溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)課題3第一課時(shí)

在三支試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1g、1.5g固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。無水硫酸銅水實(shí)驗(yàn)9--5試管編號(hào)溶液顏色比較溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)123淺較深深10g10g10g0.5g1g1.5g10.5g11g11.5g4.8%13%9.1%

100mL中有某物質(zhì)多少mg

（多見于各種飲料）某物質(zhì)含量為X%溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式：

千萬別丟下我啊!拜托了!定義：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：表示溶液組成的一種方法

m(溶質(zhì))m(溶液)×100%m(溶質(zhì))m(溶質(zhì))+m(溶劑)×100%ω（溶質(zhì)）

請(qǐng)問溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度有什么區(qū)別？

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36%

是指：100g溶液中含有36g溶質(zhì)。溶質(zhì)T0C時(shí)溶解度36g是指：在t0C時(shí)，100g水最多溶解該溶質(zhì)36g。溶液質(zhì)量應(yīng)該為136g

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

溶解度

意義

溫度

溶劑量

是否飽和

單位

關(guān)系式

濃度與溶解度的比較表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少表示物質(zhì)溶解性的強(qiáng)弱

不一定一定

不一定

不一定100g無單位必須飽和質(zhì)量單位（g）m(溶質(zhì))m(溶劑)×100gm(溶質(zhì))m(溶劑)+m(溶質(zhì))×100%×100%溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)==溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度(S)的轉(zhuǎn)化關(guān)系算一一算算：：溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)102009610015010%501001905%4%1513515033.3%4m（溶液））=m（溶質(zhì)））+m（溶劑））m（溶質(zhì)））=m（溶液））×ω（溶質(zhì)）[思考題]1.進(jìn)行如下下兩個(gè)實(shí)實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)1：稱取10g白糖倒入入一燒杯杯中,實(shí)驗(yàn)2：稱取12g白糖于另一燒杯中,加入48g水，攪拌，使白糖全部溶解。問題：實(shí)驗(yàn)1、2所得兩份糖水，誰更甜？你的依據(jù)是什么？已知溶液液質(zhì)量和和溶質(zhì)的的質(zhì)量分分?jǐn)?shù)，求求溶質(zhì)和和溶劑的的質(zhì)量。。(1)m(溶質(zhì))＝m(溶液)×ω(溶質(zhì))(2)m(溶液)＝m(溶質(zhì))+m(溶劑)m(溶質(zhì))ω(溶質(zhì))m(溶液)＝(3)下面請(qǐng)看看應(yīng)用??！例1．在農(nóng)業(yè)業(yè)生產(chǎn)上上，常需需要用質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)為16％的氯化化鈉溶液液來選種種。現(xiàn)要要配制150kg的這種溶溶液，需需要氯化化鈉和水水的質(zhì)量量各是多多少?解．m(NaCl)=150kg×16％=24Kgm(H2O)=150kg-24Kg=126Kg答：需24Kg氯化鈉和和126Kg水（一）計(jì)計(jì)算配制制溶液所所需溶質(zhì)質(zhì)和溶劑劑的質(zhì)量量[討論]：在溫度不變變的條件下下，如何何使原有有溶液的的溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)增大或或減小?1．增加溶溶質(zhì)的質(zhì)質(zhì)量，可可使溶質(zhì)質(zhì)的質(zhì)量量分?jǐn)?shù)增大。2．增加溶溶劑質(zhì)量量，可使使溶質(zhì)的的質(zhì)量分分?jǐn)?shù)減小。3.蒸發(fā)水，，可使溶溶質(zhì)的質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)？4.加入濃溶溶液可使使溶質(zhì)的的質(zhì)量分分?jǐn)?shù)？思考：溶質(zhì)的質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)在實(shí)際際生活中中應(yīng)用廣廣泛，而而在實(shí)際際生產(chǎn)中中又往往往需要把把現(xiàn)有的的溶液中中溶質(zhì)的的質(zhì)量分分?jǐn)?shù)增大或減小增大增大用A、B兩個(gè)燒杯杯各取90g溶質(zhì)的質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)為10％的硝酸酸鉀溶液液，再向向A燒杯中加加入10g硝酸鉀，，向B燒杯中加加入10g水，并用用玻璃棒棒攪拌至至全部溶溶解。[討論]：1．原溶液液中溶質(zhì)的質(zhì)質(zhì)量是多少?溶液的質(zhì)量是是多少?溶劑的質(zhì)量是是多少?2．