..專題一物質(zhì)的分類、結(jié)構(gòu)、反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)基本操作一、物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化溶液混合物膠體濁液有機(jī)化合物物質(zhì)化合物純凈物無(wú)機(jī)化合物非金屬單質(zhì)金屬二、化學(xué)反應(yīng)的類型1．四種基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)；分解反應(yīng)；置換反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)。2．四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系：置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng),化合反應(yīng)、分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)。3．氧化還原反應(yīng)本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移〔得失或者偏移。特征：化合價(jià)的改變〔判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)。概念：升〔化合價(jià)---失〔電子---氧〔氧化反應(yīng)------還〔還原劑。降〔化合價(jià)---得〔電子---還〔氧化反應(yīng)------氧〔還原劑。表示方法：?jiǎn)尉€橋：雙線橋：2e-失去2xe--10-100-12KBr+Cl2====Br2+2KCl2KBr+Cl2====Br2+2KCl得到2xe-三、物質(zhì)的量1．定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體。符號(hào)：n；單位：mol〔摩爾。2．1mol的基準(zhǔn)：0.012kg12C中所含有的碳原子數(shù),有叫阿伏加德羅常數(shù)。用NA表示,約為6.02x1023。3．微粒與物質(zhì)的量的關(guān)系：n=。4．摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。用M表示；單位：g/mol；以g/mol為單位時(shí)數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量〔相對(duì)分子或相對(duì)原子質(zhì)量。5．質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系：n=。6．體積與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：n=。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積都約為22.4L。7．阿伏加德羅定律：同溫同壓下,相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)。8．物質(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號(hào)C<B>單位：mol/L。9．物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：。10．物質(zhì)的量濃度的配制,配制前要檢查容量瓶是否漏水。步驟：①計(jì)算m=c×v×M②稱量③溶解④轉(zhuǎn)移〔洗滌2---3次洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶⑤定容⑥搖勻⑦裝瓶貼簽。四、分散系溶液膠體濁液1．分散質(zhì)大小〔nm：<10-910-9～10-7>10-72．膠體的性質(zhì)：丁達(dá)兒現(xiàn)象〔光亮的通路；用于：區(qū)分溶液與膠體。3．電解質(zhì)：在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。如：HCl、H2SO4、NaOH、KOH、NaCl、KNO3等4．非電解質(zhì)：在水溶液中和熔化狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物。如：蔗糖、酒精、SO2、CO2、NH3等強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等5．強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ca〔OH2、Ba〔OH2等大多數(shù)的鹽弱酸：H2CO3、CH3COOH等弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解質(zhì)弱堿：Cu〔OH2等水五、物質(zhì)的分離與提純1．過(guò)濾：適用于分離一種組分可溶,另一種不溶的固態(tài)混合物。如：粗鹽的提純。2．蒸發(fā)結(jié)晶：適用于混合物中各組分物質(zhì)在溶劑中溶解性的差異不同。3．蒸餾法：適用于分離各組分互溶,但沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物。如：酒精與水的分離。主要儀器：蒸餾燒瓶、冷凝器。4．分液：適用于分離互不相容的兩種液體。5．萃取：適用于溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同。如：用CCl4萃取溴和水的混合物。分層：上層無(wú)色,下層橙紅色。注：不用酒精萃取。六、離子的檢驗(yàn)焰色反應(yīng)：鈉焰色：黃色；鉀的焰色：紫色〔透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃。Cl-檢驗(yàn)：加硝酸銀產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀硝酸。SO42-檢驗(yàn):加Ba<NO3>2產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀硝酸。NH4+檢驗(yàn):加入NaOH加熱產(chǎn)生氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。Fe3+檢驗(yàn)：加入KSCN溶液出現(xiàn)紅色Fe3++3SCN-==Fe〔SCN3。Al3+檢驗(yàn)：加入NaOH先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀消失。七、原子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)Z原子核1．原子AZX中子數(shù)N=A-Z核外電子Z2．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)3．核電荷數(shù)==質(zhì)子數(shù)==原子核外電子數(shù)原子序數(shù)。4．同位素：有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的不同原子互稱。如：11H、12H、13H八、離子反應(yīng)1．發(fā)生的條件：〔1生成難溶物〔2生成揮發(fā)性的物質(zhì)〔3生成難電離物質(zhì)2．書寫步驟：〔1寫〔寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式；〔2改〔易溶易電離物質(zhì)改成離子形式,難溶難電離的物質(zhì),氣體、單質(zhì)、氧化物保留化學(xué)式；〔3刪〔刪去方程式兩邊相同的離子；〔4查〔檢查電荷守衡,原子個(gè)數(shù)守恒。離子方程式的常見(jiàn)錯(cuò)誤舉例：Cl2與水反應(yīng)：H2O+Cl2==2H++Cl-+ClO-碳酸鈣溶于鹽酸：CO32-+2H+==CO2↑+H2O鐵與氯化鐵反應(yīng)：Fe+Fe3+==2Fe2+硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)：H++OH-==H2O精選習(xí)題1.下列物質(zhì)屬于純凈物的是：〔A.冰水混合物B.爆鳴氣C.天然氣D.純凈的無(wú)污染的空氣2.銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生,下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ牵骸睞．測(cè)定密度B．放入稀硫酸中C．放入鹽酸中D．觀察外觀3.NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一規(guī)律排列的,下列物質(zhì)系列中也完全按照此規(guī)律排列的是:〔A．Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3B．Na2S、S、Na2S2O3、SO2、H2SO4C．NH3、NO、N2、NO2、NaNO3D．P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO44．下列物質(zhì)的分類正確的是：〔堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2COSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO25.想一想,NaOH〔固、P2O5〔固、無(wú)水CaCl2〔固,為什么可歸為一類。據(jù)此從A～D中選出一種最適宜與這三種物質(zhì)歸為一類的是：〔A．濃硫酸B．氯化鈉溶液C．堿石灰D．生石灰6.據(jù)報(bào)道,2003年12月26日,XX開(kāi)縣發(fā)生了天然氣礦井"井噴"事件,噴出的氣體主要成分是甲烷,還含有硫化氫〔H2S,氰化氫〔HCN等多種有毒氣體,造成290多人中毒死亡。你認(rèn)為噴出的氣體是：〔A．一種純凈物B．全部由無(wú)機(jī)化合物組成的混合物C．全部由有機(jī)化合物組成的混合物D．由無(wú)機(jī)化合物和有機(jī)化合物組成的混合物7．對(duì)于下列反應(yīng)的反應(yīng)類型的判斷,不正確的是：〔A．CO2+H2O====H2CO3〔化合反應(yīng)高溫B．Cu<OH>2===CuO+H2O<分解反應(yīng)>高溫C.Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2<置換反應(yīng)>D．NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3<復(fù)分解反應(yīng)>8．下列粒子中,化學(xué)性質(zhì)最活潑的是：〔A．Cl2B．ClC．Cl-D．F-9．有關(guān)氧化還原反應(yīng)的下列敘述正確的是：〔A．氧化劑發(fā)生還原反應(yīng),還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)B．氧化劑被氧化,還原劑被還原C．一個(gè)氧化還原反應(yīng)中,氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質(zhì)D．氧化還原反應(yīng)中,金屬單質(zhì)只作還原劑,非金屬單質(zhì)只作氧化劑10．鹽酸具有的化學(xué)性質(zhì)為：〔A．只有氧化性B．有酸性和氧化性C．沒(méi)有還原性D．既有氧化性又有還原性,還有酸性11．必須加入氧化劑后才能發(fā)生的反應(yīng)是〔A．Cl2→Cl-B．Cl-→Cl2C．Cu2+→CuD．CO32-→CO12．某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),則該元素〔A．一定被還原B．一定被氧化了C．既可能被氧化也可能被還原D．既不可能被氧化,也不可能被還原13．下列反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng),但水既不作氧化劑又不作還原劑的是〔A．SO3+H2O=H2SO4B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．2F2+2H2O=4HF+O2↑D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑14．中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料,在700℃時(shí)制造出納米級(jí)金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上,立刻被科學(xué)家們高度評(píng)價(jià)為"稻草變黃金"。同學(xué)們對(duì)此有下列一些理解,其中錯(cuò)誤的是：〔A．金剛石屬于金屬單質(zhì)B．制造過(guò)程中元素種類沒(méi)有改變C．CCl4是一種化合物D．