精選優(yōu)質(zhì)文檔-----傾情為你奉上精選優(yōu)質(zhì)文檔-----傾情為你奉上專(zhuān)心---專(zhuān)注---專(zhuān)業(yè)專(zhuān)心---專(zhuān)注---專(zhuān)業(yè)精選優(yōu)質(zhì)文檔-----傾情為你奉上專(zhuān)心---專(zhuān)注---專(zhuān)業(yè)離子方程式考點(diǎn)一離子反應(yīng)與離子方程式[考試標(biāo)準(zhǔn)]知識(shí)條目必考要求加試要求1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念aa2.強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念aa3.幾種典型的弱電解質(zhì)aa4.離子反應(yīng)的本質(zhì)及發(fā)生的條件bb5.離子方程式bb(一)電解質(zhì)及其電離1.電離電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的過(guò)程。2.電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?2)非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。3.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)在水溶液中完全電離的電解質(zhì)叫強(qiáng)電解質(zhì)。在水溶液中部分電離的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì)。4.依據(jù)元素周期表，記憶常見(jiàn)強(qiáng)弱電解質(zhì)ⅠA：除LiOH外其余都是強(qiáng)堿。ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是強(qiáng)堿。ⅢA：Al(OH)3是兩性氫氧化物。ⅣA：H2CO3、H2SiO3均為弱酸。ⅤA：強(qiáng)酸：HNO3中強(qiáng)(或弱)酸：HNO2、H3PO4。ⅥA：強(qiáng)酸：H2SO4弱酸：H2SO3、H2S。ⅦA：強(qiáng)酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO等。過(guò)渡元素中常見(jiàn)的弱堿：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。注意鹽不論難溶、易溶，絕大多數(shù)都是強(qiáng)電解質(zhì)。(二)離子反應(yīng)1.離子反應(yīng)(1)概念：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱(chēng)為離子反應(yīng)。(2)離子反應(yīng)的條件①生成難溶的物質(zhì)；②生成難電離的物質(zhì)；③生成易揮發(fā)的物質(zhì)；④發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(3)離子反應(yīng)的本質(zhì)離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些物質(zhì)的物質(zhì)的量的減少。2.離子方程式(1)離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。(2)離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。正誤辨析正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)銀和食鹽水都能導(dǎo)電，都屬于電解質(zhì)()(2)AgCl、BaSO4等不溶于水，都屬于弱電解質(zhì)()(3)HClO是弱酸，但NaClO是強(qiáng)電解質(zhì)()(4)在溶于水或熔融狀態(tài)下能夠自身發(fā)生電離的化合物一定是電解質(zhì)()(5)Na2O固體與水反應(yīng)：O2－＋H2O=2OH－()(6)醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑()(7)Fe(OH)3和稀硫酸的反應(yīng)：OH－＋H＋=H2O()(8)硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓()答案(1)×(2)×(3)√(4)√(5)×(6)×(7)×(8)×題組一準(zhǔn)確判斷概念1.(2016·金華十校9月調(diào)研模擬)下列說(shuō)法正確的是()A.金屬能導(dǎo)電，所以金屬是電解質(zhì)B.Cl2的水溶液能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)C.硫酸在水溶液中能完全電離，所以硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)D.SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2、NH3均是電解質(zhì)答案C2.(2016·溫州8月選考模擬)下列說(shuō)法正確的是()A.BaSO4的水溶液導(dǎo)電性很弱，故它是弱電解質(zhì)B.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C.弱電解質(zhì)溶液中存在多種共價(jià)化合物分子D.強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物答案C題組二基本反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫(xiě)3.完成下列反應(yīng)的離子方程式。(1)AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。(2)向NaHSO3溶液中加入過(guò)量NaHSO4溶液HSOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋SO2↑。(3)小蘇打溶液與乙酸溶液混合HCOeq\o\al(－,3)＋CH3COOH=CH3COO－＋H2O＋CO2↑。(4)氧化鎂溶于稀硫酸MgO＋2H＋=H2O＋Mg2＋。(5)澄清石灰水中加入稀鹽酸OH－＋H＋=H2O。(6)石灰乳與Na2CO3溶液反應(yīng)Ca(OH)2＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓＋2OH－。(7)將濃硝酸滴到CaCO3固體上CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑。(8)Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合SOeq\o\al(2－,4)＋2Ag＋=Ag2SO4↓。(9)NH4Cl與NaOH兩稀溶液混合NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O。(10)NH4Cl溶液呈酸性，其原因是(用離子方程式表示，下同)NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋。Na2S溶液呈堿性，其原因是S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－。題組三多重反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫(xiě)4.完成下列反應(yīng)的離子方程式。(1)Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O。(2)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。1.強(qiáng)化記憶鹽、堿溶解性鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽都易溶；硫酸鹽不溶鉛和鋇；鹽酸鹽不溶銀亞汞；微溶物有四種；強(qiáng)堿都易溶，Ca(OH)2是微溶。說(shuō)明：(1)四種微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都難溶于稀強(qiáng)酸。2.兩種電解質(zhì)溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽(yáng)離子，這四種(或更多種)之間都能兩兩結(jié)合成難電離(或難溶)的物質(zhì)，這樣的離子反應(yīng)稱(chēng)為多重反應(yīng)。在寫(xiě)這類(lèi)反應(yīng)的離子方程式時(shí)易丟失其中的一組反應(yīng)。考點(diǎn)二用分類(lèi)思想突破跟量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)[考試標(biāo)準(zhǔn)]必考要求b級(jí)，加試要求b級(jí)。題組一連續(xù)型1.指反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余(過(guò)量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān)。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)。如CO2通入NaOH溶液中：堿過(guò)量：CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O；堿不足：CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)。(2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液反應(yīng)。如CO2通入NaAlO2溶液中(加試)：NaAlO2過(guò)量：2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)；NaAlO2不足：AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)。(3)多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)。如Na2CO3溶液與稀鹽酸：鹽酸不足：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)；鹽酸過(guò)量：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O。