.@:2019年化學(xué)高三綜合練習(xí)化學(xué)高三綜合練習(xí)單項(xiàng)選擇題〔此題包括6小題，每題3分，共18分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意〕1、2020年世界氣候大會(huì)在丹麥?zhǔn)锥几绫竟e行，旨在控制大氣中二氧化碳、甲烷和其他造成溫室效應(yīng)的氣體的排放，將溫室氣體的濃度穩(wěn)定在使氣候系統(tǒng)免遭破壞的程度上?？刂贫趸寂欧牛枰獜娜巳俗銎?，低碳生活有望成為新的時(shí)尚流行全球。以下不屬于低碳生活方式的是A.多用電郵、MSN等即時(shí)通訊工具，少用打印機(jī)B.盡量使用太陽能等代替化石燃料C.減少使用一次性餐具D.用化纖面料替代棉質(zhì)面料，以減少對(duì)植物的消耗2、以下化學(xué)用語或模型表示正確的選項(xiàng)是A.HCl的電子式B.CO2分子比例模型C.NH4I的電子式D.HCN的電子式3、有一無色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，參加適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再參加足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;②另取部分溶液，參加HNO3酸化的Ba〔NO3〕2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。以下推斷正確的選項(xiàng)是A.肯定有A13+、Mg2+、NH4+、Cl-B.肯定有A13+、Mg2+、SO42-C.肯定有K+、HCO3-、MnO4-D.肯定有A13+、Mg2+、HCO3-4、以下有關(guān)工業(yè)消費(fèi)的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.合成氨消費(fèi)過程中將NH3液化別離，可加快正反響速率，進(jìn)步N2、H2的轉(zhuǎn)化率B.硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量C.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入陽極室D.電解精煉銅時(shí)，陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小5、以下實(shí)驗(yàn)方法使用合理的是A.將200g10%的鹽酸加熱蒸發(fā)，得到100克溶液，其濃度為20%B.用蒸發(fā)結(jié)晶法可提純混有少量KNO3的NaClC.在制備乙酸丁酯的實(shí)驗(yàn)中，將得到的粗產(chǎn)品先用水洗，再用NaOH溶液洗，然后分液，可得到乙酸丁酯的精品D.為了進(jìn)步KMnO4溶液的氧化才能，用鹽酸將其酸化6、以下各組離子，一定能大量共存的是A.常溫下，c〔H+〕/c〔OH-〕=110-12的溶液：I-、Cl-、HCO3-、Na+B.含有大量Fe3+的溶液：Na+、HCO3-、NO3-、CO32-C.參加鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液：Cl-、Na+、SO42-、NO3-D.由水電離出的c〔H+〕=110-12mol?L-1溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+不定項(xiàng)選擇題〔此題包括6小題，每題4分，共24分。每題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。假設(shè)正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多項(xiàng)選擇時(shí)，該題為0分;假設(shè)正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得總分值，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分?！?、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法中正確的選項(xiàng)是A.1mol乙基中含有的電子數(shù)為17NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L三氯甲烷中共價(jià)鍵數(shù)目為4NAC.1mol硫粉與足量的Cu粉共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD.6.4gCaC2晶體中含有陰陽離子總數(shù)為0.3NA8、某反響體系中的物質(zhì)有NaOH、Au2O3，Na2S4O6，Au2O，H2O，Na2S2O3。Au2O3為反響物，那么以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是A.該反響體系中有三種元素的價(jià)態(tài)發(fā)生了變化B.Au2O在反響中作復(fù)原劑C.Na2S2O3發(fā)生復(fù)原反響D.1molAu2O3發(fā)生反響，轉(zhuǎn)移電子4mol9、某同學(xué)按右圖所示的裝置進(jìn)展實(shí)驗(yàn)。A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當(dāng)K閉合時(shí)，在交換膜處SO42一從右向左挪動(dòng)。以下分析正確的選項(xiàng)是A.溶液中〔A2+〕濃度減小B.B的電極反響：B-2eˉ==B2+C.y電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生復(fù)原反響D.