化學(xué)方程式練習(xí)題基礎(chǔ)、提高、難題_匯總（含答案）（word）一、化學(xué)方程式選擇題.煤的氣化是提高煤的利用率、減少環(huán)境污染的有效措施。煤的氣化過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)C+H2O（氣）達(dá)？,H2+CO,反應(yīng)前后，發(fā)生了變化的是A.元素的種類 B.分子的種類 C.原子的數(shù)目 D.物質(zhì)的總質(zhì)量【答案】B【解析】試題分析：在化學(xué)反應(yīng)中元素的種類、原子的數(shù)目和物質(zhì)的總質(zhì)量都不發(fā)生改變，分子的種類發(fā)生了變化.考點(diǎn)：化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)；點(diǎn)評(píng)：參加反應(yīng)的各種物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后各種物質(zhì)的質(zhì)量總和，理解質(zhì)量守恒定律的特征和本質(zhì)是解題的關(guān)鍵..將一定質(zhì)量的氧化銅和氧化鐵混合粉末與足量的 CO充分反應(yīng)后，測(cè)得質(zhì)量減少了4.0g。另取等質(zhì)量的該粉末用適量的稀硫酸完全溶解后，再加入足量的氫氧化鈉溶液，得到了20.5g的沉淀。則粉末中的氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A.20% B.40% C.50% D.80%【答案】C【解析】【分析】分別假設(shè)氧化銅和氧化鐵的質(zhì)量，進(jìn)而結(jié)合化學(xué)方程式、關(guān)系式及對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)求解，進(jìn)而求出粉末中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【詳解】設(shè)粉末中氧化銅的質(zhì)量為x,氧化鐵的質(zhì)量為V,CO+CuO Cu+CO2固體質(zhì)量減少TOC\o"1-5"\h\z80 64 16x m116xxm1= =一80 53CO+Fe203sB2Fe+3CO2固體質(zhì)量減少160 112 48y m2m=48y=3yH2= =16010氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉；氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，硫酸鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉，根據(jù)元素守恒列關(guān)系式：CuO~CuSO4~Cu(OH)2TOC\o"1-5"\h\z80 98x m398x49xm3= =—80 40Fe?O3~Fe2(SO'b~2Fe(OH%160 214y m4_214y_107ym4= = 160 80結(jié)合題干，列出方程：x3y—+=4.0510%+也=20.540 80解得x=8g,y=8g8g” “則粉末中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ——100%50%，故選C。8g+8g【點(diǎn)睛】本題難度不大，但是需要根據(jù)方程式、關(guān)系式進(jìn)行大量計(jì)算，根據(jù)方程式計(jì)算時(shí)應(yīng)注意：書寫方程式正確，使用數(shù)據(jù)準(zhǔn)確，計(jì)算過(guò)程完整。點(diǎn)燃3.某物質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為 2X+3O2^=2CO2+4H2O,下列說(shuō)法正確的是()A.O2中氧元素的化合價(jià)為-2B.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)X屬于有機(jī)物CO2中碳、氧元素的質(zhì)量比為1:2【答案】C【解析】【詳解】A、單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零，錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)的生成物均為化合物，不屬于置換反應(yīng)，錯(cuò)誤；|點(diǎn)燃G由2X+3O2 2CO2+4H2O可知,反應(yīng)后碳原子是2個(gè)，反應(yīng)前應(yīng)該是2個(gè)，包含在2X中；反應(yīng)后氧原子是8個(gè)，反應(yīng)前應(yīng)該是8個(gè)，其中2個(gè)包含在2X中；反應(yīng)后氫原子是8個(gè)，反應(yīng)前應(yīng)該是8個(gè)，包含在2X中；由分析可知，每個(gè)X中含有1個(gè)碳原子、1個(gè)氧原子和4個(gè)氫原子，化學(xué)式是CHO,為有機(jī)物，正確；D、CO2中碳、氧元素的質(zhì)量比為： 12：（16X?=3：8,錯(cuò)誤。故選Co【點(diǎn)睛】有機(jī)物的定義：有機(jī)化合物是含有碳元素的化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物，不包括一氧化碳、二氧化碳、碳酸等。.某有機(jī)物在空氣中完全燃燒，測(cè)得生成物中含有二氧化碳、水蒸氣、二氧化硫，下列對(duì)該有機(jī)物的組成推斷正確的是（ ）A.一定含碳、氫、硫元素 B.一定含有碳、氫、氧元素C.只含碳、氫元素 D.一定含碳、氫、氧元素，可能含有硫元素【答案】A【解析】【分析】物質(zhì)+氧氣=二氧化碳+水蒸氣+二氧化硫，根據(jù)元素守恒，物質(zhì)中一定含有碳、氫、硫元素，可能含氧元素，故選Ao.氯氣是一種有毒的氣體，實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，可以用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收尾氣，其反應(yīng)原理為Cl2+2NaOH=X+NaClO+HO,則X的化學(xué)式為A.H2 B.NaCl C.HCl D.HClO【答案】B【解析】【分析】【詳解】書寫化學(xué)式的時(shí)候應(yīng)該遵循質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩側(cè)每一種元素的原子總數(shù)應(yīng)該相等。反應(yīng)物中一共有2個(gè)Cl原子，2個(gè)Na原子，2個(gè)O原子，2個(gè)H原子；生成物中一共有1個(gè)Na原子，1個(gè)Cl原子，2個(gè)H原子，2個(gè)O原子，相比反應(yīng)物少1個(gè)Na原子和1個(gè)Cl原子，所以X的化學(xué)式為NaCl,故B正確。故選Bo點(diǎn)燃.下列關(guān)于S+O2 SQ的理解正確的是（ ）A.表示硫與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫B.參加反應(yīng)的硫與氧氣的質(zhì)量比是 2:1C.反應(yīng)前后硫原子、氧分子的個(gè)數(shù)均不變

D.參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化硫的分子個(gè)數(shù)比為 2:1【答案】A【解析】【詳解】A、S+O2^=SO2,可表示硫與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、參加反應(yīng)的硫與氧氣的質(zhì)量比是 32：32=1：1,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、反應(yīng)前后硫原子的個(gè)數(shù)不變，但氧分子參加了反應(yīng)，個(gè)數(shù)發(fā)生了改變，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。點(diǎn)燃D、由S+O^=SQ,參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化硫的分子個(gè)數(shù)比為 1:1,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選Ao.紅磷在密閉容器（含有空氣）內(nèi)燃燒，容器內(nèi)有關(guān)的量隨時(shí)間變化的圖像正確的是AA時(shí)間【答案】D【解析】【分析】化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是反應(yīng)物的分子分成原子，原子再重新組合成新的分子的過(guò)程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變?！驹斀狻?/p>

A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中原子的種類不變，原子的種類反應(yīng)開始時(shí)不可能為0,也不可能隨反應(yīng)時(shí)間而增加，選項(xiàng) A不正確；B、因?yàn)榧t磷在密閉容器（含有空氣）內(nèi)燃燒，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)開始前、反應(yīng)過(guò)程中、反應(yīng)結(jié)束后，只要處在同一密閉容器內(nèi)，物質(zhì)的總質(zhì)量是不變的，選項(xiàng) B不正確;C、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中原子的個(gè)數(shù)不變，原子個(gè)數(shù)不可能隨反應(yīng)的進(jìn)行而減少，選項(xiàng) C不正確；D、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中原子的種類不變，因此元素的種類也不變，選項(xiàng)D正確。故選D。.根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息有（ ）A.化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件 B.化學(xué)反應(yīng)的快慢C.反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比 D.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物【答案】B【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可知反應(yīng)物、生成物是什么，反應(yīng)在什么條件下發(fā)生，還能反映出反應(yīng)體系中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系和微觀粒子的數(shù)量關(guān)系。【詳解】根據(jù)化學(xué)方程式可以獲得化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件、反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比和化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物，但是無(wú)法獲得化學(xué)反應(yīng)的快慢。故選 Bo.下列說(shuō)法正確的是A.鎂條的質(zhì)量等于它燃燒后生成物的質(zhì)量B.蠟燭燃燒時(shí)逐漸變短，不符合質(zhì)量守恒定律C.高鎰酸鉀受熱分解的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量D.12g碳和16g氧氣反應(yīng)，可生成28g二氧化碳【答案】C【解析】試題分析：A.鎂條的質(zhì)量與消耗的氧氣的質(zhì)量和等于它燃燒后生成物的質(zhì)量。錯(cuò)誤。B.蠟燭燃燒時(shí)逐漸變短，是因?yàn)槠渲械?C變?yōu)镃O2氣體，其中的H元素變?yōu)镠2O蒸汽逸出，逸出是符合質(zhì)量守恒定律。錯(cuò)誤。 C.高鎰酸鉀受熱分解得到鎰酸鉀、二氧化鎰、氧氣?；瘜W(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是原子重新組合的過(guò)程。因此反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量。蒸汽。ccc占微D.C+O?量。蒸汽。ccc占微D.C+O?CC2。12g.由方程式可知12g碳和32g氧氣恰好反應(yīng)，而給出的氧氣的質(zhì)量是16g,不足量，因此產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量按照氧氣來(lái)計(jì)算。可生成 22g.錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用級(jí)反應(yīng)物有一種是過(guò)量時(shí)的計(jì)算的知識(shí)。2018年10月28日，我國(guó)首艘國(guó)產(chǎn)航母第三次試海成功。用到的金屬鈦主要通過(guò)下列反應(yīng)制得：①2FeTiO3+6C+7c2—2X+2TiCl4+6CO,②TiCl4+2Mg—Ti+2MgCl2.貝（JX的化學(xué)式為（ ）A.FeC3 B.FeC2 C.Fe2O3 D.FeO【答案】A【解析】【詳解】由2FeTiO3+6C+7C2—2X+2TiCl4+6CO可知，反應(yīng)前鐵原子是2個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是2個(gè)，包含在2X中，反應(yīng)前后鈦原子都是 2個(gè)，碳原子都是6個(gè)，氧原子都是6個(gè)，反應(yīng)前氯原子是14個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是14個(gè)，其中6個(gè)包含在2X中，因此X的化學(xué)式是FeC3o故選Ao.在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)、在一定條件下反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前及反應(yīng)過(guò)程中的兩個(gè)時(shí)刻各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下圖所示。圖中 a、b、c、d分別表示相應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下列數(shù)據(jù)正確的是A.a=56% B.b=6% C.c=17% D,d=8%【答案】A【解析】對(duì)比圖1、圖2和圖3得，反應(yīng)后甲和乙質(zhì)量減少了，丙質(zhì)量增加了，丁反應(yīng)前后質(zhì)量沒有變化，則甲+乙丁丙。A甲由70—42,減少了28,圖2應(yīng)減少14,a=70%-14%=56%B、乙由14%—11%,減少了3%,圖3應(yīng)減少6%,b=14%—6%=8%;C丙由6%—40%,增加了34,圖2應(yīng)增加17,c=6%+17%=23%;D、對(duì)比圖1和圖3得，丁反應(yīng)前后質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒有改變， d=10%。故選A。.在反應(yīng)2A+5B—2C+4D中，GD的相對(duì)分子質(zhì)量之比為 9：22,若2.6gA與B完全反應(yīng)后，生成8.8gD,則在此反應(yīng)中B與D的質(zhì)量比為（）

C.10:11C.10:11D.31：44【答案】C【解析】【分析】根據(jù)CD的相對(duì)分子質(zhì)量之比及反應(yīng)中 CD物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)關(guān)系，計(jì)算出參加反應(yīng)中兩物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系；根據(jù) GD物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，由生成 D的質(zhì)量計(jì)算出生成C物質(zhì)的質(zhì)量；最后使用質(zhì)量守恒定律，求得參加反應(yīng)的 B物質(zhì)的質(zhì)量，即可計(jì)算出 B與D的質(zhì)量比。【詳解】根據(jù)CD相對(duì)分子質(zhì)量之比為9：22,則假設(shè)C、D相對(duì)分子質(zhì)量分別為9、22,設(shè)生成8.8gD同時(shí)生成C的質(zhì)量為x,2A+5B=2C+4D29 422x8.8g29_422x8.8gx=1.8g根據(jù)質(zhì)量守恒定律參加反應(yīng)的 B的質(zhì)量為1.8g+8.8g-2.6g=8g,則B與D的質(zhì)量比為13.下圖表示三種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)前后質(zhì)量比例的變化，下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)中CaO起催化作用8g:8.8g=10：1113.下圖表示三種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)前后質(zhì)量比例的變化，下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)中CaO起催化作用B.該反應(yīng)中CC2是生成物C.該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)C.該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)【答案】DD.該反應(yīng)是化合反應(yīng)【詳解】根據(jù)圖中CaCQ、Ca。、CO2這三種物質(zhì)在反應(yīng)前后的比例變化，其中 CaCQ增力口，CaQCQ減少，說(shuō)明Ca。CO2是反應(yīng)物，CaCQ是生成物，是化合反應(yīng)，故選 D。A.已知NaHC6受熱分解生成Na2CQ,2NaHCO3=NazCCU+COz+小0。把12克NaHCO3和Na2CQ的混合物樣品加熱至完全反應(yīng)，剩余固體的質(zhì)量為 8.9克。下列說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)生成的C02質(zhì)量為4.4克 B.樣品中N32CQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%C.樣品中NaHCQ的質(zhì)量為8.6克 D.樣品中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 43.3%【答案】B【解析】【分析】碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和水和二氧化碳，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成的水和二氧化碳的質(zhì)量。設(shè)碳酸氫鈉質(zhì)量為x、反應(yīng)生成的碳酸鈉V、二氧化碳的質(zhì)量為z2NaHCO3=NazCO3+CO2+H2O固體質(zhì)量差168 106 44 62x y 2.2g 3.1g168_106_44_62xyz3.1gx=8.4gy=5.3gz=2.2g【詳解】A、反應(yīng)生成的CO2質(zhì)量為2.2克，故A不正確；TOC\o"1-5"\h\z12g-8.4g ,,人B、樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為———-100%=30%,故B正確；12gC、樣品中NaHCQ的質(zhì)量為8.4克，故C不正確；23 46D、樣品中鈉元素的質(zhì)量為8.4g——100%+（12g8.4g）——100%3.9g,樣品中84 106鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為陋100%=32.2%,故D不正確。故選Bo12g【點(diǎn)睛】,. 碳酸鈉的質(zhì)量樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =:可二:「 100%。樣品的質(zhì)量.某固體混合物由硫化鈉（Na2S）和亞硫酸鈉（Na2SQ）兩種物質(zhì)組成。已知該固體混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%。則該固體混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A.23%B.46%C.50%D.78%【答案】B【解析】混合物由硫化鈉（Na2s那亞硫酸鈉（Na2SO3）兩種物質(zhì)組成，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%,則Na2s質(zhì)量分?jǐn)?shù)是1—22%=78%,Na2s中鈉元素和硫元素質(zhì)量比是

46:32=23：16,固體混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 78%X打一5X100%=46%。故選B。16.將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量如表：物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)里/g6.414.03.21.0反應(yīng)一段時(shí)間后的質(zhì)量/g10.07.2x1.0下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A.a和b是反應(yīng)物 B.x=3.2C.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) D.d一定是催化劑【答案】C【解析】反應(yīng)后質(zhì)量增多的物質(zhì)是生成物，質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物。增多的質(zhì)量是生成的質(zhì)量，減少的質(zhì)量是參加反應(yīng)的質(zhì)量。 a質(zhì)量增多，是生成物，生成的質(zhì)量為： 10.0g-6.4g=3.6g,b質(zhì)量減少，是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為： 14.0g-7.2g=6.8g,d的質(zhì)量不變，可能作催化劑，6.8g>3.6g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，c是生成物，生成的質(zhì)量為： 6.8g-3.6g=3.2g,該反應(yīng)是：b=a+c。A.b是反應(yīng)物，錯(cuò)誤；B.x=3.2+3.2=6.4,錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，正確；D.d可能是催化劑，錯(cuò)誤。故選 Q點(diǎn)睛：首先根據(jù)反應(yīng)前后的差量判斷出物質(zhì)是反應(yīng)物還是生成物，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律，確定出待測(cè)質(zhì)量的物質(zhì)是反應(yīng)物還是生成物，問(wèn)題即可迎刃而解。.2017年5月，中國(guó)科學(xué)家取得了將二氧化碳在一定條件下轉(zhuǎn)化為化工原料的重大突破。二氧化碳和氫氣反應(yīng)制取乙烯，其反應(yīng)的微觀過(guò)程如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是O氮原子?碳厚子O氧原子A.生成物分子數(shù)之比是1:2:4B,乙烯的化學(xué)式為C2H4C.反應(yīng)前后分子種類、數(shù)目均不變D.無(wú)機(jī)物不能轉(zhuǎn)化為有機(jī)物【答案】B【解析】根據(jù)微觀示意圖可知?dú)錃膺^(guò)量，參加反應(yīng)的氫氣分子為 6個(gè)，二氧化碳分子為2個(gè)，生成1個(gè)乙烯分子和4個(gè)水分子；故A選項(xiàng)生成物分子數(shù)之比是1：2：4是錯(cuò)誤的敘述；B選項(xiàng)根據(jù)質(zhì)量守恒定律知道生成乙烯的化學(xué)式為 C2H4是正確的敘述；C選項(xiàng)根據(jù)質(zhì)量守恒定律知道，反應(yīng)前后分子的種類、數(shù)目不變是錯(cuò)誤的敘述； D選項(xiàng)根據(jù)題中敘述知道，無(wú)機(jī)物能轉(zhuǎn)化為有機(jī)物，故是錯(cuò)誤的敘述；答案選擇B.用高鐵酸鈉（NazFeQ）對(duì)自來(lái)水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知制取高鐵酸鈉的反應(yīng)為Fe?C3+3Na2O2=nNa2FeC4+Na2O,n的數(shù)值以及Na2FeC4中鐵元素的化合價(jià)為A.3,+6價(jià) B.2,+6價(jià) C.2,+3價(jià) D.3,+2價(jià)【答案】B【解析】【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目均不變，反應(yīng)前有 6個(gè)鈉原子，故n=2;鈉元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，設(shè)Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)是x,根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：（+1）X2+x+（-2）X4=0則x=+6價(jià)。故選：B。.在化學(xué)反應(yīng)A+2B=C+D中，若5.6gA和7.3gB恰好完全反應(yīng)，生成12.7gC,現(xiàn)在要得