這個(gè)反應(yīng)是置換反應(yīng)15．目前有些中小學(xué)生喜歡使用涂改液,經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明,涂改液中含有許多揮發(fā)性的有害物質(zhì),二氯甲烷〔CH2Cl2就是其中一種。下面是關(guān)于二氯甲烷的幾種說(shuō)法：①它是由碳、氫、氯三種元素組成的化合物,②它是由氯氣〔分子式為：Cl2和甲烷組成的化合物,③它的分子中碳、氫、氯三種元素的原子個(gè)數(shù)比為1∶2∶2,④它是由多種原子構(gòu)成的一種化合物。這些說(shuō)法中正確的是：〔A．①③④B．②④C．②③④D．①④16．單晶硅是制作電子集成電路的基礎(chǔ)材料。科學(xué)家預(yù)計(jì),到20XX一個(gè)電腦芯片上將會(huì)集成10億個(gè)晶體管,其功能遠(yuǎn)比我們想象的要大的多,這對(duì)硅的純度要求很高。用化學(xué)方法可制得高純度硅,其化學(xué)方程式為：①SiO2+2CSi+2CO②Si+2Cl2SiCl4③SiCl4+2H2Si+4HCl,其中,反應(yīng)①和③屬于：〔A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)17．下列敘述中,正確的是：〔A．12g碳所含的原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)B．阿伏加德羅常數(shù)沒(méi)有單位C．"物質(zhì)的量"指物質(zhì)的質(zhì)量D．摩爾是表示物質(zhì)的量的單位,每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒18．下列說(shuō)法正確的是：〔A．1molH2的質(zhì)量是1gB．1molHCl的質(zhì)量是36.5g·mol－1C．Cl2的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)分子質(zhì)量D．硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96g·mol－119．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：〔A．1mol氫B．1molOC．1molCO2D．1molH2O20．下列各組物質(zhì)中,含原子數(shù)最多的是:〔A．0.4molNH3B．4℃時(shí)5.4mLH2OC．10gNeD．6.02×1023個(gè)H2SO421．鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土,這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制,就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨,且用鉛筆寫一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1mg。那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為:〔A．2.5×1019個(gè)B．2.5×1022個(gè)C．5×1019個(gè)D．5×1022個(gè)22．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是:〔A.阿伏加德羅常數(shù)的近似值是6.02×1023mol-1B.1mol12C的質(zhì)量是C.含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的物質(zhì)就是1molD.1molO2含有6.02×1023個(gè)O23．下列物質(zhì)里含氫原子數(shù)最多的是:〔A．1molH2B．0.5molNH3C．6.02×1023個(gè)的CH4分子D．0.3molH3PO424．0.1molNaHCO3中含有：〔A．0.2molNa+B．0.05molCOC．6.02×1023個(gè)OD．0.1molH25．1gO2和1gO3相比,下列表述正確的是:〔A．所含分子數(shù)相同B．所含原子數(shù)相同C．所含原子數(shù)不同D．1gO3中所含分子數(shù)較多26.2.16gX2O5中含有0.1molO,則X的相對(duì)原子質(zhì)量為：〔B.28C.14D.3127．某氣體物質(zhì)的質(zhì)量為6.4g,含有6.02×1022個(gè)分子,則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為：〔A.64B.32C.96D．3228．如果1g水中含有n個(gè)氫原子,則阿伏加德羅常數(shù)是：〔A．1/nmol－1B．9nmol－1C．2nmol－1D．nmol29．在給定的一定物質(zhì)的量的理想氣體,影響其所占體積大小的主要因素是：<>A．分子直徑的大小B.分子間距離的大小C．分子間引力的大小D．分子數(shù)目的多少30．下列敘述正確的是：<>A．1mol任何氣體的體積都約為22.4LB．1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都約是22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol水所占有的體積是22.4LD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都約是1mol31．下列說(shuō)法中正確的是：<>A.1molO2和1molN2所占的體積都約為22.4LB.H2的氣體摩爾體積約為22.4LC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molH2和1molH2O所占的體積都約為22.4LD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的N的物質(zhì)的量約2mol32．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,與12gH2的體積相等的O2的：<>A．質(zhì)量為12gB．物質(zhì)的量為6molC．體積為22．4LD．物質(zhì)的量是12mol33．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,相同質(zhì)量的下列氣體中體積最大的是：<>A．Cl2B．N2C．H2D．CO234．下列物質(zhì)含分子數(shù)目最多的是：<>A．1.204×1024個(gè)O2B．3molCO2C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下89.6LCl2D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下90mL水35．瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1︰4時(shí)極易發(fā)生爆炸,則此時(shí)甲烷與氧氣的體積比是：<>A．1︰4B．1︰2C．1︰1D．2︰136．下列說(shuō)法中正確的是：<>A.在0℃、1.01×105Pa的條件下,某氣體的體積約為2.24×10－2B.1mol某氣體的體積為22.4L,該氣體所處的狀況必定為標(biāo)準(zhǔn)狀況C.在20℃的溫度下,1mol某氣體的體積約為22.4LD.固態(tài)的二氧化碳又叫干冰,1mol的干冰在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積必定小于22.4L37．在273K、1.01×105Pa條件下,將1.40g氮?dú)狻?.60g氧氣和4.00g氬氣混合。該混合氣體的體積是：<>A．3.36LB.6.72LC．8.96LD．4.48L38．下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是：<>A．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4B．等體積等密度的CO和N2C．等體積的O2和N2D．質(zhì)量相等的N2和CO239．下列分散系不發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是：〔A．碘溶于酒精配成碘酒B．霧C．將飽和FeCl3溶液滴入沸水里D．含有灰塵顆粒的空氣40．用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)〔1-100nm,1nm=10-9mA．溶液B．懸濁液C．膠體D．乳濁液41．氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是：〔A．分散質(zhì)顆粒直徑都在1nm~100nm之間B．能通過(guò)半透膜C．加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成D．呈紅褐色42．下列電離方程式錯(cuò)誤的是：〔A．Al2<SO4>3＝2Al3＋＋3SO42－B．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－C．Ba<OH>2＝Ba2++2OH-D．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－43．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但屬于非電解質(zhì)的是：〔A．HNO3B．Cl2C．SO2D．NH4NO344．下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是：〔A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9~10-7mB．光線透過(guò)膠體時(shí),膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．用平行光照射NaCl溶液和Fe<OH>3膠體時(shí),產(chǎn)生的現(xiàn)象相同D．Fe<OH>3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降,達(dá)到凈水目的45．判斷下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是：〔A．硝酸鉀溶液 B．蔗糖 C．金屬銅D．氫氧化鋇46.下列化合物中,只有在水溶液中才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是：〔A．NaClB．CH3CH2OHC．HClD．KOH47．離子方程式兩邊應(yīng)該是：<>A．相同原子的個(gè)數(shù)相等B．離子所帶正負(fù)電荷數(shù)總和相等C．元素的種類可以不同D．得失電子數(shù)可以不相等48．下列物質(zhì)的電離方程式,錯(cuò)誤的是：<>A．HCl＝H++Cl-B．H2SO4＝2H++SO42-C．FeCl3＝Fe3++Cl-D．Ca<OH>2＝Ca2++2OH-49．下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是：<>A．KCl+NaOH＝NaCl+KOHB．AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3C．Na2CO3+Ca<OH>2＝CaCO3↓+2NaOHD．CaCO3+H2O+CO2＝Ca<HCO3>250．能用H++OH-＝H2O表示的是：<>A．Ba<OH>2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)B．NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)C．Cu<OH>2和稀H2SO4的反應(yīng)D．NaOH溶液和CO2的反應(yīng)51．能用CO32-+2H+＝H2O+CO2↑來(lái)表示的化學(xué)方程式是：<>A．CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑B．Na2CO3+3HCl＝2NaCl+CO2↑+H2OC．NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO↑D．Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O52．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是：〔A．澄清的石灰水與鹽酸的反應(yīng)OH＋H+＝H2OB．氧化鎂與硝酸〔aq反應(yīng)O2-＋2H+H2OC．硫酸鎂〔aq與氫氧化鋇〔aq混合Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2專題二氯、鈉一、氯氣1．物理性質(zhì)：氯氣是黃綠色、有刺激性氣味、能溶于水、密度比空氣大、易液化的有毒氣體。

2．化學(xué)性質(zhì)：氯氣具有強(qiáng)氧化性〔1能跟金屬〔如Na、Fe、等：2Na+Cl22NaCl2Fe+3Cl22FeCL3〔2和非金屬〔如H2反應(yīng)：H2+Cl22HCl〔燃燒的火焰是蒼白色,瓶口有白霧產(chǎn)生?！?和水的反應(yīng)：Cl2+H2O==HCl+HClO〔次氯酸。次氯酸的性質(zhì)：〔弱酸性、不穩(wěn)定性、強(qiáng)氧化性氯水易見(jiàn)光分解方程式2HClO==2HCl+O2↑,新制氯水含:H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-；久置氯水主要成分為:鹽酸〔HCl?！?與堿的反應(yīng)：2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O〔用于尾氣處理及制漂白液。漂白粉制取原理的反應(yīng)方程式是：2Cl2+2Ca<OH>2==CaCl2+Ca<ClO>2+2H2O。漂白粉的成分是:CaCl2、Ca<ClO>2；有效成分是：Ca<ClO>2。漂白粉的漂白原理是：Ca<ClO>2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO。3．氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法

反應(yīng)原理：MnO2+4HCl<濃>MnCl2+Cl2↑+2H2O；發(fā)生裝置：圓底燒瓶、分液漏斗等；除雜：用飽和食鹽水吸收HCl氣體；用濃H2SO4吸收水；收集：向上排空氣法收集<或排飽和食鹽水法>；檢驗(yàn)：使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)；尾氣處理：用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。4．溴、碘的提?。?lt;1>2KI+C12==2KCl+I2；<2>2KI+Br2=2KBr+I2；<3>2KBr+Cl2==2KCl+Br2二、鈉1．鈉的物理性質(zhì)：銀白色、有金屬光澤的固體,熱、電的良好導(dǎo)體,質(zhì)軟、密度比水小、熔點(diǎn)低。2．鈉的化學(xué)性質(zhì)⑴鈉與水反應(yīng)：現(xiàn)象及解釋：①浮〔說(shuō)明鈉的密度比水的密度?。虎谌邸舱f(shuō)明鈉的熔點(diǎn)低；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；③游〔說(shuō)明有氣體產(chǎn)生；④響〔說(shuō)明反應(yīng)劇烈；⑤紅〔溶液中滴入酚酞顯紅色；說(shuō)明生成的溶液顯堿性。化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。⑵與氧氣反應(yīng)：4Na+O2==2Na2O；2Na+O2Na2O2。3．鈉的用途：①制取納的重要化合物；②作為中子反應(yīng)堆的熱交換劑；③冶煉鈦、鈮、鋯、釩等金屬；④鈉光源。三、碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗名純堿蘇打小蘇打顏色、狀態(tài)白色固體白色晶體溶解性易溶于水易溶于水,溶解度比碳酸鈉小熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定,受熱難分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑與鹽酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑比Na2CO3劇烈NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑與NaOH反應(yīng)———NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O相互轉(zhuǎn)化除雜：Na2CO3固體〔NaHCO3[充分加熱]；Na2CO3溶液〔NaHCO3[NaOH溶液]。鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體的方法：加熱出現(xiàn)氣體是碳酸氫鈉；加酸先出現(xiàn)氣體的是碳酸氫鈉,開(kāi)始沒(méi)氣體后出現(xiàn)氣體的是碳酸鈉。精選習(xí)題1．海水中所含的化學(xué)資源中最多的是：〔A．鉀和硫B．鈣和溴C．鈉和氯D．鈾和金2．醫(yī)用生理鹽水的濃度是：〔A．3%～5%B．0.9%C．35%～40%D．75%3．氯化鈉和水都是穩(wěn)定的化合物,使它們發(fā)生分解十分困難,只有在何條件下才能使食鹽水電解：〔A．加熱情況下B．加壓條件下C．通直流電情況下D．常溫常壓下4．氯氣可用于殺菌和消毒,這是因?yàn)椋骸睞．氯氣有毒,可毒死病菌B．氯氣具有漂白作用

C．氯氣與水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的HClOD．氯氣與水反應(yīng)生成的鹽酸是強(qiáng)酸5．關(guān)于Cl-的說(shuō)法正確的是：〔A．Cl-呈黃綠色B．Cl-有毒C．Cl-具有氧化性D．Cl-是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)6．關(guān)于次氯酸性質(zhì)的描述,錯(cuò)誤的是：〔

A．不穩(wěn)定,易分解放出氧氣B．能使潮濕的有色布條褪色

C．是一種很強(qiáng)的氧化劑D．是一種比碳酸酸性強(qiáng)的酸

7．下列反應(yīng)發(fā)生時(shí),會(huì)產(chǎn)生棕黃色煙的是：〔

A．金屬鈉在Cl2中燃燒B．銅在氯氣中燃燒

C．氫氣在氯氣中燃燒D．金屬鈉在氧氣中燃燒

8．下列關(guān)于漂白粉的敘述正確的是：〔

A．漂白粉的有效成分是Ca<ClO>2和CaCl2B．漂白粉暴露在空氣中久置后能變質(zhì)