(4)鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)(加試)鋁鹽過(guò)量：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓；強(qiáng)堿過(guò)量：Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。(5)NaAlO2溶液與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)(加試)NaAlO2過(guò)量：AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓；強(qiáng)酸過(guò)量：AlOeq\o\al(－,2)＋4H＋=Al3＋＋2H2O。(6)Fe與稀HNO3溶液反應(yīng)(加試)Fe過(guò)量：3Fe＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；稀HNO3過(guò)量：Fe＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O。題組二先后型2.一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)。又可稱(chēng)為競(jìng)爭(zhēng)型。(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)NaOH不足：H＋＋OH－=H2O；NaOH過(guò)量：NHeq\o\al(＋,4)＋H＋＋2OH－=NH3·H2O＋H2O。(2)向含有OH－、COeq\o\al(2－,3)的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，反應(yīng)的離子方程式依次為OH－＋H＋=H2O；COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)；HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑。(3)向含有H＋、NHeq\o\al(＋,4)的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，反應(yīng)的離子方程式依次為H＋＋OH－=H2O；NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O。題組三配比型3.當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時(shí)，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí)，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)而跟用量有關(guān)。(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)NaOH不足：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O；NaOH過(guò)量：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)。(2)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)NaHCO3不足：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O；NaHCO3過(guò)量：Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O?！岸ㄒ环ā睍?shū)寫(xiě)酸式鹽與堿反應(yīng)的離子方程式(1)根據(jù)相對(duì)量將少量物質(zhì)定為“1mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。(2)依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過(guò)量物質(zhì)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。(3)依據(jù)“先中和后沉淀”的思路正確書(shū)寫(xiě)離子方程式。考點(diǎn)三突破離子方程式正誤判斷的“四個(gè)陷阱”[考試標(biāo)準(zhǔn)]必考要求b級(jí)，加試要求c級(jí)。1.(2016·浙江10月選考，13)下列離子方程式正確的是()A.金屬鈉和水反應(yīng)：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B.用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2OC.硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓D.碳酸氫鈉溶液和過(guò)量的澄清石灰水混合：2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)答案B解析A項(xiàng)，不符合電子守恒，應(yīng)為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；C項(xiàng)，應(yīng)為2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2NH3·H2O；D項(xiàng)，應(yīng)為HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O。2.(2016·浙江4月選考，13)下列離子方程式正確的是()A.二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)：MnO2＋4H＋＋4Cl－=Mn2＋＋2Cl2↑＋2H2OB.二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2＋2OH－=SiOeq\o\al(2－,3)＋H2OC.碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OD.銅和氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋答案B3.(2015·浙江10月選考，18)下列離子方程式正確的是()A.硫酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓B.大理石與稀硝酸反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OC.氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)：Fe3＋＋2I－=Fe2＋＋I(xiàn)2D.氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓答案A1.“拆分”陷阱離子方程式的正誤判斷中，常常設(shè)置“物質(zhì)是否能拆分陷阱”，氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、酸式酸根(HSOeq\o\al(－,4)除外)在離子方程式中均不能拆分。在復(fù)習(xí)時(shí)，應(yīng)熟記常見(jiàn)的弱電解質(zhì)、溶解度表及常見(jiàn)多元弱酸的酸式酸根。2.“守恒”陷阱離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應(yīng)符合電荷守恒，學(xué)生往往只注意質(zhì)量守恒，而忽略電荷守恒，這也是命題者經(jīng)常設(shè)置的“陷阱”。3.“原理”陷阱離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實(shí)，而命題者往往設(shè)置“不符合反應(yīng)原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe2＋，金屬和氧化性酸反應(yīng)不放H2，忽略隱含反應(yīng)，不符合配比關(guān)系，“=”、“”使用不正確以及忽略反應(yīng)條件等。4.“量比”陷阱在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對(duì)量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對(duì)量”的陷阱。突破“陷阱”的方法：一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。題組一化學(xué)式或離子符號(hào)的正確使用1.正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)Na2O2固體與水反應(yīng)：2Oeq\o\al(2－,2)＋2H2O=4OH－＋O2↑(×)(2)向NaHCO3溶液中滴加鹽酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑(×)(3)醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑(×)(4)Mg(OH)2和稀鹽酸的反應(yīng)：OH－＋H＋=H2O(×)題組二離子方程式中的守恒關(guān)系2.正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－(×)(2)向稀硝酸中加入銅片：Cu＋2H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋NO↑＋H2O(×)(3)MnO2和濃鹽酸混合加熱：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑(√)題組三有關(guān)離子反應(yīng)的反應(yīng)原理3.正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)將Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu(×)(2)Fe和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑(×)(3)Fe和稀硝酸反應(yīng)：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑(×)(4)Zn和濃硫酸反應(yīng)：Zn＋2H＋=H2↑＋Zn2＋(×)(5)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba