化學氯及其化合物的專項 培優(yōu)練習題附答案一、高中化學氯及其化合物1．KClO3和濃鹽酸在不同溫度下反應，發(fā)生以下兩個反應。其變化可表示為反應1:2KClQ+4HCl(濃)=2KC+CkT+2CQT+2H2O反應2:KCQ+6HC1(濃尸KC+3C2T+3H2O已知反應1的還原產(chǎn)物為黃綠色的二氧化氯，該反應中被還原的是 (填化學式)，產(chǎn)生 0.1molCl2時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 。反應2中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是 。3)上述反應中濃鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是 (填寫編號)：反應1中為 ，反應2中為。還原劑，Cl-是還原產(chǎn)物，說明還原性： Br>Cl-;將少量氯氣通入FeBr2溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+,其中Fe2+發(fā)生反應，而Br-未反應，說明還原性：Fe2+>Br-;將少量氯氣通入FeE溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是 Cb+2I-=2Cl-+l2,其中「發(fā)生反應，而Fe2+未反應，說明還原性：I->Fe2+；綜上所述可知，上述反應中具有還原性粒子I-、Br-、Cl-、Fe2+的還原性由強到弱的順序是 I->Fe2+>Br->Cl-;標況下，將22.4LC2通入2L0.5mol/L的FeBi2溶液中，n(Cl2)=1mol,n(FeBr2)=1mol,其中Fe2+為1mol,Br-2mol,n(FeBr2)：n(Cl2)=1:1,首先發(fā)生反應：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+,1molFe2+反應消耗0.5molCl2,還有0.5molC2剩余，會再與溶液中 Br-發(fā)生反應：Cl2+2Br-=2CI+Br2,0.5molCl2反應消耗1molBr-，則總反應的離子方程式 2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++4Cl-+Br2；標況下，將22.4LC2通入2L0.5mol/L的Fel2溶液中，n(Cl2)=1mol,n(Fel2)=1mol,其中Fe2+有1mol,「有2mol,n(Feb)：n(Cl2)=1：1,首先發(fā)生反應：Cl2+2I-=2Cf+I2,2molI-反應消耗1molCl2,由于不再有Cl2剩余，因此不能進一步發(fā)生反應： Cl2+2Fe2+=2Cf+2Fe3+,故反應的離子方程式為 Cl2+2I-=2Cl+l2。【點睛】本題考查了同一元素發(fā)生氧化還原反應的規(guī)律、微粒氧化性還原性強弱比較的知識。同一元素發(fā)生氧化還原反應，若產(chǎn)物中價態(tài)不同，則元素化合價變化規(guī)律是：高高低低；元素化合價可相聚，不相交。當同一溶液中存在多種還原性微粒時，若加入氧化劑不足量則還原性強的首先發(fā)生反應；同理，當同一溶液中存在多種氧化性微粒時，若加入還原劑不足量則氧化性強的首先發(fā)生反應。同一反應中氧化劑得到電子總數(shù)等于還原劑失去電子總數(shù)，等于元素化合價升高或降低總數(shù)。2.實驗室迅速制備少量氯氣可利用如下反應： KMnO4+HCl(濃)-KCl+MnCl2+Cl2f+H2O(未配平)，此反應常溫下就可以迅速進行。請回答下列問題：(1)上述反應中被氧化的元素是。當生成3.36L(標準狀況下)C2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。(2)如果上述化學方程式中 KMnO4化學計量數(shù)是1,則HCl的化學計量數(shù)是。(3)實驗室通常利用 MnO2與濃鹽酸共熱反應制得氯氣，據(jù)此可知 KMnO4、Cl2、MnO2三種物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序為 。(4)酸性KMnO4溶液與Fe"反應生成Mn2+,該反應的離子方程式是。(5)下列物質(zhì)既有氧化性，又有還原性的是 (填字母代號)。A．I－B．HClC．MnCl2D．Cl2【答案】Cl0.3mol8KMnO4MnO2Cl25Fe2MnO48H 5Fe3 Mn24H2OBCD【解析】【分析】比較氧化還原反應中物質(zhì)的氧化性和還原性時，若兩物質(zhì)在同一反應中，則滿足氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物；若兩物質(zhì)在兩個不同反應中時，可借助一個“橋”，即第三者產(chǎn)生聯(lián)系，若找不到第三者，需比較反應條件，反應條件越高，氧化劑的氧化能力或還原劑的還原能力越弱。【詳解】對于反應KMnO4+HCl膿)fKC%MnCl2+Cl2f+H2O,KMnO4+5e--MnCl2,2HCl-2e-fCl2f,依據(jù)電子守，值，則為2KMnO4+10eT2MnCl2,10HCl-10eT5C2T,再考慮質(zhì)量守恒，即可配平2KC1+2MnCl2,最后配HCl。因為前面配的只是表現(xiàn)出還原性的部分，生成 (2KC1+2MnCl2)的部分表現(xiàn)出酸性，于是得出配平后的方程式為 2KMnO4+16HC1(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2T+8H2。；(1)上述反應中，HCl中的Cl由-1價升高到。價，則被氧化的元素是Cl。當生成3.36L(標- 3.36L準狀況下)Cl2時，n(Cl2)= =0.15mol,由C2-2e-,可得出轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量22.4L/mol為0.15molX2=0.3mol;答案為：Cl；0.3mol；(2)上述化學方程式中，2KMnO4——16HCl;若KMnO4化學計量數(shù)是1,則HCl的化學計量數(shù)是8;答案為：8;⑶在2KMnO4+16HCl(濃)==2KCl+2MnCl2+5C2f+8H2。反應中，氧化性KMnO4>Cl2；在MnO2+4HCl(濃)'MnCl2+Cl2f+2H2。中，氧化性MnO2>Cl2,那么KMnO4與MnO2的氧化性哪個更強？因為找不到可聯(lián)系二者的物質(zhì)，所以我們只能利用反應條件，前一反應不需條件，后一反應需加熱，所以氧化性 KMnO4>MnO2。從而得出氧化性KMnO4>MnO2>Cb;答案為：KMnO4>MnO2>Cb；(4)酸fKMnO4溶液與Fe2+反應生成Mn2+,該反應的離子方程式是 5Fe2++MnO4-+8H+==5Fe3++Mn2++4H2。；答案為：5Fe2++MnO4-+8H+==5Fe3++Mn2++4H2。；A.「化合價為最低價，只能失電子，即只具有還原性， A不合題意；HCl中，H+具有氧化性，Cl-具有還原性，B符合題意；MnCl2中，Mn2+價態(tài)既能升高又能降低，既具有氧化性又具有還原性， C符合題意；Cl2中，Cl的價態(tài)既能升高又能降低， D符合題意；答案為：BCQ【點睛】判斷物質(zhì)具有的氧化性和還原性時，應從物質(zhì)中含有的所有元素考慮，不可拘泥于一種元素，否則易得出錯誤的結(jié)論。3.現(xiàn)有一包固體粉末，其中可能含有如下五種物質(zhì)： CaCQ、K2CQ、NazSQ、NaC太CuSQ?，F(xiàn)進行如下實驗：①溶于水得無色溶液，溶液中無沉淀出現(xiàn)；②向溶液中加入BaC2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時沉淀消失。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象推斷：一定不存在的物質(zhì)是;(2)寫出加入鹽酸時沉淀消失的離子反應方程式；(3)可能存在的物質(zhì)是;(4)用化學反應的現(xiàn)象來檢驗可能存在的物質(zhì)所用試劑為： ;若不使用化學試劑

還可用來檢驗該物質(zhì)的存在?！敬鸢浮緾aCQ、NazSQ、CuSQBaCQ+2H+=Ba*+CQT+H2ONaCl稀硝酸、硝酸銀溶液焰色反應【解析】【分析】①原固體中CaCO不溶于水，CuSQ溶于水后為藍色溶液，固體粉末溶于水得無色溶液，溶液中無沉淀出現(xiàn)說明一定不含這兩種物質(zhì)；②碳酸根沉淀溶于鹽酸，硫酸鋼沉淀不溶于鹽酸，向溶?中加入BaC2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時沉淀消失說明固體粉末中一定含有碳酸根離子，一定不含有硫酸根離子，則固體粉末中一定不存在的物質(zhì)是 CaCQ、Na2SQ、CuSQ,一定有K2CQ,由于沒有涉及與NaCl有關(guān)的實驗，固體粉末中可能含有NaCl。【詳解】(1)由分析可知，固體粉末中一定不存在 CaCQ、Na2S。、CuSO4,故答案為：CaCQ、Na2SQ、CuSQ;(2)向溶液中加入BaC2溶液，K2CO3溶液與BaC2溶液反應生成BaC。白色沉淀，再加鹽酸，BaCQ白色沉淀與鹽酸反應生成氯化銀、二氧化碳和水，反應的離子方程式為 BaCQ+2H*=Ba2++CQT+H2O,故答案為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2T+H2O；(3)由分析可知，固體粉末中可能含有 NaCl,故答案為:NaCl;(4)氯化鈉的存在與否，可以通過檢驗氯離子或鈉離子來確定，氯離子的檢驗可以用硝酸酸化的硝酸銀來檢驗，鈉離子的檢驗可以用焰色反應來檢驗，故答案為：稀硝酸、硝酸銀溶液；焰色反應。【點睛】碳酸鋼沉淀溶于鹽酸，硫酸鋼沉淀不溶于鹽酸，向溶液中加入 BaC2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時沉淀消失說明固體粉末中一定含有碳酸根離子，一定不含有硫酸根離子是判斷的關(guān)鍵。.已知X、Y均為有刺激性氣味的氣體，且?guī)追N物質(zhì)間有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物未標出。請回答下列問題。MN。我液 4HN。而液.睡邂 d,，心 *白色就淀(1)寫出下列各物質(zhì)的化學式:X、Y、A、B、C<(2)反應①的離子方程式為。【答案】Cl2SQHClH2SQFeCl32Fe3++SQ+2H2。=2Fe2++SQ2-+4H+【解析】【分析】A與硝酸酸化的AgNO3溶液反應產(chǎn)生白色沉淀， A中含C-;B與鹽酸酸化的BaC2溶液反應產(chǎn)生白色沉淀，B中含SC42-;又卞!!據(jù)X、Y均為有刺激性氣味的氣體，且X能與Fe反應，

則X為Cl2,丫為S。，A為HCl,B為H2SO,C為FeC3。【詳解】(1)分析可知，X為C12,丫為SC2,A為HCl,B為H2SO4,C為FeC3。(2)反應①為氯化鐵與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為 2Fe3++SQ+2H2。=2Fe2++SC2-+4H+。.甲、乙、丙、丁是常見的單質(zhì)，其中甲、乙、丙是摩爾質(zhì)量依次增加的氣體。 A和B以物質(zhì)的量2：1通入水中，得到C溶液。請根據(jù)下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：翻知顯紅色丙+丁一絲一_丙+丁一絲一_b」亞必史*C(溶液)基任*IX混合灌〉呼修a(紅色石盤試既變a)Ef小、E泊色沉淀)孫町〉F(白色沉淀)(1)用方程式解釋A使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的原因(2)寫出溶液C中加氯水的離子方程式(3)若A和B按1:1通入水中反應，寫出反應方程式。【答案】NH3+H2C-NH3H2C—NH4++CH-SC32-+C2+H2C=SQ2-+2C「+2H+SC2+NH3+H2C=NH4HSC3【解析】【分析】D的混合液中滴加石蕊試液，溶液顯紅色，說明溶液顯酸性；加入 NaOH溶液有使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，說明 D溶液中含有NH4+;加入稀硝酸酸化后，再滴加 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有 Cl-;加入鹽酸酸化，再滴加 BaC2溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有SQ2-;C溶液中通入氯水得到D溶液，再結(jié)合甲和乙生成A的反應條件，丙和丁點燃條件下生成 B,并結(jié)合甲、乙、丙、丁是常見的單質(zhì)，其中甲、乙、丙是摩爾質(zhì)量依次增加的氣體； A和B以物質(zhì)的量2：1通入水中，得到C溶液?？芍诪镠2、乙為N2、丙為。2, 丁為S, A為NH3、B為SO2, C溶液為(NH4)2SC3溶液，C中通入氯水后所得的D溶液中含有SQ2-、Cl-、NH4+,據(jù)此分析解題。【詳解】(1)由分析知A為NH3,因其電離使水溶液顯堿性，使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，發(fā)生反應的方程式和電離方程式為NH3+H2Of=NH3H2O-1「NH4++OH；C溶液為(NH4)2SQ溶液，C中通入氯水后所得的D溶液中含有SC42-、Cl-、NH4+,發(fā)生反應的離子方程式為SC32-+Cl2+H2O=SQ2-+2C「+2H+；⑶NH3和SQ按1:1通入水中生成NH4HSO3,發(fā)生反應的方程式為SQ+NHs+HzCuNNHSCfe。.下圖中A?H均為中學化學中常見的物質(zhì)， A、B、H是氣體，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。(反應中生成的水已略去)請回答以下問題：(1)E是(填化學式)。(2)C物質(zhì)在日常生活中可作劑。(3)寫出反應④的化學方程式：。(4)寫出實驗室制取A氣體的化學反應方程式，并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： O【答案】CaCQ消毒(或漂白)Ca(ClO2+CQ+H2O=CaCO+2HClO得及一I ；~MnO+4HC1@農(nóng)~Cl「-2HO-I 一個一失卻一【解析】【分析】B可與澄清石灰水反應生成沉淀，應為 CC2,則E為CaCQ,常見的能與石灰水反應的氣體還有氯氣，則A應為C12,由此可知C為Ca(ClO2,F為HCl,D為CaC2,G為HClO,H為O2,在實驗室中用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取C12,根據(jù)氧化還原反應中元素化合價升降與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系用雙線橋法表示。【詳解】B可與澄清石灰水反應生成沉淀，應為CQ,則E為CaCQ,常見能與石灰水反應的氣體還有氯氣，則A應為C2,由此可知C為Ca(ClO*F為HCl,D為CaC2,G為HClO,H為O2。(1)由以上分析可知E為CaC。；(2)C為Ca(ClO2,該物質(zhì)與酸溶液作用可生成 HClO,HClO具有強氧化性和漂白性，可用于消毒或漂白；(3)反應④是Ca(ClO)2與CQ、H2O作用產(chǎn)生HClO,反應的化學方程式為： Ca(ClO2+CQ+H2O=CaCO+2HClO;(4)在實驗室中用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2,反應方程式為：MnO2+4HCl(濃)=二三MnCl2+C12T+2H2O。在該反應中，Mn元素化合價由反應前MnO2中的+4價變?yōu)榉磻驧nCl2中的+2價，化合價降低，獲得2e-,Cl元素的化合價由反應前HCl中的-1價變?yōu)榉磻驝l2中的0價，化合價升高，失去2X3用雙線橋法表示為：I ；MnO.十4Hdfi農(nóng)｝ AinCl.~Cl.,+2H?。I .失2y【點睛】本題考查無機物的推斷，突破口為 B、A以及G的相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系，題目綜合考查元素化合物的性質(zhì)以及應用，結(jié)合復分解反應規(guī)律及氧化還原反應的規(guī)律分析判斷，側(cè)重考查學生分析能力和綜合運用化學知識的能力。.無色氣體A在一種黃綠色氣體B中可安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，反應生成氣體2B與金屬D反應可生成白色固體E,D在空氣中燃燒生成淺黃色固體F,F與CQ反應可得到氣體G,D與水反應可生成A,A在G中燃燒生成水。推斷出各種物質(zhì)后，回答下列問題:(1)E的化學式為。(2)由D生成F的化學方程式為：。(3)D與H2O反應的離子方程式為：。(4)寫出F與CQ反應的化學方程式，并用雙線橋表示該反應的電子轉(zhuǎn)移【答案】NaCl2Na+O^A-Na2O22Na+2H2O=2Na++2OH+H2T失去左寸2c512N的?二=1X』得到2x，e-【解析】無色氣體A在一種黃綠色氣體B中可安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，反應生成氣體 Co可得出A為氫氣，B為氯氣，C為氯化氫，D在空氣中燃燒生成淺黃色固體F,D為金屬鈉，F(xiàn)為過氧化鈉，F(xiàn)與CC2反應可得到氣體G,G為氧氣，B與金屬D反應可生成白色固體E,E為氯化鈉?！驹斀狻竣鸥鶕?jù)以上分析得E為氯化鈉，E的化學式為NaCl,故答案為NaCl；⑵鈉在氧氣中反應生成過氧化鈉， D生成F的化學方程式為：2Na+O*=Na2O2,故答案為：2Na+O2△?Na2O2；⑶鈉和水反應生成氫氧化鈉和水， D與H2O反應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2T,故答案為：2Na+2H2O=2Nsi++2OH+H2f；⑷過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣， F與CQ反應的化學方程式為2CC2+2Na2O2=2Na2CC3+O2T,用雙線橋表示該反應的電子轉(zhuǎn)移

2cs12Na干=2N&C?131得到2xe-失去2鼻寸故答案為：一 」.?2Na；C?m故答案為：一 」.?2Na；C?m+X』。8.有X、Y、Z三種元素：①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體，②X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成化合物XZ,火焰呈蒼白色，③XZ極易溶于水，在水溶液中電離處 X+和Z,其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅，④每兩個X2分子能與一個Y2分子化合成兩個X2Y分子，X2丫常溫下為液體，⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得的溶液具有漂白性。(1)寫出下列微粒的電子式： X+,Z,Y原子。(2)寫出X2Y的化學式。按要求與X2Y分子具有相同電子數(shù)的微粒的化學符號：兩個原子核的陰離子,5個原子核的分子。(3)寫出Z單質(zhì)溶于XY中發(fā)生反應的離子方程式：,所得溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍，主要起作用的微粒是。(4)實驗室制備XZ的化學方程式：,如何檢驗XZ是否收集滿。*【答案】H+[X+為H+,其電子式為H+,Z為Cl,其電子式為[】口：丁，丫為O元素，其原子電X+為H+,其電子式為H+,Z為Cl,其電子式為[】口：丁，丫為O元素，其原子電?(s)+H2SQ(濃)微挑NaHSQ+HClT用濕潤的藍色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿【解析】【分析】XZ極易溶于水，在水溶液中電離出 X+和Z「，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質(zhì)為H2,結(jié)合X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒生成XZ,燃燒時火焰呈蒼白色，可知Z為Cl元素，Z的單質(zhì)為Cl2,故XZ為HCl.X2丫常溫下為液體，則X2丫為H2O,說明Y為O元素，Cl2溶于H2O反應生成HCl和HClO,HClO具有漂白作用，符合題意，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻縓Z極易溶于水，在水溶液中電離出 X+和Z「，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質(zhì)為H2,結(jié)合X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒生成XZ,燃燒時火焰呈蒼白色，可知Z為Cl元素，Z的單質(zhì)為Cl2,故XZ為HCl,X2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O,說明Y為O元素，Cl2溶于H2O反應生成HCl和HClO,HClO具有漂白作用，符合題意；?V

*子式為：O:

.子式為故答案為：H+、口Q】「、：。：；■MiIX2Y的化學式為H2O；與H2O分子具有相同電子數(shù)的微粒的化學符號：兩個原子核 的陰離子為OH，5個原子核的分子為CH4；故答案為：H2O；OH;CH4；Z單質(zhì)溶于X2Y中發(fā)生反應的離子方程式： Cl2+H2O=H++C「+HClO,所得溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍，主要起作用的微粒是： C12；故答案為：Cl2+H2O=H++Cl+HC1O;Cl2；(4)實驗室制備HCl的化學方程式：NaCl(s)+H2SQ(濃)微熱NaHSO+HClT：檢驗HCl是否收集滿方法：用濕潤的藍色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿；故答案為：NaCl(s)+H2SC4(濃)微熱NaHSQ+HClT:用濕潤的紫色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿。9.某待測溶液(陽離子為Na+)中只可能含有SC2-、SO2-、C「、BL、NO-、HCO中的一種或若干種，進行下列實驗(每次實驗所加試劑均足量)；回答下列問題:氣體待測液中是否含so2-、so2-氣體待測液中是否含so2-、so2-離子氣體D的化學式為,反應生成沉淀B的離子方程式為:(3)根據(jù)以上實驗，待測液中肯定沒有的離子;肯定存在的離子是NOHCO+Ba2++OH=BaCQj+HOBr【答案】一定有SO32-,而SONOHCO+Ba2++OH=BaCQj+HOBr- 2-HCO、SC3【分析】待測液與氯化鋼溶液反應生成沉淀 A,則溶液中可能含有SO32-、SQ2-,向沉淀中加入稀硝酸生成氣體D,白色沉淀D,因為亞硫酸鋼具有還原性，能夠與硝酸反應生成硫酸鋼和一氧化氮氣體，而硫酸鋼不溶于硝酸，所以溶液中一定存在 SC32-,可能存在SQ2-;溶液A中加入過量的NaOH溶液得到白色沉淀B,則溶液中一定含有HCQ-,白色沉淀B為BaCQ；溶液B中加入氯水，得無色溶液，溶液中一定不存在 Br-；溶液B中加入硝酸銀、硝酸溶液得到白色沉淀，白色沉淀為AgCl,說明濾液B中含有C「，因為加入氯化鋼溶液引入Cr,不能確定原溶液中是否含有 Cl-；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻看郎y液與氯化鋼溶液反應生成沉淀 A,則溶液中可能含有SO32-、SO42-,向沉淀中加入稀硝酸生成氣體D,白色沉淀D,因為亞硫酸鋼具有還原性，能夠與硝酸反應生成硫酸鋼和一氧化氮氣體，而硫酸鋼不溶于硝酸，所以溶液中一定存在 SO32-,可能存在SQ2-;溶液A中加入過量的NaOH溶液得到白色沉淀B,則溶液中一定含有HCQ-,白色沉淀B為BaCO;溶液B中加入氯水，得無色溶液，溶液中一定不存在 Br-；溶液B中加入硝酸銀、硝酸溶液得到白色沉淀，白色沉淀為AgCl,說明濾液B中含有cr,因為加入氯化鋼溶液引入cr,不能確定原溶液中是否含有 ci-；(1)根據(jù)以上分析可以知道，待測液中一定有 SO2-,而SO42-可能存在可能不存在；答案是：一定有SQ2-,而SQ2-可能存在可能不存在；(2)根據(jù)分析可以知道，氣體 D的化學式為NO；碳酸氫根離子與銀離子、氫氧根離子生成碳酸機反應生成沉淀B的離子方程式為：HCQ-+Ba2++OH-=BaC。J+H2O;答案是:NO；HCO3-+Ba2++OH-=BaCQj+H2O；(3)根據(jù)分析可以知道，待測液中一定不存在的離子為 Br；肯定存在的離子為：HCO3-、SQ2-；答案是：Br;HCQ-、SQ2-。10.某強酸性溶液 X中含有 Ba2+、A l3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO3【答案】Al3+、NH4+、Fe2+、SO【答案】Al3+、NH4+、Fe2+、SO42 F(3+取少量X溶液放在試管中，加入幾滴 KSCN溶液NO3一中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)上述離子中，溶液X中除H+外還一定含有的離子是,不能確定的陽離子是,若要用實驗證明該離子一定不存在，其最可靠的化學方法是(2)沉淀G的化學式為。(3)寫出下列反應的離子方程式：①中生成氣體A：。②生成沉淀I：。(4)假設測定A、F、I均為0.01mol,10mLX溶液中n(4)=0.04mol,且不能確定含有的離子只有一種。當X溶液中不能確定離子是,沉淀C物質(zhì)的量

Al(OH)3j+HCOFe =0.07mol;當X溶液中不能確定的離子是 =0.07mol;當X溶液中不能確定的離子是Fe3+,則硫酸根離子的物質(zhì)的量大于 0.07mol,生成沉淀C硫酸鋼的物質(zhì)的量大于0.07mol;當X溶液中不能確定的離子為 C「，則硫酸根離子的物質(zhì)的量小于 0.07mol,生成沉淀C硫酸鋼的物質(zhì)的量小于 0.07mol。11.(1)新制氯水中含有的微粒： H2O、HCl。C2、H+、Cr、ClO-、―.(2)判斷：可以用pH試紙測定新制氯水的pH。―(打或“X”)(3)久置氯水與碳酸氫鈉溶液反應的化學方程式 ―?！窘馕觥俊痉治觥吭趶娝嵝匀芤褐幸欢ú粫嬖?CO2-和SC32-離子，加入過量硝酸鋼生成沉淀，則該沉淀為BaSQ沉淀，說明溶液中含有SQ2-離子，生成氣體A,A連續(xù)氧化生成D和E,則A為NO,D為NO2,E為HNO3,說明溶液中含有還原性離子，一定為 Fe2+離子，溶液B中加入過量NaOH溶液，生成氣體F,則F為N%,說明溶液中含有NH4+離子，溶液H中溶于CO2氣體，生成沉淀I,則I為Al(OH)3,H為NaAlO2,說明溶液中含有Al3+離子，溶液中含有Fe2+離子，就一定不含NO3-離子，含有SQ2-離子就一定不含Ba2+離子，不能確定的是否含有的離子Fe3+和Cl-,以此解答?！驹斀狻?1)在強酸性溶液中一定不會存在 CO32-和SC32-離子，加入過量硝酸鋼生成沉淀，則該沉淀為BaSQ沉淀，說明溶液中含有SO42-離子，生成氣體A,A連續(xù)氧化生成D和E,則A為NO,D為NO2,E為HNO3,說明溶液中含有還原性離子，一定為 Fe2喃子，溶液B中加入過量NaOH溶液，生成氣體F,則F為NH3,說明溶液中含有NH4+離子，溶液H中溶于CC2氣體，生成沉淀I,則I為Al(OH)3,H為NaOH和NaAlO2,說明溶液中含有Al3+離子，溶液中含有Fe2相子，就一定不含NO3-離子，含有SC42-離子就一定不含Ba2+離子，不能確定是否含有的離子Fe3+和Cl-,檢驗氯離子的方法是：取少量 B溶液放在試管中，加入幾滴AgNO3溶液，無白色沉淀說明無C「，所以一定含有的是Al3+、NH4+、Fe2+、SC42-,不能確定的是Fe3+、Ct,檢驗Fe3+的方法為：取少量X溶液放在試管中，加入幾滴 KSCN溶液不變紅色說明無Fe3+,反之則有；(2)溶液中含有亞鐵離子，被氧化生成鐵離子，加入氫氧化鈉溶液，生成沉淀 G為Fe(OH)3;(3)①氣體ANO,Fe2+離子被氧化為Fe3+離子，NO3-離子被還原為NO氣體，反應的離子方程式為：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NOT+2H2O；②H中NaAlO2,沉淀I為氫氧化鋁，偏鋁酸根離子與二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀，反應的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3J+HC。-；(4)A、F、I均為0.01mol,10mLX溶液中n(H+)=0.04mol,根據(jù)反應3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NOT+2H2O,可知亞鐵離子為0.03mol,根據(jù)溶液電中性可知： 2n(Fe2+)+3n(Al3+)+n(NH4+)=2n(SQ2-),n(SQ2-)20.03mol30.01mol0.01mol20.04mol

20.03mol30.01mol0.01mol2(4)寫出鐵在氯氣中燃燒的化學方程式:(5)寫出電解飽和食鹽水的化學方程式:【答案】OH- xHCl+Na3=NaCl+H2O+CQT2Fe+3c2點燃2FeCl32NaCl+2H2O電解2NaOH+C2T+HH【解析】【分析】氯水的成分有鹽酸、次氯酸和氯氣分子，氯水具有酸性、氧化性和漂白性，據(jù)此進行分析。電解食鹽水飽和溶液制備氯氣和燒堿，氯氣能夠與鐵反應生成氯化鐵，據(jù)此進行分析?！驹斀狻?1)已知氯氣溶于水發(fā)生的反應為 Cl2+H23F=±HClO+HCl,其中HC1O是弱酸，HCl是強酸，且水是弱電解質(zhì)，也能部分電離，則新制氯水中含有的微粒： H2O、HClO、CI2、H+、Cl-、C。、OH-。(2)氯水中含有的HClO有漂白性，pH試紙上滴加新制氯水，先變紅后褪色，則不可以用 pH試紙測定新制氯水的pH,故X；(3)因HClO不穩(wěn)定，會分解生成HCl和02,久置氯水的成分主要是HCl,則久置氯水與碳酸氫鈉溶液反應的化學方程式為 HCl+NaHCQ=NaCl+H2O+CQT；(4)鐵在氯氣中燃燒的化學方程式為 2Fe+3c2點想2FeC3：(5)惰性電極電解飽和食鹽水生成 H2、Cl2和NaOH,發(fā)生反應的化學方程式為 2NaCl+2H2O里解2NaOH+C2T+Hd。12.MnO2是一種重要無機材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學習小組設計了將粗MnO2(含有較多的MnO和MnCO3)樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2的實驗，流程：⑶通人熱尹0H淋液中」含NaCg__*的囿體(1)第一次過濾后，所得濾液中含有的主要陽離子為;所得濾渣需要洗滌，判斷濾渣已洗滌干凈的方法是 (2)完成第②步相關(guān)的離子反應：.