C．漂白粉是由Cl2與石灰乳制得D．在使用漂白粉時(shí)應(yīng)用濃鹽酸9．將適量的下列物質(zhì)分別加到干燥的紅色布條上,不能使其褪色的是：〔A．新制的氯水B．鹽酸C．鹽酸和次氯酸鈉的混合溶液D．液氯10．向含有NaBr、KI的混合溶液中通入過(guò)量的Cl2充分反應(yīng)。將溶液蒸干,并灼燒所得的物質(zhì),最后剩余的固體物質(zhì)是：〔A．NaCl和KIB．NaCl、KCl和I2C．KCl和NaBrD．KCl和NaCl11．下列物質(zhì)中,能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)的是：〔A．久制的氯水B．碘水C．KBrD．KI12．患甲狀腺腫大是邊遠(yuǎn)山區(qū)常見(jiàn)的地方病,下列元素對(duì)該病有治療作用的是：〔A．鈉元素B．氯元素 C．碘元素 D．鐵元素13．從海水中可以提取溴,主要反應(yīng)為：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2,下列說(shuō)法正確的是：〔A．溴離子具有氧化性B．氯氣是還原劑C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D．氯氣是氧化劑14．如圖所示：若關(guān)閉Ⅰ閥,打開(kāi)Ⅱ閥,讓一種含有氯氣的氣體經(jīng)過(guò)甲瓶后,通入乙瓶,布條不褪色；若關(guān)閉Ⅱ閥打開(kāi)Ⅰ閥,再通入這種氣體,布條褪色。甲瓶中所盛的試劑可能是：〔①濃H2SO4②NaOH溶液③KI溶液④飽和NaCl溶液A．②B．②③C．①②③D．①②④15．海水中含溴0.07%,如果均以NaBr形式存在,那么海水中NaBr的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：〔A．0.09%B．0.07%C．1.0%D．0.03%16．為維持人體內(nèi)電解質(zhì)平衡,人在大量出汗后應(yīng)及時(shí)補(bǔ)充的離子是：〔A．Na+B．Ca2+C．Mg2+D．Fe3+17．鈉與水反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無(wú)關(guān)的是：〔A．鈉的熔點(diǎn)低B．鈉的密度小C．鈉的硬度小D．有強(qiáng)還原性18．將鈉投入滴有石蕊的水中,下列有關(guān)現(xiàn)象的敘述中錯(cuò)誤的是：〔A．鈉浮在液面上B．有氣體產(chǎn)生C．水溶液變?yōu)榧t色D．鈉熔成小球并在水面四處游動(dòng)19．保存少量金屬鈉的方法是：〔A．放在冰水中B．放在細(xì)沙中C．放在水中D．放在煤油中20．將一小塊鈉投入下列溶液時(shí),既能產(chǎn)生氣體又會(huì)出現(xiàn)沉淀的是：〔A．稀H2SO4B．氫氧化鈉溶液C．硫酸銅溶液D．氯化鎂溶液21．把2.3g鈉放入水中,要使每100個(gè)水分子中含有1個(gè)Na+離子,所需水的質(zhì)量是：〔A．184gB．181.8gC．180gD．183.6g22．106gNa2CO3和84gNaHCO3分別與足量的鹽酸溶液反應(yīng),其中：〔A．Na2CO3放出的CO2多B．NaHCO3放出的CO2多C．Na2CO3消耗的鹽酸多D．NaHCO3消耗的鹽酸多23．鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種固體,不可以采用的方法是：〔A．溶于水,加石灰水B．加熱,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水C．配制成同物質(zhì)的量濃度的溶液,測(cè)pH值D．滴加同濃度的鹽酸24．下列化合物與小蘇打溶液反應(yīng),沒(méi)有氣體或沉淀生成的是：〔A．燒堿 B．硫酸氫鈉 C．氫氧化鋇 D．稀鹽酸25．可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是：〔A．加熱時(shí)有無(wú)氣體放出B．滴加鹽酸時(shí)有無(wú)氣泡放出C．溶于水后滴加澄清石灰水,有白色沉淀生成D．溶于水后滴加BaCl2稀溶液,有白色沉淀生成26．下列物質(zhì)的俗名與其化學(xué)式、用途都相符的是：〔A．燒堿、Na2CO3、制玻璃 B．小蘇打、NaHCO3、治療胃酸過(guò)多C．蘇打、NaOH、造紙 D．食鹽、NaCl、化肥27．下列關(guān)于碳酸氫鈉的敘述,不正確的是：〔A．碳酸氫鈉固體受熱分解為碳酸鈉B．碳酸氫鈉溶液中加入氯化鈣溶液,立即產(chǎn)生沉淀C．碳酸氫鈉溶液中加入少量澄清石灰水,反應(yīng)為：2NaHCO3+Ca〔OH2＝Na2CO3+CaCO3↓+2H2OD．碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量澄清石灰水,反應(yīng)為：NaHCO3+Ca〔OH2＝NaOH+CaCO3↓+H2O28．加熱4.2g小蘇打,直到再?zèng)]有氣體放出為止,剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為：〔A．1.68gB．2.65g C．3.36g D．5.3g29．有相同質(zhì)量的兩份NaHCO3粉末,第一份加入足量鹽酸,笫二份先加熱使其完全分解再加足量同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸,則兩者所消耗的鹽酸中氯化氫的質(zhì)量比為：〔A．2:1 B．1:1 C．1:2 D．4:2專題三鋁、鐵、硅一、鋁及其化合物鋁是地殼中含量最多的金屬元素,主要是以化合態(tài)存在,鋁土礦主要成分是：Al2O3。1．鋁的性質(zhì)〔1物理性質(zhì)：銀白色金屬固體,密度2．70g/cm3較強(qiáng)的韌性、有良好的延展性、導(dǎo)熱、導(dǎo)電性?！?化學(xué)性質(zhì)：鋁是比較活潑的金屬,具有較強(qiáng)的還原性。①與氧氣反應(yīng)常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)生成堅(jiān)固的氧化膜,所以鋁有良好的抗腐蝕能力：4Al+3O2====2Al2O3。②與非氧化性酸反應(yīng)2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑；2Al+3H2SO4==Al2〔SO43+3H2↑常溫下鋁與濃硫酸、濃硝酸鈍化。③與強(qiáng)堿反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑〔唯一的一個(gè)④鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3焊接鐵軌,制難熔金屬。2．Al2O3〔兩性氧化物與硫酸反：Al2O3+3H2SO4==Al2<SO4>3+3H2O；離子反應(yīng)方程式：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O與氫氧化鈉反應(yīng)：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O；離子反應(yīng)方程式：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O3．Al<OH>3〔兩性氫氧化物與鹽酸反應(yīng)：Al〔OH3+3HCl==AlCl3+3H2O；離子反應(yīng)方程式:Al<OH>3+3H+==Al3++3H2O與氫氧化鈉反應(yīng)：Al<OH>3+NaOH==NaAlO2+2H2O；離子反應(yīng)方程式:Al<OH>3+OH-==AlO2-+2H2O受熱分解2Al<OH>3Al2O3+3H2OAl<OH>3實(shí)驗(yàn)室制?。