3+6HCl=2FeCI3+3H2O

有氣泡產(chǎn)生Fe+2HCI=FeCI2+H2↑1.酸能使變紅色，不能使20謝謝大家！

請各小組同學(xué)將實驗器材收整齊謝謝大家！請各小組同學(xué)將實驗器材收整齊21猜一猜（打一化學(xué)實驗操作）新課導(dǎo)入我入水中較安全，水入我中真危險；我與水合多放熱，實驗牢記保平安。答案：稀釋濃硫酸猜一猜（打一化學(xué)實驗操作）新課導(dǎo)入我入水中較安全，水入我中真22探究酸的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)組王為第十章課題一探究酸的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)組王為第十章課題一231.了解酸的化學(xué)性質(zhì)，并能寫出有關(guān)的化學(xué)方程式；2.了解酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因。學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解酸的化學(xué)性質(zhì)，并能寫出有關(guān)的化學(xué)方程式；學(xué)習(xí)目標(biāo)24

通過前面的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道，酸可以跟許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，這些反應(yīng)在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。

你知道酸與哪些物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？你已經(jīng)知道什么通過前面的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道，酸可以跟許多物質(zhì)發(fā)生25

有兩瓶未貼標(biāo)簽的稀鹽酸和NaCl溶液（中性溶液），請同學(xué)們想想有哪些方法可以鑒別出來？你的依據(jù)是什么？AB有兩瓶未貼標(biāo)簽的稀鹽酸和NaCl溶液（中性溶液），A26實驗方案可能有：1、用紫色石蕊溶液來區(qū)分2、用活潑金屬來區(qū)分3、用CaCO3來區(qū)分4、用某些金屬氧化物來區(qū)分請通過實驗驗證你的想法，探究總結(jié)出酸的化學(xué)性質(zhì)，并將兩瓶溶液寫上正確的標(biāo)簽。實驗方案可能有：1、用紫色石蕊溶液來區(qū)分2、用活潑金屬來區(qū)分27合作探究實驗方案：可以提供的藥品有：1）紫色石蕊溶液、無色酚酞溶液2）鋁片、鋅粒、銅片3）生銹的鐵釘、氧化銅

請同學(xué)們利用提供的儀器藥品，以小組合作設(shè)計探究實驗方案，邊實驗邊記錄現(xiàn)象，并得出結(jié)論。溫馨提示：有些反應(yīng)可能需要時間較長，請同學(xué)們耐心操作，并注意實驗安全。1、2組3、4組5、6、7組合作探究實驗方案：可以提供的藥品有：請同學(xué)們利用提供的28方案一：用紫色石蕊溶液酸的溶液能使紫色石蕊變成紅色酸的溶液不能使無色酚酞溶液變色紫色石蕊不變色紫色石蕊變成紅色溶液無色酚酞溶液不變色無色酚酞溶液不變色依據(jù)：紫色石蕊遇酸溶液變成紅色結(jié)論：酸（稀鹽酸、稀硫酸）能與指示劑反應(yīng)我們探究到了稀硫酸紫色石蕊變成紅色溶液無色酚酞溶液不變色方案一：用紫色石蕊溶液酸的溶液能使紫色石蕊變成紅色酸的溶液不29方案二：用較活潑的金屬來鑒別結(jié)論：酸（稀鹽酸、稀硫酸）能與較活潑的金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣不反應(yīng)反應(yīng)非常劇烈，產(chǎn)生氣泡反應(yīng)速度適中，產(chǎn)生氣泡反應(yīng)比較慢，產(chǎn)生氣泡2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑我們探究到了無現(xiàn)象無現(xiàn)象無現(xiàn)象無現(xiàn)象方案二：結(jié)論：不反應(yīng)反應(yīng)非常劇烈，產(chǎn)生氣泡反應(yīng)速度適中，產(chǎn)生30（2）酸與某些金屬反應(yīng)

酸溶液+活動性較強的金屬→化合物溶液+氫氣注意：

A．在金屬活動性順序表中，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬則不能；

B．排在金屬活動性順序表越前面的金屬，反應(yīng)現(xiàn)象越劇烈，速度越快，如Mg反應(yīng)有明顯放熱現(xiàn)象；

C．強氧化性酸（濃硫酸、硝酸）與金屬反應(yīng)后，不能生成氫氣，而是生成水。

D．該類反應(yīng)屬于置換反應(yīng)（2）酸與某些金屬反應(yīng)31寫出鋁稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

那方案三呢？2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑我會寫寫出鋁稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式那方案三呢？2Al+3H232鐵銹逐漸消失，溶液由無色變黃色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

（黃色）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

（黃色）黑色粉末逐漸消失，溶液由無色變藍(lán)色CuO+2HCl=CuCl2+H2O

（藍(lán)色）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

（藍(lán)色）

我們探究到了方案三：酸溶液與金屬氧化物反應(yīng)：鐵銹逐漸消失，F(xiàn)e2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O33討論以上反應(yīng)的生成物有什么共同之處？CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O

你能寫出氧化鋁與鹽酸或硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式么？酸中的氫與鐵銹中的氧結(jié)合生成水討論以上反應(yīng)的生成物有什么共同之處？CuO+H34Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O結(jié)論：酸（稀鹽酸、稀硫酸）能與某些金屬氧化物反應(yīng)從方案三可得出什么結(jié)論？Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O結(jié)論：從方案三可35

生銹的鐵器在用稀鹽酸或稀硫酸除銹時，能否長時間浸泡？為什么？Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe+H2SO4＝FeSO4+H2↑若用稀鹽酸浸泡：若用稀硫酸浸泡：

你能運用“酸的化學(xué)性質(zhì)”解決實際問題嗎?

當(dāng)酸過量時，與鐵銹反應(yīng)剩余的酸就會繼續(xù)與鐵反應(yīng),長時間浸泡會使鐵制品受到腐蝕。生銹的鐵器在用稀鹽酸或稀硫酸除銹時，能否長時間浸泡？為什36

酸溶液為什么具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)?堿溶液是不是也具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)?

酸溶液、堿溶液為什么能導(dǎo)電？而蒸餾水、乙醇為什么不導(dǎo)電？××深入研究酸溶液為什么具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)?堿溶37酸堿溶液中的粒子分子無法自由移動的離子能夠自由移動的離子酸H++酸根離子在水溶液中解離堿金屬離子+OH—在水溶液中解離

HClH++Cl—

Ca(OH)2Ca2++2OH—

在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性質(zhì)。

在不同的堿溶液中都含有相同的OH—，所以堿也有一些相似的性質(zhì)。酸堿溶液中的粒子分子無法自由能夠自由移動的離子酸381)酸能與酸堿指示劑顯示不同的顏色2)酸能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成氫氣Mg+2HCl=MgCl2+H2↑酸的化學(xué)性質(zhì)3)與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成水酸能使紫色石蕊溶液變紅，不能使無色酚酞溶液變色。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2O↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的