(3)第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(含鐵圈)、玻璃棒、酒精燈、,已知蒸發(fā)得到的固體中有 NaClO3和NaOH,則一定還含有(寫化學式)。(4)粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g,第①步反應后，過濾得到 8.7gMnO2,并收集到0.224LCO2(標準狀況下)，則在第②步反應中至少需要molNaClO3?！敬鸢浮縃+、Mn2+向最后一次洗滌液中加入BaCl2溶液，無渾濁，說明沉淀已洗滌干凈2+ + ...5Mn+2C。3+4H2O=5MnO2+Cl2+8H蒸發(fā)皿NaCl0.02【解析】【分析】由制備流程可知，MnO2不溶于硫酸，樣品中的MnO、MnCO3和硫酸反應生成可溶性的MnSO4,濾液中含MnSO4,為保證固體充分溶解，硫酸是過量的，第②步發(fā)生5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2J+C2T+Na2SC4+4H2S。，第③步中氯氣與熱的 NaOH發(fā)生氧化還原反應生成NaCl、NaCld、水，溶液蒸發(fā)可得到固體，以此解答?！驹斀狻?1)加稀硫酸時樣品中的 MnO和MnCO3分別和硫酸反應生成可溶性的 MnSO4,為保證固體充分溶解，硫酸是過量的，第一次過濾后，所得濾液中含有的主要陽離子為： H+、Mn2+;所得濾渣需要洗滌，判斷濾渣已洗滌干凈，只需檢驗最后一次洗滌液中是否含有硫酸根離子即可，方法是：向最后一次洗滌液中加入 BaC2溶液，無渾濁，說明沉淀已洗滌干凈，故答案為：H+、Mn2+;向最后一次洗滌液中加入 BaC2溶液，無渾濁，說明沉淀已洗滌干凈；(2)MnSO4要轉(zhuǎn)化為MnO2,需失去電子，故需要加入 NaCQ做氧化劑，Mn元素化合價從+2價升高至+4價，Cl元素化合價從+5價降低至。價，依據(jù)得失電子守恒以及原子守恒可以配平，所以反應的化學方程式是：5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2J+C2T+Na2SC4+4H2SC4,因此反應的離子方程式是：2+ +5Mn+2ClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+8H；(3)第③步屬于蒸發(fā)，所以需要的儀器有鐵架臺(含鐵圈)、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒；C12通入熱的NaOH溶液中一定發(fā)生氧化還原反應，且氯氣既做氧化劑又做還原劑， NaClO3屬于氧化產(chǎn)物，因此一定有還原產(chǎn)物 NaCl；(4)由題意知樣品中的MnO和MnCO3質(zhì)量為12.69g-8.7g=3.99g,由方程式H2SO4+MnCO3=MnSO4+H2O+CO2T可知MnCO3的物質(zhì)的量與生成的二氧化碳物質(zhì)的量相等，為0.01mol,質(zhì)量為115g/molX0.01mol=1.15g,所以MnO的質(zhì)量為3.99g-1.15g=2.84g,其2.84g物質(zhì)的量為 -=0.04mol,因此與稀硫酸反應時共生成 MnSO4的物質(zhì)的量為71g/mol0.04mol+0.01mol=0.05mol,根據(jù)方程式5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2J+C2T+N32SO4+4H2S。，可計算出需要NaClQ的物質(zhì)的量為0.02mol,故答案為：0.02mol。13.電石漿是氯堿工業(yè)中的一種廢棄物，其大致組成如表所示:成分CaOSiO2Al2O3Fe2O3MgOCaS其它/、溶性的物質(zhì)質(zhì)里分65?663.5?5.01.5?3.50.2?0.80.2?1.11.0?1.823?26數(shù)/%用電石漿可生產(chǎn)無水CaC2,某化工廠設計了以下工藝流程：?~~號**■?.現(xiàn)1㈱ 石衣3L x.A J 1網(wǎng)門武T近尸1T癡降科一H平器|一■］脫色拼“小學期『BJT與品福產(chǎn)：/般就 嬴 耳斷已知氯化鈣晶體的化學式是 CaC26H2O;H2s是一種酸性氣體，且具有還原性。(1)反應器中加入的酸應選用。(2)脫色槽中應加入的物質(zhì)X是;設備A的作用是;設備B的名稱為;設備C的作用是。(3)為了滿足環(huán)保要求，需將廢氣 H2s通入吸收池，下列物質(zhì)中最適合作為吸收劑的是(填序號)。反應的化學方程式為。A.水 B.濃硫酸 C.石灰乳D.硝酸(4)將設備B中產(chǎn)生的母液重新引入反應器的目的是?！敬鸢浮葵}酸活性炭蒸發(fā)濃縮過濾器脫水干燥CCa(OH)+H2S=CaS+2HO對母液回收利用，降低廢棄物排放量，提高經(jīng)濟效益【解析】【分析】電石漿加入酸，其中含有的氧化鈣，氧化鋁、氧化鐵、氧化鎂、硫化鈣溶于酸，經(jīng)沉降后過濾得到濾渣為二氧化硅和不溶性雜質(zhì)，加入活性炭脫色過濾后，在A中蒸發(fā)濃縮得到晶體，B中過濾得到晶體，通過C脫水干燥得到產(chǎn)品?！