撼Ｓ娩X鹽與足量氨水反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式：AlCl3+3<NH3·H2O>==Al<OH>3↓+3NH4Cl離子反應(yīng)方程式：Al3++3<NH3·H2O>==Al<OH>3↓+3NH4+4．明礬：十二水合硫酸鋁鉀[KAl<SO4>2·12H2O]易溶于水,溶于水后顯酸性,是因?yàn)椋篈l3++3H2O==Al<OH>3+3H+,因此明礬常用作凈水劑,是因?yàn)殇X離子水解生成氫氧化鋁、而氫氧化鋁具有吸附性,吸附水中的懸浮物而使其下沉。５．轉(zhuǎn)化關(guān)系HClAlCl3Al<OH>3Al2O3電解AlNaOH氨水NaOHNaAlO2二、鐵及其化合物1．鐵的物理性質(zhì)：有金屬光澤的銀白色金屬,有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性,能被磁鐵吸引。2．鐵的化學(xué)性質(zhì)①與氧氣反應(yīng)：3Fe+2O2Fe3O4②與非金屬反應(yīng)：2Fe+3Cl22FeCl3；Fe+SFeS③與水反應(yīng)：3Fe+4H2O<g>Fe3O4+4H2↑④與酸反應(yīng)：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑⑤與鹽反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu3．氧化鐵：與酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O4．Fe3+的檢驗(yàn):與KSCN反應(yīng)出現(xiàn)血紅色溶液。5．Fe3+和Fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化Fe2+Fe3+Fe3+Fe2+氧化劑還原劑2FeCl2+Cl2==2FeCl32FeCl3+Fe==3FeCl2；Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl26．氫氧化鐵：制備:FeCl3<黃色>+3NaOH==Fe<OH>3↓<紅褐色>+3NaCl與酸反應(yīng)：Fe<OH>3+3HCl==3FeCl3+3H2O受熱分解：2Fe<OH>3Fe2O3+3H2O7．氫氧化亞鐵：制備:FeCl２<淺綠色>+2NaOH==Fe<OH>２↓<白色>+2NaCl與酸反應(yīng)：Fe<OH>２+2HCl==2FeCl２+3H2O在空氣中氧化：4Fe<OH>２+O2+2H2O==4Fe<OH>38．鋼鐵的腐蝕:鋼鐵與周圍物質(zhì)接觸發(fā)生反應(yīng)而被侵蝕損耗。電化學(xué)腐蝕:不純金屬接觸電解質(zhì)溶液產(chǎn)生微電流而發(fā)生氧化還原反應(yīng)。1．表面覆蓋保護(hù)層9．鐵及其物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系HClFeCl2FeFeCl2金屬防腐的方法2．改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)Cl2FeCl33．電化學(xué)保護(hù)法三、硅及其化合物1．硅的物理性質(zhì):晶體硅呈現(xiàn)灰黑色,有金屬光澤,硬而脆的固體。單質(zhì)硅的提?。篠iO2+2C==2CO↑+Si<粗硅>Si+2Cl2==SiCl4SiCl4+2H2===Si+4HCl2．SiO2化學(xué)性質(zhì)：不活潑,耐高溫、耐腐蝕。①與水、酸<除HF>不反應(yīng),能與HF反應(yīng)：SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O玻璃瓶不能裝HF〔酸。②與堿性氧化物反應(yīng)：SiO2+CaO==CaSiO3③與堿反應(yīng)：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O；實(shí)驗(yàn)室裝NaOH的試劑瓶用橡皮塞。硅元素在自然界以SiO2及硅酸鹽的形式存在,晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料。精選習(xí)題1．下列說(shuō)法正確的是：〔A．金屬氧化物一定是堿性氧化物B．堿性氧化物一定是金屬氧化物C．非金屬氧化物一定是酸性氧化物D．酸性氧化物一定是非金屬氧化物2．熔融燒堿樣品應(yīng)使用下列器皿：〔A．石英坩堝B．普通玻璃坩堝C．生鐵坩堝D．瓷坩堝3．制造火箭外殼材料中的主要元素是：〔A．FeB．AlC．CD．Si4．從鋁土礦制備鋁所涉及的下列有關(guān)反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是：〔A．鋁土礦溶于NaOH溶液中B．偏鋁酸鈉溶液的酸化C．灼燒氫氧化鈉固體D．電解熔融的氧化鋁5．下列物質(zhì)中屬于兩性化合物的是：〔A．MgOB．AlC．NaAlO2D．Al<OH>36．實(shí)驗(yàn)室中,要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來(lái),適宜用的試劑是：〔A．NaOH溶液B．氨水C．鹽酸D．Ba<OH>2溶液7．下列離子方程式中正確的是：〔A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++OH-=+H2OB．硫酸鋁溶液中滴入氨水：Al3++OH-=Al<OH>3↓C．將足量CO2通入偏鋁酸鈉溶液中：Al3++CO2+H2O=Al<OH>3↓+CO32-D．硝酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鈉溶液：Al3++3OH-=Al<OH>3↓8．在溶液中不能與Al3+大量共存的離子是：〔A．Cl-B．OH-C．H+D．Na+9．下列反應(yīng)最后能產(chǎn)生沉淀的是：〔A．向AlCl3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液B．向NaAlO2溶液中加過(guò)量的鹽酸C．向AlCl3溶液中通入過(guò)量的CO2D．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO210．用H2SO4、NaOH溶液和金屬鋁為原料制取Al〔OH3,甲、乙兩位學(xué)生的制備途徑分別為：若要得到等質(zhì)量的Al〔OH3,則：〔A．兩者消耗的Al相等B．兩者消耗的NaOH相等C．兩者消耗的硫酸相等D．兩者消耗的各種原料均不相等11．某些化學(xué)試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無(wú)機(jī)高分子混凝劑的化學(xué)式可表示為[Al2<OH>nClm·yH2O]X,式中m等于：〔A．3-nB．6-nC．6+nD．3+n12．下列有關(guān)廚房中鋁制品的使用中,你認(rèn)為合理的是：〔A．盛放食醋B．燒煮開(kāi)水C．用金屬絲擦表面的污垢D．用堿溶液洗滌13．除去鎂粉中混有的少量鋁粉,可選用的試劑是：〔A．鹽酸B．NaOH溶液C．硝酸D．食鹽水14．稱取兩份鋁粉,第一份加足量的NaOH溶液,第二份加足量的鹽酸,若放出等量的氣體,則兩份鋁粉的質(zhì)量比為：〔A．1：1B．2：3C．1：2D．1：315．指出下列反應(yīng)中,水既不是氧化劑又不是還原劑的反應(yīng)：〔A．Na與H2OB．Mg與H2O〔沸水C．Cl2與H2OD．Al與NaOH水溶液16．用鋁熱法還原下列化合物,制得金屬各1mol,需消耗鋁最少的是：〔

A．MnO2B．WO3C．Fe3O4D．Cr2O317．鋁能提煉難熔金屬和制成鋁熱劑,是因?yàn)殇X：〔A．密度小,熔點(diǎn)較低B．是金屬C．具有還原性,且生成氧化鋁時(shí)放出大量熱D．在空氣中燃燒,發(fā)出耀眼白光18．將表面已完全鈍化的鋁條,插入下列溶液中,不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是：〔A．稀硝酸B．稀鹽酸C．硫酸銅溶液D．氫氧化鈉溶液19．我國(guó)是世界文明古國(guó),有些化學(xué)工藝發(fā)明較早。我國(guó)掌握冶鐵技術(shù)的歷史時(shí)期是：〔A．春秋初年B．商代C．唐代D．戰(zhàn)國(guó)晚期20．下列各種冶煉方法中,可制得相應(yīng)金屬的為：〔A．加熱氫氧化鋁B．加熱碳酸鈣C．電解熔融氯化鎂D．電解飽和食鹽水21．高爐煉鐵中石灰石的作用：〔A．除S、P等雜質(zhì)B．催化劑C．除二氧化硅D．脫氧22．下列情況中,能通過(guò)置換反應(yīng)得到鐵的是：〔A．銅與氯化亞鐵溶液常溫下混合B．一氧化碳通過(guò)灼熱的三氧化二鐵C．氫氣通入硫酸亞鐵溶液D．鋁和四氧化三鐵混合加熱到高溫23．已知一些金屬單質(zhì)的發(fā)現(xiàn)與其金屬活動(dòng)性存在著某種必然的聯(lián)系,你認(rèn)為下列事件發(fā)生在鐵器時(shí)代之前的是：〔①金屬鋁的冶煉②青銅器時(shí)代③金銀的使用④戴維發(fā)現(xiàn)金屬鈉⑤15世紀(jì)中國(guó)使用鋅鑄幣A．②③⑤B．②③C．①②③D．①④⑤24．世博園地區(qū)改造規(guī)劃的實(shí)施將提升上海的環(huán)境質(zhì)量。位于規(guī)劃區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后,附近居民將不再受到該廠產(chǎn)生的棕紅色煙霧的困擾。你估計(jì)這一空氣污染物可能含有：〔A．FeO粉塵B．P2O5粉塵C．Fe2O3粉塵D．SiO2粉塵25．為亞硝酸鹽會(huì)使Fe2+離子轉(zhuǎn)變成Fe3+離子,生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒,這說(shuō)明維生素C具有：〔A．酸性B．堿性C．氧化性D．還原性26．常溫下能用鐵制容器盛放的是：〔A．濃硫酸B．濃鹽酸C．硫酸銅 D．稀硫酸27．能與Fe3＋反應(yīng),且能證明Fe3＋具有氧化性的是：〔①SCN－②Fe③Fe2＋④Cu⑤Zn⑥OH－A．①②③B．②④⑤C．①③⑥D(zhuǎn)．①②⑤28．在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入鐵粉,充分反應(yīng)后,固體殘?jiān)名}酸處理有氣體放出,則與鐵粉反應(yīng)后的溶液中離子最多的是：〔A．Fe3+B．Fe2+C．Cu2+D．H+29．硅酸銅鋇是當(dāng)今用最新科學(xué)技術(shù)才能合成的一種物質(zhì)。然而現(xiàn)在發(fā)現(xiàn),我國(guó)秦朝兵馬俑用的一種顏料竟是硅酸銅鋇。下列關(guān)于硅酸銅鋇的學(xué)說(shuō)錯(cuò)誤的是：〔A．易溶于水B．難溶于水C．屬于硅酸鹽D．有顏色30．下列鐵的化合物中,鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是：〔A．FeS2B．FeO C．Fe2O3 D．Fe3O431．鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物,加入過(guò)量鹽酸充分反應(yīng),過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量燒堿溶液,再過(guò)濾,濾液中存在的離子有：〔A．AlO2-B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+32．下列物質(zhì)的主要成分不屬于硅酸鹽的是：〔A．水晶B．陶瓷C．水玻璃D．普通玻璃33．硅被譽(yù)為無(wú)機(jī)非金屬材料的主角。下列物品用到硅單質(zhì)的是：〔A．陶瓷餐具 B．石英鐘表C．計(jì)算機(jī)芯片 D．光導(dǎo)纖維34．在煉鐵、制玻璃、制水泥三種工業(yè)生產(chǎn)中,都需要的原料是：〔A．生石灰B．石灰石C．石英D．純堿35．高嶺土的組成可表示為Al2Si2Ox<OH>y,其中x、y的數(shù)值分別為：〔A．7、2 B．5、4 C．6、3 D．3、636．有關(guān)水泥和玻璃生產(chǎn)的說(shuō)法正確的是：<>①生成物均屬硅酸鹽產(chǎn)品；②反應(yīng)條件是高溫；③含有硅的物質(zhì)作原料；④反應(yīng)原理是一系列復(fù)雜的物理-化學(xué)變化A．①③B．①②③C．①③④D．①②③④37．氮化鋁〔AlN具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì),被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下,氮化鋁可通過(guò)如下反應(yīng)合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。下列敘述正確的是：〔A．在氮化鋁的合成反應(yīng)中,N2是還原劑,Al2O3氧化劑B．上述反應(yīng)中每生成2molAlN,N失去6mol電子C．氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為－3D．氮化鋁是鋁合金中的一種38．下列物質(zhì)屬于純凈物的是：〔①水玻璃②水泥③玻璃④漂白粉⑤膽礬⑥氯水⑦液氯A．①④B．①⑤C．①⑤⑥D(zhuǎn)．⑤⑦39．科學(xué)家提出硅是"21世紀(jì)的能源",這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽(yáng)能發(fā)電過(guò)程中具有重要的作用。下列關(guān)于硅的說(shuō)法中正確的是：〔A．自然界硅的貯量豐富B．自然界中存在大量單質(zhì)硅C．高純度的二氧化硅被用于制作計(jì)算機(jī)芯片D．光導(dǎo)纖維的主要成分是Si40．二氧化硅是一種熔沸點(diǎn)很高的、硬度很大的氧化物,下列有關(guān)二氧化硅用途的說(shuō)法不正確的是：〔A．用于制作光學(xué)鏡片B．制造光導(dǎo)纖維C．制石英坩堝D．與水直接反應(yīng)制硅酸41．玻璃的主要成分之一是二氧化硅,常溫下,能跟二氧化硅反應(yīng)的物質(zhì)是：〔A．純堿溶液B．濃硫酸C．氫氟酸D．濃硝酸42．下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是：〔A．Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑B．PbO+H2SO4=PbSO4+H2OC．Na2SiO3+6HF=Na2SiF6+3H2OD．SiO2+4HF=SiF4+2H2O43．下列物質(zhì)的主要成分不是SiO2的是：〔A．水晶B．石英C．沙子D．干冰44．制備硅單質(zhì)時(shí),主要化學(xué)反應(yīng)如下：〔1SiO2＋2CSi＋2CO↑<2>Si＋2Cl2SiCl4〔3SiCl4＋2H2Si＋4HCl。下列對(duì)上述三個(gè)反應(yīng)的敘述中,不正確的是：〔A．〔1〔3為置換反應(yīng)B．〔1〔2〔3均為氧化還原反應(yīng)C．〔2為化合反應(yīng)D．三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物中硅元素均被還原45．下列試劑不能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶里的：〔A．濃硫酸B．NaOH溶液C．鹽酸D．硫酸銅溶液46．生石灰中往往含有雜質(zhì)CaCO3和SiO2,要檢驗(yàn)是否存在這兩種雜質(zhì),最好選用：〔A．水B．鹽酸C．硫酸D．燒堿專題四硫、氮一、二氧化硫的性質(zhì)與作用1．物理性質(zhì)：無(wú)色有刺激性氣味的有毒氣體,密度比空氣大。2．化學(xué)性質(zhì)〔1與水反應(yīng)SO2+H2O==H2SO3〔可逆反應(yīng)；H2SO3的不穩(wěn)定性,易被空氣中的O2氧化：2H2SO3+O2==2H2SO4〔2還原性2SO2+O22SO3〔3漂白性：SO2能使品紅溶液褪色。原理：與有色物質(zhì)結(jié)合生成無(wú)色物質(zhì),該物質(zhì)不穩(wěn)定〔暫時(shí)性漂白；氯水永久性漂白。原理：HClO具有強(qiáng)氧化性3．酸雨：PH〈5.6,正常性雨水PH值大約為6,水中溶解有CO2。硫酸型酸雨的形成原因：SO2來(lái)源：〔主要化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒?！泊我蚪饘俚V物的冶煉、硫酸廠產(chǎn)生的廢氣。防治：開(kāi)發(fā)新能源,對(duì)含硫燃料進(jìn)行脫硫處理,提高環(huán)境保護(hù)的意識(shí)。常見(jiàn)的環(huán)境保護(hù)問(wèn)題：酸雨：SO2；溫室效應(yīng)：CO2；光化學(xué)煙霧：NO2；臭氧層空洞：氯氟烴；白色垃圾：塑料垃圾；假酒：CH3OH；室內(nèi)污染：甲醛；赤潮：含磷洗衣粉；有毒：CO與NO與血紅蛋白結(jié)合；電池：重金屬離子污染。二、硫酸的制備與性質(zhì)1．接觸法制硫酸原理：〔1硫磺與氧氣反應(yīng)生成SO2：S+O2==SO2〔2SO2與氧氣反應(yīng)生成SO3：2SO2+O22SO3〔3SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4：SO3+H2O==H2SO42．硫酸的性質(zhì)濃硫酸的特性：〔1吸水性：作干燥劑,不能干燥堿性氣體NH3；〔2脫水性：蔗糖的炭化；濃硫酸滴到皮膚上處理：先用抹布抹去,再用大量的水沖洗；〔3濃硫酸的強(qiáng)氧化性：與銅反應(yīng)：2H2SO4〔濃+CuCuSO4+SO2↑+2H2O,被還原的硫酸占反應(yīng)硫酸的1/2；與碳反應(yīng)：C+2H2SO4〔濃SO2↑+CO2↑+2H2O。常溫下,濃硫酸使鐵鋁鈍化。Na2SO4H2SO3BaSO4H2SO4SO3SO2SO2O2ONa2SO4H2SO3BaSO4H2SO4SO3SO2SBaCl2三、氮氧化合物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化1．N2電子式：,N2含有三鍵,所以比較穩(wěn)定。2．氨氣的性質(zhì)〔唯一顯堿性的氣體〔1與水反應(yīng)氨溶于水時(shí),大部分氨分子和水形成一水合氨〔NH3·H2O,NH3·H2O不穩(wěn)定,受熱分解為氨氣和水NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-NH3·H2ONH3↑+H2O氨水中有分子：NH3、H2O、NH3·H2O離子：NH4+、OH-、少量H+。氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)?！?氨可以與酸〔硫酸,硝酸,鹽酸反應(yīng)生成鹽2NH3+H2SO4==<NH4>2SO4；NH3+HNO3==NH4NO3〔白煙；NH3+HCl==NH4Cl〔白煙；離子方程式：NH3+H+==NH4+。3．銨鹽：銨鹽易溶解于水。〔1受熱易分解NH4ClNH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑〔2銨鹽與堿反應(yīng)放出氨氣〔用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣及NH4+的檢驗(yàn)：NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O★NH4+檢驗(yàn)：加入NaOH加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。4．硝酸的制備與性質(zhì)〔工業(yè)制?。骸?氨在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生反應(yīng),生成NO：4NH3+5O24NO+6H2O〔2NO與氧氣反應(yīng)生成NO2：2NO+O2===2NO2〔3用水吸收NO2生成HNO3：3NO2+H2O==2HNO3+NO性質(zhì)：Cu+4HNO3<濃>===Cu<NO3>2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3<稀>==3Cu<NO3>2+2NO↑+4H2OC+4HNO3<濃>===CO2↑+2NO2↑+2H2ONHNH3N2NONO2HNO3NH4NO3精選習(xí)題1．我國(guó)三峽工程所提供的水電,相當(dāng)于每年燃燒3000萬(wàn)噸原煤的火力發(fā)電站產(chǎn)生的電能,因此三峽工程有助于控制：<>

A．水體污染B．白色污染C．酸雨產(chǎn)生D．農(nóng)藥、化肥污染2．下列關(guān)于二氧化硫的敘述中錯(cuò)誤的是：<>A．在高溫下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫B．二氧化硫可使品紅溶液褪色C．二氧化硫既具有氧化性又具有還原性D．二氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸3．二氧化硫是污染大氣的有害物質(zhì)之一。下列情況,不是空氣中二氧化硫主要的來(lái)源的是：<>A．化石燃料的燃燒B．硫礦石的冶煉C．森林火災(zāi)D．硫酸、磷肥生產(chǎn)產(chǎn)生的廢氣4．既使石蕊試液最終變?yōu)榧t色,又能使品紅試液變?yōu)闊o(wú)色,還能使溴水褪色的是：<>A．Cl2B．CO2C．SO2D．CO5．將二氧化硫通入溴水中發(fā)生如下的反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和還原劑是：<>A．2e-,H2SO4B．4e-,SO2C．2e-,Br2D．2e-,SO26．下列物質(zhì)中硫元素只顯示還原性的是：<>A．H2SB．SO2C．SD．H2SO47．下列氣體只能用排空氣法收集,而不能用排水法收集的氣體組是：<>A．H2、O2、CO2B．HCl、SO2、NH3C．SO2、CO、Cl2D．SO2、CO、O28．下列實(shí)驗(yàn)用來(lái)證明SO2的存在,其中正確的是：<>A．能使品紅褪色B．能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅C．通入足量的NaOH溶液中,再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成,該沉淀溶于稀鹽酸D．通入稀溴水中能使溴水褪色,得澄清溶液,再滴加Ba<NO3>2溶液有白色沉淀,該沉淀不溶于硝酸。9．工業(yè)上常用稀硫酸清洗鐵表面的銹層,這是利用硫酸的：<>A．強(qiáng)氧化性B．不揮發(fā)性C．酸性D．吸水性10．下列關(guān)于硫酸性質(zhì)的描述中,正確的是：<>A．濃H2SO4有氧化性,稀H2SO4無(wú)氧化性B．由于濃H2SO4具有脫水性,所以可用做干燥劑C．稀H2SO4與銅不反應(yīng),濃H2SO4在加熱條件下可與銅反應(yīng)D．在受熱的情況下濃硫酸也不與鐵、鋁發(fā)生反應(yīng)11．在下述反應(yīng)中,濃H2SO4既表現(xiàn)出氧化性,又表現(xiàn)出酸性的是：<>A．C＋H2SO4B．Na2SO3＋H2SO4C．NaCl＋H2SO4D．Cu＋H2SO412．下列離子方程式中,不正確的是：<>A．氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：Cu<OH>2＋2H+＝Cu2+＋2H2OB．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C．氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓D．氧化銅與硫酸反應(yīng)：CuO＋2H+＝Cu2+＋H2O13．下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是：<>A．濃硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C．濃硫酸是一種干燥劑,能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化14．下列關(guān)于濃硫酸的敘述中,正確的是：<>A．常溫時(shí),可與Al反應(yīng)生成大量H2B．將濃硫酸置于敞口容器中,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間質(zhì)量將減少C．稀釋濃硫酸時(shí),應(yīng)將其沿著器壁慢慢加入到水中,并用玻璃棒不斷攪拌D．硫酸是強(qiáng)酸,所以通常用濃硫酸與XX石反應(yīng)制取二氧化碳15．關(guān)于工業(yè)制硫酸的說(shuō)法不正確的是：<>A．燃燒硫生成SO3B．SO3與水反應(yīng)生成H2SO4C．SO2氧化成SO3需要使用催化劑D．主要設(shè)備是沸騰爐、接觸室、吸收塔16．區(qū)別濃H2SO4和稀H2SO4,既簡(jiǎn)單又可靠的方法是：<>

