第四章第一節(jié)氨硫酸硝酸(二)教學(xué)目標(biāo)：1.知識(shí)與技能能利用氧化還原反應(yīng)知識(shí)理解濃硫酸、硝酸的氧化性；了解硫酸、硝酸在相關(guān)反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)，了解硝酸的保存方法。2.過(guò)程與方法通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究體驗(yàn)科學(xué)研究的一般過(guò)程，了解科學(xué)研究的基本方法及進(jìn)一步形成交流、合作、反思、評(píng)價(jià)的學(xué)習(xí)習(xí)慣。通過(guò)學(xué)習(xí)濃、稀硫酸性質(zhì)的比較，引導(dǎo)學(xué)生從量變引起質(zhì)變角度，加深對(duì)自然辨證法的認(rèn)識(shí)。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀通過(guò)實(shí)例，如濃硫酸、濃硝酸的廣泛用途及可能造成的環(huán)境問(wèn)題培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)識(shí)事物的兩面性。教學(xué)重難點(diǎn)：重點(diǎn)：濃硫酸的特性難點(diǎn)：濃硫酸、濃硝酸的強(qiáng)氧化性及相關(guān)反應(yīng)教學(xué)過(guò)程：【引言】初中我們學(xué)習(xí)了三大無(wú)機(jī)強(qiáng)酸------硫酸、硝酸，具有酸的通性，但這只是稀硫酸、稀硝酸的性質(zhì)，這節(jié)課我們將全面認(rèn)識(shí)一下H2SO4、HNO3?！景鍟?shū)】二、硫酸和硝酸的氧化性硫酸（一）酸的通性【講述】我們所說(shuō)的酸的通性，主要包括五個(gè)方面：1、與酸堿指示劑變色；2、與堿反應(yīng)生成鹽和水；3、與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水；4、與活潑金屬反應(yīng)生成H2；5、與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。請(qǐng)大家從這五個(gè)角度指出硫酸具有酸的通性時(shí)具有代表性的離子方程式【投影】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式稀硫酸與石蕊試液H2SO4==2H＋+SO42―氫氧化銅Cu(OH)2+2H＋==Cu2＋+2H2O氧化銅CuO+2H＋==Cu2＋+H2O鋅粒Zn+2H＋==Zn2++H2O氯化鋇溶液Ba2＋+SO42―==BaSO4↓【過(guò)渡】硫酸和硝酸除了具有酸的通性以外，還具有一些特殊的性質(zhì)，濃度不同，會(huì)引起性質(zhì)上的差異。【板書(shū)】(二)濃硫酸物理性質(zhì)：濃硫酸是一種無(wú)色油狀液體，常見(jiàn)的濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%，密度為1.84g/㎝3,其物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L。H2SO4是一種高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性的強(qiáng)酸，易溶于水，能與H2O以任意比互溶，H2SO4溶解時(shí)放出大量的熱。【思考與交流】1.如何稀釋濃硫酸？（酸入水,沿器壁,慢慢倒，不斷攪拌）2.濃硫酸敞口露置在空氣中，質(zhì)量發(fā)生什么樣的變化,這又是利用什么性質(zhì)呢？(增重、吸水性)【講述】這就是我們下面要學(xué)習(xí)的濃硫酸的三大特性之一吸水性?！景鍟?shū)】(三)濃硫酸的特性1、吸水性：指的是濃硫酸分子跟水分子強(qiáng)烈結(jié)合，生成一系列穩(wěn)定的水合物，并放出大量的熱?！局v述】濃硫酸能吸收水分子，是我們常用的干燥劑，下面，讓我們總結(jié)一下，濃硫酸通常用來(lái)干燥哪些氣體？【投影小結(jié)】濃硫酸做干燥劑：1.