反響初期，x電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解10、25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)〔25℃〕1.8l0_54.9l0_10K1=4.3l0_7K2=5.6l0_11那么以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH〔Na2CO3〕pH〔NaCN〕pH〔CH3COONa〕B.amolL-1HCN溶液與bmolL-1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c〔Na+〕c〔CN-〕，那么a一定小于bC.冰醋酸中逐滴加水，那么溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c〔Na+〕+c〔H+〕=c〔OH-〕+c〔HCO3-〕+2c〔CO32-〕11、羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸反響制得。以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是學(xué)A.苯酚和羥基扁桃酸互為同系物B.常溫下，1mol羥基扁桃酸只能與1molBr2反響C.乙醛酸的核磁共振氫譜中只有1個(gè)吸收峰D.羥基扁桃酸分子中至少有12個(gè)原子共平面12、在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反響3A〔g〕+B〔g〕xC〔g〕。Ⅰ、將3molA和2molB在一定條件下反響，達(dá)平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為a;Ⅱ、假設(shè)起始時(shí)A、B、C投入的物質(zhì)的量分別為n〔A〕、n〔B〕、n〔C〕，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)也為a。以下說法正確的選項(xiàng)是A.假設(shè)Ⅰ達(dá)平衡時(shí)，A、B、C各增加1mol，那么B的轉(zhuǎn)化率將一定增大B.假設(shè)向Ⅰ平衡體系中再參加3molA和2molB，C的體積分?jǐn)?shù)假設(shè)大于a，可斷定x4C.假設(shè)x=2，那么Ⅱ體系起始物質(zhì)的量應(yīng)當(dāng)滿足3n〔B〕=n〔A〕+3D.假設(shè)Ⅱ體系起始物質(zhì)的量當(dāng)滿足3n〔C〕+8n〔A〕==12n〔B〕時(shí)，可判斷x=4非選擇題〔共78分〕13、穩(wěn)定性二氧化氯溶液是淡黃色透明液體，廣泛應(yīng)用于食品衛(wèi)生等領(lǐng)域的殺菌消毒。ClO2沸點(diǎn)11℃，是一種黃綠色的氣體，易溶于水。ClO2穩(wěn)定性較差，穩(wěn)定性二氧化氯溶液是以碳酸鈉為穩(wěn)定劑，有效成分為NaClO2。某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬證實(shí)其中的有效成分并測(cè)定二氧化氯的含量〔樣品與酸反響產(chǎn)生二氧化氯的質(zhì)量/樣品質(zhì)量〕。請(qǐng)答復(fù)以下問題：〔1〕為證實(shí)穩(wěn)定性二氧化氯溶液中含有鈉離子，其正確的操作步驟是：。〔2〕為測(cè)定穩(wěn)定性二氧化氯溶液中二氧化氯的含量，現(xiàn)進(jìn)展以下操作：①取mg〔2g左右〕試樣，置于燒瓶中，向分液漏斗中參加10mL鹽酸溶液;②在錐形瓶中參加4g碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液;③在玻璃液封管中參加水;④將分液漏斗中的鹽酸溶液放入燒瓶中，關(guān)閉旋塞。緩慢加熱燒瓶，使產(chǎn)生的二氧化氯氣體全部通過導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收;⑤將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，參加幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色消失〔I2+2S2O32-=2I-+S4O62-〕，共用去VmL硫代硫酸鈉溶液?！并瘛砃aClO2與鹽酸反響生成ClO2〔復(fù)原產(chǎn)物為Cl-〕，該反響的化學(xué)方程式為：;ClO2通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反響，二氧化氯被復(fù)原為氯離子，該反響的離子方程式為：?！并颉逞b置中玻璃液封管的作用是：;如何確定燒瓶中的二氧化氯全部被錐形瓶中的液體吸收?！并蟆撤€(wěn)定性二氧化氯溶液中，ClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為〔用m、c、V表示〕。14、孔雀石主要含Cu2〔OH〕2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石為原料可制備CuSO45H2O及納米材料G，步驟如下：請(qǐng)答復(fù)以下問題：〔1〕溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從以下所給試劑中選擇：實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①最正確為〔填代號(hào)〕，檢驗(yàn)溶液A中Fe3+的最正確試劑為〔填代號(hào)〕。a.KMnO4b.〔NH4〕2Sc.H2O2d.KSCN沉淀D中除了過量的CuO外，還存在另一種固體，其化學(xué)式為。參加CuO作用是?！?〕由溶液C獲得CuSO45H2O，需要經(jīng)過操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是?！?〕制備納米材料G時(shí)，應(yīng)向CaCl2溶液中先通入〔或先參加〕〔填化學(xué)式〕。寫出該反響的化學(xué)方程式?！?〕欲測(cè)定溶液A中Fe2+的濃度，可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，取用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)用;取A溶液稀釋一定倍數(shù)后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)現(xiàn)象為。