向原溶溶液中增增加10g硝酸鉀(全部溶解解)或增加10g水后，溶溶液中溶溶質(zhì)質(zhì)量量、溶劑劑質(zhì)量、、溶液質(zhì)質(zhì)量各是是多少?3．上述形形成的兩兩種溶液液中溶質(zhì)的質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)各是多少少?[課堂練習(xí)習(xí)]：在40g溶質(zhì)的質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)為15％的硝酸酸鉀不飽飽和溶液液中，加加入10g硝酸鉀或或10g水，計(jì)算算所得溶溶液中溶溶質(zhì)的質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)。一、溶質(zhì)質(zhì)的質(zhì)量量分?jǐn)?shù)1．定義：：溶質(zhì)的的質(zhì)量與與溶液的的質(zhì)量之之比。2．定義式式：ω(溶質(zhì))=×100％二、溶液液中溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)量分分?jǐn)?shù)的計(jì)計(jì)算1．已知溶溶質(zhì)和溶溶劑的質(zhì)質(zhì)量，求求溶質(zhì)的的質(zhì)量分分?jǐn)?shù)。2．已知溶溶液質(zhì)量量和溶質(zhì)質(zhì)的質(zhì)量量分?jǐn)?shù)，，求溶質(zhì)質(zhì)和溶劑劑的質(zhì)量量。m(溶質(zhì))＝m(溶液)×ω(溶質(zhì))=v(溶液)×ρ(溶液)×ω(溶質(zhì)）m(溶液)＝m(溶質(zhì))+m(溶劑)=v(溶液)×ρ(溶液)m(溶質(zhì))m(溶液)1、欲使80g10%的食鹽溶溶液變成成20%，可采用用的方法法是（（））A.將溶劑蒸蒸發(fā)掉36gB.將溶劑蒸蒸發(fā)掉40gC.加入80g10%的食鹽溶溶液D.加入8g食鹽B應(yīng)用2、圖為A、B、C三種固體體物質(zhì)的的溶解度度曲線，，試根據(jù)據(jù)圖回答答：（1）_____℃時(shí)，A、B兩種物質(zhì)質(zhì)的溶解解度相等等；（2）_____℃時(shí)，三種種物質(zhì)的的溶解度度為B>C>A；（3）欲從接接近飽和和的B溶液中得得到B，通常采用用_________________的方法；；（4）欲從接接近飽和和的A溶液中得得到A，通常采用用__________________的方法；；（5）t4℃時(shí)，將50gA加入50g水中，充分?jǐn)嚢璋韬蟮玫降紸溶液________g。80t3小于t1蒸發(fā)溶劑劑結(jié)晶降低溫度度結(jié)晶練習(xí)配配制500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)為10%的氫氧化化鈉溶液液,需要?dú)溲跹趸c和和水各多多少克？？若改為配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)為10%的氫氧化化鈉溶液液需要?dú)錃溲趸c鈉和水各各多少克克？（10%的氫氧化化鈉溶液液密度為為1.1g/cm3），（氫氧化化鈉的質(zhì)質(zhì)量：500mL×1.1g/cm3×10%）討論：在在溫度度不變的的條件下下，如何何使原有有溶液的的溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)增大或或減??？？二、稀釋釋問題：：(溶質(zhì)不變變）公式：m（濃）×ω（濃）=m（稀）×ω（?。┫♂屒叭苋苜|(zhì)質(zhì)量量=稀釋后溶溶質(zhì)質(zhì)量量例2:化學(xué)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)室現(xiàn)在在有98%的濃硫酸酸，但在在實(shí)驗(yàn)中中常需要要用較稀稀的硫酸酸溶液。。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)為98%的濃硫酸酸稀釋為為質(zhì)量分分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶溶液，需需要多少少克水？？分析:解題關(guān)鍵鍵是把握握稀釋前前后溶質(zhì)質(zhì)的質(zhì)量量不變。。設(shè)：稀釋釋后溶液液的質(zhì)量量為x50g××98%=X××20%X=245g需要水的的質(zhì)量為為：245g-50g=195g答：需要要水的質(zhì)質(zhì)量為195g。解：稀釋前溶溶液中溶溶質(zhì)質(zhì)量量稀釋后溶溶液中溶溶質(zhì)質(zhì)量量練習(xí)某某工廠廠化驗(yàn)室室配制5000g20%的鹽酸，，需需要38%的鹽酸（密度度為1.19g/mL）的鹽酸多少少毫升？解：設(shè):鹽酸的體積為為xx×1.19g/mL×38%＝5000g××20%x＝?溶液的配配置配置步驟：1、計(jì)算2、稱量3、溶解例1：（溶質(zhì)為為固體）配制制150g16%的食鹽水計(jì)算：食鹽：150g×16%=24g需水：150g–24g=126g稱量：用天平稱量量24g食鹽、用量量筒量取126mL水溶解：燒杯、玻璃璃棒實(shí)驗(yàn)儀器：天平（砝碼碼）、藥匙、、量筒、膠頭頭滴管、燒杯杯、玻璃棒練習(xí)：下面是是一位同學(xué)配配制一定溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的的氯化鈉溶液液時(shí)的流程圖圖，請(qǐng)找出其其中的錯(cuò)誤，，并說明理由由。1、2、3、4、藥品用錯(cuò)、且且瓶塞正立于于桌面稱量時(shí)，砝碼碼與藥品放置置放了傾倒液體時(shí)，，量筒嘴沒有有與燒杯嘴緊緊挨著溶解時(shí)不能用用溫度計(jì)攪拌拌溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36%是指：100g溶液中含有36g溶質(zhì)。溶質(zhì)T0C時(shí)溶解度36g是指：在T0C時(shí)，100g水最多溶解該該溶質(zhì)36g。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)與溶解度的的比較