驹斀狻?1)因目的是生產(chǎn)CaC2,在處理過程中不引入新的雜質(zhì)離子，所以反應器中加入的酸應選用鹽酸；(2)活性炭具有吸附性，故脫色槽中應加入的物質(zhì) X是活性炭；從A裝置后面看是結(jié)晶池，則在A中可進行的操作是溶液脫水， A為蒸發(fā)濃縮；從B中有母液出來，則B為過濾器；B中得到晶體，所以需要脫水干燥，才能得到 CaC2產(chǎn)品，故設備C的作用是脫水干燥；(3)H2s為酸性氣體，應用堿液吸收，應該選石灰乳，該反應的化學方程式為Ca(OH》+H2S=CaS+2HO,故合理選項是C;(4)設備B中產(chǎn)生的母液中含有氯化物，經(jīng)回收利用，不僅可以降低廢棄物排放量，而且可以提高經(jīng)濟效益，故將設備 B中產(chǎn)生的母液重新引入反應器的目的是對母液回收利用，降低廢棄物排放量，提高經(jīng)濟效益?！军c睛】本題以用電石漿可生產(chǎn)無水CaC2”為載體，考查實驗基本操作和技能，涉及工藝流程的理解、物質(zhì)分離提純、元素化合物性質(zhì)等，是對學生綜合能力的考查，需要學生基本知識的基礎與分析問題、解決問題的能力。14.有人提出可以利用海水(含NaCl)和石灰石為原料制取漂白粉，該方法流程如下:(1)②中的反應物是氯化鈉和,該反應的離子程式為(2)寫出反應④、⑤的化學方程式：。(3)圖中反應②③④⑤屬于氧化還原反應的是。, 一 通電—【答案】水2Cl+2H2O—2OH+H2T+CI2TCaO+H2O=Ca(OH>、2cI2+2Ca(OH*CaC2+Ca(ClO)+2H2。②⑤【解析】【分析】(1)②電解氯化鈉和水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣；(2)反應④是氧化鈣和水生成氫氧化鈣、反應⑤是氯氣和氫氧化鈣生成氯化鈣、次氯酸鈣、水。(3)反應前后有元素化合價改變的反應為氧化還原反應。【詳解】(1)②電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，②中的反應物是氯化鈉和水，反應的離一 通電一子萬程式為2Cl+2H2O-2OH+H2T+CI2T。(2)反應④是氧化鈣和水生成氫氧化鈣，反應的化學方程式是 CaO+H2O=Ca(OH>;反應⑤是氯氣和氫氧化鈣生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，反應的化學方程式是 2c2+2Ca(OH%=CaC2+Ca(ClO}+2H20。(3)②2Cl+2H2O=20H+H2T+CI2"⑤2Ca(0H?=Ca。+Ca(ClO2+2H2O反應中有元素高溫化合價的變化，屬于氧化還原反應，③ CaCQ^=CaO+CC2K④CaO+H2O=Ca(OH>,反應中沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應。15.根據(jù)所學知識，回答下列問題：(1)高鐵酸鈉(Na2FeO4)可作為高效、多功能水處理劑，其摩爾質(zhì)量是。高鐵酸鈉可與水反應生成Fe(OH)3膠體、氫氧化鈉和氧氣，寫出相應的離子方程式：(2)戴維通過電解法首先制得了金屬鈉，隨后幾十年內(nèi)，工業(yè)上采用鐵粉和氫氧化鈉高溫熔融的方法制得鈉蒸氣，同時獲得 Fe3O4和氫氣。寫出該反應的化學方程式該反應中屬于電解質(zhì)但不屬于氧化物的物質(zhì)是(填化學式)，若制得22.4L(折算為標準狀況下)鈉蒸氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為(3)漂白粉常用于飲水、污水、排泄物及被污染的環(huán)境消毒，其主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣[Ca(ClO)2],有效成分為次氯酸鈣。為測得某漂白粉的有效成分含量，稱取Ag漂白粉樣品溶解，往所得溶液中通入 CQ至不再產(chǎn)生沉淀為止，反應的化學方程式為Ca(ClO肘CQ+H2O=CaCO4+2HC1Q若反應生成次氯酸(HC1O)的物質(zhì)白^量為Kmol,則該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分數(shù)為%(用含A、K的式子表示)?！敬鸢浮?66g/mol4FeO42-+10H2O=4Fe(OHM膠體)+8OH-+3O2T小 a - %7150K3Fe+4NaOH=4NaT+FeO4+2H2TNaOH2N\或1.204x他 A(1)摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒、電荷守恒、原子守恒配平書寫離子方程式；(2)由題意可知，F(xiàn)e與NaOH在高溫條件下生成Na蒸氣、Fe3O4和H2,配平書寫化學方程式；反應中屬于電解質(zhì)但不屬于氧化物的物質(zhì)是 NaOH;反應中Na、H元素化合價降低,根據(jù)方程式計算生成氫氣的量，根據(jù)Na元素、H元素化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目；(3)根據(jù)HClO的量計算Ca(ClO2的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分數(shù)的定義式計算?！驹斀狻?1)Na2FeO4的相對分子質(zhì)量為166,故其摩爾質(zhì)量為166g/mol。高鐵酸鈉可與水反應生成Fe(OH)3膠體、氫氧化鈉和氧氣，相應的離子方程式： 4FeO