15、如圖橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2+或Zn〔OH〕42-〔配離子〕物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)，請(qǐng)根據(jù)圖像答復(fù)以下問題?！?〕往ZnCl2溶液中參加足量的氫氧化鈉溶液，反響的離子方程式可表示為?！?〕從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn〔OH〕2的溶度積〔Ksp〕=。〔3〕某廢液中含Zn2+，為提取Zn2+可以控制溶液中pH的范圍是?！?〕往1L1.00molL-1ZnCl2溶液中參加NaOH固體至pH=6，需NaOHmol?！?〕25℃時(shí)，PbCl2固體在鹽酸中的溶解度如下：c〔HCl〕/〔molL-1〕0.501.002.042.904.025.165.78103c〔PbCl2〕/〔molL-1〕5.104.915.215.907.4810.8114.01根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷以下說法正確的選項(xiàng)是。a.隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度先變小后又變大b.PbCl2固體在0.50molL-1鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度c.PbCl2能與濃鹽酸反響生成一種難電離的陰離子〔配離子〕d.PbCl2固體可溶于飽和食鹽水16、脫除天然氣中的硫化氫既能減少環(huán)境污染，又可回收硫資源?！?〕硫化氫與FeCl3溶液反響生成單質(zhì)硫，其離子方程式為___________________。〔2〕用過量NaOH溶液吸收硫化氫后，以石墨作電極電解該溶液可回收硫，其電解總反響方程式〔忽略氧的氧化復(fù)原〕為_____________;該方法的優(yōu)點(diǎn)是____________?！?〕一定溫度下，1molNH4HS固體在定容真空容器中可部分分解為硫化氫和氨氣。①當(dāng)反響達(dá)平衡時(shí)p〔NH3〕p〔H2S〕=a〔Pa2〕，那么容器中的總壓為_____________Pa;②如圖是上述反響過程中生成物濃度隨時(shí)間變化的示意圖。假設(shè)t2時(shí)增大氨氣的濃度且在t3時(shí)反響再次到達(dá)平衡，請(qǐng)?jiān)趫D上畫出t2時(shí)刻后氨氣、硫化氫的濃度隨時(shí)間的變化曲線。17、某有機(jī)物X的相對(duì)分子質(zhì)量小于100，1mol有機(jī)物X完全燃燒生成等物質(zhì)的量的CO2和H2O，同時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2112L?！?〕該有機(jī)物X的分子式為。a.C4H8b.C2H4Oc.C4H8O2d.C10H20O20〔2〕甲物質(zhì)是X的同分異構(gòu)體，分子中含羰基和羥基，物質(zhì)甲能發(fā)生如以下圖所示的轉(zhuǎn)化：：RCHO+R'CHO①B的名稱是。②AD的反響類型為，EF的反響條件是。③寫出FG的化學(xué)方程式：?！?〕物質(zhì)乙也是X的同分異構(gòu)體，1mol乙與足量的Na反響可生成1molH2，且乙不能使溴的CCl4溶液褪色，乙分子中的官能團(tuán)連在相鄰的碳原子上。乙的核磁共振氫譜圖中有3個(gè)峰，面積比為2∶1∶1。PBS是一種新型生物降解塑料，其構(gòu)造簡式為。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案以乙為原料〔無機(jī)試劑自選〕合成PBS〔用合成道路流程圖表示，并注明反響條件〕。提示：①可利用此題⑵中的信息。②合成道路流程圖例如如下：18、二甲醚〔CH3OCH3,與乙醇互為同分異構(gòu)體〕被稱為21世紀(jì)的新型燃料，它清潔、高效，具有優(yōu)良的環(huán)保性能。利用天然氣消費(fèi)二甲醚是目前的一種重要方法。請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝骸?〕一樣條件下，二甲醚與乙醇的燃燒熱〔填一樣或不同〕，理由是?！?〕二甲醚可由合成氣〔CO+H2〕在一定條件下制得。用合成氣制二甲醚時(shí)，還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的無機(jī)化合物，該反響的化學(xué)方程式可能是：____________________?！?〕制備二甲醚的合成氣可由甲烷與水蒸氣或二氧化碳經(jīng)高溫催化反響制得。合成氣除制二甲醚外，還可用于冶煉金屬，用它冶煉鐵的消費(fèi)過程可示意如下：①在催化反響室中進(jìn)展的反響均為可逆反響，增大體系的壓強(qiáng)對(duì)甲烷轉(zhuǎn)化率的影響是_________〔填增大、減小或不變〕。②在上述煉鐵過程的某時(shí)間段內(nèi)，假設(shè)有xm3〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕的甲烷進(jìn)入燃燒室中充分燃燒，復(fù)原反響室有5ykg〔即103mol〕鐵生成，假設(shè)燃燒室與復(fù)原反響室產(chǎn)生的高溫尾氣全部進(jìn)入催化反響室，那么這些高溫尾氣在理論上可產(chǎn)生合成氣_________m3〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕。高三隨堂練習(xí)化學(xué)19、上世紀(jì)60年代，第一個(gè)稀有氣體化合物Xe[PtF6]被合成出來后，打破了絕對(duì)惰性的觀念。在隨后的幾年內(nèi)，科學(xué)家又相繼合成了氙的氟化物、氧化物等?！?〕Pt與Ni在周期表中位于同一族，寫出基態(tài)Ni原子的核外電子排布式___?！?〕金屬Pt內(nèi)部原子的堆積方式與銅一樣，右圖正方體是Pt晶胞的示意圖，