飽和溶液中：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝

溶解度100g＋溶解度×100%例1、已知20℃時(shí)食鹽的溶解解度為36g，求20℃時(shí)食鹽飽和溶溶液的溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：20℃時(shí)食鹽飽和溶液的溶溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)為：答：略=26.5%36g100g＋36g×100%2、200C時(shí)，，NaCl的溶溶解解度度是是36g?，F(xiàn)現(xiàn)有有50g水放放入入20gNaCl，求求：：所所得得溶溶液液的的溶溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)質(zhì)量量分分?jǐn)?shù)數(shù)分析析：：溶解解度度即即為為“溶解解的的限限度度”，50g水若若溶溶不不下下20gNaCl，則則溶溶液液中中NaCl的質(zhì)質(zhì)量量分分?jǐn)?shù)數(shù)即即為為飽飽和和溶溶液液中中溶溶質(zhì)質(zhì)的的質(zhì)質(zhì)量量分分?jǐn)?shù)數(shù)：：36g/（100g+36g）。。解：：x=18g＜20g則：：溶溶質(zhì)質(zhì)在在溶溶液液中中的的質(zhì)質(zhì)量量分分?jǐn)?shù)數(shù)為為：：×100%≈26.5%100g36g＝50gx18g50g＋18g或36g100g＋36g課題題3溶質(zhì)質(zhì)的的質(zhì)質(zhì)量量分分?jǐn)?shù)數(shù)一、、溶溶質(zhì)質(zhì)的的質(zhì)質(zhì)量量分分?jǐn)?shù)數(shù)1、概概念念：：溶溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)質(zhì)量量與與溶溶液液質(zhì)質(zhì)量量之之比比。。2、計(jì)計(jì)算算公公式式：：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)m(溶質(zhì))M(溶液)100%M(溶質(zhì))M(溶質(zhì))+m(溶劑)100%t℃℃時(shí)，，某某物物質(zhì)質(zhì)的的溶溶解解度度為為sg，則則t℃℃，該該物物質(zhì)質(zhì)飽飽和和溶溶液液中中溶質(zhì)質(zhì)的的質(zhì)質(zhì)量量分分?jǐn)?shù)數(shù)sgsg+100g100%3、配配制制溶溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)質(zhì)量量分分?jǐn)?shù)數(shù)一一定定的的溶溶液液實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)儀器：⑴計(jì)算算⑵⑵稱稱量量⑶⑶溶溶解解⑷⑷裝裝瓶瓶藥匙匙天天平平燒燒杯杯量量筒筒滴滴管管玻玻璃璃棒棒例三三、、100g某硫硫酸酸溶溶液液恰恰好好與與13g鋅完完全全反反應(yīng)應(yīng)，，試試計(jì)計(jì)算算這這種種硫硫酸酸中中溶溶質(zhì)質(zhì)的的質(zhì)質(zhì)量量分分?jǐn)?shù)數(shù)。。[解]：設(shè)這這種種硫硫酸酸中中溶溶質(zhì)質(zhì)的的質(zhì)質(zhì)量量為為XZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑659813gX13g

X6598X==19.6

g98×13g65溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=19.6%

19.6g100g答：：這這種種硫硫酸酸溶溶液液中中溶溶質(zhì)質(zhì)的的質(zhì)質(zhì)量量分分?jǐn)?shù)數(shù)為為19.6%。溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)質(zhì)量量分分?jǐn)?shù)數(shù)在在化化學(xué)學(xué)方方程程式式中中應(yīng)應(yīng)用用溶質(zhì)質(zhì)質(zhì)質(zhì)量量分分?jǐn)?shù)數(shù)在在化化學(xué)學(xué)方方程程式式中中應(yīng)應(yīng)用用2、向向10g氫氧氧化化鈉鈉和和硫硫酸酸鈉鈉的的混混合合物物中中加加入入100g質(zhì)量量分分?jǐn)?shù)數(shù)為為9.8％的的硫硫酸酸溶溶液液，，恰恰好好完完全全反反應(yīng)應(yīng)。。計(jì)計(jì)算算：：（1）原原混混合合物物中中氫氫氧氧化化鈉鈉的的質(zhì)質(zhì)量量分分?jǐn)?shù)數(shù)。。（2）反反應(yīng)應(yīng)后后所所得得溶溶液液中中溶溶質(zhì)質(zhì)的的質(zhì)質(zhì)量量分分?jǐn)?shù)數(shù)。。分析析：（（1）100g、9.8％的的硫硫酸酸溶溶液液中中的的硫硫酸酸的的質(zhì)質(zhì)量量為為：：100g×9.8％＝9.8g（2）氫氧氧化化鈉鈉和和硫硫酸酸鈉鈉中中只只有有氫氫氧氧化化鈉鈉和和硫硫酸酸反反應(yīng)應(yīng)，，且且