不能干燥堿性氣體：NH32.不能干燥還原性氣體：H2S、HI、HBr3.能夠干燥：SO2、CO2、H2、HCl、O2等【視頻實(shí)驗(yàn)】濃硫酸與膽礬的反應(yīng)操作：在表面皿里放入少量膽礬，并滴加少量濃硫酸現(xiàn)象：固體由藍(lán)變白，【問(wèn)】白色固體可能是什么呢？（無(wú)水硫酸銅）【講述】濃硫酸不僅能吸收游離態(tài)的H2O還能吸收某些結(jié)晶水合物中的水?！疽曨l實(shí)驗(yàn)】蔗糖與濃硫酸的反應(yīng)操作：將預(yù)先稱量的20g蔗糖放入100mL燒杯中，加幾滴H2O攪拌均勻，再加15mL濃硫酸，用玻璃棒迅速攪拌（現(xiàn)象：蔗糖由白變黑，體積膨脹，呈疏松海綿狀，有刺激性氣味氣體生成，放出大量的熱）【講述】黑色物質(zhì)為炭，濃H2SO4使它們逐漸變黑的現(xiàn)象稱為炭化，這是濃H2SO4的脫水性?！景鍟?shū)】2、脫水性：濃硫酸可以按水中H、O原子個(gè)數(shù)比2：1奪取有機(jī)物中的H、O，脫水后生成碳。濃硫酸的脫水性導(dǎo)致了它的強(qiáng)腐蝕性【思考與交流】根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推測(cè)可能發(fā)生了哪些化學(xué)反應(yīng)？濃硫酸體現(xiàn)了哪些化學(xué)性質(zhì)？反應(yīng)后的產(chǎn)物是什么？蔗糖變黑說(shuō)明有炭生成；“體積膨脹，呈疏松多孔狀”說(shuō)明有大量氣體生成；刺激性氣味的氣體有可能是SO2;在此過(guò)程中，炭可能和濃硫酸發(fā)生了反應(yīng)，生成了CO2和SO2氣體?！舅伎寂c交流】1.將濃硫酸滴到干燥的藍(lán)色石蕊試紙上，可能會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？（變黑）2.萬(wàn)一不慎將濃硫酸濺到皮膚上，眼睛上、衣服上或桌面上，如何處理？（先用干抹布擦，再用大量水洗）【投影小結(jié)】吸水性脫水性對(duì)象游離態(tài)的H2O、結(jié)晶水合物中的H2O一般含H、O的有機(jī)物，H、O按物質(zhì)的量比為2：1脫去類型化學(xué)變化化學(xué)變化能量放熱放熱現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象得到黑色固體關(guān)系有脫水則必吸水【講述】蔗糖為含C、H、O元素的有機(jī)物遇濃H2SO4會(huì)炭化變黑，那么有何種氣體生成呢？要想知道答案，就必須學(xué)習(xí)濃硫酸的另一個(gè)特性?！景鍟?shū)】3、強(qiáng)氧化性【問(wèn)】由酸的性質(zhì)可知，稀硫酸與Cu不反應(yīng)，那么與濃硫酸呢？【視頻實(shí)驗(yàn)】銅與濃硫酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①試管A中Cu片的表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明Cu與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，Cu被氧化（氧化或還原）成了Cu2＋；②試管B中的品紅溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明Cu與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，H2SO4被還原（氧化或還原），生成了SO2氣體③試管C中石蕊溶液由紫色變?yōu)榧t色【講述】在這裝置中，浸堿液的棉團(tuán)起尾氣吸收的作用。(吸收二氧化硫)【問(wèn)】Cu與濃硫酸反應(yīng)需要什么條件？據(jù)實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象推測(cè)反應(yīng)物，并寫方程式。【板書(shū)】(1)與金屬反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)=△=CuSO4+SO2↑+2H2O【練習(xí)】請(qǐng)同學(xué)們用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移，并指出氧化劑和還原劑。