A．各取少許溶液分別放入銅片

B．分別與石蕊試液作用

C．用玻璃棒各蘸少許液涂在紙上

D．各取少許溶液分別放入鋁片17．將綠礬晶體加強(qiáng)熱,除生成水蒸氣以外,還發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4＝Fe2O3+SO2↑+SO3↑,如將生成的混合氣體通過(guò)BaCl2溶液,應(yīng)發(fā)生的現(xiàn)象有：<>A．一定產(chǎn)生BaSO4沉淀

B．一定產(chǎn)生BaSO3沉淀C．產(chǎn)生的不全是BaSO4沉淀D．一定有SO3逸出18．50mL18mol/L的硫酸中加入足量的銅片并加熱,被還原的硫酸的物質(zhì)的量：<>A．小于0．45mo1B．等于0．45molC．在0．45mol和0．9mol之間D．大于0．9mo119．下列氣體中,溶于水后,只生成一種強(qiáng)酸的是：<>A．SO2B．SO3C．CO2D．Cl220．下列物質(zhì)中硫元素只顯示氧化性的是：<>A．HgSB．SO2C．SD．H2SO421．下列各組離子能大量共存的是：<>A．Na+、Ba2+、S2-、SO32-B．H+、K+、SO32-、SO42-C．Fe2+、H+、ClO-、S2-D．K+、NH4+、SO42-、NO3-22．下列關(guān)于亞硫酸、濃硫酸的敘述中,正確的是：<>A．它們都是酸,彼此不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．兩種酸中,硫元素都既有氧化性,又有還原性C．兩種酸在空氣中都很穩(wěn)定D．濃硫酸有氧化性,亞硫酸沒(méi)有氧化性23．濕潤(rùn)的氯氣和二氧化硫皆可做漂白劑,若用兩者<體積比1:1>一起漂白一種物質(zhì)時(shí),漂白效果會(huì)：<>A．增強(qiáng)B．不變C．減弱D．難確定24．在空氣中不易變質(zhì)的是：<>A．Na2SO3 B．NaHSO4C．亞硫酸 D．次氯酸25．已知下列氧化劑均能氧化+4價(jià)的硫元素,為除去稀硫酸中混有的亞硫酸,以得到純凈的稀硫酸,應(yīng)選用的最合理的氧化劑是：<>A．KMnO4B．Ca<ClO>2C．H2O2D．Cl226．除去SO2中混有的HC1氣體,可選用的試劑是：<>A．石灰水B．濃硫酸C．飽和NaHSO3溶液D．飽和Na2SO3溶液27．硫磺在空氣中燃燒生成氣體甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,乙溶液褪色變成丙。甲、乙、丙均含有硫元素,則它們正確的順序是：<>A．SO3、H2SO4、H2SO3B．SO2、H2SO3、H2SO4C．SO3、H2SO3、H2SO4D．SO2、H2SO4、H2SO328．在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4組成的固體混合物中,已知S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.6%,則氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：<>A．46.8% B．37.6%C．51.2%D．無(wú)法計(jì)算29．環(huán)保部門每天通過(guò)新聞媒體向社會(huì)發(fā)布以污染物濃度為標(biāo)準(zhǔn)確定空氣質(zhì)量的信息。這些污染物是：<>A．二氧化硫、氮氧化物、懸浮微粒B．二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳 C．三氧化硫、氮氧化物、懸浮微粒D．稀有氣體、氮氧化物、懸浮微粒30．光化學(xué)煙霧是一次污染物〔如氮氧化物、碳?xì)浠衔锏劝l(fā)生光化學(xué)反應(yīng)后生成的二次污染物,主要含有臭氧、過(guò)氧硝酸酯等。下列有關(guān)光化學(xué)煙霧的說(shuō)法不正確的是：<>A．光化學(xué)煙霧具有氧化性 B．汽車尾氣是造成光化學(xué)煙霧的主要原因之一C．光化學(xué)煙霧對(duì)人體沒(méi)有危害 D．光化學(xué)煙霧一般出現(xiàn)在強(qiáng)日照條件下31．在常溫常壓下,下列各組氣體不能共存的是：<>A．SO2與O2 B．NO2與NO C．O2與N2D．NO與O232．如圖所示,試管中盛裝的是紅棕色氣體〔可能是混合物,當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r(shí),試管內(nèi)水面上升,但不能充滿試管,當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后,可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升,經(jīng)過(guò)多次重復(fù)后,試管內(nèi)完全被水充滿,原來(lái)試管中盛裝的不可能是：<>A．N2與NO2的混和氣體 B．O2與NO2的混和氣體C．NO與NO2的混和氣體 D．NO2一種氣體33．鑒別NO2和溴蒸氣的方法正確的是：<>A．用氫氧化鈉溶液B．用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙C．用硝酸銀溶液D．用蒸餾水34．起固氮作用的化學(xué)反應(yīng)的是：<>A．工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔釨．一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮C．氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮D．由氨氣制碳酸氫氨和硫酸氨35．在NO2與水的反應(yīng)中,水：<>A．是還原劑B．是氧化劑C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑36．我國(guó)"神舟六號(hào)"宇宙飛船的運(yùn)載火箭的推進(jìn)劑引燃后發(fā)生劇烈反應(yīng),產(chǎn)生大量高溫氣體從火箭尾部噴出。引燃后的高溫氣體成分有CO2、H2O、N2、NO等,這些氣體均為無(wú)色,但在衛(wèi)星發(fā)射現(xiàn)場(chǎng)看到火箭噴射出大量紅煙,產(chǎn)生紅煙的原因是：<>A．高溫下N2遇空氣生成NO2B．NO遇空氣生成NO2C．CO2與NO反應(yīng)生成NO2D．NO與H2O反應(yīng)生成NO237．"搖搖冰"是一種即用即冷的飲料。吸食時(shí)將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動(dòng)即會(huì)制冷。該化學(xué)物質(zhì)是：<>A．氯化鈉B．固體硝酸銨C．固體氫氧化鈉D．生石灰38．四支試管分別充滿O2、NO2、Cl2、NH3四種氣體,把它們分別倒立于盛有下列各種流體的水槽中,發(fā)生的現(xiàn)象如下圖所示,其中充滿NH3的試管是：<>ABCD39．下列各組氣體在常溫下,極易發(fā)生非氧化還原反應(yīng)而不能共存的是：<>A．氧氣和二氧化硫B．一氧化氮和氧氣C．氨氣和氯化氫D．氯氣和二氧化硫40．下列各種氮肥的主要成分中,含氮量最多的是：<>A．NH4ClB．<NH4>2SO4C．NH4HCO3D．CO<NH2>2〔尿素41．限用一種試劑,經(jīng)過(guò)一次性實(shí)驗(yàn)就能鑒別下列四種溶液：Na2CO3、<NH4>2SO4、NH4Cl、KNO3,應(yīng)選用：<>A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．Ba<OH>2溶液D．鹽酸42．下列離子方程式錯(cuò)誤的是：<>A．氨氣通入稀硫酸：NH3+H＋=NH4＋B．稀氫氧化鈉溶液和氯化銨溶液混合：NH4＋+OH-=NH3·H2OC．碳酸氫銨和濃氫氧化鈉溶液混合：NH4＋+OH-=NH3↑+H2OD．Cl2和水反應(yīng)：Cl2+H2O=H＋+Cl-+HClO43．氣體X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一種或幾種組成。已知：X通入AgNO3溶液時(shí)產(chǎn)生淡黃色沉淀,該沉淀不溶于稀硝酸；若將X通入澄清石灰水,卻不見(jiàn)沉淀產(chǎn)生。則有關(guān)X的成分,下列說(shuō)法正確的是：<>①一定有HBr,可能有CO2②一定不含CO2③一定不含NH3、Cl2④可能含CO2、Cl2A．只有①B．只有③C．①和③D．②和③44．試管中盛有少量白色固體,可能是銨鹽,檢驗(yàn)的方法是：<> A．加水,將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口 B．加氫氧化鈉溶液,加熱,將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口 C．加氫氧化鈉溶液,加熱,用蘸有濃硫酸的玻璃棒靠近瓶口 D．加氫氧化鈉溶液,滴入紫色石蕊試劑abb45．如圖所示：燒瓶中充滿干燥氣體a,將滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi),輕輕震蕩燒瓶,然后打開(kāi)彈簧夾,燒杯中的液體呈噴泉狀噴出,則a、b不可能是：abbA．a(chǎn)為HCl,b為H2OB．a(chǎn)為CO2,b為濃NaOH溶液C．a(chǎn)為Cl2,b為飽和NaCl溶液D．a(chǎn)為NH3,b為濃NH4Cl溶液46．對(duì)于硫酸和硝酸的比較中,下列敘述不正確的是：<>A．冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝B．濃硫酸和濃硝酸都具有很強(qiáng)的腐蝕性、脫水性C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料47．一定量的濃硝酸與過(guò)量的銅充分反應(yīng),生成的氣體是：<>A．只有NO2B．只有NOC．NO2和NOD．NO2和H248．實(shí)驗(yàn)室不需用棕色試劑瓶保存的是：<>A．濃硝酸 B．硝酸銀 C．氯水 D．濃硫酸49．硝酸在反應(yīng)中只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的反應(yīng)是：<>A．C與濃HNO3反應(yīng)B．Cu與濃HNO3反應(yīng)C．Cu與稀HNO3反應(yīng)D．Mg<OH>2與HNO3反應(yīng)50．下列關(guān)于硝酸的說(shuō)法中正確的是：<>A．稀硝酸能與Fe發(fā)生反應(yīng),濃硝酸不能B．濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑C．稀硝酸是弱酸,濃硝酸是強(qiáng)酸水D．稀硝酸與Cu反應(yīng)生成NO,而濃硝酸與Cu反應(yīng)生成NO水51．右圖裝置可用于：<>A．加熱NaHCO3制CO2B．用Cu和稀HNO3反應(yīng)制NOC．用NH4Cl與濃NaOH溶液反應(yīng)制NH3D．用NaCl與濃H2SO4反應(yīng)制HCl52．為了回收表面鍍有銅層的鋁制品中的鋁,可選用的最佳試劑是：<>A．稀硝酸 B．濃硝酸 C．濃硫酸 D．濃鹽酸專題五原子結(jié)構(gòu)與周期表一、核外電子排布1．元素：含有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱。核素：含有一定數(shù)目質(zhì)子和中子的原子。同位素：含有同質(zhì)子數(shù),不同中子數(shù)的同一種元素的不同原子之間的互稱。質(zhì)量數(shù)：質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和。2．核外電子排布規(guī)律：①最外電子層最多只能容納8個(gè)電子〔氫原子是1個(gè),氦原子是2個(gè)；②次外電子層最多只能容納18個(gè)電子；③倒數(shù)第三電子層最多只能容納32個(gè)電子；④每個(gè)電子層最多只能容納2n2個(gè)電子。另外,電子總是先排布在能量最低的電子層里。3．1～18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：略。4．元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。元素周期律是元素核外電子排布隨元素核電荷數(shù)的遞增的必然結(jié)果?！?隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。除1、2號(hào)元素外,最外層電子層上的電子重復(fù)出現(xiàn)1遞增到8的變化?！?隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子半徑呈現(xiàn)周期性變化。同周期元素,從左到右,原子半徑減小,如：NaMgAlSiPSCl；CNOF同主族元素,從上到下,原子半徑增大?！?隨著原子核電荷數(shù)的遞增元素的主要化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化。同周期最高正化合價(jià)從左到右逐漸增加,最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值逐漸減小元素的最高正化合價(jià)==原子的最外層電子數(shù)；最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和=8?！?隨著原子核電荷數(shù)的遞增元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化同周期,從左到右,元素的金屬性逐漸減弱,元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)NaMgAlSiPSCl金屬性：Na＞Mg＞Al金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性：Cl＞S＞P＞Si,〔5①元素的金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物〔氫氧化物的堿性越強(qiáng),反之也如此。如：金屬性：Na＞Mg＞Al,氫氧化物堿性強(qiáng)弱為：NaOH>Mg<OH>2>Al<OH>3。②元素的非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物〔含氧酸的酸性越強(qiáng),反之也如此。如：非金屬性：Si<P<S<Cl,H3PO4是弱酸,H2SO4是強(qiáng)酸,HClO4是最強(qiáng)酸；H3PO4<H2SO4<HClO4；元素的非金屬性越強(qiáng),形成的氫化物越穩(wěn)定；氫化物的穩(wěn)定性為：SiH4<PH3<H2S<HCl。5．元素周期表短周期：1、2、3周期長(zhǎng)周期：4、5、6〔1結(jié)構(gòu)不完全周期：7主族：ⅠA～ⅦA族副族：ⅠB～ⅦB第Ⅷ族8、9、10；0族：惰性氣體〔2周期序數(shù)=電子層數(shù)；主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)〔3每一周期從左向右,原子半徑逐漸減?。恢饕蟽r(jià)從：+1～+7〔F無(wú)正價(jià),金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)。每一主族從上到下右,原子半徑逐漸增大；金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱。6．化學(xué)鍵〔chemicalbond：是指分子或晶體內(nèi)相鄰原子〔或離子間強(qiáng)烈的相互作用?！?離子鍵：陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵。含有離子鍵的化合物一定是離子化合物離子化合物：陰、陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成的化合物。含有離子鍵的化合物一定是離子化合物形