(氧化劑：濃H2SO4還原劑：Cu)【問(wèn)】在這個(gè)反應(yīng)中，濃硫酸都起什么作用？(濃硫酸中的硫被還原，因而表現(xiàn)強(qiáng)氧化性；有硫酸銅生成，表現(xiàn)硫酸的酸性。)【思考與交流】稀H2SO4是否具有氧化性？這與濃硫酸的強(qiáng)氧化性有何區(qū)別？(濃硫酸的氧化性是由+6價(jià)的S元素表現(xiàn)的，稀H2SO4也有氧化性，是由H＋表現(xiàn)出來(lái)的，是酸的通性。)【講】酸的氧化性是指電離出H＋所表現(xiàn)的氧化性，是酸的共性。而氧化性的酸是指組成酸的具有變價(jià)的元素所表現(xiàn)出的氧化性。【過(guò)】H之后的Cu可以被濃H2SO4氧化，那么，H之前的金屬能否被氧化呢？【講述】由于濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，可使某些金屬Al、Fe表面因氧化而生成一層致密的氧化膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)跟H2SO4反應(yīng)，正因如此，常溫下，濃H2SO4可以存放在Fe、Al容器中，但若加熱，也可發(fā)生反應(yīng)?！景鍟?shū)】與金屬反應(yīng)的規(guī)律：加熱條件下，濃H2SO4可氧化絕大多數(shù)金屬，但不產(chǎn)生H2，一般生成SO2常溫下，濃H2SO4可使Fe、Al鈍化(表現(xiàn)生成一層致密的氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，起到保護(hù)的作用)【過(guò)】濃H2SO4氧化性之強(qiáng)還體現(xiàn)在能跟一些非金屬單質(zhì)和還原性化合物反應(yīng)?！景鍟?shū)】(2)與非金屬反應(yīng)【講】在加熱條件下，可將C、S、P氧化生成氧化物，本身還原為SO2，濃H2SO4只表現(xiàn)為氧化性。【板書(shū)】【思考與交流】區(qū)別濃硫酸和稀硫酸有哪些方法?(播放視頻)【過(guò)渡】下面我們來(lái)看一下硝酸的性質(zhì)【板書(shū)】硝酸(一)硝酸的性質(zhì)一元強(qiáng)酸，具有酸的通性，易揮發(fā)，不穩(wěn)定（分解），有強(qiáng)氧化性?！局v述】我們知道硝酸是易揮發(fā)的酸，見(jiàn)光或受熱分解，硝酸的濃度越大，越容易分解。【板書(shū)】（1）見(jiàn)光或受熱分解【思考】（1）硝酸應(yīng)儲(chǔ)存在什么試劑瓶中？答：棕色試劑瓶（2）常見(jiàn)的濃硝酸呈黃色，為什么？答：因?yàn)橄跛岱纸猱a(chǎn)生的NO2溶解在硝酸中，使硝酸呈黃色；向該溶液中通入氧氣可去掉黃色。（4NO2+2H2O+O2=4HNO3）【板書(shū)】（2）硝酸的強(qiáng)氧化性【講述】能與還原性物質(zhì)反應(yīng)：如金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)，離子如：Fe2+、I-、S2-、SO32-等。注意：與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，N元素被還原，其反應(yīng)規(guī)律：【板書(shū)】（3）Cu分別與濃、稀硝酸反應(yīng)（4）濃硝酸與非金屬的反應(yīng)(C、S等)注意：當(dāng)反應(yīng)條件不同、硝酸的濃度不同時(shí)， 硝酸還原產(chǎn)物中氮的化合價(jià)也是不同的，可能是不同的價(jià)態(tài)，如：（5）硝酸的實(shí)驗(yàn)室制?。?）硝酸的工業(yè)制法【講述】金屬的鈍化:常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象常溫下，濃硫酸或濃硝酸與某些金屬(如鐵、鋁)接觸時(shí)，能使金屬表面生成一層致密的氧化物，從而阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)與濃硫酸反應(yīng)，這一現(xiàn)象